研究物质性质的基本程序

研究物质性质的方法和程序化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的一门科学，本讲内容就是告诉同学们研究物质性质的科学方法和基本程序。

【知识要点】:一、研究物质性质的基本方法观察法、实验法、分类法、比较法是研究物质性质的常用方法，尤其是前两种方法，是学习化学时必不可少的两种方法。

1、观察法：观察不是简单地用眼看，而是有计划、有目的地去看。

比如我们分析物质的物理性质，一般从颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性质等方面研究，这些方面都可以通过观察物质来得到。

虽然，有一些不能得到具体数据，但通过观察可以定性的感受到熔沸点的高低、密度、硬度的相对大小等。

所以，观察过程中必须注意到不仅看表面现象，还要积极地思考，对现象进行综合分析，得到有用的结论。

[观察·思考]：观察金属钠的物理性质和钠与水的反应。

通过对该实验的观察，主要是能够掌握从现象得到结论的方法。

2、实验法：上述观察法中已涉及到了从实验中得到结论的思维方式,学习化学的过程中,会经常通过实验来验证物质的性质，甚至预测或探究物质未知的性质。

对做的每个实验，不仅要仔细观察现象，更要书写完整的实验报告，最后依据实验结果分析出结论。

实验报告包括的内容有：实验目的、试剂和仪器、实验步骤、实验现象、记录、重要结论及思考的问题。

教材中详细介绍了金属钠与O2反应的实验报告，同学们可以从中体会其书写格式，体会如何用实验法来研究物质的性质。

[活动·探究]:金属钠与氧气反应的实验Na在空气中放置颜色变暗，而在空气中加热，生成淡黄色固体，前者是常温下Na表面被氧化为Na2O,后者是加热情况下Na与O2生成Na2O2,可以得到启示：反应条件不同，生成产物不同。

[思维拓宽]用小刀切下一小块钠，长期放置于空气中，出现的变化为：银白色→ 变暗→ 白色固体→ 表面变湿→ 白色晶体→ 白色粉末出现该变化的原因依次是：银白色变暗是Na被氧化为Na2O，Na2O吸水生成NaOH得白色固体，NaOH固体吸水潮解使表面变湿，表面为NaOH溶液易吸收CO2生成Na2CO3·10H2O白色晶体，该晶体风化得Na2CO3白色粉末。

1.2 研究物质性质的方法和程序一、研究物质性质的基本方法：研究物质的性质，经常用到观察法、实验法、分类法和比较法1、观察法：(1) 概念：观察法是一种有计划、有目的用感官考察研究对象的方法感官包括：➢眼看：直接用肉眼观察物质的颜色、状态➢鼻闻：用鼻子闻物质的气味，闻有毒气体时，不能直接靠近➢借助仪器：可以借助仪器来观察，从而提高观察的灵敏度(2) 要求：观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析2、实验法：(1) 概念：是验证对物质性质的预测或者探究物质未知性质的方法(2) 要求：➢实验前：要明确实验目的要求、实验用品、实验步骤➢实验中：要仔细研究实验现象，并做好实验记录➢实验后：写好实验报告，并对实验结果进行分析3、分类法：运用分类的方法，分门类对物质性质及其变化研究，可总结出各类物质的一般性质和特性4、比较法：运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同二、观察法例子：可以通过实验法来研究钠的物理性质和钠与水反应的相关性质1、钠的物理性质：➢颜色：银白色➢两点：熔沸点低➢两度：硬度、密度小（密度比水小）2、钠与水反应(1) 实验现象：➢钠浮在水面上，说明钠的密度比水小➢钠块熔成闪亮的小球，说明钠的熔点低，反应放热➢发出嘶嘶的响声，说明反应生成气体(经检验可知该气体为H2) ➢小球迅速向各个方向游动，是因为反应产生的气体推动小球运动➢滴有酚酞的溶液变红色，说明反应生成了碱因此：钠与水反应的化学方程式：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(2) 注意事项：➢取金属钠时要用镊子，不能直接用手拿➢实验时切取的钠不能太多，一般黄豆粒大小就可以了➢切完后，剩余的钠必须要放回原瓶，不可随意乱丢知识点补充：钠与水溶液的反应情况(1)钠与酸溶液的反应：钠与水反应的实质是钠与水电离出来的极少量的H+反应生成H2，在酸溶液中，酸电离出的H+浓度远大于水，因此钠在酸溶液中，先与酸反应，当酸反应完时，剩余的钠再与水反应。

第一章第二节研究物质性质的基本程序教案教案名称：研究物质性质的基本程序教学目标：1.熟悉研究物质性质的基本步骤和方法；2.掌握物质性质的观察、实验和总结方法；3.培养学生的实验能力和科学思维。

教学重点和难点：1.理解和运用物质性质的观察、实验和总结方法；2.掌握实验数据处理和分析的基本技巧。

教学准备：实验室设备、试剂、实验器材、实验记录表、实验报告模板。

教学步骤：一、导入（5分钟）1.提出问题：物质有哪些性质？学习物质性质有什么意义？2.引发学生思考，激发学习兴趣。

二、讲授（15分钟）1.解释物质性质的概念，包括物质的物理性质和化学性质，如颜色、形状、硬度、熔点、化学反应等；2.介绍物质性质的研究方法：观察、实验和总结。

三、实验演示（15分钟）1.演示观察法：选择一种物质，观察其外观、形状、颜色等性质，并记录在实验记录表中；2.演示实验法：选择两种物质，进行一种化学反应实验，并观察反应前后的变化；3.提醒学生注意实验安全规范。

