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2.4溶液的配制和分析［学习目标］1.物质的量浓度溶液的配制误差分析2.物质的量浓度相关的计算［知识梳理］1.配制一定物质的量浓度的溶液时，为了浓度准确，你认为以下配制步骤中，应该注意什么称量，溶解，移液，定容。
2.以下列图中各量之间可相互计算，试填写求算时的计算方法物质的质量m微观粒子数N 物质的量n 气体的体积V物质的量浓渡C B〔注：每步计算都可反向进行，请思考计算方法〕［例题分析］例1. 将标准状况下的2.24LHCl气体溶于水配成200mL溶液，求：〔1〕所得盐酸的物质的量浓度〔2〕所得盐酸中溶质微粒的个数为多少解析：〔1〕求物质的量浓度，从概念分析，就是求1L溶液中含溶质多少摩尔，需要先知道溶质的物质的量为多少摩尔，溶液的体积为多少升，然后代入定义式即可。
n(HCl) = 2.24L / 22.4L/mol = 0.1mol C(HCl) ＝0.1mol/0.2L = 0.5 mol/L〔2〕首先应明确溶质微粒是什么，在溶液中HCl = H+ + Cl-，每摩尔HCl可电离出1mol H+和1molCl-，故0.1molHCl可电离出0.1 mol H+和0.1 mol Cl-，共0.2mol溶质微粒。
例2. 某老师在教学时需制备标准状况下2.24L氢气，拟用足量锌粒和4mol/L的盐酸反响来制取，试计算至少需要这样的盐酸多少毫升解析：这是一道根据化学方程式的计算题，通常首先写出反响的化学方程式，分析各物质间的量的对应关系，然后标出相关物质的基准值和直实量〔注意：不同物质可用不同的单位，只要物质间对应即可；同一物质的基准值和真实量必须对应同一单位〕，列比例求解即可。
设至少需盐酸x L2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑2mol22.4LxL×4mol/L 2.24L2mol/xL×4mol/L=22.4L/2.24Lx=0.05即至少需盐酸0.05L，为50ml［根底训练］1. 现有标准状况下的HCl气体11.2升，试关于其完成以下计算〔1〕求其物质的量。
溶液的配制及分析( 第一课时)教学目标：1．理解物质的量浓度的定义会进行简单的计算2.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的技能；3.初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用；重、难点：物质的量浓度的计算与溶液的配制【教学过程】一、溶液的配制及分析（一）物质的量浓度1·定义：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量2·表达式：cB = nB/ Vaq【典型例题】1·1mo l/LNaOH溶液是指：1L溶液里含有NaOH1mol分析：①溶质是谁②溶质的物质的量③溶液的体积，不是水的体积④溶液的体积单位是L例题：将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？《问题解决》配制250ml0.200mol/LNaCl溶液，需要多少克NaCl固体？（二）一定体积、一定物质的量浓度溶液的配制1.容量瓶:（1）构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶、磨口（2）特点：①容量瓶上标有温度和容积②瓶颈上有一道刻度线（3）容积规格:50/100/250/500/1000mL（4）使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。
（5）容量瓶使用的注意事项：①.按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶；②.适用前要检查容量瓶是否漏水；③.使用前要事先用蒸馏水洗涤容量瓶；④.容量瓶不能用作物质反应或溶解的容器，不能长期贮存溶液，热溶液需待冷却后才能转移到容量瓶中。
2.溶液的配制课本24页《活动与探究》配制100mL0. 1mol/L 的Na 2CO 3溶液实验步骤：（1） 计算： m(Na 2CO 3)=1.06 g（2） 称量： 托盘天平的读数只能精确到小数点后一位（3） 溶解： 恢复至室温（4） 转移： 洗涤2-3次，再转移，振荡（5） 定容： 摇匀所需仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管课堂小结：学会一个概念：认识一种仪器：掌握一种实验方法：课堂巩固1、1mol/LNaCl 表示 （ ）A、溶液中含1mol NaClB、1mol NaCl溶于1L水中C、58.5g