元素周期表第二课时ppt课件
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人教版化学选择性必修2 第二节第二课时元素周期律课件
。
D.氯仿的化学名称是四氯化碳
(2)属于离子化合物的是 ①④ 。 5.A 原电池工作时,阳离子向正极移动,应从左到右通过离子交换膜,故A正确;当闭合开关K时,X附近溶液先变红,说明X极生成OH-,应为电解池的阴极,故B错误;闭合K时,A是
负极,负极上发生失电子的氧化反应,电极反应式为2K2S2-2e-==== K2S4+2K+,故C错误;当有0.1 mol K+通过离子交换膜,即有0.1 mol e-转移时,根据2H++2e-====H2↑知产生 0.05 mol H2,标准状况下的体积是1.12 L,故D错误。
4.应用:判断金属性、非金属性强弱的依据。
微思考3根据电负性的变化规律分析预测,元素周期表中电 负性最大的元素是哪种元素?电负性最小的元素是哪种元素 (放射性元素除外)?
提示:电负性最大的元素为F,电负性最小的元素为Cs。
微训练3下列对电负性的理解中不正确的是( D )。 A.电负性是人为规定的一个相对数值,不是绝对标准 B.元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大 小
2.衡量标准:以氟的电负性为 4.0 和锂的电负性为 1.0 数),可知x=2、y=2,可知28.7 g镀镍试剂含有m(Ni2+)=10×0.01 mol×
作为相对标准,得出了各元素的电负性(稀有气体未计)。
3.递变规律(一般情况)。 (1)同周期元素从左到右,元素的电负性逐渐 变大 。 (2)同族元素从上到下,元素的电负性逐渐 变小 。
层电子对数为4，P原子的最外层存在1对孤对电子，则PH3的空间构型是三角锥形。N(CH3)3中N原子的价层电子对数为4，N(CH3)3中参与形成配位键的孤电子对占据的轨
道是sp3；
人教版高中化学选修三课件：第一章 第二节 第二课时 元素周期律(29张PPT)
电负性
1．电负性 (1)概念 ①键合电子：原子中用于形成 化学键 的电子。 ②电负性：用来描述不同元素的原子对 键合电子 吸引力 的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力 越大 。 (2)衡量标准 电负性是由美国化学家 鲍林 提出的，他以氟的电负性为 4.0 作为相对标准，得出了各元素的电负性。
5．已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下表给
出14种元素的电负性：
元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si
电负 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
1．离子半径大小比较的规律 (1)同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离 子，低价阳离子大于高价阳离子。如r(Cl－)>r(Cl)，r(Fe)>r(Fe2＋) >r(Fe3＋)。 (2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。如 r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。 (3)带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。如r(Li＋) <r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)，r(O2－)<r(S2－)<r(Se2－)<r(Te2－)。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准 ( √ )
(2)元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小( √ )
(3)元素的电负性越大，则元素的非金属性越强
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(√ )
(4)同一周期电负性最大为稀有气体元素
新教材课件第2课时 元素周期表(可编辑word)
第2课时元素周期表基础过关练题组一元素周期表的结构1.(原创)“中国紫”——硅酸铜钡(BaCuSi2O6)被认为是人工制造的。
这种紫色颜料在自然界中还未被发现,而秦始皇陵兵马俑是已知的有确切出土地点和年代的最早使用它的实物。
