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年月化学回归课本资料整理：桐高高二化学备课组《化学》、酸性氧化物与非金属氧化物的关系；碱性氧化物与金属氧化物的关系酸性氧化物不一定是非金属氧化物（）,非金属氧化物不一定是酸性氧化物(，)；碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物（）。
、年德化学家维勒通过蒸发氰酸铵（）水溶液得到了尿素()，尿素的合成揭开了人工合成有机物的序幕。
、分散系的判断：根据分散质粒子直径的大小电解质和非电解质的判断：、焰色反应：元素性质，不是化学变化。
、元素分析仪确定物质中是否含有、、、、、、等元素，红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素。
、（重点）原子结构模型的演变：英国道尔顿（）―英国汤姆生（）－英国卢瑟福（）－丹麦玻尔（）－量子力学（）（原子学说）（葡萄干面包式）（带核原子模型）（轨道理论）（量子力学）、物质由分子、原子、离子等微粒构成，分子由原子构成，原子由质子、中子、电子构成，质子、中子由更小的夸克构成。
、14C的放射性可用于考古断代。
同位素的应用已遍及医学、工业、农业、能源、和科学研究等领域。
、年．瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时，把浓盐酸与软锰矿混合在一起加热，意外的发现了黄绿色气体，年英国化学家戴维给它命名为氯气。
、新型灭菌消毒剂二氧化氯、碘化银人工降雨、世纪初科学家戴维在实验室首次制得了金属钠，不久制得了金属镁。
、过氧化钠和金属钠用途、我国化工专家侯德榜（－）发明了侯氏制碱法，原理是：将二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出：，在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气，搅拌，降温后结晶析出副产品氯化铵－化肥。
、从海水中提取镁的步骤是：将石灰乳加入到海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀，再将沉淀与盐酸反应，蒸发结晶获得，石灰乳利用海边贝壳烧成石灰制得。
六水合氯化镁晶体加热生成无水氯化镁，需在氯化氢氛围中。
、在实际生产中，向氧化铝中添加冰晶石（）使氧化铝熔融温度降低、氧化铝是一种高硬度化合物，制作耐火材料，刚玉的主要成分是氧化铝，红宝石蓝宝石是含少量不同金属氧化物的优质氧化铝。
回归教材之《物质结构与性质》（人教版+苏教版）第一章：原子结构与性质P1 人类对原子结构的认识发展过程。
P4 能层即电子层。
分别用K、L、M、N、O、P、Q表示。
每一个能层分为不同的能级，能级符号用s、p、d、f表示，分别对应1、3、5、7个轨道。
能级数=能层序数。
P7 基态与激发态。
焰色反应是原子核外电子从激发态回到基态释放能量。
能量以焰色的形式释放出来。
P10 不同能层相同能级的电子层形状相同。
ns呈球形，np呈哑铃形。
P14 元素周期表的结构。
周期（一、二、三短周期，四、五、六长周期，七不完全周期）和族（主族、副族、Ⅷ族、0零族）。
分区（s、p、d、ds、f）。
P20 对角线规则。
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。
Li、Mg在空气中燃烧的产物为LiO、MgO，铍与铝的氢氧化物Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物,硼与硅的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为HBO2、H2SiO3都是弱酸。
是因为这些元素的电负性相近。
第二章：分子结构与性质P32 等电子体原理：原子总数相同，价电子数相同，等电子体有相似的化学键特征和空间构型。
常见的等电子体有：N2和CO；N2O和CO2；SO2、O3和NO2-；SO3和NO3-；NH3和H3O+；CH4和NH4+。
P36 仔细观察资料卡片的彩图。
P39最上方表格。
区别形和型，VSEPR模型和分子或离子的立体构型，价层电子对数和σ键数、孤电子对数。
如SO2分子的空间构型为V形，VSEPR模型为平面三角形，价层电子对数为3，σ键数为2、孤电子对为1。
配合物理论简介。
P41 实验2-1含Cu2+的水溶液呈天蓝色，是因为四水合铜离子[Cu(H2O)4]2+，该离子中，Cu2+和H2O分子之间的化学键叫配位键，是由H2O中的氧原子提供孤电子对，Cu2+接受H2O提供的孤电子对形成的。
P42实验2-2向含有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，形成蓝色沉淀[Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓]。
绝密★启用前2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7 个小题，每小题6 分，共42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查【答案】D【解析】分析：A.碳酸钠溶液显碱性；B.漂白粉具有强氧化性；C.氢氧化铝能与酸反应；D.碳酸钡可溶于酸。
