第三节《原子的构成》练习题

第三节原子的构成（第一课时）一、选择题1．原子（普通的氢除外）的原子的核是（）A由电子和质子构成B由质子和中子构成C由电子和中子构成D不能再分2．在原子里质子数等于（）A中子数B电子数C中子数和电子数之和D原子量3．化学变化中的最小微粒是（），在化学变化中可分的微粒是（）A原子B分子C电子D原子核4．已知原子的核电荷数，可以确定它的（）A原子量B质子数C中子数D电子数5.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( )A.质子数和电子数B.质子数和中子数C.中子数和电子数D.核电荷数6.某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（）A.26B.56C.82D.86二、填空题1. 根据课本43页“a粒子轰击金箔”实验明现象回答：（1）有一小部分a粒子改变了原来的方向。

原因是：______________________________ （2）大多数a粒子不改变原来的运动方向。

原因是：______________________________ （3）极少数a粒子被弹了回来。

原因是：________________________________________2. 一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的，已知氧原子的质子数为8，碳原子的质子数为6，则该分子中共有个__________原子核，__________个质子，__________个电子。

3.在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中：①能直接构成物质的粒子有__________②显示电中性的粒子有______________③带正电的粒子有__________带负电的粒子是__________④在同一原子中数目一定相等的是___________.。

九年级化学第三章第三节原子的组成综合试题及答案1、对于相对原子质量的说法正确的选项是（）A、相对原子质量是一个比值，没有单位B、相对原子质量不是原子实质质量，相对原子质量是原子的相对证量C、相对原子质量是碳原子质量的 1/12 作为标准，其余原子的质量跟它比较所得的值D、以上说法都不对2、以下对于原子核的说法正确的选项是（）A、全部的原子核都是由质子和中子组成的B、原子核在原子中所占的体积很小C、原子核居于原子中心，带正电荷D、原子的质量主要集中在原子核上3、在原子里，质子数等于（）A、核外电子数B、中子数C、最外层电子数D、电子层数4、原子核外电子总数，等于原子核内的（）A、中子数B、质子数与中子数之和C、质子数与中子数之差D、质子数5、依据相对原子质量的定义，判断溴原子的相对原子质量为（）A、79.9gB、× 10-25gC、159.8gD、6、若一个碳 12 原子的实质质量为 mg，则实质质量为 ng 的原子的相对原子质量为（）A、12n/m B、 12m/n C、 n/12m D、 m/ 12n7、某原子 R，相对原子质量为a，核内中子数为b，则其核外电子数为（）A、 a-bB、 a+bC、 b-aD、没法确立8、甲原子与乙原子的质量比为a:b,而乙原子与碳12 原子的质量比为 c:d，则甲原子的相对原子质量为（） A、12ac/bd B、bc/12ad C、12bd/ac D、ad/12bc9、钠原子核由11 个质子和 12此中子组成，以下说法错误的选项是（）A、钠原子的核电荷数为11B、钠的相对原子质量为23C、钠原子核外电子数为12D、钠的相对原子质量为23g10、一个碳原子的质量为，R 的相对原子质量为b/3,则一个 R 原子的质量应当是（） A、B、C、 1.8a/bkg D、 b/3akg11、一个水分子中，含有的质子数为（）A、3B、8C、 10D、 1812、R 元素的一个原子质量是一个碳原子质量的12 倍，则一个 R 原子的质量约为一个氧原子质量的（）A、8 倍B、9 倍C、16 倍D、18 倍13、美英联军在伊拉克战场上，不管全球人民的反对，使用了后患无量的贫油弹，此中含有 238U，它的相对原子质量为238，质子数为92，则 238U 中含有的中子数为（）A、238B、92C、 146D、33014、以下相关分子原子和离子的说法中错误的选项是（）A、带电的原子或原子团叫离子B、分子是保持物质性质的最小粒子C、原子是不可以再分的最小粒子D、原子、分子、离子都是组成物质的微粒15、拥有同样质子数和同样核外电子数的两种微粒，它们不行能是（）A、两种不一样的离子B、两种不一样的分子C、一种分子和一种离子D、一种分子和一种原子16、非金属元素的原子获得电子后发生变化的是（）A、核外电子层数B、化学性质C、元素种类D、核内中子数17、 A x-核外电子数为y，其相对分子质量为m，则其核内中子数为（）A、m-x+yB、 m+x-yC、 m-x-yD、 m+x+y18、元素 X 的核电荷数为a，它的阴离子X m-与元素 Y 的阳离子 Y n+的电子层构造同样，则元素Y 的核内质子数是（）A、 a+m+nB、 a-m-nC、 a-m+nD、 a+m-n18、以下物质中含有氯离子的是（）A、氯化氢B、氯酸钾C、氯气D、氯化钙19、以下各组元素，即能形成共价化合物，又能形成离子化合物的是（）A、 Ne、 Mg 、 AgB、 H、 Ag、 SC、 Ca、H、 ClD、 N、H、 Cl20、三种元素的粒子X m-、Y n+、Z p+都拥有同样的电子层构造，已知n>p ，则它们的核内质子数（依次用 x、 y、 z 表示）的关系为（）A、 x=y=zB、 y>z>xC、 x>z>yD、 z>y>x21、某粒子 R2-的核外电子数为10，则不可以确立的是 ()A、该粒子含的质子数B、该粒子所属的元素种类C、该粒子在化合物中的化合价D、该粒子含的中子数22、有两种不一样的原子，一种原子核内有18 此中子和17 个质子，另一种原子核内有20 此中子和 17 个质子，则它们不相等的是（）A、核电荷数B、核外电子数C、原子的质量D、原子的带电量23．假如一个碳 12 原子的相对原子质量为24，则不会改变的是（）（ A）氧的相对原子质量（ B）一个碳12 原子的实质质量（ C）硫酸的相对分子质量（ D）都不变24、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等微粒中找出切合以下条件的微粒填空：①能直接组成纯净物的是________②能保持化学性质的最小粒子是_______③化学变化中的最小粒子是________④带正电荷的是 _____________ ⑤带负电荷的是 _______⑥不显电性的是___________________⑧在同一原子中数量相等的是_______________⑦质量与氢原子质量大概相等的是⑨决定相对原子质量大小的是 ______数和 ________数⑩氢原子中不含有的是 ____________。

