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2024届安徽省淮北一中高二化学第一学期期中学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验目的与装置或仪器不一致的是 （ ）A ．粗盐提纯，选①和②B ．实验室制取蒸馏水，选④C ．用CC14提取碘水中的碘，选③D ．分离Na 2CO 3溶液和CH 3COOC 2H 5，选①2、最近《科学》杂志评出十大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。
下列关于水的说法中正确的是（ ）A ．水的离子积仅适用于纯水B ．水的电离需要通电C ．升高温度一定使水的离子积增大D ．加入电解质一定会破坏水的电离平衡3、已知氢气与溴蒸汽化合生成1mol 溴化氢时放出的能量51kJ ，1mol H-H 、Br-Br 和H-Br 键断裂时需要吸收的能量分别是436kJ 、a kJ 和369kJ 则a 为( ) A ．404B ．260C ．230D ．2004、能促进水的电离且溶液呈酸性的是（ ）A ．Al 2 (SO 4)3B ．Na 2CO 3C ．HNO 3D ．NaCl5、已知①相同温度下：K sp [Zn(OH)2]＞K sp [ZnS]，K sp [MgCO 3]＞K sp [Mg(OH)2]；②电离出2-S 的能力：FeS ＞H 2S ＞CuS ，则下列离子方程式错误的是（）A ．将FeS 加入稀盐酸中：2+2FeS+2H =Fe +H S +↑B ．向4CuSO 溶液中通2H S 气体：22Cu +H S=CuS +2H ++↓C ．将2ZnCl 溶液和2Na S 溶液混合：2+2-222Zn +S +2H O=Zn(OH)+H S ↓↑D ．向少量32Mg(HCO )溶液中加入足量NaOH 溶液：2+--2-3232Mg +2HCO +4OH =Mg(OH)+2CO +2H O ↓6、对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（ ）。
淮北一中2024-2025高二（上）开学考化学试题卷可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、单项选择题：共14小题，每小题3分，共42分。
1. 生活中化学知识无处不在，下列化学知识的说法正确的是（ ）A. HB 铅笔芯的成分为二氧化铅B. 制作玻璃用的二氧化硅，因不能溶于水形成酸，故不是酸性氧化物C. 可用于杀菌消毒的双氧水中过氧化氢的电子式为D. 石油的分馏、煤的液化均属于物理变化2. 下列化学用语表示正确的是( )A. Cl -的结构示意图：B. 2-甲基戊烷的键线式C. CH 4分子的填充模型:D. 和互称为同分异构体3. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4LSO 3中含有分子数为N AB. 1molCH 4与1molCl 2在光照条件下反应生成CH 3Cl 的分子数为N AC. 常温下，5.6克铁与足量的稀硝酸反应，转移电子数为0.3N AD. 1mol -OH 含电子数为10N A 4. 已知二羟甲戊酸( )是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是()A ．在铜催化与氧气发生反应的产物可以发生银镜反应B ．既能发生加成反应，又能发生取代反应C ．不能与乙醇发生酯化反应D ．该有机物与足量金属钠反应产生33.6LH 25.根据实验操作和现象，所得结论或解释正确的是（）选项实验操作现象结论或解释A 向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液产生白色沉淀可用醋酸铅溶液分离提纯蛋白质B SO 2通入H 2S 溶液产生黄色沉淀SO 2有氧化性C 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu(OH)2，加热煮沸无砖红色沉淀产生淀粉未水解D向某无色溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，并将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口试纸没有变蓝原溶液中一定不含NH 4+H CHClCl Cl C HHCl 1mol6. 下列反应既属于氧化还原反应，且能量变化符合右图中曲线的是（ ）A. 铝热反应B. 灼热的木炭与CO 2反应C. 甲烷在氧气中的燃烧反应D. Ba(OH)2 .8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应7. 工业上制备下列物质的生成流程合理的是（）A ．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al 2O 3A1Cl 3Al B. 从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgO Mg C. 工业上由NH 3制取硝酸： NH 3 NO 2 HNO 3D. 由石英砂制纯硅：石英砂粗硅SiHCl 3Si （纯）8. 一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
安徽省淮北市第一中学2025届化学高三第一学期期末学业水平测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1∶2（同温同压下），则第一份与第二份铝屑的质量比为A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶12、下列有关物质性质的比较，错误的是( )A．溶解度(25℃)：小苏打< 苏打B．沸点：H2Se>H2S>H2OC．密度：溴乙烷> 水D．碳碳键键长：乙烯< 苯3、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象。
