高三化学高错误率习题强化训练之二。

高中化学学习材料唐玲出品河南省光山二高2016届高三化学复习强化训练题（含解析）：选修二化学与技术综合检测1．利用海水资源能达到相关目标的是（）A．用潮汐发电，将化学能转化为电能 B．不需富集，直接提取海水中的溴C．用海水中的NaCl制取烧碱和纯碱 D．只需使海水中的碘升华就能得到碘单质2．根据政府气候变化专家的研究得知：①在过去的100年中，全球气温上升了0.56 ℃；②未来100年中全球气温可能会上升1.4—5.8 ℃。

导致全球气温持续升高的主要原因是人类对于自然资源的不合理开发和利用（如矿石燃料的大量消耗；植被、森林、湿地的人为破坏；农业生产的不合理耕种方式），从而导致了大气中温室气体（如二氧化碳、甲烷等）的增加。

根据上述内容完成下列问题：为减少因汽车燃料燃烧时所产生的二氧化碳气体排放，可大力开发下列哪种燃料汽车（）A.氢氧燃料电池汽车B.太阳能汽车C.甲醇汽车D.天然气汽车3．下列关于海水知识不正确的是（）。

A．海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用B．海水既苦又涩，不能直接利用C．海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低D．海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合4．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—＋Cl2 ＝ Br2＋2Cl—，下列说法正确的是（）A．Br2是氧化产物 B．氯气是还原剂C．氯气是氧化剂 D．该反应属于复分解反应5．以下说法正确的是( )。

A.海洋约占地球表面积的71%,所以地球上不缺水,人类可以随意使用水资源,不必节约B.海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法C.海水淡化的各种方法中,蒸馏法的成本比较低D.以上说法都正确6．不同的金属应选用不同的冶炼方法，如：热还原法、热分解法、电解法等。

你认为选择的原则主要是依据（）A．金属在自然界的存在形式 B．金属熔点的高低C．金属离子得电子的能力 D．金属元素在地壳中的含量7．“神舟”飞船上的太阳能帆板采用了大量先进的复合材料，以便在尽可能提高发电效能的同时，减轻其自身质量，其身价达到了上千万元。

高三化学纠错训练（六）班级： 姓名：1、已知：① 在稀碱溶液中，溴苯难发生水解②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应：CH 3CH(OH) 2→CH 3CHO +H 2O现有分子式为C 10H 10O 2Br 2的芳香族化合物X ，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C 能发生银镜反应，E 遇FeCl 3溶液显色且能与浓溴水反应。

请回答下列问题：（1）X 中官能的名称是 。

（2）F→H 的反应类型是 。

（3）I 的结构简式为 ；（4）E 不具有的化学性质（选填序号）a 、取代反应b 、消去反应c 、氧化反应d 、1molE 最多能与2molNaHCO 3反应（5）写出下列反应的化学方程式：① X 与足量稀NaOH 溶液共热的化学方程式： ；② F→G 的化学方程式： ；（6）同时符合下列条件的E 的同分异构体共有 种，其中一种的结构简式为 。

a 、苯环上的一氯代物有两种b 、不能发生水解反应c 、遇FeCl 3溶液不显色d 、1molE 最多能分别与1molNaOH 和2molNa 反应2、A 、B 、C 、D 都是中学化学常见的物质，其中A 、B 、C 均含有同一种元素。

在一定条件下相互转化的关系如图所示。

请回答下列问题：（1）若D 为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B 的溶液没有得到B 的盐，则B 的化学式可能为。