其中不属于短周期元素的是( )A.Ba和CuB.Ba和SiC.Cu和OD.Si和O2.(2020北京西城高一期末)下列元素中,属于第三周期的是( )A.氢B.碳C.氧D.氯3.(2019天津静海一中高一下月考)下列说法中正确的是( )A.元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B.元素周期表中元素排序的依据是原子的质量数C.元素周期表有十六个纵列,也就是十六个族D.在元素周期表中,从ⅢB族到ⅡB族的10个纵列中,所有的元素都是金属元素4.(2019河北辛集中学高一下第一次阶段考试)“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布:K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆),其中属于短周期元素的有( )A.5种B.7种C.8种D.9种5.下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数),其中合理的是( )6.下列关于元素周期表的叙述,错误的是( )A.镁是第ⅡA族元素B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.氧族中含金属元素D.第三周期中既有金属元素又有非金属元素7.(2019河北邯郸高一下月考)无机化学命名委员会在1989年作出决定,把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消,由左到右改为18列。
按此规定,下列说法中错误的是( )A.第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3B.第17列元素自上而下单质熔、沸点逐渐升高C.第11列中肯定没有非金属元素D.在18列元素中,第3列的元素种类最多题组二元素周期表在元素推断中的应用8.元素X的原子有3个电子层,最外电子层上有4个电子。
则X元素位于周期表的( )A.第四周期ⅢA族B.第四周期ⅦA族C.第三周期ⅣB族D.第三周期ⅣA族9.A、B、C、D为短周期元素,在周期表中所处的位置如下图所示,A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。
4.1 原子结构与元素周期表 第二课时 课件【新教材】人教版(2019)高中化学必修第一册
同周期相邻元素之间的关系（原子序数相差）
ⅡA、ⅢA
二周期
1
三周期
1
四周期
11
五周期
11
六周期
25
七周期
25
3.同主族相邻元素之间的关系（原子序数相差）
同主族相邻元素之间的关系（原子序数相差）
ⅠA、ⅡA
其他族
二三周期
8
三四周期
8
18
四五周期
18
五六周期
18
32
六七周期
32
4.你发现各周期的元素种数有什么规律？
周期序数
一二
三
四
五
六
七
稀有气体原子序数 2 10
18
36
54
86
118
练习2：推算原子序数为34,53,88, 的元素在周期表中的位置。
1.元素周期表中所含元素种类最多的是哪一个族？ 提示 因ⅢB族中含有镧系和锕系元素，元素种类最多。
2.同一周期的第ⅡA族、第ⅢA族的两种元素的原子序数相差多少？ 提示 二、三周期时，相差1； 四、五周期时，相差11；六、七周期时，相差25。
同位素
同素异形体
本质
质子数(核电荷数) 质子数、中子数 质子数相同、中子数不同的 相同的一类原子 都一定的原子 核素
同种元素组成的 不同单质
范畴 同类原子
原子
原子
பைடு நூலகம்
单质
特性
只有种类 , 没有个数
化学反应中 的最小微粒
化学性质几乎完全相同 , 组成元素相同 , 因质量数不同,物理性质不同 性质不同
联系：
2. 已知氟位于周期表中第2周期，第ⅦA族，
画出氟的原子结构示意图。
高中化学 必修二 第一章 第一节元素周期表(第二课时) 新人教版PPT课件
最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
1) 都易失电子表现强还 原性
2) 化合物中均为+1价
核电荷数
2.递变性: 电子层数
原子半径
核对最 外层电 子的引 力
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
(电子层数的影响大于核电荷数的影响)
碱金属的化学性质
与O2反应
Li
Na
反应不如钠 点燃剧烈
剧烈，生成 燃烧，生
Li2O
成Na2O2
K
Rb Cs
燃烧更加剧 遇空气立即遇空气立即
烈生成比过 燃烧，生成燃烧，生成
氧化物复杂 更复杂的氧更复杂的氧
的氧化物 化物
化物Βιβλιοθήκη 剧烈，生 更剧烈，生 轻微的爆炸，遇水立即燃遇水立即燃
与H2O反应 成H2
成H2
生成H2
烧，爆炸 烧，爆炸
结论
金属性逐渐增强
8
碱金属元素的单质的性质： 1、与非金属单质的反应：
14
谢谢大家
荣幸这一路，与你同行
It'S An Honor To Walk With You All The Way
演讲人：XXXXXX
