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《名师伴你行》系列高考化学(人教)一轮复习配套学案部分：化学键(40张ppt))

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2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第1节 化学键

2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第1节 化学键
供孤电子对,故C项正确。
3.含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族,请回答下列问题。
(1)CH4中的化学键从形成过程来看,属于
性来看属于
(填“σ”或“π”)键,从其极
键。
(2)已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
。
(3)C60分子中每个碳原子只与相邻的3个碳原子形成共价键,且每个碳原
。
(1)—OH
,OH-
O+
, NH4+
。
,HCHO
。
(2)H3
(3)HClO
(4)C2H4
,N2H4
。
(5)NaH
,NH4H
。
··
答案:(1)·O·
·H
··
H
··
· · +
(2)[H·
O·H]
··
·· ··
· · ·
(3)H·
O·Cl·
·· ··
H ·H
·· ··
· · ·
(4)H·
C··C·H
··
2.下列说法正确的是( C )。
A.稀有气体中一定存在共价键
B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C.含共价键的化合物不一定是共价化合物
D.溶于水能导电的化合物就是离子化合物
解析:稀有气体分子为单原子分子,其中不存在共价键,A项错误;金属元素
和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝是共价化合
Байду номын сангаас
中不含化学键。
(2)并非金属与非金属互相化合一定形成离子键,如AlCl3中主要为共价键。
(3)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键,但多个非金属原子间可

新教材高考化学一轮复习专题四第三节化学键课件新人教版ppt

新教材高考化学一轮复习专题四第三节化学键课件新人教版ppt

(3)简单阴离子的电子式：如，氯离子：________、 硫离子：________。
(4)离子化合物的电子式：如，氧化钙：________、 硫化钾：________。
答案：(1) (3) (4)
(2)Na＋ Mg2＋
3．用电子式表示下列物质的形成过程 左边写原子的电子式，右边写离子化合物的电子 式，中间用“→”连接，例如： (1)NaCl：__________________________________。 (2)MgBr2：________________________________。
第三节 化学键
[备考导航]
考点展示
1．了解化学键的定义。 2．了解离子键的形成。 3．了解共价键的形成、 分类。 4．了解化学键与化合物 的关系。 5．了解电子式表示化学 键和化合物的方法。
知识网络
考点1 离子键
一、离子键和离子化合物 1．离子键 (1)概念：带________电荷离子之间的________叫做 离子键。 (2)成键微粒：________。 (3)成键本质：阴离子和阳离子之间的________。 (4)成键的原因：离子键成键的原因是原子间______ 电子达到稳定结构；体系的总能量________。
下列各组中所有元素组合，无法形成离子化
合物的是( )
A．H、Cl、O
B．H、N、O
C．H、O、Ca
D．Na、Si、O
解析：A项，H、Cl、O三种元素能够组合出氯的各
种含氧酸，均为共价化合物，无法形成离子化合物，符
合题意；B项，H、N、O三种元素能够组合出铵盐，属
于离子化合物，不符合题意；C项，H、O、Ca三种元素 能够组合出Ca(OH)2，属于离子化合物，不符合题意；D 项，Na、Si、O三种元素能够组合出离子化合物Na2SiO3， 不符合题意。

高考化学一轮复习 5.3化学键课件 新人教版

高考化学一轮复习 5.3化学键课件 新人教版
‥‥
Na+[︰O︰O︰]2-Na+
‥‥
③NaOH:
‥
Na+[︰O︰H]-
‥
④NH4Cl:
H
‥
‥
[H︰N︰H]+[︰Cl︰]-
‥
‥
H
(1)用电子式表示:
‥‥
①Cl2:︰Cl︰Cl︰;
‥‥
N2:︰N︙︙N︰;
‥
②H2O:H︰O︰H;
‥
‥
‥
CO2:O︰︰C︰︰O;
‥
‥
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
表示 方法
离子键
(2)用电子式表示离子化合物的形成过程:
①NaF 的形成:
‥
‥
Na·+·F ︰→Na+[︰ F ︰]-
‥
‥
②CaCl2 的形成:
‥
·Ca·+2·Cl︰→
‥
‥
‥
[︰Cl︰]-Ca2+[︰Cl︰]-
‥
‥
共价键
续表
(2)用电子式表示形成过程:
①CH4:
H
·
‥
·C·+4H·→H︰C︰H下列叙述中,正确的是( ) A.离子化合物可能含共价键,共价化合物中不含离子键 B.共价化合物可能含离子键,离子化合物中只含离子键 C.构成单质分子的粒子一定含有共价键 D.离子键的实质是阴、阳离子的静电吸引作用 思维解码①什么是化学键?可分哪几类?②离子键与共价键有什么本质区 别?③化合物中如何确定存在哪些化学键? 答案试解: A 解析:含有离子键的化合物是离子化合物,只含共价键的化合物是共价化合 物,A 项正确,B 项错误;稀有气体分子内不含化学键,C 项错误;化学键是原子 或离子之间的强相互作用,既有静电吸引,又有静电排斥,D 项错误。 感悟提升:解题的关键是熟练掌握各类型化学键的形成条件,可以从概念的 含义、成键粒子、成键原因、成键方式和相互作用的实质、形成条件、存 在及实例等方面综合考虑。

