浙江省湖州市妙西中学高考化学二模试卷(含解析)

- 1 - 2015年浙江省湖州市妙西中学高考化学二模试卷

一、选择题（本题共7小题．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）

1．化学无处不在，与化学有关下列说法不正确的是（ ）

A．汽车尾气中的CO﹑NO等都是汽油和柴油的不完全燃烧产物

B．氢键﹑离子键﹑共价键都是微粒间的作用力，其中离子键和共价键属于化学键

C．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明

D．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠饱和溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去

2．下列有关实验的说法不正确的是（ ）

A．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜

B．实验室里吸入刺激性的氯气、氯化氢气体中毒时，吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒

C．SO2的水溶液和苯溶液中分别通入溴水褪色，两者的原理一样

D．在蛋白质溶液中加入氯化钡有沉淀产生，是因为蛋白质变性

3．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL﹣1，W在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法不正确的是（ ）

A．原子半径：W＞Y＞M

B．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

C．W和Z形成的化合物中阴、阳离子物质的量之比均为1：2

D．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

4．下列说法正确的是（ ）

A．的系统命名为2，2，4，4，5﹣五甲基﹣3﹣二乙基己烷 - 2 - B．能使KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变得活泼，被KMnO4氧化而断裂

C．等物质的量的乙烯和乙醇的耗氧量相同

D．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化

5．用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装置如图所示 （a、b为铜电极）．下列说法中不正确的是（ ）

A．电池工作时，正极反应式为：O2+4H++4e﹣═2H2O

B．电解时，当阴极逸出amol气体，同时有W克Na2SO4﹒10H2O 析出，保持温度不变，剩余溶液中的硫酸钠的质量分数是×100%

C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.01g O2时，b 极周围会产生0.02g H2

6．常温下，向100mL0.01molL﹣1 HA溶液中逐滴加入0.02mol﹣1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况体积变化忽略不计）．下列说法中不正确的是

（ ）

- 3 - A．MOH为一元弱碱

B．MA 稀溶液PH＜7

C．N点水的电离程度大于K点水的电离程度

D．K点对应的溶液的PH=10，则C（MOH）+C（OH）﹣C（H+=0.01molL﹣1

7．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、CO32﹣、Cl﹣、Br﹣、MnO4﹣这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH＞7．②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液．④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤．⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生．则关于原溶液的判断中不正确的是（ ）

A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣、MnO4﹣

B．肯定存在的离子是SO32﹣、Br﹣；Na+、K+离子至少有一种存在

C．无法确定原溶液中是否存在Cl﹣

D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断有影响．

二、解答题（共4小题，满分58分）

8．已知有机物A能发生以下转化，并且A可以作为水果的催熟剂，在一定条件下，A可以发生自身加成反应，形成高分子化合物E． - 4 -

请回答下列问题：

（1）写出B中所含官能团

；

（2）写出下列化合物的结构简式：D

；E

；

（3）写出反应①、②的化学方程式①

②

．

9．为研究某抗酸药的主要成份，取其中的固体粉末进行实验．水溶性试验表明，固体粉末部分溶解．经检测，不溶物为白色固体粉末甲，可溶于盐酸；可溶物为化合物乙．取该抗酸药的两种主要成分甲和乙两种化合物中仅含H、C、N、O、Ca五种元素，且甲、乙中都含有C、O两种元素．

取25.0g甲经高温灼烧，只生成14.0g固体氧化物丙和5.6L（已换算成标准状态下的体积）气体氧化物丁．

经测定，乙的相对分子质量为75；常温下，乙能跟盐酸溶液反应，也能跟氢氧化钠溶液反应，两反应中反应物的物质的量之比均为1：1，都没有气泡生成现象．

（1）写出丁的电子式

；

（2）实验室里可用以下流程来测量某样品中甲物质的含量

步骤⑤中发生反应的离子方程式 ，滴定时判断终点的现象是 ． - 5 - （3）写出乙的分子式

；写出乙物质跟盐酸反应的离子方程式

．

（4）用钠熔法试验乙后有固体残渣生成，取固体残渣溶于蒸馏水配成溶液，再依次加入适量的新制硫酸亚铁溶液、氯化铁溶液，可观察到蓝色沉淀．若是在隔绝空气中条件下用乙物质进行钠熔法试验时会不会有氮气生成 ，原因是 ．