时 间：XX年XX月XX日
15
2K2O2+2CO2= 2K2CO3+O2↑
4.超氧化钾与水,CO2
4KO2+2CO2= 2K2CO3+3O2↑
4KO2+2H2O= 4KOH+3O2↑
5.氧化锂与水,CO2
Li2O+H2O= 2LiOH
Li2O+CO2= Li2CO3
6
总结:
碱金属的原子结构 Li Na K Rb Cs
第二节元素课时2元素周期表简介课件(鲁教版(五四制))
原子序数=质子数=原子核外电子数
3.元素周期表中每一格的信息（以碳素为例）
原子序数 相对原子质量
元素符号 元素名称
4.元素周期表的编排结构
例1 下列元素中，属于非金属元素的是( C ）
A.Na
B.Mg
C.S
D.Zn
例2 稀土元素是一类有重要用途的资源。铈(Ce)是一种常见的稀土元素，下列有
关说法中错误的是( B )
A.铈的原子序数是58
B.铈属于非金属元素
C.铈原子中的质子数为58
D.铈的相对原子质量是140.1
解析：铈是金属元素。
视察1~18号元素的原子结构示意图，你发现了什么规律？
氢H
氦He
锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar
二、元素周期表的应用 1.元素周期律 （1）从左到右，由金属元素到非金属元素过渡。 （2）从左到右，原子序数由小到大依次递增。 （3）同一周期的元素原子电子层数相同。
周期数=电子层数 （4）同一主族的元素原子最外层电子数相同。
主族数=最外层电子数
2.元素周期表的意义 （1）元素周期表是学习和研究化学、探索未知世界最有力的工 具之一。 （2）元素周期表为发现新的元素和化合物、预测新元素的结构 和性质提供了线索。 （3）由于元素周期表中位置越接近的元素化学性质越类似，启 示人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质（如半导体材料、 催化剂、农药）。
B.核外电子数：X=Y
C.Y和Z处于同一周期
每一横行叫一个周期，共7个周期 每一纵行叫一个族，共16个族
元素之间随着原子序数的递增，元 素的性质出现了周期性的变化
1.青岛是一座美丽的海滨城市下图为海水中富含的钠元素和氯元素在元素周期表中 的部分信息，下列有关说法不正确的是( C ） A.氯是一种非金属元素 B.钠元素的相对原子质量是22.99 C.钠原子的中子数为11 D.氯元素的原子序数为17
3.元素周期表中每一格的信息（以碳素为例）
原子序数 相对原子质量
元素符号 元素名称
4.元素周期表的编排结构
例1 下列元素中，属于非金属元素的是( C ）
A.Na
B.Mg
C.S
D.Zn
例2 稀土元素是一类有重要用途的资源。铈(Ce)是一种常见的稀土元素，下列有
关说法中错误的是( B )
A.铈的原子序数是58
B.铈属于非金属元素
C.铈原子中的质子数为58
D.铈的相对原子质量是140.1
解析：铈是金属元素。
视察1~18号元素的原子结构示意图，你发现了什么规律？
氢H
氦He
锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar
二、元素周期表的应用 1.元素周期律 （1）从左到右，由金属元素到非金属元素过渡。 （2）从左到右，原子序数由小到大依次递增。 （3）同一周期的元素原子电子层数相同。
周期数=电子层数 （4）同一主族的元素原子最外层电子数相同。
主族数=最外层电子数
2.元素周期表的意义 （1）元素周期表是学习和研究化学、探索未知世界最有力的工 具之一。 （2）元素周期表为发现新的元素和化合物、预测新元素的结构 和性质提供了线索。 （3）由于元素周期表中位置越接近的元素化学性质越类似，启 示人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质（如半导体材料、 催化剂、农药）。
B.核外电子数：X=Y
C.Y和Z处于同一周期
每一横行叫一个周期，共7个周期 每一纵行叫一个族，共16个族
元素之间随着原子序数的递增，元 素的性质出现了周期性的变化
1.青岛是一座美丽的海滨城市下图为海水中富含的钠元素和氯元素在元素周期表中 的部分信息，下列有关说法不正确的是( C ） A.氯是一种非金属元素 B.钠元素的相对原子质量是22.99 C.钠原子的中子数为11 D.氯元素的原子序数为17
2023年高中化学第4章第2节元素周期律第2课时元素周期表和元素周期律的应用课件新人教版必修第一册
课堂达标验收
1．镭，元素符号Ra，是一种具有很强的放射性的元素，在化学元
素周期表中位于第七周期第 ⅡA族。1898年12月，玛丽·居里和皮埃
尔·居里从沥青铀矿提取铀后的矿渣中分离出氯化镭。下列关于镭元素单
质及其化合物的性质推测错误的是
( CD )
A．镭的原子半径比钙的大
B．氯化镭的化学式为RaCl2 C．单质镭不能与水反应产生氢气