原子的构成同步练习一、选择题（共17小题，每小题2分，满分34分）1．（2分）在原子中，一定含有的粒子是（）A．质子、电子B．中子、电子C．质子、中子D．质子、中子、电子2．（2分）下列关于原子核的说法中，错误的是（）A．原子核位于原子的中心，带正电荷B．原子核位于原子的中心，带负电荷C．原子核在原子中所占的体积非常小D．原子的质量主要集中在原子核上3．（2分）已知原子由原子核与核外电子构成，原子核由质子与中子构成．对于“整个原子为何不带电？”问题的猜想无意义的一项是（）A．原子核与核外电子所带电量相等，但电性相反B．质子质量与中子质量相等C．原子中所有微粒也许都不带电D．中子与核外电子所带电量相等，但电性相反4．（2分）电影《2012》里面说到太阳的中微子使地球的地心加热，然后使地壳熔化，移位，造成世界末日．然而实际上中微子具有最强的穿透力，穿越地球直径那么厚的物质，在100亿个中微子中只有一个会与物质发生反应，不会引起地心温度异常．中微子不带电，下列微粒也不带电的是（）A．质子B．中子C．电子D．原子核5．（2分）（2008•定西）对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是（）A．氢原子是最小的微粒，不可再分B．镁原子的质子数大于镁离子的质子数C．当液态水变成冰，水分子间不存在间隔D．分子、原子、离子都可以直接构成物质6．（2分）关于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，正确的是（）①核电荷数相同②核外电子数相同③质量几乎相等④化学性质相同⑤等质量的三种粒子所含的质子数相等．A．①②④⑤B．①③⑤C．①③④D．①④⑤7．（2分）相对原子质量是（）A．一个原子的质量B．一个原子的质量跟一种碳原子质量的比值C．原子核的质量D．一个原子的质量跟一种碳原子质量的1/12的比值8．（2分）化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的质子数与中子数之和，如用表示核内有6个质子和7个中子的碳原子，则和（）A．中子数相同B．相对原子质量相同C．核外电子数不同D．质子数相同9．（2分）碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳原子与镁原子的质量之比为（）A．12：1 B．2：12 C．2：1 D．1：210．（3分）下列叙述错误的是（）①原子是化学变化中的最小粒子；②原子是不能再分的粒子；③一切物质都是由原子直接构成的；④一切原子核都是由质子和中子构成的；⑤原子不显电性；⑥原子之间有间隔．A．①和②B．②③④C．③和⑤D．③和⑥11．（2分）等质量的下列各种原子，数目最多的是（）A．氧原子B．硫原子C．碳原子D．铁原子12．（2分）（2013•太原一模）下列粒子结构示意图中属于阴离子的是（）A．B．C．D．13．（2分）（2008•怀柔区二模）下列关于Na、Na +两种粒子的判断中，正确的是（）①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤质子数相等⑥Na+比Na稳定．A．①④⑤B．①③⑤⑥C．①④⑤⑥D．②③④14．（2分）（2012•泰安）原子是构成物质的基本粒子．下列有关原子的叙述错误的是（）A．原子在化学变化中能够再分B．原子质量主要集中在原子核上C．原子的质子数等于核电荷数D．原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定15．（2分）（2012•乐山）下列四种粒子的结构示意图中，最容易失去电子的粒子是（）A．B．C．D．16．（2分）（2011•湖州）知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的是（）A．原子、原子核、核外电子B．原子核、原子、核外电子C．原子、核外电子、原子核D．核外电子、原子核、原子17．（2分）（2011•桂林）下列微粒中，质子数与电子数相等的是（）A．N a+B．C l﹣C．O H﹣D．N二、解答题（共8小题，满分29分）18．根据下列粒子的结构示意图回答问题：（1）属于相对稳定结构的是_________（填序号，下同）；其中失去最外层电子达到稳定结构的是_________；得到电子达到稳定结构的是_________．（2）在化学反应中容易得到电子的是_________．19．写出下列各式中数字表示的意义．（1）最内层的“2”表示_________．（2）2Ca2+中前面的“2”表示_________．（3）Ca2+右上角的“2”表示_________．20．在分子、原子、阳离子、阴离子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：（1）能直接构成物质的粒子有_________；（2）能保持物质化学性质的粒子有_________；（3）显电中性的粒子有_________；（4）带正电的粒子有_________；（5）带负电的粒子有_________；（6）质量最小的粒子是_________；（7）参加化学反应时，一定发生变化的粒子是_________；（8）在同一原子里数目相同的是_________；（9）质量与氢原子质量近似相等的是_________．21．（2010•佛山）下图是物质与其构成粒子之间的关系图．回答下列问题：（1）金属铁是由_________（填“原子”、“分子”或“离子”，下同）构成的，硫酸铜是由_________构成的．（2）原子得到或失去电子后形成离子．某离子的结构示意图为①当a=_________时，该粒子是原子．②当a=8时，该粒子是_________（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）其符号为_________．（3）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味．从分子的角度解释这种现象：_________．22．已知镁的相对原子质量为24，铜的相对原子质量为64，铁的相对原子质量为56．（1）若三种金属的质量各为10g，则它们所含有的原子个数（镁、铜、铁）比为_________．（2）若三种金属的原子个数都是100个，那么它们的质量（镁、铜、铁）比为_________．23．（2011•滨州）溴的原子结构示意图如图所示，试回答：（1）X的值为_________．（2）溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似_________（填序号）．24．下表是几种原子的构成情况，三位同学认真思考后，提出了各自的观点．原子种类原子数中子数核外电子数相对原子质量氢 1 0 1 1碳 6 6 6 12氧8 8 8 16钠11 12 11 23镁12 12 12 24小聪：在原子里，质子数等于核外电子数；小强：相对原子质量=质子数+中子数；小明：原子都是由质子、中子和核外电子构成的．老师听了三位同学提出的观点后说：“大家总结得非常好，都开动了脑筋，体现了良好的求知态度．但有一位同学的结论不准确，需要加以修正，而且表中还隐藏着其他的一些结论．”请你认真思考三位同学的观点，并对照上表回答下列问颗：（1）三位同学的结论中，不准确的是_________，理由是_________．（2）以镁原子为例，说明原子不显电性的原因_________．。

