2014年广州二模化学试题与答案.

2014年广州市普通高中毕业班综合测试(二)化学试题与参考答案7．下列说法正确地是A．蛋白质和油脂都是天然高分子化合物B．CO2和CH4都是造成温室效应气体C．蔗糖和麦芽糖水解产物均为葡萄糖D．苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色8．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系地是9．设n A为阿伏加德罗常数地数值，下列说法正确地是A．1mol Cl2与过量地镁铁反应，转移2n A个电子B．常温下，16g CH4含有8n A个电子C．1L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中含有n A个SO42-D．常温常压下，22.4LCO2含有n A个CO2分子10．水溶液中能大量共存地一组离子是A．H+、NO3－、I－、Cl－B．Cu2+、Br－、H+、SO42－C．Al3+、Mg2+、CO32－、NO3－D．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－11．短周期元素X、Y、Z、W、R地原子序数依次增大，X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，Y位于第IA 族，Z所处地周期序数与族序数相等，W元素最高正价与最低负价之和为0，R与X同族，则A．原子半径：Z＞Y＞XB．X与R地核电荷数相差18C．气态氢化物稳定性：W＞RD．Y与Z两者最高价氧化物对应地水化物能相互反应12．下列实验地现象与对应结论均正确地是22．室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：下列说法正确地是A．实验①反应前HA溶液中c(H)＝c(OH)+ c(A)B．实验①反应后溶液中c(A－)＞c(Na +)C．实验②反应前HA溶液浓度x＞0.2 mol·L－1D ．实验②反应后溶液中c (A －)+ c (HA)= c (Na +)23A ．装置I ，铜片上有O 2逸出B ．装置I ，锌片溶解，发生还原反应C ．装置II ，电池反应为：Zn+ Cu 2+= Zn 2++ CuD ．装置II ，外电路中，电子从锌电极流向铜电极 30.（16分）已知反应①：化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅰ地分子式为.反应①地反应类型为.（2）过量地化合物Ⅰ与HOOCCH 2CH 2COOH 发生酯化反应，反应地化学方程式为 （注明条件）.（3）化合物Ⅲ地结构简式为.化合物Ⅲ可与NaOH 乙醇溶液共热，反应地化学方程式.（4）化合物Ⅰ在一定条件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式为C 9H 10O ），化合物Ⅳ地一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ地核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为2：2：1，Ⅴ地结构简式为（5）一定条件下，1分子H 3COH 3CO与1分子ClO CH 3O O也可以发生类似反应①地反应，有机化合物结构简式为31. （16分）苯乙烯是重要地基础有机原料.工业中用乙苯（C 6 H 5- CH 2 CH 3）为原料，采用催化脱氢地方法制取苯乙烯（C 6 H 5- CH= CH 2）地反应方程式为：C 6 H 5- CH 2 CH 3 (g)C 6 H 5- CH=CH 2 (g) +H 2(g) ΔH 1(1)向体积为VL 地密闭容器中充入a mol 乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质地量分数）与温度地CuSO 4溶液H 2SO 4溶液I II关系如图所示：由图可知：在600℃时，平衡体系中苯乙烯地物质地量分数为25%，则：①氢气地物质地量分数为；乙苯地物质地量分数为；②乙苯地平衡转化率为；③计算此温度下该反应地平衡常数（请写出计算过程）.（2）分析上述平衡体系组成与温度地关系图可知：△H10（填“＞、=或＜” ).（3）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯地平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯地平衡转化率30%（填“＞、=、＜” ).（4）已知：3C2 H2 (g) C6 H6 (g) ΔH2C6 H6 (g) + C2H4 (g) C6 H5- CH2CH3 (g) ΔH3则反应3C2H2 (g)+ C2H4 (g) C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g) 地ΔH=.32. （16分）碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料地主要成分之一.工业上可从电解精炼铜地阳极泥中提取碲.（1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有TeO2、少量金属单质及其他化合物.电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为___________________________________________.（2）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱.从上述阳极泥中提取碲地一种工艺流程如下：①“碱浸”时TeO2发生反应地化学方程式为.②“沉碲”时控制溶液地pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀.如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲地沉淀不完全，原因是；防止局部酸度过大地操作方法是.③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应地化学方程式是_________.33. （16分）（1）某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸地化学原理.①氨地催化氧化：图a是探究氨地催化氧化地简易装置，实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产生.白烟地成分是_____________________（填化学式）.②NO2地吸收：如图b所示，将一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移开玻璃片，可观察到地现象是___________________________________________________________________.（2）三价铁盐溶液因Fe3+水解而显棕黄色，请以Fe(NO3)3溶液为例，设计实验探究影响盐类水解程度地因素.①写出Fe(NO3)3水解地离子方程式_______________________________________.②参照示例完成下表实验方案地设计.2014年广州二模参考答案30．（16分）（1）C9H12O（2分）取代反应（2分）（2）（3分）CH2COOHCH2COOHCHCH2OHCH3CH2-C-O-CH2-CHCH22-CHOOCH3CH3H2O （3）CH3CH2CH2Br (2分)（2分）（4）（2分）（5）（3分）31．（16分）（1）①25% ；50% （共4分，各2分）②33% （2分）③（共4分）C6 H5- CH2 CH3 (g) C6 H5- CH=CH2 (g) + H2(g)起始浓度/( mol•L-1) ：a/V 0 0变化浓度/( mol•L-1) ：a/3V a/3V a/3V平衡浓度/( mol•L-1) ：2a/3V a/3V a/3V（2分）K=（a/3V• a/3V）/ （2a/3V）= a/6V （2分）（2）> （2分）；（3）> （2分）；（4）ΔH1+ΔH2+ΔH3 （2分）32．（16分）（1）Zn-2e-=Zn2+Cu-2e-=Cu2+（共4分，各2分）（2）① TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O （3分）②TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失.（3分）缓慢加入H2SO4，并不断搅拌（3分）③ TeCl4 + 2SO2 + 4H2O=Te + 4HCl + 2H2SO4 （3分）33．（16分）（1）（共4分）① NH4NO3（2分）②集气瓶中红棕色逐渐消失，集气瓶中地液面逐渐上升（2分）（2）（共12分）① Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+（2分）②（注：合理地表达或方案也给分，每空2分，共10分）注：③答：温度也给分版权申明本文部分内容，包括文字、图片、以及设计等在网上搜集整理.版权为个人所有This article includes some parts, including text, pictures, and design. Copyright is personal ownership.7EqZc。

的操作，其目的是
。改进后的实验证明，金属铝与铜活动性顺序是
.
，该反应的化学方程式为
。
【拓展】如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜，效果更好。联想在空气中灼热
的铁丝不能燃烧，而铁粉能燃烧，其原因是
。
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五、 ( 本题包括 2 小题，共 15 分 )
24．(4 分 )我国民间有端午挂艾草的习俗。艾草含有丰富的黄酮素 的药用价值。请回答：
B．NaOH 溶液 (Na2CO3)：加适量稀盐酸 D．铁粉 (氧化铜粉末 )：加入足量稀硫酸
A．向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 B．加热一定量高锰酸钾固体产生氧气 C．用一定量的双氧水制取氧气 D．向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝
二、填空题 ( 本大题包括 5 小题，共 21 分。请把各题的答案填写在答题卡上
Ag-108
Cl-35.5
Cu-64
一、选择题 ( 本大题包括 14 小题，每小题 2 分，共 28 分。在每小题列出的四个选项
中，只有一个是正确的。请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑 )
1．下列资源的利用过程中发生了化学变化的是
A.铁矿炼铁
B．干冰制冷
C. 海水晒盐
D．风能发电
2．下列场所挂的图标与“消防安全”不相符．．．的是
向红墨水中加入活性炭，过滤
无明显现象 红墨水变五色
二者之间不发生反应 活性炭具有吸附性
C
用黄铜片在铜片上刻划
D
电解水
铜片上有划痕 电极上有气泡产生
黄铜的硬度比铜大 水电解有气体生成
11．题 11 图是 R 原子结构示意图和磷元素的相关信息，下列说法错误 ．．的是

