2018年全国高考理综1卷(化学试题部分)答案与分析11627

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2018年全国高考理综1卷(化学试题部分)答案与分析

2018 年全国高考理综 (Ⅰ)卷化学试题部分参考答案一、选择题：每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。

7.磷酸亚铁锂（ LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：NaAlO2 溶液沉淀正极片碱溶含 Li、Fe、P 等滤液碱溶含 4滤渣H2SO4/滤液LiFePOHNO3 Na2CO3炭黑等滤渣含锂沉淀下列叙述错误的是．．A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、 Fe、 LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案分析】 D。

硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。

8.下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖【答案与分析】 A。

果糖属于单糖。

9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是乙醇、冰醋酸浓硫酸饱和碳酸钠溶液A B C D【答案与分析】D。

实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法，10.??A是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是A． 16.25gFeCl3 水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1??AB． 22.4L（标准状况下）氩气含有的质子数为18??AC ． 92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0??A． 4 与 Cl2 在光照下反应生成 3 分子数为1.0??A D 1.0molCH CH Cl 【答案与分析】 B 。

盐类水解的程度是很小的， A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L ，所含的电子数和质子数相等，均为 18mol ，B 正确； 1mol 甘油（丙三醇）中含有 3?? 的羟基， C 错误；CH 4 与 CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有 CH3、 ?? ClCH 2Cl 2 、CHCl 及 CCl ，则生成物中含有的 CH 少于， D 不对。

2018年全国高考理综1卷(化学试题部分)答案与分析

2018年全国高考理综(Ⅰ)卷化学试题部分参考答案一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。

7.磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误．．的是 A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案分析】D 。

硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。

8.下列说法错误的是A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C ．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br 2/CCl 4褪色D ．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖【答案与分析】A 。

果糖属于单糖。

9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是AB C D【答案与分析】D 。

实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法，10. 是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是A ．16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1B ．22.4L （标准状况下）氩气含有的质子数为18C ．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0D ．1.0molCH 4与Cl 2 在光照下反应生成CH 3Cl 分子数为1.0【答案与分析】B 。

盐类水解的程度是很小的，A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L ，所含的电子数和质子数相等，均为18mol ，B 正确；1mol 甘油（丙三醇）中含有3 的羟基，C 错误；CH 4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3及CCl 4，则生成物中含有的CH 3Cl 少于1mol ，D 不对。

(解析版)2018年高考全国卷Ⅰ理综化学试题及解析

绝密★启用前注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar40 Fe 56 I 127一、选择题1. 硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D【解析】分析：正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠，滤渣中含有磷酸亚铁锂，加入硫酸和硝酸酸溶，过滤后滤渣是炭黑，得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀，据此解答。

详解：A、废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li，B正确；C、得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3＋，C正确；学科@网D、硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。

答案选D。

点睛：本题以废旧电池的回收为载体考查金属元素的回收，明确流程中元素的转化关系是解答的关键，题目难度不大。

2. 下列说法错误的是A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖【答案】A【解析】A、双糖又名二糖，是由两个单糖分子组成的糖类化合物；B、根据酶的性质特点解答；C、植物油中含有碳碳不饱和键；D、淀粉和纤维素均是多糖。

(完整word版)2018年全国高考理综1卷(化学试题部分)答案与分析

2018年全国高考理综(Ⅰ)卷化学试题部分参考答案一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。

7.磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误．．的是 A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8.下列说法错误的是A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C ．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br 2/CCl 4褪色D ．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是A B C D 10.N A 是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是A ．16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB ．22.4L （标准状况下）氩气含有的质子数为18N AC ．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD ．1.0molCH 4与Cl 2 在光照下反应生成CH 3Cl 分子数为1.0N A 11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。

下列关于该化合物的说法错误的是A ．与环戊烯互为同份异构体B ．二氯代物超过两种C ．所有碳原子均处于同一平面D ．生成1molC 5H 12至少需要2molH 212.主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。

W 、X 、Z 最外层电子数之和为10，W 与Y 同族，W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。

下列说法正确的是 A ．常温常压下X 的单质为气态 B ．Z 的氢化物为离子化合物C ．Y 和Z 形成的化合物的水溶液呈碱性D ．W 与Y 具有相同的最高化合价正极片碱NaAlO 2溶含LiFePO 4滤渣H 2SO 4/HNO 3含Li 、Fe 、P 等滤液炭黑等滤渣碱沉淀滤液 Na 2CO 3 含锂沉淀乙醇、冰醋酸浓硫酸饱和碳酸钠溶液13.最近我国科学家设计了一种CO 2+H 2S 协同转化装置，实现对天然气中CO 2和H 2S 的高效去除。

