2023高考化学一轮复习知识点：铝及其化合物

高考化学一轮复习：铝及其化合物知识点总结（一）铝单质——Al（两性单质）1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高，有良好的导电、导热性和延展性。

2、用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金。

3、铝合金特点：①密度小①强度高①塑性好①制造工艺简单①成本低①抗腐蚀力强4、化学性质：铝是较活泼的金属，自然界中没有铝单质（1）与非金属：4Al + 3O2 == 2Al2O3生成致密的氧化膜起保护作用。

（2）与酸的反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑ 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸反应，在表面生成致密的氧化膜，阻止进一步反应，保护铝。

（3）与碱的反应：2Al + 2NaOH + 6H2O == 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 2Al + 2OH− + 6H2O == 2[Al(OH)4]− +3H2↑ （4）与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。

（5）铝热反应：高温下铝与某些金属氧化物的反应（如Fe、Cr、Mn、V的氧化物）2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe。

Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂（混合物）。

可用于焊接钢轨、冶炼金属。

（二）氧化铝——Al2O3（两性氧化物）白色固体，熔点高（2054①），常作为耐火材料和冶炼金属铝的原料。

两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。

1、与酸的反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O2、与碱的反应：Al2O3 + 2NaOH + 3H2O == 2Na[Al(OH)4] Al2O3 + 2OH− + 3H2O == 2[Al(OH)4]−3、电解熔融的氧化铝制备金属铝：（三）氢氧化铝——Al(OH)3（两性氢氧化物）白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物，加热易分解。

2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—铝及其重要化合物（解析版）知识点01单质铝的结构和性质1．铝的结构和存在结构原子结构示意图周期表中的位置第三周期ⅢA 族存在含量地壳中含量最丰富的金属，仅次于氧、硅形态自然界中的铝全部以化合态存在2．物理性质物理性质色质态银白色有金属光泽的质软的固体熔沸点熔点660.4℃，沸点2467℃三性延展性、导热性和导电性良好密度2.7g/cm 3，是一种轻金属3．与非金属单质的反应（1）与氯气反应2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3（2）与硫的反应2Al ＋3S =====△Al 2S 3（3）与氧气反应：Al+O 2→Al 2O 3①Al -------→O 2常温具有抗腐蚀性，原因：表面生成一层致密的氧化物阻止铝和氧气继续反应②Al -------→O 2点燃放出大量的热，发出耀眼的白光4．铝热反应（1）实验装置（2）反应：2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3（3）本质：Al 和不活泼金属氧化物的置换反应（4）引发操作：加入少量KClO 3，插上Mg 条并点燃（5）特点：反应放出大量的热，得到熔融的金属（6）应用：冶炼V 、Cr 、Mn 等难熔金属；焊接钢轨①冶炼V ：10Al+3V 2O 55Al 2O 3+6V ②冶炼Cr ：2Al+Cr 2O 32Cr+Al 2O 3③冶炼Mn ：4Al+3MnO 23Mn+2Al 2O 3④冶炼Cu ：2Al+3Cu 2O6Cu+Al 2O 35．铝与酸的反应（1）氧化性酸①Al---------------------→浓硝酸、浓硫酸常温钝化②Al---------------------→浓硝酸、浓硫酸加热剧烈反应，分别放NO 2和SO 2气体③Al ----------→稀硝酸常温放NO 气体Al ＋NO －3＋4H ＋===Al 3＋＋NO↑＋2H 2O（2）非氧化性酸：Al---------------------→稀盐酸、稀硫酸常温放H 2①关系式：2Al~6H +~3H 2↑②离子方程式：2Al+6H +2Al 3++3H2↑6．铝与强碱溶液的反应（1）化学：2Al+2NaOH+6H2O 2Na ［Al （OH ）4］+3H 2↑（2）离子：2Al+2OH －+6H2O2［Al （OH ）4］－+3H 2↑（3）铝和强碱溶液的反应过程①置换反应：2Al+6H 2O2Al （OH ）3+3H 2↑②中和反应：Al （OH ）3+NaOH Na ［Al （OH ）4］③还原剂是Al ，氧化剂是H 2O7．铝与盐溶液的置换反应（1）CuSO 4-------→AlCu ；AgNO 3-------→AlAg （2）FeCl 3-------→Al少量Fe 2+；FeCl 3-------→Al过量Fe 8．铝的制备及用途(1)制备：电解熔融Al 2O 3：2Al 2O 3（熔融）=====通电冰晶石4Al ＋3O 2↑。

2023届高三化学一轮复习知识点（四）金属及其化合物一、钠及其化合物的性质金属钠：（自然界中无钠单质）银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低，保存于煤油中。

1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O（白色）钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2（淡黄色）2．钠与水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑实质：钠与水中的H+反应现象：①钠浮在水面上（密度小于水）；②熔化为银白色小球（熔点低、放热）；③在水面上四处游动；④伴有嘶嘶响声（放出气体—H2）；⑤滴有酚酞的水变红色（产生碱性物质—NaOH）钠与酸反应：2Na+2HCl==2NaCl+H去油污、制玻璃、造纸发酵粉、治疗胃酸过多注意事项：Na2CO3溶液与盐酸作用时，滴加顺序不同，实验现象可能会有所不同，产生的CO2的量也可能不同（1）把Na2CO3溶液逐滴滴到盐酸中，开始时盐酸相对过量，则发生反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O，即一滴加就有CO2气体产生。