广州2014化学中考模拟试题2本试卷分为选择题和非选择题两部分;共11页,满分100分｡考试时间80分钟｡注意事项:1､答卷前,考生务必在答题卡上第1面用黑色字迹的钢笔或签字笔填写字迹的考生号､姓名2､选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应的题目答案标号涂黑｡如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,不能答在试卷上｡3､非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,必须写在答题卡各题目指定区域内的相对应位置上,如需改动,先划掉原来的答案,然后写上新的答案,改动的答案也不能超出指定的区域,不准使用铅笔､圆珠笔和涂改液｡不按以上要求作答的答案无效｡4､考生必须保持答题卡的整洁,考试结束时,将本试卷和答题卡一并交回｡5全卷共29小题,请考生检查题数｡可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cu:64 Fe:56 Cl:35.5第一卷选择题(共40分)1.下列做法与社会可持续发展理念相违背的是( )A.将工业废水注入地下,治理水污染B. 研发可降解的塑料,减少“白色污染”C. 开发新能源,代替化石燃料D.推行自行车､公交车等出行方式,减少“碳”排放2.下列各组生活现象中,前者为物理变化,后者属于化学变化的一组是( )A.蜡烛燃烧,葡萄酒化B. 汽车爆胎､米饭煮糊C.水果腐烂､蔗糖溶解D. 玻璃破碎､鲜肉冷冻3.大树菠萝是湛江特产,它是世界上最重的水果.切开大树菠萝闻到阵阵果香,原因是( )A.分子在不断运动B.分子很大C. 分子之间有间隙D. 分子分解成原子4.如图为某化学反应的微观示意图,其中“”和“”表示不同元素的原子.下列说法错误的是( )A.生成物是化合物B. 化学反应前后原子个数不变C.生成物的每个分子由三个原子构成D. 参加反应的和的个数比为1:1第4题第5题5.利用四氧化三钴纳米棒作催化剂,可将汽车尾气中的CO在低温下转化为CO2.下列关于该反应的说法中,正确的是( )A.反应物和生成物都是化合物,该反应属于化合反应B. 反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生了变化C. 可有效降低汽车尾气对大气的污染D.反应前后氧原子数目发生了变化6.下列实验现象描述正确的是( )A.硫粉在空气中燃烧时,发出蓝紫色火焰,生成具有刺激性气味的气体B. 涤纶和羊毛纤维点燃后,都可以闻到烧毛发的气味C. 木炭在氧气中燃烧,生成黑色固体D.将CO2通入紫色石蕊溶液中,溶液变为红色7.小明旅游时经常使用一种用纸代替金属材料制成的锅煮面,轻便易携带,你觉得煮面时纸锅不会被烧掉的原因是( )A.纸锅的着火点很高B. 面汤使纸锅的着火点升高了C. 面汤隔绝了氧气使纸锅不能燃烧D.加热时面汤蒸发吸热使纸锅温度达不到其着火点第7题第8题8.某同学在研究物质燃烧的条件时,做了如图所示的实验:把一条粗金属丝绕成线圈,罩在一支蜡烛的火焰上,火焰很快就熄灭了.对这一实验的说法不正确的是( )A.金属丝有良好的导热性B. 金属线圈内的气体温度升高了C. 可燃物的温度降到了着火点以下D.若预先将金属丝加热,蜡烛就不会很快熄灭9.下列方法不能把鉴别的物质区分开的是( )10.实验是化学的“最高法庭”.下列有关实验的叙述符合事实的是( )A.灼烧闻气味一定能鉴别棉花和羊毛B.硝酸铵溶液水后温度升高C.有放热现象的反应一定是中和反应D.用淀粉可以鉴别食盐和加碘食盐11.粗盐初步提纯的操作步骤如图所示,相关说法错误的是( )A.溶解时玻璃棒用于搅拌B. 过滤时玻璃棒用于引流C.蒸发至滤液被蒸干后再移去酒精灯D. 图中“操作1”是称量12.生活中处处有化学,在实际生活中下列物质的用途与其化学性质无关的是( )A.用稀盐酸除热水瓶中的水垢B. 用木炭烤肉串C.用熟石灰改良酸性土壤D. 用干冰进行人工降雨13.氯化铵､硫酸铵､硝酸铵､尿素都是白色易溶的氮肥.下列物质能够将尿素从这四种化肥中鉴别出来的是( )A.熟石灰B. 稀盐酸C. 水D. 氯化钠14.属于乳浊液的是( )A.糖水B. 酒精C. 石灰乳D. 油水15.有X､Y､Z三种金属,把它们投入稀盐酸中,只有Y表面有气泡冒出,把X投入到Z的硝酸盐溶液中,X表面有Z析出,X､Y､Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A. Z>Y>XB. Y>X>ZC. X>Y>ZD. X>Z>Y16.化学方程式是重要的化学用语.下列化学方程式书写正确的是( )A. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑B. S+O2SO3C. Cu+FeSO4=CuSO4+FeD. CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑17.下列实验操作先后顺序正确的是( )A.稀释浓硫酸时,先把浓硫酸倒入烧杯中,然后再把水缓慢注入其中B. 制二氧化碳时,先将稀盐酸倒入大试管中,然后再小心地加入石灰石C. 一氧化碳还原氧化铜实验结束时,先停止加热,继续通一氧化碳至试管冷却D.实验室制氧气结束时,先停止加热,再将导管从水槽中拿出18.法医常用马氏试砷法来证明是否砒霜中毒,原理为:R+8HCl+4Zn═4ZnCl2+3H2O+2As+H2↑(R表示砒霜的化学式),则砒霜的化学式为( )A. As2O3B. As2OC. AsOD. As2O519.20℃时,将等质量的甲､乙固体(不含结晶水),分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后3.现象如图1,加热到50℃时现象如图2(不考虑水分蒸发),甲､乙固体的溶解度曲线如图A.图1中乙溶液一定不饱和B. 图2中两溶液中溶质质量分数一定相等C. 图3中N表示甲的溶解度曲线D.图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体20.向盛有50g10%Ba(OH)2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量,如图(纵坐标表示烧杯中其他量的变化)所有有关量的变化与所加入稀硫酸质量的关系错误的是( )A. B. C. D.第二卷(非选择题共60分)21.下列化学符号中数字“2”所表示的意义.将其序号填在相应的横线上:(2分)①N2②Fe2+③2SO3④SO4(1)表示分子个数的是;(2)表示一个离子所带电荷的是.(3)表示元素化合价的是;(4)表示一个分子中所含原子个数的是.22.元素周期表是学习和研究化学的重要工具,试根据图示回答相应问题:(2分)(1)图甲是铯元素在元素周期表中的信息,则铯元素属于(填“金属”或“非金属”),该元素原子的核外电子数为.(2)图乙为元素周期表的一部分,X､Y､Z代表三种不同元素,以下判断正确.A.原子序数Z>YB.核外电子数:X=YC.Y和Z处于同一周期.第21题第23题23.回答下列问题:(4分)(1)图中A烧杯盛有浓氨水,B烧杯内是滴加了几滴酚酞溶液的蒸馏水.过一会儿,观察到的现象是,本实验说明.(2)氨气(NH3)在纯净氧气中燃烧,生成空气中含量最多的气体和一种常温下为液体的氧化物,该反应的化学方程式为,其基本反应类型是 .24.如图是人们经常使用的交通工具﹣﹣自行车,请完成下列各题:(5分)(1)由金属材料制成的有(填序号).(2)车轮的钢圈在潮湿的空气中会生锈,生锈实质上是铁与空气中的氧气及水蒸气发生化学反应空气中的水和发生了缓慢氧化而造成的;用稀硫酸除铁锈的原理(用化学方程式表示).(3)利用铁生锈的原理在食品工业上还有应用.“纳米α﹣Fe粉”,可以用于食品保鲜,称之为“双吸剂”,它能够吸收空气中的水分和氧气.若用化学方法检验使用一段时间后的“双吸剂”是否完全失效,写出鉴别过程.(4)用打气筒给轮胎打气后,轮胎内空气分子间的距离(填“大于”､“小于”､或“等于”)空气中分子之间的距离.第24题第25题25.我国的领海主权不容侵犯,南海是我国的固有领海,蕴藏着丰富的海洋资源.(7分)(1)南海不仅蕴含着大量的煤､石油､天然气等常规能源,还蕴藏着大量的可燃冰.可燃冰(主要成分是CH4)被科学家誉为“未来能源”,CH4燃烧的化学方程式,可燃冰作为能源与煤､石油相比的优点是.(2)南海某岛采用风力发电提供的电能对海水进行了如图1所示的综合利用.①反渗析法淡化海水是利用海水中各成分的不同分离出淡水.②将高盐度浓缩海水进行可以分离得到粗盐.③用苦卤制取金属镁的流程图如图2:上述转化过程中,所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是(填序号),步骤Ⅱ的化学方程式为.利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是.26.2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷(化学式C3H8).丙烷燃烧后的产物是什么?某化学兴趣小组对此问题进行了探究.(6分)【查阅资料】(1)丙烷在空气中完全燃烧生成CO2和水,不完全燃烧时还可生成CO.(2)CO与氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都不反应.(3)白色的无水硫酸铜粉末遇水变蓝.【提出假设】丙烷燃烧后的产物可能是①CO2和H2O ②CO和H2O ③.【设计方案】用下列装置验证丙烷燃烧后的产物.(1)装置C中氢氧化钠溶液的作用是.(2)B装置和E装置完全相同,其作用的不同之处是:B装置用来,E装置用来.(3)若实验过程中观察到的现象为:A装置中白色粉末变蓝,B装置中澄清石灰水变浑浊,E装置中澄清石灰水无明显现象.分析可知,假设成立(填序号).(4)从安全和环保的角度分析该实验装置中的不完善之处是.27.盐城市2013年中考化学实验考查有:①氧气的制取;②二氧化碳的制取;③配制50g5%的NaCl溶液…等六个考签,由学生抽签确定一个考题进行考查.(10分)(1)甲同学抽签后来到实验室,发现本组实验桌上主要准备了下列仪器和药品:①上图中仪器D的名称是,F的名称是.②甲同学抽到的考签应该是(填字母代号).A.氧气的制取B.二氧化碳的制取③制取该气体的反应原理为(用化学方程式表示).制取一瓶该气体,应选用的仪器有(填字母代号).④甲同学实验的主要步骤示意如下,请你帮他补充完整.组合装置→检验气密性→→收集气体.⑤利用上述气体发生装置还可以制取其它气体,请写出其中一种反应的化学方程式: .(2)乙同学在完成“配制50g5%的NaCl溶液”实验过程中,通过计算,需称取g.量取水约mL.溶解NaCl时用到的玻璃棒的作用是.28.某化学课外活动小组在实验室配制石灰水时,发现烧杯底部仍有固体未溶解,对熟石灰样品的主要成分进行了探究.请你参与讨论并完成实验报告.(12分)[提出问题]:针对该熟石灰样品的成分,同学们展开了讨论,小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质,变质的化学方程式为.小华同学不同意他的判断,你认为小华同学的理由是.[进行猜想]猜想一:熟石灰样品成分是Ca(OH)2猜想二:熟石灰样品成分是CaCO3猜想三:你认为熟石灰样品成分还可能是 _________ . [实验与结论]请你通过实验验证你的猜想:[拓展与应用](1)小组同学反思了熟石灰变质的原因,在初中化学我们所学过的物质中还有 (举一例)等也具有这样的性质,认识到这两种物质都应 保存.(2)小明想测定样品中Ca(OH)2的质量分数,称取上述0.5g 样品,加足量水使之充分溶解,搅拌过滤后,在实验室用pH 试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验,实验数据记录见下表.(1)当pH=4时,溶液中所含的溶质是 (写化学式) (2)求样品中Ca(OH)2的质量分数.29.