(完整版)2018年全国高考I卷理综(化学)试题及答案

绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为3FeD．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br/CCl褪色24D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．A N 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．16.25 g 3FeCl 水解形成的3Fe(OH)胶体粒子数为0.1A NB ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18A NC ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0A ND ．1.0mol 4CH 与2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A 1.0N 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷（）是最简单的一种。

下列关于该化合物的说法错误的是 A ．与环戊烯互为同分异构体 B ．二氯代物超过两种C ．所有碳原子均处同一平面D ．生成1 mol 512C H 至少需要2 mol 2H12．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。

2018全国高考I卷理综[化学]试题与答案解析

三、非选择题：共 174 分。第 22～32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33～38 题为选考题，考生根据要求作答。 26．（14 分）
醋酸亚铬[ (CH3COO)2 Cr 2H2O ]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：
A．阴极的电极反应： CO2 2H 2e CO H2O
B．协同转化总反应： CO2 H2S CO H2O S
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C．石墨烯上的电势比 ZnO@石墨烯上的低 D．若采用 Fe3 / Fe2 取代 EDTA-Fe3 / EDTA-Fe2 ，溶液需为酸性
。
（4）G 的分子式为
。
（5）W 中含氧官能团的名称是
。
（6）写出与 E 互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积
比为1:1 ）
。
（7）苯乙酸苄酯（
CH2COOCH2
）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原
料制备苯乙酸苄酯的合成路线
（无机试剂任选）。
2018 年普通高等学校招生全国统一考试
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是
（填标号）。
A． v (第一步的逆反应)> v (第二步反应) B．反应的中间产物只有 NO3
C．第二步中 NO2 与 NO3 的碰撞仅部分有效 D．第三步反应活化能较高
35．[化学——选修 3：物质结构与性质]（15 分）
Li 是最轻的固体金属，采用 Li 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，

2018年全国高考理综1卷(化学试题部分)答案与分析说课讲解

2018年全国高考理综1卷(化学试题部分)答案与分析2018年全国高考理综(Ⅰ)卷化学试题部分参考答案一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。

7.磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误．．的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案分析】D。

硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。

果糖属于单糖。

9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是A B C D【答案与分析】D。

实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法，10.N A是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．22.4L（标准状况下）氩气含有的质子数为18N AC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成CH3Cl分子数为1.0N A【答案与分析】B。

盐类水解的程度是很小的，A不对；隋性气体属于单原子分子，1mol的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L，所含的电子数和质子数相等，均为18mol，B正确；1mol饱和碳酸钠溶液乙醇、冰醋酸正极片碱溶2溶LiFePO4滤H2SO4/含Li、Fe、P等滤炭黑等滤渣碱溶沉淀滤液Na2CO淀甘油（丙三醇）中含有3N A 的羟基，C 错误；CH 4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3及CCl 4，则生成物中含有的CH 3Cl 少于1mol ，D 不对。

2018全国高考理综1卷(化学试题部分)答案与分析资料讲解

2018年全国高考理综(Ⅰ)卷化学试题部分参考答案一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。

7.磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。

8.下列说法错误的是A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C ．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br 2/CCl 4褪色D ．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖【答案与分析】A 。

果糖属于单糖。

9.A B C D【答案与分析】D 。

实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法， 10.是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是A ．16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1B ．22.4L （标准状况下）氩气含有的质子数为18饱和碳酸钠溶液乙醇、冰醋酸浓硫酸正极片碱溶2溶液LiFePO 4滤渣H 2SO 4/HNO 3含Li 、Fe 、P 炭黑等滤渣碱溶沉淀滤液 Na 2CO 3 含锂沉淀C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成CH3Cl分子数为1.0【答案与分析】B。

盐类水解的程度是很小的，A不对；隋性气体属于单原子分子，1mol的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L，所含的电子数和质子数相等，均为18mol，B正确；1mol甘油（丙三醇）中含有3的羟基，C错误；CH4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4，则生成物中含有的CH3Cl少于1mol，D不对。

2018年全国高考理综1卷(化学试题部分)答案与分析(可编辑修改word版)

