高一化学人教版必修二同步 精品导学案：化学键学案2 Word版

第三节化学键（第二课时）二、共价键（一）共价键1、定义：(1)成键微粒：(2)成键本质：2、形成条件：(1)(2)3、表示方法：(1)用电子式表示共价化合物(或单质)的形成过程注意事项：①表示电子的偏移；②箭头左方相同的原子可以；③没有形成。

练习:用电子式表示H2S和Br2的形成过程．(2)用电子式和结构式表示电子式结构式H2Cl2N2H2OHClNH34、共价化合物：5、存在：判断正误：•含有共价键的化合物一定是共价化合物( )•全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物( )•在气态单质分子里一定有共价键( )二、共价键分类：( )性键：共用电子对( )任何原子的共价键（）种元素原子间共价键( )键：共用电子对( )一方原子的共价键（）元素原子间教师个人研修总结在新课改的形式下，如何激发教师的教研热情，提升教师的教研能力和学校整体的教研实效，是摆在每一个学校面前的一项重要的“校本工程”。

所以在学习上级的精神下，本期个人的研修经历如下：1.自主学习：我积极参加网课和网上直播课程.认真完成网课要求的各项工作.教师根据自己的专业发展阶段和自身面临的专业发展问题，自主选择和确定学习书目和学习内容，认真阅读，记好读书笔记；学校每学期要向教师推荐学习书目或文章，组织教师在自学的基础上开展交流研讨，分享提高。

2.观摩研讨：以年级组、教研组为单位，围绕一定的主题，定期组织教学观摩，开展以课例为载体的“说、做、评”系列校本研修活动。

3.师徒结对：充分挖掘本校优秀教师的示范和带动作用，发挥学校名师工作室的作用，加快新教师、年轻教师向合格教师和骨干教师转化的步伐。

4.实践反思：倡导反思性教学和教育叙事研究，引导教师定期撰写教学反思、教育叙事研究报告，并通过组织论坛、优秀案例评选等活动，分享教育智慧，提升教育境界。

5.课题研究：立足自身发展实际，学校和骨干教师积极申报和参与各级教育科研课题的研究工作，认真落实研究过程，定期总结和交流阶段性研究成果，及时把研究成果转化为教师的教育教学实践，促进教育质量的提高和教师自身的成长。

共价键1．了解共价键、共价化合物的概念。

2．了解化学键的概念。

3．认识化学反应的实质。

要点一 共价键 1．Cl 2的形成。

(1)两个氯原子的最外层都有7个电子，要达到8电子稳定结构，都需获得1个电子，因此氯原子间难以发生电子得失，如果两个氯原子各提供1个电子，形成共用电子对，两个氯原子就都形成8电子稳定结构。

(2)写出Cl 2形成的过程。

(3)结构式:在化学上，常用“—”表示一对电子，所得的式子叫结构式。

Cl 2的结构式Cl —Cl ，H 2的结构式H —H 。

2．共价键。

(1)定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

(2)成键粒子:原子。

(3)成键元素:一般是同种或不同种非金属元素。

(4)存在。

①非金属元素的多原子单质，如H 2、O 2、O 3、N 2。

②共价化合物，如HCl 、H 2O 、CO 2、H 2SO 4。

③某些离子化合物，如NaOH 、NH 4Cl 、Na 2O 2。

(5)分类⎩⎪⎨⎪⎧极性键非极性键非极性键 极性键定义同种元素的原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移不同种元素的原子形成的共价键，共用电子对发生偏移原子吸引电子能力相同不同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子成键原子电性电中性显电性判断依据由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成实例H—H H—Cl3.共价化合物。

