杨浦区2014学年度第一学期高三年级学业质量调研试卷和答案
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高三模拟测试 化学试卷 第1 页 共8页
杨浦区2014学年度第一学期高三年级学业质量调研
化学学科试卷
2015.1
考生注意：
1．本试卷满分l50分，考试时间120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）
或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后
的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 Ba-137
一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。)
1．下列有关物质应用的说法错误的是
A．铝用于冶炼难熔金属 B．锌用于防护铁腐蚀
C．硝酸用于制炸药 D．生石灰用于食品抗氧化剂
2．下列物质在空气中放置是因为空气中的氧气而变质的是
A．AgI B．P
4 C．Na
2O D．漂白粉
3．下列有关化学用语表示正确的是
A．硫离子的结构意示图：
B．某有机物的名称：2-乙基-2-丁烯
C．CH
4分子的比例模型： D．间硝基甲苯的结构简式：
4． 对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是
A．氯化钠，破坏了离子键 B．氯化氢，破坏了共价键
C．蔗糖，破坏了分子间作用力 D．二氧化碳，没有破坏作用力
5．按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），对第三周期元素性质的描述正确的是
A．原子半径和离子半径均减小
B．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
C．单质的晶体类型金属晶体、原子晶体和分子晶体
D．单质的熔点降低
二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。) CH3 NO2 18 2 8 8 高三模拟测试 化学试卷 第2 页 共8页
6．下列关于35Cl的说法正确的是
A．35Cl
2与37Cl
2互为同位素 B． 和 互为同分异构体
C．与37Cl的得电子能力相同 D．35Cl－和与它核外电子排布相同的微粒化学性质相同
7．羟基自由基可以看做是氢氧根离子失去一个电子后形成的，具有极强的得电子能力，用于
有机废水的处理。关于羟基自由基的说法正确的是
A．电子式 ·O:H B．电子式 ·O:H
C．有极强的还原性 D．与NH
3所含电子数相同
8．下列有机物中含有少量杂质（括号中是杂质），除杂方法正确的是
A．乙醇（乙酸）：加入碳酸钠溶液，振荡，静置，分液
B．硝基苯（硫酸）：将其加入NaOH溶液中，振荡，静置，分液
C．乙醛（乙酸乙酯）：加入氢氧化钠溶液，振荡，静置，分液
D．溴乙烷（溴）：加入四氯化碳，振荡，静置，分液
9．甲~己元素在周期表中的相对位置如图。甲是形成化合物种类最多的元素，乙比甲原子序
数多6，丁、戊、己属同周期元素，下列判断错误的是
A．乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键
B．丙、己位于金属与非金属过渡线附近
C．丁与已核外电子数相差12
D．戊和己是过渡元素
10．用下列实验装置进行相应实验，不．能达到实验目的的是
A．图1：少量氨气的尾气吸收装置 B
．图2：二氧化碳的喷泉实验
C．图3：制备和收集氨气
D．图4：收集NO气体
11．用测量压强的仪器测定生铁在90%醋酸溶液中发生腐蚀的装置及容器内压强随时间变化
如图所示，下列分析错误的是
A．0~t
1，可能发生了析氢腐蚀压强增大
B．0~t
1，可能反应放热温度升高压强增大
C．t
2时压强小于起始压强，一定发生了吸氧腐蚀
D．整个过程中铁粉发生了还原反应生成Fe2+ 图1 图2 图3 图4 水
NaOH
浓溶液 充满
CO2 NO CO2 NH4Cl和
Ca(OH)2
棉花 ··
·· ··
·· [ ]－
甲
丙
己 乙
丁 戊
铁粉和炭粉 90%醋酸 测量压强的仪器
0 时间t1 t2 压
强
/Kpa H－C－H 35Cl
35Cl H 35Cl－C－H 35Cl 高三模拟测试 化学试卷 第3 页 共8页
b
a(冰水混合物) 溴化钠、
乙醇、
浓硫酸
1
2
3 12．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是
A．用浓氨水和氢氧化钠制取氨气 B．加热蒸干AlCl
3溶液不能得到无水AlCl
3
C．工业上SO
2和O
2在常压下生成SO
3 D．水中的c(H+)比0.1 mol/LNaOH溶液中的大
13．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示，将生成物导入盛有冰水混合物的试管a中，实验
结束发现试管a中的物质分为三层。对该实验的分析错误的是
