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高二化学第三节 乙烯、烯烃人教版【本讲教育信息】一. 教学内容：第三节 乙烯、烯烃二. 教学目标：1. 了解乙烯的物理性质和用途，掌握乙烯的化学性质和制法。
2. 了解加成、聚合以及不饱和烃的概念。
3. 了解烯烃在组成结构、物理、化学性质上的异同。
三. 教学重点、难点：重点：乙烯的化学性质和实验室制法。
难点：聚合反应、乙烯的实验室制法。
四. 知识分析：1. 乙烯的分子结构和性质（1）结构：平面结构，键角为︒120，结构式是H HH —C ===C —H ，结构简式是22CH CH =。
（2）物理性质：无色、稍有气味，难溶于水，比空气略轻的气体。
（3）化学性质① 氧化反应O H CO O CH CH 22222223+−−→−+=点燃褪色−−−−→−=+)(422H KMnO CH CH② 加成反应⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧−−−→−→→−−−→−+=)(2322322233222制酒精催化剂催化剂OH CH CH O H ClCH CH HCl Br CH BrCH Br CH CH H CH CH③ 聚合反应---−−→−=n CH CH CH nCH ][2222催化剂聚乙烯2. 乙烯的制法和用途（1）工业制法以石油为原料制得（2）实验室制法药品：浓硫酸、酒精原理：O H CH CH OH CH CH CSOH 2224223170+↑=−−−→−︒浓 装置：与制取2Cl 、HCl 等的装置类似。
收集：排水法收集。
（3）用途重要的化工原料，可用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂、植物生长调节剂等。
3. 烯烃（1）组成：通式是)2(2≥n H C n n（2）结构：链烃，分子中只含一个碳碳双键。
（3）性质① 物理性质相对密度增大熔点、沸点升高相对分子质量增大一系列烯烃分子组成与结构相似的−−−−−−−−−−−−−−→− ② 化学性质a . 能使酸性4KMnO 溶液褪色b . 能燃烧，燃烧通式为：O nH nCO O n H C n n 222223+−−→−+点燃 c . 加成反应，与2H 、2X 、HX 、O H 2等加成。
高一化学有机物乙烯知识点乙烯（Ethylene），是由两个碳原子和四个氢原子组成的有机化合物，化学式为C2H4。
他是最简单的烯烃，是一种无色、无臭的气体。
乙烯在化工工业中具有广泛的应用，不仅可以制造塑料、合成橡胶，还可以用于制造石油化工产品、农药、杀虫剂等等。
了解乙烯的性质和应用对于学习化学的学生来说是非常重要的。
首先，我们来了解一下乙烯的结构和性质。
乙烯分子由两个碳原子和四个氢原子组成，其中一个碳原子与其他三个原子形成双键，这使得乙烯分子具有特殊的性质。
一方面，乙烯的双键结构使得它具有较高的反应活性，容易与其他物质反应形成新的化合物。
另一方面，乙烯的双键结构使得乙烯分子能够发生光照裂解反应，即在紫外光的作用下，乙烯分子可以被分解为两个甲基基团。
这种光照裂解反应对于学习有机化学的学生来说是一个非常重要的概念。
接下来，我们来探讨一下乙烯的制备方法。
乙烯的主要制备方法有两种，一种是通过烷烃脱氢反应制备，另一种是通过烯烃烷化反应制备。
烷烃脱氢反应是指将某种烷烃在适当的条件下，使其发生脱氢反应生成烯烃。
比如，乙烷经过适当的催化剂催化，可以脱氢生成乙烯。
烯烃烷化反应是指将某种烷烃与烯烃在适当的条件下发生加成反应，生成新的烷烃。
比如，乙烯可以与丙烷反应生成戊烷。
了解乙烯的制备方法对于学习有机化学的学生来说也是非常重要的。
除了制备方法，我们还需要了解乙烯的应用领域。
乙烯作为一种重要的化工原料，具有广泛的应用。
首先，乙烯可以用于制造塑料。
塑料是一种很常见的化学产品，我们的生活几乎无处不有塑料制品。
