当前位置：文档之家 › 2020高三化学一轮复习 原子结构课件 精品

2020高三化学一轮复习 原子结构课件 精品

  • 格式：ppt
  • 大小：1.85 MB
  • 文档页数：81

下载文档原格式

  / 81

合集下载

高三化学一轮复习第五章原子结构课件鲁科版

高三化学一轮复习第五章原子结构课件鲁科版

【答案】 D
2．(2009年广东高考)我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素
62144Sm与 62150Sm的说法正确的是(
)
A. 62144Sm与 62150Sm互为同位素
B. 62144Sm与 62150Sm的质量数相同
C. 62144Sm与 62150Sm是同一种核素
D. 62144Sm与 62150Sm的核外电子数和中子数均为62
4．(2009年广东高考)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y 在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不 正确的是( )
A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 【解析】 X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，符合的元 素是K、S或Na、O，又X、Y同周期且X、Y、Z原子序数之和为36， 故X、Y、Z是Na、Cl、O；由元素周期律知A、C、D正确，离子半径 O2－>Na＋。 【答案】 B
【答案】 A
3．(宁夏高考)下列叙述错误的是( ) A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 【解析】 6Li和7Li的电子数均为3，中子数分别为3和4。 【答案】 D
一、原子的构成 1．原子 (1)表示：AZX表示一个 质量数 为A， 质子数 为Z的原子。 (2)有关粒子间的关系 ①质量数(A)＝质子数(Z)＋ 中子数(N). ②质子数＝ 核电荷数 ＝中性原子的核外电子数 ③阳离子：质子数＝核外电子数 ＋ 电荷数； 阴离子：质子数＝核外电子数 － 电荷数。
高中一轮复习化学课件第五章第一节原子结构(57张)

高中一轮复习化学课件第五章第一节原子结构(57张)

提能点
一
原子结构中各粒子数目的关系辨析
对点练Βιβλιοθήκη 提能点二对点练题点全练—过高考
题点一 原子结构的概念辨析
题点二 各种粒子之间的相互关系
考点2 核外电子排布
教材基础—自热身
题点全练—过高考
题点一 核外电子排布规律
题点二 依据核外电子排布特点推断元素
第五章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构
1
原子结构 同位素
2
核外电子排布
3
课时达标检测 课堂真题集训——明考向
4
课时达标检测 课下能力测评——查缺漏
目 录
考点1 原子结构 同位素
教材基础—自热身
知能深化—扫盲点
题点三 “10电子”“18电子”微粒的应用
课时达标检测
课堂真题集训—明考向
“课下能力测评—查缺漏”见“跟踪检测(十七)” (单击进入电子文档)
2020版浙江新高考化学选考大一轮复习课件：原子结构

2020版浙江新高考化学选考大一轮复习课件：原子结构

栏目 导引
专题5 微观结构与物质的多样性
核外电子排布的几条规律是相互联系的，不能孤立 地理解，必须同时满足各项要求，如 M 层不是最外层时，最多 能容纳 18 个电子，当 M 层为最外层时，最多容纳 8 个电子。
栏目 导引
专题5 微观结构与物质的多样性
题组一 有关原子结构的计算
1．(2019·金华高一期中)某元素离子 Am－ 的核内有 n 个中子，核
与 1H 原子组成 HmX 分子，在 a g HmX 中所含质子的物质的量是
() A．A＋a m(A－N＋m) mol
B．Aa(A－N) mol
C．A＋a m(A－N) mol
D．Aa(A－N＋m) mol
栏目 导引
专题5 微观结构与物质的多样性
解析：选 A。X 原子的质子数为(A－N)，一个 HmX 中所含的质 子数为(A－N＋m)，HmX 的摩尔质量为(A＋m) g·mol－1，所以 a g HmX 中所含质子的物质的量为A＋a m(A－N＋m) mol。
栏目 导引
专题5 微观结构与物质的多样性
题组二 核外电子排布规律的判断和应用
3．在第 n 电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最
多与(n－1)层相同。当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－
1)层多 10 个，则此电子层是( )
A．K 层
B．L 层
C．M 层 答案：C
D．N 层
栏目 导引
专题5 微观结构与物质的多样性
栏目 导引
(2)“18 电子”微粒
专题5 微观结构与物质的多样性
2．记忆其他等电子微粒 (1)“14 电子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、C22－。 (2)“16 电子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO。
2020版高考化学一轮复习专题一第五讲原子结构化学键课件

