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物质间的相互转化初中化学所涉及的元素化合物知识主要包括以O 2、H 2、C 、S 、P 等为代表的非金属单质，以Fe 为代表的金属单质，以CO 、CO 2等为代表的非金属氧化物，以Fe 2O 3 、CuO 等为代表的金属氧化物，以及酸、碱、盐等。
这些物质之间的相互关系可以通过物质间相互转化关系图（即八圈图）。
1. 各类物质相同转化关系图（俗称八圈图）在上图中所涉及的反应规律可简记为：两条纵线通到底（七条规律）（1）~（7）四条横线相联系（四条规律）（8）~（11）六条交叉成网络（六条规律）（12）~（17）17条规律须牢记反应规律示例纵向：（1）金属+−−−→−∆/2点燃O 金属氧化物（碱性氧化物） O Na O Na 2224=+ C u O O Cu 222∆+（2）碱性氧化物（可溶）+水→碱（可溶）NaOH O H O Na 222=+（3）碱（难溶）−−−→−∆高温/碱氧（难溶） + 水∆==2)(OH Cu O H CuO 2+（4）酸+碱→盐+水 O H PO Na PO H NaOH 2434333+=+O H C u S O SO H OH Cu 244222)(+=+ （5）非金属+−−→−点燃2O 非金属氧化物（酸性氧化物） 22CO O C 点燃+ 522254O P O P 点燃+ （6）酸性氧化物（易溶）+水→酸（易溶）3222CO H O H CO =+ 4325223PO H O H O P =+（7）酸（易挥发 / 难溶）→酸氧+水（易挥发 / 难溶）↑+=2232CO O H CO H 2232S i O O H S i O H +∆从纵向来看，金属→碱性氧化物→碱→盐，其中金属元素相同。
非金属→酸性氧化物→酸（含氧酸）→盐，其中非金属元素相同。
横向：（8）金属+非金属→（无氧酸）盐NaCl Cl Na 222点燃+（9）碱氧+酸氧→（含氧酸）盐 32CaSiO SiO CaO 高温+（10）含氧酸盐→碱氧+酸氧↑+23CO CaO CaCO 高温（11）盐+盐→两种新盐↓+=+AgCl NaNO AgNO NaCl 33交叉：（12）酸+碱氧→盐+水O H CuSO CuO SO H 2442+=+（13）碱+酸氧→盐+水O H CO Na CO NaOH 23222+=+（14）酸+盐→新酸+新盐32423242CO H SO Na CO Na SO H +=+↑+=2232CO O H CO H（15）碱+盐→新碱+新盐↓+=+2424)(2OH Cu SO Na CuSO NaOH（16）金属+酸→盐+↑2H↑+=+2442)(H ZnSO SO H Zn 稀（17）金属+盐→新盐+新金属44ZnSO Cu CuSO Zn +=+以上十七条规律的应用：（1）可知某物质的性质。
Ⅱ、物质转化规律: 一、物质转化规律图：（一）化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应。
A +B →C %① 非金属 + O 2 → 非金属氧化物1、碳在氧气中充分燃烧：C+O 2=点燃=CO 22、硫在氧气中燃烧：S+O 2=点燃=SO 23、磷在氧气中燃烧：4P+5O 2=点燃=2P 2O 54、氢气在氧气中燃烧：2H 2+O 2=点燃=2H 2O5、碳在空气中不充分燃烧：2C+O 2=点燃=2CO %② 金属 + O 2 → 金属氧化物 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O 2=点燃=2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2=点燃=Fe 3O 4 3、铜在空气中加热：2Cu+O 2=△=2CuO %③ 非金属氧化物+ H 2O → 含氧酸 1、二氧化碳与水反应：CO 2+H 2O==H 2CO 3 2、二氧化硫溶于水：SO 2+H 2O==H 2SO 3 3、三氧化硫溶于水：SO 3+H 2O==H 2SO 4 %④ 金属氧化物 + H 2O → 可溶性碱 1、氧化钠溶于水：Na 2O+H 2O==2NaOH 2、生石灰和水化合：CaO+H 2O==Ca(OH)2 %㈠ 金属 + 非金属 → 无氧酸盐 1、铁与氯气反应：2Fe+3Cl 2=点燃=2FeCl 3 2、铁与硫反应： Fe+S=△=FeS %㈡ 金属氧化物 + 非金属氧化物 → 含氧酸盐 1、生石灰和二氧化硅化合：CaO+SiO 2== CaSiO 3 其它化合反应：1、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O 2=点燃=2CO 22、二氧化碳通过灼热的碳层：CO 2+C=高温=2CO3、氢气在氯气中燃烧：H 2+Cl 2=点燃=2HCl（二）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的化学反应。