第5章-第3讲 化学键

第5章-第3讲 化学键

第五章 第三讲
第 8页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
3．共价键
考 点 一
13 ________形成的相互作用。 (1)概念：原子间通过□ 14 ________。 (2)成键粒子：□ 15 ____________。 (3)成键实质：□ 16 ________的原子相结合。 (4)形成条件：通常是□
。 (6)不考虑 AB2 型离子化合物中 2 个 B 是分开写还是一
课 时 作 业
考 点 二
起写。如 CaBr2、CaC2 的电子式分别为
· 2－ [ B r ] Ca [ B r ] 、Ca2＋[· 。 ·C⋮⋮C·] · · · · ··· － ···
2＋
··· － ···
第五章 第三讲
第25页
考 点 一
(4)原子最外层只有一个电子的元素跟卤素结合时，所 形成的化学键一定是离子键。( )
课 时 作 业
(5) 在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物。 (
考 点 二
)
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×
第五章 第三讲
第15页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
考 点 一
2．形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素 吗？金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键 吗？
考 点 一
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1) 形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。 ( ) (2) 全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合
课 时 作 业
考 点 二
物。(
)
(3) 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物。 ( )
第五章 第三讲
第14页

2022《名师伴你行》系列高考化学(人教)一轮复习配套学案部分：周期表的结构(41张ppt)

2022《名师伴你行》系列高考化学(人教)一轮复习配套学案部分：周期表的结构(41张ppt)
稀有气体
1.推断中常利用的数值关系 （1）常见的等量关系 ①核外电子层数=周期数； ②主族序数=最外层电子数=最高正价=8-｜最低负价｜。 （2）序差关系 ①同主族、相邻周期元素的原子序数差 a.位于过渡元素左侧的主族元素，即第ⅠA族、第ⅡA族， 同主族、相邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期 所含元素种数；
1
金属性
+1 银白
较小 较低
还原性
增多 增多 增大
增强
增大 降低
增强 剧烈
7
非金属性
+7
增多 增多 增大
减弱
颜色 毒性
增大
氧化性
升高
减弱 困难
不稳定
由已知元素单质、化合物的性质推测未知元素单质和化合 物的性质是高考命题的热点， 注意以下几点：
1.同一主族递变规律表现在原子半径（或离子半径)依次增 大引起的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。金属性增强、 非金属性减弱具体表现在氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧 化物对应的水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱。在理解变 化时注意是渐进的，如ⅢA族元素B、Al、Ga最高价氧化物对 应的水化物是弱酸、两性、弱碱,体现变化是渐进的特点，不能 说由两性直接过渡到强碱的。
2022《名师伴你行》系 列高考化学（人教）一 轮复习配套学案部分： 周期表的结构（41张ppt
）
判断下列说法的正确与否，在正确的后面画“√”，在错误的后
面画“×”。
1.同一周期中，从左到右，各元素最外层电子数都是从1个逐渐
增加到8个
( ×)
解析：第一周期元素最外层电子数是从1个增加到2个，过 渡元素的最外层电子数最多为2个。
1.J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、 R在周期表中的相对位置如图4-19-2；J元素最TP低负化合价 的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的 金属元素。

高考化学一轮复习人教版化学键名师精编课件(49张)

高考化学一轮复习人教版化学键名师精编课件(49张)