第三节原子的结构（第一课时）一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。

每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质由离子构成的是( )A．硫黄 B.氯化钠晶体 C．铁 D．蒸馏水2.将100 mL水与100 mL酒精混合，所得溶液体积小于200 mL。

下列对此现象的解释最合理的是（）A．分子是由原子构成的 B．分子的质量和体积都是很小的C．分子是不断运动的 D．分子间是有间隔的3.建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。

下列对于宏观现象的微观解释中，错误的是（）A. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大B. 氧气加压后变成液氧，是因为分子间的间隔变小C. 不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同D. 非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动4. 知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是（）A. 原子、原子核、核外电子B. 原子核、原子、核外电子C. 原子、核外电子、原子核D. 核外电子、原子核、原子5．日本近海强震引发的海啸，造成福岛核电站发生核泄漏事件，导致环境出现碘131超标。

已知碘131原子的核电荷数为53，相对原子质量为131，则碘原子的核外电子数为（）A. 131B. 127C. 78D. 536.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A B C D7.由分子构成的物质，发生化学变化的特征是（）A.分子重新组合B.分子的种类发生改变C.物质的状态发生改变D.分子间隔发生改变8.对于图示理解错误的是（）A．原子可结合成分子 B．可用表示氢分子的形成过程C．物质都由分子构成 D．化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合9.下列叙述错误的是（）A．分子、原子和离子都能直接构成物质B．原子核与核外电子电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性C．决定原子质量大小的主要是质子和电子D．原子如果得到或失去电子就变成离子10. 分子与原子的根本区别是（）A.能否保持物质的化学性质B.大小不同C.能否直接构成物质D.在化学变化中能否再分11.结合教材中“探寻原子构成的规律”分析，下列说法中正确的是（）A. 原子核内质子数等于中子数B. 原子核都由质子和中子构成C. 原子只由质子和电子构成D. 原子中质子数等于核外电子数12.已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。

化学九年级上册第二单元第三节原子的构成姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题1 . 月球氦﹣3是在宇航员采集到的月球岩石样本中发现的一种储量惊人的新物质，该物质可以与氘一同参与核聚变反应堆反应，释放出大量能量。

如图是氦﹣3原子结构示意图，以下说法错误的是（）A．质子和中子可分，它们由更小的微粒构成B．氦﹣3原子由原子核和核外电子构成C．氦﹣3原子核内有2个质子和一个中子D．氦元素在周期表中的原子序数32 . 酚酞是一种酸碱指示剂(化学式为C20H14O4)。

通常状况为无色或微黄色晶体。

易溶于乙醇和碱液，难溶于水。

下列有关酚酞叙述正确的是（）A．酚酞分子是无色或微黄色的B．酚酞分子中含有38个原子核C．酚酞中质子数和中子数一定不相等D．酚酞中碳、氢、氧三种原子质量比为10：7：23 . 如表列出了部分元素原子结构示意图。

下列叙述错误的是（）Na Al Si P S Cl ArA．在显电性的情况下，表中m的值为8B．如果失去第三层电子，上表空格内的微粒符号可表示为Mg+2C．上表中所列元素属于同一周期的原因是原子核外的电子层数相同D．钠原子在化学反应中易失电子4 . 小丽同学在学完“原子的构成”之后，形成了以下认识，其中错误的是A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成B．原子核的质量和电子的质量相差不大C．核外电子在离核远近不同的区域中运动D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多5 . 如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（）A．①③属于同种元素B．③⑤化学性质相似C．①②均表示离子D．③④所形成的化合物的化学式可表示为AlCl6 . 下列物质中由离子直接构成的是（）A．氧气B．二氧化碳C．水银D．氯化钠7 . 如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有（）A．6个质子和8个中子B．8个质子和6个中子C．6个质子和8个电子D．8个质子和6个电子8 . 今有四种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（）A．①表示的粒子在化学反应中易得电子B．②③表示阳离子C．④表示的元素在化合物通常显+3价D．它们表示四种元素9 . 甲、乙、丙、丁表示四种粒子的结构示意图。

