南宁市2020版高二上学期期末化学试卷

南宁市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下·海南期末) 氢能是理想的清洁能源。

下列制氢的方法中，最节能的是（）A . 电解水制气：2H2O 2H2↑＋O2↑B . 高温使水分解制气：2H2O 2H2↑＋O2↑C . 太阳能催化分解水制气：2H2O 2H2↑＋O2↑D . 天然气制气：CH4＋H2O CO＋3H22. （2分）下列说法不正确的是（）A . 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B . 所有的燃烧都是放热反应C . 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数D . 热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数3. （2分） (2016高二下·吉林期末) 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A . 78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B . 常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子C . 在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAD . 常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA4. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考) 化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（）A . 我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的B . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质C . 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源D . 干电池即使不用，放置过久也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应5. （2分） (2018高一上·雅安期末) 有氯化钠、氯化铝、氯化铁、氯化镁四种溶液，只用一种试剂通过一步实验就能加以区别，这种试剂是（）A . KSCN溶液B . BaCl2溶液C . NaOH溶液D . 盐酸6. （2分）(2018·丰台模拟) 下列关于物质结构和元素性质说法正确的是（）A . 非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物B . 乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键C . IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键是离子键D . 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大7. （2分） (2018高一下·临汾期末) 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。

南宁市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高三下·淮阴开学考) 下列关于各图的叙述正确的是（）A . 图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1B . 图乙表示一定条件下进行的反应2SO2+O2 ⇌ 2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件一定是缩小容器体积C . 图丙表示A,B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数ω(B)>ω(A)D . 图丁表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH2. （2分） (2019高二上·芮城期末) 下列描述中，不符合生产实际的是（）A . 电解熔融的氧化铝制取金属铝B . 在镀件上电镀锌，用锌作阳极C . 电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极D . 电解饱和食盐水制烧碱，阳极室产生氯气3. （2分）我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。

常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价），电池反应通常表示为LaNi5H6＋6NiO(OH)==LaNi5+6Ni(OH)2。

下列说法正确的是（）A . 放电时储氢合金作正极B . 放电时负极反应为：LaNi5H6－6e－＝LaNi5＋6H+C . 充电时阳极周围c(OH－)减小D . 充电时储氢合金作负极4. （2分） (2015高二下·枣阳期中) 下列说法正确的是（）A . 如图所示的是一个放热反应B . 加入催化剂v（正）增大、v（逆）减小C . 吸热反应只能在加热的条件下才能进行D . 只有活化分子才能发生有效碰撞5. （2分） (2016高二上·屯溪开学考) 向5mL 0.1mol•L﹣1 的KI溶液中滴加5～6滴0.1mol•L﹣1 的FeCl3溶液后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是（）A . 再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B . 加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C . 再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生D . 再滴加KSCN溶液，观察是否有血红色6. （2分） (2018高二上·红桥期中) 反应H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) 的发生过程能量变化如下所示：下列说法错误的是（）A . H﹣H键比Cl﹣Cl键稳定B . △H=﹣184.5 kJ•mo l﹣1C . 正反应活化能比逆反应活化能高D . 在相同条件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl(g)，重新恢复到原来的状态时△H相同7. （2分） (2016高二上·广水期中) 下列热化学方程式或叙述正确的是（）A . 1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）△H=+642 kJ•mol﹣1B . 12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣110.5 kJ•mol ﹣1C . 已知：H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣286 kJ•mol﹣1 ，则：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572 kJ•mol﹣1D . 已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ•mol﹣1 ，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反应放出46.2 kJ的热量8. （2分） (2017高二上·黑龙江期中) COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（）①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④扩大容器体积⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体．A . ①②④B . ①④⑥C . ②③⑥D . ③⑤⑥9. （2分） (2016高二上·温州期中) 在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（）A . v（A）=0.5mol•L﹣1 ． mim﹣1B . v（B）=0.3mol•L﹣1 ． mim﹣1C . v（C）=0.8mol•L﹣1 ． mim﹣1D . v（D）=1.0mol•L﹣1 ． mim﹣110. （2分）在一定温度下，将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：3H2+N22NH3 ．起始时H2和N2的物质的量之和相等，平衡后分别测出H2、N2的转化率．能正确表示H2、N2的转化率与起始时的关系图是（）A .B .C .D .11. （2分）已知反应A2（g）＋2B2（g） 2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是（）A . 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动12. （2分）可逆反应mA（固）＋nB（气） eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（）A . 达平衡后，加入催化剂则C％增大B . 达平衡后，若升温，平衡左移C . 化学方程式中n<e+fD . 达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动13. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）⇌Cu（s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2 ，该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（）A . 反应①的平衡常数K1=B . 反应③的平衡常数K=C . 对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应D . 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大14. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列物质属于非电解质的是（）A . 醋酸B . 氯化钠C . 氯水D . 蔗糖15. （2分） (2016高二上·临川期中) 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A . 0.1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10﹣3mol/LB . 甲酸以任意比与水互溶C . 10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D . 甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱16. （2分） (2018高二上·长春月考) 向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中正确的是（）A . c(H＋)·c(OH－)不变B . pH增大了C . 水的电离程度增大了D . 水电离出的c(H＋)增加了17. （2分） (2018高二上·临川期末) 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ DH＞0，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C . 将水加热，KW增大，pH不变D . 向水中加入少量CH3COOH，平衡正向移动，c(H＋)增大18. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) pH值相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，盐酸与醋酸浓度的大小关系是（）A . 甲＝乙B . 甲＞乙C . 甲＜乙D . 不确定19. （2分） (2018高三上·大兴期末) 常温下，有关 0.1 mol/L NH4Cl 溶液（pH＜7），下列说法不正确的是（）A . 根据以上信息，可推断N H3·H2O为弱电解质B . 加水稀释过程中，c（H+）· c（OH-）的值增大C . 加入K2CO3固体可促进 NH4+ 的水解D . 同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离出的c（H+）前者大20. （2分） (2017高二上·濉溪期中) 下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是（）A . CH3COONa溶液中CH3COO﹣和Na+的数目B . 纯水在80℃和25℃时的pHC . 相同温度下，100mL0.01mol•L﹣1醋酸与10mL0.1mol•L﹣1醋酸中H+的物质的量D . 相同温度下，pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c（OH﹣）21. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 铁镍蓄电池又称爱迪生电池。

