初三化学专题复习-探究性实验题.

中考化学考试题实验探究题以下是一道适合中考化学考试的实验探究题：
实验探究题：酸碱中和反应
问题：不同浓度的酸和碱在中和反应中的体积变化是否相同？
材料：
- 稀盐酸（HCl）溶液
- 稀氢氧化钠（NaOH）溶液
- 蒸馏水
- 塑料滴管
- 烧杯或烧瓶
- 容量瓶或量筒
- 酸碱指示剂（如酚酞溶液）
步骤：
1. 准备两个烧杯或烧瓶，一个用于稀盐酸，另一个用于稀氢氧化钠。

分别加入适量的酸和碱溶液。

2. 使用容量瓶或量筒分别加入相等体积的酸和碱溶液。

记
下初始体积。

3. 将酸碱指示剂加入其中一个酸碱溶液中，搅拌均匀。

4. 逐滴将一种溶液滴加到另一种溶液中，同时记录下滴加的体积，并轻轻搅拌。

5. 持续滴加溶液直到颜色变化明显，表示酸碱中和反应完成。

6. 记下终点时的体积。

7. 重复实验几次，取平均值。

数据记录与分析：
- 记录每次滴加的酸或碱溶液体积以及中和终点的体积。

- 比较不同浓度的酸和碱在中和反应中所需的体积变化。

结论：
根据实验结果分析，你可以得出关于不同浓度的酸和碱在中和反应中体积变化的结论。

例如，你可以发现不同浓度的酸和碱在中和反应中所需的体积变化是相同的，或者是不同的。

你还可以讨论这种现象的可能原因，并提出进一步的思考。

注意事项：
在进行实验时，请务必遵循实验室安全规则。

确保正确使用实验器材并小心操作化学试剂。

如果对实验操作不确定或缺乏经
验，请在老师或有经验的成年人的指导下进行实验。

初三化学实验探究专题(无附答案)1、钠是一种非常活泼的金属，它可以和冷水直接反响生成氢气：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑，但是它与煤油不会发生反响。

取一块银白色的金属钠，用小刀切下一小块，投人盛有蒸馏水的烧杯中，可以看到钠块浮在水面上，与水发生剧烈反响，反响放出的热量使钠熔成小球，甚至会使钠及生成的氢气发生燃烧。

假如在上述盛有蒸馏水的烧杯中先注人一些煤油〔煤油浮在水面上〕，再投人金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上，同样与水发生剧烈的反响，但是不会发生燃烧。

〔1〕钠和水的反响类型是；向第一个实验所得溶液中滴加酚酞试液，可以看到溶液呈色。

〔2〕在第二个实验中，钠也与水发生反响，但不发生燃烧，这是因为。

〔3〕在第一个实验中，钠浮在水面上；在第二个实验中，钠悬浮在煤油和水的界面上。

这两个现象说明了：。

2、一氧化氮〔NO〕和二氧化氮〔NO2〕具有以下不同的性质：①通常状况下，NO是无色气体，难溶于水；NO2是红棕色气体，易溶于水。

②2NO＋O2==2NO2。

③3NO2＋H2O==2HNO3＋NO请答复：〔1〕上述描绘中，属NO的物理性质的是〔2〕在装有NO的集气瓶中通人O。

，可观察到瓶内。

〔3〕如前图所示，预先在水中滴人几滴石蕊试液，然后将一支充满NO2的试管倒立在水中。

试描绘试管中可能出现的实验现象：。

3、饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速度。

〔1〕从你能想到可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：因素①，你的预测：；因素②，你的预测。

〔2〕从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。

写出你设计的实验方案。

4、对实验事实进展分析，得出结论，并根据得出的结论推测同一类物质的性质，这是化学学习中应该学会的一种科学方法。

请你仿照下表中的例如，以初中学过的酸、碱、盐的化学性质为例，填写上所有空格〔所填实验结论不能重复〕：实验事实〔至少举两例〕实验结论实验结论的应用〔举例说明〕例：硫酸钠、硫酸钾溶液都能跟硝酸钡溶液反响，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸盐溶液都能跟硝酸钡溶液反响，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀假如向硫酸镁溶液中滴入硝酸钡溶液，也能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀〔1〕氢氧化钠、氢氧化钡溶液都能使无色酚酞试液变红碱溶液都能使无色酚酞试液变红。