详解：A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A 正确；B.漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B 正确；C.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C 正确；D.碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X 射线造影检查，应该用硫酸钡，D 错误。
答案选D。
点睛：本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。
平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。
2.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C【解析】分析：A.雾和霾的分散剂均是空气；B.根据示意图分析；C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；学科%网D.氮肥会释放出氨气。
1.同素异形体P6高中化学必修一回归教材班级姓名第一章物质及其变化由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体，如金刚石、石墨。
2.物质的分类P7酸性氧化物：(举例)碱性氧化物：(举例)3.分散系P8简述氢氧化铁胶体的制备操作反应原理：将0.1mol FeCl3制成胶体，所得的胶粒数0.1N A4.P9 丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的通路，是由于胶体粒子对光线形成的。
5.干燥剂P12. 可以做干燥剂的物质有，可做食品干燥剂的有6.电离P13 - P15：1mol NaHSO4晶体中阴阳离子个数比为，常温下1mol/LNaHSO4溶液PH为，1mol/LNaHCO3溶液PH _______ 77.P23 - 24 氧化剂还原剂常用氧化剂：常用还原剂：8.汽车尾气处理P24反应原理：9.P26 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，简述其净水原理10.P29 我国古代四大发明之一的黑火药是由、、按比例混合而成，简记为一硫二硝三木炭。
第二章海水中的重要元素- 钠和氯1.P32 钠质地，保存在或者中，，常温与氧气反应，加热与氧气反应。
2.P35 钠与水的反应：，火灾现场存放有大量活泼金属时，用灭火。
3.P35 过氧化钠与水反应，与CO2反应4.P36 实验2 - 4 碳酸钠溶于水热，碳酸氢钠溶于水热。
碳酸钠溶解度碳酸氢钠溶解度。
5.向碳酸钠溶液中通入CO2离子方程式、向饱和碳酸钠溶液中通入CO2离子方程式。
6.P37 侯氏制碱法涉及的反应、先通气，再通。
7.P38 焰色试验焰色试验是变化，原理为。
简述利用焰色试验检验某待测液中是否含Na+。
若检验K +，还需透过观察火焰颜色。
8.P42 实验2 - 7 纯净的H2在Cl2中燃烧，发出火焰。
反应生成的H C l，在空气中与水蒸气结合，呈现状。
9.P43 氯气与水的反应。
10.P43 氯气用于自来水消毒时，会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。
【精品】2018高三化学专题回归课本（选修四人教版）1．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做，有效碰撞可以认为是发生化学反应的充要条件。
〖X4-绪言03〗2．有没有这样的反应，温度对其反应速率几乎没有影响，其活化能接近于零？。
若有，请举例说明。
〖X4-绪言04〗3．书写热化学方程式必须注明温度和压强，如果没有注明，默认的温度和压强是：〖X4-03〗4．某反应的ΔH＝－241.8kJ/mol，其中的“每摩尔”指的是。
〖X4-04〗5．在中和反应反应热测定实验中，盐酸的浓度是0.50mol/L，为什么NaOH溶液的浓度是0.55 mol/L，。
〖X4-05〗测盐酸温度的温度计要用水冲洗干净，冲洗液是否也要倒入反应的小烧杯中？6．我国目前使用的主要能源是化石燃料，〖X4-08〗化石燃料包括，它们的蕴藏量有限，且不能再生，最终会枯竭。
解决的办法是。
7．乙烷、乙烯、乙炔的燃烧热分别是ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们由大到小的顺序为。
〖X4-07〗8．甲烷的燃烧热为890.31 kJ/mol，而氢气的燃烧热只有285.8kJ/mol，为什么说氢能的燃烧热值高？。
〖X4-09〗9．研究浓度对反应速率的影响，在锥形瓶内各盛有2g锌粒然后分别加入等体积不同浓度的稀硫酸，可以比较，也可以比较而得出实验结论。
〖X4-18〗10．研究浓度对反应速率的影响，还可以用不同浓度的草酸与等浓度的酸性KMnO4溶液反应，记录而得出实验结论，反应的化学方程式为：。
〖X4-20〗11．研究温度对反应速率的影响，可以在两支试管分别加入等浓度的Na2S2O3溶液，加入等浓度的稀硫酸，再分别放入冷水和热水中，记录而得出实验结论。
反应的化学方程式为。
〖X4-21〗12．在不同温度下，分别向KI、稀硫酸和淀粉的混合溶液中通入空气，记录，而得出结论。
〖X4-21〗上述试剂的加入顺序是。
13．催化剂：H2O2分解的催化剂可以是，它们的催化效果由强到弱的顺序为，草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色反应的催化剂是，同一催化剂，影响催化效果的因素有。