(1)定义:只以共用电子对形成的化合物。

(2)表示。

【应用思考】1．只有共价化合物中才含有共价键吗？提示:不是。

共价化合物中一定含有共价键，单质和离子化合物中也可能含有共价键，如H2、O2、Cl2、NH4Cl、NaOH等均含有共价键。

2．如何判断某共价键是极性键还是非极性键？提示:可根据成键元素的种类来判断。

若成键元素相同，如X—X型，则为非极性键；若成键元素不同，如X—Y型，则为极性键。

要点二化学键1．定义:使离子相互结合或原子相互结合的作用力统称为化学键。

2．分类。

3．化学反应的本质。

第一章物質結構元素週期律第三節化學鍵（第2課時）課前預習學案一預習目標 1.理解共價鍵、非極性鍵、極性鍵的含義。

2.能用電子式表示共價化合物的形成過程。

3．知道化學鍵的含義及其分類，並從化學鍵的角度認識化學變化的本質。

二預習內容：理解共價鍵的含義，共價鍵的形成條件和分類，能用電子式表示共價化合物的形成過程，知道化學鍵的含義及其分類。

三提出疑惑：共價鍵的形成條件是什麼？怎樣用電子式表示共價化合物的形成過程？化學鍵該如何分類課內探究學案學習目標：1.理解共價鍵、非極性鍵、極性鍵的含義。

2.能用電子式表示共價化合物的形成過程。

3．知道化學鍵的含義及其分類，並從化學鍵的角度認識化學變化的本質學習重難點：共價鍵、非極性鍵、極性鍵的含義、用電子式表示共價化合物的形成過程學習過程：根據H Cl的形成過程，結合課本填寫下列空白。

一、共價鍵1、共價鍵叫做共價鍵①成鍵微粒：②成鍵本質：③成鍵條件：注意：（1）只含有共價鍵的化合物屬於共價化合物（即若存在離子鍵，一定為離子化合物）（2）共價鍵存在於非金屬單質的雙原子分子中，共價化合物和某些離子化合物中（如NaOH、Na2O2）。

2、共價鍵的表示方法①電子式：H2Cl2N2 O2CO2CH4HCl H2O NH3②結構式（用短線“-”表示一對共用電子）：H2N2 HClH2O NH3CO2CH4Cl2二用電子式表示共價化合物的形成過程：H2：HCl：例1 用電子式表示下列化合物的形成過程CO2：H2O：三共價鍵的分類：①非極性鍵：在雙原子單質分子中，同種原子形成的共價鍵，兩原子吸引電子的能力，共用電子對任何一個原子，成鍵的原子都電性。

這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵，可見非極性鍵是同種原子之間形成的共價鍵。

如：H-H鍵，Cl-Cl鍵，Na2O2中的O-O鍵等。

②極性鍵：：在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於不同種原子吸引電子的能力，共用電子對必然偏向吸引電子能力的一方，所以吸引電子能力強的一方顯電性，吸引電子能力弱的一方顯電性。

化学键（第一课时）环节一：激趣引入谜语：“前世生在水中，练得一生金银。

三餐离它不行，遇水无影无踪。

”这个谜语说的是哪种物质？学生齐答：氯化钠（NaCl ）提问：有哪些方法可以制得氯化钠呢？请一个学生回答：酸碱中和、Na 与Cl 2反应等。

过渡：刚才同学们说道钠与氯气反应可以制得食盐氯化钠，这个反应我们以前学过吗？这两个物质到底能不能反应呢？演示实验：将一小块钠在空气中加热至刚好熔化然后将收集好的氯气倒扣上去。

学生活动：1．描述你所看到的实验现象：剧烈燃烧，有大量的白烟产生。

2Na ＋Cl22NaCl 2．在书的相应位置做好记录。

环节二：以氯化钠为例阐述离子键的形成过程学生活动：阅读书上相应部分回答下列问题（3min ）投影：1．从原子结构入手阐述NaCl 的形成过程？请学生回答之后展示：钠与氯气反应时，由于钠的金属性很强，在反应中容易失去一个电子而形成8电子稳定结构；而氯的非金属性很强，在反应中容易得到一个电子而形成8电子稳定结构。

加热当钠原子和氯原子相遇时，钠原子最外层的一个电子转移到氯原子的最外层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。

2．Na ＋与Cl －之间存在哪些作用力呢？请一个学生回答：吸引力和排斥力达到平衡。

过渡：化学上我们把Na ＋与Cl －形成化合物的这种作用力称为离子键。

板书：一、离子键1．定义：带相反电荷离子之间的相互作用学生活动：阅读书上相应部分回答下列问题（5min ）投影：1．离子键的本质是什么？学生齐答：静电作用力，包括引力和斥力。