南宁市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是（）A . C3H7ClB . C3H8C . CH2Cl2D . CH4O2. （2分） (2019高一下·长春月考) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的原子，Z原子最外层电子数等于电子层数，Z与W最外层电子数之和等于10。

下列说法正确的是（）A . 最高正价由低到高的顺序为：W、Z、 YB . 原子半径由小到大的顺序为：X、Z、WC . Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应D . X与Y两种元素只能组成一种化合物3. （2分） (2018高一上·温州期中) 下列说法不正确的是（）A . 原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念→ 道尔顿原子学说→ 汤姆生葡萄干面包式→ 卢瑟福带核原子模型→ 玻尔电子轨道理论→ 量子力学B . 人类对原子结构的认识过程，启示了微观结构也要通过实验验证，同时要付出很大心血C . 在原子结构分层排布中，M层（第三层）容纳电子数最多为18，最少为8D . 在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化4. （2分） (2018高二上·惠来期末) 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）实验操作实验目的A 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子B向加有铁粉的苯中加浓溴水制取溴苯C向新制的氢氧化铜中加入乙醛溶液，加热证明乙醛可被还原D向苯酚钠溶液中通入二氧化碳确定苯酚酸性较碳酸弱A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一下·伊春期中) 对于反应2SO2+O2⇌2SO3 ．下列说法错误的是（）A . 使用合适的催化剂可以加快反应速率B . 增大O2的浓度可使SO3的浓度减小C . 降低温度可以减小反应速率D . 增大SO2的浓度可以增大反应速率6. （2分） (2015高二下·翔安期中) 相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是（）A .B .C .D .7. （2分）难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。

南宁市2020年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2017高二上·晋江期末) 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物能⑦风能⑧氢能．A . ①②③④B . ⑤⑥⑦⑧C . ③⑤⑦D . ③④⑤⑥⑦⑧2. （2分） (2018高二上·林州开学考) 下列反应不属于可逆反应的是（）。