解析：(1)由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为 Cl－，E为O。
(2)B处于周期表中第三周期第ⅢA族。 (3)C、D的简单离子分别为S2－、Cl－，半径大小为S2－＞Cl－。 (4) 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 分 别 为 Mg(OH)2 、 Al(OH)3 、 H2SO4、HClO4，其中HCIO4酸性最强。 (5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。
3．下列说法错误的是
( C)
A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元
素的交界线附近
B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内
C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内
D．在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素
解析：构成催化剂的元素为过渡金属元素，在周期表过渡元素中寻
找，故选C。
要点归纳
课堂素能探究
知识点 元素的性质、结构及在周期表中位置的关系
问题探究：1．根据元素周期表的结构可以推出该元素在周期表中 的位置。元素在周期表中的位置与原子结构有何必然联系？
2．主族元素最高正价与原子结构之间存在什么关系？ 探究提示：1．原子有个电子层，元素就位于第几周期；主族元 素的原子的最外电子层有几个电子，元素就位于第几主族。 2．主族元素最高正价与其原子结构的最外层电子数(价电子)密切相 关，等于其原子所能失去或偏移的最外层电子数。
《元素周期表 核素》原子结构与元素周期表PPT课件
B.同族元素的最外层电子数一定相同 C.同周期元素的电子层数相同 D.每一周期的元素都是从碱金属元素开始,以稀有气体 元素结束
【解析】选C。周期表共有18个纵行,16个族,其中第Ⅷ 族包括第8、9、10三个纵行,A项错误;对于0族元素、 副族元素及第Ⅷ族元素来说,同族元素原子的最外层电 子数不一定相同,B项错误;同周期元素具有相同的电子 层数,C项正确;第一周期的元素从氢元素开始,以稀有 气体元素结束,D项错误。
2.(2019·兰州高一检测)已知X、Y、Z三种主族元素在 周期表中的位置如图所示,设X的原子序数为a。则下列 说法不正确的是 ( )
Y X Z
A.Y与Z的原子序数之和可能为2a B.Y的原子序数可能为a-17 C.Z的原子序数可能为a+31 D.X、Y、Z一定为短周期元素
【解析】选D。X、Y、Z为主族元素,Y一定不在第一周 期,则X、Y、Z均可能为长周期元素,D项错误;若X、Y、 Z分别位于第三、四、五周期的右边,则Y的原子序数为 a-17;Y与Z的原子序数之和可能为2a;若X、Y、Z分别位 于第四、五、六周期的右边,Z的原子序数可能为a+31
正确。
【典例2】短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图 所示。已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍, 则A、B、C是 ( ) A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P
【思维建模】解答本类试题思维流程如下:
【解析】选C。短周期元素A、B、C,设A的原子序数为 m,则B、C的原子序数分别为m+8-1和m+8+1,由题意知 (m+8-1)+(m+8+1)=4m,则m=8,故选C。
【误区警示】在同主族相邻两周期元素原子序数的关 系中,1、2周期,3、4周期,5、6周期过渡元素的左侧和 右侧相差数目不同,因此在利用原子序数推断时应首先 确定元素的大体位置位于过渡元素的左侧还是右侧。
元素周期表第二课时ppt课件
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21
2、卤素单质与氢气反应
H2+F2=2HF 暗处反应爆炸；HF很稳定 H2+Cl2=2HCl 光照或点燃；HCl较稳定
H2+Br2=2HBr 加热500℃ ，HBr不稳定
H2+I2 2HI 需不断加热，HI同时分解
F2 Cl2 Br2 I2
剧烈程度: 逐渐减弱
生成氢化物的稳定完整版性ppt课:件 逐渐减弱
22
3、卤素单质间的化学性质
P9 实验1-1
实验
现象
离子方程式
1、饱和氯水 与NaBr溶液
2、饱和氯水 与KI溶液
3、溴水与KI 溶液
溶液分上下两层， 下层变为橙红色
2Br-+Cl2= Br2+2Cl-
溶液分上下两层， 下层变为紫红色
2I-+ Cl2= I2+2Cl-
溶液分上下两层， 2I-+ Br2 =