10．运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：

（1）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1266.8kJmol﹣1

②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180.5kJmol﹣1

写出氨高温催化氧化的热化学方程式

．

（2）氨气、空气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2═2N2+6H2O．则原电解质溶液显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），负极的电极反应式为 ．

（3）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

温度/°C 200 300 400

K 1.0 0.86 0.5

①由上表数据可知该反应为放热反应，理由是 ；

②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是 （填字母序号）；

a．增大压强 b．使用合适的催化剂

c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3

③400°C时，测得氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3molL﹣1、2molL﹣1、1molL﹣1时，此时刻该反应的v正（N2） v逆（N2）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（4）①25°C时，将amolL﹣1的氨水与0.1molL﹣1的盐酸等体积混合．当溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）时，用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb= ；

②向25mL0.10molL﹣1的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系一定不正确的是

（填字母序号）．

a．c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣） b．c（C1﹣）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH﹣）

c．c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+） d．c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Cl﹣）

11．甲酸铜是一种重要的化工原料，可以用碱式碳酸铜与甲酸作用来制备．

实验步骤： - 6 - （Ⅰ）碱式碳酸铜的制备

（Ⅱ）甲酸铜的制备

碱式碳酸铜与甲酸反应制得蓝色四水甲酸铜：

Cu（OH）2∙CuCO3+4HCOOH+5H2O═Cu（HCOO）24H2O+CO2↑

将产品碱式碳酸铜放入烧杯内，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至323K左右，逐滴加入适量甲酸至沉淀完全溶解，趁热过滤．滤液在通风橱下蒸发至原体积的左右，冷却至室温，减压过滤，洗涤，得Cu（HCOO）24H2O产品，称量，计算产率．

回答下列问题：

（1）步骤（Ⅰ） 将研磨后混合物注入热水后的现象是

．

（2）步骤（Ⅰ） 的后续“操作”有过滤、洗涤，其中检验沉淀已洗净的方法是 ．

（3）本实验涉及三种固液分离的方法．

①倾析法使用到的仪器有 ；

②若采用减压过滤的装置对步骤（Ⅱ）中溶解后的溶液进行趁热过滤，操作的目是 ；

③步骤（Ⅱ） 的实验中，需用到下列装置 ． - 7 -

④下列选项中，不能采用减压过滤的方法进行分离的是 ．

A．Na2SiO3与盐酸混合所得的胶状沉淀

B．实验室用水杨酸和乙酸酐制得的阿司匹林

C．纳米级超细碳酸钙与水的混合液

D．苯酚与浓溴水混合后产生的沉淀

（4）在制备碱式碳酸铜的过程中，如果温度过高，对产物有何影响？

．

（5）用无水乙醇洗涤Cu（HCOO）24H2O晶体的目的是

．

（6）最终称量所得的产品为7.91g，则产率为

．

2015年浙江省湖州市妙西中学高考化学二模试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本题共7小题．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）

1．化学无处不在，与化学有关下列说法不正确的是（ ）

A．汽车尾气中的CO﹑NO等都是汽油和柴油的不完全燃烧产物

B．氢键﹑离子键﹑共价键都是微粒间的作用力，其中离子键和共价键属于化学键 - 8 - C．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明

D．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠饱和溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去

【考点】常见的生活环境的污染及治理；离子化合物的结构特征与性质；焰色反应．

【专题】化学应用．

【分析】A．汽车尾气中的NO是由氮气与氧气在高温下形成的；

B．离子键和共价键均为离子和原子间的相互作用力；

C．钠的焰色反应为黄色；

D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠饱和溶液处理，使之转化为碳酸钙，碳酸钙能和酸反应生成可溶性的盐．

【解答】解：A．汽车尾气中的NO是由氮气与氧气在高温下形成的，汽油和柴油的不完全燃烧产物为CO，没有NO，故A错误；

B．氢键、分子间作用力是分子之间的作用力；离子键和共价键均为离子和原子间的相互作用力，故B正确；

C．钠的焰色反应为黄色，穿透力强，可用于广场照明，高压钠灯常用于道路和广场的照明，故C正确；

D．类型相同，溶解度大的可转化为溶解度小的物质，锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠饱和溶液处理，使之转化为碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，生成可溶性的氯化钙除去，故D正确．

故选A．

【点评】本题考查了环境污染、化学键、颜色反应等知识等，题目难度不大，侧重于化学知识在生产生活中应用的考查，注意知识的积累．

2．下列有关实验的说法不正确的是（ ）

A．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