高三化学一轮复习铝及其化合物练习题

湖南高三化学一轮复习铝及其化合物专项练习铝在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜，下面是铝及其化合物专题练习，供考生练习。

1.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀，现在铝元素的要紧存在形式是A、Al3+B、Al(OH)3C、AlO2ˉD、Al3+和Al(OH)32.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产动气体的体积(V)与时刻(t)关系如图。

反应中镁和铝的A.物质的量之比为3:2 B.质量之比为3: 2C.摩尔质量之比为2:3 D.反应速率之比为2:3(4)C与过量NaH溶液反应的离子方程式为________________________ ________________________________________________反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为___________________ ________________________________________;()E在I中燃烧观看到的现象是__________________________________ ____________________________________。

实验步骤实验现象将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中。

产动气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐步变为无色。

反应终止后分离出溶液备用色固体蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。

一段时刻后固体由红色变为绿色[视其要紧成分为Cu2(OH)2CO3] H2O2分解反应中作催化剂。

若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn 2+，该反应的离子方程式是。

铝及其化合物专题练习及答案的所有内容确实是这些，查字典化学网期望能够关心考生。

2021届高三化学一轮复习铝及化合物综合训练一1.下列由实验现象得出正确结论的是()选项实验现象结论A 把相同大小的铝片和镁片分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡产生，而镁没有任何变化铝的金属性比镁强B 取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落铝不易燃烧C 向氯化铵溶液中投入一铝片；铝片上产生大量气泡该气体是氨气D 向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失氢氧化铝能溶于强碱溶液2.下列物质的制备方法正确的是( )A.氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3B.用镁粉和空气反应制备Mg3N2C. 用铝粉和MnO2制得锰D. 电解熔融氯化铝的方法制得单质铝3.下列反应的离子方程式书写正确的是()A．CO2通入NaAlO2溶液中：AlO－2＋CO2＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3B．Al2O3与过量氨水：Al2O3＋6NH3·H2O===2Al3＋＋6NH＋4C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．向AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋44.下列各组物质，不能按(“→”表示反应一步完成)关系转化的是()选项 a b cA Al2O3NaAlO2Al(OH)3B Al Al(OH)3Al2O3C AlCl3Al(OH)3NaAlO2D MgCl2Mg(OH)2MgO5.A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤D.MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO6.镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。

2021年高考化学一轮复习铝及其化合物练习11．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是( )A．Al是地壳中含量最多的金属元素，但铝是使用较晚的金属B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落2．下列有关氧化铝和氢氧化铝的说法正确的是( )A．氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚B．氧化铝是典型的两性氧化物，可与氨水反应生成偏铝酸盐C．因为氢氧化铝受热易分解，所以具有两性D．两性氢氧化物只能与强酸、强碱反应3．为快速地将AlCl3溶液中的Al3＋全部转化成Al(OH)3沉淀，下列试剂不宜使用的是( )A．氨水 B．NaHCO3 C．NaOH D．NaAlO24.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应是( )（1）NaHCO3 (2)(NH4)2S (3)Al2O3 (4)Al (5)Al(OH)3A. (3) (4)B.(3)(4)(5)C.(1)(3)(4)(5)D.全部5. 下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是( )A.Na+ Ba2+ Cl- SO42-B.K+ AlO2- NO3- OH-C.H+ NH4+ Al3+ SO42-D.H+ Cl- CH3COO- NO3-6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O37. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是( )A. 锌B.铁C.铝D.镁8．将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后金属有剩余，该溶液可能为( )A．浓HNO3 B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液 D．HCl溶液9．(1)将350 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液逐滴滴入100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中。