A . SO2溶于水和H2SO3分解B . H2和I2化合生成HI和HI分解C . SO2跟O2化合生成SO3和SO3分解D . H2O电解生成H2和H2燃烧生成H2O3. （2分） (2018高一上·大庆月考) 农夫山泉矿泉水标签上印有主要矿物元素含量Ca≥400 K≥35 Mg≥50 Na≥80等(单位：10-6g/100mL)，则对此矿泉水的叙述正确的是（）A . 该矿泉水能导电B . 该矿泉水是非电解质C . 若Ca元素在矿泉水中均以Ca2+形式存在，则c(Ca2+)≥10-3 m ol·L－1D . 该矿泉水是电解质4. （2分） (2016高二上·长沙期中) 把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有10mL2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL．此时X 和盐酸进行反应．其中反应速率最大的是（）A . 40mL 1.5 mol•L﹣1的 X 溶液B . 20mL 2 mol•L﹣1的 X 溶液C . 10mL 4 mol•L﹣1的 X 溶液D . l0mL 2 mol•L﹣1的 X 溶液5. （2分） (2019高二上·黄山期末) 下列有关生活生产中的叙述合理的是（）A . 铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液B . 明矾和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C . 水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法D . 工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH3 的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好，且能提高H2的转化率6. （2分） (2018高三上·汪清月考) 为了避免电解质溶液中CuSO4因水解发生沉淀，符合题意的操作方法是（）A . 加水稀释B . 加少量稀硫酸C . 加少量NaOH溶液D . 加热7. （2分）(2018·葫芦岛模拟) 浓度均为0.1mol/L体积均为Vo的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随V的变化关系如下图所示。

南宁市2020年高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出热量为Q，下列对此反应叙述中错误的是（）A . 反应属于分解反应B . 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C . 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D . 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用2. （2分） (2018高二上·红桥期中) 下列有关能量转换的说法正确的是（）A . 煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程B . 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C . 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D . 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程3. （2分）下列能量转化过程中，由光能转变为化学能的是（）A . 光伏发电B . 风力发电C . 光合作用D . 电解制钠4. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 对于反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ；ΔH >0，下列有关说法正确的是A . 平衡常数表达式为B . 增大体系压强，平衡常数K不发生变化C . 升高体系温度，平衡常数K减小D . 增加C(s)的量，平衡正向移动5. （2分） (2017高二上·茂名期中) 在下列溶液中加入稀盐酸，加热蒸干后不能观察到固体物质的是（）A . Ca（OH）2溶液B . 氨水C . Na2SO3溶液D . KCl溶液6. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 盐酸中：K+ 、Mg2+、Fe2+、MnO4-B . NaOH溶液中：Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-C . FeCl3溶液中：Al3+、Na+、I-、SO42-D . NaClO溶液中：K+、SO42-、OH-、NO3-7. （2分） (2016高二上·沈阳期中) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 分别测等浓度的醋酸和氨水pH，发现二者的pH 之和为14，说明常温下醋酸和氨水的电离平衡常数相等B . 将CH3COONa溶液从25℃升温至40℃，溶液中增大C . 向硝酸中加入氨水至中性，溶液中＜1D . 向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3 ，溶液中增大8. （2分）某温度下，Ksp （Mg（OH）2）=8.39×10﹣12 ，则Mg（OH）2的溶解度为（）mol•L﹣1 ．A . 2.05×10﹣4B . 2.03×10﹣4C . 1.28×10﹣4D . 2.90×10﹣49. （2分） (2016高二上·包头期末) 下列溶液一定呈酸性的是（）A . pH＜7的溶液B . c（H+）＞c（OH﹣）的溶液C . pH＞7的溶液D . c（H+）＜c（OH﹣）的溶液10. （2分）控制适合的条件，KI溶液过量，将反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。

南宁市2020版高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共18分)1. （1分）(2018·安顺模拟) 化学与生产、生活息息相关。

下列叙述错误的是（）A . 焊接金属时常用NH4Cl溶液做除锈剂B . 聚丙烯可用于制造汽车保险杠C . 双氧水和酒精均可用于消毒杀菌，但原理不相同D . 普通泡沫灭火器的内筒和外筒均使用钢作材质2. （1分） (2016高二上·绵阳开学考) 现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②次氯酸，③碳酸氢钠，④碳酸，⑤碳酸钠．按溶液pH由小到大排列正确的是（）A . ④①②⑤③B . ④①②③⑤C . ①④②③⑤D . ①④②⑤③3. （1分）为了加快漂白粉的作用，最好的方法是（）A . 加入苛性钠溶液B . 用水湿润C . 加少量盐酸D . 加干燥剂使用4. （1分） (2016高三上·吉安期中) 下列说法中不正确的是（）①由同一种元素组成的物质是单质②阴离子一定不含金属元素，阳离子一定含金属元素③金属氧化物一定是碱性氧化物④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物⑦酸的元数不一定等于酸中的H原子数．A . ①②④⑤⑦B . ①③⑤④C . ①②③⑤⑥D . ③④⑤⑦5. （1分） (2019高二上·鹰潭期末) 某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的X和Y，在催化剂的作用下发生反应：X(g) + Y(g) Z(g)。

