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第二课时氨和铵盐[明确学习目标] 1.知道NH3的物理性质以及氨水显碱性的原因。
2.学会氨气的实验室制取、收集和检验方法。
3.学会铵盐的性质及NH＋4的检验方法。
学生自主学习氨的性质及用途1．氨的性质(1)物理性质(2)氨气易溶于水——喷泉实验(3)化学性质2．氨水的性质3．氨的用途(1)氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。
(2)氨易液化，可作□10制冷剂。
铵盐的性质 1．物理性质绝大多数铵盐都是□01易溶于水的白色或无色晶体。
2．化学性质(写化学方程式) (1)不稳定性，受热易分解，如NH 4Cl ：□02NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑； NH 4HCO 3：□03NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑。
(2)与碱反应(如氢氧化钠与硝酸铵溶液反应) NH 4NO 3＋NaOH=====△NaNO 3＋NH 3↑＋H 2O 。
氨的实验室制法1．实验原理□012NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。
2．收集方法□02向下排空气法。
3．实验装置1．根据NH3与H2O的反应原理分析：氨水中存在哪些微粒？提示：氨水是氨气的水溶液，NH3溶于水发生了反应：NH3＋H2O NH3·H2O，所以氨水的主要成分为NH3·H2O，由于NH3·H2O NH＋4＋OH－，所以氨水中存在的微粒有①分子：NH3·H2O、H2O、NH3；②阳离子：NH＋4、H＋；③阴离子：OH－。
2．实验室能否用加热氯化铵的方法制取氨气？提示：不能。
氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢遇冷会重新结合成氯化铵。
3．实验室制取氨气时常在收集氨气的试管口塞一团疏松的棉花团，这么做的目的是什么？提示：防止氨气与空气形成对流，以收集到较纯净的氨气。
课堂互动探究知识点一氨的性质1．喷泉形成的原理容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。
色彩构成三大构成：平面、色彩、立体春：绿夏：红秋：黄冬：白一. 来历1919年包豪斯学院在德国魏玛成立，它由著名的建筑师格罗佩斯将魏玛工艺学校和魏玛美术学院改成组合并而成，西方画坛的艺术大师康定斯基和克利等人进入该校后倡导并创立了系统的学院框架。
二. 色彩构成定义将两个以上的色彩根据不同的目的性，按照一定的原则重新组合搭配，在互相作用下构成新的和美的色彩关系。
三. 色彩构成的研究方法色彩构成所涵概的知识领域及为广泛,重色彩基本要素色相、纯度、明度入手，对色彩的物理学、生物学、心理学等方面进行研究是色彩构成的研究方法。
四. 学习色彩构成的目的学习色彩构成是为了提高对色彩的审美感觉引导研究色彩的美学范畴以及色彩的规律和法则，从而能理性的掌握色彩的美感实质和其组分原理能拓宽色彩视野，提高色彩艺术修养，形成科学的色彩设计思路第一章色彩的原理第一节色彩的物理理论色彩是一种由三个因素综合造成的现象1.光线2.反色光线3.有眼睛和大脑组成的能解读光线中的信息的感觉器官一. 光与色光在物理学上属于电磁波的一部分，她与宇宙射线、紫外线、可见光、红外线、雷达电波、无线电波、交流电波等并存于宇宙中，由于辐射能是从起浮波的形成传递，所以他们都各有不同的波长和振动频率。
1666年英国物理学家牛顿在剑桥大学的实验室里完成了用三棱镜分解日光的著名实验，牛顿将太阳的白光从小缝引进暗室使其通过三棱镜和在投射到白色屏幕上，结果光线被分解成一条美丽的彩带，有红开始依次为红、橙、黄、绿、青、蓝、紫现在我们称紫之为光谱，七种色光混合在一起产生白光，每种单色光不能再分解称“单色光”光的物理性质有广波的振幅和波长两个因素决定。
第二节色彩的理论一. 人眼的构造及功能眼球包括眼球壁，眼内腔和内容物，神经血管等组织1.眼球壁主要分为外、中、内三层，外层由角膜和巩膜组成，中层分为由红膜、睫状体和脉络膜组成红膜有两种肌肉控制瞳孔的大小，缩孔膜，收缩时瞳孔小，放孔肌收缩时则瞳孔放大。
第二节氮及其化合物第1课时氮气和氮氧化物[核心素养发展目标] 1.能从分子结构的角度认识氮气的化学稳定性，熟知氮气与镁、氧气、氢气的化学反应及其条件。
了解氮的固定和自然界中氮的循环。