铝及其化合物练习题一、选择题1. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A. Cl-、SO42-、Na+、K+B. K+、ClO-、Na+、NO3-C. HCO3-、Na+、NO3-、K+D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+2. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）A、1：1B、1：2C、1：3D、1：43. 能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为（）A.铝的密度小, 熔点较低B.铝在空气中燃烧, 放出大量的热C.铝在金属活动性顺序表排在较前面D.铝具有还原性.发生氧化还原反应时放出大量的热4. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠5. 由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A.锌B.铁C.铝D.镁6. 下列用途主要是体现铝的物理性质的是（）①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做热交换器A.①②③④B.③④⑥⑦⑧⑨C.①③⑤⑦⑧⑨D.①③②④⑥⑧7. 有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是( )A.铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3B.NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D.H2O是氧化剂，Al被氧化8. 向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是( )A.Cl-B.H+C.OH-D.HCO-39. 向NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀随后沉淀又逐渐溶解，该气体是A.NO2B.CO2C.NH3D.CO10. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（）A．AlO2 B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+11.常温下能用铝制容器盛放的是（）A.浓盐酸B.浓硝酸C.稀硝酸D.稀硫酸12.下列所用的材料不属于合金的是（）A.家用的铝窗B.建筑用的钢筋C.铸造用的黄铜D.温度计用的水银13.将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子是A. AlO2－、OH－、Na＋、Cl－B. Na＋、OH－、Al3＋、Cl－C. AlO2－、OH－、Mg2＋、Cl－D. Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－14.下列有关合金的说法，错误的是（）A.青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史B.世界上最常见的，用量最大的合金是钢C.合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高D.合金可以由金属和非金属融合而成15. 下列离子方程式书写错误的是（）A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+6H2O+2OH-=2 Al(OH)4-+H2↑B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-= Al(OH)4-C.Na[Al(OH)4]溶液中通入足量的CO2：2 Al(OH)4-+ CO2 = 2Al(OH)3↓+CO32-+ H2OD.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2 Al(OH)4-+H2O16. 下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（）A. Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀B. Al(OH)3能吸附水中的悬浮物C. Al(OH)3能溶于氨水D. Al(OH)3属于两性氢氧化物17.既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是A.NaHCO3B.Al(OH)3C.NaHSO4D.Na2CO318.在使溶液中AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是（）A.H2SO4B.HClC.CO2D.NH3·H2O19．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

2022届高三化学高考备考一轮复习训练—铝及其化合物（一）【原卷部分】一、单选题（共26题）1.铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al 粉与34Fe O 发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确的是( ) A.反应①产生的气体是2H B.反应②为2322Al O 2OH 2AlO H O --++C.反应③的白色沉淀是3Al(OH)D.黑色固体中不含Al 和34Fe O2.以下为探究铝片（未打磨）与23Na CO 溶液的反应。

①加热前，铝片表面产生细小气泡；A.23Na CO 溶液中存在水解平衡：23223CO 2H O H CO 2OH --++B.推测出现白色浑浊的原因为23232AlO HCO H OAl(OH)CO --++↓+↑C.对比Ⅰ、Ⅱ，说明23Na CO 溶液能破坏铝表面的氧化膜D.加热和2H 逸出对23CO -水解平衡移动方向的影响是相反的3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A. ()()()Na 2H3O AlCl aq Al s aq NaAlO −−−→−−−→电解B. ()()()()22MgCl aq Mg OH s MgO s −−−→−−−→石灰乳煅烧C. ()()2Cl Al322O s Fe e Cl F s Fe −−−→−−−→高温点燃D. ()()2223MgCl Mg a OH CO q Mg −−−→−−−→盐酸电解4.有关铝及其化合物的说法错误的是( ) A.氧化铝熔点较高，是一种优良的耐火材料 B.可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水 C.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼 D.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药5.某学生探究0.25moI/L Al 2(SO 4)3溶液与0.5mol/L Na 2CO 3溶液的反应,实验如下: 实验1实验2A.实验I 中,白色沉淀a 是Al(OH)3B.实验2中,白色沉淀b 含有2-3COC.实验1,2中,白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH 无关D.检验白色沉淀a 、b 是否洗涤干净,均可用盐酸酸化的BaCl 2溶液 6.向等物质的量浓度的HCl 、AlCl 3、NH 4Cl 、MgCl 2混合溶液中逐滴加入1mol·L -1的NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。

