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1．下列现象是因为发生取代反应的是()A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B．乙烯使溴水褪色C．点燃乙炔出现黑烟D．甲烷与氯气的混合气体，光照一段时间后褪色解析：A项，是因为乙烯被酸性KMnO4溶液氧化；B项，是因为乙烯与溴发生了加成反应；C项，是因为乙炔与氧气发生氧化反应，不完全燃烧而产生黑烟； D 项，是因为甲烷和Cl2发生取代反应，生成无色物质。
答案：D2．CH4、C2H4、C2H2分别在足量O2中完全燃烧，以下说法不正确的是()A．等物质的量时CH4、C2H4燃烧生成的H2O一样多B．等质量时C2H2燃烧生成的CO2最多C．等物质的量时C2H2燃烧耗氧最少D．等质量时CH4燃烧耗氧最多解析：解答本题时应注意以下两点：(1)等物质的量的有机物完全燃烧生成水的量取决于有机物分子中氢原子的个数；(2)等质量时，烃分子中含氢的质量分数越大，耗氧量越大。
答案：C淮南模拟)下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的对比中正确的是() 3．(2013·A．烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键B．烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应C．烷烃的通式一定是C n H2n＋2，而烯烃的通式则一定是C n H2nD．烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃解析：烯烃中，也可能含有碳氢饱和键、碳碳饱和键，A错；烯烃中饱和碳原子上的H原子很容易发生取代反应，B错；环烷烃的通式是C n H2n只有单烯链烃的通式才是C n H2n，C 错。
答案：D4．关于苯的下列说法正确的是()A．苯的分子是环状结构，其性质跟烷烃相似B．表示苯的分子结构，其中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同C．苯的分子式是C6H6，分子中的C原子远没有饱和，因此能使溴水褪色。
证对市爱幕阳光实验学校第2讲 烃和卤代烃[要求] 1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比拟它们在组成、结构、性质上的差异。
2.了解天然气、液化气和汽油的主要成分及用。
3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。
4.了解加成反、取代反和消去反。
5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
考点一 烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质 1．烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式2．物理性质性质 变化规律状态常温下含有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态沸点随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低相对密度 随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水小 水溶性均难溶于水 3．脂肪烃的化学性质(1)烷烃的化学性质 ①取代反如乙烷和氯气生成一氯乙烷：CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl 。
②分解反③与氧气的反燃烧通式为C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
(2)烯烃的化学性质 ①与酸性KMnO 4溶液的反能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反。
②燃烧燃烧通式为C n H 2n ＋3n 2O 2――→点燃n CO 2＋n H 2O 。
③加成反。
④加聚反如n CH 2===CH —CH 3――→催化剂 。
(3)炔烃的化学性质 ①与酸性KMnO 4溶液的反能使酸性KMnO 4溶液褪色，如： CH≡CH――→KMnO 4H 2SO 4CO 2(主要产物)。
②燃烧燃烧通式为C n H 2n －2＋3n －12O 2――→点燃n CO 2＋(n －1)H 2O 。
③加成反CH≡CH＋H 2――→催化剂△CH 2===CH 2， CH≡CH＋2H 2――→催化剂△CH 3—CH 3。
④加聚反n CH≡CH ――→引发剂CH===CH 。
第二章 烃和卤代烃第一节 脂肪烃（1）一．烷烃——饱和链烃1．概念：分子中的碳原子间只以 结合，剩余价键均与氢原子结合，达到饱和，这样的烃叫饱和烃，又称 。
2．通式： （n ≥ ） 3．烷烃的通性： ⑴物理性质：烷烃的物理性质随着分子碳原子的增多，呈现规律性变化。
①常温下，状态由 态→ 态→ 态。
且气态和液态都是无色的。
碳原子数≤4的烷烃，在常温常压下都是 体。
（包括新戌烷） ②熔沸点逐渐 。
注意：正戊烷沸点>异戊烷>新戊烷 ③相对密度逐渐 。
但都 水的密度（1g/cm 3）！ ④烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂。
⑵化学性质与甲烷相似。
①稳定（不与高锰酸钾、强酸、强碱反应）②氧化反应：完全燃烧生成CO 2和H 2O 。