“侯氏制碱法”制得的纯碱(Na 2CO 3)中常含有少量氯化钠.某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数.(12分)【方案一】沉淀分析法(如图1所示)则: (1)“操作Ⅰ”的名称是 .(2)溶液M中含有的阳离子有.(3)确定CaCl2溶液是否过量的方法是.A.静置混合物,向上层清液中z再滴加CaCl2溶液,如果无沉淀,则过量B.向溶液M中滴加CaCl2溶液,如果有沉淀,则过量(4)若沉淀A没有洗涤烘干,导致Na2CO3的质量分数(填“偏大”､“偏小”或“不变”).判断沉淀A洗净的方法是:取最后一次洗涤所得滤液,滴加AgNO3溶液,若(填“有”或“无”)白色沉淀,则洗涤干净.(5)样品中Na2CO3的质量分数为(用字母m､n的代数式表示).【方案二】气体分析法(如图2所示)(1)A装置中反应的化学方程式为,盛稀硫酸的仪器名称为.(2)B装置的作用是;C装置中反应的化学方程式为.(3)通过称量装置在反应前后的质量,即可求得产生二氧化碳的质量.(4)理论上【方法二】比【方案一】会产生较大的误差,原因是.的过程中,葡萄糖转化成酒精,有新物质生成,属于化学变化,故A错误;B､汽车爆胎时,只是轮胎的形状发生了变化,没有新物质生成,属于物理变化;米饭煮糊的过程中,米饭中的淀粉发生了碳化,生成了新物质﹣﹣碳,属于化学变化,故B正确;C､水果腐烂的过程中,水果发生了缓慢氧化,生成了水､二氧化碳等物质,属于化学变化;蔗糖溶解的过程中,只是蔗糖和水混合,没有新物质生成,属于物理变化,故C错误;D､玻璃破碎的过程中,只是玻璃的形状发生了变化,没有新物质生成,属于物理变化;鲜肉冷冻的过程中,因为降温,鲜肉由软变硬,过程中没有新物质生成,属于物理变化,故D错误.故选:B.3､解:A､能闻到菠萝散发的香味,是因为菠萝中含有香味的分子运动到了我们的感觉器官﹣﹣鼻子中的缘故.故A正确;B､闻能到香味与分子的大小无关.故B错误;C､闻能到香味与分子之间有间隔无关.故C错误;D､菠萝香味的分子在运功过程中,分子本身没有发生变化.故D错误.故选D.5､解:A､反应物中的氧气属于单质.故A说法错误;B､在该反应中,四氧化三钴纳米棒是催化剂,化学性质在反应前后不变.故B说法错误;C､一氧化碳有毒,能污染空气,该反应可有效降低汽车尾气对大气的污染.故C说法正确;D､所有的化学反应都遵守质量守恒定律,反应前后原子数目不变.故D说法错误.故选C.6､解:A､硫粉在空气中燃烧时,发出淡蓝色火焰,生成具有刺激性气味的气体,故选项说法错误. B､羊毛纤维的主要成分是蛋白质,燃烧时有烧焦羽毛的气味,涤纶没有,故选项说法错误.C､木炭在氧气中燃烧,发出白光,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,故选项说法错误.D､二氧化碳能与水反应生成碳酸,生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红,故选项说法正确.热,导致溶液温度升高,故使用加水溶解､用手触摸烧杯外壁温度变化的方法可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠,故B不符合题;C､食盐水呈中性,不能使酚酞试液变色,醋酸呈酸性,不能使酚酞试液变色,故使用加入无色酚酞试液,观察溶液颜色的变化的方法不能鉴别食盐水和醋酸,故C符合题意;D､棉纤维灼烧无气味,为羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛的气味,故使用点燃闻气味的方法可以鉴别棉纤维和羊毛纤维,故D不符合题意;故选C.10､解:A､羊毛主要成分是蛋白质,棉花成分是纤维素,灼烧蛋白质有烧焦羽毛味,可以区别,所以A正确.B､硝酸铵固体溶于水要吸收热量,温度降低,所以B错误.C､中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应,是放热的反应,但放热的反应并不一定是中和反应,所以C错误.D､淀粉遇碘单质变蓝,而加碘食盐中的碘是指碘元素,而不是碘单质,所以D不正确.B､用木炭烤肉串是利用了木炭的化学性质﹣﹣具有可燃性.错误;C､用熟石灰改良酸性土壤是利用了熟石灰的化学性质﹣﹣显碱性,能和显酸性的物质反应.错误;D､用干冰进行人工降雨是利用了干冰的物理性质﹣﹣升华时吸收热量.正确.故选D.对分子质量是个比值,单位不是“克”,故说法错误;故选D.13､解:氯化铵､硫酸铵､硝酸铵和尿素四种化肥中氯化铵､硫酸铵､硝酸铵都是铵盐,因此它们遇到碱性物质时都会放出有刺激性气味的氨气,而尿素不能,在选项中提供的物质中只有氢氧化钙是碱性物质.故选A.14､解:A､糖水是蔗糖溶于水形成的是均一､稳定的混合物,属于溶液;故选项错误.B､酒精是纯净物,不属于乳浊液;故选项错误.C､石灰乳属于悬浊液;故选项错误.D､油水是油分散到水中形成的不均一､不稳定的混合物,属于乳浊液;故选项正确.D､该化学方程式没有配平,正确的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.故选A.17､解:A､浓硫酸密度比水大,易溶于水,溶于水时放出大量的热,如果把水倒入浓硫酸中,水会浮在水面上,且放出的热会使水沸腾,从而造成酸液飞溅的现象出现,因而稀释浓硫酸时是将浓硫酸倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量迅速扩散.故A不正确.B､取用药品要先固体后液体,故B不正确.C､一氧化碳还原氧化铜时实验结束时,先停止加热,继续通一氧化碳至试管冷却,防止红热的铜被氧化,C正确.D､实验室制氧气结束时要先将导管从水槽中拿出后停止加热防止水倒吸炸裂试管,D不正确.D､根据图3可知两种物质的溶解度都随温度升高而增大,因此30℃时,甲乙的溶解度都比20℃时大,且30℃时两物质的溶解度相等;再根据图1中信息可以知道20℃时乙中没有晶体析出,因此30℃时乙中一定也无晶体析出,因此图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体,故D正确.故选BD.20､解:A､稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水,当两者不断反应时,溶质的质量逐渐减小,当硫酸过量时溶质的质量又会逐渐增大,图象正确,故A不符合题意.B､氢氧化钡显碱性,随着酸量的增加溶液的碱不断减少,pH值变小,直至恰好反应pH=7,再加入稀硫酸酸性不断增强,pH小于7,图象正确,故B不符合题意.C､随着反应的进行沉淀量不断增大,直至恰好反应,沉淀量不再改变,图象正确,故C不符合题意.D､不断慢慢滴加稀硫酸至过量,水的质量不断增加,不会出现不变的情况,图象错误,故D符合题意.为在原子内,质子数等于核外电子数,所铯元素原子的核外电子数为55.故答案为:金属;55; (2)A､根据元素周期律:同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加.所以原子序数:Z>Y,故A 说法正确;B､根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同,A,D不是同种元素,所以质子数不相等,即电子数不想等;故B说法错误;C､根据元素周期律:同一撗行的元素属于同一周期,所以Y和Z同周期,故C说法正确;故选AC.23､解:(1)浓氨水具有挥发性,挥发出氨气,氨气溶于水显碱性能使酚酞溶液变红,所以图中A 烧杯盛有浓氨水,B烧杯内是滴加了几滴酚酞溶液的蒸馏水.过一会儿,观察到的现象是酚酞溶液变红,本实验说明分子不断运动;故填:酚酞溶液变红;分子不断运动;(2)氨气在纯净氧气中燃烧,生成空气中含量最多的气体是氮气,一种常(3)铁粉完全氧化后与酸反应不会生成氢气.故答案为:加稀盐酸,无气泡生成则完全失效.(4)用打气筒给轮胎打气后,采用单位体积中气体更多了,分子间隔一定变小,故轮胎内粒子间距离小于空气中粒子间距离.故答案为:小于.25､解:(1)天然气的主要成分甲烷燃烧的化学方程式为;CH4+202CO2+2H20;可燃冰作为能源与煤､石油相比的优点是燃烧后几乎不产生任何残渣和废气;故答案为:CH4+202CO2+2H20;燃烧后几乎不产生任何残渣和废气;(2)①反渗析法淡化海水是利用海水中各成分的颗粒大小不同分离出淡水;故答案为:颗粒大小;二氧化碳检验需要用澄清石灰水,检验一氧化碳需要将一氧化碳转化为二氧化碳后再使用澄清石灰水检验,所以检验二氧化碳在前,并且要排除二氧化碳干扰.二氧化碳检验使用的是澄清石灰水,而吸收二氧化碳是使用的是溶解度较大的氢氧化钠.当二氧化碳和水蒸气都需要检验时,检验水蒸气在前,这样可以防止检验二氧化碳使用的石灰水中的水对检验水蒸气存在造成的干扰.检验水用无水硫酸铜,吸收水用浓硫酸.(1)装置C是吸收二氧化碳,防止对一氧化碳检验造成干扰.(2)装置A的作用是检验水,装置B是检验二氧化碳,装置C是吸收二氧化碳,装置D是将一氧化碳转化二氧化碳,装置E是通过检验二氧化碳的生成从而确定一氧化碳的存在(其实关注D 中的颜色变化也可以确定一氧化碳的存在,当然如果是和氢气的混合气体,则一定需要通过石灰水确定检验二氧化碳,进而推断一氧化碳的存在).(3)若实验过程中观察到的现象为:A装置中白色粉末变蓝,B装置中澄清石灰水变浑浊,E装置中澄清石灰水无明显现象.分析可知,假设①成立.(4)反应结束后由于气体中可能混有一氧化碳,所以要对尾气进行处理(燃烧或者收集均可).⑤发生装置属于固液常温型的装置,因此可以是实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,其中二氧化锰是催化剂,反应的化学方程式为:2H2O22H2O+O2↑;(2)配制50g5%的NaCl溶液,需要氯化钠的质量=50g×5%=2.5g;需要水的质量=50g﹣2.5g=47.5g;溶解NaCl时用到的玻璃棒的作用是加速溶解;故答案为:(1)①烧杯;酒精灯;②B;③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;ABCE;④添加药品;⑤2H2O22H2O+O2↑;(2)2.5;47.5;加速溶解.故答案是:过滤;石蕊;有气泡产生;[拓展与应用](1)Ca(OH)2变质主要是接触空气中的水后和二氧化碳后发生反应,在初中化学我们所学过的物质中还有NaOH等也具有这样的性质,认识到这两种物质都应密封保存; (2)①当PH=4时,说明溶液呈酸性,从题目中可以看出原因一定是加入的盐酸过量.则反应后生成的溶液中所含的溶质除了生成的CaCl2外,还有剩余盐酸中的溶质HCl.故答案为:CaCl2､HCl.(2)②由题意可知当加入盐酸的质量为3.65g时,盐酸和Ca(OH)2恰好完全反应.则参加反应的HCl的质量为3.65g×10%=0.365g设:样品中Ca(OH)2的质量为xCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O74 73x 0.365g=,解得,x=0.37g样品中Ca(OH)2的质量分数为:×100%=74%答:样品中Ca(OH)2的质量分数为74%.106 100mgx ng=,解得x=,故答案为:;【方案一】(1)碳酸钠和稀硫酸反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑,盛稀硫酸的仪器名称为分液漏斗,故答案为:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;分液漏斗; (2)浓硫酸具有吸水性,因此B装置的作用是除去水蒸气;二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,故答案为:除去水蒸气;CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O; (3)C装置在反应前后的质量差,即是产生二氧化碳的质量,故答案为:C;。

