元素推断试题(附答案)
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元素推断
1、（2009·江苏高考）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物22XY
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：mmXY>XR
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
2、（2009·广东高考）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ）
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
3、（2009•北京高考）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7︰17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是
A.金属性：Y>Z B.氢化物的沸点：X>W
C.离子的还原性：X>W D.原子及离子半径：Z>Y>X
4、砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ）
A. HAt很稳定 B. 易溶于某些有机溶剂
C. AgAt不溶于水 D. 是有色固体
5、（2011广东A卷）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则（ ）
A．原子半径：丙>丁>乙
B．单质的还原性：丁>丙>甲
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
6、（2011四川卷）下列说法正确的是（ ）
A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
7、（2011福建卷）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ）
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．沸点：333NHPHAsH＞＞ D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M
8、（2011浙江卷）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
9、X、Y是周期表中前20号中两种元素（非稀有气体元素），X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，下列有关叙述正确的是（选项中m、n均为正整数）（ ）
A．若Y最高价为+5，则X最高价一定为+6或+7
B．若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体
C．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶液于水一定显酸性
D．X的离子半径一定比Y离子半径小
10、右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数
（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中A点表示的元素是（ ）
A．Si B．Al C．F D．S
11、(07年清华附中)几种短周期元素的原子半径及某些．．化合价见下表：
元素代号 A B D E G H I J
化合价 –1 –2 +4、–4 +4、–2 +5、–3 +3 +2 +1
原子半径／nm 0.071 0.074 0.077 0.102 0.110 0.143 0.160 0.186
分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元．素符号．．．表示。
（1）E元素在周期表中位于第 周期， 族；
（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号） ；
（3）A与J所形成化合物的晶体类型是 ，用电子式表示其形成过程 ；
（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为 ；D与B形成的某种化合物Y不仅能与X反应，还能与I的单质反应，则Y与I的单质反应的化学方程式为 。
12、(10年宁波高一化学竞赛)元素的原子在分子中吸引电子的能力可以用电负性X表示。下表是某些短周期元素的X值：
元素符号 Li Be B C N O F Na Mg Al P S
X值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.04 3.44 3.98 0.93 1.31 1.61 2.19 2.58
⑴根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系 。
⑵试推测，周期表所列元素中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物电子式为 。
⑶若NCl3最初水解产物是NH3和HClO，其化学方程式为NCl3+H2O=NH3+HClO，则X(Cl)A原子序数沸点的最小范围： ＜X(Cl)＜ (填表中数值)；若已知X(P)＜X(Cl)，则PCl3水解的化学反应方程式是 。
13、（11年宁波高一化学竞赛）2010年浙江省理综化学卷第25题，考查了汽车安全气囊中的化学物质成分，其中一种是叠氮化钠，化学式为NaN3，属盐类物质。HN3H++ N3—，N3—可称为类卤离子。回答下列问题：
（1）HN3的化学名称为 ；N3—与中学课本中学过的一种常见气体分子互为等电子体（等电子体结构相似），写出N3—的空间构型_______，结构式为________。
（2）酸性HN3______（填“>”或“<” ）HX（卤化氢）；热稳定性HN3____HX（填“>”或“<” ）。
（3）HN3与硝酸银溶液作用，可得一种不溶于水的白色固体，该固体加热时，会发生爆炸。写出该白色固体加热爆炸的化学方程式：____________。
14．(2011上海卷23)工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：
2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O
根据题意完成下列填空：
(1)在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式 ，
属于弱酸的电离方程式 。
(2)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是
(选填编号）。
a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
(3)反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。
(4)Na2CO3俗称纯碱，属于 晶体。工业上制取纯碱的原料是 。
15、 A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)：
(1)若A为短周期元素的金属单质，D为短周期元素的非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的二倍，所含元素的原子的最外层电子数D是A的两倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则B物质的电子式为：________________，E物质是一种盐，则E的化学式为：___________，反应①的化学方程式为：_____________________。反应④的化学方程式为：______________ __________。
(2)若A是常见的金属单质，常温下D、F是气体单质，反应①在水溶液中进行，则物质A的化学式为：_____________，F元素在周期表中的位置是：______________，用电子式表示B物质的形成过程：______________________，反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是：___________________________。 ①
F F
B D
C A E
F ② ③ ④ (3)若A、D、F都是短周期非金属元素的单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为：_________________，B固体属于__________晶体。
16、X、Y、Z为短周期元素的单质，U、V为它们的化合物，这些物质之间的关系如右图所示，其中反应条件和某些产物已经略去：
(1)如果X、Y的组成元素是同主族的，写出反应I的化学反应方程式：
①若已知V是水： 。
②若已知U、V均为氧化物： 。
(2)如果X、Y的组成元素不同主族时，按下列要求回答问题。
①若X组成元素是地壳中含量最多的金属元素时，则X、Y、Z的化学式是：X为 ；Y为 ；Z为 。
②若Y组成元素在自然界中形成的化合物种类最多时，则V、U的化学式是：V为 ；U为 。
③若Z是通常情况下密度最小的物质，则反应I的化学反应方程式： 。
17、今有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷按 C、A、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比1：1或2：1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4。
⑴写出五种元素名称A B ,C ，D ,
