河北省高二下学期化学期中考试试卷(II)卷
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第 1 页 共 11 页 河北省高二下学期化学期中考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共14题；共28分)
1. （2分） 下列装置及相应操作能达到实验目的的是（ ）
A . 装置①可用于“海带提碘”实验中将海带灼烧成灰
B . 装置②可用于H2O2分解速率的测定
C .
装置③可用于氨气的收集
D . 装置④可用于实验室制取乙酸乙酯
2. （2分） 下列物质中，均直接由原子构成的是：①干冰；②二氧化硅；③水蒸气；④金刚石；⑤单晶硅；⑥白磷；⑦硫磺；⑧液氨；⑨钠；⑩氖晶体（ ）
A . ②③④⑤
B . ②③④⑤⑨⑩
C . ②④⑤⑩
D . ②④⑤⑥⑦⑨⑩
3. （2分） 向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（ ）
A . [Co（NH3）3Cl3]
B . [Co（NH3）6]Cl3
C . [Co（NH3）4Cl2]Cl
第 2 页 共 11 页 D . [Co（NH3）5Cl]Cl2
4. （2分） 按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是（ ）
A . 由分子间作用力结合而成，熔点低
B . 固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右
C . 由共价键结合成网状结构，熔点高
D . 固体不导电，但溶于水或熔融后能导电
5. （2分） (2018·河北模拟) 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A . 1.5 gCH3+含有的电子数为NA
B . 在1 L 0.1mol/L氯化铝溶液中阳离子总数大于0.1NA
C . 60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si—O键和4NA个C—C键
D . 标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl键的个数为2NA
6. （2分） (2017高一上·浙江期中) 电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（ ）
A . NO和NO2
B . C2H4 和 N2
C . NH4+ 和 OH﹣
D . NO 和CO2
7. （2分） (2016高一下·衡水月考) 下列说法中不正确的是（ ）
A . 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B . 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族之间的10个纵行的元素都是金属元素
C . 非极性键也可能存在于离子化合物中
D . 双原子分子中的共价键，可能是极性键
第 3 页 共 11 页 8.
（2分） (2016高二上·苏州期中)
下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（
）
A .
用核磁共振氢谱鉴别1﹣丙醇和2﹣丙醇
B . 用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯
C . 间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构
D . 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
9. （2分） (2017高二上·河北期中) 下列电子排布图能表示某原子的最低能量状态的是（ ）
A .
B .
C .
D .
10. （2分） (2015高一下·深圳期中) 下列元素属于卤族元素的是（ ）
A . F
B . P
C . He
D . Li
11. （2分） 关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A . 第三周期有8种元素
B . 短周期元素是指第一、二周期所含有的全部元素
C . 元素周期表有8个主族
第 4 页 共 11 页 D . IA族中的元素全部是金属元素
12. （2分） 下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（ ）
A . O
B . B
C . C
D . N
13. （2分） (2015高二下·资阳期末)
分析原子的杂化方式，并根据等电子体原理判断下列各组分子中的所有原子，或者处于同一平面，或者在一条直线上的是（ ）
A . C2H2、HClO，C2H6
B . CO2、N2O，HC≡C﹣NH2
C . C6H5CH3、C3H4、CH4
D . C6H6、C2H4、HCN
14. （2分） 下列事实与氢键无关的是（ ）
A . 冰的密度比水小
B . H2O的分解温度比H2S高得多
C . 液态氟化氢中有三聚氟化氢（HF）
D . NH3的沸点比PH3高
二、 综合题 (共3题；共14分)
15. （6分） (2017高二上·成都期末) 按下列要求作答．
（1） 宇宙中含量最高的元素为________（填元素符号）．
（2） 第四周期中第一电离能最小的元素的最高价氧化物的水化物的电子式为________．
第 5 页 共 11 页 （3） 电负性最大的元素的原子核外电子排布式为________．
（4） 第二周期中，第一电离能介于B和N之间的元素共有________种．
（5） 最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为________;
（6） 前36号元素中，未成对电子数最多的元素在周期表中的位置为________，它位于________;区．
（7） 地球上的元素绝大多数是金属，非金属 （包括稀有气体）仅应________ 种．
16. （3分） 常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等，请回答：
（1）
“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为________
（2）
冰比硫化氢熔点高的原因是________ ，冰分子中氧原子的杂化轨道类型为________
（3）
已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能/kJ•mol﹣1 I1 I2 I3 I4
X 578 1817 2745 11578
Y 738 1451 7733 10540
Z 496 4562 6912 9543
元素Y第一电离能大于X的原因是________
（4）
融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，加快路面破损．铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成黄血盐，结构如图．①写出铁元素基态原子价电子排布式
________ ；
②已知CN﹣与 N2结构相似，1mol CN﹣中π键数目为________
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17.
（5分） (2018·兰州模拟)
下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答:
（1） 在周期表给出的10种元素中，电负性最小的元素基态原子的电子排布式为________。
（2） 在周期表给出的10种元素中，最外层未成对电子数与最外层成对电子数的个数比为3:2的元素与短周期最外层没有未成对电子数的元素形成的化合物是________(填化学式)，所含化学键类型是________。
（3） 关于元素①与元素⑤形成的1:1的化合物，下列说法正确的是_____(填字母序号)。
A . 该化合物中的所有原子都满足最外层8电子稳定结构
B .
该化合物分子中σ键和π键数目比为1:1
C . 该化合物是由极性键和非极性键形成的极性分子
D . 该化合物分子的空间构型为直线形
（4） 在①与③形成的相对分子质量最小的化合物A中，元素③的杂化类型是________，写出与化合物A互为等电子体的一种阳离子________(填离子符号)。
（5） 元素⑧的+3价化合物MCl3·6H2O有三种不同颜色的异构体，为探究MCl3溶液析出的暗绿色晶体的化学式，取0.010molMCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870g,该晶体的化学式为_______(填字母序号)。
A . [M(H2O)6]Cl3
第 7 页 共 11 页 B . [M(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C . [M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O
（6） 元素⑩与元素⑤形成一种化合物其晶胞结构如下图所示，该化合物的化学式为________，若该晶体密度为dg/cm3，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数的值NA 为________。
三、 填空题 (共1题；共3分)
18. （3分） 原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是半径最小的元素，Y原子基态时成对电子数是其未成对电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W原子4s原子轨道上有1个电子，M能层为全充满的饱和结构．回答下列问题：
（1） Z和X形成的某分子可用作火箭燃料，该分子中Z原子的杂化类型为________．
（2） 人们已经合成了由Y和Z两种元素形成的晶体，该晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，Z的配位数是________，该晶体硬度大于金刚石的原因是________．
（3） Z和X形成的简单分子A还能与很多化合物通过配位键发生相互作用．例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物 B是A与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，B是乙烷的等电子体，化合物B的结构式为________（必须标明配位键）
（4） 最高价氧化物水化物酸性比Z的比Y的强，原因是________；
（5） Y60用做比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料，其分子结构中每一个Y原子皆为SP2杂化，含多个σ键和π键，36gY60最多可以吸收标准状况下的氢气________ L．
（6） 元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为________．