2013~2014学年度潮州市高三第二次模拟考试化学科试题相对原子质量：H--1、N--14、O--16、Ag--108一、单选题：每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

7．下列说法正确的是A ．煤的液化和气化都是物理变化B ．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工C ．蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子D ．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 8．下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是A ．pH ＝1的溶液中：Fe 2+、ClO －、Na +、SO 42－B ．在含较多Al 3+的溶液中：K +、Cl －、HCO 3－C ．一小块钠投入到CuSO 4溶液中：2Na ＋Cu 2+＝Cu ＋2Na +D ．铜溶于稀硝酸：3Cu ＋8H +＋2NO 3－＝3Cu 2+＋2NO↑＋4H 2O 9．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．常温下，9gH 2O 中含N A 个O –H 键B ．1 molFe 2+与足量稀硝酸反应，转移3N A 个电子C ．常温常压下，22.4LSO 2和O 2的混合气体中含2N A 个氧原子D ．0.1mol·L –1KAl(SO 4)2溶液中含0.2N A 个SO 42－A ．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，故可在常温下用铝制容器贮藏运输浓硫酸B ．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C ．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D ．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 12．高炉炼铁过程中发生的反应：31Fe 2O 3(s)＋CO(g)32Fe(s)＋CO 2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法不正确的是A ．△H <0B ．该反应的平衡常数表达式是K =)()(2CO c CO cC ．其他条件不变，向平衡体系充入CO 2气体，K 值减小D ．其他条件不变，升高温度，可以降低CO 的平衡转化率二．双选题：共2小题，每小题6分，有两个选项符合题目要求22YX Z WA－－C．气态氢化物的稳定性：Z﹥W D．工业上电解X和W化合物的水溶液制备X 23．下列实验不能达到预期目的的是序号实验操作实验目的A取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液，观察是否出现白色浑浊确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C 测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH 比较氯、N的非金属性强弱D 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中研究温度对化学平衡移动的影响三、非选择题30．（16分）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。

2014届广州市高三化学调研测试化学参考答案7、D 8、B 9、C 10、C 11、B 12、A 22、AB 23、BD30.（16分）（1）CO 2(g)+4H 2(g) CH 4(g)+2H 2O(g) ΔH ＝－162kJ·mol －1 （3分，热化学方程式2分，数据1分） （2）①＜ （3分）②相对于N 点而言，采用M 点，温度在500-600K 之间，温度较高，反应速率较快，氢气的平衡转化率也较高，压强为常压对设备要求不高。

（3分）③（7分）CO(g)+3H 2(g)CH 4(g)+H 2O(g) 起始时各物质浓度/ mol·L －1： 0.01 0 .03 0 0平衡时各物质浓度/ mol·L－1 0.002 0.006 0.008 0.008（以上3分） K ＝)CO ()H ()O H ()CH (2324c c c c ⋅＝ )L mol 006.0( )L .002mol 0( )L mol 008.0( )L .008mol 0( 31-1--1-1⋅⨯⋅⋅⨯⋅＝0.14×106 -22m L ol ⋅ （1分） （1分） （2分，数据和单位各1分）31．（16分）（1） 有利于 （3分）（2）① KSCN （2分）； 溶液呈红色； （2分）②52.4 （3分）2401056.1%4.52-4⨯⨯-1-1m L mol in ⋅⋅ （3分） ③Fe 2+浓度过高时，Fe 2+会与SO 4—．发生反应，消耗部分SO 4—．导致4-CP 降解率下降；（3分）32．（16分）（1）MnCO 3+H 2 SO 4 ＝MnSO 4+ CO 2↑+H 2O （3分）(2) MnO 2+2Fe 2++4H + ＝Mn 2++2Fe 3++2H 2O （3分）(3) CoS 和NiS （3分，错、漏均扣1分）（4）阴 （1分），Mn 2++2e - ＝Mn （3分）（5）沉降得到MnS ，以进一步去除废水中的Mn 2+。

2014年高中阶段学校招生模拟考试（二）化学说明：1．全卷共6页。

满分100分，考试用时80分钟。

2．答案均填写在答题卡内3．可能用到的相对原子质量：H—l C—12 O—16 Ca—40一、选择题（本大题共14小题，每小题2分，共28分。

在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。

请将所选的选项写在答题卡对应题目上）1.下列物质的性质属于化学性质的是A.颜色、状态B.溶解性C.密度、硬度D.可燃性2.下图所示的变化中，属于化学变化的是A．石油分馏 B．净化水 C．蒸发食盐水 D．高炉炼铁3.党的十八大报告中把“生态文明建设”首次提升到更高的战略层面，要求加大自然生态系统和环境保护力度。

下列做法不符合．．．这一要求的是A.合理开发洁净能源B.全面关停化工企业C.改进汽车尾气净化技术D.研发易降解的生物农药和塑料4.身边处处有化学，学习化学能帮助我们解决生活中遇到的一些问题。

下列做法可行的是A.家中盛开水的玻璃瓶内壁有水垢可用纯碱清洗B.鉴别硬水和软水可以用肥皂水C.用甲醛浸泡海产品可以保鲜D.内壁有植物油的玻璃杯可用食醋清洗5.物质的性质决定物质的用途，下列描述的物质性质与其对应用途不相符．．．的是A.浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂B.石墨有导电性，可用作电池的电极C.氧气有助燃性，可用于登山和潜水D.一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属6.在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示，下列有关汞的说法正确的是A.元素符号为HgB.属于非金属元素C.原子核内中子数为80D.相对原子质量是200.6g7.下列各组物质中，按氯元素的化合价由低到高的顺序排列的是A．HCl、Cl2、Ca(ClO)2、KClO3 B．Ca(ClO)2、HCl、Cl2、KClO3C．Cl2、HCl、Ca(ClO)2、KClO3 D．KClO3、Ca(ClO)2、Cl2、HCl8.进行化学实验必须注意安全，下列实验操作中正确的是A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜C. 酒精灯失火应立刻用灭火器扑灭D.为了便于观察，给试管里的液体加热时试管口应对着自己9.通过下列类型的反应：①化合反应，②分解反应，③置换反应，④复分解反应，能得到二氧化碳的是 A.只有① B.只有①② C.只有①②③ D.四种反应都可以 10.把等质量的X 、Y 、Z 、M 四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中，再把X 加入到Z (NO 3)2溶液中，M 加入到YNO 3溶液中。

