16 化学计算方法与技巧(高考押题)-2018年高考化学二轮复习精品资料(解析版)最新修正版

目夺市安危阳光实验学校高考化学总复习 化学计算常用方法和技巧【专题目标】1． 掌握化学计算中的常用方法和技巧。

2． 强化基本计算技能，提高速算巧解能力和数学计算方法的运用能力。

【经典题型】题型一：差量法的应用【例1】10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105Pa , 270C ）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。

【点拨】原混和气体总体积为90毫升，反应后为70毫升，体积减少了20毫升。

剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用差量法进行有关计算。

C x H y + （2 xCO 2 + 2y H 2O 体积减少1 1+4y10 20计算可得y=4 ，烃的分子式为C 3H 4或C 2H 4或CH 4 【规律总结】差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差、压强差，也可以是物质的量之差、反应过程中的热量差等。

该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。

【巩固】1、现有KCl 、KBr 的混合物3.87g ，将混合物全部溶解于水，并加入过量的AgNO 3溶液，充分反应后产生6.63g 沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为A.0.241B.0.259 C题型二：守恒法的应用 【例2】Cu 、Cu 2O 和CuO 组成的混合物，加入100Ml0.6mol/LHNO 3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO 气体（状况）。

求：（1） 写出Cu 2O 跟稀硝酸反应的离子方程式。

（2） 产物中硝酸铜的物质的量。

（3） 如混合物中含0.01moLCu ，则其中Cu 2O 、CuO 的物质的量分别为多少？ （4）如混合物中Cu 的物质的量为X ，求其中Cu 2O 、CuO 的物质的量及X 的取值范围。

【点拨】本题为混合物的计算，若建立方程组求解，则解题过程较为繁琐。

高中化学计算题常用的一些巧解和方法一、差量法差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式， 所谓“差量”就是指一个 过程中某物质始态量与终态量的差值。

它可以是气体的体积差、物质的量差、质量差、 浓度 差、溶解度差等。

该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。

【例 1】把 22.4g 铁片投入到 500gCuSO 4 溶液中， 充分反应后取出铁片， 洗涤、 干燥后称其 质量为 22.8g ，计算(1)析出多少克铜？ (2)反应后溶液的质量分数多大？解析“充分反应”是指 CuSO 4 中 Cu 2+ 完全反应，反应后的溶液为 FeSO 4 溶液， 不能轻 率地认为 22.8g 就是 Cu ！ (若 Fe 完全反应，析出铜为 25.6g)， 也不能认为 22.8-22.4=0.4g 就是铜。

分析下面的化学方程式可知：每溶解 56gFe ，就析出 64g 铜，使铁片质量增加 8g(64-56=8) ，反过来看：若铁片质量增加 8g ，就意味着溶解 56gFe 、生成 64gCu ，即“差 量” 8 与方程式中各物质的质量 (也可是物质的量)成正比。

所以就可以根据题中所给的已 知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。

设：生成 Cu x g ， FeSO 4 y gFe+CuSO 4 =FeSO 4+Cu 质量增加 56 152 64 64-56=8y x 22.8-22.4=0.4故析出铜 3.2 克铁片质量增加 0.4g ，根据质量守恒定律，可知溶液的质量必减轻 0.4g ，为 500-0.4=499.6g 。

【巩固练习】将 N 2和 H 2的混合气体充入一固定容积的密闭反应器内，达到平衡时， NH 3 的体积分数为 26％，若温度保持不变，则反应器内平衡时的总压强与起始时总压强之比为 1∶______。

解析：由阿伏加德罗定律可知，在温度、体积一定时，压强之比等于气体的物质的量之 比。

【精品】高三化学大二轮增分强化练——化学计算中的常用方法与技巧专练学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（ ）①常温常压下，46g 有机物C 2H 6O 中含有极性键的数目一定为7N A ；②标准状况下，22.4L 四氯化碳中所含有的共价键数目为4N A ；③常温下46gNO 2和N 2O 4混合气体中含有原子数为3N A ；④常温常压下，33.6L 氯气与56g 铁充分反应，转移的电子数为3N A ；⑤足量铁在氯气中反应，lmol 铁失去的电子数为2N A ；⑥标准状况下22.4LH 2中含中子数为2N A ；⑦1LImol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A 。

A ．①④B ．②⑤⑥C ．③D ．②④⑦ 2．为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g ，则该样品的纯度（质量分数）是( )A ．211845331w w w -B ．12184()31w w w -C ．211734231w w w -D ．2111158431w w w - 3．ClO 2 是一种高效安全的杀菌消毒剂。