A．烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、氧化还原反应等
B．产物在a中第一层
C．a中有产物和水还含HBr、CH
3CH
2OH等
D．b中盛放的酸性KMnO
4溶液会褪色
14．对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是
A．不是同分异构体
B．分子中共平面的碳原子数一定相同
C．均能与溴水反应且反应类型不同
D．可用NaOH溶液、银氨溶液、酸性KMnO
4溶液区分
15．叙述І和叙述Ⅱ都正确并有因果关系的是
选项 叙述І 叙述Ⅱ
A 氢氟酸是强酸 氢氟酸能刻蚀玻璃
B 氨易液化 液氨常用作致冷剂
C 碳酸钠常做面包的发泡剂 碳酸钠受热易分解
D KNO
3的溶解度大 用重结晶法除去KNO
3中含有的NaCl
16．N
A表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是
A．1.2g金刚石中含有的碳碳单键数为0.4N
A
B．300 mL 2 mol/L乙醇水溶液中所含H原子数为3.6N
A
C．2.3 g钠在O
2中充分反应得到3.5 g固体，转移电子数为0.15N
A
D．标准状况下，22.4 L丙烯中含有碳氢键数为6N
A
17．某溶液可能含有Na+、NH
4+、Mg2+、Al3+、SO
42－、NO
3－、Cl－中的几种，为确定其成分，
完成了如下实验（已知：3NO
3－+8Al+5 OH－+2H
2O 3NH
3↑+ 8AlO
2－ ）
根据实验现象，所得结论错误的是
A．沉淀1加酸部分溶解，则含Mg2+和SO
42－ B．可能含Na+、Cl－
C．沉淀2加酸溶解，则含Al3+ D．气体1遇水显碱性，则含NH
4+ △
CO2
沉淀2 溶液
H+
沉淀部分溶解 过量Ba(OH)2溶液
△ 气体1（遇湿润的红色
石蕊试纸显蓝色）
溶液1
沉淀1 溶液2
H+ 气体2（遇湿润红色
的石蕊试纸显蓝色）
溶液3 Al/OH－
△
沉淀溶解并放出气体 高三模拟测试 化学试卷 第4 页 共8页
三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，
多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。)
18．CH
4和N
2一定条件下能直接生成氨：3CH
4(g)+2N
2(g)3C(s)+4NH
3(g)－Q，700℃时，
CH
4与N
2在不同物质的量之比[n(CH
4)/n(N
2)]时CH
4的平衡转化率如所示。正确的是
A． n(CH
4)/n(N
2)越大，CH
4的转化率越高
B． n(CH
4)/n(N
2)不变时，升温，NH
3的体积分数会增大
C． b点对应的平衡常数比a点的大
D． a点对应的NH
3的体积分数约为13%
19．探究新制饱和氯水成分的实验时，由实验现象得出的结论错误的是
A．氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl
2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO
3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含Cl－
C．向氯水中滴加NaHCO
3，有气泡产生，说明氯水中含有HCl和HClO
D．向FeCl
2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
20．下列各组离子在指定溶液中一定不．．．能．大量共存的是
A．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K＋、SO
42－、Na＋、ClO－
B．使石蕊试液变红的溶液中：Al3＋、Cl－、NH
4＋、NO
3－
C．c(Al3＋) = 0.1 mol/L的溶液中：AlO
2－、Na＋、Cl－、K＋
D． = 1×10－13 的溶液中：CH
3COO－、CO
32－、K＋、SO
32－
21．室温下，0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒的
组分及浓度如图所示，下列对混合溶液的分析正确的是
A．溶液显酸性
B．升温，c(X)增大，c(Y)减小
C．c(B+) + c(Y) = c(Cl－)
D．稀释溶液，c(X)增大，c(Z)增大
22． NO、NO
2可被氨水溶液吸收(6NO+ 4NH
3→5N
2+6H
2O；6NO
2+ 8NH
3→7N
2+12H
2O)。现
有NO与NO
2（不含N
2O
4）混合气体90mol被30%的氨水4.45×103g完全吸收，产生
78mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。则
A．原混合气体的平均组成为NO
1.1 B．原氨水的浓度约为17.3mol/L
C．吸收后氨水的浓度约为2.4mol/L D．吸收后氨水的质量分数约为0.5 c(H+)
c(OH－
) 700℃
催化剂
组分 浓
度(mol/L
)
0.1
B+ X Y Z 0