乙烯通过聚合反应可以生成聚乙烯，聚乙烯作为一种重要的塑料材料，广泛用于包装、建材、日常用品等领域。
其次，乙烯还可以用于合成橡胶。
橡胶是一种具有弹性的高分子材料，广泛用于汽车轮胎、橡胶手套等产品。
乙烯可以通过高压聚合反应制备乙烯橡胶，这种橡胶具有很好的性能。
此外，乙烯还可以用于制造石油化工产品、合成纤维、农药、杀虫剂等等。
第三节 乙烯 烯烃●教学目的：1、了解乙烯的物理性质和主要用途，掌握乙烯的化学性质和实验室制法。
2、使学生了解加成反应和聚合反应以及不饱和烃的概念。
3、使学生了解烯烃在组成、结构、主要化学性质上的共同点，以及物理性质随碳原子数的增加而变化的规律。
●教学重点：乙烯的化学性质。
●教学难点：乙烯的结构以及与化学性质的关系。
教学过程：[引入]何谓烷烃？其通式如何？它属于何类烃？（饱和链烃）与此相对应就应该有不饱和烃。
另外有机物之所以种类繁多，除了存在大量的同分异构现象，在有机物中碳原子除了可以形成C —C ，还可能形成 或 —C ≡C — ，从而使得碳原子上的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数。
这样的烃叫做不饱和烃。
[板书]不饱和烃：烃分子里含有碳碳双键或碳碳三键，碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数，这样的烃叫做不饱和烃。
[讲解] 根据烃分子中碳原子的连接方式不同，烃可以分为如下类别：饱和烃——烷烃 链烃 烯烃烃 不饱和烃炔烃 环烃[过渡]今天我们来学习最简单的烯烃——乙烯。
一、 乙烯来源及用途CC二、 乙烯的分子组成和结构1、[设问]：（1）把乙烷C 2H 6中H 原子去掉两个就变成了乙烯C 2H 4，根据每个原子通过共用电子对达到饱和的原理，试推导C 2H 4中共价键是怎样组成的？ 电子式：分子式：C 2H 4 最简式：CH 2 结构简式：CH 2=CH 2 结构式：（2）展示乙烯和乙烷的球棍模型，对比两者有何不同？2、[[设问]（1）乙烯中C==C 双键可否认为是两个C —C 的加和？不能，因为C==C 键能小于C —C 单键键能的2倍，615＜2×384＝768 （2）通过键能大小来看，乙烯和乙烷哪个化学性质较活泼？C C H H H H乙烯为平面分子，键角为120°，“C==C”中有一个碳碳键等同于C—C，叫δ键，另一个碳碳键键能小于C—C，叫π键，π键稳定性较差。
高考化学复习乙烯和烯烃知识点总结
乙烯是由两个碳原子和四个氢原子组成的化合物，整理了乙烯和烯烃知识点总结，供考生学习。
1、乙烯结构特点：①2个C原子和4个氢原子处于同一平面。
②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂
2、性质：
物理性质：无色稍有气味，难溶于水。
化学性质：(1)加成反应可使溴水褪色
(2)氧化反应：1)可燃性：空气中火焰明亮，有黑烟;2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色
(3)聚合反应：乙烯加聚为聚乙烯
3、用途：制取酒精、塑料等，并能催熟果实。
4、工业制法：从石油炼制
实验室制法：
原料：酒精、浓H2SO4(浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用)收集：排水集气法。
操作注意事项：1.乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合可提高乙醇利用率,混合时应注意将硫酸沿玻璃棒缓缓加入乙醇中边加边搅拌.2.温度计要测量反应物温度所以要插入液面以下.3.为防液体爆沸应加入碎瓷片4.为防止低温时发生副反应所以要迅速升温到170℃5.烧瓶中液体颜色逐渐变黑,是
由于浓硫酸有脱水性;6.反应完毕先从水中取出导管再灭酒
精灯.