用氯化钠电解法生成ClO 2的工艺原理示意图如下图， 发生器内电解生成ClO 2。

下列说法正确的是A ．a 气体是氯气，b 气体是氢气B ．氯化钠电解槽内每生成2 mol a 气体，转移2mol e -C ．ClO 2发生器中阴极的电极反应式为：ClO 3- + 2H + + e -ClO 2↑ + H 2OD ．为使a 、b 气体恰好完全反应，理论上每生产1molClO 2需要补充44.8Lb 气体（标况下）4．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是（ ）A．1mol氢氧根离子所含电子数为9N AB．1.00molNaCl中含有N A个NaCl分子C．常温常压下，92g的NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6N AD．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5N A5．将10 mL NO和NO2的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，最后剩余4 mL气体，原混合气体中含NO体积为A．1 mL B．3 mL C．5 mL D．7 mL6．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．高温下，5.6gFe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3N AB．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为N AC．100g质量分数为17%的H2O2的水溶液中，极性共价键的数目为N AD．室温下向1L pH=1的醋酸溶液中加水稀释，所得溶液中的H+数目大于0.1N A7．一定温度下，向一个容积为2 L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2,3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.7倍，在此时间内v(H2)是A．0.1mol/(L·min)B．0.2mol/(L·min)C．0.3mol/(L·min)D．0.6mol/(L·min)8．将7g铁粉投入400mL1mol/LHNO3溶液中，还原产物为NO。

1．设N A 为阿伏加德罗常数，下列关于物质结构的说法不正确的是( ) A ．12 g 金刚石含有的共价键数目为2N A B ．1 mol 甲醇中含有的共价键数目为5N A C ．1 mol NH 3中含有4N A 对共用电子对 D ．常温常压下，8 g O 2含有4N A 个质子解析：选C 。

C 项，1 mol NH 3中应含有3N A 对共用电子对。

2．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中，正确的是( ) A ．12.0 g NaHSO 4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3N AB ．14 g 分子式为C n H 2n 的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为N A /n C ．标准状况下，1 L 液态水中含有的H ＋数目为10－7N AD ．足量Zn 与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L 气体时，转移的电子数为2N A3．某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下： 净含量：1 000 mL 密度：1.19 g·cm －3主要成分：25%NaClO使用方法：稀释100倍(体积比)后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO 2变质请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是( ) A ．该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 mol·L －1B ．一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8 L 的CO 2(标准状况)而变质C ．取100 mL 该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c (Na ＋)约为0.04 mol·L －1D ．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO 固体配制含25%NaClO 的消毒液480 mL ，需要称量的NaClO 固体质量为143 g解析：选D 。

选项A ，根据c ＝1 000ρw M ×1 L 得，c (NaClO)＝1 000 mL×1.19 g·cm －3×25%74.5 g·mol －1×1 L ≈4.0 mol·L －1；选项B ；一瓶该“84消毒液”含有n (NaClO)＝1 L×4.0 mol·L －1＝4.0 mol ，根据反应：CO 2＋2NaClO ＋H 2O===Na 2CO 3＋2HClO ，可知吸收CO 2的物质的量n (CO 2)＝12n (NaClO)＝2.0 mol ，即标准状况下V (CO 2)＝2.0mol×22.4 L·mol －1＝44.8 L ；选项C ，根据稀释前后溶质的物质的量不变有：100 mL×4.0 mol·L －1＝100 mL×100×c (NaClO)，解得稀释后c (NaClO)＝0.04 mol·L －1，c (Na ＋)＝c (NaClO)＝0.04 mol·L －1；选项D ，应选取500 mL 规格的容量瓶进行配制，然后取出480 mL ，所以需要NaClO 的质量为0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol －1＝149 g 。

高考化学计算的解题方法与技巧一、守恒法利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。

（一）原子个数守恒【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a，求混合物中铁的质量分数。

【分析】根据化学式FeSO4、Fe2(SO4)3可看出，在这两种物质中S、O原子个数比为1：4，即无论这两种物质以何种比例混合，S、O的原子个数比始终为1：4。

设含O的质量分数x，则32/64＝a/x，x＝2a。

所以ω(Fe)＝1－3a【例题2】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】依题意，反应产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物，根据Na原子和C原子数守恒来解答。

设溶液中Na2CO3为xmol，为NaHCO3ymol，则有方程式①2x+y=1mol/L×1L②x+y=0.8mol，解得x=0.2，y=0.6，所以[CO32－]：[HCO3－]＝1：3（二）电荷守恒——即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。