2014广东各地市模拟试题汇编 化学实验（2014广州调研） 8．下列实验不能．．达到目的的是 A ．用饱和NaHCO 3溶液除去CO 2中混有的HClB ．用加热蒸干CuCl 2溶液的方法制备无水CuCl 2固体C ．用分液漏斗分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层D ．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体B（2014广州调研）10．实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是C（2014广州调研）BD（2014广州一模）I IIIIIBC（2014广州二模）（2014潮州二模）23．下列实验不能达到预期目的的是AC（2014东莞一模）AC（2014佛山一模）10、下列叙述正确的是A．图I装置中通入N2和O2的作用是相同的B．图Ⅱ中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样C．图Ⅲ①装置中镁片是原电池的负极；②装置中镁片是原电池的正极D．图Ⅳ分液漏斗盛硝酸能证明非金属性N>C>Si，盛硫酸能证明非金属性S>C>Si C（2014佛山二模）（2014惠州一模）（2014江门调研）10．某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上。

另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如右图）。

B（2014江门调研）（2014江门一模）BC（2014揭阳一模）（2014揭阳二模）A（2014茂名一模）11．下列实验方法正确且能达到目的的是温度计I II III IVA ．用装置I 除去CO 2中的SO 2B ．实验室用装置II 制备NH 3C ．用装置III 制备乙烯D ．装置IV 比较酸性H 2CO 3>苯酚C（2014茂名二模）12．下列实验能达到目的的是A ．用浓FeCl 3溶液和NaOH 溶液混合制备Fe(OH)3胶体B ．将混有少量HCl 的CO 2通入饱和NaHCO 3溶液中除去HClC ．测定等浓度的Na 2CO 3和Na 2SO 3 溶液的pH 大小，可比较非金属性：S CD ．用AgNO 3溶液鉴别Na 2SO 4溶液与NaCl 溶液 B（2014清远一模）C（2014清远一模）11．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是A ．喷泉实验Na2CO 3溶液B．实验室制取并收集氨气C．制备氢氧化亚铁并观察白色沉淀D．验证苯中是否有碳碳双键D（2014清远二模）10．如下实验操作正确且能达到实验目的的是A．将十水碳酸钠置于蒸发皿中，加热脱去结晶水B．用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物C．用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集D．用酸式滴定管量取6.55 mL的KMnO4溶液D（2014汕头一模）的是11．物质制备过程中离不开物质的提纯。

广东省十二校2014届高三第二次联考化学试题（解析版）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分）7．下列微粒在水溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、H+、I－、Na+ B. Al3+、Na+、AlO2－、SO42－C．K+、NH4+、H+、CO32—D．Cu2+、SO42—、Al3+、Cl—8.下列说法正确的是（）A. 煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C. 乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色D. 乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇9. 下列措施不合理的是（）A. 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯C. 实验室用稀盐酸与MnO2混合加热制备Cl2D. 用CCl4萃取碘水中的碘考点：本题考查的物质的分离除杂。

10. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molH2O2中含有的电子数为16N A B. 标准状况下，11.2L Br2中含Br—Br 键数为0.5N AC. 1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 N A个电子D. 1 L 0.1 mol ·L-1NaHCO3溶液中含有0.1N A 个HCO3 —11. 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）12. 常温时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A．饱和碳酸钠溶液中：c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3)B．pH=2的醋酸中：c(H+)=0.02mol•L－1C．0.1 mol•L－1氯化铵溶液中：c(H+)> c(OH－)> c(Cl－)> c(NH4+)D．pH=12的NaOH溶液与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4+)【答案】A【解析】试题分析:碳酸钠溶液中满足物料守恒有c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3)，A正确；pH=2的醋酸中c(H+)=0.01mol•L－1 ，B错误；0.1 mol•L－1氯化铵溶液中各离子浓度大小顺序为：c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)，C错误；等浓度的氢氧化钠和氯化铵混合反应生成氨水，所以溶液中c(Na+) > c(NH4+)，D错误；故选A。

2014广东各地市模拟试题汇编有机化学合成答案1．（2014广州一模）（16分）（1）C8H7Br (2分)(3) (6分，每个化学方程式3分。

错、漏条件均只得2分，条件不重复扣分)(4) （4分，每个2分）(5) （2分）2．（2014广州二模）（1）C9H12O（2分）取代反应（2分）（2）（3分）CH2COOHCH2COOHCHCH2OHCH3H2SO4CH2-C-O-CH2-CHCH2-C-O-CH2-CHOOCH3CH3H2O +2浓+2（3）CH3CH2CH2Br (2分)（2分）（4）（2分）（5）（3分）3．（2014潮州二模）（1）羰基、羧基C8H14O3 （2）取代反应、取代（或酯化）反应（3）（4）（5）（6）4．（2014东莞一模）（1）酯基（2分）；10（2分） （2）（3分，条件遗漏扣1分，有机物结构简式错误给0分），取代反应（2分）（3）（3分，条件遗漏扣1分，有机物结构简式错误给0分）（4）（2分） （5）（2分）5．（2014佛山一模）（1）4（2分） 3（2分） （2）甲醇催化氧化生成甲醛，反应略。

（2分） （3）二氧化碳（1分） RCH(OH)CH 2OH （2分） 取代反应（2分）6．（2014佛山二模）（1）C 3H 4N 2 （2分） (2) 或（3分）（3）5 （3分）（2分）（4）（3分） （5）（3分）7．（2014惠州一模）(1) C 14H 18O 4 （2分） (2) 取代反应（1分） 羧基（1分）(3 )（2分） CH 3CH 2CH 2OH （2分）（4） + 4 Cu(OH)2 △ + 2 Cu 2O↓+4H 2O （3分） —CH 2OH —CH 2OH（5） 5 （2分） （6） （3分） 8．（2014惠州二模）（1） 羧基 、 羟基 （2分）（2分）；（2） 加成反应（1分） （3） 3 mol （1分）+ 2 NaOH → 2 H 2O +（3分，未配平扣1分）（4）（2分）（5） （2分） ； 取代反应（或酯化反应）（1分）（6）（2分，写出其中一种即可）9．（2014江门一模）（1）C 9H 11O 3N （2分） 酚类．．化合物（酚羟基．．．）（1分）易被．空气中的O 2氧化．． （1分） （2）取代（酯化）反应 （2分，漏“反应”，扣1分）（3）CHCOOH HOCH 2NH 2（2分）CHCH 2OHCNHH O nCHCH 2OH CNH 2OHO催化剂n+(n-1)H 2OOH（3分，用可逆符号不扣分） （4）N OCHCOOC 2H 5CH 3Cl （2分）（5）COClOH NH 2+一定条件NO +HCl+H 2O（3分，HCl 加“↑”也可以）10．（2014揭阳一模）（16分）（1）C 9H 7NO 2 （2分） 羧基（2分） （2）CH 3CH 2OH （或乙醇）（2分） 取代反应（2分）（3）ClCH 2COOH ＋2NaOH△HOCH 2COONa ＋NaCl ＋H 2O （3分） （4）（3分） （5） （或间、对位） （2分） 11．（2014揭阳二模） （16分）（1）C 8H 7O 2Br （2分，写成C 8H 7BrO 2也得分） 酯基、 溴原子 （2分）（2）Cl 2光照BrCH 2ClHCl（2分）（3）（3分，条件错漏或配平错误或无NaOH 参与反应的，各扣1分，无标“↓”不扣分） （4）HOCH 2Br（2分）（3分，条件错漏或配平错误各扣1分，无酚羟基参与反应的给1分）（5）H 3CO H 3COCN（2分）12．（2014茂名一模）（16分）（1）C 6H 8O 4 ; 4(2) 取代反应（或水解反应） ;H OCH 2CH 2CH 2O CCH 2C OOOHn（3）（4）HOOCCH 2CH=CHCH 2COOH或CH 2=C(CH 2COOH)2（5）CN COOC 2H 5CHO+催化剂+H 2OCH=CCN COOC 2H 513．（2014茂名二模）(1) C 8H 7Br (2分) ; 10 (2分)(2)CH=CHCOOCH 3(2分) ; 加成反应(2分)（3）HCCHCOOHBr Br H 2ONaOH+HCCHCOONaOH OH 3+NaBr +H 2O2(3分，漏水(条件中的或产物中的)、不配平、-COOH 不与NaOH 反应，各扣1分，不出现负分)（4）CC CH 3H HO O 或CC H HO O CH 3 （3分）（5） NOCOOH（2分）14．（2014清远一模）（1）水解反应（或取代反应） （2分） （2）（3分）（3）（4分，产物写成羧酸盐与HCl 可给2分）（4）（3分）（5）（任写其中两种均得4分）15．（2014清远二模）（16分）（1）羟基、醚键（每空2分，共4分） （2）C8H 11O 2N （2分） （3）①③（答对一个给1分，多答、错答均不给分，共2分）浓硫酸、加热（2分，只写浓硫酸或加热不给分） ks5u（4）NH 2HOCH 2CH 2OH， 或 NH 2HOCHOH CH 3（3分）（5）CH CHNO 2OH OCH3+2Br 2 → +HBr （3分）16．（2014汕头一模）（1）8（2分） 0.5（2分）（2）酯化反应（2分） HOCH 2CH 2C(CH 3)2COONa （2分）（3）2CH 3COOCH 2CH 2C(CH 3)2CHO + O 2 → 2CH 3COOCH 2CH 2C(CH 3)2COOH （3分）（4）保护羟基不被氧化（2分）（5）HCOOCH 2C(CH 3)3 写出 (CH 3)3CCH(OH)CHO 也给分17．（2014汕头二模）（15分）（1）（2分）3 （2）（2分）C （3）（3分）(有机结构简式和无机化学正确2分，系数1分)（4）（4分）乙二醇（2分） （2分） （5）（4分） 或（2分，写为结构简式，只要正确同样给分） 8（2分）18．（2014韶关一模）（16分） （1）C 9H 10O 3 （2分）； 2（2分） （2）氯原子（2分）； 氧化反应 （2分）（3） （2分）（4）防止酚羟基被氧化（或答“保护酚羟基”、第③步将-OH 转化为-OCH 3，第⑥步将-OCH 3，转化为-OH 等均对）（2分）+HOOH COOH 4Br 2Br Br OH OH Br COOH BrBr +3HBr OH OH C O O OH OH OHC O O HO O O 催化剂+ Cl 2 + HClCH 3CH 3Cl催化剂19．（2014韶关二模）（16分）（1）2（2分）； C 9H 16O 2 （2分） （2）CH 3COOH （2分）（3）C 6H 5Br ＋CH 2＝CHCOOC 2H 5→C 6H 5CH ＝CHCOOC 2H 5＋HBr （3分）；取代反应（1分）（4）（2分）；（5）（各2分，共4分）20．（2014深圳一模）(16分) （1）羧基(2分) ， 2（2分）(2) 向混合物中加入饱和碳酸钠溶液．．．．．．．（1分），充分振荡后，静置，分液，或者蒸馏，或者先分液再蒸馏．．．．．．．．．．．．．．．．（1分）。