NaCl溶于941.5g水中D、1L水溶液里含NaCl58.5g2、关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水，这些叙述中正确的是（）A、①②③④B、②③C、①②④D、②③④3、现在配制100ml1mol/LNaOH溶液，下列操作正确的是（）A、在托盘天平的两个托盘上各放一张大小一样的纸，然后将氢氧化钠固体放在纸片上进行称量B、把称量的NaOH固体放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解后立即把溶液移入100ml容量瓶中C、用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2—3次，每次洗涤后的溶液都注入容量瓶中D、沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹液面恰好与刻度相切4、下列实验操作中，所用仪器合理的是（）A、用25ml的量筒量取14.8mlNaOH溶液B、用100ml的量筒量取5.20ml的盐酸C、用托盘天平称取25.20gNaClD、用100ml容量瓶配制50ml0.1mol.L-1的盐酸。
2.3溶液的配制及分析［学习目标］1.认识物质的量浓度的概念2.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能［知识梳理］1.溶液中溶质的质量分数是指。
溶液中溶质的物质的量浓度是指，用符号表示，常用单位为。
2.假设某溶液的体积为V，其中所含溶质的物质的量为n ，那么溶质B的物质的量浓度c(B) = 。
3.要通过溶液中的反响定量测定某待测溶液中溶质的含量，往往需要首先配制标准溶液，再将标准溶液与反响，最后通过对的处理来确定其溶质的含量。
4.容量瓶是用于配制体积浓度的溶液的容器，在使用之前必须先。
其瓶颈上有一道，瓶壁上标有和，此三者的含意是。
所以，在配制溶液过程中，热或冷的溶液一定要后才能转移到容量瓶中。
5.配制一定物质的量浓度的溶液通常要有以下几个步骤、、、、。
［例题分析］例1. 在4℃时向100ml水中溶解了22.4L HCl气体〔标准状况下测得〕后形成溶液。
以下说法中正确的选项是〔〕A.该溶液物质的量浓度为10mol/LB.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D.所得溶液的体积为22.5L解析：解此类题的关键在于从定义出发，找源头。
气体与液体混合时体积不能简单加和，液体与液体混合，如果给出密度也不能简单加和。
溶液的体积不等于溶剂的体积。
此题的溶质的质量与溶液的质量可求得：36.5g，100g，所以可求出质量分数。
选项A：溶液的体积不能简单等于0.1L，便可推知该溶液物质的量浓度不应等于10mol/L。
选项D：溶液的体积不能是溶质与溶剂的简单加和。
即不等于22.5L。
答案：B例2. 某实验中需要90mL0.5mol/L的NaOH溶液，试答复以下问题：〔1〕假设用NaOH固体配制，求需要NaOH多少克。
〔2〕假设用2mol/L的NaOH溶液配制，求需要此溶液多少毫升。
〔3〕上述两种配制方法中实验操作有何不同所需主要仪器有何不同解析：首先应明确一点，容量瓶的规格〔容积〕是不连续的，假设所需溶液体积与容量瓶的常见规格不符，那么所选的容量瓶规格应大于且尽量接近于所需溶液的体积，所以实验需要90m溶液，应选大于90mL而又最接近于90mL的常见规格100mL容量瓶，并按100mL 溶液进行计算。
第3课时溶液的配制及分析（1）班级姓名【学习目标】1．掌握物质的量浓度的概念和有关物质的量浓度的简单计算。
2．掌握物质的量、溶液体积和物质的量浓度三者的关系，应用物质的量浓度处理具体问题。
3．通过对物质的量概念的理解，能够对溶液进行一定物质的量浓度的计算和分析，并将物质的量浓度与质量分数进行比较分析，建立相互联系。
【课前预习】复习回顾：通过第一单元的学习，我们要得到物质的量n有下面几个式子：n=_________=_________=_________其中N A为_________；单位：_________；M为_________；单位：_________；Vm为________单位：__________一、物质的量浓度1．含义用来表示__________溶液里所含溶质B的物理量。
符号为____，常用单位为________。
(B 表示各种溶质)2．表达式：c B＝____________。
如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol·L-1。
二、有关物质的量浓度的简单计算①根据质量守恒，稀释前后溶质质量不变。
ρ（浓溶液）V（浓溶液）ω%（浓溶液）=ρ（稀溶液）V（稀溶液）ω%（稀溶液）或写成m（浓溶液）ω%（浓溶液）=m（稀溶液）ω%（稀溶液）②根据稀释前后物质的量守恒c（稀释前）V（稀释前）=c（稀释后）V（稀释后）【精彩例题】1．实验室要把质量分数为36%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）稀释成360g质量分数为10%的盐酸，，需要多少浓盐酸毫升。