C → A + B %⑤酸分解:酸 → 酸性氧化物 + H 2O 1、碳酸不稳定分解：H 2CO 3==H 2O+CO 2↑ %⑥碱分解:不溶性碱 → 碱性氧化物 + H 2O 1、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=△=CuO+H 2O 氧化物分解：电解水：2H 2O=通电=2H 2↑+O 2↑ 盐分解：加热高锰酸钾：2KMnO 4=△=K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑氯酸钾受热分解2KClO 3=(MnO 2△)=2KCl+3O 2↑ 加热碱式碳酸Cu 2(OH)2CO 3==2CuO+H 2O+CO 2↑ 高温煅烧石灰石：CaCO 3=高温=CaO+CO 2↑硫酸铜晶体受热CuSO 4·5H 2O=△=CuSO 4+5H 2O （三）置换反应：由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
一、初中化学物质的转化关系1、氧气、氧化物、酸、氢气、水H2OKMnO4↘↓↑↗CO、CO2↗SO2H2SO4H2O2→→P2O5+ Mg Al Zn Fe→ H2→H2O ↘MgO HClKClO3↗↓↘Al2O3 Fe3O42、碳与碳的化合物3、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠+ CO2↗ Na2SO4 → BaSO4↓（白）NaOH → Na2CO3 → CaCO3↓（白）（变质）↘ NaCl → AgCl↓（白）4、含钙化合物的关系：↙↗―――――――↘↖CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2↖CO2↙5、氧化钡、氢氧化钡与硫酸钡1 / 32 /3 ↗BaCl 2 → BaSO 4↓（白）BaO → Ba(OH)2 ↗↘ + CuS O 4↘Cu(OH)2↓（蓝）6、硫酸铜、碳酸氢钙、碳酸氢钠、碳酸氢铵CuO ↗ CO 2↙ ↘ Ca(HCO 3)2 → CaCO 3→CaOCuSO 4.5H 2O →CuSO 4→ Cu ↘ H 2O↗Na 2CO 3 ↗ NH 3 → NH 3.H 2O NaHCO 3 →CO 2 NH 4HCO 3 → H 2O↘H 2O → H 2CO 3 ↘ CO 2 → H 2CO 37、铝、镁、锌、铁、铜及其化合物↗ZnSO 4↖ ↗ AlCl 3↖Zn → ZnO Al → Al 2O 3 ↘ZnCl 2↙ ↘Al 2(SO 4)3↙Fe Al↗MgCl 2↖ ↙﹉﹉﹉﹉↗ CuCl 2↘↖Mg → MgO Cu ←→CuO Cu(OH)2 ↘MgSO 4↙ ↖＿＿＿＿↘ CuSO 4↗↙ Fe Al↙ FeCl 3 ↖ C CO H 2 Mg Al ↗FeSO 4Fe(OH)3 Fe 2O 3 ←――――→ Fe↖Fe 2(SO 4)3↙ O 2 H 2O ↘ FeCl 2 8、常见物质的相互转化关系（即注明必要的反应物、反应条件）CO 2 CO C 或O 2 O 2 H 2O H 2O 2Al 2O 3 AlCl 3 Al CuO CuSO 4 Cu ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ MgO MgSO 4 Mg Cu H 2 Fe CaO Ca(OH)2 CaCO 3 CaCl 2 Ca(OH)2CaCO 3 ⑸ ⑹ ⑺ ⑻CaCO3Na2CO3CO2CO2NaOHNa2CO3CO2O2H2ONaOH NH4ClNH3⑼⑽⑾⑿3 / 3。
初中化学转化知识点总结一、基本概念1. 化学转化：在化学反应中，原有物质（反应物）转化为一种或多种新物质（产物）的过程。
2. 反应物与产物：在化学反应中，起始的化学物质称为反应物，反应后生成的化学物质称为产物。
3. 化学反应方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的方程式，通常包括反应物和产物的化学式，以及它们之间的转化关系。
二、化学反应类型1. 合成反应：两种或两种以上的物质合并形成一种新物质的反应。
表示为：A + B → AB。
2. 分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质的反应。
表示为：AB → A + B。