【例题3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2摩／升，[SO42-]=x摩／升，[K+]=y摩／升，则x和y的关系是（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x－0.1) (D)y=2x－0.1【分析】可假设溶液体积为1升，那么Na+物质的量为0.2摩，SO42-物质的量为x摩，K+物质的量为y摩，根据电荷守恒可得[Na+]+[K+]=2[SO42-]，所以答案为BC【例题4】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】根据电荷守恒：溶液中[Na+]+[H+]=[HCO3－]+2[CO32－]+[OH－]，因为[H+]和[OH－]均相对较少，可忽略不计。

1．高考中化学计算主要包括以下类型：①有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算；②有关物质的量的计算；③有关气体摩尔体积的计算；④有关溶液浓度(质量分数和物质的量浓度)的计算；⑤利用化学方程式的计算；⑥有关物质溶解度的计算；⑦有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算；⑧有关燃烧热的简单计算；⑨以上各种化学计算的综合应用。

2．常见题型为计算选择题，计算填空题、实验计算题、计算推断题和综合计算题等，2007年高考将化学计算部分常见的最后两个计算大题取消，计算的考查已落在选择和填空题中。

3．近年高考化学计算题主要有以下特点：(1)注意速算巧解。

一般在第Ⅰ卷中会出现五到七个左右要计算的量很少或者根本不需要计算的试题。

纯计算题不超过两个，其命题意图是考查对化学知识的理解、掌握和运用。

重点考查学生运用题给信息和已学相关知识进行速算巧解的能力。

(2)起点高、落点低。

这方面主要是第Ⅱ卷中的计算题。

试题常以信息给予题的形式出现，但落点仍是考查基本计算技能。

(3)学科渗透，综合考查。

主要考查各种数学计算方法的运用、物理学科中的有效数字及语文学科的阅读能力。

(4)综合计算题的命题趋势是理论联系实际，如以生产、生活、环境保护等作为取材背景编制试题，考查视野开阔，考查学生用量的观点把握化学知识、原理、过程等。

一、有关化学量与化学式的计算以物质的量为中心的计算既是基本概念的内容，又是化学计算的必不可少的计算工具。

主要考点：（1）有关物质的量、质量、气体体积、微粒数间的换算（2）相对分子质量、各元素的质量分数（3）有机物的分子式、结构式（4）阿伏加德罗定律及其推论的应用解题策略：（1）掌握基本概念，找出各化学量之间的关系（2）加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系（3）找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用12例1、往100mLpH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g 铜粉，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL （标准状况）。

2019高考化学二轮复习指导二轮复习主要是通过练习强化对知识的理解和应用。

综合训练与专题训练相结合，练题的同时注意归纳总结，比如有机推断专题，钢铁的腐蚀、离子反应等专题。

同时，训练答题的准确性、规范性，提高解题速度，多整理易错点、失分点，并进行强化练习。

信息题则要学会如何去粗取精、去伪存真。

1、专题训练、归纳总结近几年的高考化学试卷，逐年倾向于“能力立意”，更加注重能力和素质的考查。

同时由于试题数目有限，高考卷考察的知识点也比较固定。

所以专题练习可以按照题型和知识点分类专题练习。

以北京高考题为例，7道选择题中，电化学(原电池、电解池或者金属的防护和腐蚀)、化学反应速率和平衡、方程式的正误判断、实验题是常考题目，我们就可以按照这样的专题进行练习。

练习时，注意归纳总结，反思复习，找出同一类题目之间的共通点，同时构建知识点之间的联系，形成完整的知识体系，以题目“反刍”知识，以知识指导题目。

2、限时训练、综合训练(1)限时训练理综化学的选择题并不多，北京卷7道，考试时10-15分钟内完成比较合适，建议学生给自己规定一个时间，对每一个专题模块或者综合训练时进行限时训练，防止大量题海战术时脑疲劳，做题效率下降。

(2)综合训练每周进行一次学科内综合训练。

以北京卷为例，7道Ⅰ卷选择题，4道Ⅱ卷题，限时45分钟完成。

45分钟时间虽然紧张，但不能给得太多时间。

此用意在于：①提高解题速度;②提高阅读、审题能力;③学会合理舍弃，同时调整考试心理，提高考试技巧。

3、跳出题海、突出方法由于复习时间紧任务重，要使学生在有限的时间内复习掌握大量知识并形成知识网络，就必须跳出题海，突出方法，提高复习效率。

突出主干知识相关的题目和题型，新题、难题、偏题适当舍弃。

注意建立知识之间的练习，注重对思维能力的训练，注重对学习方法归纳，并留出时间思考和通读课本。

解题时有意识地进行思维能力训练，找出该题所涉及的知识点(审题)→回忆、联想相关的知识(构思)→应用知识点解决问题(解答)。

微专题1化学计算的类型和方法1.明确一个中心必须以“物质的量”为中心——“见量化摩，遇问设摩”。

2.掌握两种方法(1)守恒法：守恒法是中学化学计算中的一种常用方法，它包括质量守恒、电荷守恒、电子守恒。

它们都是抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量(如①某原子、离子或原子团不变；②溶液中阴、阳离子所带电荷数相等；③氧化还原反应中得失电子数相等)建立关系式，从而达到简化过程，快速解题的目的。