（写出一种即可）（2）若D为氯碱工业的重要产品，反应（III）的离子方程式为。

（3）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂。

①25℃时，pH均为10的A、B两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度之比为。

②25℃时，0．1mol·L-1的A、B、C三种溶液，分别用水稀释不同的倍数后，溶液的pH相同，则稀释后溶液的物质的量浓度最大的是溶液（填溶质的化学式）。

高中化学学习材料唐玲出品河南省光山二高2016届高三化学复习强化训练题（含解析）：选修六实验化学综合检测1．下列有关除去杂质(括号内物质为杂质)的操作中，不正确的是（）A．乙醛(乙酸)：加入新制生石灰、蒸馏B．苯(苯酚)：加浓溴水、过滤C．乙烷(乙烯)：通过装有酸性KMnO4的洗气瓶D．乙酸乙酯(乙酸)：饱和碳酸钠溶液、分液2．下列操作中不正确的是（）A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制一定物质的量浓度的溶液B．液体分层后，将分液漏斗下面活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下C．把蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热D．制蒸馏水时，冷凝管内的冷却水，从下口进，上口出3．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是( )A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．称量的NaOH中混有KOH固体C．定容时俯视观察液面 D．溶解NaOH后，未冷却就转移到容量瓶4．在0.5 L某浓度的Na2SO4溶液中含有0.5 mol Na+，对该溶液的说法不正确的是（）A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1B．该溶液中含有35.5 g Na2SO4C．配制100 mL该溶液需用7.1 g Na2SO4D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol5．如图所示是制取、干燥和收集某气体的实验装置，可用于（）A．用Cu和稀硝酸反应制NOB．用NaOH固体与浓氨水反应制NH3C．用Fe与稀硫酸反应制H2D．用MnO2与浓盐酸反应制Cl26．以下实验或操作不能达到目的的是（）A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象C．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤D．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率7．下列有关除杂质（括号内物质为杂质）的方法中，错误．．的是（）A．CH4（C2H4）：酸性高锰酸钾溶液B ．NaHCO 3溶液（少量Na 2CO 3）：通入足量的CO 2气体C ．苯（混有Br 2）：加NaOH 溶液洗涤、静置、分液D ．FeCl 3溶液（FeCl 2）：通入适量氯气8．已知KMnO 4与浓HCl 在常温下反应就能产生Cl 2。

高埂中学高2016级高三强化训练（二）理科综合·化学理科综合全卷考试时间共150分钟。

试卷满分300分，其中，物理110分，化学100分，生物90分。

化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。

第Ⅰ卷5至6页，第Ⅱ卷7至8页，共4页。

考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。

考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题共42分）注意事项：必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。

第Ⅰ卷共7题，每题6分，共42分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

可能用到的相对原子质量：H─1 C─12 N─14 O─16 Na─23 S─32 Cl─35.5 N-14 Cu-64 S-32Fe-56 O-16 Ba-137 Mg-24 Ca—40 Br--801、化学与科学研究、工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系。

下列有关说法中正确的是( )A.石灰石可用于炼铁、制水泥、制玻璃B. 使用苯代替酒精擦拭手机屏幕C. 同位素示踪法、红外光谱法都是科学家经常使用的研究化学反应历程的手段之一D. 针对H7N9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学的核心2．向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图。

则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A．a点对应溶液中：Ca2+、Mg2+、Br—、NO3— B．b点对应溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4—、NO3—C．c点对应溶液中：Na+、Ca2+、NO3—、Cl— D．d点对应溶液中：F—、NO3—、Fe2+、Ag+3、下列实验能达到预期目的的是（）溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3又生成红褐色沉淀分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的D证明非金属性S＞CpH，后者较大4、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。

本章易错题重练一、常考易错选择题选项再排查1．物质组成、性质及应用类正误判断(1)由同种元素组成的物质一定是纯净物(×)(2)蓝色硫酸铜晶体上滴浓硫酸，会发生化学变化(√)(3)SiO 2既能和NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物(×)(4)金属氧化物均为碱性氧化物(×)(5)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物(×)(6)232Th 转化为233U 是化学变化(×)(7)SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物(×)(8)直径为20 nm 的纳米级碳酸钙属于胶体(×)(9)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒和能量守恒定律(√)(10)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现(×)(11)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学变化(√)(12)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，没有发生化学变化(×)2．氧化还原反应概念正误判断(1)置换反应全部属于氧化还原反应。