2018 年全国高考理综(Ⅰ)卷化学试题部分参考答案一、选择题：每小题6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。

7.磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：正极片碱溶下列叙述错误的是NaAlO 2溶液含LiFePO4滤渣H2SO4/HNO3含Li、Fe、P 等滤液碱溶炭黑等滤渣沉淀滤液Na2CO3含锂沉淀A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案分析】D。

硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。

果糖属于单糖。

9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是饱和碳酸钠溶液A B C D【答案与分析】D。

实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法，10.N A是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．22.4L（标准状况下）氩气含有的质子数为18N AC．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A乙醇、冰醋酸浓硫酸D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成CH3Cl 分子数为1.0N A【答案与分析】B。

盐类水解的程度是很小的，A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L，所含的电子数和质子数相等，均为18mol，B 正确；1mol 甘油（丙三醇）中含有3N A的羟基，C错误；CH4与CL2 在光照的条件下反应生成的产物中含有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4，则生成物中含有的CH3Cl 少于1mol，D 不对。

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11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下
列关于该化合物的说法错误的是
A．与环戊烯互为同份异构体
B．二氯代物超过两种
C．所有碳原子均处于同一平面
D．生成 1molC5H12 至少需要 2molH2
【答案与分析】C。螺[2，2]戊烷（）的分子式为 C5H8，与环戊烯相同，它们互为同份异构
阴极反应式为：2H++2e-=H2↑ 随着阳极产生的 H+通过阳离子交换膜不断向阴极移动，并与 SO2 的碱吸收液中的 Na2SO3 反应生成的 NaHSO3 的富集，阴极室中的 NaHSO3 的浓度增加； ⑷碘滴定 Na2S2O5 发生氧化还原反应，即：Na2S2O5+2I2+3H2O=== 2NaI+Na2SO4+2HI。列式计算：
乙醇、冰醋酸浓硫酸
饱和碳酸钠溶液
A
B
C
D
【答案与分析】D。实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不
能采用加热蒸发结晶法，
10. 是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是
A．水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为 B．（标准状况下）氩气含有的质子数为 18
C．甘油（丙三醇）中含有羟基数为
慢反应
第三步：NO+NO3
2NO2
快反应
其中可以近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是
（填标号）
A．（第一步的逆反应）＞（第二步反应）
B．反应的中间产物 NO3；
C．第二步中的 NO3 与 NO2 的碰撞公部分有效
D．第三步反应活化能较高
【答案与解释】⑴O2；⑵①+·mol-1；②30KPa、×10-2KPa·min-1；③＞、刚性容器体积不变，
Ⅱ
Ⅲ
pH=7~8
pH=
①pH=时，Ⅰ中为
溶液。
结晶脱水
Na2S2O5
②工艺中加入 Na2CO3 固体，并再次充入 SO2 的目的是
。
⑶制备 Na2S2O5 也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中 SO2 碱吸收液中含有 NaHSO3 和 Na2SO3，
阳极的电极反应式为液进行结晶脱水，可得到 Na2S2O5。
。
⑶打开 K3，关闭 K1 和 K2，c 中亮蓝色溶液流入 d。其原因是 D 中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是
；
、
、
洗涤、干燥。
⑷指出装置 d 可能存在的缺点
。
【答案与分析】 ⑴ 除尽蒸馏水中的空气（所含的氧气）、球形分液漏斗。 ⑵ ① Zn+6H++Cr2O3===
A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-=CO+H2O
B．协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+S
C．石墨烯上的电势比 ZnO@石墨烯上的低
D．若 Fe2+/Fe3+取代 EDTA-Fe2+/EDTA-Fe3+，溶液需为酸性。
【答案与分析】C。由于石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+ ，即发生了氧化反应，
离的目的，不宜用硫酸钠。
8.下列说法错误的是
A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖
B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
C．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使 Br2/CCl4 褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖
【答案与分析】A。果糖属于单糖。