第三节 原子的构成 第1课时 原子的构造01 知识管理 1．原子的构造结 构：原子〔不显电性〕⎩⎪⎨⎪⎧〔带正电〕⎩⎪⎨⎪⎧ 〔1个质子带1个单位正电荷〕〔不带电〕 〔1个电子带1个单位 电荷〕构成规律：在原子中，①核电荷数＝________＝__________；②________不一定等于质子数和电子数；③不是所有的原子核中都有________，如氢原子；④________的多少决定原子的种类；⑤整个原子________电性。

质 量：原子的质量几乎全部集中在________上。

2．原子及其性质概 念：是________的一种根本粒子，如金、金刚石都是由________直接构成的。

性 质：质量和体积________，原子之间________和互相作用、总在________。

02 根底题1．以下物质由原子直接构成的是〔 〕 A ．氧气 B ．金 C ．水 D ．空气2．(重庆A 卷)同一原子中，以下说法错误的选项是〔 〕 A ．质子和电子的数目一样 B ．原子和中子的电性不同 C ．原子核和电子的质量不同 D ．原子核和原子的体积不同3．(荆州中考)原子核中一定含有的粒子是〔 〕 A ．中子 B ．质子C ．电子D ．质子和中子4．(南宁中考)以下关于分子和原子的说法，错误的选项是〔 〕 A ．分子和原子都可以直接构成物质B ．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子C ．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子D ．分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小5．知识梳理有助于我们对已学知识的稳固，如图是某同学学习物质构造层次后以氧气为例进展的梳理，以下选项中与a 、b 、c 对应的是〔 〕A ．原子、原子核、核外电子B ．原子核、原子、核外电子C ．原子、核外电子、原子核D ．核外电子、原子核、原子6．(郴州中考)原子的质量主要决定于原子的〔 〕 A ．质子数 B ．中子数C ．中子数和核外电子数D ．质子数和中子数7．(威海中考)如图为某原子构造模型的示意图，其中a 、b 、c 是构成该原子的三种不同粒子。

《第三节原子的构成》习题一、选择题1.如右图是某原子结构示意图，有关它的说法错误的是（）A.它的核内有12个质子B.它属于非金属元素C它有3个电子层D.它的最外层有2个电子2．下列粒子在化学反应中容易得到电子的是（）A．B．C．D．3．绝大多数原子的原子核中含有（）A．质子、中子、电子B．质子、电子C．中子、电子D．质子、中子4．原子不显电性是因为（）A．原子不能得失电子B．原子中没有带电微粒C．原子中的中子数与质子数相等D．原子中核电荷数等于核外电子总数5．下列粒子（微粒）中不能直接构成物质的是（）A．原子B．分子C．离子D．电子6.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔开创了化学研究新领域，他使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。

你认为该技术不能观察到的是（）。

A.原子中原子核的内部结构B.化学反应中原子的运动C.化学变化中生成物分子的形成D.化学反应中反应物分子的分解7.反质子、正电子都属于反粒子，它们分别与质子、电子的质量、电量相等，但电性相反。

欧洲的科研机构曾宣称已制造出了反氢原子，那么，根据你的理解，下列关于反氢原子的结构叙述正确的是（）A.由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成B.由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成C.由一个带负电的质子和一个带负电的电子构成D.由一个带负电的质子和两个带负电的电子构成8.原子失去最外层电子后，会改变的是（）A.元素种类B.相对原子质量C.中子数D.化学性质9.我国著名化学家张青莲与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值。

铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，则铟原子的核外电子数为（）A.115B.66C.49D.16410．某原子获得2个电子后，发生改变的是（）A．核电荷数B．电子层数C．最外层电子数D．相对原子质量明显增加二、填空题1．下图是几种微粒的结构示意简图：（1）A—E共表示______________种元素。

精品文档原子的构成习题精选含答案一、选择题1．原子和分子的区别是：( )A．分子在化学反应中分成原子，但在化学反应中原子不可再分B．分子一定比原子大C．分子能构成物质，而原子只能构成分子D．在化学反应中分子和原子都可以变成另一种分子和原子，区别在于它们发生的是不同的变化的碳原子的质量是千克，则一个氧原子的．已知一个质子数和中子数都是26( ) 质量是：16．16克 BA．．千克 D C．千克3．在原子中，质子数等于：( )A．中子数B．核外电子总数C．相对原子质量D．中子数和电子数之和4．下列原子各1克，所含原子个数最多的是：( )A．氧原子B．铁原子C．氢原子D．氯原子5．一滴水能分成许许多多个水分子，分子又可分成原子，原子又由中子、质子、电子等构成，这些微粒中，一定能保持水的化学性质的是（）。