这主要体现了浓硫酸的()A．吸水性和酸性B．脱水性和吸水性C．强氧化性和吸水性D．难挥发性和酸性4、化学与生命健康密切相关，“84”消毒液（有效成分为NaClO）在抗击新冠肺炎疫情中起到重要作用。
下列说法错误的是A．“84”消毒液为混合物B．“84”消毒液具有漂白性C．“84”消毒液可用于灭杀新型冠状病毒D．“84”消毒液可以与“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混用5、Mg－AgCl电池是一种用海水激活的一次性电池，在军事上用作电动鱼雷的电源。
电池的总反应为Mg＋2AgCl＝MgCl2＋2Ag。
下列说法错误的是A．该电池工作时，正极反应为2AgCl＋2e－＝2Cl－＋2AgB．该电池的负极材料Mg用金属铝代替后，仍能形成原电池C．有1 mol Mg被氧化时，可还原得到108gAgD．装备该电池的鱼雷在海水中行进时，海水作为电解质溶液6、下列说法正确的是（）A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力。
其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物质的溶解性。
氮及其化合物的性质 跟进作业第1课时 自然界中氮的循环 氮的氧化物1．下列反应不属于氮固定反应的是( )A ．N 2＋3Mg=====点燃 Mg 3N 2B ．N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3 C ．2NO ＋O 2===2NO 2D ．N 2＋O 2=====放电2NO2．最新的病毒学研究证实，一氧化氮对非典病毒有直接抑制作用。
下列关于一氧化氮的叙述正确的是( )A ．一氧化氮是一种红棕色的气体B ．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C ．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D ．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集3．将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是( )A ．1∶1B ．1∶2C ．1∶3D ．3∶14．下列关于氮元素在自然界中存在的说法中正确的是( )A ．只有游离态B ．只有化合态C ．既有游离态又有化合态D ．都是有机物5．我国城市中的大气污染物主要是( )A ．CO 2、Cl 2、N 2、酸雨B ．SO 2、NO 2、CO 、烟尘C ．NH 3、CO 2、CO 、雾D ．HCl 、SO 2、N 2、粉尘6．在体积为V L 的密闭容器中通入a mol NO 和b mol O 2，反应后容器内N 原子数、O 原子数之比为( )A.a bB.a 2bC.aa ＋2b D.b a7．一定条件下，将盛满NO 2气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体占试管总体积的( )A.14B.34C.23D.138．[双选题]在氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比为7∶16，则此氧化物的化学式可能为( )A．NO2B．NOC．N2O3D．N2O49．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量的甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为( )A．NO2、N2B．NO、CO2C．NO2、CO2D．NO、CO2、N210．把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是( )A．氧气B．二氧化氮C．二氧化氮和氧气D．二氧化氮和一氧化氮11．用大试管收集一试管NO2气体，倒扣在盛水的水槽里，试管内产生的现象为____________________________；再往试管里通入适量氧气，试管内又产生的现象为__________________________________。
安徽省淮北市第一中学高中化学第六章化学反应与能量 (讲义及答案)一、选择题1．一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是A．速率之比ν（A2） :ν（B2） :ν（AB）＝1:1:2B．浓度之比c（A2）: c（B2）: c（AB）＝1:1:2C．单位时间内生成2n mol AB，同时消耗n mol A2D．各物质的浓度不再改变【答案】D【详解】A.它们的速率之比虽然等于化学计量数之比，但并不能表示正反应速率和逆反应速率相等，所以A不正确；B.平衡状态下的各组分的浓度之比通常不等于化学计量数之比，只有它们的浓度不持不变状态才是平衡状态，所以B不正确；C. 单位时间内生成2n mol AB，同时消耗n mol A2，只描述了正反应速率，不能表示正反应速率与逆反应速率相等，所以C不正确；D. 各物质的浓度不再改变，说明各组分的百分含量保持不变了，所以是平衡状态。
【点睛】一个可逆反应是否处于化学平衡状态可从两方面判断；一是看正反应速率是否等于逆反应速率，两个速率必须能代表正、逆两个方向，然后它们的数值之比还得等于化学计量数之比，具备这两点才能确定正反应速率等于逆反应速率；二是判断物理量是否为变量，变量不变达平衡。
2．下列关于化学反应速率的说法正确的是A．因是同一反应，所以用不同物质表示化学反应速率时，所得数值是相同的B．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢C．化学反应速率为“1mol/(L•min)”表示的意思是：时间为1min时，某物质的浓度为1mol/LD．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加【答案】B【详解】A．同一反应，用不同物质表示化学反应速率时，数值比值等于方程式的系数之比，则不一定相等，故A错误；B．化学反应速率的大小可以体现化学反应进行的快慢，即根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢，故B正确；C．化学反应速率为“1 mol/(L•min)”表示的意思是：时间1min内，某物质的浓度变化量为1mol/L，故C错误；D．化学反应的反应速率不能用固体物质单位时间内浓度的变化量表示，故D错误；故答案为B。