下列说法正确的是
世纪金榜导学号30682074(
)
A.CO和O生成CO2是吸热反应 B.在该过程中，CO断键形成C和O C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
【解析】选C。分析图象知状态Ⅰ的能量比状态Ⅲ的高， 因此是放热反应，A错误；从反应历程看反应过程中CO 的化学键没有断裂，B错误；CO2的结构是O＝C＝O，含 极性键，C正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ是CO与O的反应，D错 误。
⑤非金属单质及共价化合物。 N2:________，H2O：______；CO2:___________。 ⑥羟基：______，甲基：______。
(3)用电子式表示化合物的形成过程。 HCl：______________； CO2：__________________________________；
(4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼 金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。 (5)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、 K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如 Na2O2等。 (6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、 NH4NO3等。
(7)NaOH、CH3COONa是由离子键、极性共价键构成的物 质。( ) 提示：×。NaOH由离子键、极性共价键构成， CH3COONa由离子键、极性共价键、非极性共价键共同 构成。
【高考命题探究】 角度1 化学键与物质变化 【高考母题示例】(2015·北京高考)最新报道：科学家 首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成 化学键的过程。反应过程的示意图如下：
阴、阳离子
离子
共价
原子
共价
离子

2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：物质结构与性质-化学键

2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：物质结构与性质-化学键

键能越大，键长越短，分子越稳定，CO2是分子晶体，熔点由分子间作用力决 定，与化学键无关；金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶 体的硬度越大。
真题演练
123
3.[2020·浙江7月选考，26(1)(2)](1)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是 _原__子__半__径__：__F__＜__C_l，__键__能__：__F__—__H_＞__C_l_—__H__。
4 mol 0
√
3 mol 0
√
2 mol 2mol
√
双键
三键
√
√
√
二、键能、键长与物质稳定性
2.Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双 键或三键。从原子结构角度分析，原因是_G__e_原__子__半__径__大___，__原__子__间__形__成__的__σ__单__键__ _较__长__，__p_-_p_轨__道__肩__并__肩__重__叠__程__度__很__小___或__几__乎__不__能__重__叠__，__难__以__形__成__π_键__，__不___易__形__成__ _双__键__或__三__键___。
返回
真题演练 明确考向
真题演练
123
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
× (1)钠与N、O、Cl分别形成的化合物中只含有离子键(2018·全国卷Ⅱ，10B改编)( ) × (2)1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同(2018·全国卷Ⅲ，8D)( ) × (3)Na2O2与ClO2均含有非极性共价键(2018·全国卷Ⅲ，13C改编)( )
原子 ___________________
化学键类型 一定含有 离子键 ，可能含有共__价__键__

高考化学一轮总复习 第5章 第3节化学键课件

高考化学一轮总复习 第5章 第3节化学键课件

切
2．元素 X、Y 和 Z 可结合形成化合物 XYZ3；X、Y 和
脉 搏
Z 的原子序数之和为 26，Y 和 Z 在同一周期。下列有关推测
B．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
提 升
提
练
素 养
C．Na2O、NaOH 和 Na2SO4 为离子化合物，HCl、NH3、
高
频 考
NH4NO3、H2SO4 为共价化合物
点
D．共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子
对形成的
菜单
高三总复习·化学
【解析】 NH4Cl 中既含有共价键，也含有离子键，A
练
养
高
频 考
【答案】 (1)√ (2)× (3)× (4)×
点
菜单
高三总复习·化学
[要点精析]
切
电子式书写的常见错误：
脉
搏 考
(1)漏写未参与成键的电子，如 N2：N⋮⋮N，应写为
点
突
破 ⋮N 。
提 素 养 高 频 考 点
N⋮
课 时 提 升 练
菜单
切 脉 搏 考 点 突 破
提 素 养 高 频 考 点
切 脉
错；非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物如
搏
考 点
HCl，也可能为单质，如 H2、O2，B 错；NH4NO3 为离子化
突
课
破 合物，C 错；共价化合物，最少含有两种不同的非金属元素， 时
提
提 非金属原子是通过共用电子对形成共价化合物的，D 对。
升 练
素
养 高
【答案】 D
频
考
点
菜单
高三总复习·化学
升 练

