第二章第一节物资的分类 -3课时分散系及胶体的分类(整理版)

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8、已知土壤胶粒带负电荷，又有很大的表面积，因而 具有选择吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料， 肥效较差的是（ ） A、(NH4)2SO4 B、NH4HCO3 C、NH4NO3 D、NH4Cl
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三、胶体
3.1胶体的分类
根 据 分 散 剂 状 态 分
液溶胶
淀粉溶液、豆浆、蓝黑墨水、 牛奶、血液、黄河水
大气中的飘尘、工厂废气中固 体悬物、纺织厂或食品厂弥漫于 空气中的有机纤维或颗粒、矿山 开采的粉尘、烟、云、雾 .
气溶胶
固溶胶
有色玻璃
一些纳米材料
• 按照分散剂状态不同分为： • 气溶胶——以气体作为分散介质的分散体系。其 分散质可以是气态、液态或固态。：如烟扩散在 空气中 • 液溶胶——以液体作为分散介质的分散体系。其 分散质可以是气态、液态或固态。：如Fe(OH)3胶 • 固溶胶——以固体作为分散介质的分散体系。其 分散质可以是气态、液态或固态。如有色玻璃、 烟水晶
一 分散系概念
• 分散系定义：一种（或多种） 物质分散在另一种（或多种） 物质中得到的体系，叫分散系。 • 分散质：被分散的物质。
• 分散剂：容纳分散质的物质。
根据分散系概念，你还能 举出其它分散系例子吗？ 根据分散质或分散剂所处 的状态（气态、液态、固 态），分散系可分为哪几 种？
二.分散系分类
物质的分类（第二、三课时）
——分散系及其分类
【知识回顾】
氧化物 纯净物 酸 无机物 碱 化合物 盐 有机物 非金属 单质
金属
物 质
混合物
溶液 、合金 空气、
溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里， 形成均一、稳定的液态混合物。
想一想 NaCl溶液、泥水的悬浊液，油 水乳浊液，它们有什么共同点？
它们都是一种物质（或几种物质） 以粒子的形式分散到另一种物 质里形成的混合体系，我们把 它们称为分散系。
6．在水泥厂和冶金工厂常用高压电对气
溶胶作用，以除去大量烟尘，以减少对空
气的污染，这种作法应用的原理是( A )
A 电泳
C 凝聚
B 渗析
D 丁达尔现象
练习
7、下列现象与胶体的性质无关的是（ ） A、将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐 B、一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D、清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产 生的美丽景象
D. ①②③④⑥
三、胶体
3.2、胶体的性质
性质1——介稳定性
分散系 稳定性 溶液 胶体 浊液
最稳定
介稳体系
很不稳定
原因: a 胶体粒子通过吸附离子而带有电荷； b 胶体粒子做布朗运动。
三、胶体
科学探究——2
光束照射时的现象 原因分析
Fe(OH)3 胶体的直径在1胶体 形成一条光亮的通 100nm之间，能使
• 按分散质的不同可分为：粒子胶体、 分子胶体
• 如：烟，云，雾是气溶胶，烟水晶， 有色玻璃、水晶是固溶胶，蛋白溶液 ，淀粉溶液是液溶胶；淀粉胶体，蛋 白质胶体是分子胶体，土壤是粒子胶 体。
三、胶体
3.2 胶体的制备（科学探究1）
（1） Fe(OH)3胶体制备方法
取一烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热 至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶 液1～2 mL。继续煮沸，待溶液呈红褐色 后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
（1）根据分散质与分散剂状态
9种
分散质
气 态
液 态
分散剂
气 态
液 态
固 态
固 态
思考与交流：请试着举出几种分散系的实例。
分散质 气 液 固 分散剂 气 气 气 实 空气 例
云、雾 烟、灰尘 泡沫、盐酸 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆 泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙）
气
液 固 气 液
液
液 液 固 固
尽管胶粒带电，但整个胶体是电中性的
整 OH- ClCl Cl 个 Cl- Cl体 OH3+ 系 OHFe 3+ Fe 不 3+ Cl 3+ Fe Fe(OH) 3 Fe 带 Cl 3+ 电 3+ Fe Fe OH OH性 Cl - ClClOHCl Cl-
• 胶体粒子的带电规律