在相同情况下，随着碳原子数的增加，往往是燃烧越来越不充分，使燃烧火焰明亮，甚至伴有黑烟。
燃烧通式为：爆炸的最强点条件是:两种反应气体的体积比恰好是反应方程式中的 。
③取代反应：在光照下与Cl 2、Br 2等卤素单质气体发生取代反应，生成 和 气体。
④分解反应：如C 8H 18→碳原子数为10以下的烷烃中一卤代物只有一种的有： 4．甲烷的实验室制法：⑴药品：无水醋酸钠和碱石灰（ 和 的固体混合物） ⑵装置： ⑶原理：⑷氧化钙在反应中的作用：① ② ③二．烯烃(不饱和烃)1．单烯烃通式：（n≥）具有相同的最简式。
2．结构：链烃，只含。
3．烯烃的通性：⑴物理性质：随着碳原子的增多，呈现规律性变化。
①常温下，状态由态→态→态。
碳原子数≤4为体。
②熔沸点逐渐。
③相对密度逐渐。
但都水的密度（1g/cm3）！⑵化学性质与C2H4相似。
①氧化反应：A．燃烧通式：完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比恒为。
B．能使酸性高锰酸钾 , 生成气体。
此性质可用来鉴别烃和烃。
②加成反应：CH3-CH=CH2 + Br2→ CH3-CH=CH2 + H2→CH3-CH=CH2 + HCl→马氏规则（马尔科夫尼科夫）：凡是不对称结构的烯烃和酸（HX）加成时，酸的负基X—主要加到含氢原子较少的双键碳原子上。
第十一章有机化学基础李仕才第二节烃和卤代烃考点二芳香烃的结构与性质1．苯和苯的同系物的结构比较2.苯和苯的同系物的主要化学性质苯的化学性质：易取代，能加成，难氧化；苯的同系物的化学性质：易取代，能加成，能氧化。
(1)取代反应。
①硝化反应。
a．苯的硝化反应：b．甲苯的硝化反应：上述反应中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，硝基苯是一种具有苦杏仁气味、密度比水大、不溶于水的油状液体，2,4,6三硝基甲苯俗称为TNT。
②卤代反应。
a．苯与液溴的取代反应：b．对二甲苯与液溴(FeBr3作催化剂)的取代反应，写出生成一溴代物的化学方程式：c．对二甲苯与氯气(光照条件)的取代反应，写出生成一氯代物的化学方程式：苯的同系物与卤素单质发生取代反应时，反应条件不同，取代的位置不同，在光照条件下，苯环的侧链发生取代反应，在三卤化铁催化下，发生苯环上的取代反应。
③加成反应。
a．苯与氢气的加成反应：b．甲苯与氢气的加成反应：④氧化反应。
苯和苯的同系物均可燃烧，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，但苯的同系物能使酸性KMnO4溶液褪色。
甲苯被酸性KMnO4溶液氧化的反应表示为3．芳香烃(1)芳香烃：分子里含有一个或多个苯环的烃。
(2)芳香烃在生产、生活中的作用：苯、甲苯、二甲苯、乙苯等芳香烃都是重要的有机化工原料，苯还是一种重要的有机溶剂。
(3)芳香烃对环境、健康产生影响：油漆、涂料、复合地板等装饰材料会挥发出苯等有毒有机物，秸秆、树叶等物质不完全燃烧形成的烟雾和香烟的烟雾中含有较多的芳香烃，对环境、健康产生不利影响。
4．苯的同系物的同分异构体(1)C8H10。
(2)C9H12。
①丙苯类：、；②甲乙苯类：、、；③三甲苯类：、、。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．苯不具有典型的双键所具有的加成反应的性质，故不可能发生加成反应。
( ×)2．C2H2和的最简式相同。
( ×)3．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同。
专题： 烃和卤代烃知识点睛 一、高考目标定位考纲导引考点梳理1. 以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构和性质上的差异。
2. 了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。
3. 了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。
4. 了解加成反应、取代反应和消去反应。
5. 举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
1. 甲烷、乙烯、乙炔。
2. 烷烃、烯烃和炔烃3. 苯及其同系物4. 烃的来源及应用。
5. 卤代烃。
二、烃的性质对比(一)烷烃1.结构：通式C n H 22+n （n≥1），分子中全是单键，原子均饱和，其中碳氢键、碳碳键键能较大，因此烷烃的性质较稳定。
2.化学性质（1）在光照条件下与卤素单质发生取代反应 如：CH 3CH 2CH 3+Cl 2CH3CH 2CH 2Cl （1-氯丙烷）+CH 3CHClCH 3（2-氯丙烷）注：要学会利用“等效氢”的知识判断烃基种数及一元取代产物的种数。
同一碳上的氢是等效的；同一碳上所连甲基上的氢是等效的；处于镜面对称位置上的氢原子是等效的。
规律1：烷烃分子中等效氢的种类数与烃基种数（高中阶段只讨论去一个氢形成的烃基）相同。
CH 3-（一种），CH 3CH 2-（一种），C 3H 7-（两种），C 4H 9-（四种）等。
规律2：烃分子中等效氢的种类数与烃的一元取代物种类数相同。
（2）氧化反应（燃烧）C n H 22+n +213+n O 2nCO 2+（n+1）H 2O(二)烯烃1.结构：通式C n H n 2（n≥2），存在不饱和碳原子，其中碳碳双键中有一个键很活泼容易断裂，因此烯烃的性质不稳定。
2.化学性质（1）容易与H 2、Br 2、H 2O 、HX 等发生加成反应CH 3CH ＝CH 2+Br 2CH 3—CHBr —CH 2Br评注：利用烯烃使溴水褪色，鉴别烷烃和烯烃，也可将烷烃中的烯烃杂质除去。