（2）把盐酸逐滴滴到Na2CO3中，开始时Na2CO3相对过量，则发生反应：Na2CO3+HCl==NaHCO3+CO2↑，继续滴加盐酸时，才发生反应：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑，即一开始没有CO2气体，后来才有气体放出。

二、铝及其化合物性质（一）铝的性质1．物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。

有良好的导电、导热性和延展性。

2．化学性质：铝是较活泼的金属。

①通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。

4Al+3O2==2Al2O3。

同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应。

②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。

（2Al+6H+=2Al3++3H2↑）③与强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑（2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑）④与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。

第二节 铝及其化合物[考纲定位] 1.了解铝的主要性质及应用。

2.了解铝的重要化合物的主要性质及应用。

知识点一 铝的主要性质及其应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为○＋13 2 8 3 。

铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。

自然界中的铝全部以化合态存在。

2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。

3．铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：＋④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3(用于冶炼Fe) 【小提醒】铝与氢氧化钠溶液反应的实质铝先与强碱溶液中的水反应生成H 2和Al(OH)3然后Al(OH)3再与NaOH 反应生成H 2O 和NaAlO 2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。

【巩固练习】1．同浓度同体积的盐酸和NaOH 溶液与足量的Al 充分反应，放出H 2的质量之比为________。

【答案】1∶32．(写一写)将含氧化膜的铝条放入足量的NaOH溶液中，依次发生的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________。

【答案】Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑知识点二铝的重要化合物的性质1．氧化铝和氢氧化铝(是离子反应的写离子方程式)2．明矾(1)化学式为KAl(SO4)2·12H2O。

(2)电离方程式KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4。

(3)应用：净水。

净水原理为明矾电离出的Al3＋在水中水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮物而沉淀，使水净化。

高三一轮复习-铝及其化合物思维导图化学阶段考试目标：分。

XXX高三化学组预单编号本文主要介绍铝及其化合物的物理性质和化学性质。

铝是一种银白色有金属光泽的固体，具有良好的导电性、导热性和延展性，密度小，质地柔软。

它可以与非金属单质反应，例如点燃2Al与3O2反应生成2Al2O3，也可以与强碱溶液反应，例如将强碱溶液逐滴加入到铝盐溶液中至过量，反应式为Al3＋＋3OH－→Al(OH)3＋OH－或Al＋3NH3·H2O＋3OH－→Al(OH)3↓＋3NH4＋。

此外，铝在常温下与浓硝酸、浓硫酸钝化，但可以用铝制储存浓硫酸、浓硝酸。

铝盐可以与酸反应，例如与稀硫酸、盐酸反应生成Al2(SO4)3＋3H2O或2AlCl3＋3H2O，也可以与碳酸氢钠溶液反应生成CO2↑＋可溶性铝盐。

偏铝酸盐可以与强酸溶液反应，例如将强酸溶液逐滴加入到含AlO2－溶液中至过量，反应式为AlO2－＋H＋＋H2O→Al(OH)3＋3H＋或Al(OH)3↓＋HCO3－。

氧化铝是一种白色固体，难溶于水，具有很高的熔点。

它可以与强酸反应生成Al3＋＋3H2O＋2AlO2－＋H2O或与强碱反应生成2AlO2－＋2OH－。

偏铝酸盐可以与足量二氧化碳反应生成Al(OH)3↓＋AlO2－＋CO2↑＋2H2O。

除此之外，铝及其化合物还有很多用途，例如做耐火材料、冶炼铝的原料等。

但需要注意的是，铝及其化合物有一定的不稳定性，例如加热2Al(OH)3可以分解为2Al2O3＋3H2O，向铝盐溶液中加入氨水也会发生反应。

化学式：KAl(SO4)2·12H2O用途及原理：KAl(SO4)2·12H2O常用作净水剂。

它在水中会电离出铝离子，铝离子在水中发生水解反应，生成氢氧化铝胶体吸附水中的杂质。

反应式为：Al3＋＋3H2O→Al(OH)3（胶体）＋3H＋。

净水原理：明矾的主要成分为KAl(SO4)2·12H2O，它能够将水中的悬浮物、泥沙、胶体等杂质凝聚成较大的絮凝体，然后再通过沉淀或过滤的方式除去。

高考化学第一轮复习知识点：铝及其化合物近年来镁、铝及其化合物的有关知识点与工业生产相结合的应用性试题不断显现,综合型运算题也有显现，下面是高考化学第一轮复习知识点：铝及其化合物，期望对大伙儿有关心。

Ⅰ、铝①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性②化学性质：Al—3e-==Al3+a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2Al Cl3b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，因此可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑(2Al+2 OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)大多数金属不与碱反应，但铝却能够d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，能够还原一些金属氧化物Ⅱ、铝的化合物①Al2O3(典型的两性氧化物)a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2Ob、与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2 -+H2O②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用a、实验室制备：AlCl3+3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH 3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+b、与酸、碱反应：与酸Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 与碱Al(OH)3+ OH-==AlO2-+2H2O③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)KAl(SO4)2?12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+会水解：Al3++3H2O Al(OH)3+ 3H+因为Al(OH)3具有专门强的吸附型，因此明矾能够做净水剂高考化学第一轮复习知识点：铝及其化合物就为大伙儿分享到那个地点，更多杰出内容请关注查字典化学网。