2021-2022学年人教版化学必修一课时训练6物质的量在化学实验中的应用 Word版含答案

物质的量在化学实验中的应用1．容量瓶上需标有以下6 项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线A．①③⑤B．③④⑤C．①②④D．②③④2．在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol NaCl，下列对该溶液的说法中，不正确的是A．该溶液溶质的物质的量浓度为1 mol·L−1B．该溶液中含有58.5 g NaClC．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中的NaCl物质的量为0.1 mol3．下列对1 mol·L−1的Na2SO4溶液叙述正确的是A．溶液中含有1 mol Na2SO4B．1 mol Na2SO4溶于1L水中C．可与1 mol·L−1BaCl2溶液完全反应D．1 L溶液中含142 g Na2SO44．某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示。

你认为该同学的错误有A．①⑤⑥B．②④⑦C．①⑥⑦D．⑤⑥⑦5．在配制溶液过程中正确的是A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时量筒必须先润洗B．配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度C．定容时观察液面俯视会造成所配溶液浓度偏低D．浓H2SO4稀释后即可注入容量瓶配制6．实验室用氢氧化钠固体配制1.00 mol/L 的NaOH 溶液480mL，以下配制步骤正确的是A．直接在托盘天平上称取19.2 g 的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解B．待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯2～3 次C．定容时，仰视凹液面最低处到刻度线D．按照上述步骤配制的溶液(没有涉及的步骤操作都正确)，所得溶质的物质的量浓度偏高7．在标准状况下，将V L HCl气体溶于水制得1000 mL盐酸，则该盐酸的物质的量浓度为A ．22400V mol/LB ．100022.4V mol/L C ．22.4V mol/L D ．11.2V mol/L 8．配制一定物质的量浓度的KOH 溶液时，导致浓度偏低的原因可能是A ．定容时仰视刻度线和液面B ．容量瓶中原有少量的蒸馏水C ．移液时，不慎将液体流到瓶外D ．容量瓶盛过KOH 溶液，使用前未洗涤9．下列溶液中物质的量浓度一定为 1 mol/L 的是A ．将 160 g CuSO 4 溶解在 1 L 水中B ．将 22.4 L HCl 气体溶于水配成 1 L 溶液C ．从 1 L2 mol/L 的硫酸溶液中取出 0.5 LD ．将 10 g NaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 250 mL10．将标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1 L 水中，所得溶液密度为ρ g/cm 3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为A ．2240V MV ρ+ B ．10002240V MV ρ+ C ．22.4+0.1MVV ρ（） D ．10002240MV MV ρ+11．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②用量筒取浓溶液时仰视读数③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A ．①②⑤⑥B ．②③④⑥C ．③④⑤⑥D ．①③⑤⑥12．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na 2SO 4溶液，下列方法正确的方法是A ．将14.2 g Na 2SO 4溶于100 mL 水中B ．将32.2 g Na 2SO 4•10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 mLC ．将20 mL5.0 mol/L Na 2SO 4溶液加80 mL 蒸馏水稀释D ．将14.2 g Na 2SO 4溶于85.8 g 蒸馏水中13．实验室要用63%的浓硝酸(密度1.38 g/cm 3) 配制800 mL0.8 mol/L 的稀硝酸，下列说法正确的是A ．浓硝酸应用带磨口玻璃塞的棕色细口瓶保存B ．量取浓硝酸应选用的量筒规格是50 mLC ．量筒量取的浓硝酸倒入烧杯后应洗涤量筒并将洗涤液也倒入烧杯D ．定容时仰视会导致配出溶液的浓度偏大14．三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na +，0.25 mol Mg 2+，0.4 mol Cl −，则溶液中SO 42−的物质的量为 A ．0.1 mol B ．0.3 mol C ．0.5 mol D ．0.15 mol15．1 L K 2SO 4和MgSO 4的混合溶液中，含Mg 2+ 2.4 g ，24SO -的物质的量浓度为1 mol/L ，则MgSO 4和K 2SO 4的物质的量浓度分别是________、________。

课时3物质的量在化学实验中的应用目标与素养：1．了解物质的量浓度的含义及相关计算。

(宏观辨识与模型认知)2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法、操作及误差分析。

(实验探究与科学精神)一、溶液组成的表示方法1．溶质的质量分数(1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。

(2)表达式：w(溶质)＝m(溶质)m(溶液)×100%。

2．溶液的物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。

(2)符号：c B，常用单位：mol·L－1(或mol/L)。

(3)表达式：c B＝n BV。

微点拨：物质的量浓度表达式中，V表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体积。

二、一定物质的量浓度溶液的配制以配制100 mL 2.00 mol·L－1 NaCl溶液为例。

1．容量瓶简介⎩⎪⎨⎪⎧a.结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞；b.标志：温度、容积和刻度线；c.规格：100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等；d.用途：配制一定物质的量浓度的溶液；e.使用时先检查是否漏液。