9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是
体，A 正确；螺[2，2]戊烷（）的二氯代物有 3 种，B 正确；螺烷中共用的碳原子采用 SP3 杂化成键，根据价键互斥理论，螺[2，2]戊烷中的两个三角形平面互相垂直，共用的碳原子形成的
四个价键不在同一平面上，C 观点不正确；由于 3 个碳原子形成三角形的键角为 60° °，形
成的键张力容易使 C—C 断裂，在一定条件下螺[2，2]戊烷能够与氢气发生类似不饱和烃的加成反应那样形成饱和直链烷烃，D 正确。 12.主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X、Z 最外层电子数之和为 10， W 与 Y 同族，W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是
下列叙述错．误．的是
沉淀含 Li、Fe、P 等滤碱溶
液炭黑等滤渣
滤液 Na2CO3
含锂沉淀
A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B．从“正极片”中可回收的金属元素有 Al、Fe、Li
C．“沉淀”反应的金属离子为 Fe3+
D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
【答案分析】D。硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分
因此石墨烯为阳极，而 ZnO@石墨烯为阴极，发生还原反应，即 CO2+2H++2e-=CO+H2O，A 正确，则电
池发生的反应为：
阳极：2EDTA-Fe2+-2e-=2EDTA-Fe3+ ………………………⑴
2EDTA-Fe3++H2S=2EDTA-Fe2++2H++S………………⑵
阴极：CO2+2H++2e-=CO+H2O…………………………………⑶ ⑴+⑵+⑶得：协同转化反应总方程式：CO2+H2S=CO+H2O+S，A、B 正确；阳极电势高于阴极电势， C 不对；碱性条件下，Fe 2+与 Fe 3+容易产生Fe(OH)2或Fe(OH)3沉淀，D 正确。 26.(14 分) 醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中，用作氧气吸收剂，一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬，二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：
⑴生产 Na2S2O5，通常是由 NaHSO3 过饱和溶液结晶脱水制得。写出该过程发生的化学反应方程
式：
。
⑵利用烟道气中的 SO2 生产 Na2S2O5 的工艺为：
SO2
Na2CO3 固体
SO2
Na2CO3 饱和溶液 Ⅰ pH=
或“＜”），原因是
。
（填“＞”“＝”
④25℃时，N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数 = 示的平衡常数，计算结果保留 1 位小数)。
KPa( 为以分压表
⑶对于反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+
第一步：N2O5
NO2+N2O3
提出如下反应历程：快速平衡
第二步：NO2+NO3
NO+NO2+
Zn2++2Cr2++H2O;②排除装置中的空气（氧气），以免二价铬重新被氧化为三价铬；⑶随着氢气的生成，锥形瓶中的气压增大、冷却静置、过滤。⑷没有尾气处理装置，可能产生污染环境。
二价铬具有较强的还原性，因此，为了避免被氧气重新氧化为三价铬，须将装置及其相关容
器、试剂中的空气排除干净。
27.（14 分）
××10-3mol=×10-4mol，
则葡萄酒样品中含有的 n(Na2S2O5)=== ×10-4mol，
相当于 n(SO2)=== ×10-4mol m(SO2)=×10-3g
∴该样品中 Na2S2O5(SO2)的残留量为×10-3g÷(50×10-3L)=== ·L-1。
28.（15 分）
采用 N2O5 为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：
பைடு நூலகம்
⑴1840 年，Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到 N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，
其分子式为
。
⑵等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 25℃时 N2O5(g)分解反应：
2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)
2N2O4（g）其中 NO2 二聚为 N2O4 的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强 p 随时间 t 的变化如下表所示（t= 时，N2O5(g)完全分解）；
D．与 Cl2 在光照下反应生成 CH3Cl 分子数为【答案与分析】B。盐类水解的程度是很小的，A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为，所含的电子数和质子数相等，均为 18mol，B 正确；1mol 甘油（丙三
醇）中含有 3 的羟基，C 错误；CH4 与 CL2 在光照的条件下反应生成的产物中含有 CH3Cl、CH2Cl2、 CHCl3 及 CCl4，则生成物中含有的 CH3Cl 少于 1mol，D 不对。
反应为：①EDTA·Fe2+-e-=EDTA·Fe3+
②2EDTA·Fe3++H2S=2H++S+2EDTA·Fe2+
光伏电源
质子交换膜
ZnO@
石
石
CO2
墨
烯
CO
天然气
EDTA-Fe2+ 墨 H+、S H2S ② ① 烯
EDTA-Fe3+ 天然气
（CH4、CO）
该装置工作时，下列叙述错误的是
（CH4、CO2 、H2S）
g·L-1
【答案与解释】⑴2NaHSO3=== Na2S2O5+H2O；⑵①NaHSO3；②增大 NaHSO3 浓度，形成过饱和溶液;⑶

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