2020版高考化学一轮复习专题一第五讲原子结构化学键课件


题点三
“10电子”“18电子”微粒的 应用
6．A＋、B＋、C－、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均 有 10 个电子，已知： ①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
第五讲
原子结构 化学键
江苏考纲要求
1．理解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子的构成。知道原子序数、核电荷数、质子数、中
子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。 3．掌握 1～18 号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示
意图表示原子和简单离子的结构。 4．知道化学键的定义。能用电子式、结构式和结构简式等表
4．已知阴离子 R2－的原子核内有 n 个中子，R 原子的质量数为 m，
则 w g R2－含有电子的物质的量是
()
A．m－wn·m－2 mol
B．w
m－n n
mol
C．wm－mn－2mol
D．wm(m－n＋2)mol
解析：R 原子的质子数为 m－n，其核外电子数也为 m－n，R2－ 的核外电子数为 m－n＋2，而 w g R 原子的物质的量为wm mol， 所以形成的 R2－含有电子的物质的量为wm(m－n＋2)mol。
考点2 核外电子排布
教材基础—自热身
1．核外电子排布规律
2．原子结构示意图
如镁离子结构示意图为____________， 氯离子结构示意图为_____________。
3．常见的“10 电子”“18 电子”微粒 (1)10 电子微粒
(2)18 电子微粒
4．短周期常见原子的核外电子排布规律 (1)原子核中无中子的原子：__11H___。 (2)最外层有 1 个电子的元素：_H__、__L_i_、__N_a__。 (3)最外层有 2 个电子的元素：_B__e、__M__g_、__H__e_。 (4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：_B__e_、__A_r__。 (5)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素：_C__；是次外 层电子数 3 倍的元素：_O_；是次外层电子数 4 倍的元素：_N__e_。 (6)电子层数与最外层电子数相等的元素：_H__、__B_e_、__A_l__。 (7)电子总数为最外层电子数 2 倍的元素：_B_e_。 (8)次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素：_L__i、__S_i__。 (9)内层电子总数是最外层电子数 2 倍的元素：_L__i、__P__。 (10)最外层电子数是电子层数 3 倍的元素：_O___。
高考一轮复习化学课件原子结构核外电子排布规律

高考一轮复习化学课件原子结构核外电子排布规律


电子云概念及形状
电子云概念
电子在原子核外很小的空间内作高速运动，其运动规律跟 一般物体不同，没有确定的运动轨道，只能用电子云来描 述。
电子云形状
s电子云是球形对称的，在核外半径方向呈现球对称分布 ；p电子云是纺锤形，并不是电子运动轨迹，而是表示电 子出现的几率大小；d电子云是花瓣形。
电子云伸展方向
领域。
02
核外电子排布原理
能量最低原理与电子排布顺序
01
能量最低原理
电子在原子核外排布时，总是尽可能排布在能量最低的电子层里。
02
电子排布顺序
即电子层顺序，遵循1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、
5p、6s、4f…的顺序。
03
电子层与能级
电子层可用n（n=1、2、3…）表示，n值越小，电子层离核越近，能量
非金属元素
非金属元素的原子最外层电子数一般较多，容易得到电子形成阴离子，或与其 他非金属元素共用电子形成共价键。其核外电子排布通常具有较少的电子层， 且最外层电子数接近或达到稳定构型。
过渡元素核外电子排布特征
过渡元素
过渡元素是指元素周期表中d区的一系列金属元素，其核外电 子排布特点是具有未填满的d电子层。这些元素的原子最外层 通常只有1-2个电子，而次外层（即d层）电子数则依次增加 。
高考一轮复习化学课
件原子结构核外电子
排布规律 汇报人：XX
20XX-02-04
• 原子结构基本概念 • 核外电子排布原理 • 原子核外电子排布规律 • 典型元素核外电子排布分析 • 化学键与分子结构基础 • 高考一轮复习策略与技巧
目录
01
原子结构基本概念
原子组成与性质
01
2020年高考化学一轮总复习课件：原子结构与性质