镁、铝及其化合物基础性质练习题1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物( ) (2)常温下，铝与稀硝酸反应可以制取氢气( ) (3)铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属( ) (4)氧化铝是金属氧化物，也是碱性氧化物( ) (5)冶炼铝时常用焦炭作还原剂( )(6)1 mol Al 与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同( ) (7)镁不是银白色金属( )(8)镁表面能形成氧化膜对内部金属起保护作用，因此实验室对镁条不需要特殊保护( )(9)镁失火可用CO 2灭火器灭火( )(10)2.4 g Mg 在足量O 2中燃烧，转移的电子数为0.1N A ( ) (11)海水中提取镁所涉及的化学反应全都是氧化还原反应( ) (12)将氯化镁晶体(MgCl 2·6H 2O)直接加热可制得无水氯化镁( ) (13)有下列物质间转化：MgCO 3――→HCl (aq )MgCl 2(aq)――→电解Mg( ) (14)泡沫灭火器灭火是利用了Al 2(SO 4)3和小苏打的反应( ) (15) Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料( )(16)向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4( )(17)氯化铝溶液滴入浓NaOH 溶液中，产生大量白色沉淀( ) (18)明矾作净水剂时起还原作用( )(19) Al 2O 3和MgO 均可与NaOH 溶液反应( )(20)制备Al(OH)3的方法是：向1 mol·L −1 AlCl 3溶液中加入过量的6 mol·L －1 NaOH 溶液( )(21)氢氧化铝可作胃酸的中和剂( )(22)用NaOH 溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑( )(23)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明铝的熔点较低( )(24)浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，产生红棕色气体( )(25)与Al 反应能产生H 2的溶液中一定大量共存：Fe 2＋、K ＋、NO －3、SO 2－4( ) (26)铝合金片用于冶金工业( )(27)铝罐可久盛食醋( )(28)铝与Fe 2O 3发生铝热反应后固体物质增重( )(29)常温下，相同的铝片分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完( ) (30)向1 mol·L －1 AlCl 3溶液中加过量的6 mol·L −1 NaOH 溶液制备Al(OH)3悬浊液( ) (31)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂( ) (32)明矾用作净水剂不涉及化学变化( )(33)Al(OH)3既能与稀硫酸反应又能与NaOH 溶液反应( )(34)下列物质的转化在给定条件下能够实现：Al 2O 3――→NaOH (aq )NaAlO 2(aq)――→CO 2Al(OH)3( )2．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A ．KB ．NaC ．FeD ．Al3．取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )A ．3 mol·L −1氨水B ．4 mol·L −1HNO 3C ．8 mol·L −1NaOHD ．18 mol·L −1H 2SO 44．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L −1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体体积之比为1∶2，则加入的铝粉的质量为( )A ．5.4 gB ．3.6 gC ．2.7 gD ．1.85．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是 。

【高考复习】高考化学一轮复习铝及铝的化合物同步检测（附答案）铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。

以下是铝及铝的化合物同步检测，希望考生可以在做题时发现自己的问题。

1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列说法不正确的是()a.常温下淡硝酸与铝出现熔融，需用铝制容器放置淡硝酸b.向mgcl2、alcl3溶液中分别加入过量的氨水来比较镁、铝的金属性强弱c.铝合金的大量采用归因于人们能够采用电解法从氧化铝中赢得铝d.明矾在水中能形成al(oh)3胶体，可用作净水剂解析：挑选b向mgcl2、alcl3溶液中分别重新加入过量氨水，均分解成氢氧化物结晶，无法比较出来mg(oh)2、al(oh)3的碱性高低，故无法比较mg、al的金属性高低。

2.(2021西安模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是()a.向氯化铝溶液中重新加入过量氨水：al3++4nh3h2o===alo+4nh+2h2ob.向浓烧碱溶液中重新加入铝片：al+2oh-===alo+h2c.用浓naoh溶液熔化al2o3：2oh-+al2o3===2alo+h2od.向碳酸镁中滴提稀盐酸：co+2h+===co2+h2o解析：挑选c向氯化铝溶液中重新加入过量氨水分解成al(oh)3而不是alo，a错误;b项利害电子不动量，应属：2al+2oh-+2h2o===2alo+3h2d项mgco3容易溶水，无法拆毁译成mg2+和co的形式。

3.(2021山东中考)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()a.氢氧化钠溶液b.稀硫酸c.盐酸d.稀硝酸解析：挑选a本题考查金属铝的性质，旨在考查学生运用元素化合物科学知识的能力。

根据关系式：2al～2naoh,2al～3h2so4,2al～6hcl，a项恰当，b、c项错误;al与叶唇柱硝酸反应不产生氢气，d项错误。

4.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是naal(oh)2co3。

2021届高三化学一轮复习——铝及其化合物综合训练（有答案和详细解析）一、选择题1、下列说法中正确的是（）A、铝合金大量用于高铁建设B、Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝C、用直接加热蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D、铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重答案：A2、下列说法中不正确的是（）A、泡沫灭火器灭火是利用了Al2(SO4)3和小苏打的反应B、氯化铝溶液滴入浓NaOH溶液中，产生大量白色沉淀C、氢氧化铝可用于中和过多胃酸D、KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体答案：B3．铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，食用后不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。