解析：根据稀释前后溶质质量守恒。
ρ（浓溶液）V（浓溶液）ω%（浓溶液）=m（稀溶液）ω%（稀溶液）1.18g/cm3×36% ×V（浓溶液）=360g×10% V=84.74mL2．现有1.5molNa2SO4溶于水配成的500mL溶液，加水至1500mL时，问稀释后Na+的物质的量浓度为多少？解析：Na2SO4=2 Na++ SO42－n（Na+）=2 n（Na2SO4）=2×1.5mol=3mol则c（Na+）= n（Na+）/ V（溶液，稀释后）=3mol/1.5L= mol·L-1【同步导练】（）1．物质的量浓度为2 mol·L-1的NaOH溶液的正确含义是A．在2 L水中溶有80 g的NaOHB．80 g NaOH溶于水配成的溶液C．每升溶液中含有80 g NaOHD．每2 L溶液中含有80 g NaOH（）2．8g无水硫酸铜配制成0.1mol·L-1的水溶液，下列说法正确的是A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mLD．溶解后溶液的总体积为1L（）3．下列溶液中，和100mL 0.5 mol·L-1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是A．100mL 0.5 mol·L-1MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol·L-1CaCl2溶液C．50 mL 1 mol·L-1NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol·L-1HCl溶液（）4．N A为阿伏加德罗常数，下列对0.3 mol·L-1 K2SO4溶液的说法中，正确的是A．1L溶液中含0.3N A个K+B．1L溶液中含0.9N A个离子C．2L溶液中K+浓度是1.2 mol·L-1D．2L溶液中含0.6N A个离子（）5．30mL 1mol·L-1NaCl溶液和40mL 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为A．0.5 mol·L-1B．0.6 mol·L-1C．1.00 mol·L-1D．2 mol·L-1（）6．等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:2（）7．下列操作能得到0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的是A．向水中加入0.1molNa2CO3B．1.06gNa2CO3溶于100mL水中C．1.06gNa2CO3溶于98.94g水中D．1.06gNa2CO3溶于水配成100mL溶液（）8．1 mol·L-1NaCl表示A．溶液中含1mol NaCl B．1mol NaCl溶于1L水中C．58.5g NaCl溶于941.5g水中D．1L溶液里含NaCl58.5g（）9．将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是A. 1 mol·L-1B. 0.1 mol·L-1C. 0.001 mol·L-1D. 10 mol·L-1（）10．现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为4 mg·L-1，则其物质的量浓度为A．1×10-4mol·L-1B．2×10-4mol·L-1C．0.5×10-4mol·L-1D．1×10-3mol·L-111．填空（1）将40g NaOH 配成2L溶液，其物质的量浓度mol·L-1（2）标准状况下，22.4L HCl 配成0.5L 盐酸，其物质的量浓度为mol·L-1。
第三课时溶液的配制及分析（1）教学目标知识目标：了解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度的简单计算。
能力目标：通过对物质的量浓度概念的理解,能够对溶液进行一定物质的量浓度的计算和分析,并将物质的量浓度与质量分数进行比较分析,并建立相互联系。
情感目标：培养学生分析推理、解题归纳以及计算和理解的能力。
教学重、难点：物质的量浓度及相关计算。
教学过程：【问题导读】1．什么是溶液中溶质的质量分数？2．什么是溶液中溶质的物质的量浓度？【知识探究】知识点1 物质的量浓度概念1．概念：以单位体积中所含的来表示溶液组成的物理量。
符号是，常用单位是。
2．数学表达式：【小试牛刀】1．0.1mol/L 的苛性钠溶液的含义是。
2．2mol 硫酸钠配制成200 mL溶液，该溶质的物质的量浓度为。