2020年高考化学一轮总复习课件：原子结构与性质


子能力
失电力能力_逐__渐__减__弱_ 失电子能力__逐__渐__增__强__
元素的第一 电离能
__增__大__的__趋__势____
___逐__渐__减__小_____
元素的电负 性
__逐__渐__增__大____
__逐__渐__减__小____
元素金属性、 金属性__逐__渐__减__弱__， 金属性_逐__渐__增__强___， 非金属性 非金属性_逐__渐__增__强___ 非金属性__逐__渐__减__弱__
d轨道可以不同程度地参 与化学键的形成
金属元素
镧系元素化学性质相近， 锕系元素化学性质相近
4.元素周期律 (1)电离能、电负性 ①第一电离能：气态电中性基态原子___失__去___一个电子转 化为气态基态正离子所需的___最__低__能__量___。符号：___I_1 ，单位： __k_J_·_m_o_l_－_1___。 ②电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子__吸__引__力___ 的大小。 ③判断元素电负性大小的标准。
最高正价由____＋__1_→__＋__7__ (O 、F 除外) ，最低负价由
__－__4_→__－__1__
最高正价＝__主__族__序__数__ (O、F 除外)，非金属最
低负价＝_主__族__序__数__－__8_
(续表)
项目
同周期(从左到右)
同主族(从上到下)
原子得、失电 得电子能力_逐__渐__增__强_ 得电力能力__逐__渐__减__弱__，
相等，如 npx、npy、npz 轨道的能量__相__等__。 [特别提醒](1)第一能层(K)，只有 s 能级；第二能层(L)，有
s、p 两种能级，p 能级上有三个原子轨道 px、py、pz，它们具有 相同的能量；第三能层(M)，有 s、p、d 三种能级。
高考一轮复习化学课件原子结构核外电子排布

高考一轮复习化学课件原子结构核外电子排布

同位素应用
同位素在医学、农业、工业等 领域有广泛应用，如放射性同 位素可用于诊断和治疗疾病。
02
核外电子排布原理
能量最低原理与泡利不相容原理
能量最低原理
电子在原子核外排布时，总是尽可能排布在能量最低的电子层里 ，以使整个原子的能量最低。
泡利不相容原理
在同一个原子中，不可能存在着四个量子数完全相同的电子，即 每一个轨道内最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。
选择适当的放射性同位素，如铀、钍等，观察其衰变过程并探究原 子结构。
衰变产物的测定
通过测定放射性同位素的衰变产物，了解原子核的变化和核外电子 的排布情况。
放射性同位素的应用
探讨放射性同位素在能源、医疗、工业等领域的应用及其安全性问题 。
光谱分析实验
原子光谱的观测
利用光谱仪观测不同元素原子的光谱，了解原子 的能级结构和核外电子排布。
通过测定反应历程中的中间产物，了解化学键的 断裂和形成过程以及电子的转移情况。
3
反应机理的解析
结合实验结果和理论知识，解析化学反应的机理 ，探讨原子结构和核外电子排布对化学反应的影 响。
07
总结与展望
高考一轮复习重点回顾
原子结构基本概念
包括原子、原子核、核外电子等定义和性质。
核外电子排布规律
掌握能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则等，理解电子云、 轨道等概念。
f区元素特征
包括镧系和锕系元素，具有未 填满的f电子层，化学性质较为 独特，常形成络合物。
04
典型元素及其化合物性质探讨
金属元素及其化合物
碱金属与碱土金属
01
探讨锂、钠、钾等碱金属以及铍、镁、钙等碱土金属的物理化
学性质，包括其单质及化合物的反应特性。
新高考化学一轮复习原子结构化学键课件(77张)

新高考化学一轮复习原子结构化学键课件(77张)