3. 置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应。
表示为：A + BC → AC + B。
4. 双置换反应：两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应。
表示为：AB + CD → AD + CB。
三、化学转化的条件1. 温度：温度的升高通常可以促进化学反应的进行。
2. 压力：对于气体反应，压力的变化会影响反应速率和平衡。
3. 催化剂：催化剂可以改变化学反应的速率，但不参与反应，也不改变反应的最终产物。
4. 反应物的浓度：反应物的浓度越高，反应速率通常越快。
四、化学转化的应用1. 工业生产：通过控制化学反应的条件，生产所需的化学品和材料。
2. 环境保护：利用化学转化原理处理废物，减少对环境的污染。
3. 生活实践：日常生活中的许多化学变化，如食物的烹饪、清洁剂的使用等，都涉及到化学转化。
五、化学转化的实验探究1. 实验设计：根据化学反应类型和条件，设计实验方案。
2. 实验操作：按照实验方案进行操作，观察和记录实验现象。
3. 结果分析：通过对实验数据和现象的分析，验证化学反应的转化过程。
4. 安全注意事项：在进行化学实验时，要严格遵守安全操作规程，防止意外事故的发生。
六、化学转化的计算1. 物质的量：通过化学反应方程式，计算反应物和产物的物质的量。
2. 质量守恒：在化学反应中，反应物的总质量等于产物的总质量。
一、初中化学物质的转化关系1、氧气、氧化物、酸、氢气、水H2OKMnO4↘↓↑↗CO、CO2↗SO2H2SO4H2O2→→P2O5+ Mg Al Zn Fe→ H2→H2O ↘MgO HClKClO3↗↓↘Al2O3 Fe3O42、碳与碳的化合物3、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠+ CO2↗ Na2SO4 → BaSO4↓（白）NaOH → Na2CO3 → CaCO3↓（白）（变质）↘ NaCl → AgCl↓（白）4、含钙化合物的关系：↙↗―――――――↘↖CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2↖CO2↙5、氧化钡、氢氧化钡与硫酸钡word.word. ↗BaCl 2 → BaSO 4↓（白）BaO → Ba(OH)2 ↗↘ + CuS O 4↘Cu(OH)2↓（蓝）6、硫酸铜、碳酸氢钙、碳酸氢钠、碳酸氢铵CuO ↗ CO 2↙ ↘ Ca(HCO 3)2 → CaCO 3→CaOCuSO 4.5H 2O →CuSO 4→ Cu ↘ H 2O↗Na 2CO 3 ↗ NH 3 → NH 3.H 2ONaHCO 3 →CO 2 NH 4HCO 3 → H 2O↘H 2O → H 2CO 3 ↘ CO 2 → H 2CO 37、铝、镁、锌、铁、铜及其化合物↗ZnSO 4↖ ↗ AlCl 3↖Zn → ZnO Al → Al 2O 3 ↘ZnCl 2↙ ↘Al 2(SO 4)3↙Fe Al↗MgCl 2↖ ↙﹉﹉﹉﹉↗ CuCl 2↘↖Mg → MgO Cu ←→CuO Cu(OH)2 ↘MgSO 4↙ ↖＿＿＿＿↘ CuSO 4↗↙Fe Al↙ FeCl 3 ↖ C CO H 2 Mg Al ↗FeSO 4Fe(OH)3 Fe 2O 3 ←――――→ Fe↖Fe 2(SO 4)3↙ O 2 H 2O ↘ FeCl 28、常见物质的相互转化关系（即注明必要的反应物、反应条件）CO 2 CO C 或O 2 O 2 H 2O H 2O 2Al 2O 3 AlCl 3 Al CuO CuSO 4 Cu ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ MgO MgSO 4 Mg Cu H 2 Fe CaO Ca(OH)2 CaCO 3 CaCl 2 Ca(OH)2CaCO 3 ⑸ ⑹ ⑺ ⑻word.最新文件---------------- 仅供参考--------------------已改成word 文本 --------------------- 方便更改 CaCO 3 Na 2CO 3 CO 2 CO 2 NaOH Na 2CO 3 CO 2 O 2 H 2O NaOH NH 4ClNH 3 ⑼ ⑽ ⑾ ⑿。
第2节 单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化规律知识回顾各物质都具有一定的性质，同时各物质之间都相互联系，即有一定的相互转化规律。
1．金属（1）与氧气反应生成金属氧化物。
如：MgO O Mg 222点燃+；CuO O Cu 222∆+（2）活泼金属与酸反应生成盐和氢气。