下列关于铝元素的说法正确的是() A．铝在空气中不易被氧化是因为其性质不活泼B．氢氧化铝具有两性，可与酸和强碱反应C．任何金属单质都能利用铝热反应置换出来D．硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水答案B解析A项中铝在空气中会与O2反应生成致密的氧化物薄膜；D项中铵盐都溶于水。

4．下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是()A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，所以金属铝的熔点较低C．把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中，产生红棕色气体D．把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀答案A解析Al2O3熔点非常高，可用作耐高温材料，故A正确；用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，发现熔化后的液态铝不会滴落下来，因为铝表面生成氧化铝，氧化铝的熔点高，故B错误；常温下，铝单质与浓硝酸发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，不会产生红棕色气体，故C错误；把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，开始氢氧化钠过量，不会产生白色沉淀，随着反应进行，后来有白色沉淀，故D错误。

镁铝及其化合物一. 选择题1.用铝箔包装0.1mol 金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到的气体为（ ）A ．O 2和H 2的混合气体B 小于0.05molH 2C ． 0.05molH 2 D.大于0.05molH 22.有100 mL 3 mol·L －1的NaOH 溶液和100 mL 1 mol·L －1的AlCl 3溶液。

(a)将NaOH 溶液逐滴滴加到AlCl 3溶液中，边滴边振荡，直到滴完；(b)将AlCl 3溶液逐滴滴加到NaOH 溶液中，边滴边振荡，直至滴完。

对上述两个实验过程，下列说法正确的是 A ．现象相同，沉淀质量相等 B ．现象相同，沉淀质量不相等 C ．现象不相同，沉淀质量相等 D ．现象不相同，沉淀质量不相等 3.铁粉与铝粉混合物中，下列分离这两种物质的方法正确的是（ ） A.用磁石将铁粉吸出 B.在混合物中加入足量NaOH 溶液，过滤C.在混合物中加入足量浓硫酸，加热、过滤D.在混合物中加入足量浓硝酸，加热、过滤 4.下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（ ）A ．Al 3+→Al(OH)3 B. Al→AlO 2- C. Al(OH)3→Al 2O 3 D. Al 2O 3→ Al(OH)35．多年前，世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一而加以控制使用。

铝在下列应用中应加以控制的是( )①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④制银色漆颜料 ⑤用明矾净水 ⑥用明矾与苏打作食品膨松剂 ⑦制易拉罐 ⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品 ⑨包装糖果和食品 A ．③⑤⑧⑨ B ．②⑥⑧⑨ C ．③④⑤⑨ D ．③⑤⑥⑦⑧⑨7.对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的( )A ．NH 3B ．CO 2C ．NaOHD ．HNO 38.用含有少量Mg 的Al 片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是( )①加盐酸溶解 ②加NaOH 溶液 ③过滤 ④通入过量CO 2生成Al(OH)3 ⑤加盐酸生成Al(OH)3 ⑥加过量氨水生成Al(OH)3A ．①⑥③B ．①③⑥③C ．②③④③D ．②③⑤③ 9.下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是①NaOH 、AlCl 3 ②NaHCO 3、H 2SO 4 ③NaAlO 2、NaHSO 4④Na 2CO 3、HCl ⑤Na 2CO 3、NaHCO 3、Ca(OH)2A ．①③④B ．①②③C ．①③⑤D ．①②③ 10.下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )①NaHCO 3 ②(NH 4)2SO 3 ③Al 2O 3 ④Al(OH)3 ⑤Al ⑥NaHSO 4 ⑦AlCl 3 ⑧Na 2SiO 3A ．全部B ．①②③④⑤C ．③④⑤⑥⑦D ．②③④⑤⑧ 11.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是( )A ．2 mol·L －1H 2SO 4溶液B ．18 mol·L －1H 2SO 4溶液C ．6 mol·L －1KOH 溶液D ．3 mol·L －1HNO 3溶液12.将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH 溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为( ) A ．3∶2 B ．2∶1 C ．3∶4 D ．4∶313.两种金属粉末的混合物52g,溶于足量的稀硫酸中,生成标况下的氢气22.4L,则这种混合物不可能是（ ）A.Na 和KB. Cu 和AlC. Mg 和AlD.Al 和Fe14.Mg 、Zn 、Al 、Fe 四种金属单质分别与足量的稀硫酸作用，放出H 2的物质的量如图所示，y 轴表示H 2的量，则①②③④所表示的金属分别是( )A. Al 、Mg 、Fe 、ZnB. Fe 、Zn 、Mg 、AlC. Mg 、Al 、Zn 、FeD. Zn 、Fe 、Mg 、Al 15.下表各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的17.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。