2．哪些微粒之间能形成离子键呢？学生齐答：阴阳离子3．哪些元素化合时易形成离子键？它们居于周期表的哪些位置？请一个学生回答：活泼金属（ⅠA 、ⅡA ）与活泼非金属（ⅥA 、ⅦA ）。

板书：2．形成条件活泼金属 M M n+化合 离子键 活泼非金属 X X m-投影：实质：静电作用（引力和斥力达平衡）由离子键形成的化合物称为离子化合物。

科目高一化学课题第三节化学键(第二课时) 班姓名学习目标：（1）对离子键和离子化合物概念的理解；（2）电子式的正确书写〔小组讨论、总结：〕1.原子、阴离子、阳离子和离子化合物的书写方法和注意事项。

写出下列电子式：Na Cl Mg S2- F- O2- Al3+Na2S CaF2 MgO kI2.离子键和离子化合物的特点（判断方法）【自我测试】1．下列物质中属于离子化合物的是 ( )A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸2．下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )3．下列说法正确的是 ( )A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键中，两个氯离子之间也存在离子键C．在化合物CaCl2D．含有离子键的化合物一定是离子化合物4．下列指定微粒的个数比为2：1的是 ( ) A．Be2+中的质子和电子B．原子中的中子和质子C．NaHC0中的阳离子和阴离子3(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子D．BaO25．下列叙述中正确的是 ( )A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C．阴、阳离子相互作用后一定形成离子化合物D．金属K不能从盐的水溶液中置换出金属单质6. 下列关于离子键的说法中正确的是 ( )A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素D．含有离子键的化合物一定是离子化合物7. 下列化合物的电子式书写正确的是 ( )8、.下列关于离子化合物的叙述正确的是( )A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物9、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电10、下列关于电子式的说法不正确．．．的是( )A.每种元素的原子都可以写出电子式B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C.阴离子的电子式要加方括号表示D.电子式就是核外电子排布的式子11、用电子式表示。

第二课时元素周期律班级：姓名：【学习目标】：1、了解元素原子结构的周期性变化2、了解元素性质的周期性变化3、理解元素周期律的内容及实质4、形成结构决定性质的科学思想【自主学习】：1、回忆有关元素原子核外电子的排布规律；填写教材14页表中1—18号元素符号以及它们核外电子排布？2原子序数电子层数最外层电子数1～2 1 1～23～1011～18结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现变化。

3原子序数电子层数原子半径的变化（不考虑稀有气体元素）1～2 1 -------3～10 20.152nm—0.071nm大-------小呈现的变化4原子序数电子层数化合价的变化1～2 13～10 2 最高正价：最低负价：11～18 3 最高正价：最低负价：的变化【科学探究】：教材15页一：判断元素金属性强弱的依据：1.单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易；2.元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。

判断元素非金属性强弱的依据：1. 单质跟氢气化合生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性；2．元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱二：实验研究1、实验演示实验Na Mg Al单质与水反应现象：化学方程式：现象：化学方程式：现象：化学方程式：单质与酸反应现象：化学方程式：现象：化学方程式：现象：化学方程式：最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOH Mg(OH)2中强碱Al(OH)3通过以上实验和讨论，你能推断出钠、镁、铝的金属性强弱吗？结论：Na Mg Al金属性依次2、阅读：性质Si P S Cl 非金属单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应须加热光照或点燃时发学生爆炸而化合最高价氧化物对应水化物的酸性强弱H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4比H2SO4更强的酸Na Mg Al Si P S Cl同一周期从左往右，金属性逐渐，非金属性逐渐三、元素周期律：内容：实质：元素性质的周期性变化是呈周期性变化的必然结果。

