氨气喷泉实验装置

氨溶于水喷泉实验现象嘿，朋友们！今天咱来说说氨溶于水喷泉实验现象，这可有意思啦！想象一下，你面前有个圆底烧瓶，就像个小肚子鼓鼓的瓶子。

里面装满了氨气，那氨气啊，就像一群调皮的小精灵在瓶子里蹦跶。

然后呢，我们把这个烧瓶倒置在装满水的水槽里，再通过一个尖嘴导管，把水挤进去。

哇塞，这时候神奇的事情发生啦！就好像那些小精灵突然找到了一个超级好玩的游戏，水“唰”地一下就冲进了烧瓶里，形成了一道美丽的喷泉！那喷泉啊，就像公园里的音乐喷泉一样，高高的，直直的，好看极了。

这是为啥呢？嘿嘿，这就是氨气和水之间的奇妙反应呀！氨气呀，它特别喜欢和水玩在一起。

当水冲进去的时候，氨气就像小孩子看到了好朋友一样，迫不及待地就和水拥抱在一起啦，形成了氨水。

这就好像你遇到了好久不见的好朋友，一下子就冲过去抱住他一样。

你说这氨气溶于水的现象是不是特别神奇？它就像是一场小小的魔术表演。

看着那喷泉咕嘟咕嘟地冒出来，你难道不会惊叹吗？这可比变戏法还好玩呢！而且啊，这个实验还能让我们更直观地感受到化学的魅力。

我们的生活中处处都有化学的影子，就像氨溶于水喷泉实验一样，看似普通的东西，却能带来这么神奇的现象。

这就好比我们每天走在路上，可能会突然发现一朵特别漂亮的小花，或者看到一只可爱的小猫咪，会让我们的心情一下子变得超好。

化学不只是那些枯燥的公式和实验步骤，它也有这么有趣好玩的一面呀。

我们可以通过这些有趣的实验，更好地理解化学的奥秘。

就像打开了一扇通往奇妙世界的大门，里面充满了惊喜和未知。

所以啊，大家可别小瞧了这些小小的实验，它们能带给我们很多的乐趣和收获呢！让我们一起去探索更多的化学奥秘吧，说不定下一个伟大的发现就会从我们中间诞生呢！反正我觉得氨溶于水喷泉实验现象真的太有趣啦，你们觉得呢？。