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2018高考理综化学部分（含答案）7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．16。
25 g FeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0。
1 N AB．22.4 L（标准状况)氩气含有的质子数为18N AC．92。
0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1。
0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺［2，2］戊烷（）是最简单的一种.下列关于该化合物的说法错误的是学＆科网A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学部分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)23．下列叙述正确的是A．某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K h(水解常数)越小B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C．反应活化能越高，该反应越易进行D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH34．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+ B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OH C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀K sp(CuS)<K sp(ZnS)D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-5．室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。
已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。
下列有关叙述错误的是A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间6．LiH2PO4是制备电池的重要原料。
高考化学三轮复习-回归教材第三章探索原子构建物质的奥秘【知识概要】1.化学键概念：相邻原子间强烈的相互作用。
突出“相邻”，若不相邻，哪怕作用力再强，也不是化学键；突出“强烈”，有别于分子间力和氢键。
稀有气体无化学键。
2.化学键的分类：注：化学键还有金属键（金属离子和自由电子间的相互作用）。
3.化学反应本质：一定要有化学键的断裂和重组两个条件。
若只有化学键的断裂，如NaCl溶于水，只有离子键断裂，是物理变化（为主）；若只有化学键生成，如NaCl从NaCl溶液中结晶析出，只有离子键生成，也是物理变化。
4.离子键和共价键区别：注意：（1）金属原子一般通过失去最外层电子，达到稀有气体的稳定结构；非金属原子一般通过得电子，达到稀有气体结构。
在这两个过程中，一般放热。
微粒内能越低越稳定。
（2）一般，阳离子半径小于其原子半径；阴离子半径大于其原子半径；对于不同元素的微粒，若电子层数相同，核电荷数越大，微粒半径越小，若电子层数不同，则电子层数越大，半径也大。
（3）离子键是阴阳离子的相互作用，既有相互吸引，又有相互排斥，类似于物理中的合力；共价键是通过共用电子对。
共价键形成时，若为X-X型即为非极性键，若为X-Y型即为极性键。
含有原子团的盐，如铵盐、含氧酸盐以及过氧化合物、强碱，既有离子键又有共价键，但属于离子晶体，由此可知：离子键起着主导作用。
（4）有阴离子一定有阳离子；有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体。
（5）物质的物理性质，如熔沸点，与组成物质的微粒半径有关，可类比于物理学中库仑力公式。
在解释离子晶体熔沸点时，要从离子半径、电荷大小解释离子键强弱，继而判断熔沸点高低；对于共价键组成物质，若为原子晶体，要从键长、键能角度解释；若为分子晶体，要（1）金刚石和石英①金刚石晶体中，每个C与另外4个C形成共价键，C-C键之间的夹角是109.5°，最小的环是六元环。
含有1molC的金刚石中，形成的共价键有2mol。
高三化学回归教材基础知识必读必修一：1.P4 常见危险化学品的标志，主要知道常见物质的性质与标志相对应。
如酒精为易燃液体、高锰酸钾为氧化剂、浓硫酸为腐蚀品、KCN为剧毒品。
如P10习题第二题选B。
2.P6-7熟记过滤、蒸发、蒸馏装置图，分别需要哪些仪器？蒸馏烧瓶中温度计水银球的位置，冷凝管水流方向（若冷凝管竖直冷凝水流方向）。
蒸馏烧瓶和普通烧瓶的区别。
3. P7 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，先加入过量的BaCl2，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3、NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去，经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp差不大，当溶液中存在大量的CO32-时，BaSO4就会部分转化为BaCO3。