高考化学一轮总复习铝及其重要化合物课时训练题(含答案)第二节铝及其重要化合物题号 1 2 3 4 5 5－1 5－2 6 6－1 6－2 6－3 7 8 答案一、单项选择题 1．(2012•上海高考)研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是( ) A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点 B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液 C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用 2．Al是重要的金属元素。

下列说法正确的是( ) A．Al对应的氧化物为碱性氧化物 B．铝单质放置在空气中容易被腐蚀 C．制备AlCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3时候阴极上产生的是Al单质 3．下列各反应的离子方程式中，错误的是( ) A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水： Al3＋＋3NH3•H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 B．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO2↑＋4H2O C．将铝片放入过量NaOH溶液中： 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑ D．偏铝酸钠与过量盐酸反应： AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O 4．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( ) A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O3 5．(2011•中山联考)某溶液中含有Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋等四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( ) A．Cu2＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋ 5题变式 5－1.实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。

发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是( ) ①Fe2O3和MnO2 ②MnO2和V2O5 ③Cr2O3和V2O5 ④Fe3O4和FeO A．①② B．②④ C．①④ D．②③ 5－2.有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4、HCO－3、MnO－4中的几种。

课时2 铝及其化合物(时间：45分钟分值：100分) 一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。

)1．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是()。

A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B．足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝D．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化解析镁比铝活泼，不能用铝粉制取镁，A错误；根据关系式2Al～6HCl～3H2,2Al～2NaOH～3H2，当铝足量时，等物质的量的HCl和NaOH产生H2的体积比为1∶3，B错误；浓H2SO4溶解于浓HNO3中放出大量热，同时也促进HNO3挥发，使两种酸的浓度减小，铝片不钝化，D错误。

答案 C2．(2013·淄博模拟)美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是()。

A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价C．铝与水蒸气在高温下反应可生成氢铝化合物D．氢铝化合物具有强还原性解析由化合物中元素正负化合价代数和为零，并结合H、Al原子结构特点可知氢铝化合物中Al为＋3价、H为－1价；该化合物中H元素处于最低价态，具有强还原性，可与水发生氧化还原反应生成氢气，同时生成氢氧化铝。

答案 C3．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()。

A．Al B．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3解析假设上述四种物质均为1 g，则物质的量分别为127mol，178mol，1133.5mol，1102mol，完全溶解转化为Na[Al(OH)4]时，所需NaOH的物质的量分别为127mol、178mol，1133.5×4 mol＝133.4mol，1102×2 mol＝151mol，所以选A。

第二讲铝及其化合物一、选择题1．将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )A．3 mol·L－1盐酸B．4 mol·L－1HNO3溶液C．5 mol·L－1NaOH溶液D．18.4 mol·L－1H2SO4溶液解析 B项中硝酸和D项中浓硫酸与金属反应不产生氢气；C项中NaOH溶液只与铝反应而不与镁反应，而A项中盐酸与镁和铝均能反应，A项正确。

答案 A2.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )。

A．6∶1 B．3∶1C．2∶1 D．1∶2解析溶解Al(OH)3耗碱10 mL，则生成Al(OH)3耗碱为30 mL，生成Mg(OH)2耗碱(50－30)mL，故Al3＋与Mg2＋浓度之比1∶1，则Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为1∶2。

答案 D3．下列除去杂质的方法不正确的是 ( )。

A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤解析Al可与烧碱溶液反应，而Mg不能反应，A项正确；Al(OH)3只能溶于强碱，不溶于氨水，B 项错误；CaO吸水生成Ca(OH)2，再蒸馏乙醇蒸发分离，C项正确；Mg(OH)2不与烧碱反应，Al(OH)3溶于烧碱生成NaAlO2，再通入过量CO2又生成Al(OH)3，D项正确。

答案 B4．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①② B．①③C．①④ D．②③解析①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2会产生沉淀，因为反应会生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，所以有NaHCO3沉淀产生，反应的化学方程式为Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，盐酸和Na 2SiO 3溶液反应生成白色胶状H 2SiO 3沉淀，2HCl ＋Na 2SiO 3===2NaCl ＋H 2SiO 3↓。