反应过程中测定的部分数据如下表:t/min n(X)/mol n(Y)/mol0 1.200.6010.9020.8040.20下列说法正确的是（）A . 反应1~2min末的平均速率v(Z)=0.2mol/(L·min)B . 在2min~4min间，v(X)正>v(Y)逆C . 生成1mol Z的同时，生成1mol X能说明该反应已达化学平衡状态D . 其他条件不变，再充入1.2mol X，X的转化率将增大6. （1分） (2018高三上·天津期末) 常温下，现向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。

南宁市2020版高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分）新能源的开发利用时人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是（）A . 煤炭B . 氢气C . 天然气D . 石油2. （2分）对照元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B . 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C . 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系D . 在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素3. （2分） (2018高二上·长沙期中) 已知: ⑴H2(g)+1/2O2(g) =H2O（g）△H1=a kJ·mol-1⑵2H2(g)+O2(g) =2H2O（g）△H2=b kJ·mol-1⑶H2(g)+1/2O2(g)=H2O（l）△H3=c kJ·mol-1⑷2H2(g)+O2(g)=2H2O（l）△H4=d kJ·mol-1下列关系式中正确的是（）A . a<c<0B . b>d>0C . 2a=b<0D . 2c=d>04. （2分）下列电子式不正确的是（）A .B .C .D .5. （2分）用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NAB . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC . 通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA6. （2分）为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是（）A . 现象①③说明物质燃烧需要达到一定的温度B . 现象②③说明物质燃烧需要氧气C . 现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低D . 现象②说明红磷不是可燃物7. （2分） (2016高二上·莆田期中) 含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7kJ/molB . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣28.7kJ/molC . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4kJ/molD . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol8. （2分）下列有关反应热的说法正确的是（）A . 在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B . 甲烷的燃烧热△H=﹣890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ•mol﹣1C . 已知常温常压下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ•mol﹣1D . 已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣Q1 kJ•mol﹣1 ， S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1 ，则Q1＜Q29. （2分） (2017高一上·上海期末) 关于CH4说法错误的是（）A . 固态时属于分子晶体B . 正四面体结构的分子C . 与CCl4结构相似、分子间存在氢键D . 含极性键的非极性分子10. （2分） X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法正确的是（）A . 元素非金属性由强到弱的顺序是：Z＞Y＞XB . Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C . 3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D . 原子半径由大到小的顺序为 Z＞Y＞X11. （2分）下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（）A . 配位化合物中必定存在配位键B . 配位化合物中只有配位键C . [Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，两者结合形成配位键D . 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用12. （2分）下列分子中含有手性碳原子的是（）A . CF2Cl2B .C . CH3CH2CHClCH2CH2CH3D . CH2═CH﹣COOH13. （2分） (2018高二下·林州月考) 下列推论正确的是（）A . SiH4的沸点高于CH4 ，可推测PH3 的沸点也高于NH3B . CO2 晶体是分子晶体,可推测SiO2 晶体也是分子晶体C . PCl3 为三角锥形，可推测NF3 也为三角锥形结构D . C2H6的碳链是直线形的，可推测C3H8 的碳链也是直线形的14. （2分） (2016高二下·河南月考) 下列说法中正确的是（）A . 