初三化学·实验题专练一、结论型（知识运用型）1．碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体。

两研究性学习小组的同学为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究。

[提出问题] 白色固体的成分是什么？Ⅰ组：[作出猜想] 白色固体的成分可能是CaCO3和CaO的混合物。

[实验验证]（请你写出实验的步骤和现象）：___________________。

[实验结论] 白色固体的成分是 CaCO3和CaO的混合物。

Ⅱ组：[作出猜想] 白色固体可能全部是氧化钙。

[设计方案] 取试样于试管中，加入水，再通入二氧化碳，变浑浊。

Ⅱ组的方案正确吗？________，理由是_________________________。

Ⅰ组为了进一步研究碳酸钙分解的质量分数，设计了如下的实验方案：称取一定量白色固体，用足量盐酸溶解，产生的气体经除杂、_____后，被已称量好的足量的“吸收剂”吸收……“吸收剂”宜选用________________，该方案中还需补充的步骤是_____________________。

2．甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。

甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。

请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。

（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有：、。

写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式：；（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有现象（填“放热”或“吸热”）。

请设计实验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案）：①；②；③。

( 3 ) 取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。

就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。

甲同学认为，白色固体C可能是：氢氧化钙；乙同学认为，白色固体C可能是：碳酸钙；你认为，白色固体C还可能是：。

九年级化学实验探究题专题训练1.小明同学欲回收中考化学实验操作考试（考题：鉴别碳酸钠和氯化钠两瓶白色固体）用剩的药品。

他对其中的一瓶药品是否纯净产生质疑，于是他在老师的指导下对其成分展开可如下探究：【猜想与假设】猜想一：白色固体为碳酸钠；猜想二：白色固体为氯化钠；猜想三：白色固体为碳酸钠和氯化钠的混合物。

【设计与实验】【实验结论】小明同学根据实验现象得出猜想三正确。

【反思评价】小明同学根据实验结论领悟到：老师强调加入稀硝酸并且至过量的目的是。

他认为，若只将实验步骤中的过量稀硝酸换成过量稀盐酸，重复以上实验操作，虽然也会产生相同的实验现象，但不能确认猜想三是否正确，理由是。

【归纳总结】1．在选加试剂检验物质成分时，既要考虑除尽原有的干扰物质，又要防止新的干扰物质。

2.在实验操作过程中，应规范操作以避免药品被。

2.某化学兴趣小组同学在探究盐的化学性质时，进行了如图所示的实验。

小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。

请你一同参与探究并回答有关问题：【提出问题】反应后的滤液中含有哪些溶质？【査阅资料】氯化钠、氯化钡溶液显中性。

【猜想与假设】明明同学猜想：滤液中溶质是NaCl；亮亮同学猜想：滤液中溶质是NaCl 和（填化学式）的混合物；红红同学猜想：滤液中溶质是NaCl 和Na2CO3 的混合物。

【表达与交流】你认为明明猜想的理由是。

【活动与探究】（1）取少量滤液于试管中，滴加2﹣3 滴无色酚酞溶液，振荡，无明显现象。

则猜想不成立。

（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加硫酸钠溶液，若有现象证明亮亮猜想成立。

【问题讨论】（1）明明同学认为要证明亮亮猜想成立也可以改用碳酸钠溶液。

你认为明明同学（填“能”或“不能”）达到实验目的。

（2）红红同学认为要证明亮亮成立也可以改用硝酸银溶液。

你认为红红同学（填“能”或“不能”）达到实验目的，原因是。

【归纳与总结】在分析溶液中溶质成分，在选择化学试剂时需要考虑的是。

（答出一点即可）3.小红同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖，他对该溶液是否变质及变质程度产生了兴趣，于是他和同学一起对其进行探究。

人教版九年级化学下册实验探究复习试题含答案一、实验探究题(本大题有2小题，每空2分，共18分)22．(10分)某校实验室有一瓶久置的铁屑，其成分是铁、氧化铁和水。

为测定其中各成分的质量分数，某兴趣小组按图所示装置进行实验(装置气密性良好；固定装置已略去；氮气不与铁屑中的成分反应；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。

部分实验步骤如下：Ⅰ.称量硬质玻璃管的质量。

将样品放入硬质玻璃管中，称量硬质玻璃管和样品的质量。

Ⅱ.连接好装置。

缓缓通入N2，点燃甲处的酒精喷灯，待硬质玻璃管中固体恒重，记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。

Ⅲ.再次连接好装置，继续实验。

通入CO，点燃丙处的酒精灯和甲处的酒精喷灯。

待硬质玻璃管中固体恒重，熄灭酒精喷灯，继续通入CO直至硬质玻璃管冷却，再次记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。

实验数据记录如下表：请回答下列问题：(1)步骤Ⅲ丙处酒精灯的作用是除去CO 尾气，防止污染空气。

(2)步骤Ⅲ硬质玻璃管中反应的化学方程式为Fe 2O 3＋3CO=====高温 2Fe ＋3CO 2。

(3)样品中氧化铁的质量分数为10（m 3－m 4）3（m 2－m 1） ×100%(用m 1、m 2、m 3、m 4的代数式表示)。

若步骤Ⅲ中氧化铁没有完全反应，样品中水的质量分数测量结果将不变(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(4)有关样品，下列说法正确的是AB (填字母标号)。