2019 年北京高三化学一轮复习铝及重要化合物（专题训练）一、方程式过关（写出以下反响的方程式）1、金属铝和氢氧化钠溶液的反响2、氧化铝和氢氧化钠溶液的反响3、氧化铝和盐酸的反响4、氢氧化铝和氢氧化钠溶液的反响5、氢氧化铝和盐酸的反响6、氢氧化铝的电离7、氯化铝溶液加入过度的氨水8：氯化铝溶液加入少许的氢氧化钠溶液9：氯化铝溶液加入过度的氢氧化钠溶液10：工业上制备铝11：工业上制备镁12;明矾净化水的原由13：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混淆产生大批的气体和积淀14：明矾溶液中加入少许的氢氧化钡溶液15：明矾溶液中加入过度的氢氧化钡溶液16：铝和氧化铁的铝热反响17：铝和二氧化锰的铝热18：向偏铝酸钠溶液中通入少许的CO219、向偏铝酸钠溶液中通入过度的CO220：向偏铝酸钠溶液中通入少许的盐酸21：向偏铝酸钠溶液中通入过度的盐酸二选择题目1、用坩埚钳夹住一小块刚用酸办理过的铝箔，在酒精灯上加热至融化，发现融化的铝其实不滴落。

以下关于上述实验现象的解说不正确的选项是（）A ．铝在空气中能很快形成氧化膜B．铝箔表面温度低，未融化C．氧化铝的熔点比铝高D．氧化铝薄膜包住了融化的铝2、以下金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A ． K B． Na C．镁D．铁3、氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A ．酸性B．碱性C．两性 D ．氧化性4、实验室制备Al(OH) 3最好用（）A ． Al O和稀盐酸B ． Al O3和水C． Al (SO)和 KOH D． AlCl3和氨水232243 5、以下物质的组合，不属于铝热剂的是（）A.FeO ＋ AlB.Mg ＋ Al O3C.Al ＋ V O5D.Al ＋ Cr O32226、化学在生产和平时生活中有侧重要的应用。

以下说法不正确的选项是（）A ．明矾水解形成的Al （OH ）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐化速率C.MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温资料D.电解 MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁7、能正确表示以下反响的离子方程式是（）A 、足量硫酸铝与纯碱反响：2Al 3＋＋ 3CO 32－＋ 3H 2O ＝ 2Al(OH) 3↓＋ 3CO 2↑B、浓烧减溶液中加入铝片：Al ＋ 2OH －＝ AlO 2－＋ H 2↑C、以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl －＋2H2电解2OH－＋ H22↑O↑＋ ClD、氯化铝溶液中加入过度氨水：Al 3+＋ 4NH32O ＝AlO2－＋4NH4＋＋ 2H2· H O8、以下各物质间的每步转变不可以经过一步反响就实现的是（）A.C →CO→CO→ Na CO3B.Fe→ Fe O → Fe(OH) → FeCl322343C.Na → Na 2O2→ Na2CO 3→ NaOHD.N 2→ NO → NO 2→ HNO 39、以下生产目的能达到的是（）A ． AlCl3溶液与 Na S 溶液反响制 Al S B．用浓 H SO与溴化钠反响制取溴化氢22324C．用铝粉与软锰矿（含MnO2）可制得锰D．用镁粉和空气反响可制得Mg N2310、在有固体 Mg (OH) 2 存在的饱和溶液中，存在均衡 Mg(OH) 2(固 )Mg 2+＋2OH －，若要使 Mg(OH) 2固体减少，可在饱和溶液中加入（）A 、 MgCl 2B、 NaOH C、NH4Cl D、 Na 2S11、把一小块镁、铝合金放入 6 mol · L －1的 NaOH 溶液中，能够形成微型原电池，则该电池负极上发生的电极反响为（）A 、 Mg － 2e －＝Mg 2+B、 Al ＋ 4OH－－ 3e－＝ A1O2－＋ 2H2OC、 4OH －－－＝ 2H222－＝2OH－2 4e O＋O ↑D、 2H O＋ 2e＋ H ↑12、以下反响的现象不是“先污浊后澄清”的是（）A 、 NaAlO2 溶液中滴入盐酸至过度B、 Ca(ClO)2溶液中通入 CO 2至过度C 、 AlCl3溶液中滴入浓氨水至过度D 、 AgNO 3溶液中滴入氨水至过度13、等体积的AlCl 3溶液和 NaOH溶液混淆后，积淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl 3和 NaOH 两种溶液的物质的量之比是（）A.1：3B.2： 3C.1 ：4D.2：714、向含 1molKAl(SO)的溶液中加入适当的Ba(OH)溶液，使SO2－积淀完好，此时Al(OH)积淀的物2434 2质的量是（）A.0molB.2/3 molC.1mol15、 3.9 克的镁铝合金，投入到500ml2mol/L的盐酸中，金属完好溶解，再加入4mol/L的氢氧化钠溶液，若要生成积淀最多，加入这类氢氧化钠溶液的体积是（）A 、 125mlB 、 200mlC 、 250mlD 、560ml二、非选择16、向 20mL某物质的量浓度的AlCl 3溶液中滴入 2mol/LNaOH溶液时，获得的Al(OH) 3积淀质量与所加NaOH溶液体积（ mL ）的关系以下图，试回答以下问题：（1）图中 A 点表示的意义是（2）图中 B 点表示的意义是（3）上述两步总反响用总的离子方程式可表示为：（1）若溶液中有 Al(OH) 3积淀 0.39g，则此时用去 NaOH 溶液的体积为17、对金属制品进行抗腐化办理，可延伸其使用寿命。