分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B . 失电子难的原子获得电子的能力一定强C . 在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D . 电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小15. （2分）在相同条件下（T=500k），相同体积甲、乙两容器，甲充入1gSO2、1gO2 ，乙充入2gSO2、2gO2.下列叙述错误的是（）A . 化学反应速率乙>甲B . 平衡后O2浓度乙>甲C . SO2转化率乙>甲D . 平衡后SO2的体积分数乙>甲16. （2分） (2016高一下·汕头期末) 在一定条件下，可逆反应2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）中，的物质的量浓度c（NO2）随时间变化的实验数据如下表所示：根据表中数据，该反应达到平衡时c（NO2）为（）时间/min0510152025c（NO2）/（mol•L﹣1）00.0200.0320.0380.0400.040A . 0.020mol•L﹣1B . 0.032mol•L﹣1C . 0.038mol•L﹣1D . 0.040mol•L﹣117. （2分） (2016高二上·临漳期中) 某温度下，反应SO2（g）+ O2（g）⇌SO3（g）的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为（）A . 2500B . 100C . 4×10﹣4D . 2×10﹣218. （2分） (2016高三上·黑龙江期末) 可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）；△H同时符合下列两图中各曲线的规律的是（）A . a+b＞c+d T1＜T2△H＜0B . a+b＞c+d T1＜T2△H＞0C . a+b＜c+d T1＞T2△H＜0D . a+b＞c+d T1＞T2△H＞019. （2分） (2019高二上·江津期末) 为了减缓锌和一定浓度盐酸的反应速率，而又不减少产生氢气的量，向盐酸中加入下列物质或措施可行的是（）A . 升温B . NaF溶液C . NaNO3溶液D . 几滴CuSO4溶液20. （2分） (2018高一下·广东期末) 室温时，向一密闭容器中充入2 mol SO2和2 mol O2 ，在一定条件下发生反应：2SO2+O2 2SO3 ，该反应达到最大限度时，下列说法正确的是（）A . 正反应的速率为零B . SO2完全转化为SO3C . SO3的物质的量浓度不再变化D . SO2、O2和SO3的物质的量浓度相等21. （2分） (2018高二上·包头期中) 如图为化学反应3A（g）⇌B（g）+C（g），△H＜0在一密闭容器中反应的速率-时间图，下列叙述符合此图所给信息的是（）A . t1 时，向容器中通入一定量的A气体B . t1 时，升高体系温度C . t1 时，缩小容器的体积D . 从t1 开始到新的平衡的过程中，平衡向逆反应方向移动二、解答题 (共6题；共44分)22. （10分）某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？________．（2）实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”）；所求中和热的数值会________（填“相等”或“不相等”），理由是________．（3）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是A . 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B . 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C . 做本实验的当天室温较高D . 在量取盐酸时仰视计数E . 将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水（4）将V1ml 1.0mol/L HCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）通过分析图象可知，做该实验时环境温度________（填“高于”，“低于”或“等于”）22℃，该NaOH溶液的浓度约为________mol/L．23. （4分）在锌与盐酸反应的实验中，甲同学得到的结果如表所示：锌的质量（g）锌的形状温度（℃）溶解于酸所需的时间（s）A2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片3550E2薄片4525F2粉末155按要求回答下列问题：（1）温度对该反应速率的影响规律为________．（2）对比结果B与F，F速率明显快的原因是________．（3）乙同学将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入等体积、浓度不同的稀硫酸和稀盐酸中（两酸中的氢离子浓度相同），仔细观察后发现，投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸的快，产生这一现象可能的原因是：________．（只需回答一条即可）如何用实验来验证________．24. （3分） (2016高一下·福建期中) 前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A﹣和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．回答下列问题：（1） D2+的价层电子轨道示意图为________．（2）四种元素中第一电离能最小的是________（3）电负性最大的是________．（填元素符号）25. （11分） (2018高三下·陆川月考) 硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