A ．样品中氢元素的质量为19(m 2－m 3)B ．样品中铁单质和氧化铁的质量总和为m 3－m 1C ．样品中铁单质的质量为m 4－m 1D ．样品中氧元素的质量为m 3－m 423．(8分)小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍(Ni)。

他决定探究Fe 、Cu 、Ni 的金属活动性顺序。

(1)【查阅资料】镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO 4，并放出氢气。

写出镍与稀硫酸反应的化学方程式：Ni ＋H 2SO 4===NiSO 4＋H 2↑。

中考化学实验与探究题1.（佛山）氯气（Cl2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。

把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。

【发现问题】氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？【查阅资料】氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl2 + H2O = HCl + HClO。

其中，HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。

【猜想】猜想1：是氯水中的水使品红褪色的；猜想2：是氯水中的（填化学式）使品红褪色的；猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；猜想1：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。

【实验探究】【结论】综合分析：氯水中的（填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）。

【反思】（1）HClO中氯元素的化合价为价。

（2）氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，化学方程式为。

（3）向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是。

2.（揭阳）某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种。

可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。

请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：【发现问题】做完实验②后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO42-时，亚硫酸根离子（SO32-）的存在干扰了SO42-的检验。

如往亚硫酸钠（Na2SO3 ）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。

【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO42-）与亚硫酸根离子（SO32-）中的一种或两种，该如何检验？【查阅资料】亚硫酸钡（Ba2SO3）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。

中性或碱性条件下NO3-不能和SO32-反应，但在酸性条件下，NO3-能和H+反应相遇时（HNO3）具有强氧化性，易把SO32-氧化生成SO42-。

九年级化学实验探究题专题练习题请注意：在回答问题之前，请仔细阅读相关实验说明和操作方法。

回答每个问题时，请完整、简明扼要地说明你的观察结果和得出结论的逻辑。

以下是一些九年级化学实验探究题的专题练题：问题一某学生进行了一项关于电解的实验，他使用了三种不同的电解质溶液A、B和C进行了实验，并记录了观察到的结果。

实验步骤：1. 将盛有溶液A的的两个电极分别连接到电源的两个极端，启动电源。

2. 重复步骤1，将盛有溶液B和溶液C的连接到电源的两个极端。

3. 观察每个中的变化并记录下观察结果。

观察结果如下：- 在溶液A中，电解质发生了电解，电流明显通过溶液，还有气泡从电极上冒出。

- 在溶液B中，电解质未发生电解，电流未通过溶液，溶液内无气泡产生。

- 在溶液C中，电解质发生了电解，电流通过溶液，但没有气泡释放。

根据这些观察结果，请回答以下问题：为什么在溶液B中没有观察到电解现象？为什么在溶液C中没有观察到气泡产生？问题二某学生进行了一项关于酸和碱中和反应的实验。

他用50毫升的酸（HCl）溶液和50毫升的碱（NaOH）溶液进行中和反应，并记录了反应过程中的变化。

实验步骤：1. 将50毫升的HCl溶液倒入一个中。

2. 将50毫升的NaOH溶液倒入另一个中。

3. 将两个中的溶液缓慢混合，并同时观察两个中的变化。

观察结果如下：- 在混合后的溶液中，学生观察到了温度的升高。

- 学生还观察到了溶液中产生了沉淀。

根据这些观察结果，请回答以下问题：为什么在酸和碱中和反应中会伴随着温度升高和沉淀的产生？问题三某实验室里的学生在准备电池实验时，他们决定测试不同金属和电解液组合的电池产生电流的能力。

他们选择了金属片A、B和C以及电解液甲、乙和丙进行实验，并记录了观察到的现象。

实验步骤：1. 将金属片A和金属片B各浸泡于电解液甲中，并将它们连接起来。

2. 重复步骤1，将金属片A和金属片B分别浸泡于电解液乙和丙中，并记录下观察结果。

观察结果如下：- 在电解液甲中，金属片A和金属片B之间的电流通过和亮度较大。

初三化学专项练习(实验与探究题)1.有1包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成。

某同学为了探究它的成分，按如下步骤进行实验。

(1)先对实验做了如下设想和分析。

取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可(2)的性质，他又利用这种混合物补充做了下面两个实验。

实验1将此粉末敞口在空气中灼烧完全，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。

烧杯中 (填“有”或“无”)不溶物，溶液呈色。

实验 2 将此粉末隔绝空气加热(若碳完全反应)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。

请回答：①烧杯中 (填“有”或“无”)不溶物；②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是 (写化学式)；③若静置后溶液呈蓝色，该实验过程中所发生反应的化学方程式、。