因为有单质参加和生成，化合价发生了变化(√)(2)复分解反应全部属于非氧化还原反应。

因为反应前后元素的化合价没有变化(√)(3)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。

因为单质中元素化合价必然发生变化(√)(4)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。

因为单质中元素化合价必然发生变化(√)(5)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原(√)(6)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强(×)(7)金属元素被还原，不一定得到金属单质(√)(8)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强(×)(9)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子(×)3．离子方程式正误判断(1)向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2O(×) (2)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O(×) (3)明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 2－4恰好完全沉淀：2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2SO 2－4===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓(×)(4)浓盐酸与铁屑反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑(×) (5)用铜做电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====通电2Cu ＋O 2↑＋4H ＋(×)(6)Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 2－3＋4H ＋===SO 2－4＋3S ↓＋2H 2O(×) (7)用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O(√) (8)AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===[Al(OH)4]－＋4NH ＋4(×) (9)NaClO 和NaCl 混合液中加入少量FeSO 4溶液：2Fe 2＋＋ClO －＋2H ＋===Cl －＋2Fe 3＋＋H 2O(×) (10)酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO －3＋I －＋6H ＋===I 2＋3H 2O(×) 二、常考易错的12个离子方程式书写再落实1．CuSO 4溶液与过量Ba(OH)2反应：Cu 2＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓。

高中化学学习材料唐玲出品河南省光山二高2016届高三化学复习强化训练题（含解析）：选修四化学反应原理综合检测1．下列说法中错误的是（）A．凡是放热反应和熵增加的反应，就更易自发进行B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率也越大D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞2．将4molA和2mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A（g）＋B（g）2C（g）△H＜0 4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0．6 mol／L。

下列说法正确的是（）A．当c（A）︰c（B）︰c（C）＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态B．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大C．达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率增大,平衡常数增大D．4 s内，v（B）＝0．075 mol／（L·s）3．有100 mL 3 mol·L－1的氢氧化钠溶液和100 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液。

按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中；②将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中。

比较两次实验，结果是（）A．现象相同，最终沉淀量相等 B．现象不同，最终沉淀量不相等C．现象相同，最终沉淀量不相等 D．现象不同，最终沉淀量相等4．可逆反应2A(g）+3B(g）3C(g）在一定条件下，使一定量的A气体和B气体发生反应，达到平衡状态时，具有的性质是( ）A.各物质的浓度之比c(A）∶c(B）∶c(C）=2∶3∶3B.平衡混合物的体积是反应开始时的35C.平衡混合物中各物质的浓度相等D.单位时间内，若消耗了a mol A物质，同时也消耗了1.5a mol C物质5．已知：25℃、101kPa时，（1）12g石墨不完全燃烧生成CO，放出110.5kJ热量，CO 继续燃烧又放出283.0kJ热量；（2）金刚石燃烧的热化学方程式为：C（金刚石，s）+O2(g) CO2(g)；△H=－395.0kJ·mol－1.下列说法中正确的是（）A．由石墨制备金刚石是放热反应B．等质量时，金刚石所具有的能量比石墨所具有的能量低C．CO燃烧的热化学方程式为： 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)；△H=－283.0kJ·mol－1 D．石墨燃烧的热化学方程式为：C（石墨，s）+O2(g) =CO2(g)；△H=－393.5kJ·mol－1 6．下列叙述正确的是（）A．合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率B．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液C ．将NO 2、N 2O 4混合气体的体积压缩为原来的一半，则气体颜色加深D ．牺牲阳极的阴极保护法和外加直流电的阴极保护法都是应用电解原理7．下列事实不能证明HN02是弱电解质的是（ ）①滴入酚酞，NaN02溶液显红色②用HN02溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH 、等体积的盐酸和HN02溶液中和碱时,HNO 2的中和碱能力强④0.1 mol ·L -1HN02溶液的PH=2⑤HN02与CaCO 3反应放出CO 2气体⑥C （H +）=0.1 mol ·L -1的HN02溶液稀释至1000倍，PH<4A ．①⑤B ．②⑤C ．③⑥ D. ③④8．已知①CH 3OH(g)+H 20(g)=CO 2(g)+3H 2(g) △H=+49．O kJ ／mol②CH 3OH(g)+1/202(g)=CO 2(g)+2H 2(g) △H=-192．9 kJ ／mo1下列说法正确的是（ ）A ．CH 30H 转变成H 2的过程一定要吸收能量B ．①反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量C ．根据②推知反应：CH 3OH(l)+1/202(g)=CO 2(g)+2H 2(g) △H>一192．9 kJ ／molD ．反应②的能量变化如图所示9．下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ）10．下列对热化学方程式21H 2（g ）+21I 2（g ）══HI （g ） ΔΗ=+26 kJ ·mol -1的叙述中，正确．．的是（ ） A ．1 mol 氢气和1 mol 碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ 的热量B ．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ 的热量C ．1 mol H 2（g ）与1 mol I 2（g ）完全反应生成2 mol 的HI 气体需吸收52 kJ 的热量D ．21 mol H 2（g ）与21mol I 2（g ）完全反应放出26 kJ 的热量 11．已知298K 时，2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g)；△H =—Q 1 kJ/mol ，在相同温度下，向密闭容器中通入4molSO 2和1molO 2，达到平衡时放出热量Q 2 kJ ，则下列关系式正确的是（ ）A ． Q 2 = 2Q 1B ． Q 2＜2Q 1C ． Q 2＝Q 1D ．Q 2＜Q 112．电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是（ ）A ．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B ．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C ．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D ．用带火星的木条检验阳极产物13．合成氨的反应为：3H2 + N22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是（）A、v(H2)＝v(N2)= v(NH3)B、v(H2)＝3 v(N2)C、v(N2)＝2 v(NH3)D、v(NH3)＝3/2v(H2)14．用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200 mL0.3 mol／L NaCl 的溶液和300 mL 0.2 mol／L的AgNO3溶液，当产生0．56L(标准状况)Cl2时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合，混合液的pH为(假设：电解过程中电解产物不发生其他变化，混合后溶液的总体积为500ml。