2．配制步骤定容时，凹液面超过刻度线，如何处理？提示：配制失败，重新配制。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)将58.5 g NaCl投入1 000 mL水中形成的溶液浓度为1 mol/L。

( )(2)配制200 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液，需用托盘天平称10.60 g Na2CO3。

( )(3)配制溶液时没有洗涤烧杯，配制的溶液中溶质的量偏小。

( )(4)需要240 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，配制溶液需要240 mL容量瓶。

( ) [答案](1)×(2)×(3)√(4)×2．8 g CuSO4配成0.1 mol·L－1的水溶液，下列说法正确的是()A．溶于500 mL水中B．溶于1 L水中C．溶解后溶液的总体积为500 mLD．溶解后溶液的总体积为1 L[答案]C3．将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。

课时作业5 物质的量在化学实验中的应用授课提示：对应学生用书89页[练基础]1．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度 ②浓度 ③容积 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式，这六项中的( )A ．②④⑥B ．③⑤⑥C ．①②④D ．①③⑤ 答案：D2．8 g 无水硫酸铜配成0.1 mol·L －1的水溶液。

下列说法正确的是( )A ．溶于500 mL 水中B ．溶于1 L 水中C ．溶解后溶液的总体积为500 mLD ．溶解后溶液的总体积为1 L解析：根据c B ＝n B V ＝m B M B V 可知V ＝m (CuSO 4)M (CuSO 4)·c (CuSO 4)＝8 g 160 g·mol －1×0.1 mol·L －1＝0.5 L ，即溶解后溶液的体积为500 mL ，选项C 正确。

答案：C3．在0.5 L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na ＋，下列对该溶液的说法中不正确的是( )A ．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1 B ．该溶液中含有58.5 g NaClC ．配制100 mL 该溶液需用5.85 g NaClD ．量取100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na ＋的物质的量为0.1 mol解析：c (NaCl)＝0.5 mol0.5 L ＝1 mol·L －1，A 项正确；m (NaCl)＝0.5 mol ×58.5 g·mol －1＝29.25g ，B 项错误；100 mL 溶液中含NaCl 的质量为5.85 g ，物质的量为0.1 mol ，C 、D 项正确。

答案：B4．下列溶液中Cl －浓度由大到小的顺序是( )①200 mL 2 mol·L －1 MgCl 2溶液 ②1 000 mL 2.5 mol·L －1 NaCl 溶液 ③300 mL 5 mol·L －1 KClO 3溶液 ④250 mL 1 mol·L －1 FeCl 3溶液A．③②①④B．④①②③C．①④②③D．②③①④解析：一定物质的量浓度的溶液中，离子的浓度与化学式的组成有关，与溶液的体积无关。

第3课时物质的量在化学实验中的应用A组1.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器,其上标有:①温度、②浓度、③容积、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的()A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤解析:容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器,在一定温度下有固定的容积,其刻度线在瓶颈上,不受压强的影响,对于酸碱均适用。

答案:D2.已知0.5 L盐酸和硫酸的混合溶液中,含有0.1 mol Cl-和0.2 mol S O42-,则此溶液中H+的物质的量浓度为()A.0.1 mol·L-1B.1.0 mol·L-1C.0.3 mol·L-1D.0.4 mol·L-1解析:Cl-为0.1 mol,故HCl中的H+为0.1 mol,S O42-为0.2 mol,故H2SO4中的H+为0.4 mol,混合溶液中H+的总物质的量为0.5 mol,其浓度为0.5mol0.5L=1.0 mol·L-1。

答案:B3.下列溶液中,氯离子浓度最大的是()A.100 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B.150 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液C.200 mL 1 mol·L-1的HCl溶液D.10 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液解析:氯离子浓度大小与溶液体积无关,从各物质浓度及NaCl、MgCl2、HCl、AlCl3组成可知,各溶液中Cl-浓度为:1 mol·L-1、2 mol·L-1、1 mol·L-1、3 mol·L-1。

答案:D4.在使用容量瓶配制溶液时,下列操作正确的是()A.使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C.称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D.摇匀后发现凹液面下降,再加水至刻度线解析:容量瓶使用前都必须检查是否漏水,A项正确;容量瓶不能用待配溶液润洗,B项错误;C项错误,溶解固体应在烧杯中进行;D项错误,摇匀后凹液面应当下降,因刻度线以上内壁黏附有溶液,此时不能再加水,否则会稀释所配制溶液。

课时分层作业(五)(建议用时：40分钟)1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是()A．将20 g NaOH固体溶解在500 mL水中B．将10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L水混合D．将标准状况下22.4 L HCl气体溶于1 L水中配成溶液(已知HCl极易溶于水，0 ℃时，1体积水能溶解500体积的氯化氢)B[A项，20 g NaOH为0.5 mol，溶解在500 mL水中，溶液体积大于0.5 L，c(NaOH)小于1 mol·L－1。