其中Na2CO3的作用是：除Ca2+和过量的Ba2+。
所以试剂加入顺序Na2CO3在之BaCl2后。
4.P9 萃取和分液：分液装置图，分液漏斗的结构（两活塞、两小孔）。
溴水呈橙色、溴的（苯）CCl4橙红色。
碘水呈黄色，碘的（苯）CCl4呈紫红色。
萃取后分液，上下层液体分别从上下口倒出。
注意实验1－4的第（2）步、（4）步操作的注意事项及规范的文字表述。
P9关于CCl4的注解①5. P10 第6-7题氯离子、CO32-和SO42-的检验方法。
6. P16 配制一定物质的量浓度的溶液。
重点注意步骤、图示、注解、注意事项（包括P18习题6）、学与问等。
称量固体时托盘天平只保留一位，量筒量取液体时也只保留一位。
容量瓶使用的第一步操作：检查是否漏水(简称“查漏”)。
“查漏”的方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。
若漏水，可以在瓶塞处涂凡士林。
常见容量瓶的规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 几种。
如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并答上。
如图所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能接触瓶口。
定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶。
配制一定物质的量浓度的溶液所需要的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶（容量一定要指明）、胶头滴管、烧杯、药匙。
重要的实验步骤：计算→称量(量取)→溶解(稀释)→转移（轻摇）→定容→摇匀→倒出装瓶。
定容时视线与凹液面最低处相平，直到液面与刻度线相切。
7. P26－27 认真阅读科学探究、科学史话、胶体的定义、胶体的性质、Fe(OH)3胶体制备、区别胶体和溶液的方法等知识：FeCl3溶液呈棕黄色，制备Fe(OH)3胶体的操作方法是：在沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热。
将0.1mol FeCl3制成胶体，所得的胶粒数小于0.1N A，Fe(OH)3胶体不带电，Fe(OH)3胶粒带正电。
FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体最本质的区别是胶体粒子大小在1nm-100nm之间，区别这两种分散系最简单的方法是丁达尔效应。
胶体粒子不能透过半透膜，能透过滤纸。
氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成。
常见的胶体有：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液。
工厂中常用的静电除尘装置就是根据胶粒带电的性质设计的。
8.P24-25 分类的方法及物质的分类及实践活动：特别注意：NO、CO为不成盐氧化物，NO2溶于水生成HNO3，但HNO3的酸酐为N2O5。
酸酐不一定都是氧化物，如醋酸酐。
酸性氧化物、碱性氧化物不一定都与水反应生成对应的酸和碱。
SiO2能和强碱反应，也能和HF反应，但不是两性氧化物。
1mol H3PO4最多和3molNaOH，说明H3PO4为三元酸；1mol H3PO3最多和2molNaOH 反应，说明H3PO3为二元酸，NaHPO3为正盐；1mol H3PO2最多和1molNaOH反应，说明H3PO2为一元酸，NaH2PO3为正盐。
9.P30 电解质和非电解质：纯净的酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质；其它纯净的化合物一般是非电解质；淀粉、盐酸、氨水、单质铜既不是电解质，也不是非电解质（前三者为混和物、后者不是化合物）。
BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质。
一水合氨是弱电解质。
NaHSO4在熔化状态下的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-。
证明某化合物为离子化合物最简单的方法是：在熔化状态下是否导电，若导电则为离子化合物。
10. 物理变化和化学变化：化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时又有新化学键的形成，但有化学键断裂的变化未必就是化学变化，如NaCl晶体熔化、SiO2晶体的熔化，分别破坏了离子键、共价键，但属于物理变化。
一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化，不属于化学变化。
CuSO4等电解质溶液的导电属于化学变化。
煤的气化、液化、煤的干馏、裂化、裂解为化学变化。
石油的分馏为物理变化。
11.P37 氧化还原反应的实质是有电子转移（得失或偏移）；学与问；常见的氧化剂和还原剂；P38生产和生活中的氧化还原反应；P42复习题中的2、3题关注维生素C及黑火药。
12.钠及其化合物P46 图3-2观察金属化学性质的一些实验。
注意镁还可以在氮气、CO2中燃烧。
