河北省高二下学期期中化学试卷(II)卷

第 1 页 共 14 页 河北省高二下学期期中化学试卷（II）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

选择题 (共20题；共40分)

1. （2分） (2018高二下·周口期末) 一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料Mg0:MgSO4(s)+CO(g)

MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）

选项 X y

A 压强 CO2与CO的物质的量之比

B 温度 容器内混合气体的密度

C MgSO4的质量(忽略体积) CO的转化率

D SO2的浓度 平衡常数K

A . A

B . B

C . C

D . D

2. （2分） (2016高一下·锡山期中) 可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），500℃时在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入1mol N2和6mol H2 ， 则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（ ）

A . 0.1 mol•L﹣1

B . 0.2 mol•L﹣1

C . 0.05 mol•L﹣1

D . 0.15 mol•L﹣1 第 2 页 共 14 页 3.

（2分） (2016高二上·武清期中)

下列说法正确的是（

）

A .

活化分子碰撞即发生化学反应

B . 升高温度会加快反应速率，其主要原因是增加了活化分子碰撞的次数

C . 有气体参加的化学反应，若增大压强，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大

D . 活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞

4. （2分） (2018高二上·清远期末) 在A＋B(s) C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则（ ）

A . A是固体，C是气体，正反应吸热

B . A是气体，C是固体或液体，正反应放热

C . A是气体，C是气体，正反应放热

D . A是气体，C是气体，正反应吸热

5. （2分） (2018高二上·成都期中)

在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表明反应A（固）+2B（气） C（气）+D（气）已达到平衡状态的是（ ）

A . 混合气体的压强

B . 混合气体的密度

C . 气体的总物质的量

D . A的物质的量浓度

6. （2分） (2018·静安模拟) 已知C2H2 (g) + O2 (g) → 2CO2 (g) + H2O (g)+1256 kJ，下列说法正确的是（ ）

A . 1 份乙炔完全燃烧可放热1256 kJ

B . 反应中乙炔做还原剂、被还原

C . 乙炔完全燃烧时，生成2 mol液态水，所放热量小于2512 kJ

D . 若有10 mol电子发生转移，则需消耗2.5 mol O2 第 3 页 共 14 页 7. （2分） 将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列几种说法中正确的是（ ）

①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol/（L•s）

②用物质B表示的反应的平均速率为0.1mol/（L•s）

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7mol/L．

A . ①③

B . ③④

C . ②③

D . ①④

8. （2分） 下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（ ）

①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）△H2

②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2

③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2

④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2 ．

A . ①

B . ④

C . ②④

D . ②③

9. （2分） (2016高二上·清远期中) 若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（ ）

A . 10（a+b﹣12）%

B . 10（a+b﹣14）% 第 4 页 共 14 页 C . 10（12﹣a﹣b）%

D . 10（14﹣a﹣b）%

10. （2分） 对于化学反应方向的确定不仅与焓变（△H）有关，也与温度（T）、熵变（△S）有关，实验证明，化学反应的方向应由△H﹣T△S确定，若△H﹣T△S＜0，则自发进行，否则不能自发进行．下列说法中，正确的是（ ）

A . 在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

B . 温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行

C . 反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素

D . 固体的溶解过程只与焓变有关

11. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 关于氨水的叙述中错误的是（ ）

A . 氨水的主要成分是NH3·H2O

B . 氨水可使酚酞指示剂变红

C . 氨水中含三种分子和两种离子

D . 氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小

12. （2分） (2018高二上·包头期中) 如图为化学反应3A（g）⇌B（g）+C（g），△H＜0在一密闭容器中反应的速率-时间图，下列叙述符合此图所给信息的是（ ）

A . t1 时，向容器中通入一定量的A气体

B . t1 时，升高体系温度

C . t1 时，缩小容器的体积

D . 从t1 开始到新的平衡的过程中，平衡向逆反应方向移动 第 5 页 共 14 页 13.

（2分）

25℃时，下列说法不正确的是（

）

A .

物质的量浓度相等的盐酸和氨水等体积混合，所得溶液的pH＜7

B .

物质的量浓度相等的硫酸和氨水等体积混合，所得溶液的pH＜7

C . pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH＞7

D . pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH＜7

14. （2分） (2017高二上·佛山期中) 在下列平衡2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙红色）+H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（ ）

A . H+

B . OH﹣

C . K+

D . H2O

15. （2分） 羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）

A . 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B . 通入CO后，正反应速率逐渐增大

C . 反应前H2S物质的量为7mol

D . CO的平衡转化率为80%

16. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2(g) + 3H2(g)

2NH3(g) ΔH= －92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器 甲 乙 丙

反应物投入量 1molN2、3molH2 2molNH3 4molNH3

NH3的浓度(mol/L) c1 c2 c3 第 6 页 共 14 页 反应的能量变化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

体系压强 P1

P2 P3

反应物转化率 α1 α2 α3

下列说法正确的是（ ）

A . 2c1＞c3

B . a + b=92.4

C . 2P1＜P3

D . α1 +α3=1

17. （2分） (2018高二上·江苏期中) 目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2

CH4+2H2O。该反应的下列说法正确的是（ ）

A . 钌催化剂能加快该反应的速率

B . 升高温度能减慢该反应的速率

C . 达到平衡时，CO2能100%转化为CH4

D . 达到平衡时，反应速率：v(正) = v(逆) = 0

18. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L−1 ， 现有下列几种说法，其中正确的是（ ）

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L−1·s−1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L−1·s−1

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L−1

A . ①③

B . ①④ 第 7 页 共 14 页 C . ②③

D . ③④

19.

（2分） (2016高二上·广州期中) 在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）

达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（ ）

A . 不变

B . 增大

C . 减小

D . 无法判断

20. （2分） (2017高二上·漳州期末) 下列叙述正确的是（ ）

A . 需要加热的反应说明它是吸热反应

B . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C . 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

D . 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2 ， 则△H1＞△H2

二、 填空、简答题 (共4题；共34分)

21. （8分） (2019·蚌埠模拟) 二甲醚不仅是重要的化工原料，而且还是性能优良的能源和车用燃料。

（1） 现代工业上可通过煤化工的产物CO和H2来合成二甲醚，其主要反应为：

（ⅰ）CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H= －90.1kJ·mol－1

（ⅱ）2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= －24.5kJ·mol－1