合肥市2021年高考理综-化学三模考试试卷

第 1 页 共 9 页 合肥市2021年高考理综-化学三模考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

单选题 (共7题；共14分)

1.

（2分） O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2 ，

下列说法正确的是（ ）

A . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

B . O2F2既是氧化剂又是还原剂

C . 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

D . 氧气是还原产物

2. （2分） 已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4 ． 一般而言，该式中m大酸性强，m小的酸性弱．下列各含氧酸中酸性最强的是（ ）

A . HClO4

B . H2SeO3

C . H3BO3

D . H3PO4

3. （2分） (2016高二下·安乡期中) 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是（ ）

A . 乙酸的实验式：C2H4O2

B . 苯乙醛的结构简式：

C . 乙烯的结构简式：CH2CH2

D . 丙烷分子的球棍模型：

4. （2分） 下列仪器中，能在酒精灯上直接加热的是（ ）

A . 试管 第 2 页 共 9 页 B .

烧杯

C .

量筒

D . 集气瓶

5. （2分） (2018·绵阳模拟) 近年来，尿素电氧化法处理富含尿素的工业废水和生活污水得到了广泛关注，该法具有操作简易、处理量大、运行周期长等优点，且该过程在碱性条件下产生无毒的CO2、N2.电池工作时，下列说法错误的是（ ）

A . 负极发生的反应为：

B .

正极附近溶液的pH增大

C . 隔膜只允许阳离子通过

D . 处理掉废水中尿素1.0g时消耗O2 0.56L（标准状况）

6. （2分） (2016高一下·福建期中) 能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是（ ）

A . 氮气在常温下是气体，而磷单质是固体

B . N2在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧

C . NH3极易溶于水，而PH3难溶于水

D . 硝酸比磷酸酸性强

7. （2分） (2018·广西模拟) 化学与社会密切相关，下列说法正确的是（ ）

A . 人造纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

B . 可以直接用淀粉溶液检验海水中是否含碘元素

C . 石油的分馏过程主要涉及化学变化 第 3 页 共 9 页 D .

中国古代利用明矾溶液的酸性来清除铜镜表面的铜锈

二、

综合题 (共5题；共34分)

8. （7分） 某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH 、Fe2+、Fe3+、CO 、SO 、SiO

、NO 中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图．反应过程中有一种气体是红棕色．

请回答下列问题：

（1） 由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有________．

（2） 溶液X中，关于N03﹣的判断一定正确的是________．

a．一定有

b．一定没有 c．可能有

（3） 产生气体A的离子方程式为________．

（4） 转化⑥发生反应的现象为________．

（5） 转化④中产生H的离子方程式为________．

（6） 若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为________

（7） 对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是________

①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液．

9. （5分） (2018高一上·湖北期中) 向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的(V) 的关系如图所示，试回答： 第 4 页 共 9 页

（1） 0到a点之间的反应的离子方程式________

（2） a到b点之间的反应的离子方程式________

（3） b点之后的反应的离子方程式________

（4） c 点CO2的体积________mL(同温同压下)。

（5） 混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物质的量之比为________

10. （5分） 能源是人类生存和发展的重要支柱，研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义，已知下列热化学方程式

①H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣242kJ/mol；

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJ/mol；

③C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/moL；

④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/moL；

⑤CO2（g）+2H2O（g）=CH4（g）+2O2（g）△H=+802kJ/moL

化学键 O=O C﹣C H﹣H O﹣O C﹣O O﹣H C﹣H

键能kJ/mol 497 348 436 142 351 463 414

回答下列问题

（1） 写出能表示H2燃烧热的热化学方程式：________

（2） 计算C（s）+H2O（g）⇌H2（g）+CO（g）△H=________kJ/moL；

（3） 估算出C=O键能为________ kJ/moL． 第 5 页 共 9 页 （4） CH4的燃烧热△H=﹣________

kJ/moL．

（5）

25℃、101kPa下，某燃具中CH4的燃烧效率是90%（注：相当于10%的CH4未燃烧），水壶的热量利用率是70%，则用此燃具和水壶，烧开1L水所需要的CH4的物质的量为________ mol[保留到小数点后2位；c （H2O）=4.2J/（g•℃）]．

11. （11分） (2017高二下·芒市期中) 有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

元素 结构、性质等信息

A 是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂

B B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性

C 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂

D 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写：

（1） A原子的核外电子排布式________．

（2） B元素在周期表中的位置________；离子半径：B________A（填“大于”或“小于”）．

（3） C原子的电子排布图是________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形．

（4） D原子的电子排布式为________，D﹣的结构示意图是________．

（5） B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为________．

12. （6分） (2018高三上·浙江期中) A是天然气的主要成分，以A为原料可获得多种有机物，其相互转化关系如图。己知B有刺激性气味.是一种常见的室内空气污染物，烃D在标准状况下的密度为1.16g•L-1 ， B、E能发生银镜反应，G为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。

第 6 页 共 9 页 请回答：

（1） 有机物F中含有的官能团名称是________。

（2） B→C的反应类型是________。

（3） 写出有机物A转化为B的化学方程式________。

（4） 下列说法正确的是__________。

A . 有机物B和E互为同分异构体

B . 有机物D、E都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同

C . 有机物G在碱性条件下可完全水解，该反应称为皂化反应

D . 有机物C、F、G可用饱和Na2CO3溶液鉴别

E . 等质量的B和F完全燃烧消耗相同量的氧气 第 7 页 共 9 页 参考答案

一、

单选题 (共7题；共14分)

1-1、

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3-1、

4-1、

5-1、

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二、 综合题 (共5题；共34分)

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8-7、

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