第二章烃和卤代烃本章要览内容提要本章教材共分为3节，包括脂肪烃、芳香烃、卤代烃三个部分。
烃和卤代烃是有机化学中的基础物质。
本章既是第一章内容的具体化，也是学习后续各章内容的基础。
本章在复习的基础上，进一步学习烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃和卤代烃等5类有机物的结构、性质及其应用，使第一章中比较概念化的知识内容结合了具体物质而得到提升和拓展。
结合烃和卤代烃的性质，进一步学习取代反应、加成反应、聚合反应及消去反应等有机反应，为后续各章内容的学习奠定基础。
学法指导1.把握代表物性质，提升化学知识根据课程标准对“有机化学基础”的要求，本章充分考虑了化学2中有机化学的知识基础，注意知识的衔接与提升。
化学2中介绍了甲烷、乙烯、苯等烃的代表物，以及煤、石油的综合利用。
为了避免重复而又要体现课程标准的内容要求，本章采取了“复习与提升”相结合的编写策略。
例如，在化学2中没有涉及有机物类别的概念，而本章在复习典型代表物性质的基础上，将内容提升到了类别的性质。
学习烃的知识不可避免地涉及到卤代烃的内容，所以教科书将烃和卤代烃安排在同一章，溴乙烷是卤代烃的典型代表物之一，通过溴乙烷的学习，可以了解卤代烃的取代反应和消去反应等性质。
2.用好“思考与交流”，拓展思维能力烷烃和烯烃的性质在化学2中介绍的较多，本章通过“思考与交流”的方式，让我们归纳整理。
教科书中对烷烃和烯烃的性质也有简要的陈述，但陈述角度不同。
如从认识分子组成及结构变化的角度来陈述烷烃和烯烃的化学性质，突出取代反应、加成反应及聚合反应等有机化学反应类型。
结合烯烃的结构特点，作为烯烃知识的提升，介绍了顺反异构现象。
炔烃是以前未介绍过的知识，教科书中通过实验的引导，较详细地介绍了乙炔的性质。
脂肪烃的来源及其应用也是通过“思考与交流”的方式，让我们自主学习。
在芳香烃中，通过“思考与交流”以自主学习苯的化学性质，并自主设计制备溴苯和硝基苯的实验方案。
选择甲苯作为苯的同系物的代表物，比较苯和苯的同系物的性质差异，并通过“学与问”领悟有机化合物分子中基团之间存在相互影响。
第二节烃和卤代烃
考纲定位 1.掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质。
2.掌握卤代烃的结构与性质以及与其他有机物之间的相互转化。
3.掌握加成反应、取代反应和消去反应等有机反应类型。
考点1| 脂肪烃
(对应学生用书第212页)
[考纲知识整合]
1．烷烃、烯烃和炔烃的组成、结构特点和通式
2．脂肪烃的物理性质
3．脂肪烃的化学性质
(1)烷烃的取代反应
①取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代
的反应。
②烷烃的卤代反应
a．反应条件：气态烷烃与气态卤素单质在光照下反应。
b．产物成分：多种卤代烃混合物(非纯净物)＋HX。
c．定量关系：即取代1 mol氢原子，消耗1_mol卤素单质生成1 mol HCl。
1。
烃和卤代烃脂肪烃1、仅含碳氢两种元素的有机物称为碳氢化合物。
又称烃。
甲烷是最简单的烃。
烃分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃。
2、烃分子中的氢原子被其它原子或原子团取代的产物称为烃的衍生物。
3、烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物生成的化合物称为卤代烃。
4、有机反应的特点反应缓慢、反应产物复杂、反应常在有机溶剂中进行。
5、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。
6、同系物：同一类物质，相差碳原子数。
7、烷烃通式CnH2n+2(n≥1)。
8、随着烷烃分子中碳原子数增多，烷烃的熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
9、所有烷烃均不溶于水，密度均小于1。
10、常温下烷烃的状态：C1—C4为气态；C5—C16液态；C17以上为固态。
11、烷烃通常状况下，跟强酸、强碱及酸性高锰酸钾都不发生反应。
12、烷烃①氧化反应，指可燃性②光照下与卤素单质发生取代反应。
13、烷烃燃烧的通式。
14、确定烷烃一卤代物数目的方法是利用对称法找氢原子的类型，有几种氢，就有几种一卤代烃。
15、甲烷是一种没有颜色没有气味的气体，极难溶于水。
16、用排饱和食盐水法收集一试管甲烷和氯气。
混合光照，试管内气体的颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中有少量白雾。
17、乙烷生成一氯乙烷的方程式。
18、写出结构简式：丙烷；正丁烷；异丁烷；正戊烷；异戊烷；新戊烷。
19、分子中含有碳碳双键的一类烃。
烯烃通式CnH2n (n≥2)。
20、随着烯烃分子中碳原子数增多，烯烃的熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
21、常温下烯烃的状态：C2—C4为气态。
22、烯烃化学性质：氧化反应、加成反应、加聚反应。
23、烯烃的氧化反应指可燃性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
24、烯烃燃烧的通式。
25、烯烃的加成反应指能使溴的四氯化碳溶液（或溴水）褪色，在一定条件下还能与H2、HCl （HBr）、Cl2、H2O等物质发生加成反应。
26、乙烯的分子式C2H4，电子式、结构式和结构简式，27、乙烯分子中6个原子共平面。