高三化学一轮复习方程式专练铝镁及其化合物一、铝1、铝在氧气中燃烧：______________________________________________2、铝在氯气中燃烧：______________________________________________3、铝和硫共热：______________________________________________4、铝与稀硫酸反应：______________________________________________5、铝和氢氧化钠溶液反应：______________________________________________ 离子方程式：______________________________________________6、铝和浓硫酸共热：______________________________________________7、铝和浓硝酸共热：______________________________________________离子方程式：______________________________________________8、铝和稀硝酸反应：______________________________________________离子方程式：______________________________________________8、铝和硝酸银溶液反应：______________________________________________离子方程式：______________________________________________9、铝与硫酸铜溶液反应：______________________________________________离子方程式：______________________________________________10、铝和氧化铁高温下反应：______________________________________________11、铝和四氧化三铁高温共热：_____________________________________________二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：______________________________________________离子方程式：______________________________________________2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：______________________________________________离子方程式：______________________________________________3、电解氧化铝的熔融液：______________________________________________三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：______________________________________________离子方程式：______________________________________________2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：______________________________________________离子方程式：______________________________________________3、加热氢氧化铝：______________________________________________四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：______________________________________________离子方程式：______________________________________________2、硫酸铝的水溶液呈酸性：______________________________________________离子方程式：______________________________________________3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：___________________________________离子方程式：______________________________________________4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液：___________________________________离子方程式：______________________________________________5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：___________________________________离子方程式：_____________________________________________________________6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：_______________________________________离子方程式：_____________________________________________________________________ 7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：_________________________________________离子方程式：____________________________________________________________________ 8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：_________________________________________离子方程式：______________________________________________________________________ 9、向硫酸铝溶液中加入氨水：___________________________________________________离子方程式：______________________________________________________10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：_____________________________________________离子方程式：__________________________________________________________11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：_______________________________________________ 离子方程式：__________________________________________________________12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：_____________________________________________离子方程式：__________________________________________________________13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：____________________________________________离子方程式：______________________________________________________________________ 14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：______________________________________________离子方程式：______________________________________________________________________ 15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：____________________________________________离子方程式：______________________________________________________________________五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：_______________________________________________2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：___________________________________________离子方程式：___________________________________________3、偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：___________________________________________离子方程式：___________________________________________4、偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：________________________________________离子方程式：_______________________________________________________5、偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：_____________________________________离子方程式：_______________________________________________________6、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：_____________________________________________ 离子方程式： _________________________________________________________________7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：___________________________________________ 离子方程式：________________________________________________________________六、镁及其化合物：1、镁与氧气反应：___________________________________________2、镁与氮气反应：___________________________________________3、镁与二氧化碳反应：___________________________________________4、镁与盐酸反应：______________________离子方程式：__________________________________5、氧化镁与硫酸反应：___________________________________________离子方程式：________________________________________________________________6、氯化镁与氢氧化钠反应：___________________________________________离子方程式：________________________________________________________________7、氯化镁与氨水反应：____________________________离子方程式：________________________8、氢氧化镁与盐酸反应：___________________________________________离子方程式：________________________________________________________________ 9、氯化镁溶液呈酸性：_______________________________________________。