5、烯烃分子里含有碳碳双键的烃
(1)结构特点和通式：CnH2n(n2)
(2)烯烃的通性：①燃烧时火焰较烷烃明亮
②分子里含有不饱和的双键,容易发生氧化、加成和聚合反应。
乙烯和烯烃知识点总结的全部内容就是这些，更多精彩内容希望考生可以认真掌握。
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![高二化学第五章《乙烯 烯烃》精品[下学期]课件](https://img.taocdn.com/s1/m/300c21387275a417866fb84ae45c3b3567ecdd01.png)
高中化学58个考点精讲42、乙烯烯烃1．复习重点1．乙烯的分子结构、化学性质、实验室制法及用途；2．烯烃的组成、通式、通性。
2．难点聚焦一、乙烯的结构和组成根据乙烯分子的球棍模型写出乙烷分子的分子式，结构式和结构简式。
四个氢原子和两个碳原子的位置关系有何特点六个原子处于同一个平面上。
二、乙烯的实验室制法工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。
在实验室里又是如何得到少量的乙烯气体呢？1.制备原理从上述乙烯制备的反应原理分析，该反应有什么特点？应该用什么样的装置来制备？回答：该反应属于“液体+液体生成气体型”反应，两种液体可以混合装于圆底烧瓶中，加热要用到酒精灯。
那么反应所需的170℃该如何控制？用温度计，当然量程应该在200℃左右的。
温度计：水银球插入反应混合液面下，但不能接触瓶底。
2.发生装置1.浓硫酸起了什么作用？浓H2SO4的作用是催化剂和脱水剂。
2.混合液的组成为浓硫酸与无水酒精，其体积比为3∶1。
3.由于反应温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，可以在反应混合液中加一些碎瓷片加以防止。
（防暴沸）4.点燃酒精灯，使温度迅速升至170℃左右，是因为在该温度下副反应少，产物较纯。
5.收集满之后先将导气管从水槽里取出，再熄酒精灯，停止加热。
6.这样的话该装置就与实验室制氯气的发生装置比较相似，只不过原来插分液漏斗的地方现在换成了温度计。
3.收集方法：排水法当反应中生成乙烯该如何收集呢？C2H4分子是均匀对称的结构，是非极性分子，在水中肯定溶解度不大，况且其相对分子质量为28，与空气的28.8非常接近，故应该用排水法收集。
请大家根据制备出的乙烯，总结乙烯有哪些物理性质。
三、乙烯的性质1.物理性质无色、稍有气味、难溶于水、ρ＝1.25g/L乙烯是一种典型的不饱和烃，那么在化学性质上与饱和烷烃有什么差别呢？下面我们来进行验证。
2.化学性质（1）氧化反应［演示实验5—4］（由两名学生操作）将原先的装置中用于收集乙烯的导气管换成带玻璃尖嘴的导气管，点燃酒精灯，使反应温度迅速升至170℃，排空气，先收集一部分乙烯于试管中验纯，之后用火柴点燃纯净的乙烯。
实验现象：乙烯气体燃烧时火焰明亮，并伴有黑烟。
［演示实验5—5］熄灭燃烧的乙烯气，冷却，将乙烯通入盛有酸性KMnO 4溶液的试管中。
酸性KMnO 4溶液的紫色很快褪去。
［演示实验5—6］将乙烯气通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中。
实验现象：溴的四氯化碳溶液的红棕色很快褪去。
（先撤出导管，后熄灭酒精灯，停止反应，演示实验结束）a.燃烧 CH 2==CH 2+3O 2−−→−点燃2CO 2+2H 2Ob.使酸性KMnO 4溶液褪色乙烯与溴反应时，乙烯分子的双键中有一个键被打开，两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上，生成了无色的物质：1，2—二溴乙烷。
（2）加成反应加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