南宁市2020-2021年高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共19题；共39分)1. （2分）硒（34Se）元素是人体必需的微量元素，它在自然界有六种核素．下列有关78Se和80Se的说法不正确的是（）A . 两者的质量数不同B . 两者的中子数不同C . 两者的核外电子数相同D . 两者互为同素异形体2. （3分）下列有关化学用语的说法不正确的是（）A . ﹣OH与都表示羟基B . 如图是食盐晶体的晶胞C . CH4分子的球棍模型：D . 次氯酸分子的电子式：3. （2分） (2018高二下·宾阳期末) 关于原子轨道的说法正确的是（）A . 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B . 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同C . sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道D . 凡AB3型的共价化合物，其中的中心原子A均采用sp3杂化轨道成键4. （2分）下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是（）A . 1﹣溴丁烷B . 2﹣甲基﹣3﹣氯戊烷C . 2，2﹣二甲基﹣1﹣氯丁烷D . 1，3﹣二氯苯5. （2分） (2016高一上·澄城期中) 表中关于物质分类的正确组合是（）类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐A CO2SiO2H2SO4Na2CO3NaHCO3B CO Na2O HCl NaOH NaClC SO2Na2O2CH3COOH KOH CaF2D SO3CaO HNO3Ca（OH）2CaCO3A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2015高三上·莘县期中) 下列实验装置不能达到实验目的是（）A . 验证Na和水反应是否为放热反应B . 用CO2做喷泉实验C . 观察纯碱的焰色反应D . 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性7. （2分） (2018高一下·湛江期末) 已知反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A . 混合气体颜色保持不变B . SO3和NO的物质的量的比保持不变C . 体系压强保持不变D . 每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO28. （2分） (2016高一下·定州月考) 甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）A . 金属性：甲＞乙＞丁B . 原子半径：辛＞戊＞甲C . 丙与庚的元素原子核外电子数相差13D . 形成的最简单氢化物的稳定性：己＞戊9. （2分）下列分子中，中心原子杂化轨道类型相同，分子的空间构型也相同的是（）A . BeCl2、CO2B . H2O、SO2C . SO2、CH4D . NF3、CH2O10. （2分） (2016高二下·汪清期末) 关于原子轨道的说法正确的是（）A . 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B . CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C . 乙炔分子中，两个碳原子均采用sp2杂化轨道成键D . sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道11. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（）A . 44g CO2含有的原子数目为NAB . 常温常压下，22.4L CCl4含有的分子数目为NAC . 32gCu与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为NAD . 1mol•L﹣1CuSO4溶液中含有的硫酸根离子数目为NA12. （2分） (2018高三上·安平期中) 下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A . 氢气通过灼热的CuO粉末B . 二氧化碳通过Na2O2粉末C . 铝与Fe2O3发生铝热反应D . 将锌粒投入Cu(NO3)2溶液13. （2分）能正确表示下列反应的离子方程式为：（）A . 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B . 碳酸氢铵溶于过量的烧碱溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC . 少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：2ClO-+SO2+H2O= 2HClO+SO32-D . 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O14. （2分） (2016高二上·福州期中) 2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构．已知晶体中N﹣N键的键能为160kJ•mol﹣1 ，而N≡N的键能为942kJ•mol﹣1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）．则下列有关说法不正确的是（）A . 键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定B . 高聚氮晶体属于原子晶体C . 高聚氮晶体中n（N）：n（N﹣N）=1：3D . 用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用15. （2分） (2016高一下·长安期中) 有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法正确的是（）A . Cu是原电池的负极B . 电流由Cu电极流出C . 电子由Al沿导线流向CuD . 铝片上的电极反应式为：Al﹣3e﹣═Al3+16. （2分）(2018·河西模拟) 五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其某常见化合价的关系如下图所示，下列关系错误的是（）A . 元素X可能为锂B . 原子半径大小:r(M)>r(w)C . X2W中各原子均达8电子稳定结构D . 元素气态氢化物的稳定性:YH3>MH317. （2分） (2016高一下·莆田期末) 同主族、同周期的主族元素的性质变化呈现一定的规律，下列叙述中正确的是（）①同主族金属形成的简单阳离子，氧化性越强的其元素的金属性也越强②Al（OH）3能与NaOH反应生成盐和水，有力证明了Al具有一定的非金属性③足量的S和Cl2分别与Fe反应时，生成FeS和FeCl3 ，也可证明S的非金属性不如Cl④非金属元素的原子电子层数越大的非金属越弱；金属元素原子最外层电子数越多的金属性越强⑤非金属元素原子在反应中得电子数越多的，非金属性越强；金属元素的失电子数越多金属性越强．A . ③④B . ②③C . ③④⑤D . ①②③④18. （2分） (2018高一上·乐山期末) 下列关于物质的检验说法不正确的是（）A . 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO42-B . 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C . 待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+D . 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成, 再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32-19. （2分） CH4和H2混合气体10mL，完全燃烧后生成6mL CO2气体（气体的体积为相同状况下测定），则混合气体中CH4和H2的体积比为（）A . 2：3B . 3：2C . 2：1D . 1：2二、解答题 (共4题；共29分)20. （5分） (2017高一上·泉州期末) 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量．（1）已知O的相对原子质量为16，则O3的摩尔质量为________（2） 48gN2H4的物质的量为________，所含氢原子数目为________．（3）标准状况下，相同体积的CH4和SO2气体的质量比为________；相同质量的CH4和SO2分子个数比为________．21. （10分） (2019高三上·惠州月考) CaF2、CaC2都是工业生产的重要物质。