如：↑+==+2442H FeSO SO H Fe ；↑+==+222H MgCI HCI Mg 金属与盐溶液反应生成新盐和新金属。
如：44FeSO Cu CuSO Fe +==+；Ag NO Cu Cu AgNO 2)(2233+==+。
2．非金属（1）与氧气反应生成非金属氧化物。
如：O H O H 22222点燃+；22SO O S 点燃+（2）与金属反应生成无氧酸盐。
NaCI CI Na 222点燃+；FeS S Fe ∆+3．碱性氧化物（1）与水反应生成碱。
如：22)(OH Ca O H CaO ==+。
（2）与酸反应生成盐和水。
如：O H SO Fe SO H O Fe 234242323)(3+==+（3）与酸性氧化物反应生成含氧酸盐。
如：32CaSiO SiO CaO 高温+4．酸性氧化物（1）与水反应生成酸。
如：3222CO H O H CO ==+。
（2）与碱反应生成盐和水。
如：O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓==+（3）与碱性氧化物反应生成含氧酸盐。
如：32CaSiO SiO CaO 高温+5．酸（1）与活泼金属反应生成盐和氢气。
如：↑+==+2442H ZnSO SO H Zn（2）与碱性氧化物反应生成盐和水。
如：O H FeCI HCI O Fe 2332326+==+。
（3）与碱反应生成盐和水。
如：4224222SO Na O H NaOH SO H +==+（4）与某些盐反应生成新盐和新酸。
如：33HNO AgCI AgNO HCI +↓==+6．碱（1）与酸性氧化物反应生成盐和水。
如： O H SO Na SO NaOH 2+==+（2）与酸反应生成盐和水。
九年级物质相互转化知识点1. 物质相互转化的概念物质相互转化指的是物质在化学反应过程中的转变。
在反应过程中，反应物发生化学变化，形成新的物质，即生成物。
这种转化过程是由反应物分子之间的作用力引起的。
2. 物质的种类与特性物质可以分为纯净物和混合物两大类。
纯净物是由同一种物质组成的，具有确定的化学组成和固定的物理性质。
而混合物由不同种类的物质组成，其成分可以发生变化，具有不确定的化学组成和可变的物理性质。
3. 物质的相态与相变物质的相态包括固体、液体和气体三种状态。
相变是物质由一种状态转变为另一种状态的过程。
固体通过昇华或熔化转变为液体，液体通过沸腾或凝固转变为气体，气体通过凝结或升华转变为固体。
4. 物质的化学反应化学反应是物质相互转化的重要过程。
化学反应通过原子或分子的重新排列，使原有物质转化为新的物质。
反应物是参与反应的物质，生成物是反应后得到的新物质。
化学反应需满足反应物量守恒和能量守恒的原则。
5. 物质转化的能量变化物质相互转化的过程中伴随着能量的变化。
化学反应可以释放或吸收能量，产生放热反应或吸热反应。
放热反应释放的能量被周围环境吸收，产生热效应；吸热反应需要从周围环境吸收能量，产生冷效应。
6. 物质转化的速率与条件物质相互转化的速率受到多种条件的影响。
温度、浓度、反应物质质量、催化剂等因素都会影响反应速率。
提高温度、浓度、反应物质质量或使用催化剂都可以加速反应速率。
7. 物质转化的应用物质相互转化广泛应用于生活和工业生产中。
例如，食物的消化过程涉及物质的消化转化；燃料的燃烧过程是一种放热反应；化肥的生产过程是一种化学反应等。
总结：物质相互转化是物质在化学反应中的转变过程，涉及到物质的组成、相态、能量变化等方面的知识。
了解物质相互转化的规律对于我们理解自然界的变化过程，以及应用到生活和工业生产中具有重要意义。
通过学习物质相互转化的知识，我们能够更好地理解世界的运行规律，提高我们的科学素养。
初中化学物质间的相互转化关系总结
一、物质分类
1、合成反应
合成反应是将两种或以上的原料物质或物质组合成一种新物质的化学反应。
如，饱和的氯气与水混合反应，会形成氯化氢：
Cl2+H2O→HCl+HClO。
2、分解反应
分解反应是将一种物质分解成两种或以上的物质，它的原料也是一种物质。
如，水解硫酸铵，会分解成硫酸和氨气：NH4HSO4→NH3+H2SO4
3、变性反应
变性反应在原料不变的情况下，对物质进行一系列的变化。
如，氧化反应是通过氧化剂对另一种物质进行氧化，从而产生一种新的物质。
如铁粉（氧化剂）+柠檬汁（被氧化物）→柠檬汁（氧化后）+Fe2O3
二、物质间的相互转化关系
1、氧、氢和水之间的相互转化
氧气与氢气的反应能够产生水，即2H2+O2=2H2O。
水可以通过电解反应分解成水分子的氢原子和氧原子，即2H2O=2H2+O2
2、碳和氧的相互转化
碳（C）与氧（O2）可以通过燃烧反应产生二氧化碳（CO2）：