2．为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混有一氧化碳，用下图所示装置进行实验．试回答：A B C D（1）装置B中盛放的试剂是____________，目的是为了___________．（2）当观察到_____________________________________________时，说明混合气体中一定混有一氧化碳．（3）如果混合气体中混有一氧化碳，为了保护环境，应在D装置的排气管口采取的措施是_________．3.硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物，其钙的化合物为Ca(HCO3)2，受热易分解，对其加热生成水和大量的气体，还有一种难溶性的盐，它是水垢的成分之一。

⑴〖提出问题〗探究Ca(HCO3)2受热分解的另外两种生成物。

⑵〖猜想〗①小刚认为生成物中的气体可能是二氧化碳。

②你认为生成物中固体可能是。

⑷〖现象与结论〗如果小刚的猜想正确，现象应该是；如果你的猜想正确，现象应该是。

⑸写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式。

4.某小组的同学在课外进行科学探究，以验证铜片在空气中灼烧后，表面生成的黑色物质确实是铜与氧化合生成的CuO，他们进行了以下实验：(2)为进一步证明步骤二铜片表面黑色物质的元素组成，他们选用了以下装置继续进行实验：A B Ca.甲同学向A 装置中通入纯净的H 2，为检验反应产物，A 的右边应连接上面的装置 （填番号），所选装置中的实验现象为 。

初三生化专题复习一：实验探究1.下列实验操作不能达到预期目标的是（）A．在甲烷火焰上方罩一个干而冷的烧杯，通过产生水的现象证明甲烷中含有氢元素B．将足量的铜丝放在充满空气的密闭容器中加热，以除去其中的O2C．电解水时加入氢氧化钠可增强导电性D．将50g溶质质量分数为10%的盐酸加热蒸发25g水，得到质量分数为20%的盐酸2.现有一种固体粉末状样品，已知该样品由氧化铜和铁组成。

取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。

向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化。

关于该实验有如下说法（）①该样品的颜色为黑色；②向样品中加入稀硫酸后，一定有气体生成，且液体颜色不变；③滤渣中一定有铜，不一定有铁；④滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁；⑤滤液中溶质只有硫酸铁。

A．2个B．3个C．4个D．5个3.在实验中经常会出现实验现象与理论的“不配合”，理性思考这些现象有助于提高我们的科学素养。

(1)乙图是验证质量守恒定律的实验装置，此时天平平衡。

当吸滤瓶中的白磷燃烧并冒出大量白烟时，“砰”的一声，橡皮塞冲出，瓶中的白烟也随之冒出。

重新塞上橡皮塞，此时会发现天平仍然平衡。

你认为出现这种现象的原因是。

为了避免在实验过程中橡皮塞被冲出，可以打开吸滤瓶支管上的夹子，并接上一个。

(2)当实验现象与理论之间出现“不配合”时，可取的做法是。

A．否定相应的理论B．放弃实验，直接认同相应的理论C．查阅资料，了解理论的适用条件4.某同学在网上查到了以下资料：溴百里酚蓝是一种灵敏的酸碱指示剂，在酸性环境中呈黄色，中性环境中呈绿色，碱性环境中呈蓝色。

他用如图装置探究光合作用的原料和产物，实验步骤如下：(1)按图甲所示安装好实验装置，打开K1，关闭K2，用手捂住瓶壁后，观察到导管口有气泡冒出。

此操作是为了。

(2)将生长旺盛的沉水植物若干枝放人广口瓶中，加满蒸馏水，滴加溴百里酚蓝酸碱指示剂，再向瓶内通人二氧化碳，直到溶液变色。

初三化学实验与探究汇总与答案1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。

（1）实验过程：①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式：②再通过操作，得到无色滤液。

③将无色滤液通过操作，得到白色固体。

（2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想：小李：是纯净的氢氧化钠！小强：可能还含有碳酸钠！小陈：也可能含有。

他们的探究活动。

提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3？进行猜想：猜想一：熟石灰全部变成了CaCO3。

猜想二：熟石灰部分变成了CaCO3。

猜想一：熟石灰没有变质。

设计实验：该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是_____________________。

②熟石灰变质是由于_____________________的缘故。

在初中化学我们所学过的物质中还有_____________________（举一例）等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________________保存。

③称取1.0g上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g。

求样品中Ca(OH)2的质量分数（写出计算过程）。

3．据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。

某化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验：(1)如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。

几天后，他们会发现处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁和、等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。

(2)一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。

他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为Cu2(OH)2CO3(铜绿)。