• 胶体粒子表面积大，具有很强的吸附作用，可吸附阴阳离 子而带电。一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒 吸附阳离子，胶粒带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物 的胶粒吸附阴离子，胶粒带负电荷,固体胶粒、高分子有 机胶粒等不带电荷。如蛋白质胶粒、淀粉胶粒不吸附离子 所以不带电荷。需要注意的是，胶体的电荷是指胶体中胶 体粒子带有电荷，而不是胶体带电荷，整个胶体是电中性 的
Fe(OH)3分子
Fe(OH)3胶粒 正电荷 +
+ + + + + + + + + + +++ + + +++ + +
+ + + + + + ++ + + ++ + + + ++ + + +
-
胶体粒子带有电荷， 一般说来，是由于胶 体粒子具有相对较大 的表面积，能吸附离 子等原因引起的。同 一胶体粒子带有相同 的电荷，彼此相互排 斥，这是胶体稳定的 一个主要原因。
溶液
胶体
通过溶液——直射
可见光
分子或离子
通过胶体
通过浊液——反射
可见光
大颗粒或液滴
三、胶体
科学探究——3
过滤后的现象 Fe(OH)3胶体 泥水
无变化
由浑浊变澄清
三、胶体
3.2、胶体的性质 性质3——胶体分散质粒子能通过滤纸
分散系 能否通 过滤纸 溶液 胶体 浊液
（2） Fe(OH)3胶体制备注意事项：
加热至溶液呈红褐色后停止加热 不能用自来水，也不能搅拌
3.2 胶体的制备
（3） Fe(OH)3胶体制备反应方程式
FeCl3+3H2O △ Fe(OH)3（胶体）+3HCl
注意：不用“↓”，写胶体
随堂练习：
1. 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海 城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾 属于下列分散系中的（ ） Ａ．溶液 Ｂ．悬浊液 Ｃ．乳浊液 Ｄ．胶体
固
固
有色玻璃、合金
二.分散系分类
（2）当分散剂是液体时，按分散质粒子大小
分散质粒子大小 d＜1nm
1nm＜d＜100nm
所属分散系 外观现象
溶液 胶体 浊液
均匀、透明、稳定
均匀、有的透明、介稳定
不均匀、不透明、不稳定
d＞100nm
★胶体： 分散质粒子直径位于1~100nm的分散系
胶体本质特征： 100nm > d粒子 > 1nm
常见胶体及其应用
【胶体的应用】
（1）静电除尘 （2）土壤的保肥 （3）石膏或卤水点豆腐、制造果冻和皮冻 （4）明矾净水原理 （5）江河入海处形成沙洲 （6）使用蓝色墨水的钢笔抽黑色墨水容易堵塞 （7）喝豆浆放糖不放盐 ……
三、胶体
4、胶体应用
•豆浆里加盐卤或石膏制成豆腐
•手指不慎被划破用氯化铁溶液止血 •河流入海处易形成三角洲
•不同品牌蓝黑墨水不能混用
•工厂用静电除尘 •明矾净水
趁热打铁
1、把稀H2SO4溶液逐滴加入到氢氧化铁胶体 先沉淀后溶解 中的现象是 。
氢氧化铁胶体遇稀硫酸电解质先聚沉，
原因是 后氢氧化铁沉淀又溶于稀硫酸 。
2、胶体最本质的性质是（ D ）
A、胶体具有丁达尔效应
B、胶粒能作布朗运动
C、胶粒能电泳 D、胶体粒子直径是10－7～10－5cm
D
2． 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ A．是否为大量分子或离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小 C．能否透过滤纸 D．是否均一、稳定、透明
B）
练习巩固
2. 下列分散系属于胶体的是（ C ） ①肥皂水 ④蔗糖水 ②豆浆 ⑤泥水 ③食盐水 ⑥淀粉溶液
A. 只有②
C. ①②⑥
B. ①②③
能
能
不能
根据粒径分离示意图
滤纸
半透膜
怎样将泥沙、淀粉胶体、氯化钠溶液分离？
泥沙 泥沙
淀粉胶体 氯化钠溶液
过滤 滤纸
滤液
（淀粉胶体、 氯化钠溶液）
胶体 渗析
半透膜
（淀粉胶体）
溶液
（氯化钠）溶液
胶体粒子的粒径比半透膜的孔径大，不能通过 半透膜，而溶液的分散质粒子可通过半透膜。 溶液粒径<半透膜孔径<胶体粒径 <滤纸孔径<浊液粒径 可以用半透膜分离胶体和溶液——渗析
半透膜 淀粉胶体和食盐溶液 加渗析图片讲解 蒸馏水
三、胶体
3.2、胶体的性质
性质4——电泳现象 的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移 动的现象。
1、电泳定义：在外加电场的作用下，胶体
2、电泳现象证明了胶体微粒带有电荷。
3、Fe(OH）3胶体粒子带正电荷， 通电时，向阴极移动，所以阴极附 近的颜色逐渐加深，阳极附近的颜 色逐渐变浅。
路
光波发生散射
溶液中粒子的直径小 于1nm，散射极其微 弱
GuSO4溶 液
无光现象产生
三、胶体
3.2、胶体的性质 性质2——丁达尔效应
现象:光束通过胶体时，可以看到一条光亮 的通路。
成因:胶体粒子对光线的散射作用。 应用:区分胶体与溶液。