高中化学氨气喷泉实验具体操作
高中化学氨气喷泉实验的具体操作如下:
1.按图组装仪器。

2.检查装置气密性:关闭止水夹1和2,打开止水夹
3.双手紧握图底烧瓶，若小烧杯中有气泡产生。

则证明装置气密性良好。

3.锥形瓶内放入适量的干燥氧化钙。

在分液漏斗内装入浓氨水，大烧杯内装入三分之二容积的蒸馏水，小烧杯内装约20 mL左右蒸馏水，并分别滴入几滴酚酞，最后固定好装置。

4.向锥形瓶中依次加入适量固体NaOH和浓氨水，迅速将步票1中连好的装置与锥形瓶连接，调节三通活塞，使锥形瓶与图底烧瓶气流相通。

锥形瓶中固体NaOH溶于水放热。

使氨气在水中溶解度减小，而且溶于水的NaOH会电离出氢氧根离子，体系中氢氧根离子浓度增大会破坏氨水的电离平衡，从而使氨气逸出至图底烧瓶中。

5.待反应进行一段时间，园底烧瓶收集足量氨气后，调节三通活塞，使锥形瓶与大气相通。

6.轻轻挤压胶头滴管，使滴有酚酞的水进入烧瓶，瓶中氨气迅速溶于水，烧瓶内压强蓀减，尖嘴管将锥形瓶中溶液倒吸入烧瓶，从而形成美丽的红色喷泉。

以上是高中化学氨气喷泉实验的具体操作步骤，供您参考。

请注意严格按照步骤进行操作以保证实验的安全和成功。

氨气喷泉实验报告一、实验目的。

1. 掌握氨气喷泉实验的原理和操作方法。

2. 通过实验观察氨气的溶解性以及喷泉现象，加深对氨气性质的理解。

二、实验原理。

1. 氨气的溶解性。

氨气（NH_3）极易溶于水，在常温常压下，1体积水大约可溶解700体积的氨气。

2. 喷泉实验原理。

当把胶头滴管中的水挤入烧瓶时，少量的水溶解了烧瓶中的氨气，使烧瓶内压强迅速降低。

而外界大气压强大于烧瓶内压强，在压强差的作用下，烧杯中的水被压入烧瓶，形成喷泉现象。

三、实验仪器与药品。

1. 仪器。

圆底烧瓶、双孔橡胶塞、胶头滴管、长玻璃导管、铁架台（带铁夹）、烧杯。

2. 药品。

浓氨水、氢氧化钠固体、酚酞试液、水。

四、实验步骤。

1. 氨气的制取。

- 在圆底烧瓶中加入适量的氢氧化钠固体（约2 - 3克）。

- 用胶头滴管吸取浓氨水（约2 - 3毫升），将胶头滴管插入双孔橡胶塞的一个孔中，长玻璃导管插入另一个孔中。

- 将双孔橡胶塞塞紧圆底烧瓶，把烧瓶固定在铁架台上。

- 缓慢挤压胶头滴管，使浓氨水逐滴加入到氢氧化钠固体上。

浓氨水与氢氧化钠固体反应迅速产生氨气（NH_3），反应方程式为：NH_3· H_2O + NaOH =NH_3↑+ NaOH· H_2O。

2. 喷泉实验的准备。

- 在烧杯中加入适量的水（约200 - 300毫升），并滴入几滴酚酞试液，溶液变为粉红色。

- 将长玻璃导管的另一端插入烧杯中的溶液里。

3. 引发喷泉。

- 挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶。

此时可以看到烧瓶内产生大量的气泡，这是因为水溶解了氨气，导致烧瓶内压强减小。

- 由于烧瓶内压强小于外界大气压，烧杯中的水在大气压的作用下，沿着玻璃导管迅速进入烧瓶，形成美丽的喷泉，喷泉呈现红色，这是因为氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，使酚酞试液变红。

五、实验现象。

1. 当浓氨水与氢氧化钠固体接触时，烧瓶内迅速产生大量无色有刺激性气味的气体（氨气）。

2. 挤压胶头滴管使少量水进入烧瓶后，烧瓶内压强减小，烧杯中的水沿着玻璃导管喷入烧瓶，形成红色的喷泉。

比较氨气喷泉实验的两种做法喷泉实验是高中化学重要的演示实验之一，其实验原理是利用气体极易被一种液体吸收或通过反应气体物质的量迅速减少，气体容器内压强降低，形成足够的压强差，从而把液体压入容器内，形成喷泉。

氨气是极易溶于水的气体，1体积水大约能吸收500体积的氨气，符合形成喷泉的基本条件，一般可以采用两种方法做喷泉实验。

一、加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，收集氨气后做喷泉实验1、实验仪器和试剂（与教材实验相同）圆底烧瓶（充满氨气）、玻璃管两根（中间连接乳胶管）、止水夹、滴管、烧杯、双孔塞、铁架台，酚酞试液、水2、实验装置（与教材实验相同）a 氨气b胶头滴管c 滴有酚酞的水f 止水夹3、实验操作及现象（1）将玻璃管和滴管连接双孔塞，用止水夹夹住乳胶管；大烧杯中盛适量水，滴入几滴酚酞试液。

（2）滴管中预先吸满水，氨气收集满烧瓶后，迅速用带有玻璃导管和胶头滴管的双孔塞塞紧。

（3）将玻璃管伸入烧杯中，挤压胶头滴管，打开止水夹，就会出现红色喷泉。

本实验中的胶头滴管还可用注射器代替，效果也很理想。

实验成功的关键是装置气密性要良好，集气瓶必须干燥，氨气必须充满，挤压胶头滴管要迅速。

二利用氢氧化钠固体和浓氨水制取氨气做喷泉实验所用仪器和装置同上一个实验，试剂用氢氧化钠、浓氨水、酚酞。

原理是根据氢氧化钠溶解于氨水时放出热量，氨气大量挥发，在向烧瓶内加水后，烧瓶内气压迅速降低，外界大气压把水源源不断地压入，从而形成喷泉。

做法是胶头滴管先吸满水，向500ml圆底烧瓶内加入两药匙氢氧化钠固体，倾斜烧瓶倒入15－20ml浓氨水，直立烧瓶并轻轻晃动，使氢氧化钠溶解于浓氨水中，迅速盖好带有胶头滴管和玻璃导管的双孔塞，使长直玻璃导管的下端浸入到滴有酚酞的水中，打开止水夹，挤压胶头滴管，稍等就可看到红色的喷泉了。

