杭州市高三理综-化学第二次模拟考试试卷A卷
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第 1 页 共 10 页 杭州市高三理综-化学第二次模拟考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2019高三上·四川期中) 下列说法中正确的是（ ）
A . 60﹪-70﹪的甲醛水溶液称为福尔马林具有防腐杀菌的效果
B . 液溴可以加少量水保存在棕色的试剂瓶中
C . 苯酚溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
D . 油脂不能使溴水褪色
2. （2分） (2016高三上·青海期中) 下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（ ）
A . 任何条件下，16gCH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA
B . 19g的H3O+离子中含有的电子数为11NA
C . 0.5mol/LH2SO4中的H+数为NA
D . 22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等
3. （2分） (2019高二上·宜丰期末)
糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质。下列有关说法正确的是（ ）
A . 淀粉和纤维素互为同分异构体
B . 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物
C . 葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应
D . 天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物
4. （2分） 下列物质见光不会分解的是（ ）
A . HClO
第 2 页 共 10 页 B . NH4Cl
C . HNO3
D . AgNO3
5. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+。下列叙述错误的是（ ）
A . Pd电极b为阴极
B . 阴极的反应式为：N2+6H++6e−=2NH3
C . H+由阳极向阴极迁移
D . 陶瓷可以隔离N2和H2
6. （2分） (2017高三上·河北期中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W元素的单质是最轻的气体，X的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，Y所在的族序数等于周期数，W、Z元素的最高正价之和等于X、Y元素的最高正价之和。下列说法错误的是（ ）
A . 简单气态氢化物的还原性：X>Z
B . 离子半径：Z>Y>X>W
C . 最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>X>Y
D . W、X、Z三种元素组成的化合物可能既含离子键又含共价键
7. （2分） 浓度都是0.1 mol·L－1的弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合后，在所得溶液中，有关离子浓度的关系错误的是（ ）
第 3 页 共 10 页 A . C(Na+)+C(H+)=C(X－)+C(OH－)
B . C(X－)+ C(HX)=2C(Na+)
C . 若混合物呈酸性,则C(X－)>C(Na+)>C(HX)>C(H+)>C(OH－)
D . 若混合物呈碱性,则C(Na+)>C(HX)>C(X－)>C(OH－)>C(H+)
二、 综合题 (共5题；共39分)
8. （10分） 工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：
（1）
合成氨的工业设备名称是________，设备中设置热交换器的目的是________；此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是________；生产中原料气必须进行脱硫，目的是________。
（2）
吸收塔中的反应为________，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是________。
（3）
生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
方法一：碱吸收法：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，2NO2＋Na2CO3＝NaNO2＋NaNO3＋CO2
方法二：氨还原法：8NH3＋6NO2＝7N2＋12H2O(该反应放热，NO也有类似的反应)
方法三：甲烷吸收法：CH4(g)＋2NO2(g)=CO2(g)＋N2(g)＋2H2O(g) △H=＋867kJ·mol－1(NO也有类似的反应）上述三种方法中方法一最大的缺点是________；方法三和方法二相比，优点是________，缺点是________。
（4）
第 4 页 共 10 页 某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的________%（保留三位有效数值）。
9. （5分） (2018高一下·南阳月考)
铝热反应原理可以应用在生产上，例如焊接钢轨、冶炼难熔金属、制作传统的烟火剂等。某小组同学在研究铝热反应时，进行如下讨论和实验。
（1） 关于铝热反应有以下两种认识，其中正确的是________（填字母号）。
a .该反应需在高温下发生，所以该反应吸热
b.因为铝的还原性较强，所以铝能将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来
（2） 铝和氧化铁反应的化学方程式是________。
（3） 铝和氧化铁反应所得固体成分的初步确定。
实验序号 操作及现象
i 取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色
ii 向i所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色
①由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有________。
②i中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，可选用的试剂是________。
③ii中生成O2的化学方程式是________。进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有Fe、Fe2O3、Fe3O4
10. （7分） (2017高三上·清城期末) 新的研究表明二甲醚（DME）是符合中国能源结构特点的优良车用替代燃料．二甲醚催化重整制氢气的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为200℃、1.01×105Pa测定）：
①CH3OCH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H=+a kJ•mol﹣1
②CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+b kJ•mol﹣1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣c kJ•mol﹣1
第 5 页 共 10 页 ④CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）△H=+d kJ•mol﹣1
请回答下列问题．
（1） 写出用二甲醚制H2同时全部转化为CO2时反应的热化学方程式________．
（2） 写出反应③的平衡常数表达式K=________．若温度升高，此反应的K值将________（增大、减小或不变）．
（3） 在200℃恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为________．
A．容器内气体密度保持不变 B．气体的平均相对分子质量保持不变
C．CO的体积分数保持不变 D．CO与H2的物质的量之比保持1：2不变
（4） 工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系分别如图1、图2所示．
①你认为工业生产中控制的最佳温度为________．
A.250～300℃B.300～350℃C.350～400℃D.400～450℃
②在温度达到400℃以后，二甲醚与CO2以几乎相同的变化趋势降低，而CO、H2的体积分数也以几乎相同的变化趋势升高，用化学方程式表示可能的原因________．
（5） 某一体积固定的密闭容器中进行反应②，200℃时达平衡．下述条件改变时，请在图3中补充画出CO2的百分含量随时间变化的图像：t1时刻升温，在t1与t2之间某时刻达到平衡；t2时刻添加催化剂．________;
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11.
（8分）
(2017·南通模拟)
钒和镍及其化合物是重要的催化剂和合金材料．请回答：
（1） 基态V原子的价层电子排布式为________；其中能量最高的电子所占用能级的原子轨道有________个伸展方向．
（2） VO2+与 可形成配合物． 中，三种非金属原子的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）；C原子的杂化轨道类型为________．
（3） 镍形成的Ni（NH3）62+、Ni（CN）42﹣中，NH3分子中N原子的价层电子对数目为________．写出一种与CN﹣互为等电子体的分子的化学式：________．
（4） La﹣Ni合金是重要的储氢材料，储氢后的晶胞如图所示．①合金中，1个La原子周围距离最近切相等的La原子数目为________．
②含有1molNi原子的合金中储存H2的物质的量为________．
12. （9分） (2018·东莞模拟) 由有机物A和F合成I、J和高聚物H的流程如下：
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已知：①
②
③有机物B的分子式为C4H6Br2 ， 其核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为1：2。
请回答下列问题
（1） 有机物F的名称是________，反应⑤利用试剂a的哪种性质? ________填“氧化性”或“还原性”)。
（2） 高聚物H的结构简式为________，已知J中含有一个六元环，则J的结构简式为________。
（3） D→E的化学方程式为________，反应类型为________。
（4） 1mol的E生成I最多可以消耗________molH2，B和C的相对分子质量的差值为________。
（5） C的同分异构体中满足下列条件的有________种。
①可以发生银镜反应 ②可以与金属钠反应产生氢气
