浙江省湖州市高考理综-化学二模试卷
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第 1 页 共 9 页 浙江省湖州市高考理综-化学二模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） 分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是
A . 非金属元素：Mg、F、Si
B . 盐：纯碱、小苏打、硫酸镁
C . 混合物：空气、石油、冰水共存物
D . 合成材料：塑料、羊毛、合金
2. （2分） 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A . 1mol羟基与1mol的氢氧根所含电子数均为9NA
B . 标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为NA
C . 常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NA
D . 100 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92NA
3. （2分） (2019高三上·许昌月考) 阿伏加德罗常数的值为NA ， 下列说法正确的是（ ）
A . 标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA
B . 1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 NA
C . 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出H+的数目为0.01NA
D . 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA
4. （2分） (2018·全国Ⅰ卷) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA
B . 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA
C . 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA 第 2 页 共 9 页 D . 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
5.
（2分） (2020·咸阳模拟) 结构简式为 的有机物共有（ ）种（不考虑立体异构）。
A . 7
B . 8
C . 9
D . 10
6. （2分） (2020·咸阳模拟) 碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品。电化学法合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A . 石墨I与直流电源正极相连
B . H＋由石墨II通过质子交换膜向石墨I移动
C . 石墨I上发生的电极反应为2CH3OH＋CO－2e－＝(CH3O)2CO＋2H＋
D . 电解过程中，阴极和阳极消耗气体的物质的量之比为1：2
7. （2分） (2020·咸阳模拟) 某酸在水溶液中，四种微粒的物质的量分数（δ）随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A . H3XO4为三元弱酸，NaH2XO4溶液呈碱性 第 3 页 共 9 页 B .
－lgKa3＝12.32
C .
向0.1 mol/L的Na3XO4溶液中滴加几滴浓KOH溶液， 的值变大
D . 0.1 mol/L的Na2HXO4溶液中，c（Na＋）＋c（H＋）＝c（XO43－）＋c（HXO42－）＋c（H2XO4－）＋c（OH－）
二、 实验题 (共1题；共3分)
8.
（3分） 实验室用自来水制备少量蒸馏水
（1） 制备方法的名称为________；写出图中仪器的名称A________； B________；
（2） 指出装置中两处主要错误之处①________②________
（3） 实验中A中除了加入适量蒸馏水，还要加入的物质是________；其作用是________．
（4） 医用CaCl2可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物，以工业碳酸钙（含有少量FeCl3杂质）生产医用CaCl2的主要流程如图2：
请回答下列问题：
①滤渣中所含主要物质的化学式为________，试剂A是________．
②上述流程中，加A进行酸化的目的是________．
③操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有________；实验室进行CaCl2溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②停止加热；③加热搅拌；④放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）⑤固定铁圈位置．其正确的操作顺序为________．
三、 工业流程 (共1题；共6分) 第 4 页 共 9 页 9.
（6分）
氮及其化合物在生产、生活中有重要的作用．
（1） NH3 是制碱工业中不可缺少的重要物质．继侯德榜“联合制碱法”后，上世纪50年代某些化工专家开始研究有机胺制碱法，其工艺流程如下：
已知：NR3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3+NR3•HCl，NR3+HCl═NR3•HCl，且NR3•HCl 易溶于有机溶剂．
①操作Ⅰ名称为________ ；
②某实验小组同学查阅资料知，有机溶剂和有机胺沸点差别较大，现欲将A中各成分进行分离，请写出除了导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，该分离操作所需的玻璃仪器名称________ ；
（2） N2 在化工生产、农业、医疗、航天航空等领域用途广泛．现提供以下装置（连接仪器略去）：
①某化学兴趣小组甲同学欲用加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2 ， 应该选择的发生装置是
________ ，检验该发生装置气密性的操作为________ ；
②在加热条件下，用NH3还原CuO可制得N2 ， 同时获得铜粉，此反应的化学方应方程式是 ________ ．乙同学用此法制得干燥、纯净的N2 ， 且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料．按气流从左到右，整套装置的连接顺序是________ （填写字母序号）；最后一个装置中试剂的作用是________
四、 综合题 (共3题；共12分)
10. （4分） (2019高二上·龙东期末) 如图所示，A、B两个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。 第 5 页 共 9 页
（1） A，B，C三个装置中属于原电池的是________(填标号，下同)，属于电解池的是________。
（2） A池中Zn是________极，电极反应式为________；Cu是________极，电极反应式为________，A中总反应的方程式________。
（3） B池中总反应的方程式为________。
（4） C池中Zn是________极，电极反应式为________；Cu是 ________极，电极反应式为________。
11. （3分） 元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1） 按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 ________ ．
a．原子半径和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强
c．单质的熔点降低 d．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强
（2） 原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________ ，氧化性最弱的简单阳离子是________
（3） 已知：
化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3
类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物
熔点/℃ 2800 2050 714 191
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是________ ；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是________
（4） 晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
Si（粗）SiCl4SiCl4（纯）Si（纯） 第 6 页 共 9 页 写出SiCl4的电子式： ________ ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式________
（5） 下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 ________ ．
a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2
（6） KClO3可用于实验室制O2 ，
若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：________
12. （5分）
（1） 有以下各组微粒或物质：A.正丁烷和异丁烷
B.金刚石、石墨和C60 C.冰和干冰 D.35Cl和37Cl E.NO和NO2；其中，互为同分异构体的有________(填编号，以下同)；互为同素异形体的有________。
（2） 现有：①干冰 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2S四种物质，按下列要求回答(填序号)：熔化时不需要破坏化学键的是________；既存在离子键又存在共价键的是________。
（3） 向一个容积为2 L的密闭容器中充入7 mol SO2和4 mol O2 ，
在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)，经4 s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3 mol，则达到平衡状态时O2的转化率为________；平衡时SO3的物质的量浓度________。
（4） NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是________。 第 7 页 共 9 页 参考答案
一、
单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、 实验题 (共1题；共3分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
三、 工业流程 (共1题；共6分)