2020-2021年高考化学一轮易错点强化训练：氧化还原反应1．（2020·黑龙江牡丹江一中高三开学考试）已知I －、Fe 2＋、SO 2、Cl －和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO 2>I －>Fe 2＋>H 2O 2>Cl －，则下列反应不可能发生的是 A ．3222242FeSO 2H O 2Fe SO 4H ++-+++=++B ．22224I SO 2H O H SO 2HI ++=+C ．2322FeI 2Fe 2I ++-+=+D ．22224H O SO H SO += 【答案】C 【解析】A ．因该反应中S 元素的化合价升高，Fe 元素的化合价降低，则SO 2为还原剂，还原性强弱为SO 2＞Fe 2+，与已知的还原性强弱一致，A 能发生；B ．因该反应中S 元素的化合价升高，I 元素的化合价降低，则SO 2为还原剂，还原性强弱为SO 2＞I -，与已知的还原性强弱一致，B 能发生；C ．因该反应中Fe 元素的化合价升高，碘元素的化合价降低，则Fe 2+为还原剂，还原性强弱为Fe 2+＞I -，与已知的还原性强弱不一致，C 不能发生；D ．若该反应发生，S 元素的化合价升高，O 元素的化合价降低，则SO 2为还原剂，还原性强弱为H 2O 2<SO 2，与已知的还原性强弱一致，D 能发生；故选C 。

2．（2020·四川龙泉中学高三开学考试）N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是（ ） A ．0.1 mol Fe 和0.1 mol Cu 分别与0.1 mol Cl 2完全反应，转移电子数均为0.2N A B ．分别用Na 2O 2和KMnO 4制得1 mol O 2，转移的电子数皆为4N A C ．64 g 铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为2N AD．在2CuH＋2HCl=CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，每生成22.4 L(标况)H2，反应转移的电子为1.5N A【答案】B【解析】A．0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2反应，Cl2不足，所以氯气完全反应，0.1 mol Cu与0.1 mol Cl2反应时氯气也可以完全反应，转移的电子数均为0.2N A，故A正确；B．Na2O2制取氧气时O2为唯一氧化产物，化合价由-1价变为0价，KMnO4制制取氧气时O2为唯一氧化产物，化合价由-2价变为0价，所以Na2O2和KMnO4制得1 mol O2转移的电子数分别是2N A和4N A，故B错误；C．1 mol铜与硝酸反应时，不论生成NO还是NO2，Cu完全转化为Cu2+，转移电子都是2N A，故C正确；D．22.4 L(标况)H2的物质的量为1mol，根据反应方程式2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑可知，生成1 mol H2转移1.5mol电子，故D正确；综上所述答案为B。

