弱电解质的电离平衡(1)

1 第八章 第一节 弱电解质的电离平衡

1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2．了解电解质在水溶液中的电离及电解质溶液的导电性，正确书写电离方程式。

3．理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解电离平衡常数

基础自查(理一理)

1．电解质和非电解质

在熔化或水溶液都电离能电离中的电离情况CO2、CH3CH2OHH2SO4、NaOH、NaCl、Na2O实例多数化合物和非金属氧化物等酸、、、部分金属氧化物物质类型不同点都是化合物共同点非电解质电解质

2．强电解质和弱电解质

(1)概念

(2)与化合物类型的关系

强电解质主要是大部分离子化合物及某些 化合物。弱电解质主要是某些

化合物。

3．电离方程式的书写

(1)强电解质用===，弱电解质用。

(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：

H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。

(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。

联动思考(想一想)

1．电解质的强弱与溶解性大小有关吗？

强弱电解质 2 2．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强吗？

3．酸式盐的电离方程式怎么写？

1．概念

弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质

的 速率和 的速率相等的状态。如下图所示：

2．特征

3．外界条件的影响

以弱电解质AB的电离为例：ABA＋＋B－

升高温度、加水稀释、增大c(AB)、减小c(A＋)或c(B－)

降低温度、减小c(AB)、增大c(A＋)或c(B－)

4．电离常数

(1)表达式

对一元弱酸HA：HAH＋＋A－

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成功是必须的第一单元弱电解质的电离平衡练习题

一、选择题

1．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是( )

A．Ca(OH)

2B．CH

3COOH C．BaSO

4D．CH

3COONa

2．下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是( )

A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同

D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

3．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）

A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质

B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质

C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质

4. 在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列

数值前者大于后者的是（）

A.中和时所需NaOH的量B.电离程度

C. H+

的物质的量浓度D.CH

3COOH的物质的量

5用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）

A、[OH-

]/[NH

3·H

2O] B、[NH

3·H

2O]/[OH-

]

C、[H+

]和[OH-

]的乘积D、OH-

的物质的量

6 25℃时，水的电离达到平衡：H

2OH＋

＋OH；ΔH＞0，下列叙述正确的是（）

A、向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―

)降低

B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋

)增大，K

w不变

C、向水中加人少量固体CH

3COONa，平衡逆向移动，c(H＋

)降低

D、将水加热，K

w增大，pH不变

7将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）

A、水的离子积变大、pH变小、呈酸性B、水的离了积不变、pH不变、呈中性

C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性D、水的离子积变大、pH变小、呈中性

第1课时 必备知识——弱电解质的电离平衡

知识清单

[重要概念]①强电解质；②弱电解质；③电离；④电离平衡

[基本规律]①外界条件对电离平衡的影响；②电离平衡常数及相关计算

知识点1 弱电解质的电离平衡

1．弱电解质

(1)概念

(2)强、弱电解质与化合物类型的关系

强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。

2．弱电解质的电离平衡

(1)电离平衡的建立

在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡状态。

(2)电离平衡的建立与特征

①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。

②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。

③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。

3．外界条件对电离平衡的影响

(1)理论依据：依据化学平衡移动原理进行分析，平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“消除”或“超越”这种改变。 (2)具体分析：

①浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，其浓度越小，越易电离。

②温度：对于同一弱电解质，其他条件相同时，温度越高，电离程度越大。

③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。

④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。以CH3COOHCH3COO－＋H＋为例进行分析：

改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力

加水稀释 向右 增大 减小 减弱

加入少量

冰醋酸 向右 增大 增大 增强

通入HCl(g) 向左 增大 增大 增强

加入NaOH(s) 向右 减小 减小 增强

加入镁粉 向右 减小 减小 增强

升高温度 向右 增大 增大 增强

4.溶液中离子浓度变化的宏观判断方法

(1)有颜色的离子：通过溶液颜色的变化来判断，可用比色计测量离子浓度。

(2)H＋或OH－浓度：可用酸碱指示剂或pH计测量H＋或OH－浓度的变化。

一、弱电解质的电离

1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下自身能够电离出自由移动离子的化合物,叫电解质。

非电解质 ：在水溶液中且熔化状态下自身都不能电离出自由移动离子的化合物。

概念理解：

①电解质、非电解质都是化合物，能导电的物质可能是溶液（混合物）、金属（单质），但他们不属于电解质非电解质的研究对象，因此他们既不是电解质也不是非电解质；

②自身电离：SO2、NH3、CO2、等化合物能和水反应形成酸或碱，但发生电离的并不是他们本身吗，因此属于非电解质；

③只能在水中发生电离的电解质有酸或者某些易溶于水高温下易分解的盐，如液态氯化氢是化合物，只存在分子，没有发生电离，因此不能导电，又如NaHCO3在高温时即分解，不能通过熔融态证明其为电解质；

只能在熔融状态下电离的电解质是活泼金属氧化物，如Na2O、CaO，他们在溶液中便不存在，要立刻反应生成键，因此不能通过溶液中产生离子证明；

既能在水溶液中又能在溶液中发生电离的物质是某些高温难分解盐，绝大多数盐溶解在水中都能发生完全电离，某些盐熔融时也发生电离，如BaSO 4。

④电离不需要通电等外界条件，在熔融或者水溶液中即能够产生离子；

⑤是电解质，但是要产生离子也要在溶液状态或者熔融状态，否则即便存在离子也无法导电，比如NaCl，晶体状态不能导电。

⑥电解质的强弱与导电性、溶解性无关。如如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质。导电性与自由移动离子的浓度和带电荷数等有关。

强电解质 ：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质 。

2.常见的电解质为酸碱盐、活泼金属氧化物、水，其中强电解质与偌电解质常见分类：

3、电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”

①强电解质：如H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4 。

②弱电解质

a．一元弱酸，如CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋。