福建泉州市2018届高三第二次质量检查化学试题

泉州市2018届普通中学高中毕业班质量检测理科综合能力化学测试6．下列叙述错误的是（ B ）A．NH4Cl溶液可用于去除铁锈B．用硫酸清洗锅中的水垢（主要成分为Mg(OH)2和CaCO3）C．将直径为10-9~10-7m的颗粒均匀分散于水中形成的体系具有丁达尔现象D．实验室从海带中提取碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取→……7．下列有关常见有机物的叙述正确的是（ A ）A．乙醇在一定条件下可以转化杰乙醛、乙酸乙酯或CO2B．(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液和福尔马林都可使蛋白质变性C．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色D．煤的干馏、油脂的皂化和石油的分馏都属于化学变化8．次氯酸钠能有效地杀灭水中的细菌和病毒。

该过程不可能涉及的变化有（ C ）A．电离B．水解C．置换反应D．氧化还原反应9．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，Z的单质是常见的半导体材料。

由此可知（ D ）A．X、Z、W的简单氢化物的稳定性Z>W>XB．W元素的单质在化学反应中只表现还原性C．X、Y的简单离子半径Y>XD． Y、Z、W的最高价氧化物均能与NaOH溶液反应10．室温下，对于醋酸及其盐的下列判断正确的是（ B ）A．稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．醋酸加水稀释后，溶液中c(CH3COO—)/ c(CH3COOH)变大C．向稀醋酸中加入等浓度的NaOH溶液，导电能力变化如右图D．CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同11．有关Fe及其化合物的部分转化关系如图所示。

下列说法不正确的是（ D ）A．混合气体X一定含有SO2B．②中试剂可以是氨水或NaOH溶液C．③中操作为蒸发浓缩、冷却结晶D．①中硫酸的浓度一定为98%12．某实验小组依据反应AsO43—+2H++2I—≒ AsO33—+IO设计如图原电池，探究pH对AsO43—氧化性2+H2的影响。

2018年泉州市高中毕业班质量检测可能用到的原子量：H 1 C12 N 14 O 16 Cl 35.5 K39 Fe56 Zn 65 Ag 1087．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。

蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。

“蜃”的主要成分是A．CaO B．NaHCO3C．SiO2D．CaCO38．乳酸的一种合成方法：下列说法正确的是A．步骤①、②分别是加成反应、取代反应B．蛋白质水解也可生成乳酸C．丙酸烃基上的二氯代物有2种D．乳酸与丙烯完全燃烧的产物相同9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA NH3溶于水显碱性用氨气作“喷泉实验”B 高锰酸钾具有强氧化性高锰酸钾须与活性金属粉末分开储存C NH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClD 碘在酒精中溶解度大于在水中溶解度用酒精萃取碘水中的碘10．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．9 g超重水（3H216O）含中子数为6N AB．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6N A 11．X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X3+比Z2-少一个电子层。

以下说法不正确的是A．原子半径：X＞Y＞Z B．氧化物的熔点：Z＞XC．简单氢化物稳定性：Z＞Y D．X、Y、Z单质的晶体类型可能有三种12．下列有关NaHCO 3溶液的说法正确的是A ．该溶液中，H +、Al 3+、Cl ‾能大量共存B ．溶液中c (H 2CO 3)＜c (CO 32‾)C ．该溶液中阳离子总数大于阴离子总数D13．如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为x Li + LiV 3O 8 = Li 1+x V 3O 8。

2018 年福建省高三毕业班质量检查测试化学试卷分析7．下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是A．陶瓷、水泥B．水玻璃、玻璃钢C．单晶硅、光导纤维D．石膏、石英玻璃【答案】A【命题立意】玻璃、陶瓷、水泥等硅酸盐工业产品是传统的无机非金属材料。

本题从物质分类角度,考查学生对传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的辩识、再现水平.引导学生关注化学与材料的关系,关注化学在生产、生活中的应用。

【解题思路】陶瓷、水泥是传统的硅酸盐材料，A 正确；水玻璃是硅酸钠的水溶液，玻璃钢是一种以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料，B 错误；单晶硅是硅单质的一种晶体，光导纤维属于氧化物，C 错误;石膏是硫酸盐，石英玻璃的主要成分是二氧化硅,D 错误。

8．唐代苏敬《新修本草》有如下描述:“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃。

陶及今人谓之石胆，烧之赤色,故名绛矾矣。

”“绛矾”指A．硫酸铜晶体B．硫化汞晶体C．硫酸亚铁晶体D．硫酸锌晶体【答案】C【命题立意】本题取材于唐代苏敬编撰的《新修本草》，旨在弘扬中华优秀传统文化,体现化学学科的育人价值。

文中，“瑠璃”指一种宝石或上釉的陶器,“陶”指南朝梁时期的著名医学家陶弘景(《本草经集注》编者），“绛”为红色。

试题考查学生在新情境中获取有效信息并与已学化学知识整合的能力。

【解题思路】题干中的有效信息是三个关键词：本来绿色、正如瑠璃、烧之赤色。

硫酸铜晶体为蓝色，A 错误；硫化汞晶体呈红色,在空气中焙烧生成汞和二氧化硫,B 错误；硫酸亚铁晶体显绿色,俗名绿矾，加热发生分解反应的化学方程式为:2FeSO4﹒7H2O =Fe203 + S02↑ + S03↑ + 14H2O，得到红色氧化铁,C 正确；硫酸锌晶体为白色，D 错误。

9．据《Chem Commun》报导，Marcel Mayorl 合成的桥连多环烃(），拓展了人工合成自然产物的技术。

下列有关该烃的说法正确的是A．不能发生氧化反应B．一氯代物只有4 种C．分子中含有4 个五元环D．所有原子处于同一平面【答案】C【命题立意】《Chem Commun》为国际权威化学杂志《化学通讯》.本题取材于由其报导的一篇文章，意在引导学生关注化学最新研究成果，培养学生的化学情怀。

泉州市达标名校2018年高考二月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是()A．碘单质或NH4Cl的升华过程中，不需克服化学键B．Na2O2属于离子化合物，该物质中阴、阳离子数之比为1∶1C．CO2和SiO2中，都存在共价键，它们的晶体都属于分子晶体D．金刚石和足球烯(C60)虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于原子晶体，后者属于分子晶体2．下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．属于醛类，官能团为—CHOB．分子式为C5H10O2的有机物中能与NaOH溶液反应的有4种C．立方烷()的六氨基（-NH2）取代物有3种D．烷烃的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷3．化学与人类生活密切相关。

下列说法正确的是A．矿物油和植物油都可以通过石油分馏来获取B．硫酸亚铁可作补血剂组成成分C．蛋白质的水解产物都是α-氨基酸D．造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化4．下列有关同位素的说法正确的是A．18O的中子数为8 B．16O和18O质子数相差2C．16O与18O核电荷数相等D．1个16O与1个18O质量相等5．根据下列实验操作和现象能得到的结论正确的是A．A B．B C．C D．D6．a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。

a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。

向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。

下列推断正确的是A．简单原子半径：b>c>aB．最高价氧化物对应水化物的碱性：b<cC．工业上电解熔融cd3可得到c的单质D．向b2a2中加入cd3溶液一定不产生沉淀7．用98%浓硫酸配制500mL 2mol/L稀硫酸，下列操作使所配制浓度偏高的是A．量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线B．定容时仰视500mL 容量瓶的刻度线C．量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶D．摇匀后滴加蒸馏水至容量瓶刻度线8．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。

7、以下各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是A. 陶瓷、水泥B. 水玻璃、玻璃钢C.单晶硅、光导纤维D. 石膏、石英玻璃8、唐朝苏敬《新修本草》有以下描绘：原来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。

陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绿矾矣。

”“绿矾”指A. 硫酸铜晶体B. 硫化汞晶体C.硫酸亚铁晶体D.硫酸锌晶体9、 (Chem Commun) 报道， Marcel Mayorl合成的桥连多环烃()，拓展了人工合成自然产物的技术。

以下相关该烃的说法正确的选项是A. 不可以发生氧化反响B. 一氯代物只有 4 种C.分子中含有 4 个五元环D.所有原子处于同一平面10、以下实验操作或说法正确的选项是A.提纯氯气，可将气体挨次经过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶B.碳酸钠溶液可储存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中C.用铂丝蘸取少许某溶液进行焰色反响，火焰呈黄色，该溶液必定是钠盐溶液D.用新制氢氧化铜悬浊液能够鉴识乙酸、葡萄糖、淀粉 3 种溶液11、位于 3 个不一样短周期的主族元素a、 b、 e、d、 e，原子序数挨次增大。

此中，b、 d 同主族， d 元素最高与最低化合价的代数和等于4， c 原子最外层电子比 b 原子次外层电子多 1 个。

以下判断错误的选项是、 b、 c 的简单离子半径挨次增大、 b、 c 形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱C.b 的氢化物的氧化性可能比 e 的强D.d 的最高价氧化物的水化物是强酸12、某新式水系钠离子电池工作原理以以下图所示。

TiO 2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2 S4复原为 Na2 S。

以下说法错误的选项是A.充电时，太阳能转变为电能，电能又转变为化学能B.放电时， a 极为负极C.充电时，阳极的电极反响式为3I--2e-=I 3-D.M 是阴离子互换膜13、常温下，用-1-1溶液，应用手持技术测定0.1mol · L NaOH 溶液滴定新配制的25.0mL0.02 mol · L FeSO4溶液的 pH 与时间 (t)的关系，结果如右图所示。

福建省三校2018届高三化学上学期第二次联考试题（考试时间：90分钟总分：100分）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H-1 Li- 7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共16题，每小题3分，共48分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

）1. 下列有关说法不正确的是（）A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金C．李白诗句“炉火照天地，红星乱紫烟”,“紫烟”指“炉”中碘升华的现象D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能2. 化学与社会生产生活紧密相关，下列说法正确的是（）A. 河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用B. 纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D. 高纯度的SiO2可以制成光电池，将光能直接转化为电能3. 下列有关有机物的结构和性质的叙述中正确的是A. 、、互为同系物B. 丙烯和苯分子所有原子均在同一平面内C. 乙烯和聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 有机物M分子式为C6H12O2且能与NaHCO3溶液反应产生CO2，其同分异构体有8种4. N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. lmolC3H8O分子中含有共价键数目为11N AB. 15 g 14C16O中含有的质子数目为8N AC. 标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为N AD. 一定条件下，将2.8gN2与足量氢气充分反应，得到氨气分子数目等于0.2N A5. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A．pH=1的溶液中能大量存在：MnO4—、K+、Na+、S2O32—B．含Fe3+的溶液中：CO32—、NO3—、HCO3—、Na+C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO3—＋NH4+D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3—＋3H2O===3I2＋6OH－6. CO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀；若在下图右侧的Y形管中放置合适的药品，并进行合理操作，则在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀；右侧Y形管中可放入的药品是( )A.Cu和浓硝酸B.CaO和浓氨水C. Na2SO3和较浓硫酸D. KMnO4溶液和浓盐酸7.下列叙述正确的有 ( )①碱性氧化物：Na2O2、MgO、Al2O3②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应⑤碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物⑥苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质A.1个B. 2个C. 3个D. 4个8.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )A. 用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸B. 蒸干FeCl3溶液获取FeCl3固体C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 通过原电池原理证明金属性Zn>Cu9. 根据下列实验操作和现象，所得结论不正确的是（）选项实验现象结论Ag+与NH3·H2OA 向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液能大量共存B Ba(NO产生白色沉淀BaSO4难溶3)2溶液中通入SO2气体10. 甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间有如图转化关系； 下列有关物质的推断不正确的是 ( )A. 若甲为焦炭，则丁可能是氧气B. 若甲为NaAlO 2，则丁可能是盐酸C. 若甲为Fe ，则丁可能是C12D. 若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2 11. W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。

福建省三校2018届高三化学上学期第二次联考试题（考试时间：90分钟总分：100分）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H-1 Li- 7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共16题，每小题3分，共48分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

）1. 下列有关说法不正确的是（）A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金C．李白诗句“炉火照天地，红星乱紫烟”,“紫烟”指“炉”中碘升华的现象D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能2. 化学与社会生产生活紧密相关，下列说法正确的是（）A. 河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用B. 纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D. 高纯度的SiO2可以制成光电池，将光能直接转化为电能3. 下列有关有机物的结构和性质的叙述中正确的是A. 、、互为同系物B. 丙烯和苯分子所有原子均在同一平面内C. 乙烯和聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 有机物M分子式为C6H12O2且能与NaHCO3溶液反应产生CO2，其同分异构体有8种4. N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. lmolC3H8O分子中含有共价键数目为11N AB. 15 g 14C16O中含有的质子数目为8N AC. 标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为N AD. 一定条件下，将2.8gN2与足量氢气充分反应，得到氨气分子数目等于0.2N A5. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A．pH=1的溶液中能大量存在：MnO4—、K+、Na+、S2O32—B．含Fe3+的溶液中：CO32—、NO3—、HCO3—、Na+C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO3—＋NH4+D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3—＋3H2O===3I2＋6OH－6. CO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀；若在下图右侧的Y形管中放置合适的药品，并进行合理操作，则在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀；右侧Y形管中可放入的药品是( )A.Cu和浓硝酸B.CaO和浓氨水C. Na2SO3和较浓硫酸D. KMnO4溶液和浓盐酸7.下列叙述正确的有 ( )①碱性氧化物：Na2O2、MgO、Al2O3②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应⑤碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物⑥苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质A.1个B. 2个C. 3个D. 4个8.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )A. 用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸B. 蒸干FeCl3溶液获取FeCl3固体C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 通过原电池原理证明金属性Zn>Cu9. 根据下列实验操作和现象，所得结论不正确的是（ ）10. 甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间有如图转化关系； 下列有关物质的推断不正确的是 ( )A. 若甲为焦炭，则丁可能是氧气B. 若甲为NaAlO 2，则丁可能是盐酸C. 若甲为Fe ，则丁可能是C12D. 若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 211. W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。

2018福建省质检化学试卷试题(word版)2018 年福建省高三毕业班质量检查测试化学试卷分析7．下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是A．陶瓷、水泥B．水玻璃、玻璃钢C．单晶硅、光导纤维D．石膏、石英玻璃【答案】A【命题立意】玻璃、陶瓷、水泥等硅酸盐工业产品是传统的无机非金属材料。

本题从物质分类角度，考查学生对传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的辩识、再现水平。

引导学生关注化学与材料的关系，关注化学在生产、生活中的应用。

【解题思路】陶瓷、水泥是传统的硅酸盐材料，A 正确；水玻璃是硅酸钠的水溶液，玻璃钢是一种以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料，B 错误；单晶硅是硅单质的一种晶体，光导纤维属于氧化物，C 错误；石膏是硫酸盐，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，D 错误。

8．唐代苏敬《新修本草》有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。

陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。

”“绛矾”指A．硫酸铜晶体B．硫化汞晶体C．硫酸亚铁晶体D．硫酸锌晶体【答案】C【命题立意】本题取材于唐代苏敬编撰的《新修本草》，旨在弘扬中华优秀传统文化，体现化学学科的育人价值。

文中，“瑠璃”指一种宝石或上釉的陶器，“陶”指南朝梁时期的著名医学家陶弘景（《本草经集注》编者），“绛”为红色。

试题考查学生在新情境中获取有效信息并与已学化学知识整合的能力。

【解题思路】题干中的有效信息是三个关键词：本来绿色、正如瑠璃、烧之赤色。

硫酸铜晶体为蓝色，A 错误；硫化汞晶体呈红色，在空气中焙烧生成汞和二氧化硫，B错误；硫酸亚铁晶体显绿色，俗名绿矾，加热发生分解反应的化学方程式为:2FeSO4﹒7H2O =Fe203 + S02↑ + S03↑ +14H2O，得到红色氧化铁，C 正确；硫酸锌晶体为白色，D 错误。

9．据《Chem Commun》报导，Marcel Mayorl 合成的桥连多环烃（），拓展了人工合成自然产物的技术。

泉州市达标名校2018年高考二月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列离子方程式书写错误的是( )A ．铝粉投入到NaOH 溶液中: 2Al+ 2H 2O+ 2OH -=2AlO 2-+ 3H 2↑B ．Al(OH)3溶于NaOH 溶液中: Al(OH)3+OH -=AlO 2-+ 2H 2OC ．FeCl 2 溶液中通入Cl 2: 2Fe 2++ Cl 2=2Fe 3++ 2Cl -D ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水: A13++ 3OH -=Al(OH)32．Y 是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X 在一定条件下反应制得下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．该反应为取代反应B ．Y 能使酸性高锰酸钾溶液褪色可证明其分子中含有碳碳双键C ．X 和Y 均能与新制的Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀D ．等物质的量的X 、Y 分别与H 2反应，最多消耗H 2的物质的量之比为4∶5 3．化合物M()是合成一种抗癌药物的重要中间体，下列关于M 的说法正确的是A ．所有原子不可能处于同一平面B ．可以发生加聚反应和缩聚反应C ．与互为同分异构体.D ．1 mol M 最多能与1mol Na 2CO 3反应4．短周期元素X 、Y 、Z 、M 的原子序数依次增大。

元素X 的一种高硬度单质是宝石，Y 2+电子层结构与氖相同，Z 的质子数为偶数，室温下，M 单质为淡黄色固体。

下列说法不正确的是 A ．X 单质与M 单质不能直接化合 B ．Y 的合金可用作航空航天飞行器材料 C ．M 简单离子半径大于Y 2+的半径 D ．X 和Z 的气态氢化物，前者更稳定 5．对下列溶液的分析正确的是A ．常温下pH=12的NaOH 溶液，升高温度，其pH 增大B ．向0.1mol/L NaHSO 3溶液通入氨气至中性时()()()+2-4+3c Na>c NH >c SOC ．0.01 mol/L 醋酸溶液加水稀释时，原溶液中水的电离程度增大D ．在常温下，向二元弱酸的盐NaHA 溶液中加入少量NaOH 固体-+-2-c(HA )c(H )c(OH )c(A )将增大 6．用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：下列说法不正确的是A ．用Na 2C O 3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B ．通入N 2是防止空气中的O 2氧化二价铁元素C ．加适量的H 2O 2是为了将部分Fe 2+氧化为Fe 3+，涉及反应：H 2O 2+2Fe 2++2H +=2Fe 3++2 H 2OD ．溶液A 中Fe 2+和Fe 3+的浓度比为2:1 7．下列说法不正确的是（ ） A ．Na 2CO 3可用于治疗胃酸过多B ．蓝绿藻在阳光作用下，可使水分解产生氢气C ．CusO 4可用于游泳池池水消毒D ．SiO 2导光能力强，可用于制造光导纤维 8．下列离子方程式书写正确的是A ．过量的SO 2通入NaOH 溶液中：SO 2+ 2OH -=SO 32-+H 2OB ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2C ．NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液：2MnO 4-+5NO 2-+6H +=2Mn 2++5NO 3-+3H 2OD ．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO 3-+Ba 2++2OH -=BaCO 3↓+2H 2O+CO 32- 9．对氧化还原反应：11P+15CuSO 4+24H 2O→5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4，下列说法正确的是 A ．5/11的磷被氧化B ．3mol CuSO 4可氧化11/5mol PC ．每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6molD ．当1mol P 参加反应时，转移电子的物质的量为3 mol10．常温下，H 2A 和H 2NCH 2CH 2NH 2溶液中各组分的物质的量分数δ随pH 的变化如图（I ）、（II ）所示。

福建省2018年高三毕业班质量检查测试理综化学试卷1. 下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是（）A. 陶瓷、水泥B. 水玻璃、玻璃钢C. 单晶硅、光导纤维D. 石膏、石英玻璃【答案】A【解析】【详解】A、制陶瓷的主要原料是粘土，制备水泥主要原料是石灰石和粘土，都通过高温加热，水泥主要成分为3CaO·SiO2、2 CaO·SiO2、3CaO·Al2O3，陶瓷、水泥属于硅酸盐工业产品，故A正确；B、水玻璃是硅酸钠的水溶液、玻璃钢(FRP)亦称作GFRP，即纤维强化塑料，一般指用玻璃纤维增强不饱和聚酯、环氧树脂与酚醛树脂基体。

故B错误；C. 单晶硅是硅单质、光导纤维主要成分为二氧化硅，故C错误；D. 石膏主要成分是硫酸钙、石英玻璃主要成分为二氧化硅，故D错误；点睛：本题考查硅酸盐产品，难度较小，解题关键：明确物质的组成，注意基础知识的积累掌握．易错点B，水玻璃是硅酸钠的水溶液、玻璃钢(FRP)亦称作GFRP，即纤维强化塑料。

2. 唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。

陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绿矾矣。

”“绿矾”指A. 硫酸铜晶体B. 硫化汞晶体C. 硫酸亚铁晶体D. 硫酸锌晶体【答案】C【解析】【详解】“绛矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，绛矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的Fe2O3超细粉末为红色，所以绛矾为7水硫酸亚铁，化学式：FeSO4·7H2O。

故选C。

点睛：本题考查了物质性质、物质颜色的掌握，掌握基础是解题关键，主要是亚铁盐和铁盐转化的颜色变化，信息理解是关键，题目较简单。

3. 据《Chem Commun》报导Marcel Mayorl合成的桥连多环烃(如图所示)拓展了人工合成自然产物的技术。

下列有关该烃的说法正确的是（）A. 不能发生氧化反应B. 一氯代物只有4种C. 分子中含有4个五元环D. 所有原子处于同一平面【答案】C【解析】【详解】A 、能与氧气发生氧化反应，故A 错误；B 、一氯代物只有3种，故B 错误；C 、分子中含有4 个五元环，3个六元环，故C 正确；D. 所有原子都是sp3杂化，不可能处于同一平面，故D 错误；故选C 。