高三化学一轮专题训练—错题再练【学习目标】1. 解决学生做题中的易错点、易混点。

2. 规范学生在热电化学、速率与平衡、电解质溶液中答题的思路。

[课前预习区]——错题重现1.银锌蓄电池的电解质溶液为KOH 溶液，电池总反应为（ ）A .放电时OH —向正极移动B .每生成1molAg 外电路转移1 mol 电子C .充电时阴极反应为Zn （OH ）42-+2e -＝Zn+4OH -D .放电时Ag 2O 2既作氧化剂又作还原剂2.用铂作电极电解500 mL 含KNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液一段时间后，在两极均生成11．2L 标准状况下的气体，原溶液中Cu 2+的物质的量浓度为 （ ）A ．0．5 mol ／LB ．2 mol ／LC ．l mol ／LD ．无法确定 3．下列事实中不能应用勒沙特列原理来解释的是 （ ）A ．往硫化氢水溶液中加碱有利于S 2-的增加B ．在2HI(g)H 2(g) + I 2(g)中，缩小容器体积，气体颜色加深C ．实验室用排饱和食盐水法收集氯气D ．热的纯碱溶液去油污效果更好4. 25 ℃时，在20 mL 的盐酸中，逐滴加入0.2 mol ·L -1的氨水，溶液的pH 与氨水体积关系如图所示，则下列说法正确的是 ( )A ．滴加前盐酸的物质的量浓度为0.1 mol ·L -1B ．B 点的横坐标a=10C ．A 、B 间的任一点，溶液都有c （Cl －）>c （NH 4+）> c （H ＋）> c （OH －） D ．如果将氨水换为NaOH 溶液，则滴加20mL 时溶液的pH 一定小于C 点的pH5. T ℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：)()()()(222W c Z c Y c X c K ⋅⋅=，有关该平衡体系的说法正确的是（ ） A ．升高温度，平衡常数K 增大B ．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应C ．增大压强，W(g)体积分数增加D ．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动Ag 2O 2+2Zn+4KOH+2H 2O 2 2K 2Zn （OH ）4+2Ag ，下列说法正确的是 放电 充电6. 0.2mol/LHCN 溶液和0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合后，混合溶液呈碱性，则下列关系正确的是 （ ）A 、C （HCN ）＜C （CN － ）B 、C （Na +）>C(CN -)C 、C （HCN ）－C （CN －）＝C （OH －）D 、C （HCN ）＋C （CN －）＝0.2mol/L7．常温下，0.1 mol·L－1 某一元酸（HA ）溶液 中 下列叙述正确的是（ ）A ．该一元酸溶液的pH = 1B ．该溶液中由水电离出的 c (H +) = 1×10-11 mol·L －1C ．该溶液中水的离子积常数为 1×10-22D ．用pH = 11的NaOH 溶液V 1 L 与0.1 mol·L -1 该一元酸（HA ）V 2 L 溶液混合，若混合溶液的pH = 7，则V 1< V 28.已知t ℃时K sp (AgCl)=4×10-10 mol 2·L -2，该温度下AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

高中化学高考考前学生易错、易混错题集（含答案）1.为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封，即能用水封法保存的，又能发生水解和消去反应的是（）A溴乙烷B乙醇C乙酸乙酯D四氯化碳2.各写出一例能实现原子利用率为100%这一原子最经济原则的反应方程式：1。

加成反应：____________-;2.氧化反应：____________3.分子式为C3H6O2三种常见的化合物：（1）若都只含一种官能团它们共有的性质最可能的是与_____发生反应（填物质化学式）其中能发生中和反应的最简单同系物能否发生银镜反应_____（2）若含两种官能团，则可发生银镜反应的同分异构体有_种；满足分子式C7H8O的芳香族化合物的同分异构体中不与氯化铁溶液混合后显紫色和显紫色的种类分别是_________种4.工业上合成丙烯酸有如下三途径：1乙烯与A物质在一定条件下脱氢得到2乙炔与A物质在一定条件下发生_____反应得到3先得到氯乙烯，再与A物质发生____反应得到。

A物质的最简式为________，原子利用率最高的为途径____5.关于甲醛的说法不正确的是（）A常温常压下，为无色液体B发生氧化和还原反应所得到的产物均可能发生银镜反应C含碳的质量分数为40%D1mol可与足量的银氨溶液产生4mol的银E甲酸某酯、甲酸盐一定能发生氧化反应。

