(浙江选考)2019高考化学二轮增分优选练 非选择题规范练 第27题 元素化合物应用题专练

第27题元素化合物应用题专练
1．中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。

请回答下列问题：
(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：__________。

(2)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

答案(1)1～100 nm (2)取少量E于试管中，用胶头滴管滴加适量的浓氢氧化钠溶液，加热试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明铵根离子存在
(3)4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋
解析将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体，说明F为Fe(OH)3，D溶液中含有Fe3＋，D是由B和过量浓硫酸反应生成的，所以D是Fe2(SO4)3，因此E为(NH4)2SO4，C与双氧水反应生成Fe2(SO4)3，所以C为FeSO4，因此A是单质铁，A与硫反应生成FeS，所以B 是FeS。

在转化关系F＋H＋A===C中，因F是Fe(OH)3、A是Fe、C是FeSO4，根据元素守恒得H是硫酸。

(3)在C (FeSO4)溶液中加入与C (FeSO4)等物质的量的Na2O2，恰好使C (FeSO4)转化为F [Fe(OH)3]，根据得失电子守恒和原子守恒规律，其反应的离子方程式是：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋。

2．(2018·余姚中学高三选考模拟)为了探究不溶性盐X(仅含5种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验(所加试剂均过量，气体体积均在标准状况下测定)。

请回答：
(1)X的组成元素为H、O和____________(用元素符号表示)，气体C的电子式为____________。

(2)写出反应①的离子方程式：___________________________________________________ ________________________________________________________________________。

答案(1)N、S、Cu (2)2NH4CuSO3＋4H＋===Cu＋Cu2＋＋2SO2↑＋2H2O＋2NH＋4
解析A气体能使品红溶液褪色，A是SO2，物质的量是0.1 mol，说明X中含有亚硫酸根或亚硫酸氢根离子。

B是红色固体，应该是铜，物质的量是0.05 mol；蓝色溶液和氢氧化钠反应生成C气体和蓝色沉淀，说明C是氨气，物质的量是0.1 mol，即X中含有铵根；蓝色沉淀灼烧生成黑色固体D，D是氧化铜，物质的量是0.05 mol。

因此铜元素的物质的量是0.1 mol，则X中铜元素、铵根和亚硫酸根(或亚硫酸氢根)的物质的量之比是1∶1∶1，而0.1 mol NH4CuSO3的质量恰好是16.2 g。

(1)根据以上分析可知X的组成元素为H、O和N、S、Cu。

氨
气的电子式为。

(2)根据以上分析可知反应①的离子方程式为2NH4CuSO3＋4H＋===Cu ＋Cu2＋＋2SO2↑＋2H2O＋2NH＋4。

3. A～J是中学化学中常见的物质，其相互转化关系如下图所示，反应条件均已略去。

A、B 常温下均为无色液体，且均由两种相同的元素组成；C、F、G均为非金属单质，常温下C、F 为无色气体，G可用于制取“84”消毒液；D是应用最广泛的金属；J溶液中滴入KSCN 溶液显血红色。

回答下列问题：
(1)E 的俗称是____________。

(2)在空气中点燃F，然后把导管缓缓伸入盛满G的集气瓶中，观察到的实验现象是____________________。

(3)B和G能发生反应，写出反应的离子方程式：______________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)G和I能发生反应，写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：____________________。

答案(1)磁性氧化铁(2)氢气能在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方有白雾生成
(3)Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
(4)
解析 A 、B 常温下均为无色液体，且均由两种相同的元素组成，A 生成B 和C ，C 为气体，一般为H 2O 2生成H 2O 的反应，则A 为H 2O 2，B 为H 2O ，C 为O 2，G 可用于制取“84”消毒液，G 为Cl 2，D 是应用最广泛的金属，D 为Fe ，由转化关系可知F 为H 2，H 为HCl ，E 为Fe 3O 4，J 为FeCl 3，I 为FeCl 2。

4．用大部分已经锈蚀(成分为Fe 2O 3)的废铁屑制备绿矾(FeSO 4·7H 2O)，实验操作过程如下： 废铁屑――→①足量稀硫酸溶液A ――→②足量的铁粉溶液B ……―→绿矾
已知：杂质不溶于稀硫酸。

请回答下列问题：
(1)步骤①中，稀硫酸与Fe 2O 3反应的离子方程式为：_______________________________ ________________________________________________________________________，
废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A 溶液，需进行的操作名称是______________。

(2)步骤②中溶液A 与铁粉反应的离子方程式为：_________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)检验溶液B 中是否还存在Fe 3＋
的方法是______________________。

答案 (1)Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O 过滤
(2)Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋
(3)取少量B 溶液于试管中，滴加KSCN 溶液，若溶液出现血红色，则溶液中仍存在Fe 3＋，反之不含
5．海洋是一个巨大的化学资源宝库。

海水综合利用的部分流程如下：
已知：Br 2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。

(1)操作A 是________(填实验基本操作名称)，粗盐中常含 Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－
4等杂质离子，可依次加入NaOH 、________、________、盐酸试剂来进行提纯。

(2)操作B 需加入下列试剂中的一种，最合适的是______(填字母)。

a ．氢氧化钠溶液
b ．澄清石灰水
c ．石灰乳
d ．碳酸钠溶液 答案 (1)蒸发结晶 BaCl 2 Na 2CO 3 (2)c
解析 (1)海水通过操作A 得到粗盐和母液，操作A 应该为蒸发结晶；粗盐中常含 Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4，Mg 2＋用OH －沉淀，SO 2－4用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀完全，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠可除去反应剩余的氯化钡，离子沉淀完全后，再进行过滤，最后再
加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。

故可依次加入NaOH、BaCl2、Na2CO3、盐酸试剂来进行提纯。

(2)通过操作B得到氢氧化镁，则结合海水综合利用，应该是将海水中的镁离子沉淀，最适合的是石灰乳。