B项，10 g NaOH为0.25 mol，溶液体积为0.25 L，则c(NaOH)为1 mol·L－1。

C项，1 L 10 mol·L－1浓盐酸和9 L水混合后溶液体积不是10 L，c(HCl)不等于1 mol·L－1。

D项，HCl为1 mol，但溶液体积大于1 L，则c(HCl)小于 1 mol·L－1。

]2．将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是()A．10 mol·L－1B．1 mol·L－1C．0.1 mol·L－1D．0.01 mol·L－1C[n(NaOH)＝440mol＝0.1 mol，c＝0.1 mol1 L＝0.1 mol/L。

]3．0.5 L AlCl3溶液中含Cl－个数为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为()A．0.1 mol·L－1B．1 mol·L－1C．3 mol·L－1D．1.5 mol·L－1A[n(Cl－)＝9.03×10226.02×1023mol＝0.15 mol，故n(AlCl3)＝13n(Cl－)＝0.05 mol，c(AlCl3)＝0.05 mol0.5 L＝0.1 mol/L。

第3课时物质的量在化学实验中的应用2．一定物质的量浓度溶液的配制 以配制100mL1.00mol·L －1NaCl 溶液为例。

(1)主要仪器 。

mL 容量瓶_100、胶头滴管、玻璃棒托盘天平、药匙、烧杯、量筒、① ②容量瓶。

⎩⎪⎨⎪⎧ 结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞。

标志：温度、容积和刻度线。

规格：100mL 、250mL 、500mL 、1000mL 等。

用途：配制一定物质的量浓度的溶液。

(2)实验步骤 。

g _5.85(NaCl)＝m ，mol _0.1(NaCl)＝n 知，V ·c ＝n 计算：根据① ②称量 g 。

5.9准确称量NaCl 固体 ③溶解 。

室温，并冷却至加快溶解用玻璃棒搅拌以 ④移液用玻璃棒引流将溶液转移至100mL 容量瓶。

次，并将洗涤液都转移至容量瓶，轻轻2～3洗涤、振荡：将烧杯内壁和玻璃棒洗涤⑤摇动，使溶液混合均匀。

⑥定容a.将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线下1～2cm 。

b.改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。

⑦摇匀盖好瓶塞，用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。

3．溶液稀释或混合的计算溶液稀释或混合前后，液体的体积发生了变化，但溶液中溶质的质量相等，物质的量。

稀V ·稀c ＝浓V ·浓c 相同，可表示为： 4．式判断)。

－(OH c ===)2＋(Ba c 2]＝2[Ba(OH)c 溶液中22例如：在Ba(OH)分)知识点一对物质的量浓度概念的理解1．下列说法正确的是( )A ．1L 水中溶解了58.5gNaCl ，该溶液中NaCl 的物质的量浓度为1mol·L －1B ．从1L2mol·L －1的硫酸中取出0.5L ，c 为1mol·L －1C ．配制500mL0.5mol·L －1的硫酸铜溶液，需称量62.5g 胆矾D ．中和100mL1mol·L －1的硫酸，需4gNaOH答案：C解析：A 水为1L ，是溶剂非溶液。

人教版必修一同步练习：物质的量在化学实验中的应用（含答案）基础演练1．1 mol·L－1的NaCl溶液表示( )A．溶液中含有1 mol NaClB．1 mol NaCl溶于1 L水中C．58.5 g NaCl溶于941.5 g水中D．1 L溶液中含有NaCl 58.5 g解析：溶液中溶质的物质的量与溶液体积大小有关，而物质的量浓度一经确定，则与溶液体积无关，如取1 mol·L－1 NaCl溶液1 mL、10 mL、100 mL，它们的浓度均为1 mol·L－1，而所含NaCl物质的量则分别为0.001 mol、0.01 mol、0.1 mol。

1 mol·L－1 NaCl溶液，表示该NaCl溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1，即1 L NaCl溶液中含有1 mol NaCl，指的是1 L溶液而非1 L溶剂。

答案：D2．下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液中c(Cl－)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液B．75 mL 2 mol·L－1氯化钙溶液C．150 mL 3 mol·L－1氯化钾溶液D．75 mL 2 mol·L－1氯化铁溶液解析：1 mol·L－1 AlCl3溶液的电离方程式为AlCl3===Al3＋＋3Cl－，c(Cl－)＝3 mol·L－1。

A项中，因NaCl的电离方程式为NaCl===Na＋＋Cl －，所以1 mol·L－1NaCl中c(Cl－)＝1 mol·L－1，不符合要求；B项中，2 mol·L－1CaCl2中c(Cl－)＝2 mol·L－1×2＝4 mol·L－1；C项中，3 mol·L －1 KCl中c(Cl－)＝3 mol·L－1；D项中，2 mol·L－1FeCl中c(Cl－)＝23mol·L－1×3＝6 mol·L－1，C项符合要求。