除了溴之外还可以与水、氢气、卤化氢、Cl 2等在一定条件下发生加成反应，如工业制酒精的原理就是利用乙烯与H 2O 的加成反应而生成乙醇。
学生动手写：与水、氢气、卤化氢、Cl 2等在一定条件下发生加成反应的化学方程式。
制备CH 3CH 2Cl 时，选用乙烯和HCl 作反应物好，还是选用乙烷与Cl 2作反应物好？［答］用乙烯和HCl 作反应物好，因为二者发生加成反应后无副产物，而乙烷与Cl 2发生取代反应后产物有多种，副产物太多。
本节小结：本节课我们学习和讨论了乙烯的分子结构，探究了乙烯的实验室制法的制备原理、发生装置、收集方法等，并制备收集了乙烯气，实验验证了乙烯的重要化学性质、氧化反应和加成反应，并分析了乙烯的聚合反应的特点；了解了乙烯的重要用途和烯烃的相关知识，重点应掌握乙烯的实验室制法及相关问题和其主要的化学性质。
●板书设计 第三节 乙烯 烯烃不饱和烃的概念一、乙烯的结构和组成 二、乙烯的实验室制法1.制备原理2.发生装置3.收集方法：排水法 三、乙烯的性质1.物理性质2.化学性质 （1）氧化反应a.燃烧 CH 2==CH 2+3O 22CO 2+2H 2O b.使酸性KMnO 4溶液褪色 （2）加成反应（3）聚合反应 n CH 2==CH 2−−−→−催化剂［— CH 2—CH 2 ］—n 通过刚才的加成反应知道C 2H 4分子中的双键不稳定，在适宜的温度、压强和有催化剂存在的条件下，乙烯的碳碳双键中的一个键会断裂，分子里的碳原子能互相结合成很长的链，就生成了聚乙烯。
CH 2==CH 2＋CH 2==CH 2＋CH 2==CH 2＋…… 点燃−→−—CH2—CH2—＋—CH2—CH2—＋—CH2—CH2＋……−→−—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2……什么叫高分子化合物？什么叫聚合反应？聚乙烯的分子很大，相对分子质量可达到几万到几十万。
相对分子质量很大的化合物属于高分子化合物，简称高分子或高聚物。
那么由类似乙烯这样的相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。
大家在理解乙烯的聚合反应时应注意把握聚合反应的两个特点：其一是由分子量小的化合物互相结合成分子量很大的化合物；其二是反应属于不饱和有机物的加成反应。
像这种既聚合又加成的反应又叫加聚反应。
乙烯生成聚乙烯的反应就属于加聚反应。
四、乙烯的用途乙烯的一个重要用途：作植物生长调节剂可以催熟果实；乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，可用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，乙烯的生产发展带动其他石油化工基础原料和产品的发展。
所以一个国家乙烯工业的发展水平即乙烯的产量，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志之一。
乙烯的结构特点是分子中含有一个碳碳双键，那么我们就把分子里含有碳碳双键的一类链烃叫做烯烃，乙烯是烯烃的典型，也是最简单的烯烃。
五、烯烃1.烯烃的概念：分子里含有碳碳双键的一类链烃2.烯烃的通式：C n H2n（n≥2）在烃分子中，当碳原子数一定时，每增加一个碳碳键必减少两个氢原子，将烷烃和烯烃的分子组成比较可得，烯烃的通式应为C n H2n实际我们所说的烯烃都是指分子中只含一个碳碳双键的不饱和烃，所以也叫单烯，也还有二烯烃：CH2==CH －CH==CH2烯烃的通式为C n H2n，但通式为C n H2n的烃不一定是烯烃，如右图中其分子式为C4H8，符合C n H2n，但不是烯烃。
不难发现在烯烃中碳氢原子个数比为1∶2，则碳的质量分数为一定值，是85.7%。