四、小组合作实验（30分钟）1.分学生组成小组，每组选择一种物质，设计一个简单的实验方案研究其性质；2.指导学生操作实验，记录观察结果和实验数据；3.引导学生分析实验数据，总结物质性质特点。

五、实验报告和讨论（25分钟）1.学生提交实验报告，包括实验目的、实验原理、实验步骤、实验数据和结果分析等；2.学生进行实验结果的展示和讨论，交流不同物质性质的研究方法和结果。

六、归纳总结（10分钟）1.教师引导学生对本节课学到的物质性质的基本程序进行总结；2.学生进行小结，复习重点内容，并提出问题和疑惑。

拓展延伸：1.学生可以在课后继续进行物质性质的研究实践，提出更多的问题和设计更复杂的实验；2.学生可以扩展学习其他的物质性质，如导电性、可燃性等。

《研究物质性质的方法和程序》知识清单一、研究物质性质的基本方法1、观察法观察是研究物质性质的第一步。

通过用肉眼观察物质的颜色、状态、光泽等外观特征，用鼻子闻物质的气味，用耳朵听物质在反应时可能产生的声音等，获取物质的初步信息。

例如，观察金属钠的颜色是银白色，状态为固体，具有金属光泽。

在观察时，要注意观察的条件和环境，确保观察的准确性和全面性。

同时，要善于捕捉细微的变化和特征，为后续的研究提供基础。

2、实验法实验是研究物质性质的重要手段。

通过设计和进行实验，可以控制变量，深入探究物质的性质和变化规律。

在进行实验时，要明确实验目的，设计合理的实验方案，选择适当的实验仪器和试剂，严格按照实验操作步骤进行实验，并注意观察实验现象，记录实验数据。

例如，通过钠与水的实验，可以观察到钠浮在水面上、迅速熔化成小球、在水面上四处游动并发出“嘶嘶”的响声，溶液变红等现象，从而得出钠的密度比水小、熔点低、能与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠等性质。

3、分类法分类法是根据物质的组成、结构、性质等方面的相似性和差异性，将物质进行分类研究。

通过分类，可以将众多的物质归纳为不同的类别，便于系统地研究和掌握物质的性质。

例如，根据物质的组成可以分为纯净物和混合物；根据物质在常温常压下的状态可以分为固体、液体和气体等。

4、比较法比较是研究物质性质的常用方法之一。

通过将一种物质与其他类似物质进行比较，可以更清晰地认识该物质的独特性质。

比如，比较钠、镁、铝三种金属的活泼性，可以通过它们与水、酸反应的剧烈程度来判断。

二、研究物质性质的基本程序1、观察物质的外观首先，对所要研究的物质进行仔细的观察，包括物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等物理性质。

2、预测物质的性质基于已有的知识和经验，结合物质的类别和组成，对物质可能具有的性质进行预测。

3、设计并实施实验根据预测的性质，设计合理的实验方案，选择适当的实验方法和仪器设备，进行实验探究。

在实验过程中，要注意控制实验条件，确保实验的安全性和准确性。

第2课时研究物质性质的基本程序必备知识基础练1.非金属单质溴与氯气的性质很相似。

在探究溴单质的性质时,其基本程序应该是( )A.做实验并观察实验现象→分析、综合、推理,得出结论B.观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、综合、推理,得出结论C.观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、综合、推理,得出结论D.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、综合、推理,得出结论→观察溴的外观性质2.下列说法不正确的是( )①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色的烟雾②铜丝在氯气中燃烧,生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水因氯气几乎完全挥发掉,剩下的就是水A.只有①B.只有①②C.只有①③④D.①②③④3.(2022北京顺义区高一期末)下列关于氯气性质的描述不正确的是( )A.Fe在氯气中燃烧生成FeCl2B.能溶于水C.有刺激性气味、有毒D.能与氢气反应4.下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是( )A.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色B.二氧化氯可用于杀菌、消毒、漂白C.常温下,1体积水可溶解2体积氯气,所以饱和氯水是浓溶液D.氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀5.新制氯水与久置的氯水相比较,下列结论不正确的是( )A.颜色相同B.前者能使有色布条褪色C.都含有H+D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀6.某同学利用下列装置进行有关Cl2的实验。

下列说法不正确的是( )A.该实验现象证明氯气无漂白作用,氯水有漂白作用B.可用该装置收集氯气C.实验时生成棕黄色的烟,加少量水溶解得到蓝绿色溶液D.实验过程中,若气球变大,证明Cl2可与NaOH反应7.在紫色石蕊溶液中分别加入(或通入)足量的下列物质,最后不能使溶液变成无色的是( )A.Cl2B.新制氯水C.Na2O2D.NaOH8.(2022广东揭阳高一期末)下列物质既能用单质和氯气反应,又可以用金属与稀盐酸反应制得的是( )A.FeCl3B.FeCl2C.CuCl2D.MgCl29.某同学在一次实验中发现,把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中,当加入最后一滴时溶液的红色突然消失。