实验成功的关键是药品加入要适当，胶头滴管伸入烧瓶不能太短，否则烧瓶倒立后水不能挤出氨水界面以上，也就看不到红色的喷泉了。

一、实验目的1. 了解氨气的物理和化学性质。

2. 观察氨气溶解于水时产生的喷泉现象。

3. 掌握喷泉实验的基本原理和操作方法。

4. 理解气体溶解度和气体定律在喷泉实验中的应用。

二、实验原理氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水。

当氨气与水接触时，会迅速溶解于水中，导致烧瓶内气体压强降低。

在外界大气压的作用下，水会被压入烧瓶内，形成喷泉现象。

实验原理可用以下方程式表示：NH3(g) + H2O(l) → NH3·H2O(aq)三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：- 干燥的圆底烧瓶- 带有玻璃管和胶头滴管的塞子- 酚酞试液- 烧杯- 橡皮管- 铁架台- 滴管- 火柴2. 实验试剂：- 氨气- 水- 酚酞试液四、实验步骤1. 将干燥的圆底烧瓶倒置，使玻璃管插入盛有水的烧杯中。

2. 用滴管将少量酚酞试液滴入烧杯中的水中，观察颜色变化。

3. 将氨气充满烧瓶，确保氨气充满整个烧瓶。

4. 用带有玻璃管和胶头滴管的塞子塞紧瓶口。

5. 打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。

6. 观察实验现象，记录喷泉形成的过程和结果。

五、实验现象1. 当氨气充满烧瓶并塞紧瓶口后，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。

2. 烧瓶内的氨气迅速溶解于水中，形成碱性溶液，使酚酞试液变红。

3. 由于氨气溶解于水，烧瓶内气体压强降低，形成负压。

4. 在外界大气压的作用下，水被压入烧瓶内，形成喷泉现象。

5. 喷泉形成后，氨气继续溶解于水，喷泉高度逐渐降低。

六、实验结果与分析1. 实验结果显示，氨气喷泉实验成功形成喷泉现象，验证了氨气极易溶于水的性质。

2. 实验过程中，酚酞试液变红，说明氨气溶解于水后形成碱性溶液。

3. 通过观察喷泉的形成过程，可以了解到气体溶解度和气体定律在喷泉实验中的应用。

七、实验讨论1. 实验过程中，烧瓶必须保持干燥，否则瓶口会留下空气，导致喷泉压力不足。

2. 氨气要充满烧瓶，确保实验现象明显。

一、实验目的1. 理解喷泉实验的原理和操作步骤。

2. 观察氨气在水中的溶解度及其产生的现象。

3. 掌握实验室制取氨气的方法。

二、实验原理喷泉实验是利用气体溶解度差异产生压强差，从而使液体通过管道喷出形成喷泉现象的实验。

氨气在水中的溶解度较大，当氨气通过管道进入水中时，溶解在水中的氨气会迅速减少，导致烧瓶内气压降低，从而形成压强差，使水通过管道喷出。

三、实验器材1. 烧杯2. 带双孔塞的烧瓶3. 胶头滴管4. 直导管（长的）5. 氨气瓶6. 加热装置7. 止水夹8. 试管9. Ca(OH)210. NH4Cl11. 酚酞指示剂四、实验步骤1. 准备工作（1）将烧瓶、胶头滴管、直导管和烧杯连接好，确保装置气密性良好。