南宁市2020版高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分） (2016高一上·淄博期中) 下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A . 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OB . Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2OC . KOH+HCl═KCl+H2OD . Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O2. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 下列解释事实的化学方程式，错误的是（）A . 水蒸气通过灼热铁粉，生成黑色固体：B . Al与NaOH溶液反应产生可燃性气体： 2Al + 2NaOH +2H2O ＝2NaAlO2 + 3H2↑C . 石灰乳吸收泄漏的液氯：D . 过氧化钠用于潜水艇中氧气来源：3. （2分）(2019·崇明模拟) 市售84消毒液，外观无色透明，具有优良的消毒杀菌作用，保质期长。

其有效成分是（）A . Cl2B . NaClOC . SO2D . KMnO44. （2分） (2018高一下·长春期末) 化学反应中往往伴随着能量的变化，下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是（）A . 石灰石的分解反应B . 铝与稀盐酸反应C . Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl反应D . NaOH与稀硫酸反应5. （2分） (2018高一上·长沙期中) 化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。

在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有（）A . 3个B . 4个C . 5个D . 6个6. （2分） (2019高二下·扬州开学考) 下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是（）A . 明矾Al2(SO4)3·12H2OB . 漂白粉 NaClOC . 纯碱 NaHCO3D . 水煤气 CO、H27. （2分） (2016高一下·成都期末) 下列属于同位素的一组是（）A . O2 ， O3B . Na2O，Na2O2C . K， CaD . H，D，T8. （2分） (2018高一下·江西期末) 下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A . 2HgO 2Hg+O2↑B . 2Al+3MnO2 2Al2O3+3MnC . 2MgO 2Mg+O2↑D . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO29. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 在一定温度下的定容容器中，当下列各量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C）与v（D）的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1：1．A . ①②③④⑤⑥⑦⑧B . ①③④⑤C . ①②③④⑤⑦D . ①③④⑤⑧⑨10. （2分）已知115号元素的一种核素为289X，下列有关115号元素的有关叙述正确的是（）A . 115号元素位于周期表第八周期B . 该115号的元素的这种核素的原子中，中子数与电子数之差为174C . 1个115号元素的原子与1个12C原子质量之比为115：12D . 115号元素可显+5价11. （2分） (2016高一下·西城期末) 已知15P、33As位于同一主族．下列关系正确的是（）A . 原子半径：As＞Cl＞PB . 非金属性：Cl＞S＞AsC . 热稳定性：HCl＞AsH3＞PH3D . 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO412. （2分） (2016高二下·无锡期末) H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 元素O的单质存在O2和O3两种同位素B . 加入催化剂，减小了H2O2分解反应的热效应C . 若H2O2分解产生1molO2 ，理论上转移4mol电子D . H2O2和Na2O2所含化学键类型不同13. （2分） (2018高二下·高明期末) 下列说法错误的是（）A . 苯酚的俗称：石炭酸B . CH3COCH3分子中的官能团名称：醚键C . 葡萄糖的实验式：CH2OD . 乙炔的结构简式：CH≡CH14. （2分）下列各组混合物中，不能互溶的是（）A . 乙醇和碘水B . 乙醇和乙酸C . 甲醛和水D . 苯和水15. （2分）下列能证明氯化氢是共价化合物的实验事实是（）A . 氯化氢不易分解B . 氯化氢溶于水发生电离C . 液态氯化氢不导电D . 氯化氢的水溶液显酸性16. （2分） (2016高一下·扶余期末) 某元素原子最外层有2个电子，关于此元素的说法一定正确的是（）A . ⅡA族元素B . 可能是金属元素，也可能是非金属元素C . 金属元素D . ⅡA族或ⅡB族元素17. （2分） (2019高三上·闵行期末) 下列物质的性质可以用“键能”来解释的是（）A . SiO2熔点高B . 氩气性质稳定C . 碘易升华D . NH3极易溶于水18. （2分）下列各组微粒中，都互为等子体的是（）A . CO、NO、NaH、N2B . SO2、N、N、CNO﹣C . CO、NO、BeCl2D . SiF4、SiO、SO、PO19. （2分） (2019·静安模拟) 氯化氢气体溶于水的过程中，破坏了（）A . 离子键B . 范德华力C . 共价键D . 金属键20. （2分） (2019高二下·汪清期中) 关于体心立方堆积型晶体(如图)的结构的叙述中正确的是（）A . 是密置层的一种堆积方式B . 晶胞是六棱柱C . 每个晶胞内含2个原子D . 每个晶胞内含6个原子21. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 冰融化时，分子中H—O键发生断裂B . 原子晶体中，共价键越强，熔点越高C . 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D . 分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定22. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl﹣形成正八面体B . 该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4C . 在SiO2晶体中，1molSi原子最多可形成4molSi﹣O键D . 单质锌采取六方最密堆积，配位数为823. （2分）下列分子的立体结构模型正确的是（）A . CO2的立体结构模型B . PH3的立体结构模型C . H2S的立体结构模型D . CH4的立体结构模型24. （2分） (2019高二下·辽源期中) 根据“相似相溶”原理，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（）A . 乙烯B . 二氧化碳C . 二氧化硫D . 氢气25. （2分） (2019高二下·长春月考) NH3、H2S等是极性分子，CO2 ， BF3 ， CCl4等是含极性键的非极性分子。