人教版高中化学必修一《物质的量在化学实验中的应用》同步习题及答案第二节化学计量在实验中的应用（第三课时）同步习题〖基础达标〗1．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）A．②④⑥B③⑤⑥C．①②④D．①③⑤2．将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为 ( )A.V/22400mol/L B．1000V/22.4mol/LC．V/22.4mol/L D．V/11.2mol/L3．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是 ( )A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1的NH4ClC．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl24．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH 溶液的物质的量浓度为 ( )A．6.25mol/L B.12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L5．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( )A.950mL,111.2g B．500mL，117gC.1000mL,117g D．任意规格，111.2g6．要配制物质的量浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（）A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D.用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中7、在100ml水溶液里有5.85gNaCl和11.1gCaCl2,该溶液中c(Cl-)为（）A. 1mol/LB. 2mol/LC. 3 mol/LD. 4mol/L8、将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是( )A.1mol.L-1B.0.1mol.L-1C.0.001mol.L-1D.10mol.L-19、0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为（）A、1：3B、3：1C、5：2D、15：210、将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A、0.03mol/LB、0.3mol/LC、0.05mol/LD、0.04mol/11、(1)用18mol/L 的硫酸配制100mL 1.0mol/L 硫酸，若实验仪器有A.100mL 量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL 容量瓶E.10mL 量筒F.胶头滴管G.50mL 烧杯H.100mL 容量瓶 实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号) .(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填写标号).A.使用容量瓶前检查它是否漏水.B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗.C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm ～3cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线.D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm ～3cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线.E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次.【能力提升】1．300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。

第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用知识点一物质的量在化学方程式计算中的应用A．它们的质量一定相等B．它们的物质的量一定相等C．它们的质量之比等于化学方程式中化学计量数之比D．它们的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比2．标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气，下列比例式正确的是()A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑1 mol 1 mol3.25 g x LB．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65 g 1 L3.25 g x LC．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑1 mol 1 mol0.05 mol x LD．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65 g 22.4 L3.25 g x L3．2.3 g钠与足量水发生反应，得到100 mL溶液，则所得到溶液的物质的量浓度是()A．0.1 mol·L－1B．1 mol·L－1C．0.2 mol·L－1D．2 mol·L－14．0.56 g氧化钙恰好与20 mL盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是()A．0.10 mol·L－1B．0.20 mol·L－1C．0.50 mol·L－1D．1.00 mol·L－15．CS2(液体)能在氧气中燃烧生成CO2和SO2，将0.228 g CS2在448 mL(标准状况)O2中燃烧，将燃烧后的混合气体恢复到标准状况时体积为()A．201.6 mL B．448 mLC．224 mL D．336 mL6．(多选)现有铝、铁组成的混合物，分为等质量的两份，分别投入足量的稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中，放出氢气的体积比为2:1(相同条件下)。

则该混合物中铝和铁的关系正确的是()A．物质的量之比为1:1B．物质的量之比为2:3C．质量之比为9:28D．条件不足，无法计算7．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中三价铁离子和二价铁离子浓度相等。

人教版高中化学必修一《物质的量在化学实验中的应用》同步习题及答案第二节化学计量在实验中的应用（第三课时）同步习题〖基础达标〗1．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）A．②④⑥B③⑤⑥C．①②④D．①③⑤2．将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为 ( )A.V/22400mol/L B．1000V/22.4mol/LC．V/22.4mol/L D．V/11.2mol/L3．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是 ( )A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1的NH4ClC．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl24．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH 溶液的物质的量浓度为 ( )A．6.25mol/L B.12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L5．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( )A.950mL,111.2g B．500mL，117gC.1000mL,117g D．任意规格，111.2g6．要配制物质的量浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（）A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D.用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中7、在100ml水溶液里有5.85gNaCl和11.1gCaCl2,该溶液中c(Cl-)为（）A. 1mol/LB. 2mol/LC. 3 mol/LD. 4mol/L8、将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是( )A.1mol.L-1B.0.1mol.L-1C.0.001mol.L-1D.10mol.L-19、0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为（）A、1：3B、3：1C、5：2D、15：210、将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A、0.03mol/LB、0.3mol/LC、0.05mol/LD、0.04mol/11、(1)用18mol/L 的硫酸配制100mL 1.0mol/L 硫酸，若实验仪器有A.100mL 量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL 容量瓶E.10mL 量筒F.胶头滴管G.50mL 烧杯H.100mL 容量瓶 实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号) .(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填写标号).A.使用容量瓶前检查它是否漏水.B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗.C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm ～3cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线.D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm ～3cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线.E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次.【能力提升】1．300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。