A．水分子B．构成水分子的原子C．中子和质子D．电子6．原子和分子的根本区别是（）A．是否能直接构成物质B．是否能保持物质的化学性质C．是否在化学反应中发生种类的变化D．是否能构成单质7．下列关于原子的说法错误的是（）A．原子是化学变化中的最小微粒B．原子是最小的微粒C．原子核带正电荷，但原子不显电性D．分子能直接构成物质而原子不能精品文档．精品文档8．原子中决定相对原子质量大小的是（）A．质子数和中子数B．质子数和电子数C．中子数和电子数D．核电荷数和电子数9．下列各种原子各1克，所含原子个数最多的是（）A．氧原子B．铁原子C．氢原子D．氯原子10．下列各式中，表示两个氢原子的是（）． 2H B．． C DA．11．碳的原子量是（）．千克D．1/12克 12A．克B．12C ）12．在原子中（．质子数一定等于中子数A ．质子数一定等于电子数B C．质子数、中子数、电子数三者都相等 D．原子核所带电量跟核外电子的电量相等 13．下列关于原子的叙述正确的是（） A．物质都是由原子直接构成的B．原子是由质子和电子构成的 D．原子是由原子核和核外电子构成的C．原子是由质子和中子构成的二、填空题，，电子数是______质子数是1．硫原子的相对原子质量（原子量）为32，16，则中子数是______ ______。

第三节 原子的构成相对原子质量1、下列关于原子核的说法正确的是（ ）A 、所有的原子核都是由质子和中子构成的B 、原子核在原子中所占的体积很小C 、原子核居于原子中心，带正电荷D 、原子的质量主要集中在原子核上 2、在原子里，质子数等于（ ） A 、核外电子数 B 、中子数 C 、最外层电子数 D 、电子层数3、原子核外电子总数，等于原子核内的（ ）A 、中子数B 、质子数与中子数之和C 、质子数D 、质子数与中子数之差4、下列物质由分子构成的是 （ ）A.氯化钠B.水C.金刚石D.水银5、下列关于原子的叙述中，错误．．的是 （ ） A ．原子呈电中性 B ．原子是实心球体C ．原子由原子核与核外电子构成D ．原子可以构成分子6、放射性同位素钬的相对原子质量=166，质子数=67，则中子数与核外电子数之差为 （ ）A 、32B 、67C 、99D 、1667．今年5月上旬，一枚用于探伤的放射源铱192（其原子中含有77个质子和115个中子）在南京丢失，引起了社会的广泛关注．下列有关说法正确的是 （ ）A 该元素属于金属元素B 该元素的原子序数是192C 该原子的核外有115个电子D 该原子的相对原子质量为192g8、关于原子、分子叙述错误的是（ ）A 、分子都是由原子构成的B 、分子和原子都在不停运动C 、分子和原子在化学变化中都能够再分D 、分子和原子都是构成物质的微粒9关于分子和原子两种粒子叙述正确的是（ ）A ．物质只能由分子、原子构成B ．分子质量一定大于原子质量C 化学变化中分子数目一定发生变化D ．同种原子可能构成不同分子11．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如136C 表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。

下列关于13153I 和12753I 的说法错误的是 （ ）A ．各一个原子相比较，质子数相同B ．各一个原子相比较，中子数相同C ．各一个原子相比较，核外电子数相同D ．属于同种元素10．下列各图中和分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ） 12、物质是由分子、原子等微粒构成的。

课题2原子的构成5 分钟训练(预习类训练，可用于课前)____________中的最小粒子，是指在____________中不可再分，不等于原子不可再分。

通常原子是由____________、____________和____________三种粒子构成的。

思路解析:本题考查原子的概念和根本组成。

答案：化学变化化学反响质子中子电子思路解析：本题考查原子的结构、组成和各种粒子的带电性质答案：(1)负电一个单位负电荷正电一个单位正电荷不带电(2)1/1 8361 13.每个电子的质量约为每个质子〔或中子〕质量的1/1 836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是局部原子的构成指数：通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数〞。

还能总结出：〔1〕________________________________________________。

〔2〕________________________________________________。

〔3〕________________________________________________。

〔4〕________________________________________________。

思路解析:总结的过程是一个观察比较的过程，通过观察比较找出一个规律。

本题可通过观察比较横行数据和纵列数据找出原子构成的一些规律。

观察比较每一横行数据不难发现：相对原子质量＝质子数+中子数；原子核内不一定都有中子；原子核内质子数不一定等于中子数。

观察比较纵列数据可发现：质子数决定原子种类；核外电子总数可间接推理原子种类……答案：〔1〕相对原子质量=质子数+中子数〔2〕原子核内不一定都有中子〔3〕原子核内质子数不一定等于中子数〔4〕质子数决定原子种类〔5〕由核外电子总数可间接推理原子种类〔任填四个即可〕10分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，那么其中子数与电子数的差是____________。