（2）将氨气瓶放置在安全位置，避免氨气泄漏。

2. 实验操作（1）在试管中加入适量的Ca(OH)2和NH4Cl，并用导气管连接烧瓶。

（2）将烧瓶底朝上，导管朝下，插入装有水的烧杯中。

（3）加热试管，观察氨气产生。

（4）关闭止水夹，将胶头滴管中的水挤入烧瓶中。

（5）观察喷泉现象，并记录实验数据。

（6）在烧杯中加入少量酚酞指示剂，观察喷泉现象。

（7）重复实验，验证实验结果。

3. 实验结束（1）关闭加热装置，将实验器材清洗干净。

（2）整理实验场地，确保安全。

五、实验现象1. 加热试管后，氨气产生，并通过导管进入烧瓶。

2. 氨气溶解在水中，烧瓶内气压降低，水通过导管喷出，形成喷泉现象。

3. 在烧杯中加入酚酞指示剂后，喷泉中的水呈红色，说明氨气溶解在水中形成碱性溶液。

六、实验结果与分析1. 通过实验观察到，氨气在水中的溶解度较大，导致烧瓶内气压降低，从而形成喷泉现象。

2. 在加入酚酞指示剂后，喷泉中的水呈红色，说明氨气溶解在水中形成碱性溶液。

3. 实验结果与喷泉实验原理相符。

七、实验总结1. 本实验成功制取了氨气，并观察到了喷泉现象。

2. 实验过程中，操作要规范，确保实验安全。

3. 通过实验，加深了对喷泉实验原理的理解，提高了实验操作技能。

实验五氨的制取装置和氨的喷泉实验
实验室制取NH3的装置和NH3的喷泉装置图如下：
对实验的改进和创新：
本装置设置了回流管，回流管的作用优点：
①使产生的气体循环流通减小它的压强。

②可预防气体外泄，保护环境。

③确保气体一定的浓度，确保喷泉实验现象更加明显。

改进后的优点：
①随时在课堂上制取收集氨气于烧瓶中，用手轻轻挤压塑料瓶，可观察到美丽的喷泉。

②几个平行班级可连续使用，不用调换干燥烧瓶和胶头吸水，只要将烧瓶中的水从导管
中放出，可再收集氨气。

③实验操作非常方便，随时可进行实验，时间短、效果好。

实验仪器：
铁架台带铁环、玻璃导管、橡皮塞、圆底烧瓶、烧杯、1.25升塑料瓶、乳胶管、止水夹。

实验试剂：
氢氧化钠、浓氨水、酚酞试液、红色石蕊试纸、水。

实验步骤：
1．先将玻璃管弯制成所需角度，插入橡皮塞，组装好装置。

2．在锥形瓶中加入氢氧化钠固体，在分液漏斗中加入浓氨水。

3．连接好该装置，检查装置的气密性，注意装置不能漏气。

4．实验时开启止水夹Ⅰ和Ⅲ，关闭止水夹Ⅱ，开启分液漏斗活塞，将浓氨水慢慢滴入氢氧化钠固体中，使其产生的氨气能从导管缓缓进入到烧瓶，并用湿润的红色石蕊试纸在烧瓶口检验氨气是否集满，待氨气集满后，关闭分液漏斗活塞和止水夹Ⅰ、Ⅲ。

5．开启止水夹Ⅱ，用手轻轻挤压塑料瓶，可观察到喷泉,如要继续实验，开启止水夹Ⅰ、Ⅲ，将烧瓶中的红色试液从导管中流入烧杯，完成后按前实验步骤进行操作。

氨气的喷泉实验
氨气的喷泉实验是一种常见的化学实验，其步骤如下：
1. 准备实验器材：烧杯、滴定管、小瓶、氨水、盐酸、水、玻璃棒等。

2. 在烧杯中倒入适量的氨水。

3. 用滴定管滴加盐酸到氨水中，同时用玻璃棒搅拌。

4. 盐酸与氨水反应产生氯化铵（即白烟），并释放出氨气。

同时，氯化铵溶于水中，生成了无色的溶液。

5. 当氨气达到一定浓度时，溶液中的氨气呈喷泉状喷出。

6. 注意实验过程中的安全，确保通风良好，避免吸入氨气
等有害物质。

这个实验可以用来展示氨气的特性，同时也可以用来演示酸和碱的中和反应。

在实施实验时，应注意防护措施并参考相关的安全操作规范。