3．物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500 mL中含有硫酸的质量为。
知识点2 有关物质的量浓度计算【典型例题】具体题目见课本P23，写出具体的计算步骤。
【举一反三】1．具体题目见课本P23 “问题解决”。
2．将1.204×1022个氯化氢分子溶于水配成1000 mL 盐酸溶液，求此盐酸溶液的物质的量浓度。
3．将标准状况下44.8 L 氨气溶于水配成500mL 氨水,求此氨水溶液的物质的量浓度。
【能力提高】1．市售浓硫酸中溶质的质量分数是98％，密度是1.84g·cm-3，计算该硫酸的物质的量浓度。
2．试着总结一下溶液物质的量浓度和质量分数之间的关系。
【巩固练习】1．与100mL 2mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（）A、3ml 2mol/L的NaCl溶液B、50ml 4mol/L的FeCl3溶液C、200ml 1mol/L的HCl溶液D、50ml 3mol/L的BaCl2溶液2．在4℃时向100mL水中溶解了22.4 L HCl气体（标准状况下测得）后形成溶液。
下列说法中正确的是（）A、该溶液物质的量浓度为10mol/LB、所得溶液的体积为22.5LC、该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得D、该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得3．VmL硫酸铁溶液中含wgSO42－，取此溶液0.5VmL，用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为（）A、250w/48vB、250w/72vC、125w/36vD、125w/72v4．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。
第二单元 研究物质的实验方法第3课时 溶液的配置及分析学习目标：1. 理解物质的量浓度的概念，能应用物质的量浓度的概念进行简单的计算。
2. 初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，掌握容量瓶的使用方法，会进行误差分析。
学习重、难点：1.物质的量浓度的概念的形成与相关计算。
2.配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。
教学过程：一、 导入新课[旧知回顾]我们在初中学过溶液中溶质的质量分数(ω)，什么叫溶质的质量分数？应该怎样表示？[回答]溶质的质量与溶液的质量之比叫做溶质的质量分数。
[引入]应用这种表示溶液组成的方法可以计算一定质量的溶液中所含的溶质的质量。
但取用溶液时，一般不称质量而是量一定体积，且化学反应中，反应物与生成物之间的物质的量的关系比质量关系简单，因此知道一定体积溶液中溶质的物质的量对于生产和实验都很重要。
今天，我们来学习另一种表示溶液浓度的物理量－－物质的量浓度。
二、 推进新课教学环节一：物质的量浓度[板书]一、物质的量浓度1、定义：以单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。
符号：c (B)。
[强调]溶质B 不但表示溶液中所含溶质的分子，还可表示溶液中所含溶质电离出的离子。
ω = ×100% m (溶质) m (溶液)[提问]物质的量浓度的概念，也可以简化为一个代数式，怎样表示？[板书]2、数学表达式3、单位：mol/L 。
[设问]物质的量浓度概念的要点是什么？[回答](1)是单位体积溶液中所含溶质，并非单位体积的溶剂；(2)溶质用物质的量表示，不是溶质质量，也不是溶质的摩尔质量。
【例1】将53.0gNa 2CO 3溶解在水中，配成500mL 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？[学生活动并板演](用规范的解题格式解答)解：答：略。
[过渡]如果我们要配制一定物质的量浓度的溶液，需要哪些仪器，实验步骤又是怎样呢？教学环节二：配制一定物质的量浓度的溶液[板书]二、配制一定物质的量浓度的溶液[展示]100 mL 的容量瓶[介绍]为了配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，需引进一种新的仪器——容量瓶，对容量瓶做以下了解：1．构造：磨口、细颈、平底。
溶液的配制及分析（第一课时）
【教学目标】：
1、理解物质的量浓度的概念
2、会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算
3、掌握配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，并学会分析误差