化学键复习导学案教师寄语：勤奋、好学、聪明的你，一定能从本节课中学到新的知识，得到新的提高。

学习目标：知识与技能：1. 认识化学键的涵义。

2. 理解离子键、共价键的含义。

知道离子键、共价键的形成，了解键的极性。

3. 交流讨论：离子化合物和共价化合物的区别。

过程与方法：1. 培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力。

2. 学会运用所学知识的能力。

情感、态度与价值观科学地、辩证地看问题。

重点：理解离子键、共价键的含义。

难点：用电子式表示离子化合物和共价化合物的过程。

学习过程：-、知识点回顾：一、离子键1. 所形成的化学键叫做离子键。

成键微粒：;相互作用：;成键过程：举例哪些物质能提供阴、阳离子：、2. 电子式：的式子。

原子电子式：H CI S Ar Mg离子电子式：Na+ Mg2+OH NHi+。

3. 用电子式表示出离子化合物的形成过程。

用电子式表示MgO、&S 形成过程：、注意：(1) 首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。

(2) 箭号右方写离子化合物的电子式。

写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标口。

(3) 箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。

(4) 在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。

二、共价键1. 概念：叫共价键。

写出H?、Cl?、CO?、H2S> HC1O、NH〔、OH > O；的电子式和结构式。

2. 用电子式表示共价分子的形成过程。

用电子式表示12、CO2 >志0、H2S、NH3的形成过程：版：; CO, : ；HjO：； H2S：； NH3： o3. 非极性键与极性键(1)非极性键：,存在于O⑵极性键：,存在于O4. 化学键：使离子相结合或原子相结合的作用。

注意：①化学键存在分子内②化学键是一种较强的相互作用He、Ar、Ne、等稀有气体分子中是否存在化学键？三、分子间作用力：分子间作用力存在于：之间。

化学键存在于：原子之间。

人教版高中化学必修2精品教学案第一章第一节元素周期表（第一课时）学习目标：1、掌握元素周期表的结构2、理解原子结构与元素周期表的关系基础知识：一、元素周期表（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期其期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。

2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。

族的序号一般用罗马数字表示。

①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。

a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、_______________________________________________________b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、_______________________________________________________________c、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素自主探究：（06广东高考）同主族两种原子的核外电子数的差值可能为（）A、6B、12C、26D、30还有哪些可能性？________________________________________________________________________自我测试：1．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A．HF B．H3O＋C．NaH D．H2O22．短周期元素X 和Y 可以形成XY4型化合物, 若X 的原子序数为m , Y 的原子序数为n , 则m 和n 的相互关系为（）A．m – 13 = n B．n + 5 = m C．m + 8 = n D．n – 11 = m3.已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是（）A.n=m+1B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+10A.18B.32C.50D.645、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅥA族6、有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为（）A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S7、A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。

课题共价键授课时间 3.25 课型新授课二次修改意见课时第2课时授课人科目化学主备教学目标知识与技能1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。

2、通过实验操作，培养学生实验技能过程与方法 1、自主学习，归纳比较元素周期律。

2、自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。

情感态度价值观培养学生辩证唯物主义观点：量变到质变规律教材分析重难点教学重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。

教学难点：探究能力的培养教学设想教法归纳法学法合作探究教具多媒体课堂设计一、目标展示三维目标知识与技能：1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。

2、通过实验操作，培养学生实验技能。

过程与方法：1、自主学习，归纳比较元素周期律。

2、自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。

情感、态度与价值观：培养学生辩证唯物主义观点：量变到质变规律教学重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。

教学难点：探究能力的培养二、预习检测1.共价键(1)定义：原子间通过所形成的相互作用。

如用电子式表示Cl2的形成过程(2)成键粒子：。

(3)成键元素：一般是同种或不同种的。

2．共价化合物(1)定义：以形成的化合物。

如H2O、CO2、SiO2等都是共价化合物。

(2)用电子式表示含共价键的分子的形成过程三、质疑探究【问题导思】①离子键、共价键形成条件是什么？【提示】活泼金属与活泼非金属间易形成离子键，非金属原子间形成共价键。

四、精讲点拨离子键共价键概念带相反电荷的离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子二.共价键什么是共价键呢?我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。

请大家看以下实验，并描述实验现象。

[多媒体课件演示]氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作1.3《化学键》导学案（第2课时）【学习目标】1.会书写简单的离子、非金属单质、离子化合物、共价化合物及原子的电子式；2.会用电子式表示简单的非金属单质、离子化合物、共价化合物的形成；3.知道什么是结构式，能写出简单的非金属单质、共价化合物的结构式。