锂 Li 3 银
钠 Na K
钾 Rb
11
19
37
白逐
色、 渐
柔
增 大
软
铷 Cs
55 略带 完金整版色ppt课件
逐 低逐 渐渐 降降 低
14
例：已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为 中强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则 Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？
金属性 Na〉Mg〉 Al
比较元素的金属性强弱有哪些方法？
1.相似性:
最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
1) 都易失电子表现强还 原性
2) 化合物中均为+1价
核电荷数
2.递变性:
电子层数
原子半径
3.3元素(第2课时元素周期表)课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
化学
第2课时 元素周期表
11．（2023秋东莞期中）图1为元素周期表中前18号元素排成的圆形，图 中数字为元素的原子序数；图2为3种微粒的结构示意图。
（1）写出9号元素的名称：___氟_____。 （2）11号和17号元素形成的物质的化学符号为__N__a_C_l__。
化学
第2课时 元素周期表
（3）图2中，若A表示某原子的结构示意图，则x＝___1_0____。写出B所 表示微粒的化学符号：___A__l3_＋__。 （4）从原子结构的角度思考，图1中3～10号元素位于第二圈的原因是 ___原__子__核__外__均__有__两__个__电__子__层___ 。 图 2 中 C 表 示 20 号 元 素 的 原 子 结 构 示 意 图，若要将其排在图1中，应位于第____4____圈，与11～18号元素中的 ___M__g___（填元素符号）紧挨。
化学
第2课时 元素周期表
（4）结合原子结构示意图分析，4号和12号元素位于元素周期表同一族 的原因是___原__子__最__外__层__电__子__数__相__同_____。在元素周期表中，同一周期各 元素的原子结构呈现的变化规律是____原__子__核__外__电__子__层__数__相___同__，__最__外__层__ 电__子__数__从__左__到__右__依__次__增__加______。
化学
第2课时 元素周期表
7． 氮化镓是制造芯片的材料之一。如图是镓元素（Ga）的原子结构示
意图及元素周期表的一部分，下列说法正确的是
（ D）
A．图中m的值为1 B．“Ga”应写在Y处 C．镓原子在化学反应中易得到电子 D．镓原子和铝原子的化学性质相似
化学
第2课时 元素周期表
第2课时 元素周期表
11．（2023秋东莞期中）图1为元素周期表中前18号元素排成的圆形，图 中数字为元素的原子序数；图2为3种微粒的结构示意图。
（1）写出9号元素的名称：___氟_____。 （2）11号和17号元素形成的物质的化学符号为__N__a_C_l__。
化学
第2课时 元素周期表
（3）图2中，若A表示某原子的结构示意图，则x＝___1_0____。写出B所 表示微粒的化学符号：___A__l3_＋__。 （4）从原子结构的角度思考，图1中3～10号元素位于第二圈的原因是 ___原__子__核__外__均__有__两__个__电__子__层___ 。 图 2 中 C 表 示 20 号 元 素 的 原 子 结 构 示 意 图，若要将其排在图1中，应位于第____4____圈，与11～18号元素中的 ___M__g___（填元素符号）紧挨。
化学
第2课时 元素周期表
（4）结合原子结构示意图分析，4号和12号元素位于元素周期表同一族 的原因是___原__子__最__外__层__电__子__数__相__同_____。在元素周期表中，同一周期各 元素的原子结构呈现的变化规律是____原__子__核__外__电__子__层__数__相___同__，__最__外__层__ 电__子__数__从__左__到__右__依__次__增__加______。
化学
第2课时 元素周期表
7． 氮化镓是制造芯片的材料之一。如图是镓元素（Ga）的原子结构示
意图及元素周期表的一部分，下列说法正确的是
（ D）
A．图中m的值为1 B．“Ga”应写在Y处 C．镓原子在化学反应中易得到电子 D．镓原子和铝原子的化学性质相似
化学
第2课时 元素周期表
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元素的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气 的反应越来越 剧烈 ，生成的氧化物越来 越 复杂 。最高价氧化物对应水化物的碱 性越来越 强 。
.