一、选择题(每题2分，共50分)1．阿伏加德罗常数约为6.02×1023，下列叙述中正确的是（）A．1.01×105Pa、25℃时，2.24LCl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023B．0.1L3mol·L-1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023C．5.6g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为l×6.02×1023D．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×1023【答案】D【解析】考点：考查阿伏加德罗常数计算与判断2．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气C．用装置丙可证明Cl2的氧化性强S D．用装置丁可以完成“喷泉”实验【答案】B【解析】试题分析：A、二氧化锰和浓盐酸共热生成二氯化锰、氯气和水，为固体和液体共热制备气体，可用装置装置甲制备氯气，A错误；B、除去氯气中氯化氢和水蒸气应先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，用装置乙不能达到实验目的，B正确；C、装置丙中广口瓶内发生的反应为Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓，可证明Cl2的氧化性强于S，C错误；D、氯气与NaOH溶液反应，导致圆底烧瓶内压强减小，可形成喷泉，D错误。
答案选B。
考点：考查化学实验方案的分析、评价3．从下列亊实所列出的相应结论正确的是（）A．①②B．③④⑤C．②④D．④⑤【答案】D【解析】试题分析：①SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是二者发生氧化还原反应，二氧化硫表现了还原性，故①错误；②不能用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液，该反应不属于氧化还原反应，故②错误；③硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化SO32-生成SO42-，应先加入盐酸，除去SO32-，然后再加入氯化钡检验，故③错误；④某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体为二氧化碳，说明原溶液中可能碳酸钠或碳酸氢钠；该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定存在CO32-，故④正确；⑤某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，生成的气体一定为氨气，证明该溶液一定有NH4+，故⑤正确；答案选D。
安徽省淮北市相山区淮北市第一中学2025届化学高二上期中达标检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是A．苯(苯酚)——加入足量的浓溴水，过滤B．乙烷(乙烯)——在一定条件下加H2后再收集气体C．乙酸乙酯(乙酸)——加乙醇和浓硫酸加热D．硝基苯（硝酸）——NaOH溶液，分液2、下列事实能用勒夏特列原理解释的是A．工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间SO3的产量B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C．用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质D．容器中有2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大压强颜色变深3、25℃时，10mL 0.15mol/L的硫酸与10mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液混合，则混合后的pH为A．0B．1C．2D．34、常温下，将0.05mol/LH2SO4和0.08mol/L NaOH溶液等体积混合，混合液的pH为()A．4 B．3 C．2 D．15、收藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（）A．铝不易被氧化B．铝的氧化物在空气中易变成铝C．铝不易发生化学反应D．铝易氧化，形成的氧化膜有保护作用6、用惰性电极电解1 L 0.1 mol·L－1含Cu2＋、X3＋的水溶液，阴极质量和通过电子的物质的量的关系如图所示，则溶液中离子的氧化性由强到弱的顺序是( )A．Cu2＋>X3＋>H＋B．X3＋>Cu2＋>H＋C．Cu2＋>H＋>X3＋D．H＋>Cu2＋>X3＋7、如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A．①加入的是CCl4，②加苯，③加酒精B．①加入的是苯，②加CCl4，③加酒精C．①加入的是苯，②加酒精，③加CCl4D．①加入的是酒精，②加CCl4，③加苯8、在容积一定的密闭容器中，反应2A B(g) ＋C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是( )A．正反应是吸热反应，且A不是气态B．正反应是放热反应，且A是气态C．其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动无影响9、下列食物中，富含蛋白质的是（）A．馒头B．蔬菜C．鱼肉D．肥膘肉10、下列说法正确的是A．将纯水加热至较高温度，K w变大、pH变小、呈酸性B．