【温故知新】1.(回忆、思考)什么是化学键？什么是离子键？什么是共价键？什么是极性键？什么是非极性键？它们之间存在什么关系？2.(回忆、思考)什么是离子化合物？什么是共价化合物？如何鉴别一种物质是离子化合物还是共价化合物？3.(回忆、思考)从化学键的角度如何定义化学反应？【课堂研讨】1.(自学、思考)什么是电子式？2.(思考、讨论)通过认真研读课本、与同学交流讨论完成下列练习。

⑴写出下列原子的电子式原子Na Mg Al Si P S Cl Ar 电子式【总结】原子的电子式的书写原则是：⑵书写出下列简单阳离子的电子式离子Na＋Mg2＋Al3＋Ca2＋Fe2＋Fe3＋Cu2＋电子式【总结】简单阳离子的电子式的书写方法是：⑶书写出下列简单阴离子的电子式离子Cl－O2－N3－H－Br－F－S2－电子式【总结】简单阴离子的电子式的书写方法及原则是：⑷书写出下列原子团的电子式离子OH－O22－NH4＋H3O＋电子式【总结】复杂离子的电子式的书写方法及原则是：⑸书写出下列非金属单质及共价化合物的电子式物质HCl Cl2O2N2NH3H2O CO2电子式【总结】非金属单质及共价化合物的电子式的书写方法及原则是：⑹书写出下列离子化合物的电子式物质NaCl MgO K2S MgCl2NaOH Na2O2NH4Cl 电子式【总结】离子化合物的电子式的书写方法及原则是：3.(思考、讨论)通过认真研读课本、与同学交流讨论完成下列练习。

⑴用电子式表示下列非金属单质及共价化合物的形成物质用电子式表示物质的形成Cl2O2N2H2OCO2CH4⑵用电子式表示离子化合物的形成物质用电子式表示物质的形成NaClNa2OMgCl2K2S【总结】：你认为用电子式表示物质的形成时的注意事项有哪些？4.(思考、讨论)什么是结构式？【练一练】写出下列物质的结构式H2HCl Cl2O2N2结构式H2O NH3CH4CCl4CO2结构式。

人教版高中化学必修2全册导学案(共49页)-本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-《新课程人教版高中化学必修2·学生用书》目录(云溪一中·内部资料)第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表 (2)第二节元素周期律 (7)第三节化学键 (12)本章测评 (16)第二章化学反应与能量第一节化学能与热能 (16)第二节化学能与电能 (18)第三节化学反应的速率和限度 (20)本章测评 (22)第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物──甲烷 (22)第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 (26)第三节生活中两种常见的有机物 (31)第四节基本营养物质 (34)本章测评 (38)第四章化学与可持续发展第一节开发利用金属矿物和海水资源 (38)第二节化学与资源综合利用、环境保护 (41)本章测评 (45)第一章: 物质结构元素周期律第一节元素周期表基础认知1．第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家____________将元素按照由小到大顺序排列而制得。

2．按照元素在_____________________________________________，得到原子序数。

原子序数 =_____________ = _____________ =______________3．在元素周期表中，把_______________的元素，按_____________递增顺序从左到右排成横行，再把不同横行中_________________相同的元素，按__________________的顺序由上而下排成纵行。

周期表的有关知识(一) (填入相关内容)周期表的有关知识(二)(填入相关内容)根据元素周期表，完成下表：4碱金属的物理性质的比较5．卤族元素的相关知识卤族元素的物理性质的比较卤族元素的原子结构和化学性质比较完成下列变化的方程式：氢气在氯气中燃烧________________________；钾投入水中________________________；锂在空气中加热_______________________；钠在空气中加热_______________________；氯气和水反应________________________；氯气通入碘化钾溶液中__________________。