南宁市2020版高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二下·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）A . 甲醇是一种常见的醇，俗称木精或木醇B . 棉和麻均与淀粉互为同分异构体C . 19世纪初，德国化学家维勒提出了有机化学概念D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2. （2分） (2019高二上·衡阳期末) 常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（）①pH＝0的盐酸②0.1 mol·L－1的盐酸③0.01 mol·L－1的NaOH溶液④pH＝11的NaOH溶液A . 1000∶100∶10∶1B . 1∶10∶100∶1 000C . 14∶13∶12∶11D . 11∶12∶13∶143. （2分） (2018高一下·包头期末) 已知x溶液能与氢氧化钠溶液反应，现有四份20mL4mol/L的氢氧化钠溶液分别与下列四种x溶液反应，其中反应最快的是（）A . 10℃，20mL3mol/L的x溶液B . 20℃，30mL2mol/L的x溶液C . 20℃，10mL5mo/L的x溶液D . 10℃，10mL2mol/L的x溶液4. （2分） (2020高一上·新宁期末) 下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（）A . 32g O2所含的原子数目为NAB . 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC . 1mol H2O含有的H2O分子数目为NAD . 0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol5. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列说法正确的是（）A . 37Cl2和35Cl2的质子数相同、中子数不同，互为同位素B . 甲酸(HCOOH)、草酸(HOOC－COOH)互为同系物C . C60与C70互为同素异形体D . 淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体6. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 下列叙述中正确的是（）A . 溶度积大的化合物溶解度一定大B . 在一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变C . 将难溶电解质放入纯水中，沉淀溶解达到平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积D . AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质7. （2分） (2018高二上·包头期中) 下列方程式书写正确的是（）A . H2S在CuSO4溶液中反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－=CuS↓B . H2SO3的电离方程式：H2SO3 2H＋＋SO32－C . HCO3－的水解方程式：HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－D . CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－8. （2分） (2017高二下·怀仁期末) 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A . 铜电极上发生氧化反应B . 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小C . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D . 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡9. （2分）(2012·朝阳) 下列说法正确的是（）A . 镀层破损后，白铁皮(镀锌铁板)比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀B . 埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀C . 钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应式为：Fe-2e－= Fe2+D . 在钢铁表面涂上一层油漆，不能达到防止钢铁锈蚀10. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 乙烯和苯都可以使酸性KMnO4溶液褪色B . 等物质的量乙烯和乙醇充分燃烧所消耗的O2的质量相同C . 乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应且实验现象相同D . 石油裂化是为了得到更多的乙烯等气态短链烃11. （2分）(2017·宝山模拟) 在密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（）A . V（正）减小，V（逆）增大B . V（正）增大，V（逆）减小C . V（正）、V（逆）都减小D . V（正）、V（逆）都增大12. （2分） (2019高三上·山西期末) 一定条件下，下列说法正确的是（）A . 甲烷与Cl2发生取代反应生成CH3Cl，继续取代生成CH2Cl2B . 淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖继续水解生成乙醇C . 乙烯、苯均能与溴的CCl4溶液发生加成反应D . 蛋白质和油脂属于均能发生水解反应的高分子化合物13. （2分） (2018高二下·温州期中) 在苯的同系物中加入少量的KMnO4酸性溶液，振荡后褪色，符合题意的解释为（）A . 苯的同系物分子中的碳原子数比苯分子中的碳原子数多B . 苯环受侧链影响易被氧化C . 侧链受苯环影响易被氧化D . 由于苯环和侧链的相互影响均易被氧化14. （2分）在容积为1L的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入NH3后，测得烧瓶中的气体对氢气的相对密度为9.7。