3．烯烃在物理性质上有何变化规律？（根据表5—3中的数据自学、归纳总结后回答）：对于一系列无支链且双键位于第一个碳原子和第二个碳原子之间的烯烃，①随着分子里碳原子数的增加，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；烯烃的相对密度小于水的密度；不溶于水等。
②烯烃常温常压下C 1~4 气态，C 5~10液态，C 11~固态，4．烯烃化学性质讲叙：由于烯烃的分子结构相似——分子里有一个碳碳双键，所以它们的化学性质与乙烯相似，如(学生写)①氧化反应 a.燃烧 C n H2n +3n2O2−−→−点燃nCO2+nH2Ob.使酸性KMnO4溶液褪色②加成反应R－CH==CH－R′+Br－Br③加聚反应R －CH==CH 2 （聚丙乙烯）5．烯烃的系统命名法①选主链，称某烯。
（要求含C═C 的最长碳链）②编号码，定支链，并明双链的位置。
3．例题精讲例1、最近国外研究出一种高效的水果长期保鲜新技术：在3℃潮湿条件下的水果保鲜室中用一种特制的低压水银灯照射，引起光化学反应，使水果贮存过程中缓缓释放的催熟剂转化为没有催熟作用的有机物。
试回答：（1）可能较长期保鲜的主要原因是__________________________________________。
（2）写出主要反应的化学方程式___________________________________________。
解析：水果能放出少量的乙烯，乙烯是催熟剂。
根据题意，这种新技术能除去乙烯，把乙烯转化为一种没有催熟作用的有机物，生成什么有机物呢？联系题中所给出的反应条件“潮湿、光化学反应”可得出乙烯是跟水反应生成乙醇。
（1）使乙烯转化为乙醇而无催熟作用使水果在较低温度下保鲜时间长。
（2）CH 2=CH 2 + H 2O −→−光C 2H 5OH 。
例2．若已知某金属卡宾的结构示意为R---M=CH 2(R 表示有机基团、M 表示金属原子)，它与CH 2=CHCH 3的反应如下：CH 2=CHCH 3 + R---M=CH 2R---M=CHCH 3 + CH 2=CH 2 CH 2=CHCH 3 + R---M=CHCH 3R---M=CH 2 + CH 3CH=CHCH 3即 2CH 2=CHCH 3 CH 2=CH 2 + CH 3CH=CHCH 3现有金属卡宾R---M=CHCH 3和烯烃分子CH 2=C(CH 3)2 它们在一起发生反应。
请回答如下问题； 1.能否得到CH 3CH 2CH=CHCH 2CH 3 (填“能”或“不能”) 2.产物中所有碳原子都在同一平面的的烯烃的结构简式是 3.生成的相对分子质量最小的烯烃的电子式为4.若由CH 2=C(CH 3)2 制CH 2=CHCl 则应选用的金属卡宾为 解析：金属卡宾R---M=CHCH 3和烯烃CH 2=C(CH 3)2 的反应有：催化剂R---M=CH 2CH 2=C(CH 3)2 + R---M=CHCH 3CH 3CH=C(CH 3)2 + R---M=CH 2 CH 2=C(CH 3)2 + R---M=CHCH 3CH 3CH=CH 2 + R---M=C(CH 3)2 CH 3CH=C(CH 3)2 + R---M=CHCH 3CH 3CH=CHCH 3 + R---M=C(CH 3)2 CH 2=C(CH 3)2 + R---M=CH 2CH 2=CH 2 + R---M=C(CH 3)2CH 2=C(CH 3)2 + R---M=C(CH 3)2R---M=CH 2 + (CH 3)2C=C(CH 3)2由上述反应可知：1.不能2. CH 2=CH 2 CH 3CH=CH 2 CH 3CH=CHCH 3 CH 3CH=C(CH 3)2 (CH 3)2C=C(CH 3)23.4. R---M=CHCl例3Grubbs 催化剂，具有非常广泛的官能团实用性，且稳定、易制备。
反应产物的产率高，催化剂的用量少。
它可催化关(成)环复分解反应，它的结构如下：已知：环已烷的结构可用表示。
1．上述Grubbs 催化剂的分子式为。