广东部分地级市二模32-33题·化学一、“十二校”2013——2014学年度高三第2次联考32.（16分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。

已知：① NaFeO2遇水强烈水解。

② Cr2O72－+ H2O 2CrO42－+ 2H+（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是。

（2）滤液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外，还含有（填化学式）；生成滤渣1中红褐色物质反应的化学方程式是。

（3）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是。

（4）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是。

（5）莫尔法是一种沉淀滴定法，以Na2CrO4 为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl－的浓①滴定终点的现象是。

②若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选为滴定指示剂的是（选填编号）A．NaCl B．K2CrO4C．BaBr233.（17分）某研究小组对“Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+”这一课题进行实验和探究。

请你完成相关问题的回答。

(1)提出合理的假设假设1： Br2和I2都可以将Fe2+氧化为Fe3+；假设2： Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+；假设3：_（2）实验验证在大试管中加适量铁粉，加入10 mL 稀硫酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，将所得的FeSO4溶液稀释到200mL，备用。

实验Ⅰ：向试管1中加入2 mL浅绿色的 FeSO4溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管，溶液为黄色；实验Ⅱ：向试管2中加入2 mL浅绿色的 FeSO4溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管，溶液为黄色。

（3）对实验现象的分析与讨论①甲同学认为实验Ⅰ的现象说明溴水能将Fe2+氧化，离子方程式为 _______。

②乙同学认为应该补充实验，才能得出甲的结论。

2010年6月广东省普通高中学业水平考试化 学 试 卷本试卷共8页，65题，满分100分。

考试用时90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。

用2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。

将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。

2．每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1 C 12 016 Na23 A1 27 S 32 C1 35．5 K 39 Mn 55一、单项选择题Ⅰ：本大题共25小题，每小题1分，共25分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1．用摩尔(mo1)作为单位的物理量是A ．长度B ．质量C ．电流D ．物质的量2．下列元素属于金属元素的是A ．C1B ．C C ．PD ．Ca3．在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为A ．单质B ．分子C ．元素D ．同位素4．下列物质中，N 元素的化合价为＋2的是A ．N 2B ．NOC ．NO 2D ．HNO 35．下列物质属于非电解质的是A ．碳酸钠B ．蔗糖C ．氢氧化钠D ．硫酸6．向碘水中加入适量CCl 4并振荡，静置后观察到的现象是A ．形成均匀的无色溶液B ．形成均匀的紫红色溶液C ．液体分层，下层呈紫红色D ．液体分层，上下层均呈无色7．下列选项中，表示ⅤA 族某元素原子结构示意图的是8．关于A1(OH)3的说法正确的是A ．只能与盐酸反应B ．能与氢氧化钠溶液反应C ．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应D ．既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应机密 启用前 试卷类型：A9．下列关于钠的说法正确的是A．钠是活泼的非金属B．钠与水反应放出氧气C．钠与水反应放出氢气D．钠不能保存在易燃品煤油中10．下列元素属于卤族元素（包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）的是A．F B．P C He D．Li11．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物12．石英光导纤维的主要成分是A．Si B．SiC C．SiO2D．Na2SiO313．氨分子NH3中不存在A．共价键B．离子键C．极性键D．共用电子对14．分别加入适量下列物质，能使淀粉－KI溶液变蓝的是A．NaCl B．Fe粉C．盐酸D．新制氯水15．在光照条件下，下列物质中能与甲烷反应的是A．盐酸B．Cl2C．NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液16．下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋＝H2O C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓17．将下列溶液分别加入到用氯气消毒过的自来水中，会产生沉淀的是A．AgNO3溶液B．NaNO3溶液C．NaCl溶液D．K2SO4溶液18．下列物质不属于合金的是A．生铁(铁碳合金) B．不锈钢C．黄铜D．金属铝19．石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是A．都是纯净物B．都含有碳元素C．都是可再生能源D．都有固定的沸点20．能使用酒精灯直接加热的器皿是A．试管B．试剂瓶C．量筒D．容量瓶21．不会造成空气污染的气体是A．N2B．NH3C．NO2 D．SO222．关于Fe(OH)3胶体的说法正确的是（）A．属悬浊液B．分散质是水C．能产生丁达尔效应D．可完全电离成Fe3＋和OH－23．欲配制100mL0.1mol.L－1KMnO4溶液，需量取0.2mol.L－1KMnO4溶液的体积是A．25mL B.50mL C．75mL D．100mL24．下列物质属于硅酸盐材料的是A.碳纤维B．石灰石 C.普通水泥D．石英玻璃25．碘酒是碘的酒精溶液，下列关于碘酒的说法不正确的是A.碘酒是混合物B．溶剂为酒精C．溶质为I2D．碘酒是纯净物二、单项选择题Ⅱ：本大题共15小题，每小题2分；共30分。

2014年广州市二模化学试题与答案（打印版2014.04.22）7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．蛋白质和油脂都是天然高分子化合物B．CO2和CH4都是造成温室效应气体C．蔗糖和麦芽糖水解产物均为葡萄糖D．苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色8．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是9．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol Cl2与过量的镁铁反应，转移2n A个电子B．常温下，16g CH4含有8n A个电子C．1L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中含有n A个SO42-D．常温常压下，22.4LCO2含有n A个CO2分子10．水溶液中能大量共存的一组离子是A．H+、NO3－、I－、Cl－B．Cu2+、Br－、H+、SO42－C．Al3+、Mg2+、CO32－、NO3－D．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－11．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，Y位于第IA族，Z所处的周期序数与族序数相等，W元素最高正价与最低负价之和为0，R与X同族，则A．原子半径：Z＞Y＞XB．X与R的核电荷数相差18C．气态氢化物稳定性：W＞RD．Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应12．下列实验的现象与对应结论均正确的是22．室温下，将一元酸HA 溶液和NaOH 溶液等体积混合，实验数据如表：下列说法正确的是A ．实验①反应前HA 溶液中c (H +)＝c (OH －)+ c (A －)B ．实验①反应后溶液中c (A －)＞c (Na +)C ．实验②反应前HA 溶液浓度x ＞0.2 mol·L －1D ．实验②反应后溶液中c (A －)+ c (HA)= c (Na +)23．某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是A ．装置I ，铜片上有O 2逸出B ．装置I ，锌片溶解，发生还原反应C ．装置II ，电池反应为：Zn+ Cu 2+= Zn 2++ Cu D ．装置II ，外电路中，电子从锌电极流向铜电极CuSO 4溶液H 2SO 4溶液I II30.（16分）已知反应①：化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅰ的分子式为。