2.能从物质类别和氮元素的化合价认识氮氧化物的性质与转化，熟知工业制硝酸的反应原理，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
一、氮气与氮的固定1．氮元素的结构及存在(1)氮元素位于元素周期表的第二周期、第ⅤA族。
氮原子最外层有5个电子，既不容易得到3个电子，也不容易失去5个电子。
一般通过共用电子对与其他原子相互结合成物质。
(2)氮元素在自然界中的存在氮元素主要以N2分子的形式存在于空气中，部分氮元素以化合物的形式存在于动植物体内的蛋白质中，还有部分存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。
2．氮气(1)N2的物理性质通常情况下，氮气是无色、无味的气体，密度比空气的稍小，难溶于水。
(2)N2的化学性质氮分子内两个氮原子间以共价三键(N≡N)结合，断开该化学键需要较多的能量，所以氮气的化学性质很稳定，通常情况下很难与其他物质发生化学反应，但在一定条件下氮气也可以和一些物质发生化学反应。
写出氮气和下列物质反应的化学方程式。
①金属镁：N 2＋3Mg=====点燃Mg 3N 2，氮气表现氧化性； ②氢气：N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3，氮气表现氧化性； ③氧气：N 2＋O 2=======放电或高温2NO ，氮气表现还原性。
3．氮的固定(1)含义：将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程。
(2)分类 氮的固定⎩⎪⎨⎪⎧ 自然固氮⎩⎪⎨⎪⎧高能固氮N 2＋O 2=====放电2NO生物固氮豆科植物根瘤菌固氮人工固氮⎩⎨⎧合成氨N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH3仿生固氮(1)氮元素有多种化合价，其最高正价为＋5价(√)(2)氮原子与其他原子只能形成共价键，不能形成离子键(×) (3)氮气常用作焊接金属、填充灯泡、保存食品的保护气(√) (4)氮的固定中氮元素一定被氧化(×)(5)豆科植物的根瘤菌固氮属于自然固氮中的高能固氮(×) (6)工业上将NH 3转化为其他铵态化肥属于人工固氮(×) (7)N 2和O 2在放电条件下会生成NO 2(×)(8)N2中N元素价态为0价，处于中间价态，因此既有氧化性，又有还原性(√)氮在自然界中的循环如下图所示。
第五章视觉实验第一节视觉的物理刺激一、可见光谱引起人类视觉的电磁波称为可见光谱。
可见光谱的波长范围约380毫微米到780毫微米之间。
波长在其范围之外的是不可见光谱，如红外线、紫外线。
光具有三维特征：波长、纯度和振幅。
–波长——色调–纯度（波的混合度）——饱和度–振幅——明度二、光刺激的物理测量单色光和多色光–若投射到我们眼中的光是由单一波长的光组成，那么，这种光称为单色光。
–由两种以上波长组成的复合光波，称为多色光。
光的单位光通量：是由光源向各个方向射出的光功率，也即每一单位时间射出的光能量，以φ表示，单位为流明（lumen，简称lm）。
光强度：是光源在单位立体角内辐射的光通量，以I表示，单位为坎德拉（candela，简称cd）。
光照度：是从光源照射到单位面积上的光通量，以E表示，照度的单位为勒克斯（Lux，简称lx）。
光亮度：是指一个表面的明亮程度，以L表示，即从一个表面反射出来的光通量。
第二节视觉研究中的基本实验（一）暗适应含义–这种从亮处到暗处视网膜的敏感度逐渐增高的适应过程，就是暗适应。
(在低亮度环境下感受性缓慢提高的过程。
)暗适应的机制——化合反应说克劳福德表述视紫红质的化合过程是：暗适应曲线如果用白光测定，会发现暗适应曲线由两部分组成，表示人眼有两套适应机制。
–图中上部的均匀曲线，这是视锥细胞的暗适应，这个过程约五分钟就基本完成。
–人眼对白光经过七分钟的适应以后，出现进一步的感光阈的减低，得到下部的曲线，这是视杆细胞的暗适应，约20分钟基本完成。
外界条件对暗适应过程的影响（二）明适应这种从暗处到亮处视网膜的敏感度逐渐降低的适应过程，就是明适应。
(在高亮度环境下感受性缓慢降低的过程。
)二、视敏度视敏度（visual acuity）是指分辨物体细节和轮廓的能力，是人眼正确分辨物体的最小维度。
（一）视角对象与眼睛所成的张角，叫做视角。
视角的大小决定映象在视网膜上投射的大小。
可以把物体大小A近似作为圆周的弧，把从节点至物体的距离D作为圆周的半径：（二）视敏度测定及其特征视敏度是以视角的倒数来表达的视敏度测量主要检查受测者对物象的觉察、再认、解象和定位能力。