有何相似 性和递变
性？
碱金属的物理性质
元 元 核 颜色和状态 密度 熔点 沸点
素 素电
（g/cm3） (。C) （。C）
名 符核
称 号数
锂 Li 3 银白色，柔软 0.534 180.5 1347
碱金属元素单质：
Rb
.
二、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
（1）碱金属的原子结构
【自主学习】
教材第5页“科学探究”，填写第5页表 格
.
[思考与交流] 碱金属的原子结构示意图
碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数 相同， 都为 1个 。 ②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 电子层数 依次 增多。
相
颜色
均为银白色（Cs略带金色）
硬度 似
柔软
密度
较小
点 熔沸点
较低
导电导热性
递 变
密度变化
性 熔沸点变化
强 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
.
碱金属元素的用途：
1.锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。
Li、Rb、Cs 又如何呢？
②与水的反应
2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑
通式：2R +2H2O. = 2ROH + H2↑
（2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、 Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金 属元素原子的电子层数逐渐 增多，原子 核对 最外层电子的引力逐渐减弱，原子 失电子的能力逐渐 增强 。
钠
钾
与氧气 剧烈燃烧，火焰呈黄 剧烈燃烧，火焰呈
反应 色，生成 淡黄色的 色 紫
固体
与水反 浮在水面上、熔 成银 浮在水面上、 熔成
应（绿 白色、在水面上四 银白色、在水面上
豆大一 处 游、滴入酚酞溶液 四处 、 游滴入酚酞
块） 呈 红 色
溶液呈 红色，有
.
微弱爆炸
根据实验讨论钠与钾的性质有 什么相似性和不同性。你认为元素 的性质与他们的原子结构有关系吗？ 其余碱金属的性质又如何？
钠 Na 11 银白色，柔软 0.97 97.81 882.9
钾 K 19 银白色，柔软 0.86 63.65 774
铷 Rb 37 银白色，柔软 1.532 38.89 688
铯 Cs 55 略带金色光 1.879 28.40 678.4
泽，柔软 .
碱金属的物理性质的比较
Li Na K Rb Cs
.
物质的性质主要取决于原子的 最外层电子数，从碱金属原子的 结构可推知其化学性质如何？
是否完全相同？
.
取一小块钾，擦干表面的煤油后 放在石棉网上加热，观察现象。同 钠与氧气的反应比较。
.
在小烧杯中放入一些水，然后取 绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投 入到小烧杯中，观察现象。
.
钠、钾化学性质比较
钠与钾都能与氧气、水发生 反应，但反应的剧烈程度不同
.
碱金属与氧气反应比较
单质 Li Na K Rb Cs
与O2反应 Li2O
Na2O、Na2O2 K2O、K2O2、KO2
更为复杂
更为复杂
反应程度
烈越 来 越 剧
ห้องสมุดไป่ตู้
.
（1）碱金属元素原子的最外
层都有1个电子，它们的化学
性质相似 ①与O2的反应
4Li + O2 ＝Δ 2Li2O 2Na + O2 ＝Δ Na2O2
的碱性强弱
（强～强）
.
某碱金属3.9g与足量水反 应，生成氢气0.1g，则该金 属是什么？
.
2．钾的化合物最大用途是做钾肥。 硝酸钾还用于做火药。 3．铷铯主要用于制备光电管、真 空管。铯原子钟是目前最准确的计 时仪器。
.