6.下列反应能得到不止一种有机物的是（）A邻羟基苯甲酸（水杨酸）和碳酸氢钠B丙烯和溴化氢C3-溴戊烷和氢氧化钠的醇溶液共热D乙醇和浓硫酸加热发生消去反应7.制酒精的方法有三种：1.乙烯与水在催化剂条件下2.溴乙烷发生_______反应3淀粉水解的产物葡萄糖在酒曲作用下分解。

为了缓解石油短缺，应选方法_______，为了原子利用率最高，应选方法_______；乙醇汽油是将乙醇与普通汽油按一定体积比混合而成，若含氧的质量分数为7%，则乙醇的质量分数（取整数）约为_____%8.有机物甲乙丙所含的元素为C、H、F中的两种或三种，所含的电子数均为26，它们都为饱和化合物，甲完全燃烧得到二氧化碳和水，则甲的分子式为_________；它的二氯代物有_种；乙无同分异构体可以证明甲烷的结构为正四面体，则乙的结构简式_________；1mol乙最多能与________molF2发生取代反应（2）将甲、乙按等物质的量混合，所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，但丙无同分异构体，则丙的分子式为________9.已知化合物A中各元素的质量分数分别为C37.5%，H4.2%，O58.3%，A的最简式为___________； 0.01molA完全燃烧需要消耗氧气1.01L（标况），则A的分子式为________；实验表明1不发生银镜反应2.1 molA与足量的碳酸氢钠溶液反应可放出3molCO23.在浓硫酸催化下，A可与乙酸发生反应。

高三化学易错题整理(二)一．图像问题1．把强碱溶液逐滴加入到铝盐（Al3+）溶液中至过量；（1）画出有关图像（2）现象：_（3）有关反应的离子方程式：2．把铝盐（Al3+）溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量；（1）画出有关图像（2）现象：_（3）有关反应的离子方程式：3．把强酸溶液逐滴加入到AlO2-溶液中至过量；（1）画出有关图像（2）现象：_（3）有关反应的离子方程式：4．向强酸溶液中逐滴加入AlO2-溶液中至过量；（1）画出有关图像（2）现象：_（3）有关反应的离子方程式：5．把Ba(OH)2 溶液逐滴加入到明矾溶液中至过量；（1）画出有关图像（2）现象：_（3）有关反应的离子方程式：6．把Ba(OH)2 溶液逐滴加入到NH4Al(SO4)2 溶液中至过量；（1）画出有关图像（2）现象：_（3）有关反应的离子方程式：7．向铝盐（Al3+）溶液中通入NH3 至过量；（1）画出有关图像（2）现象：_（3）有关反应的离子方程式：8．向AlO2-溶液中通入CO2 至过量；（1）画出有关图像23（2）现象： _（3）有关反应的离子方程式：9．向含有等物质的量 H +、Al 3+、Mg 2+、NH 4+的溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液至过量；（1）画出有关图像（2）现象： _（3）有关反应的离子方程式：10．向含有等物质的量的 OH -、AlO -、CO 2-（1）画出有关图像溶液中，逐滴加入盐酸溶液至过量；（2）现象： _（3）有关反应的离子方程式：11．向含有2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2 和2 mol NaAlO2 的混合溶液中慢慢通入CO2至过量；（1）画出有关图像（2）现象：_（3）有关反应的离子方程式：二．选择题1．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。

关于该物质的说法正确的是（）A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al(OH)3 和Na2CO3 的混合物C．1 mol NaAl(OH)2CO3 最多可消耗3 mol H+D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用2．下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y) 与加入试剂的量(X)之间的关系正确的是（）A．向AlCl3 溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量且边滴边振荡B．向NaAlO2 溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C．向NH4Al(SO4)2 溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2 的混合溶液中逐渐通入CO2 至过量3．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14 的溶液，然后用1 mol/L 的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．原合金质量为0.92 gB．产生氢气的体积为896 mL（标准状况下）C．图中m 的值为1.56D．图中V2 的值为604．甲、乙两烧杯中各盛放有100mL 3mol•L-1 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g5．向甲溶液缓慢滴加乙溶液，反应生成沉淀的质量如图所示，其中符合图像的一组是（）6．将100 ml 3mol/L 的NaOH 溶液和100ml 3mol/L 的AlCl3 溶液按下列两种方法混合：（1）将NaOH 溶液逐滴滴入AlCl3 溶液中；（2）将AlCl3 溶液逐滴滴入NaOH 溶液中。