河北省2019年高二下学期化学期末考试试卷(II)卷
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第 1 页 共 15 页 河北省2019年高二下学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共18题；共36分)
1.
（2分） (2019高二下·吉林期末) “纳米材料”是指粒子直径在1～100nm之间的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，对所形成的分散系说法正确的是：（1）是溶液；（2）是胶体；（3）能产生丁达尔效应；（4）能通过滤纸；（5）不能通过滤纸；（6）静置后会析出黑色的沉淀。
A . （1）（4）（6）
B . （2）（3）（4）
C . （2）（3）（5）
D . （3）（4）（6）
2. （2分） (2018高二下·广州期末) 设阿伏加德罗常数的值为NA ， 下列说法正确的是（ ）
A . 1mol苯乙烯中含有碳碳双键数为4NA
B . 60 g丙醇中含有的共价键总数为11NA
C . 标准状况下，2.24LCHC13含有的分子数为0.1NA
D . 16 g甲烷与足量Cl2在光照条件下反应，生成四氯甲烷的分子数为NA
3. （2分） 利用下列实验装置及药品(依次为①—④)能完成相应实验的是（ ）
A . 实验①测定化学反应速率 第 2 页 共 15 页 B . ②能证明非金属性 Cl＞C＞Si
C . 实验③制取并收集NH3
D . 滴定法测定盐酸浓度
4. （2分） (2016高三上·友谊期中)
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A . MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl
Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
B . 明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
C . Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑
D . Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O
5.
（2分） (2018·成都模拟) 载人空间站为了循环利用人体呼出的CO2并将其转化为O2 ， 设计装置工作原理如图所示，以实现“太阳能能→电能→化学能”的转化。总反应为2CO2=2CO+O2。下列说法正确的是（ ）
A . 该装置属于原电池
B . 水在Y电极参与反应
C . 反应完毕，该装置中电解质溶液碱性增强
D . X极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-
6. （2分） (2016高一下·广东期中) 下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
A . 离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F﹣
B . 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C . 酸性强弱：Al（OH）3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 第 3 页 共 15 页 D .
熔点：SiO2＞NaCl＞Na＞CO2
7. （2分） 可逆反应A（？）+aB（g）⇌C（g）+D（g）．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A . 若a=1，则A为液体或固体
B . 该反应正反应为放热反应
C . T2＞T1 ， p2＞p1
D . 其他条件不变，增加B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大
8.
（2分） 根据下列事实:
①A+B2+═A2++B;
②D+2H2O═D(OH)2↓+H 2↑;
③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2++2e-=E,B-2e-= B2+。由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是（ ）
A . D2+>A2+>B2+>E2+
B . B2+>A2+>D2+>E2+
C . D2+>E2+>A2+>B2+
D . E2+>B2+>A2+>D2+
9. （2分） 在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）有如图所示关系，下列说法正确的是（ ） 第 4 页 共 15 页
A . a点对应的溶液和c点对应的溶液pH大小：pH（c）＞pH（a）
B . 如b点对应的溶液中只含NaHA，则溶液中粒子浓度大小：c（HA﹣）＞c（H2A）＞c（H+）＞c（A2﹣）
C . 25℃时，Ka（HF）=3.6×10﹣4 ， Ka（CH3COOH）=1.75×10﹣5 ， 0.1 mol/L的NaF溶液与0.1 mol/L的CH3COOK溶液相比：c（Na+）﹣c（F﹣）＞c（K+）﹣c（CH3COO﹣）
D . d点对应的溶液中可大量存在：K+、Ba2+、NO3﹣、I﹣
10. （2分） 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A . 饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
B . 强酸性的溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br-
C . Na2S溶液中 SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋
D . 强碱性的溶液中 NO3－、I－、Na＋、AlO2－
11. （2分） 下列情况中分子间相距最近的是（ ）
A . 0℃的水
B . 3℃的水蒸汽
C . 4℃的水
D . 100℃的沸水
12. （2分） 物质发生变化时，其中的化学键可能被破坏，也有可能不变。下列变化中共价键被破坏的是（ ）
A . NaOH溶于水
B . 冰熔化为水 第 5 页 共 15 页 C .
碘晶体升华
D . HCl溶于水
13.
（2分） (2017高三上·清城期末)
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液．若加入乙醇将析出深蓝色晶体．下列说法正确的是（ ）
A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B . 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子
C . 沉淀溶解后将生成深蓝色的正四面体形的配离子[Cu（NH3）4]2+
D . 加入极性较小的溶剂乙醇后，将析出[Cu（H2O）4]SO4•H2O晶体
14. （2分） (2016高二下·葫芦岛期中) 下列说法正确的是（ ）
A . CHCl2分子的立体构型为正四面体形
B . H2O分子中氧原子的杂化轨道类型为sp2 ， 分子的立体构型为V形
C . CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为sp，分子的立体构型为直线形
D . NH4+的立体构型为三角锥形
15. （2分） (2016高二下·正定期末) 下列描述中不正确的是（ ）
A . CS2为V形的极性分子
B . Cl 的空间构型为三角锥形
C . SF6中有6对完全相同的成键电子对
D . SiF4和S 的中心原子均为sp3杂化
16. （2分） (2016高二下·蒙阴期中) 下列有机物中，能在一定条件下发生消去反应且生成的烯烃只有一种的是（ ）
A .
B . 第 6 页 共 15 页 C . CH3OH
D .
17.
（2分） 下列反应中，属于加成反应的是（ ）
A . 苯与溴反应生成溴苯
B . 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷
C . 乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷
D . 乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯
18. （2分） (2019高二上·集宁期末) 从理论上分析，碳原子数为10或小于10的烷烃分子中，其一卤代物不存在同分异构体的烷烃分子共有的种类是（ ）
A . 2种
B . 3种
C . 4种
D . 5种
二、 实验题 (共1题；共10分)
19. （10分） 溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末．制备CuBr的实验步骤如下：
步骤1．在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4•5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO2 2小时．
第 7 页 共 15 页 步骤2．溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤．
步骤3．依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤．
步骤4．在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥．
（1）
实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的 ________ （写化学式）
（2）
步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为 ________②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是________ ；
③说明反应已完成的现象是________
（3）
步骤2过滤需要避光的原因是________
（4）
步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是 ________ ；最后溶剂改用乙醚的目的是 ________
（5）
欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含Na2SO3、NaHSO3等）制取较纯净的Na2SO3•7H2O晶体．
请补充实验步骤，须用到SO2（贮存在钢瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇：
①________
②________ ．
③加入少量维生素C溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶．
④________ ．
⑤放真空干燥箱中干燥．
三、 综合题 (共2题；共12分)