(2)关系式法：表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。

在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。

3.计算类型及实验方法(1)计算类型①确定化学式；②确定样品质量分数。

(2)实验方法①滴定分析法；②沉淀分析法；③热重分析法。

1.[2018·全国卷Ⅰ，27(4)]Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。

在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.010 00 mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。

滴定反应的离子方程式为________________________________________________________ ________________，该样品中Na2S2O5的残留量为________g·L－1(以SO2计)。

答案S2O2－5＋2I2＋3H2O===2SO2－4＋4I－＋6H＋0.128解析根据电子、电荷及质量守恒，可写出反应的离子方程式为S2O2－5＋2I2＋3H2O===2SO2－4＋4I－＋6H＋，n(S2O2－5)＝12×n(I2)＝12×0.010 00 mol·L－1×10.00×10－3 L＝5×10－5 mol，该样品中S 2O 2－5的残留量(以SO 2计)为5×10－5 mol ×2×64 g·mol －150.00 mL ×10－3 L·mL －1＝0.128 g·L －1。

高三化学第二轮复习综合计算方法与技巧三人教版方法与技巧（一）关于过量计算：一般要分析反应物中哪种物质过量。

此类型题一般要用讨论法解题。

（二）关于多步方程式计算；应用关系式法解多步反应的综合计算，主要是理清各反应方程式之间物质的量的关系。

找出起始物质和目标物质之间的关系，直截利用关系量解题。

（三）关于讨论型计算：、1．可能结果范围讨论计算所依据的化学原理是反应物质间相对含量不同而产物不同，实际上是过量计算的延伸。

⑴写方程式、找完全点。

写出因反应物相对量的不同而可能发生的化学反应方程式，分别计算找出二者恰好反应的特殊点。

⑵确定范围、计算判断。

以恰好反应的特殊点为基准，讨论大于、小于或等于的情况，从而找出相应的区间，确定不同范围。

然后分别讨论在不同范围内推测判断过量，从而找出计算依据，确定计算关系求算。

2．不定方程根据题目已知条件可以分析得出一个方程或者方程组，然后分不同情况进行讨论，不仅要依靠数学方法，还要在化学概念的范围内加以推断，尝试得出正确结果。

（四）关于缺省数据型计算：这类型题要求学生能够理清计算原理或公式，善于挖掘试题中的关系，抓住事物之间的联系，寻求突破口，才能找出缺省的数据。

【例题精讲】1．关于过量计算：例、（04南京）Na2S2O3·5H2O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂。

工业上制得的Na2S2O3·5H2O晶体中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质。

为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出。

(Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O)测得有关实验数据如下(标准状况)：第一份第二份第三份样品的质量／g 7.54 15.08 35.00二氧化硫的体0.672 1.344 2.688积／L硫的质量／g 0.8 1.6 3.2 (22322 3 24mol)(1)计算所用硫酸溶液的物质的量浓度。

2018——2019学年全国高三化学二轮复习计算题的常用方法（专题训练）归纳总结：1、利用关系式法解题的思维模板2．三大守恒思想3．电子守恒解题的思维模板分类总结与典型例题1．利用守恒思想计算【典例1】碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。

(1)碱式氯化铜有多种制备方法①方法1：45～50 ℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________。

②方法2：先制得CuCl 2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。

Cu 与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl 2，Fe 3＋对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。

M′的化学式为________。

(2)碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cu a (OH)b Cl c ·x H 2O 。

为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：①称取样品1.116 0 g ，用少量稀HNO 3溶解后配成100.00 mL 溶液A ；②取25.00 mL 溶液A ，加入足量AgNO 3溶液，得AgCl 0.172 2 g ；③另取25.00 mL 溶液A ，调节pH 4～5，用浓度为0.080 00 mol·L －1的EDTA(Na 2H 2Y·2H 2O)标准溶液滴定Cu 2＋(离子方程式为Cu 2＋＋H 2Y 2－===CuY 2－＋2H ＋)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL 。

通过计算确定该样品的化学式。

答案 ①4CuCl ＋O 2＋8H 2O =====45～50 ℃2[Cu 2(OH)2Cl 2·3H 2O] ②Fe 2＋ (2)Cu 2(OH)3Cl·H 2O2．利用方程式之间的关系计算【典例2】 (2017·课标全国Ⅱ，28)水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。