元素推断知识点总结
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元素推断知识点总结
一、前20号元素相关知识
H 第一周期第ⅠA族 H核中无中子，原子半径最小；同位素2
H（D）、3
H（T）可制氢弹;单质（H
2）:
无色无味无臭，是一种极易燃烧、最轻、密度最小的气体；H与非金属元素一
般形成共价键（如HCl），与金属形成离子键（如NaH、CaH
2）。
C
第二周期第ⅣA族
12
C是国际单位制中定义摩尔的尺度，以12g 12
C中含有的原子数为1mol，14
C
可考古断代；单质有金刚石（天然矿物中最硬的物质）、石墨（能导电）、富
勒烯（C
6O）等；形成化合物最多的元素：【氧化物：CO（有毒、水煤气成分
之一）、CO
2（温室气体、能灭火、能是澄清石灰水变浑浊）；氢化物（CH
4）:
正四面体、可作燃料、天然气与可燃冰的主要成分；酸：H
2CO
3（最高价含氧
酸、二元不稳定弱酸）、H
2C
2O
4（乙二酸、俗称草酸、二元还原性不稳定性弱
酸）；盐: Na
2CO
3（纯碱、苏打）、NaHCO
3（小苏打、发酵剂、泡沫灭火剂成
分之一）】。
N
第二周期第ⅤA族
是植物所需的三大元素之一，作氮肥，空气中最多的元素；单质（N
2）：空气
的主要成分（占78%），化学性质稳定，可用于填充灯泡、储存粮食和焊接金
属的保护气；氢化物：NH
3（易溶于水，水溶液呈碱性，可作制冷剂，分子间
存在氢键，气态氢化物与其最高价氧化物对应水合物发生化合反应）、N
2H
4（液
态燃料，4个极性共价键和1个非极性共价键）；氧化物有6种（其中NO
2为
红棕色），有毒，形成光化学烟雾；酸：HNO
3（最高价含氧酸、一元强氧化
性强酸）、HNO
2（亚硝酸、一元弱酸）；盐：铵盐为离子化合物（如NH
4Cl、
NH
4NO
3）。
O
第二周期第ⅥA族
地壳中含量最多的元素，空气中含量第二多的气体（21%），生物体中含量最
多的元素，与生命活动关系密切的元素，无正价；18
O同位素示踪原子；单质：
O
3（吸收紫外线）；氢化物：H
2O（分子间存在氢键、2个极性共价键）、H
2O
2
（绿色氧化剂、2个极性共价键和1个非极性共价键）。
F
第二周期第ⅦA族
是非金属性最强的元素，除H外原子半径最小，无正价，不存在含氧酸；单质
（F
2）：浅黄绿色气体，有剧毒，氧化性最强，能与H
2O剧烈反应放出O
2；
氢化物（HF）：有剧毒，能腐蚀玻璃，分子间存在氢键，一元弱酸；盐：MgF
2、
CaF
2难溶。
Na
第三周期第ⅠA族
短周期元素中原子半径最大，金属性最强，焰色反应为黄色。单质：能与冷水
反应放出H
2，密度比水小，常保存在煤油中，能与同主族的H反应生成离子
化合物（NaH）；氧化物：Na
2O（碱性氧化物）、Na
2O
2（淡黄色固体、氧化
剂、供氧剂、漂白剂）；碱：NaOH（短周期中唯一的强碱）。
Mg
第三周期第ⅡA族
烟火、照明弹中的成分，植物叶绿素中的元素；单质：与O
2、N
2、Cl
2、CO
2
均能反应，遇冷水难反应，遇热水能放出H
2，氧化物（MgO）：白色固体
碱：Mg(OH)
2难溶性弱碱；盐：MgCl
2（苦卤）、MgSO
4（泄盐）。
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Al 第三周期第ⅢA族
地壳中含量第三多的元素且含量最多的金属；单质、氧化物、氢氧化物均有两
性（既能与强酸又能与强碱反应），单质常温下遇浓硫酸、浓硝酸会钝化，加
热能继续反应；盐：Al3+
盐可净水但不能杀菌消毒（如
KAl(SO
4)
2·12H
2O）,Al
2(SO
4)
3与小苏打是泡沫灭火器的主要成分；短周期中最
高价氧化物对应水合物两两间能反应的元素必有Na与Al，另外一个可能是
Cl、S、N其中之一。
Si
第三周期第ⅣA族
地壳中含量第二多的元素，自然界中无游离态；单质：半导体工业的支柱，可
制作芯片与太阳能电池，与强碱反应放出H
2；氧化物：原子晶体，酸性氧化
物，与HF能反应，水晶、玛瑙的主要成分，可制造玻璃、光学仪器、光导纤
维等；酸：H
2SiO
3（难溶于水）；盐：Na
2SiO
3 （水溶液称为水玻璃，可作耐
火材料）。
P
第三周期第ⅤA族
有两种常见的同素异形体：红磷(P)、白磷(P
4、能自然)，制造火柴的原料（红
磷）、化肥中的重要元素。 酸：H
3PO
4(三元弱酸)、H
3PO
3(亚磷酸、二元弱酸)、
H
3PO
2(次磷酸、一元弱酸)。
S
第三周期第ⅥA族
S、O元素同族且原子序数2倍关系；单质：淡黄色固体，存于火山喷出口，
易溶于CS
2，可制造黑火药；氢化物：H
2S（臭鸡蛋味、有毒气体，二元强还
原性弱酸）；氧化物：SO
2【无色、刺激性有毒气体，酸性氧化物、强还原性
（能使酸性KMnO
4、溴水褪色）、弱氧化性（与H
2S归中生成S）、漂白性
（使品红溶液褪色）】，SO
3（酸性氧化物）；酸：H
2SO
4（二元强酸，浓溶液
有强氧化性、脱水性、吸水性），H
2SO
3（二元还原性弱酸）；盐：都有一定
的吸水性，吸水之后一般称某矾，如明矾（KAl(SO
4)
2·12H
2O，净水）、绿矾
或青矾（FeSO
4·7H
2O）、胆矾（CuSO
4·5H
2O，无水硫酸铜用于检测是否有水）、