)
解析：离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如 Na2O2；共价化合物中一定不含离子键；单质中也可能含有化 学键，如Cl2分子中，金刚石、二氧化硅晶体中含有共价键。
答案：A
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第四讲
“结构观”的核心理念——物质结构 和元素周期律
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[掌握破题知能]
1．明确微粒间“四个”数量关系
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解析：(1)中子数＝质量数－质子数＝3－2＝1。(2)Na的原子结构 示意图为 为 。Na在O2中完全燃烧生成Na2O2，其电子式 。(3)MgO不能与NaOH溶液反应，
SiO2能与NaOH溶液反应，所以可用NaOH溶液除去SiO2，其反
若10电子微粒满足关系： △ NH4 ＋OH ――→NH3↑＋H2O。
＋ －
则一定是
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(2)18电子微粒：
CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、 CH3—OH„„
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146 92U
( ) (2)(2012· 山东高考)同种元素的原子均有相同的质子数和中
子数 ( )
(3)(2012· 江苏高考)中子数为20的氯原子表示为20 ) 17Cl ( 238 (4)(2012· 天津高考)235 92 U和 92U是中子数不同，质子数相同
的同种核素 ( )

2014年6月广东省普通高中学业水平考试化学试卷(Word版含答案)本试卷共65题，满分100分，考试用时90分钟。

在答题卡上填写个人信息和试卷类型，并将条形码贴在指定位置。

每题在答题卡上涂黑对应选项，答案不得写在试卷上。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

单项选择题1.下列过程中一定发生化学变化的是A。

蒸馏B。

升华C。

电解D。

蒸发2.在图1所示的实验装置中，导电性最强的溶液是A。

5%蔗糖溶液B。

75%乙醇溶液C。

20%葡萄糖溶液D。

1mol/L NaCl溶液3.CO2、CH4、N2O等气体都是“温室气体”。

下列说法正确的是A。

CO2是一种纯净物B。

CH4是一种无机物C。

N2O是由N2和O2组成的混合物D。

CO2是由C元素和O元素组成的纯净物4.下列化学用语正确的是A。

氯原子：ClB。

苯的结构简式：C6H6C。

镁离子：Mg2+D。

Ne原子结构示意图：+10 265.“乳制品富含钙，紫菜富含铁”中的“钙”和“铁”指的是A。

分子B。

元素C。

单质D。

氧化物6.实验室中可用KClO3来制备氧气。

KClO3中Cl元素的化合价为A。

+7B。

+5C。

+1D。

-17.下列分类合理的是A。

H2SO4和HNO3都属于酸B。

K2CO3和K2O都属于盐C。

KOH和Na2CO3都属于碱D。

Na2O和Na2SiO3都属于氧化物8.在25℃时，向KCl溶液中加入少量KCl固体至溶液刚好饱和。

在这一过程中，没有发生改变的是A。

溶液中溶质的质量B。

溶液中KCl质量分数C。

溶液中溶剂的质量D。

KCl溶液质量9.复印机工作时会产生一种只由氧元素组成的腥臭味气体，其化学式为A。

O2.10.工程陶瓷是由氮元素和第三周期元素中原子最外层有4个电子的X元素组成，化学式为X3N4.已知X为Si。

11.酸雨是与SO2主要有关的环境问题。

12.NaCl晶体中存在的化学键为离子键。

13.食用醋中含有乙酸，其分子式为CH3COOH，分子中原子之间只存在单键。

2014年天河区初中毕业班综合考试（二）化学本试卷分为选择题和非选择题两部分；第一部分1至4页,第二部分5至8页,共8页,满分100分.考试时间80分钟.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64第一部分选择题（共40分）一、选择题（本题包括20题,每小题2分,共40分）注意：每道选择题有四个选项, 只有一项符合题意.请用铅笔在答题卡上作答.选错、不选、多选或涂改不清的,均不给分.1.空气是一种宝贵的自然资源.下列有关说法中不正确的是A．法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分,得出氧气约占空气总体积4/5的结论B．空气是氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成的混合物C．氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料D．稀有气体都没有颜色、没有气味,在通电时能发出不同颜色的光2.下列物质的用途主要由物理性质决定的是A．镁粉用于制作照明弹B．钨用于制作白炽灯丝C．小苏打用于治疗胃酸过多D．氮气用作焊接金属时的保护气3.物质X可发生“X + 酸→ 盐+ H2O”的反应,则X可能是A. FeB. CO2C. H2SO4D. NaOH4.某学生所用仪器或测定的数据合理的是A. 用100ml量筒量取7.5ml水B. 用pH试纸测得某地下水的PH为5.52C. 用托盘天平称得某药品质量为15.6gD. 用烧杯量取200.0ml的盐酸5.下列有关金属的说法中不正确的是A．铁钉在潮湿空气中易生锈B．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气C．常温下金属均为固态D．合金的许多性能和组成它们的纯金属不同6. 下列物质不属于有机物的是A．蛋白质B．糖类C．塑料D．碳酸钠7.打开盛有浓氨水的试剂瓶,可闻到刺激性气味,其原因是A. 氨分子在不断运动B. 氨分子中原子种类发生变化C. 氨分子的体积变大D. 氨分子转变为氮分子和氢分子8. 美国化学家从辐照后低浓铀溶液中生产出钼-99.Mo元素的重要化合物是Na2MoO4,其中Mo元素的化合价是A. +4价B. +5价C. +6价D. +79. 下列有关二氧化碳的说法正确的是A．二氧化碳是引发酸雨的主要原因B．二氧化碳固体可用于人工降雨C．二氧化碳可使紫色石蕊试液变蓝D．二氧化碳有毒不能制作碳酸饮料10. 化学知识在生活中有广泛的应用.下列说法错误的是A. 血红蛋白中含有铁元素,缺铁会引起人体贫血B. 回收废弃的塑料可以减少“白色污染”C. 肥皂水可以区分硬水和软水D. 汽油着火可用水扑灭11.水是生命之源,下列有关水的说法正确的是A．加明矾能使海水中的盐分沉淀而淡化B．实验室电解水时,正极玻璃管内的气体是氢气C．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度D．用滤纸过滤可以除去水中所有的杂质12. 已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示.下列说法错误的是A．化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2OB．A是有机物,B、C、D是无机物C．此变化符合质量守恒定律D．此反应为中和反应13. 右图是氯元素的原子结构示意图,下列叙述正确的是A.氯原子第一电子层有7个电子B.氯原子核内有17个质子C.氯原子在化学反应中容易失去电子D.氯与铝形成物质的化学式为AlCl214. pH是水质监测的重要指标之一,下列水样酸性最强的是A. pH=1.3的工业废水B. pH=4.5的雨水C. pH=7.0的蒸馏水D. pH=7.3的矿泉水15. 下列现象和事实,可用金属活动性来解释的是①金属镁在空气中比铝更容易燃烧,说明镁比铝的活动性强②金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强③人类最早大规模冶炼和使用的是铜,最晚的是铝④尽管金属的种类很多,但在自然界中,仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在A. ①②B. ①③④C. ③④D. ①②③④16. 瘦肉精属于食品行业的违禁药品,瘦肉精的化学式为C12H19ON2Cl3.则下列有关瘦肉精的说法正确的是A. 瘦肉精由37个原子构成B. 一个瘦肉精分子中含有一个氮分子C.瘦肉精由五种元素组成D. 瘦肉精中碳元素与氧元素的质量比为12∶117.下列各组溶液混合,能发生复分解反应,既无沉淀又无气体产生的是A．氯化钾溶液和硝酸B．氢氧化钠溶液和硫酸C．碳酸钠溶液和硫酸D．硫酸镁溶液和氢氧化钾溶液18. 亚硝酸钠有咸味,外形与食盐相似.人若误食会中毒.亚硝酸钠水溶液呈碱性,食盐水溶液呈中性.下列物质能区分这两种溶液的是A．酚酞试液B．硝酸钠溶液C．盐酸溶液D．氢氧化钠溶液19. 科学实验中,药品和仪器的存放应符合一定的规范.下列物质存放在对应的容器中,符合规范的是20. 控制变量法是实验探究的重要方法.利用下图所示实验不能实现探究目的的是A．甲中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关B．甲中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关C．乙可探究可燃物的燃烧是否需温度达到着火点D．乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触第二部分非选择题（共60分）二、选择题（本题包括5题,共31分）21．(8分)(1)胃酸过多通常用胃舒平[主要含氢氧化铝]治疗,其涉及的化学方程式为.(2) 农药波尔多液因含有CuSO4而不能用铁制容器盛装,其原因用化学方程式表示为.(3) 金属铜加热时可与氧气反应生成黑色固体氧化铜,写出该反应的化学方程式；将16g氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后,再加入铁粉充分反应,过滤,得到滤渣A和滤液B.再将滤渣A 加入足量稀硫酸中,有气泡冒出,充分反应后,剩余固体物质的质量为g.22. (6分)（1）下列实验均用到水,其中水仅作为溶剂的是（填字母序号）．A．配制0.9%的生理盐水B．生石灰变成熟石灰C．浓硫酸稀释(2) 右图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线.①两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是.t1℃时,两种物质溶解度的大小关系：NaCl KNO3（填“>”或“=”或“<”）.②t2℃时,将30g KNO3固体投入50g水中,充分溶解后可得到KNO3溶液（填“不饱和”或“饱和”）.此时溶液中KNO3的质量分数是.(3)工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达饱和）冷却至室温,析出晶体.对析出的晶体和剩余溶液描述正确的是（填写字母）.A．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液B．剩余溶液一定是NaCl饱和溶液C．上述方法可以将两者完全分离 D．析出的晶体中只含有KNO323．（4分）锆（Zr）是一种稀有金属,具有惊人的抗腐蚀性能、极高的熔点、超高的硬度和强度等特性,被广泛用在航空航天、军工、核反应、原子能领域.(1)锆元素化合价常为+3和+4价,含这两种价态的锆的氧化物的化学式分别为、；(2)高温条件下,金属锆和水能发生化学反应,生成+4价锆的氧化物和氢气,此反应的化学方程式为.24．(7分) 氯的化合物在日常生活中应用广泛.(1) 改装前的“辽宁舰”锈迹斑斑,改装工人使用稀盐酸除去舰船表面的铁锈,该反应的化学方程式为,反应现象为.(2)氯化钠是重要的调味品,下面两幅示意图分别表示不同的化学反应,但生成物中都有氯化钠.图1 图2图1是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图,氯化钠是由（选填“原子”、“分子”或“离子”）直接构成的；由此看出,元素的化学性质与密切相关.图2是氢氧化钠溶液和盐酸混合发生的中和反应示意图,从微观上分析,中和反应的实质是大量离子和离子相互作用生成水的过程.25. (6分)甲同学为区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液,设计如下图所示的四组实验方案.(1)其中能达到实验目的的方案是（填字母）；(2)在C组实验中发生的化学方程式为；(3)实验结束后,甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中,看到溶液变浑浊,该现象说明有（填化学式）物质生成,滴入酚酞后溶液呈红色,说明此混合溶液呈性；(4)属于碱的共同性质的方案是__________（填字母）.三、四、本题包括4题,共29分.26. (2分)实验室利用右图所示装置进行蒸发的实验.(1)在组装该装置时,下列仪器的组装顺序是（填序号）____________.①蒸发皿②铁架台③酒精灯(2)在加热的过程中,用玻璃棒不断搅拌,防止_________________.27. (11分)下图所示的仪器和装置,可用于实验室制取氧气,请回答有关问题：(1)指出标号的仪器名称①,②.(2)实验室用高锰酸钾制氧气,该反应的化学方程式为；若用E装置来收集氧气时,若集气瓶口有气泡冒出,说明集气瓶内的氧气已收集满,接下来的操作是,然后将集气瓶移出水面,正放在桌面上.(3)实验室也可以用过氧化氢溶液来制取干燥．．的氧气,可选用的发生和收集装置是________（填字母）,该反应的化学方程式为__________________________；现要将30%的过氧化氢溶液20 g加水稀释成为6%的稀溶液,需加入水______mL.（水的密度为1g/ml）(4) 在量取水的操作中,当水面接近所需刻度时,应改用______________加水至所需刻度.将配制好的溶液装入试剂瓶中,贴好标签.请在如图所示的标签内填入试剂瓶所要贴的标签内容.28. （8分）某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙和硫酸镁等杂质,实验室提纯氯化钾流程如下：（1）操作A的目的是使样品________.过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、________.实验过程中发现过滤速度较慢,可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙,还可能是________________. （2）加入过量Ba(OH)2溶液除去的杂质离子是（填离子符号）,反应的化学方程式为.X溶液中溶质是________（填化学式）.若先加过量X溶液,再加过量Ba(OH)2溶液,则蒸发后所得固体中含有的杂质是.29.（8分）有一瓶失去标签的无色溶液,只知它属于盐的溶液,且溶质可能是以下五种中的一种：CuSO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaOH.（1）根据上述信息判断,该无色溶液不可能是溶液和溶液,只可能是其他3种溶液中的一种.（2）为了进一步确定该溶液是何种溶液,请你设计实验方案,叙述实验操作、预期现象与结论（Ag2SO4微溶物看作沉淀）.限用试剂：NaOH溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸实验操作预期现象与结论2014年二模化学参考答案及评分标准第一部分选择题(共40分)一、选择题（本题包括20小题,每小题2分,共40分）第二部分非选择题(共60分)二、本题包括5小题,共31分21. （8分,每空2分）(方程式书写一个2分,化学式错不给分,条件,配平,箭头错共扣一分,下同) （1）Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3+3H2O（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu(3) 2Cu+O2△＝2CuO ；12.822. （6分,每空各1分）(1)AC (2)①NaCl；> ②饱和；20％（3）AB 23. （4分,方程式2分,其余每空1分）（1）Zr2O3；ZrO2 （2）Zr+2H2O ZrO2+2H2↑24. （7分,方程式2分,其余每空1分）(1) 6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O ；铁锈逐渐溶解,溶液由无色变为黄色(2)离子；最外层电子数；H+（氢）；OH-（氢氧根）25. （6分,方程式2分,其余每空1分）（1）C、D （2）Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH（3）CaCO3 ；碱(4)ABD三、本题包括4小题,共29分26．（2分,每空1分）（1）②③① （2）局部温度过高,造成液滴飞溅27．（11分,方程式2分,其余每空1分） （1）①集气瓶；②水槽； （2）2KMnO 4K 2MnO 4+ MnO 2 +O 2↑；在水面下用玻璃片将集气瓶口盖好；（3）BC ；2H 2O 2MnO 2＝2H 2O+O 2↑；80（4）胶头滴管；28．（8分,方程式2分,其余每空1分）（1）充分溶解；玻璃棒；滤纸没有紧贴漏斗内壁（2）SO 42－、Mg 2+(写全才1分)；Ba(OH)2+MgSO 4==BaSO 4↓+Mg(OH)2↓；K 2CO 3；氯化钡（BaCl 2或Ba 2+) 29．（8分）（1）CuSO 4、NaOH （或NaOH 、CuSO 4）（2分） （2）（或其他合理答案）△。