冠夺市安全阳光实验学校铝及其化合物【考向分析】【要点讲解】要点1. 铝铝元素在元素周期表中位于第三周期ⅢA族。

铝为银白色金属，熔点为660.40C，沸点为24670C密度为2.7g·cm-3,导电性仅次于银、铜和金。

1.铝跟非金属反应：常温下，铝被空气里的氧气氧化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续与氧气反应。

铝在空气中强热：4Al＋3O 22Al2O3（反应放出大量的热和耀眼的白光，因此铝可用于制造燃烧弹、信号弹、推进剂等。

铝与氮气在高温下反应：2Al＋N 22AlN ，铝容易和卤素反应，常温下和氯气激烈化合生成三氯化铝；在溴中燃烧铝粉生成三溴化铝。

在高温下也能和硫、氮气、碳直接化合成Al2S3、AlN、Al4C3(2000℃)。

温馨提示：将未打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热，发现铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下（表面有氧化膜，因此不能燃烧）。

将已打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热，发现铝箔也卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下（打磨后铝箔表面又很快形成氧化膜，阻止了铝的燃烧）。

2.铝与酸反应（1）与非氧化性强酸(稀硫酸、盐酸)反应：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋6H+ ＝2Al3+＋3H2↑（2）常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。

所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。

（3）加热时，铝与热浓硫酸、浓硝酸反应：2Al＋6H2SO4(浓)Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O（4）铝与稀硝酸反应不产生H2。

3.铝与强碱溶液反应：2Al＋6H2O＝Al(OH)3↓＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O。

上述两个反应叠加得：2Al＋2NaOH＋2H2O＝ 2NaAlO2＋3H2↑温馨提示：Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，Al与酸、碱反应生成氢气的实质都是Al――→失3e－Al3＋，所以Al无论与酸反应还是与碱反应，Al与H2的关系都是2Al～3H2。

铝及其重要化合物一．选择题（共13题）1．下列转化过程不能一步实现的是A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3 C．Al→AlCl3D．Al→NaAlO22．下列关于铝的性质和用途描述不正确的是A．铝有很好的延展性且是良导体，所以常用作导线B．用酒精灯外焰加热铝箔，可以看到少量液滴悬而不落，说明铝的熔点较高C．铝合金质轻，强度大，耐腐蚀，可以用作门窗D．铝有较强的抗腐蚀性，是因为铝的表面能形成致密的氧化膜3．下列物质的制备方法正确的是A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3B．用镁粉和空气反应制备Mg3N2C．用铝粉和MnO2制得锰D．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝4．下列关于铝及其化合物说法，不正确的是（）A．明矾可用作净水剂和消毒剂B．利用铝热反应可冶炼高熔点金属C．铝可用作包装材料和建筑材料D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物5．氢氧化铝是治疗胃酸过多的胃药的主要成分，目前已不常用，其原因是（）A．长期摄入不利于人体健康B．它不能中和胃酸C．它不易溶于胃液D．它的疗效较差6．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）①Al ②Al2O3③Ca(OH)2④Al(OH)3⑤Na2CO3⑥NaHCO3A．①②③⑤B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．②③④⑥7．制备氮化镁的装置如图所示。

实验时在不锈钢舟内加入镁粉，通氮气15min，升温至1073K，加热半小时，冷却至室温，停止通氮气。

下列说法正确的是（）A．1中的试剂是饱和食盐水，便于观察气泡，调节气流速度B．6的作用是缓冲加热后未反应的氮气，7的作用是防止空气中的水分进入装置C ．氮化镁是共价化合物，露置于空气中有刺激性气味的气体产生D ．实验中氮气是反应物，仅起到氧化镁粉的作用8．将打磨后的镁条放入盛有50ml 蒸馏水的烧杯后，用pH 传感器和浊度传感器监测溶液中pH 和溶液浊度随时间的变化如图。

下列有关描述正确的（ ）A ．该实验是在常温下进行的B ．实线表示溶液浊度随时间的变化C ．50s 时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红D ．150s 后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降9．某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是( )A ．①中铝片发生了钝化B ．②中产生的气泡是氮氧化合物，不是氢气C ．③中沉淀溶解的离子方程式是()-2?23Al OH +OH AlO +2H OD ．②中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应10．镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。