1.3 化学键（二）——化学键【学法指导】祝你们成功！1．同学们，这一份导学案我们周二上课时用，请同学们在周一晚上完成预习。

2．结合预习自学部分认真阅读教材P23-24页的相关内容，限时20分钟独立完成预习部分，鼓励大家积极完成全部内容。

【学习重点】化学键的概念【学习难点】化学反应的实质预习自学【教材助读】认真阅读是你迈向成功的第一步！1、什么叫非极性共价键？并举例说明。

2、什么叫极性共价键？并举例说明。

3、使相结合或相结合的作用力通称为化学键。

4、化学反应的实质是反应物分子内化学键的和产物分子中化学键的。

【预习自测】检测一下你会发现自己很优秀！1、下列关于化学键的说法中不正确的是（）A．化学键是一种作用力 B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成D．非极性键不是化学键2、下列物质中，含有极性共价键的是（）A．单质碘 B．氯化镁 C．溴化钾 D．水3、下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A．NaOH B．NaCl C．H2D．H2S合作探究【应用】判断下列物质中共价键的极性（非极性键填①，极性键填②）：H2、N2、H2S 、CO2、HF 、NH3、H2O2。

『探究点二』化学键1、描述化学键的概念，并归纳总结我们学过的化学键的类型。

2、物质类型与化学键存在的关系3、完成下表，从化学键的角度总结化学反应的实质。

【总结】『探究点三』分子间作用力和氢键【本节测验】再一次的检测帮助你成就今天！1. 下列物质既含有离子键又含有共价键的是（）A. NaClB. CO2C.NaOHD.O32. 元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是A．11和16 B．6和8 C．11和13 D．20和93．下列叙述正确的是A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B．含有共价键的化合物都是共价化合物C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物4. 下列各分子中，化学键类型不同的是（）A. H2O、COB. MgF2、H2OC.NaOH、Mg（OH）2D.HCl、HBr5. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A. 可溶于水B. 具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电6. 下列过程中，共价键被破坏的是（）A.氯化氢气体溶于水B. 溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.碘升华【课后】请课余完成《高中学习辅导与训练》高一化学P79-80页“第一课时元素周期表”内容。

第2章化学键化学反应与能量第一节第3课时化学键与化学反应中的能量变化【知识梳理】一、化学反应中的能量变化1.能量变化的探究2.吸热反应和放热反应（1）反应中的化学反应叫做吸热反应。

（2）反应中的化学反应叫做放热反应。

【注意】（需记忆）1.化学反应能量变化与反应条件的关系加热条件下进行的反应不一定是吸收能量的反应，常温下进行的反应也不一定是释放能量的反应；化学反应是吸热还是放热，与反应条件无关。

2.常见的吸热反应（1）消石灰与氯化铵固体的反应。

（2）大多数需加热的分解反应。

（3）以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应等。

3.常见的放热反应（1）燃烧。

（2）酸碱中和。

（3）活泼金属与酸或水反应。

（4）物质的缓慢氧化反应。

（5）铝热反应等。

【例1】下列反应中，属于释放能量的反应的是，属于吸收能量的反应的是，属于氧化还原反应又释放能量的反应的是。

①煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO）②燃烧木炭取暖③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤食物因氧化而腐败二、化学反应中能量变化原因1.与化学键的关系（1）当E1＞E2，反应能量，属于反应。

（2）当E1＜E2，反应能量，属于反应。

2.从物质内部能量的关系（1）从物质内部能量分析化学反应过程：化学反应的过程可看作“储存”在物质内部的能量（能）转化为能、能或能等释放出来，或者是能、能或能等转化为物质内部的能量（能）被“储存”起来的过程。

（2）从反应物内部总能量和生成物内部总能量分析化学反应：①反应物内部的总能量生成物内部的总能量，反应释放能量为放热反应，如图I.②反应物内部的总能量生成物内部的总能量，反应吸收能量为吸热反应，如图Ⅱ.（3）反应中的能量变化=断裂化学键吸收的能量E1—形成化学键放出的能量E2=生成物总能量—反应生成总能量①若能量变化值<0，则为反应，②若能量变化值>0，则为反应。

3.化学反应中能量变化的计算【例2】已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H 键断裂时吸收热量为（）A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ【注意】物质所含能量越低越稳定.化学反应中的能量变化与化学键的断裂和形成有关，断裂化学键吸收的能量等于形成该化学键时释放的能量，能量值越大，化学键越牢固，物质本身越稳定，物质的能量越低。