4、认识配制溶液的主要仪器——容量瓶
5、初步认识实验方案设计，实验步骤等在化学和科学研究中的重要性
6、培养与人合作的精神，严谨、求实的科学作风
【教学重点与难点】：
物质的量浓度的概念，物质的量浓度的简单计算，一定物质的量浓度的溶液的配制（容量瓶的使用及整个实验的操作步骤），溶液配制中的误差分析。
【教学方法，手段】：
讲解、演示、实验；多媒体辅助
【教学过程】：
【引入】：展示不同商品的标签，如牛奶、矿泉水、啤酒等，引导学生关注上面浓度的表示方法。
浓度的表示方法有多种，在初中我们学过溶质的质量分数。
【提问】某NaOH 溶液中，ω(NaOH)＝20%，表示什么含义？
【过渡】对于在溶液中发生的化学反应来说，溶液中的反应物和生成物的物质的量之间也存 在着一定的关系，如
NaOH ＋HCl ＝NaCl ＋H2O ，要中和0.1 mol 的NaOH ，需多少摩尔HCl ？需要多少的盐酸才能保 证其中含0.1 mol HCl 呢？是称其质量方便，还是量其体积方便？那么，怎样确定一定体积 溶液中溶质的物质的量？我们需要寻找一种新的物理量来表示溶液的组成。
【板书】 一、物质的量浓度
1定义：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量
符号：C B
常用单位 mol ·L －1(mol/L)
表达式()B B n c V aq = ()B B n c V aq =⋅ ()B B
n V aq c =
【讲解】 Na2CO3溶液中，c(Na2CO3)＝0.3mol / L ，表示每1升Na2CO3溶液中含有0.3 mol Na2CO3 。
强调V(aq)指溶液的体积。
【练习】ppt 展示：1判断对错：1mol·L -1
的 NaCl 溶液中含有1mol 的NaCl 。
5、将4gNaOH 固体配成100mL 的溶液，其物质的量浓度是多少？
【提问】将硫酸铜溶液倒出1/4，其物质的量浓度变化吗？为什么？若将其加水至原体积呢？
【讲解】 1．从溶液中取出一部分，物质的量浓度不变。
2．溶液稀释前后，溶质的物质的量不变。
【板书】溶液稀释的计算：c 浓·V 浓＝c 稀·V 稀
【过渡】我们已经学会了计算物质的量浓度，那么接下来我们就来研究如何配制一定量的物
质的量浓度的溶液。
【板书】配制100 mL 0.1 00mol·L-1的Na2CO3溶液？
【同学们思考】根据计算公式，要想配制0.1 00mol·L-1的Na2CO3溶液，则必须解决的关键问题是什么？
【引入】由于关键问题是体积的标定，那么这就必须用到我们没有接触过的仪器----容量瓶【展示】展示实物和利用ppt展示,并详细标出其各部分组成，瓶上有容积、温度、颈部有刻度线
【实验演示】容量瓶的检漏,方法：在容量瓶注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不漏水，将容量瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再次检验。
【板书】配制100 mL 0.1 00mol·L-1的Na2CO3溶液？
【学生思考】设计配制溶液的实验方案
【教师总结】板书配制溶液的一般步骤：（1）计算(2)称量(3)溶解（冷却）(4)转移（包括洗涤）(5)定容（6）摇匀（7）装瓶（贴上标签）
【实验演示】将课前称得1.1g Na2CO3倒入小烧杯，加适量水，搅拌使其溶解，溶解好的液体要转移到容量瓶中。
【设问】溶质都转移到容量瓶中了吗？烧杯内壁和玻璃棒上还沾有溶质，怎么办呢？
【边解释边演示】用蒸馏水冲洗玻璃棒和烧杯，把残留的溶质转移到容量瓶中，洗涤2—3 次。
【实验演示】定容，强调当液面距离刻度线1—2cm 处，改用胶头滴管，平视刻度线，胶头滴管滴加蒸馏水，直到凹液面与刻度线相切。
【演示、讲解】溶液体积也确定好了，我们盖上瓶塞，左手托住容量瓶底部，右手食指压住瓶塞，上下颠倒，反复几次，摇匀溶液，因容量瓶不宜长期存放溶液，所以将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。
【总结】ppt展示整个实验过程。
【强化练习】ppt展示,进行误差分析。
作业：教材26页第4题
【板书设计】
一、物质的量浓度
1、定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量
符号：C B
常用单位 mol ·L －1(mol/L)
表达式()B B n c V aq = ()B B n c V aq =⋅ ()B B
n V aq c = 2、溶液稀释的计算：c 浓·V 浓＝c 稀·V 稀
二、溶液的配制与分析
1、配制100 mL 0.1 00mol ·L -1的Na2CO3 溶液？
2、实验步骤：（1）计算(2)称量 (3)溶解（冷却）(4)转移（包括洗涤）(5)定容（6）摇匀（7） 装瓶（贴上标签）。