金
【属
课 堂
性
小逐
结渐
】增
强
.
元素的金属性`强弱的判断依据
元素 金属性
元素单质与酸反应的难易 （易 ~ 强） 元素单质与水反应的难易 （易～强） 元素最高价氧化物的水化物（氢氧化物）
.
有何相似 性和递变
性？
碱金属的物理性质
元 元 核 颜色和状态 密度 熔点 沸点
素 素电
（g/cm3） (。C) （。C）
名 符核
称 号数
锂 Li 3 银白色，柔软 0.534 180.5 1347
碱金属元素单质：
Rb
.
二、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
（1）碱金属的原子结构
【自主学习】
教材第5页“科学探究”，填写第5页表 格
.
[思考与交流] 碱金属的原子结构示意图
碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数 相同， 都为 1个 。 ②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 电子层数 依次 增多。
相
颜色
均为银白色（Cs略带金色）
硬度 似
柔软
密度
较小
点 熔沸点
较低
导电导热性
递 变
密度变化
性 熔沸点变化
强 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
.
碱金属元素的用途：
1.锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。
Li、Rb、Cs 又如何呢？
②与水的反应
2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑
通式：2R +2H2O. = 2ROH + H2↑
（2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、 Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金 属元素原子的电子层数逐渐 增多，原子 核对 最外层电子的引力逐渐减弱，原子 失电子的能力逐渐 增强 。
钠
钾
与氧气 剧烈燃烧，火焰呈黄 剧烈燃烧，火焰呈
反应 色，生成 淡黄色的 色 紫
固体
与水反 浮在水面上、熔 成银 浮在水面上、 熔成
应（绿 白色、在水面上四 银白色、在水面上
豆大一 处 游、滴入酚酞溶液 四处 、 游滴入酚酞
块） 呈 红 色
溶液呈 红色，有
.
微弱爆炸
根据实验讨论钠与钾的性质有 什么相似性和不同性。你认为元素 的性质与他们的原子结构有关系吗？ 其余碱金属的性质又如何？
钠 Na 11 银白色，柔软 0.97 97.81 882.9
钾 K 19 银白色，柔软 0.86 63.65 774
铷 Rb 37 银白色，柔软 1.532 38.89 688
铯 Cs 55 略带金色光 1.879 28.40 678.4
泽，柔软 .
碱金属的物理性质的比较
Li Na K Rb Cs
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物质的性质主要取决于原子的 最外层电子数，从碱金属原子的 结构可推知其化学性质如何？
是否完全相同？
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取一小块钾，擦干表面的煤油后 放在石棉网上加热，观察现象。同 钠与氧气的反应比较。
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在小烧杯中放入一些水，然后取 绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投 入到小烧杯中，观察现象。
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钠、钾化学性质比较
钠与钾都能与氧气、水发生 反应，但反应的剧烈程度不同
.
碱金属与氧气反应比较
单质 Li Na K Rb Cs
与O2反应 Li2O
Na2O、Na2O2 K2O、K2O2、KO2
更为复杂
更为复杂
反应程度
烈越 来 越 剧
ห้องสมุดไป่ตู้
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（1）碱金属元素原子的最外
层都有1个电子，它们的化学
性质相似 ①与O2的反应
4Li + O2 ＝Δ 2Li2O 2Na + O2 ＝Δ Na2O2
的碱性强弱
（强～强）
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某碱金属3.9g与足量水反 应，生成氢气0.1g，则该金 属是什么？
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2．钾的化合物最大用途是做钾肥。 硝酸钾还用于做火药。 3．铷铯主要用于制备光电管、真 空管。铯原子钟是目前最准确的计 时仪器。
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金
【属
课 堂
性
小逐
结渐
】增
强
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元素的金属性`强弱的判断依据
元素 金属性
元素单质与酸反应的难易 （易 ~ 强） 元素单质与水反应的难易 （易～强） 元素最高价氧化物的水化物（氢氧化物）