2014广东各地市模拟试题汇编 元素周期表、元素周期律（2014广州调研）22．短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示，其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性，则下列判断正确的是A ．甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA 族B ．原子半径：甲＞乙C ．单质的氧化性：丙＞乙D ．气态氢化物稳定性：丁＞丙＞乙AB（2014广州一模）23．短周期元素R 、T 、X 、Y 、Z 在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。

则下列判断正确的是A ．R 位于元素周期表中第二周期第IV A 族B ．五种元素中原子半径最大的是XC ．气态氢化物稳定性：Y ＞TD ．Z 元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO 4AB（2014广州二模）11．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、R 的原子序数依次增大，X 单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸，Y 位于第IA 族，Z 所处的周期序数与族序数相等，W 元素最高正价与最低负价之和为0，R 与X 同族，则A ．原子半径：Z ＞Y ＞XB ．X 与R 的核电荷数相差18C ．气态氢化物稳定性：W ＞RD ．Y 与Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 D（2014潮州二模）22A B ．B ．离子半径：W －﹥Y 3－﹥X +C ．气态氢化物的稳定性：Z ﹥WD ．工业上电解X 和W 化合物的水溶液制备X AB（2014东莞一模）11．下图是元素周期表的一部分，已知A 、B 、C 、D 、E 均为短周期元素，D 元素最外层电子数为最内层电子数的3倍，下列说法中正确的是A ．元素A 位于第二周期第ⅣA 族B ．原子半径：B>CC ．最高价氧化物对应水化物的酸性：C ＞ED ．气态氢化物的稳定性：D>B B（2014佛山一模）23．某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是A ．X 、Y 、Z 元素分别为N 、P 、OB ．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C ．原子半径：Z>X>YD ．X 、Y 、Z 的气态氢化物中最稳定的是：Z 的氢化物AD（2014佛山二模）10、右图是周期表中短周期的一部分，A 、B 的原子序数之和等于C 原子的原子序数。

2014年广东省初中毕业生学业考试化学模拟试卷(一)(时间：80分钟，满分：100分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案只有一个选项符合题意)1．我们每天生活在不断变化的物质世界里，以下属于化学变化的是()。

A.冰雪融化B.干冰升华C.蜡烛燃烧D.菠萝榨汁2．下列常见物质中，属于氧化物的是()。

A．NaCl B．Al2O3C．CH4D．Cu(OH)23．下表是元素周期表的一部分，则下列回答正确的是()。

11 Na 钠12 Mg镁13 Al铝14 Si硅15 P磷16 S硫17 Cl氯18 Ar氩19 K 钾20 Ca钙…A.12号元素的离子符号是Mg＋2B．氯原子的核外电子排布是：C．表中左边是非金属元素，右边是金属元素D．钙元素的相对原子质量为204．“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”描述了春天晴暖、鸟语花香的山村美景。

下列从微观角度对“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是()。

A．微粒的体积小、质量轻B．微粒间有空隙C．微粒在不断运动D．温度越高，微粒运动越快5．下列对某一主题知识归纳，正确的一组是()。

A.生活常识B.物质鉴别硬水与软水——观察颜色区别人体缺钙元素——甲状腺肿大食盐与亚硝酸钠——品尝味道磷酸铵与磷矿粉——加水溶解C.安全常识D.“一定”与“不一定”长时间堆放的柴草——要不时翻动进入陌生的溶洞前——先做灯火实验有盐和水生成的反应一定是中和反应浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液A.细铁丝燃烧B.稀释浓硫酸C.过滤D.点燃酒精灯7．莲藕最适宜在弱碱性的土壤中生长。

某池塘土壤的pH＝6，莲藕长势较差，在施用某农家肥后生长很好。

这说明该农家肥的pH()。

A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断8．在密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，数据如下表，表述正确的是( )。

A.未测值为3g C ．乙全部发生了反应 D ．甲与乙反应的质量比为14∶39．如右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。