12
考点 1
考点 2
考点 3
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
提示：(1)核素 同位素 (2)168O2 和168O3 (3)30 24 (4)7 5
13
考点 1
考点 2
考点 3
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有 多少种原子。( √ ) (2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数 均不相同。( √ ) (3)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学 变化。( × )
原 AZX子 核 电原外 子子核Z个中—子—[A最－外Z层个电]在子决质数定子决原数定子确元种定素类后的化学性质
4
考点 1
考点 2
考点 3
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
(2)微粒之间的关系 ①质ห้องสมุดไป่ตู้数(A)＝__质__子__数__(Z)＋__中__子__数__(N)； ②原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝__核__外__电__子__数__； ③阳离子的核外电子数＝质子数－__阳__离__子__所__带__的__电__荷__数__； ④阴离子的核外电子数＝质子数＋__阴__离__子__所__带__的__电__荷__数__。
19
考点 1
考点 2
考点 3
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
2．由1H、2H、3H与16O、17O、18O可形成________种水分子，这些水 分子的化学性质________(填“相同”或“不相同”)。 答案：18 相同
20
(新课标)2020版高考化学一轮总复习第一节原子结构与性质讲义

(新课标)2020版高考化学一轮总复习第一节原子结构与性质讲义

第一节 原子结构与性质[高考备考指南]原子核外电子排布(对应复习讲义第158页)1．能层、能级和原子轨道2.原子轨道的形状、数目及能量关系(1)轨道形状⎩⎪⎨⎪⎧s 电子的原子轨道呈球形对称p 电子的原子轨道呈哑铃形(2)s 、p 、d 、f 能级上原子轨道数目依次为1、3、5、7，其中n p x 、n p y 、n p z 三个原子轨道在三维空间相互垂直，各能级的原子轨道半径随能层数(n )的增大而增大。

(3)能量关系⎩⎪⎨⎪⎧①相同能层上原子轨道能量的高低：n s<n p<n d<n f②形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s……③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如2p x、2p y、2p z轨道的能量相同3．原子核外电子排布规律(1)能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理，能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。

构造原理：原子的核外电子在填充原子轨道时，随着原子核电荷数的递增，原子核每增加一个质子，原子核外便增加一个电子，这个电子大多是按着能级的能量由低到高的顺序依次填充的，填满一个能级再填一个新能级，这种规律称为构造原理。

构造原理示意图：(2)泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，且它们的自旋状态相反。

(3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。

[注] 洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全充满(p 6、d 10、f 14)、半充满(p 3、d 5、f 7)和全空(p 0、d 0、f 0)状态时，体系的能量最低。

如24Cr 的基态原子电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1，而不是1s 22s 22p 63s 23p 63d 44s 2。

4．电子的跃迁与原子光谱 (1)电子的跃迁 ①基态―→激发态：当基态原子的电子吸收能量后，电子会从低能级跃迁到较高能级，变成激发态原子。

(通用版)2020版高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第16讲 原子结构课件

(通用版)2020版高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第16讲 原子结构课件


考向 2 以同位素为核心的概念辨析 (2014· 高考上海卷)“玉兔”号月球车用238 94Pu 作为热 源材料。下列关于238 94Pu 的说法正确的是( D )
238 A.238 Pu 与 94 92U 互为同位素 239 B.238 Pu 与 94 94Pu 互为同素异形体 239 C.239 94Pu 与 92U 具有完全相同的化学性质 239 D.238 Pu 与 94 94Pu 具有相同的最外层电子数
(2)同位素的特征
几乎完全相同 ①相同存在形态的同位素，化学性质_________________ ， 不同 物理性质___________ 。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数
一般不变 。 ___________
(3)常见的重要核素及其应用
核素 用途
核燃料 用于考 古断代
制氢弹
示踪原子
原子核 ①中子不带电 中子 ②相对质量约为_____ 1 原子 ①围绕原子核做高速运动 ②每个电子带一个单位______ 负 电荷 核外电子 1 ③相对质量为一个质子 中子 的 1 836