C+O2=CO2、二氧化碳能够通过光合作用被转化为有机物质，如糖：
CO2+H2O→C6H12O6+O2
3、硫化物和酸的相互转化
硫化物与酸可以通过熔融硫酸盐反应产生硫酸，如：
2Na2S+H2SO4→Na2SO4+2H2S。
硫酸可以由含硫的碱性物质中通过水解反应分解成硫化物，如：2NaHSO4→Na2S+H2SO4。
第七讲 物质的相互转化【知无巨细】知识点一：非金属单质与其化合物的转化1．非金属单质与其化合物的转化2．非金属在一定条件下可以转化为相应的__化合物__，如：S ＋O 2=====点燃__SO 2__，C ＋O 2=====点燃__CO 2__，C ＋2S=====△__CS 2__3．某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的__酸__，如：CO 2＋H 2O===__H 2CO 3__ SO 2＋H 2O===__H 2SO 3__ SO 3＋H 2O===__H 2SO 4__4．不稳定的酸受热分解成相应的氧化物：H 2CO 3=====△__H 2O ＋CO 2↑__例1：下列现象中，可以证明木炭在氧气中燃烧是化学反应的是 ( )A ．燃烧更旺B ．发出白光C ．放出大量的热D ．生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体解析：燃烧更旺、发出白光、放出大量的热等不能证明木炭在氧气中燃烧是化学反应；生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，是二氧化碳，能够证明木炭在氧气中燃烧是化学反应． 故选D ．例2：下列关于实验现象的描述，正确的是（ ）A ．硫在氧气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰B ．棉线在空气中燃烧时，产生烧焦羽毛气味的气体C ．细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体D ．红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾解析：A 、硫在空气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰，但在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．B 、棉线主要成分是纤维素，在空气中燃烧，产生烧纸的气味，羊毛等蛋白质材质才产生烧焦羽毛气味，故选项说法错误．C 、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确．D 、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误．故选：C ．例3：单质碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示。
(1)物质X 可能为(填序号)__③__。
①氧气 ②水 ③碳酸(2)若X 为CaCO 3，写出图中物质转化的化学方程式①CO →CO 2：__ ；②CaCO 3→CO 2：__ _或__ _。
(3)低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征、以较少的温室效应气体排放获得较大产出的新经济发展模式。
①温室效应的主要气体除CO 2外，还有__ _(填一种物质)等气体。
近年来大气中CO 2含量不断增加的主要原因是(用化学方程式表示)__ _，自然界中消耗CO 2的主要途径：植物的光合作用和(用化学方程式表示)__ _。
②下列做法不符合“低碳经济”理念的是__ _。
A ．改造或淘汰高能耗、高污染产业B ．研制和开发新能源C ．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电D ．大力发展火力发电解析：（1）③_ （2）CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2_ CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O__或__CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑__。