【高考】化学一轮复习名师新课标通用版化学键ppt课件

【高考】化学一轮复习名师新课标通用版化学键ppt课件

离子 化合物
返回目录
第16讲 化学键
❖考 向
—— 典例精析 ——
互
动 例2 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和
反应物分子内__________________和生成物分子内__________________。
探 既有极性键又有非极性键 究非极性共价键的断裂和形成的反应是( (2)形成与分类
电中性
H—H、Cl—Cl
返回目录
第16讲 化学键
❖考 向 互 动 探 究
2.离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系
化学键的种 类
实例
非金 属
无化学键 稀有气体分子(单原子分子)He、 Ne
单质
非极性共价 键
O===O、Cl—Cl、H—H(均为 非极性分子)
共价
化合 只有共价键 物
返回目录
第16讲 化学键
(4)离子化合物中一定含有离子键，但也有可能含有共价 键(包括极性键、非极性键或配位键)；共价化合物中一定不 存在离子键，肯定含有共价键(包括极性键、非极性键或配 位键)。
返回目录
第16讲 化学键
❖考
向 5．电子式的书写与正误判断
互 动
电子式是表示微粒结构的一种式子，其写法是在元素符号
探 的周围用“·”或“×”表示原子或离子的最外层电子，并用 n＋或 n
化学键 类型
成键 微粒
实例
不存在
化学键
----
稀有气体单原子分子
物质 类别
稀有气 体单质
只含 离子键
阴、阳 离子
碱金属的卤化物、氧化物， 氧化钠和氧化镁等氧化物， 硫化钠等某些硫化物，氢化 钠等固体氢化物
离子 化合物
只含 极性键

2014《名师伴你行》系列高考化学(人教)一轮复习配套学案部分：化学电源及应用(46张ppt)

2014《名师伴你行》系列高考化学(人教)一轮复习配套学案部分：化学电源及应用(46张ppt)