正 电荷 ①每个质子带一个单位_____ 质子 1 ②相对质量约为______
b (3)X 原子的质量数为________ 。 b g 23 6.02 × 10 (4)1 个 X 原子的质量约为____________________。
规避 4 个易失分点 (1)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电 子数不一定相等，如阴、阳离子中。 (2)有质子的微粒不一定有中子，如 1H，有质子的微粒不一 定有电子，如 H 。 (3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素， 如 F 与 OH 。 (4)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如 Al3 和 Na 、F 等，NH4 与 OH 等。
2020高考化学总复习第五单元第1讲原子结构课件新人教版

2020高考化学总复习第五单元第1讲原子结构课件新人教版


4.230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法
正确的是( B )。
A.Th元素的质量数是232 B.Th元素的相对原子质量是231 C.232Th转化成233U是化学变化 D.230Th和232Th的化学性质几乎相同
【解析】元素无质量数,A项错误;元素的相对原子质量与同位素的相 对原子质量及各同位素的丰度有关,B项错误;232Th转化成233U为原 子核发生变化,而化学变化的最小微粒是原子,C项错误;230Th与232Th 原子的质子数和核外电子排布均相同,所以化学性质几乎相同,D项正 确。
(6)原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有 Li、Si 。 (7)原子内层电子总数是最外层电子数2倍的元素有 Li、P 。 (8)原子电子层数与最外层电子数相等的元素有 H、Be、Al 。 (9)原子最外层电子数是电子层数2倍的元素有 He、C、S 。 (10)原子最外层电子数是电子层数3倍的元素有 O 。
a.最外层最多可容纳的电子数不超过 8 (K层为最外层时不超过2)。 b.次外层最多可容纳的电子数不超过 18 ,倒数第三层不超过 32 。
3.应用
(1)氯原子中能量最高的电子位于 M 层,该层共有 7 个电子。
(2)Ca原子L层上有 8 个电子,N层上有 2 个电子,其简单离子的结构示意图
为
。
微加注意
三、同位素的“六同三不同”
四、元素、核素、同位素之间的关系
A
答案 解析
2.中国计量科学研究院研制的NIM5铯原子喷泉钟,2000万年不差一秒,目前成为
国际计量局认可的基准钟之一,参与国际标准时间修正。下列关于Cs的说法错误
的是( B )。
A.137Cs和133Cs互为同位素
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1.辨析同位素、同素异形体、同分异构体。 2.组成原子微粒的电性、电量和质量关系。 3.原子核外电子排布及电子排布图的书写。(选修3)
• 一、核素 • 1．原子 • (1)表为示Z的：原子表。示一质个量数
为质A子，数
• (2)有关粒子间的关系
• ①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
• ②质子数＝核电荷数 ＝中性原子的核外电子
称。
核电荷数
• (2)三者关系
几乎完全
• (3)同位素的两不同个特征
• ①同一元素的各种同位素的化学性质
相同，物理不性变质
。
• ②在天然存在的某种元素里，各种同位素
所占的原子个数百分数一般是
的。
• (4)重要的核素
• ①用以制造氢弹的是： 、 ；
• ②原子弹的核燃料是： ；
• ③考古时用于测定文物年代的是：
循
，使整个原子的能量处于最低状
态。
2个
• (2)泡利原理：1个原子轨道里最多容纳 电 子，且自旋方向相反。
• (3单)洪独占特据规一则个轨道
• 内容：电子排布在同一能级的不同轨道时，
总是优先
，且自旋方
向相同。
• 特例：有少数元素的基态原子的电子排布
对于构造原理有1个电子的偏差。因为全充能满
量相同的原子半轨充道满 在
(全如空p6和d10)、
(如p3和d5)和
(如p0和d0)状
态时，体系的能量较低，原子较稳定。如：
• 5．基态原子核外电子排布的表示方法
• (1)电子排布式
•
①用数字在能级符号的右上角表明该能级 上排布的电子数，这就是电1s2子2s2排2p6布3s2式3p6，4s1例
如K：
。
• ②为了避免电子排布式[A书r]4写s1 过于繁琐，把 内层电子达到稀有气体元素原子结构的部
数