MgSO
4（干燥剂）。
Cl
第三周期第ⅦA族
富集在海水中的元素；单质【黄绿色气体，氯碱工业的产物之一，强氧化性；
1：2溶于水，极少Cl
2与水反应生成HClO具有漂白性，可杀菌消毒；Cl
2与
NaOH反应（制“84”消毒液或尾气处理）、Cl
2与石灰乳反应（制漂白粉）、Cl
2
与金属反应生成高价氯化物】；氧化物：有多种（ClO
2自来水杀菌消毒）；酸：
HClO（次氯酸、一元强氧化性弱酸）、HClO
2（亚氯酸、一元强氧化性弱酸）、
HClO
3（氯酸、一元强氧化性强酸）、HClO
4（高氯酸、一元强酸）；盐:NaCl
（生理盐水、防腐剂）
K
第四周期第ⅠA族
焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），化肥中的重要元素；氧化物：K
2O、
K
2O
2（过氧化钾）、KO
2（超氧化钾）；碱：KOH（一元强碱）。
Ca
第四周期第ⅡA族
人体内含量最多的矿质元素，骨骼和牙齿中的主要矿质元素。氧化物：
CaO、CaO
2（过氧化钙）；碱：Ca(OH)
2（二元强碱，微溶于水）。
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二、考查内容
1.原子、离子半径比较：
【1】.电子层数越多，半径越大；
【2】.电子层数相同，“序”大“径”小；
【3】.同 种 元 素 ，“价”大“径”小。
2.金属性比较：
【1】.金属性越强，失电子的能力越强，单质的还原性越强，对应离子的氧化性越弱；
【2】.金属性越强，与水、酸反应越剧烈，最高价氧化物对应的水合物的碱性越强；
【3】.金 属 性： K
＞ Ca ＞ Na ＞ Mg ＞ Al
氢氧化物的碱性： KOH
＞Ca(OH
)
2 ＞ NaOH
＞ Mg(OH
)
2 ＞ Al(OH
)
3
3.非金属性比较：
【1】.非金属性越强，得电子的能力越强，单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱；
【2】.非金属性越强，与氢气化合越容易，简单气态氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应的水化物(即最高价含
氧酸)的酸性越强；
【3】. 非 金 属 性： F
＞ O
＞ Cl
＞ N
＞ S
＞ P
＞ C
＞ H
＞ Si
氢 化 物 的 稳定性： HF
＞ H
2O
＞ HCl
＞ NH
3
＞ H
2S
＞ PH
3
＞ CH
4
＞ SiH
4
最高价含氧酸的酸性：HClO
4
＞HNO
3
＞H
2SO
4
＞H
3PO
4
＞H
2CO
3
＞H
2SiO
3
【4】.常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2-
＞I-
＞Br-
＞Cl-
＞F-
，
注意：元素的非金属性与非金属单质活泼性是并不完全一致的： 如元素的非金属性：O＞Cl，N＞Br；研究
对象是原子，而单质的活泼性：O
2 < Cl
2，N
2
2；研究对象是分子（要考虑化学键）
4.化学键：
【1】.离子键：阴阳离子间的静电作用（吸引与排斥）
①金属阳离子与阴离子一般形成离子键，构成的化合物为离子化合物；
②物质分类角度：金属氧化物、强碱、绝大数盐（包括铵盐）为离子化合物（特殊：AlCl
3为共价化合物）；
③含离子键的一定是离子化合物，离子化合物一定含离子键，若有原子团，则还含有共价键。
【2】.共价键：原子间的共用电子对的作用
①共价键分为极性(共价)键[不同原子间]与非极性(共价)键[同种原子间]；
②全由共价键形成的化合物称为共价化合物，共价化合物一定不含离子键；
【3】.化学键的符号表征---电子式：略
5.作用力：
【1】.分子间作用力（范德华力）： 分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，分子间作用力要比化学键弱很多，
是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一
【2】.氢键：氢键不是化学键，是特殊的分子间作用力，含有O、F、N的物质有可能存在氢键，这三种元素一般在
末端，以－OH，－NH
2居多，氢键有分子内氢键（形成五元环，六元环），分子间氢键（H
2O），氢键的存在
使物质的熔沸点升高（需要额外的能量破坏氢键），氢键与温度有关，温度越高氢键越少。
6.熔沸点的比较：
【1】.物理方法： 固体 > 液体 > 气体
【2】.化学方法：
1.分子构成的物质，类型相同，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高；有氢键往往会反常；
如：H
2O > H
2Se > H
2S；HF > HI > HBr > HCl；NH
3
＞ PH
3 ；I
2 (s)> Br
2 (l)> Cl
2 (g)
2.离子构成的物质，离子半径越小，离子所带电荷数越多，熔沸点越高；
如：MgO > MgCl
2；Al
2O
3 > AlCl
3
【3】.记忆法：
短周期中氢化物的沸点：
H
2O
＞ HF
＞ NH
3
＞ H
2S
＞ HCl
＞ PH
3
＞ SiH
4
＞ CH
4