（3）O 3或CH 4(臭氧、甲烷)_ ； _C ＋O 2=====点燃CO 2_ ； CO 2＋H 2O===H 2CO 3_ ；D<举一反三>1．汽车尾气中所含污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有( )A ．氮气B ．硫化氢C ．二氧化硫D ．氮的氧化物2．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 ( ) A ．磷在足量氧气中燃烧生成一种相应氧化物，则碳在足量氧气中燃烧生成一种氧化物B ．稀硝酸能将木炭氧化成二氧化碳，同理稀硫酸也能将木炭氧化成二氧化碳C ．CO 2与SiO 2化学式相似，则CO 2与SiO 2的物理性质也相似D ．NaHCO 3、(NH 4)2CO 3固体受热后均能生成气体，则Na 2CO 3固体受热后也能生成气体3．利用海水脱硫是减少SO 2排放的有效方法，其工艺流程如图所示：天然海水吸收了较多的含硫烟气后，有H 2SO 3生成，H 2SO 3与海水中的离子反应，会释放出CO 2，通入氧气氧化后，海水的酸性显著增强。
①设计一种检验净化后的烟气中是否含SO 2的简单的实验方案：__ _。
②氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 。
知识点二：金属单质与其化合物的转化1．金属单质与其化合物的转化2．金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物。
如：Fe ＋S=====△__FeS__ 2Fe ＋3Cl 2=====△__2FeCl 3___3．某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。
如：CaO ＋H 2O===__Ca(OH)2___Na 2O ＋H 2O===___2NaOH___K 2O ＋H 2O===__2KOH___4．金属冶炼主要是指将__金属氧化物__转化为金属的过程。
在金属氧化物中加入__还原剂__，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成__金属单质__。
5．含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做__还原反应__；能从氧化物中夺取氧的能力叫做__还原性__，具有还原性的物质可作__还原剂__，如碳、_一氧化碳_和__氢气__等。
6．木炭和氧化铜粉末在高温下反应的实验现象是：__黑色固体逐渐变为红色__，_澄清石灰水变浑浊_，其反应的化学方程式为：_C ＋2CuO=====加热2Cu ＋CO2_↑_。
7．氢气还原氧化铜的现象为：__黑色粉末状固体逐渐变为红色，试管口有水珠生成__，发生的化学方程式为：__H2＋CuO=====加热Cu ＋H2O__。
8．工业炼铁的反应原理就是用一氧化碳还原__氧化铁__，其反应的化学方程式为：__3CO ＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2__例1：下列有关钢铁的叙述不正确的是 ( )A ．生铁和钢都属于铁合金B ．铁丝在氧气中燃烧生成Fe 2O 3C ．在钢管表面镀锌可以防止锈蚀D ．炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石解析：A 、生铁和钢都属于铁合金，故A 正确；B 、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是三氧化二铁，故B 错误；C 、金属锌比铁活泼，所以在钢管表面镀锌可以防止锈蚀，故C 正确；D 、炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石，故D 正确．故选：B ．例2：下列实验方案不可行的是 ( )A ．在实验室里用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气B ．CO 还原氧化铁时，先通入CO ，排净空气后再加热C ．直接用镁带在空气中燃烧的实验验证质量守恒定律D ．通过镁与稀盐酸的反应可以说明化学反应常伴随能量变化解析：A 、氯酸钾在二氧化锰和加热的条件下生成氯化钾和氧气，故A 正确；B 、一氧化碳具有可燃性，点燃一氧化碳与空气的混合气体可能发生爆炸，故CO 还原氧化铁时，先通入CO ，排净空气后再加热．故B 正确；C 、镁带在空气中燃烧与氧气反应生成氧化镁，该反应有气体参加，但没在密闭容器中进行，不能验证质量守恒定律．故C 错误；D 、镁与盐酸反应放出热量，通过该反应可以说明化学反应常伴随能量变化，故D 正确；故选C ．例3：人类常从矿石中获取金属材料。
(1)铁是冶炼最多的金属。
工业炼铁主要反应的化学方程式是_ 反应中的氧化剂是_ _。
该反应中所涉及的物质中，属于单质的是_ _。
常用于灭火的是_ _。