＋
• ③阳离子：质子数＝核外电－子数 电荷数；
• 阴离子：质子数＝核外电子数 电荷数。
• 2．元素、核素、同位素
• (1)概念
• ①的核素：的具一有种一原定子数。目的质子 和一定数目
• ②中同子 位素：
相同而
不同的
同一元素的不质同子数核素，互称中为子同数位素。
• ③元素：具有相同
的同一类原子的总
• (1)s电子的原子轨道呈球形对称
，
ns能级上各有1个原子轨道。
• (2)p电子原子轨道呈纺锤形
，np能级3 各
有 个原子轨道，相互垂直。
• (3)nd能级各7有5 个原子轨道。
• (4)n• 4．原子核外电子排布的原理
• (1)能量最低原理：原子的核外电子构排造布原遵理
• 三、基态原子的核外电子排布及表示方法 (选修3)
• 1．能层、能级及其最多容纳电子数的关
系
能层(n) 一 二
三
符号 K L
M
四
…
N
…
能级(l) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f …
最多容 2 2 6 2 6 10 2 纳
6 10 14 …
电子数 2 8
18
32
2n2
• 2.原子轨道
分以相应稀有气体的元素符号外加方括号
表示，例如K：
。
• (2)电子排布图
• 每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个 箭头代表一个电子。如基态氯原子的核外 电子排布图可表示为：
• 2．(2009年上海单科)9.2 g金属钠投入到足 量的重水中，则产生的气体中含有
()
• A．0.2 mol中子 mol电子
B．0.4
• C．0.2 mol质子
D．0.4 mol分子
• 【解析】 由反应方程式：2Na＋ 2D2O===2NaOD＋D2↑，可知9.2 g金属钠 完全反应产生0.2 mol D2，一个D原子中含 1个质子、1个电子、1个中子，故选B。
• 【答案】 B
• 3．(2009年全国卷Ⅱ)某元素只存在两种天 然同位素，且在自然界它们的含量相近， 其相对原子质量为152.0，原子核外的电 子数为63。下列叙述中错误的是( )
• (2)每个电子层最多容纳的电子数2为n2
。
• ①最外层最多容纳电子数不超8过 (K层为
最外层2 时不超过 )。
• ②次，外倒层数最第多三容层纳不的超电过子数目不。超18过
32
• 2．核外电子排布的几条规律之间有怎样的 关系？以19号元素K的原子结构示意图为例 来说明。
• 【提示】 核外电子排布的几条规律之间既 相互独立又相互统一，不能孤立地应用其中 一条。第①、②条是对第(2)条的限制。如钾 原子由于受第①条限制，最外层不能超过8 个，故原子结构示意图为 .
• A．它是副族元素
• B．它是第六周期元素
• C．它的原子核内有63个质子
• D．它的一种同位素的核内有89个中子
• 【解析】 根据题意，用质子数分别减去 各周期所含有的元素种类，63－2－8－8 －18－18＝9，属于第六周期从左到右的 第9种元素，而第六周期中包含镧系，所 以它属于副族，A、B均正确；因原子核 外电子数等于质子数，C正确；因其两种 同位素的百分含量相同，且平均相对原子 质量为152.0，所以两种同位素的相对原 子质量一个比152.0大，一个比152.0小， 即中子数一个比89大，一个比89小，D错 误。
。
• 1.元素周期表中的相对原子质量指的是核素 的还是元素的相对原子质量？
• 【提示】应为元素的相对原子质量，是元素 各核素的平均相对原子质量。
• 二、核外电子排布
• 1．运动特征
• (1)小： 运动的空间范围小 。
• (2)快： 运动速率快
。
• (3)轻： 质量轻 。
• (4)电子运动的轨迹：不能测定。
第1讲 原子结构(含选修3)
最新 展示
热点 定位
1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、 中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示 常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。了解原子核 外电子的运动状态。(选修3) 4.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其 简单应用。(选修3)
• 2．电子层的表示方法及各电子层间的关系
电子层数(n) 1
符号
K
电子层能量的 关系(由低到高)
2
3 4 5 67
L
M N O PQ
K<L<M<N<O<P<Q
电子层离核远 近的关系(由近
到远)
K、L、M、N、O、P、Q
• 3.原子核外电子排布规律
• (1)核外电子一般总是尽先排布在能量较低 的电子层里。