常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．向0.1 mol·L-1醋酸溶液中加入少量冰醋酸，溶液的pH减小，醋酸电离程度变大D．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明HA的酸性小于HB11、已知反应BeCl2+NaBeO2+H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则对下列推断中正确的是( )A．BeCl2溶液的PH<7，将其蒸干灼烧后，得到的残留物可能为BeOB．Na2BeO2溶液的PH>7，将其蒸干灼烧后，得到的残留物可能为BeOC．Be(OH)2不具有两性D．BeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物12、如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图。
化学反应平衡专题复习教学设计与反思一、考试说明1、了解化学反应的可逆性。
2、了解化学平衡建立的过程。
了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
3、理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
4、了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
二、学情分析化学反应的限度和速率在必修2中有过初步认识，选修4中又做了具体的分析，且引入了化学反应平衡常数。
但是对于刚刚学习过此部分知识的同学来说掌握得并不是很牢固，尤其是化学反应平衡状态的判断以及外界因素对平衡移动的影响一直是学生的易错点，而图像题更是难点。
三、教学重点1、化学反应平衡状态的判断2、化学反应平衡移动的影响因素以及勒夏特列原理3、化学反应平衡的图像分析（第2课时）四、教学难点1、化学平衡状态的判断2、化学平衡移动的影响因素在速率-时间图中的体现五、教学设计题型一、化学反应平衡状态的判断1、化学反应平衡状态（复习概念，掌握标志和特点）2、等价标志（理解与速率相等或浓度不变等价的标志）3、化学反应平衡状态的判断方法总结（标志法和计算法）4、课堂练习（应用标志法判断平衡状态）题型二化学反应平衡的移动与勒夏特列原理1、平衡移动的概念（掌握移动的过程及其特点）2、平衡移动的影响因素（复习温度、浓度、压强对瞬时速率的影响以及在速率-时间图中对平衡移动的影响的体现）3、勒夏特列原理（对平衡移动原理的总结并为图像题打下坚实的基础）4、课堂练习（巩固应用平衡移动原理分析外界因素对平衡移动发的影响）六、教学过程题型一、化学反应平衡状态的判断（一）、化学反应平衡状态的概念（二）、化学反应平衡状态的判断1、本质标志：（1）、正逆反应速率相等，即v（正）=v（逆）。
（2）、各组分的物质的量浓度保持一定，也就是不再发生改变。
2、等价标志（1）与v（正）=v（逆）等价的标志▲从物质的生成速率和消耗速率角度进行判断。
2017-2018学年安徽省淮北市第一中学高二上学期期末考试化学试题相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 I-127一、单项选择题（每题2分，共22分。
请将正确答案涂在答题卡上）1、“新时代”的中学生应具备一定的化学科学素养。
下列描述中，不符合化学基本原理的是A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，不能用铁作阳极B.垃圾是污染物，一定条件下还可能产生二次污染C.向铁中添加一定比例的铜制成合金，防止铁制品被腐蚀D.治理雾霾的根本方法是从源头上控制形成雾霾的污染物2、下列商品的主要成分属于无机物的是A.瓷器B.海带C. 尼龙D.中草药3、下列措施中，不能增大化学反应速率的是A.Zn与稀疏酸反应制取H2时，加入少量CuSO4溶液B.Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片C.用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2D.CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，将盐酸换成等浓度的硝酸4.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.15g乙烷分子中含有共价键的数目为3N AB.常温常压下，7g 乙烯、丙烯的混合物含有原子数为1.5N AC.0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的铝离子数为0.01N AD.25℃时，1L0.1mol/L的CH3COOH 溶液中的H+数为0.1N A5、下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是A. Na+、Ca2+、Cl-、I-B. NH4+、CO32-、Br -、AlO2-C.H+、Fe2+、SO42-、Cl2D.K+、Ag+、NH3·H2O、NO3-6、下列有关实验的说法正确的是A.洗净的容量瓶放在烘箱中烘干，可以缩短干燥的时间B.用棕色的碱式滴定管准确量取10.00 mL碘水，可以避免HIO 光照分解C.将硝酸铵晶体溶于水，测得水温降低，说明硝酸铵水解吸热D.区分盐酸和Na2CO3溶液，可以不用任何其他试剂7、下列有关说法中正确的是A.乙烯的结构筒式可以表示为CH2CH2B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C.乙醇和乙酸都存在碳氧双键D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷8.某烷烃的结构如右图所示，下列叙述中不正确的是A.与甲烷、乙烷属于同系物B.该烷烃的一氯代物有4种C.系统命名的名称为2-甲基丁烷D.完全燃烧的产物为两种氧化物9、二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。