(2)铜是人类利用较早的金属，木炭与氧化铜反应生成二氧化碳的化学方程式是：_ __，反应后固体的质量__减少__(填“增大”“减小”或“不变”)。
解析：（1） _3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2__ ；_Fe 2O 3(或氧化铁)_；_Fe(或铁)_；_CO 2_（2）_C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑ ； _减少_<举一反三>1．下列实验方案不可行的是 ( )A ．在实验室里用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气B ．CO 还原氧化铁时，先通入CO ，排净空气后再加热C ．直接用镁带在空气中燃烧的实验验证质量守恒定律D ．通过镁与稀盐酸的反应可以说明化学反应常伴随能量变化2．把铁粉和硫粉以适当的质量比均匀混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒的一端接触混合物，这时部分混合物迅速变成红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续剧烈进行，直至全部混合的都呈红热状态，冷却后得到一种黑色固体化合物——硫酸亚铁。
根据以上信息，回答下列问题：(1)得到的黑色固体的化学式是_ __；(2)铁和硫反应时是吸收热量，还是放出热量_ _；(3)证实铁已从单质变为化合物的方法是_ _；(4)写出上述反应的化学方程式__ _；(5)从理论上计算，为使硫粉和铁粉全部反应，两者的最佳质量比是_ _。
3. 以黄铁矿为原料(主要成分是FeS 2)为原料，生产硫酸的简要流程图：(1)写出流程图中一种氧化物的名称_ _。
(2)将黄铁矿粉碎，目的是_ 。
(3)流程中SO 2转化为SO 3的化学方程式为： 。
(4)实验室稀释浓硫酸应注意什么？_ 。
(5)炉渣(Fe 2O 3)在工业上可用来_ 。
一、物质之间转化的规律3、物质之间的转化规律1）化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应。
a.非金属+O碳在氧气中充分燃烧：C+O 2==b.金属+O 2镁在空气中燃烧：Mg+O 2==c.非金属氧化物+H 2O二氧化碳与水反应：CO 2+H 2O==d.金属氧化物+H 2O 氧化钠溶于水：Na 2O+H 2O==e.金属+点燃 点燃铁与氯气反应：Fe+Cl 2==f.金属氧化物+生石灰和二氧化硅化合：CaO+SiO 2== CaSiO 3 g.其它化合反应： 一氧化碳在空气中燃烧：CO+O 2== 2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的化学反应。
a.酸分解:酸 +H 2O 碳酸不稳定分解：H 2CO 3==H 2O+CO 2↑b.碱分解:2O氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2==CuO+H 2Oc.氧化物分解： 电解水：2H 2O==2H 2↑+O 2↑d.盐分解： 加热高锰酸钾：KMnO 4==3）置换反应：由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
a.金属+酸 H 2↑+盐锌和稀硫酸反应（实验室制H 2）：Zn+H 2SO 4==b.金属+盐 金属+盐铁和硫酸铜溶液（湿法炼铜）：Fe+CuSO 4==d.还原剂+金属氧化物 金属+氧化物 氢气还原氧化铜：H 2+CuO==e.其它置换反应：钠和水反应：Na+H 2O==钙和水反应：Ca+2H 2O==4）复分解反应：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
a.中和反应：碱+酸 盐+H 2O盐酸和氢氧化钠：HCl+NaOH==氢氧化铁和硫酸：Fe(OH)3+H 2SO 4==b.盐+酸 新盐+新酸大理石和稀盐酸（实验室制CO 2）：CaCO 3+HCl==盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO 3==c.盐+碱 新盐+新碱氢氧化钠和硫酸铜：NaOH+CuSO 4==硝酸铵和氢氧化钠：NH 4NO 3+NaOH==d.盐+盐 新盐+新盐硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4+BaCl 2==氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO 3==例1.物质R 既能与某些酸反应，又能与某些盐溶液反应，还能与某些金属反应。