图4-28-6
b
图4-28-7
b
图4-28-8 负
解析：
学案28 化学电源及应用
判断下列说法的正确与否，在正确的后面画“√”，在错误
的后面画“×”。
(1)如图4-28-1所示的装置可形成原电池
(× )
解析：不能形成原电池，因为Fe与
Fe3＋直接发生反应：Fe＋2Fe3＋
====3Fe2＋，而不能形成电流，应将
FeCl3溶液与FeCl2溶液位置互换。
图4-28-1
(2)燃料电池中通入燃料的一极为负极
(√ )
(3)氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2
＋4H＋＋4e－====2H2O
(√ )
(4)原电池中的电解液一定参与反应
(× )
解析：不一定。如燃料电池，水中一般要加入NaOH、H2SO4等。
(5)电子工业中，用三氯化铁溶液腐蚀铜箔印刷线路板，发生的
Pb PbO2
3.燃料电池 氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种。
一、分析新型电池的关键是（1） 分析电池反应元素化合 价的变化，明确被氧化和被还原的物质。 明确被氧化为什么 物质和被还原为什么物质。
（2） 负极发生氧化反应， 在原电池氧化反应的基础上 书写负极反应， 特别注意的是电解质溶液（或融化态电解质） 中的离子是否参与反应；正极发生还原反应，在原电池还原 反应的基础上书写正极反应，特别注意的是电解质溶液（或 融化态电解质）中的离子是否参与反应。
反应属于电化学腐蚀
( ×)
解析：该腐蚀属于化学腐蚀，不属于电化学腐蚀。
(6)钢铁腐蚀以吸氧腐蚀为主
(√ )
(7)钢铁表面发生吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大 ( √ )
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解析：离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子 分子单质分子中不含化学键，B、C错误；NaOH等离子化 合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D错 误。
【备考指南】 1.正确掌握概念的内涵和外延，要建立
化学键与物质组成之间的关系，化学键与物质类别之间的
关系，善于运用列举法，列举特殊的情况解决问题。
（ A）
①形成化学键的过程一定是化学变化
②离子化合物中一定含有金属元素
③物质有阳离子必有阴离子
④含有金属元素的离子一定为阳离子
⑤单质中一定含有共价键
⑥干冰升华破坏化学键
⑦HCl溶于水中电离出H＋和Cl－,因此HCl中含有离子键
A.①②③④⑤⑥⑦ B.②③④⑤⑥⑦
C.③⑤⑥⑦
D.①②③④⑤⑥
解析:①错，化学变化既有化学键的形成也有化学键的断裂；
D
解析：
4.下列分子中所有原子都满足最外层８电子结构的是 （ A ）
Ａ.光气（ＣＯＣｌ2） Ｃ.二氟化氙
B.乙烷 Ｄ.三氟化硼
解析：
1.［2012年高考江苏化学卷12］短周期元素X、Y、Z、W的 原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子数的 3倍，Y原子最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料，W 与X属于同一主族。下列叙述正确是否正确 错误 C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同
2.化学键与物质类别的关系
1.X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，
则X、Y两种元素形成的化合物
（ ）D
A.一定是离子化合物
B.一定是共价化合物
C.一定形成X2Y型化合物 D.以上答案均不正确
解析:最外层为1个和6个电子的元素分别为ⅠA族和ⅥA族元 素，中学所熟悉的有H、Na、K、O、S等，它们之间可以 形成X2Y型共价化合物（如H2O、H2S等）和离子化合物 （如Na2O、K2S等），而且还可形成X2Y2型的化合物H2O2、 Na2O2等，同时K、Rb等碱金属还可以形成更复杂的超氧化 物，因此本题答案应该是D。
C 解析：
【备考指南】 8电子结构判断的方法：在化合物中，若最 外层电子数与所显示的化合价的绝对值和为8，则达8电子结构。
原子最外层电子与“8”的差值多少，就形成几对共用电子 对，各成键原子都满足最外层达到 8 个电子（氢达 2 个）的稳 定结构。共用电子对一般由成键原子双方各提供一个电子形成。
层都达到8电子稳定结构
()
4.［2011年名校模拟·6］B.60 g乙酸分子中含有7 mol共价 ×
键
()
5.［2011年上海模拟·15］C.非金属元素组成的化合物一定×是共
价化合物
()
考点1 离子键、共价键 *自主梳理*
一、化学键 1.概念：使离子或原子相结合的作用力。 2.形成与分类：
非极性 极性 3.化学反应的本质 反应物分子内化学键的断裂和生成物分子内化学键的形成。
解析:依据概念分析选项。 (1)含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是 共价化合物，A项正确，B项错误。 (2)稀有气体分子内不含化学键，C项错误。 (3)化学键是原子或离子之间的强烈相互作用，既有静电吸引， 又有静电排斥，D项正确。
考点2 粒子电子式的书写与用电子式表示形成过程 *自主梳理* 书写电子式应该注意哪些问题？常出现的错误是哪些？
2.本部分高考命题变化不大，要善于将近几年的高考
题总结，分析其中的规律。
【例3】下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的
是
（ C）
A.ＢＦ３ B.Ｈ２Ｏ C.ＳｉＣｌ４ D.ＰＣｌ５
解析:首先应清楚的是8电子结构而不是稳定结构，这样可排 除B项，因为氢原子稳定结构中最外层只有2个电子；A项中 硼原子最外层有3个电子，与3个氟原子形成三个共价键，最 外层有6个电子；而D项中磷原子最外层有5个电子，与5个 氯原子形成化合物时，磷原子不会是8电子结构。
阴、阳离子
共用电子对
不偏移
原子
特别提醒:离子键一般由活泼的金属元素和活泼的非金 属元素组成，或者由铵根离子和活泼的非金属元素组成；共 价键一般由非金属元素组成（少数由金属原子与非金属原子 组成，如AlCl3中含有共价键）。
2.极性共价键和非极性共价键的区别
【例1】［原创］下列说法不正确的是
2.化学键
（ A、D）
A.离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键
B.共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键
C.构成单质分子的微粒一定含有共价键
D.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存
在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
②错，离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl。③ 错，金属单质中有阳离子没有阴离子；④错，如AlO-2;⑤ 错，稀有气体中没有化学键；⑥错，干冰升华没有破坏化
学键；⑦错，HCl是共价化合物，在水分子作用下电离形
成阴阳离子。
C 解析:
【备考指南】 1.物质变化过程是否破坏化学键是学生的难 点，此类问题的关键是形成化学键的原子之间的距离是否发生 了变化。一般说物质的三态变化化学键没有变化，而物质的熔 化或溶于水中化学键有的变化，有的没有变化， 如蔗糖溶于水 中不电离，化学键没有变化，而HCl溶于水中发生电离化学键 发生变化，离子化合物熔化化学键发生变化，而共价化合物熔 化化学键不一定发生变化。
2.［2012年高考山东理综化学卷9］下列关于原子结构、元素 性质的说法是否正确 错误
A.非金属元素组成的化合物中只含共价键
3.［2012年高考全国大纲理综化学卷6］下列关于化学键的叙述，
正确的是
（ ）A
A.离子化合物中一定含有离子键
B.单质分子中均不存在化学键
C.单质中一定存在化学键
D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
学案21 化学键
判断下列说法的正确与否，在正确的后面画“√”，在错误的 后面画“×”。
1.（2009年浙江高考·8）C.58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化
钠分子
(×)
2.（2009年江苏化学·2）B.NH4Cl的电子式：NH+4［··Cl······］
-
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3.［2008年天津高考·10］B.PCl3和BCl3分子中所有原子的×最外