P47 图3-4观察钠的真面目是银白色，用小刀切割后很快变暗，是因为氧化成了Na2O,如果点燃金属属钠，产物为Na2O2,实验3-2中，加热金属钠用坩埚，不用蒸发皿，坩埚放在泥三角上。
Na2O2呈淡黄色。
钠保存在石蜡油或煤油中，钠着火不能用水灭火，只能用干燥的沙土来灭火。
P48 镁、铝是比较活泼的金属单质，但在空气中能稳定存在，其原因是：镁铝表面生成了一层致密的氧化物保护膜，图3-6中观察到的现象是铝箔熔化，但不滴落。
这说明氧化铝的熔点高于铝。
铝是银白色金属，比镁要硬，熔点比镁铝价电子数多且离子半径小，金属键强，铁、铝分别遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。
钝化属于化学变化。
P50 钠与水反应时钠在水面上，钠与乙醇反应是，钠在乙醇下面，二都相比较与水反应快，这说明水中的氢比醇羟基中的氢活泼。
P50铁粉与水蒸气反应的实验中，湿棉花的作用是提供反应所需要的水蒸气。
检验有氢气生成的实验现操作是：点燃肥皂泡，有尖锐的爆鸣声。
特别△注意反应方程式的书写P51：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2O。
P51 图3-10说明金在自然界中可以以游离态形式存在。
单质的化学性质极不活泼。
下面的注解中四羟基合铝酸纳，属于配位化合物。
铝和NaOH溶液的反应也可以写成：2Al+2NaOH+6H2O =2Na[Al(OH)4]+3H2↑P53 关注科学视野：未来金属钛(Ti)P55 向Na2O2与水反应后的溶液中滴入酚酞，现象是：先变红，后褪色。
与水反应先生成H2O2，再分解成H2O和O2。
过氧化钠用作呼吸面具或潜水艇中的氧气来源的原因。
Na2O2与H2O 和CO2反应，转移电子数与Na2O2的物质的量相等。
P56 图3-12的颜色深说明CO32-的第一步水解程度大于其第二步水解。
碳酸钠和碳酸氢钠溶解后，用手摸试管底部，溶解碳酸钠的试管温度明显升高。
水解虽然是吸热的，形成水合离子的过程是放热的。
P56 仔细观察图3-13，试管底略高于试管底，酒精灯火焰的位置。
该实验证明Na2CO3和NaHCO3稳定性差的是NaHCO3。
所以除去Na2CO3固体中有少量NaHCO3常用加热法，Na2CO3和酸反应可以看成先生成NaHCO3，再继续反应生成CO2。
Na2CO3和NaHCO3溶解性相对较小的是NaHCO3，向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2现象是有晶体析出，化学方程式为Na2CO3 (饱和)+ H2O + CO2 = 2 NaHCO3↓。
所以除去NaHCO3溶液中有少量Na2CO3方法通入过量的CO2。
分别取Na2CO3溶液和NaHCO3溶液两种试液分别滴加少量的澄清石灰水，均有白色沉淀，发生的离子反应方程式分别为Ca 2++CO 32- = CaCO 3↓、2HCO 3-+Ca 2++2OH - = CaCO 3↓+2H 2O+CO 32-。
侯氏制碱法中的碱是指Na 2CO 3。
向氨化的饱和食盐水中通CO 2有晶体析出(一定先通NH 3再通CO 2)。
过滤，将所得的晶体加热得Na 2CO 3。
有关反应为：NH 3+CO 2+NaCl=NH 4Cl+NaHCO 3↓,2 NaHCO3 Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑。
P57 焰色反应：焰色反应不属于化学变化。
焰色反应是金属或其化合物，如钠的焰色为黄色，是指钠的单质或化合物在火焰上灼烧焰色都是黄色。
观察K 的焰色要用蓝色钴玻璃，其作用是滤去黄色的光。
每次焰色反应前铂丝都要用盐酸洗净，在外焰上灼烧到没有颜色时，再蘸取待检测物质。
节日燃放的烟花，就是碱金属的焰色反应。
13.镁及其化合物镁可以分别在N 2、CO 2中燃烧，化学方程式分别为3Mg + N 2Mg 3N 2、 2Mg+2CO 22MgO+2C 。
将镁和N 2燃烧产物溶于水，有沉淀和气体生成:Mg 3N 2+8 H 2O = 3Mg(OH)2↓+2NH 3↑。
从海水中来提取MgCl 2时的流程：加氢氧化钙，过滤洗涤得氢氧化镁沉淀，用盐酸溶解沉淀，通过蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCl 2·6H 2O 晶体，再在HCl 气体环境中加热MgCl 2·6H 2O 晶体得到无水MgCl 2，HCl 气流主要是为了抑制Mg 2+水解；电解熔融的MgCl 2，不用MgO 电解来制备Mg 是因为MgO 熔点很高，需要能量高。
14.铝及其化合物铝是地壳中含量最多的金属元素，工业上不用电解AlCl 3来制备铝的原因是AlCl 3是分子晶体在熔融的状态下不导电（必修二P93第6题从铝土矿中提取铝的有关反应）。
P58 氧化铝的性质用途：氧化铝为两性氧化物，是电解质。
P58 实验3－7、实验3－8氢氧化铝是两性氢氧化物，为弱电解质。
实验室制备Al(OH)3的离子方程式为：Al 3+ + 3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH 4+，不用NaOH 等强碱原因是Al(OH)3 + OH - = AlO 2-+ 2H 2O ，以下几种方法也可以得到氢氧化铝。
取0.25ag 铝（铝的质量为a g ）溶于适量的盐酸中，再取0.75a g 铝溶于适量的强碱溶液中，将两溶液混合即得白色沉淀，3AlO 2- + Al 3+ + 6H 2O = 4Al(OH)3↓；偏铝酸钠溶液中通CO 2。