新人教版九年级上册《3.2 原子的构成》同步练习卷一、填空题（共5小题，每小题3分，满分15分）1．原子很小，原子核更小，电子在原子核外很大的空间里作的运动．科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的，离核近的电子，离核越远，电子．2．核外电子的分层运动又叫做．到目前为止，人们发现元素原子核外电子的排布中，最少的只有层，最多的有层．最外层电子数最多不超过个（只有1层的，电子不超过个）．3．原子结构示意图表示的意义：以镁原子为例：表示镁原子的核电荷数（质子数）为，核外共有个电子层，第一层上有个电子，最外层上有个电子．4．稀有气体的原子最外层有个电子（氦为个电子），是一种的结构，氦、氩等化学性质比较；钠、镁等金属的原子最外层电子数一般都于4个，在化学反应中易电子；氯、氧等非金属原子的最外层电子数一般都4个，在化学反应中易电子，都趋于达到的结构．5．叫做离子，原子失去电子会带上电，叫做离子，原子得到电子会带上电，叫做离子．像氯化钠这种由阴、阳离子相互作用形成的化合物叫做离子化合物．二、基础训练6．某原子的结构示意图为：，下列说法正确的是（）A．该原子中所含的质子数为16B．该原子属于金属元素的原子C．该原子属于非金属元素的原子D．该原子的核外电子数为67．根据钠原子结构示意图不能确定的是（）A．质子数B．电子层数C．相对原子质量D．元素种类8．下列陈述不正确的是（）A．分子可以分解成原子B．原子由原子核和电子构成C．阳离子得到电子变成原子D．原子失去电子变成阴离子9．某元素负二价阴离子的结构示意图为，则该元素原子所含的质子数为（）A．6 B．8 C．10 D．1210．下表列出了一些生活中常见元素的原子结构示意图．下列叙述错误的是（）A．上表中，8种元素原子的核外电子层数相同B．S、Cl、Ar的原子在化学反应中都易得到电子，形成带负电荷的阴离子C．上表中，非金属元素原子的最外层电子数都大于4个D．从Na到Ar，随着核电荷数的递增，原子核外最外层电子数从1个递增到8个三、能力训练11．据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦（He﹣3），其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦（He﹣3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．下列关于氦（He﹣3）元素的说法正确的是（）A．原子核外电子数为3 B．相对原子质量为2C ．原子结构示意图为D ．原子结构示意图为12．某粒子结构示意图为，下列对该粒子的说法中不正确的是（ ）A ．核内一定有10个质子B ．核外电子是分层排布的C ．具有稳定结构D ．可能是阳离子或阴离子或稀有气体原子13．下列结构示意图，表示阴离子的是（ ）A ．B ．C ．D ．14．下列结构示意图中表示阳离子的是（ ）A ．B ．C ．D ．15．原子失去最外层电子或最外层得到电子之后，一定不会引起的改变是（ ）①核外电子总数 ②化学性质③相对原子质量④粒子的电性 ⑤原子核 ⑥电子层数 ⑦最外层电子数．A ．①⑤B ．②⑤C ．③⑤D ．②④⑥16．对于Fe 、Fe 2+、Fe 3+三种粒子的判断正确的是（ ）①核电荷数相同 ②核外电子数相同 ③电子层结构完全相同 ④相对原子质量几乎相等．A ．①②③④B ．①③C ．①④D ．②③四、解答题（共3小题，满分0分）17．（1）用数字和化学符号表示：2个氧原子 ，3个钠离子 ．（2）镁的原子结构示意图为．Mg原子再化学反应中容易（填“得到”或“失去”）2个电子．18．Na与Na+的比较：（1）Na与Na+的化学性质不同，是因为；（2）Na与Na+的质量几乎相等，是因为；（3）Na与Na+属于粒子，是因为．19．在一个水分子中（H2O），共有个质子，个电子．在一个氢氧根离子中（OH﹣），共有个质子，个电子．五、迁移拓展20．根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（1）其中属于阴离子的是．（填序号，下同）（2）属于金属原子的是．（3）具有相似化学性质的粒子是．21．（2016•湘桥区模拟）如图1为某粒子的结构示意图，则（1）该粒子有个电子层，X的值为；（2）该粒子的化学性质与下列（如图2）（填序号）元素的化学性质最相似．。

原子的构成练习题一、选择题 1. 下列对分子、原子、离子的认识，正确的是 （ ） A. 原子是最小的粒子，不可再分 B. 温度越高，分子运动速率越快 C. 离子不能直接构成物质 D. 固体难压缩，说明固体分子间无间隔 2. 下列有关原子的说法正确的是 （ ） A ．原子能构成分子，但不能直接构成物质 B ．原子在化学变化中不能再分，只能重新组合 C ．碳- 12原子和碳一13原子的中子数相同 D ．原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子 3. 下列有关原子构成的叙述不正确的是 （ ） A. 原子不显电性 B.相对于原子的体积来说，原子核的体积小到几乎可以忽略不计 C.原子核是不可分割的实心球体 D.原子的质量主要集中在原子核上 4. 与元素化学性质的关系最密切的是（ ） A. 元素的相对原子质量 B. 原子核内的中子数 C. 原子核内的质子数 D. 原子核外的最外层电子数 5. 最近，“镉大米”成为公众关注的热点问题之一。