第一章第三节化学键 (2)编写：2020学年化学备课组【学习目标】（1）对共价键和共价化合物概念的理解；从化学键的角度理解化学反应的本质。

（2）极性键和非极性键的判断和被破坏的化学键类型的判断。

【预备知识】用电子式表示离子键的形成过程：MgCl2:K2O :CaF2 :一、共价键：（一）共价键的形成与概念1、定义：原子间通过___________所形成的强烈的相互作用（1）成键微粒：____________________（2）成键本质：__________________（3）成键元素：_________________电子式书写说明：首先分析所涉及的原子最外层有几个电子，若形成稳定结构需几对共用电子对，再书写；由于没有电子转移所以没有“+”或“-”，和“[ ]【练一练】用电子式表示用电子式表示化合物的形成过程N2I2H2OCH4NH3CO22、共价键的分类：①非极性键：由的原子问形成的共价键，共用电子对，成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。

②极性键：在化合物分子中，由不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显，吸引电子能力弱的原子一方显。

像这样共用电子对的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

【练一练】H2O2是含有非极性键的共价化合物，你能写出其电子式吗？_______________ Na2O2是含有非极性键的离子化合物，你能写出其电子式吗？_______________（二）离子键和共价键的比较离子键共价键成键微粒成键本质存在于哪些类别的物质中？【练习】下列化合物：H2O、H2O2、Ca(OH)2、Na2O、、Na2O2 、I2 、NaCl 、NaOH 中，只含有离子键的是，只含有极性键的是，只含有非极性键的是，既有离子键又有极性键的是，既有离子键又有非极性键的是，既有极性键又有非极性键的是，属于共价化合物的是，属于离子化合物的是。

點燃 第一章 物質結構 元素週期律第三節 化學鍵教學流程引入→實驗→提出問題“白煙”，宏觀上觀察到生成NaCl →從微觀角度來解釋，（利用圖象化靜為動，變抽象為形象，增強學生的感性認識，降低難點），得出離子鍵的概念→ 離子化合物的概念→電子式的定義→電子式書寫原子陽離子陰離子→電子式書寫離子化合物→電子式書寫離子化合物的形成過程→總結（強化對概念的理解，應用以及化學用語書寫的規範性）→作業教學過程從元素週期表我們可以看出，到目前為止，已經發現的元素只有一百多種。

然而，這一百多種元素的原子組成的物質卻數以千萬計。

那麼，元素的原子通過什麼作用形成如此豐富多彩的物質呢？下麵我們一起來學習。

第三節 化學鍵化學鍵可分為離子鍵、共價鍵、金屬鍵等不同的類型。

首先我們來學習離子鍵一、離子鍵講解實驗1－2現象：劇烈燃燒，黃色火焰，產生白煙，黃綠色逐漸消失反應方程式：2Na + Cl 2 = 2NaCl為什麼有白煙？是生成的NaCl 的固體小顆粒。

金屬鈉與氯氣反應，生成了離子化合物氯化鈉，試用已經學過的原子結構的知識來分析氯化鈉的形成過程。

原子在參加化學反應時，都有使自己的結構變成什麼樣的結構的傾向？8電子穩定結構的傾向，當K 層為最外層時為2電子穩定結構。

圖解NaCl 的形成過程（邊畫圖邊講解）。

看圖描述形成過程。

1、離子鍵（1）定義：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵離子鍵的成鍵微粒有哪些？離子鍵的成鍵離子是陰、陽離子。

（2）成鍵微粒：陰離子、陽離子相互作用方式是什麼？通過靜電作用相結合在一起。

（3）成鍵本質：靜電作用那麼像氯化鈉這樣由離子鍵構成的化合物就叫做離子化合物。

2、離子化合物（1）定義：由離子鍵構成的化合物通常，活潑金屬與活潑非金屬形成離子化合物。

如大多數鹽、堿、低價金屬氯化物都屬於離子化合物。

不是只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合才能形成離子化合物，如銨離子與氯離子,銨離子與硫酸根離子，鈉離子與硫酸根離子也能形成離子化合物。