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成功是必须的第一单元弱电解质的电离平衡练习题
一、选择题
1．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是( )
A．Ca(OH)
2B．CH
3COOH C．BaSO
4D．CH
3COONa
2．下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是( )
A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
3．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）
A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质
B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
4. 在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列
数值前者大于后者的是（）
A.中和时所需NaOH的量B.电离程度
C. H+
的物质的量浓度D.CH
3COOH的物质的量
5用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）
A、[OH-
]/[NH
3·H
2O] B、[NH
3·H
2O]/[OH-
]
C、[H+
]和[OH-
]的乘积D、OH-
的物质的量
6 25℃时，水的电离达到平衡：H
2OH＋
＋OH；ΔH＞0，下列叙述正确的是（）
A、向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―
)降低
B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋
)增大，K
w不变
C、向水中加人少量固体CH
3COONa，平衡逆向移动，c(H＋
)降低
D、将水加热，K
w增大，pH不变
7将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）
A、水的离子积变大、pH变小、呈酸性B、水的离了积不变、pH不变、呈中性
C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性D、水的离子积变大、pH变小、呈中性
一、弱电解质的电离
1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下自身能够电离出自由移动离子的化合物,叫电解质。
非电解质 ：在水溶液中且熔化状态下自身都不能电离出自由移动离子的化合物。
概念理解：
①电解质、非电解质都是化合物，能导电的物质可能是溶液（混合物）、金属（单质），但他们不属于电解质非电解质的研究对象，因此他们既不是电解质也不是非电解质；
②自身电离：SO2、NH3、CO2、等化合物能和水反应形成酸或碱，但发生电离的并不是他们本身吗，因此属于非电解质；
③只能在水中发生电离的电解质有酸或者某些易溶于水高温下易分解的盐，如液态氯化氢是化合物，只存在分子，没有发生电离，因此不能导电，又如NaHCO3在高温时即分解，不能通过熔融态证明其为电解质；
只能在熔融状态下电离的电解质是活泼金属氧化物，如Na2O、CaO，他们在溶液中便不存在，要立刻反应生成键，因此不能通过溶液中产生离子证明；
既能在水溶液中又能在溶液中发生电离的物质是某些高温难分解盐，绝大多数盐溶解在水中都能发生完全电离，某些盐熔融时也发生电离，如BaSO 4。
④电离不需要通电等外界条件，在熔融或者水溶液中即能够产生离子；
⑤是电解质，但是要产生离子也要在溶液状态或者熔融状态，否则即便存在离子也无法导电，比如NaCl，晶体状态不能导电。
⑥电解质的强弱与导电性、溶解性无关。如如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质。导电性与自由移动离子的浓度和带电荷数等有关。
强电解质 ：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质 。
2.常见的电解质为酸碱盐、活泼金属氧化物、水，其中强电解质与偌电解质常见分类：
3、电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”
①强电解质：如H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4 。
②弱电解质
a．一元弱酸，如CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋。
电解质溶液：专题 弱电解质的电离平衡
1、下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是 ( )
A. 电离平衡常数(K)只与弱电解质本身和温度有关
B. 电离平衡常数(K)随浓度的变化而变化
C. 电离平衡常数(K)越大标志着该电解质电离程度越小
D. 电离平衡常数(K)只与弱电解质本身有关,与其它外部因素无关
2、一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成Ｈ2的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ）
Ａ．NaOH(S) Ｂ．H2O Ｃ．NH4Cl(S) Ｄ．CH3COONa
3、使某弱酸HX的电离程度增大，溶液中的C（H+）减小的措施有 （ ）
A．加水稀释 B.加NaX C.加热 D.加镁粉
4、欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大,且不放出气体,可加入的少量固体是( )
A.NaOH B.NaHCO3 C.CH3COOK D.Mg
5、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水的量增加而减小的是（ ）
A. C（OH-）/C（NH3·H2O） B. C（NH3·H2O）/C（OH-）
C. C（OH-） D. n（OH-）
6、甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是 （ ）
Ａ．0.1mol/L甲酸溶液的C(H+)﹤0.1mol/L
Ｂ．甲酸能与水以任意比例互溶
Ｃ．10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH的溶液完全反应
Ｄ．在相同的条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱
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《弱电解质的电离平衡》
一、教学目标
1.知识与技能
（1）理解弱电解质电离平衡的建立。
（2）能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。
2.过程与方法
（1）通过化学平衡理论的分析与应用，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡状态。
（2）通过小组实验、合作探究，交流得出外界条件对电离平衡的影响。
3.情感态度与价值观
（1）通过理论知识的应用，提高分析、对比和归纳知识的能力。
（2）由弱电解质的电离、阴阳离子共存等特征，体会矛盾体双方相附相存的对立统一关系。
（3）通过介绍与电离平衡的相关应用的知识，帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。
二、教学重难点：弱电解质的电离平衡及外界条件对电离平衡的影响。
三、教学策略设计：创设问题情境—定向自学—问题探究（分组讨论、分组实验）—展示交流—精讲归纳—巩固训练。
四、教学方法：实验探究法、类比迁移法等。
五、教学过程
实施方案 设计意图
以洁厕灵和陈醋为课堂导入：
（1）生活中洁厕灵和陈醋的主要成分是什么？
（2）为什么清洗瓷面选择盐酸，而除去水壶中的水垢选择醋酸？
（3）分别写出HCl和CH3COOH的电离方程式。
让学生身临其境，集中注意力，激发学生学习的欲望。
回顾强弱电解质的相关知识
从盐酸和醋酸的电离方式的对比中，我们可以看到弱电解质是部分电离的，是一个可逆反应，也会存在化学平衡，那么今天我们就来详细学习弱电解质的电离平衡。首先请学生设计实验来感受弱电解质和强电解质的差异。可选药品有：0.1mol/L CH3COOH、0.1mol/L HCl、蒸馏水、镁条等。可选器材有：pH传感器，电导率传感器等。 引发学生思考，培养学生的探究能力。从宏观上让学生感知醋酸的电离是不完全的。
前面的实验，从宏观上证明醋酸的电离是部分的，如何从微观的角度证明醋酸的电离是可逆的？