据了解，含镉的大米对人的肝肾损害比较大。

镉(Cd)的原子序数为48，中子数为64，下列说法错误的是（ ） A 、镉原子的质子数为48 B 、镉原子的相对原子质量为112g C 、镉是金属元素 D 、镉原子的核外电子数为48 6. 某粒子核内所含的质子数多于其核外电子数，该粒子一定是（ ） A. 原子 B. 分子 C. 阳离子 D. 阴离子 7. 下列物质由原子构成的是 （ ） A ．蒸馏水 B ．氯化钠 C ．金刚石 D ．C 60 8. 下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是 （ ）A B C D9. 某粒子的结构示意图如右图所示，对钙离子的说法错误的是A.核电荷数为12B.核外有3个电子层C.带12个单位正电荷D.在化学反应中，易失去最外层上的2个电子 10. 右图是某粒子的结构示意图，以下说法错误．．的是 （ A ．该粒子的最外层电子数为8 B ．该粒子核外电子总数为18C ．该粒子不显电性D ．该粒子属于金属元素11. 右图是元素X 的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是 （ ） A.X 是金属元素B.该粒子最外电子层已达到稳定结构C.该粒子的核电荷数为18D.该粒子可表示为X + 12. 右图是甲、乙两种粒子的结构示意图，下列有说法正确的是 （ ） A ．甲粒子是阳离子 B ．乙粒子是原子 C ．两种粒子属于同种元素 D ．甲粒子的化学性质比乙粒子稳定 二、填空题1. 用化学用语填空： 镁离子 ，氯离子 ，铝离子 ，氧离子2. 根据下列要求填空： 表示的是 （填离子符号），其 核电荷数为 ；3. 下图中A 、B 、C 、D（1）以上四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的粒子是 （填字母代号）。

原子的构成习题(总3页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--1．原子的质量主要集中在( )。

A．质子B．中子C．电子D．原子核2．下列关于原子核的叙述中，正确的是( )。

①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子A．①⑤B．②⑦C．③④D．②⑥⑦3．下列叙述中，正确的是( )。

A．相对原子质量就是原子质量的简称B．相对原子质量可用千克或克作单位C．相对原子质量是一个没有单位的比值D．原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和4．下列粒子中带正电荷的是。

(填序号)①电子②质子③中子④原子核⑤原子⑥分子5．下列叙述中错误的是（）。

①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质都是由原子直接构成的④一切原子核都是由质子和中子构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔A．①和②B．②③和④C．③和⑤D．③和⑥6．有两种不同的原子，一种原子核内有6个中子和6个质子另一种原子有7个中子和6个质子，则它们不相等的是（）。

A．核电荷数B．核外电子数C．原子的质量D．相对原子质量7．已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为m kg，一个钼原子的质量为8mkg，则钼的相对原子质量为（）。

A．96B．72C．48D．368．据中央电视台2001年6月对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，考古学家通过测定古生物遗骸中的碳14原子的含量来推测古生物的年代。

碳14原子的质子数是6，相对原子质量是14，下列有关碳14原子的叙述正确的是（）A．其核外有8个电子B．其核内有6个中子C．核电荷数为6D．质子数和中子数之和为149．一个碳原子（原子核内有6个质子和6个中子）的质量是5．4mkg，R原子的相对原子质量是n/3，则一个R原子的质量应是。

10．已知一个碳12原子的质量为1．993×10-26 kg，一个氧原子的质量为2．657×10-26 kg，求氧原子的相对原子质量。

初三化学原子的构成试题答案及解析1.绝大多数原子的原子核中含有（）A．质子、中子、电子B．质子、电子C．中子、电子D．质子、中子【答案】A【解析】本题考查的是原子的构成，要根据原子的组成，原子核的构成解答本题。

原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，而原子核是由质子和中子构成的。

因此一般来说，构成原子的微粒有三种，即质子、中子、电子，但氢原子特殊，氢原子核内无中子，只有1个质子。

所以应当理解为绝大多数原子的原子核中含有质子、中子、电子。

点评：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，一个原子核中一定由质子，不一定有中子。

2.（2008•揭阳）由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。

则下列说法正确的是（）A．铕元素的原子质子数为63B．铕元素的原子中子数为63C．铕元素的原子核外电子数为152D．铕元素的原子的质量为152【答案】A【解析】本题考查的是原子的构成，要根据在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，以及相对原子质量≈质子数+中子数来判断。

铕元素的原子质子数=核电荷数=核外电子数=63，中子数=相对原子质量—质子数=152—63=89，故A正确，B、C不正确；铕元素的原子的相对质量为152，而不是实际质量。

故D也不正确。

点评：随着世界能源结构的改变，原子结构和核反应一直受到人们的关注，这当然会对中考有导向作用。

所以，对相对原子质量、原子结构及其原子内部构成粒子间的数目和电性、电荷关系的考查将会成为热点。

3.科学家测定：一个质子和一个中子的质量大约相等，跟相对原子质量标准比较，均约等于。

跟质子、中子相比，电子的质量很（大或小），因此原子的质量主要集中在上。

【答案】1 小原子核【解析】本题考查的是原子的构成，做题时要从原子的结构入手。

原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，而原子核是由质子和中子构成的。

原子的构成练习题一、选择题；1、在化学变化中可分的微粒是（）A、原子B、分子C、质子D、电子2、下列关于原子的叙述，错误的是（）A、能构成物质，也能构成分子B、一定含有质子、中子和电子C、原子不显电性D、是比分子小的粒子3、下列说法正确的是（）A、在化学反应中，发生改变的只是原子核外的电子，而原子核没有改变B、在化学反应中，金属元素的原子容易失去电子变为带正电荷的阴离子C、在化学反应中，氯原子易失去1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子D、原子失去电子或得到电子后，一定会变成离子4、钠原子由11个质子和12个中子构成，下列说法错误的是（）A、钠原子核所带电荷数为11B、钠的相对原子质量为23gC、钠原子核外电子数为11D、钠的相对原子质量为235、原子中，一定含有的微粒是（）A、质子、中子、电子B、质子、中子C、中子、电子D、质子、电子6、碳的相对原子质量为（）A、1.66×10-27kgB、 1.993×10-26kgC、12 kgD、127、构成氯化钠的粒子是（）A、氯化钠分子B、钠原子和氯原子C、钠离子和氯离子D、氯化钠离子8、已知镁原子核内质子数为12，而且质子数与中子数相等，则该原子核内所含粒子总数为（）A、12B、24C、36D、 489、下列关于原子核的叙述：①通常是由中子和电子构成②通常是由质子和中子构成③带正电荷④不显电性⑤不能再分⑥跟原子比较体积很小，但却集中了原子的主要质量。

其中正确的是（）A、①③⑥B、②③⑥C、②③⑤D、①④⑥10、某原子中共有34个粒子，其中12个粒子不带电，则它的相对原子质量约为（）A、34B、46C、23D、1211、某元素一个单位负电荷的阴离子结构示意图为，则x、y的值分别为（）A、18和8B、17和8C、19和8D、14和412、某种氧原子的原子核内有8个质子和8个中子，另一种氧原子的原子核内有8个质子和10个中子，则这两种氧原子中不同的是（）A、核电荷数B、核外电子数C、原子的质量D、原子的带电量13、美国“9.11事件”发生以后，美国政府扬言要用中子弹攻击恐怖分子，中子弹爆炸是（）A、分子分解成原子B、原子得失电子C、原子核破裂D、中子运动或变化14、根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是（）15、根据粒子结构示意图：下列判断正确的是（）A、它们都带有电荷B、它们原子的核外电子数相同C、它们都具有稳定结构D、它们表示同一种元素16、下列各组粒子的结构示意图中所表示的元素的化学性质相似的一组是（）17、某粒子的结构示意图为，则它所带电荷数可能是（）A、8-nB、n-8C、10-nD、n-1018、已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为a克，若另一种原子的质量为b 克，则另一种原子的相对原子质量为（）A、a/bB、b/aC、12b/aD、12a/b19、已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数为38，则这种锶原子的核外电子数为（）A、38B、50C、88D、12620、居里夫妇在1898年从几吨铀盐废料中提炼0.3%镭。

《第三节原子的构成》习题一、选择题1.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（）A.它们的质子数相同B.它们的电子层数不同C.Na比Na+少一个电子D.Na+的最外层是稳定结构2.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）3.Ca2+右上角的数字表示的意义是（）A.钙原子最外层上有2个电子B.钙原子有2个电子层C.钙离子带两个单位正电荷D.2个钙离子4.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（）（1）元素种类（2）化学性质（3）相对原子质量（4）原子的电性（5）原子核（6）电子层数（7）最外层电子数A.（1）（3）（5）B.（2）（4）（6）（8）C.（2）（5）D.（1）（5）5．结构示意图所表示的粒子是（）A．分子B．原子C．阳离子D．阴离子6.某元素R的原子核带x个正电荷，则R2+的核外电子总数为（）A.x-2B.x+2C.xD.无法确定7.朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。

已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么（）A.该原子是一种氢原子B.该元素是金属元素C.该原子核外有3个电子D.该原子核带2个单位的正电荷8．质子、中子、电子三种微粒，在原子内部的分布情况为（）A．三种粒子均匀地分布于原子内B．质子和中子构成原子核，电子绕核高速旋转C．质子和电子构成原子核，中子绕核高速旋转D．质子和中子构成原子核，电子在原子核外一定空间内做高速运动9．有下面两句话：“若两种微粒属于同一种元素，则它们所含质子数一定相同”；“若两种微粒质子数相同，则它们一定属于同一种元素。

”对这两句话可做出的判断是（）A．前者正确，后者错误B．前者错误，后者正确C．两者均正确D．两者均错误10.下列粒子中，最外电子层不是稳定结构的是（）A.氖原子B.氯原子C.钠离子D.硫离子11.某元素原子的核外电子排由时，第二层电子数是第一层与第三层电子数之和，则该元素属于（）A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.不能确定二、填空题1.原子是________中的最小粒子，是指在________中不可再分，不等于原子不可再分。

第三节原子的构成练习题一、填空：1.原子是___________中的最小微粒，在___________中不可再分，不等于原子不可再分。

通常原子是由___________、___________和___________三种微粒构成的。

2.构成原子的微粒及性质3.已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1 836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是部分原子的构成指数：通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。

还能总结出：（1）________________________________________________。

（2）________________________________________________。

（3）________________________________________________。

（4）________________________________________________。

4.1 200多年前，_________提出了“没有人能够将_________再分”的论断。

1897年_________发现了_________。

1911年，著名物理学家_________提出了一个原子模型：原子是由_________和_________组成的。

5.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数与电子数的差是_________。

6.碳12原子的质量为1.993×10-26 kg ，某原子的相对原子质量是80，则该原子的实际质量是_________kg 。

7.原子是由原子核和电子构成的。

原子核在原子中所占体积极小，其半径约为原子半径的十万分之一，因此，相对而言，原子里有很大的空间。

α微粒是带两个单位正电荷的氦原子。

1911年，科学家用一束平行高速运动的α微粒轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现三种实验现象：（1）有一小部分α微粒改变了原来的运动路径,原因是α微粒途经金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向。