学年高一化学鲁科版必修二第1章第1节《原子结构第一课时》教案1

高中化学鲁教版必修2第一单元第1课《原子结构》优质课公开课教案教师资格证面试试讲教案原子结构是高中化学鲁教版必修2第一单元中的一节课，本文将根据优质课公开课教案的要求，为您编写一份教案，以供您参考。

教案一、教学目标1. 知识与能力1.1 了解原子的基本概念和组成；1.2 掌握原子的结构和电子的排布规律；1.3 理解原子核的组成及其带电情况。

2. 过程与方法2.1 通过实物模型和图像展示，直观感受原子结构；2.2 运用示意图和文字解释，理解原子的各个组成部分；2.3 利用互动性和思辨性问题，培养学生的思维能力和探究精神。

3. 情感态度与价值观3.1 培养学生的科学兴趣，激发对化学的好奇心；3.2 引导学生正确理解和添加对原子结构的跨学科视角，培养终身学习的能力。

二、教学内容1. 原子的基本概念和组成；2. 原子的结构和电子的排布规律；3. 原子核的组成及其带电情况。

三、教学重难点1. 教学重点：学会从实物模型和示意图中理解原子的基本结构和电子排布规律。

2. 教学难点：理解原子核的组成及其带电情况。

四、教学过程1. 导入（5分钟）通过一个引人入胜的实例，引导学生思考原子的基本结构和组成的可能性。

2. 知识讲解（10分钟）a. 呈现实物模型和示意图，让学生对原子的基本结构进行观察和感受；b. 解释原子的基本概念和组成。

3. 学习任务（15分钟）a. 学生个人或小组探究电子的排布规律，通过互动讨论，总结出正确答案；b. 利用教师提供的示意图，学生可以自主完成电子排布的练习。

4. 总结归纳（10分钟）通过学生的演示，讲解电子的排布规律，并巩固学生的学习成果。

5. 拓展应用（15分钟）a. 提供一个有关原子核的问题，引导学生思考原子核的组成和带电情况；b. 学生个人或小组讨论和总结。

6. 实验探究（20分钟）根据教师的指导，学生进行简单的实验，观察原子结构的变化和原子核带电的情况。

7. 课堂小结（5分钟）对本节课的内容进行回顾，梳理学生的学习重点和难点。

必修2第一章《原子结构与元素周期律》第1节教学设计《原子结构》一：适用范围：高三一轮复习二、教学内容分析1、课标中的内容《原子结构与元素周期律》是必修二第一章第一节内容，要求学生掌握构成原子粒子之间的关系，并掌握核素的概念。

2、教材中的内容本节内容介绍了“原子结构及核素的知识”，在学生已有经验的基础上继续深入学习原子结构，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质。

从高考的角度考，这部分内容是最基础的知识，也是高考必考知识，在复习时要结合高考靠向进行习题选择。

三、教学目标1、知识与技能：（1）引导学生认识原子核的结构，懂得质量数的含义，掌握构成原子的微粒间的关系，知道元素、核素、同位素的含义；掌握电荷数、质子数、中子数、质量数之间的含义。

2、过程与方法：通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等的问题的探究，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息的加工。

3、情感态度与价值观：通过对人类探究原子结构的历史介绍，是学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛和喜悦。

四、考纲要求：1.了解原子构成。

了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

2．了解元素、核素和同位素的含义。

五、考情分析：本部分知识的考查主要集中在两方面：①核素与同位素的概念及表示方法；②原子结构示意图的书写及粒子“量”之间的关系。

近五年高考新课标卷对本部分知识共考查4次。

题型主要以选择题形式出现，难度中等。

六、教学方法1、应用讨论交流的方法调动学生的积极性，充分发挥学生的想象力；2、启发学生学会归纳、概括，对信息进行加工，得出结论；3、注重从学生已有知识及日常生活的经验上构建新知识。

七、教学过程【课件展示】展示考纲要求和考情分析。

设计意图：明确高考目标。

【提问】原子的构成？XAZ设计意图：对从前知识的回顾。

【讲述】研究原子结构的历史简介。

第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构第一课时【教学目标】1.知道原子核的构成，知道质量数与质子数、中子数的关系，知道质子数、核电荷数、X的含义。

核外电子数的关系，能说出AZ2.能举例说明什么是元素、什么是核素、什么是同位素〔不要进行概念辨析〕；知道核素在医疗、新能源开发等方面的应用。

【教学重点】构成原子的微粒间的关系【教学难点】构成原子的微粒间的关系【教学方法】通过类比，辨析概念，判断正误。

如：对元素、核素、同位素等概念的理解记忆和区分，可以列表进行。

【教学具备】【课时安排】2课时【教学过程】【回忆】请同学们回忆在初中学过哪些原子结构的知识【引入课题】我们知道，原子是由原子核和核外电子构成，那么，原子核和核外电子它们的相对空间位置是怎样的，体积大小比较如何呢今天我们将在初中根底上继续学习原子结构的有关知识。

【观察思考】阅读课本第2页“联想.质疑〞思考以下问题：〔1〕绝大多数 粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，原因是什么〔2〕为什么有少数α粒子却发生了较大的偏转〔3〕极少数的α粒子几乎象是被金箔弹了回来，原因是什么【板书】第一节原子结构【提出问题】原子是化学变化中的最小微粒。

同种原子的性质和质量都相同。

那么原子能不能再分原子又是如何构成的呢【板书】一、原子核核素1.原子核的构成，【媒体显示】原子结构示意图【学生阅读】构成原子的微粒——电子、质子和中子的根本数据：【思考讨论并提问】请根据表中所列数据讨论:1.在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系为什么2.原子的质量主要由哪些微粒决定3.如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系4．原子的质量几乎全部集中在原子核上为什么【学生小结】1.数量关系：核内质子数＝核外电子数2.电性关系：原子核电荷数＝核内质子数＝核外电子数阳离子核内质子数＞核外电子数阴离子 核内质子数＜核外电子数3.质量关系：质量数〔A 〕＝质子数〔Z 〕＋中子数〔N 〕 【归纳小结】如果用 AZ X 的形式表示一个质量数为A 、质子数为Z 的原子，那么组成原子的粒子间的关系可以表达为:原子 AZ X【迁移与应用】1.在科学研究中，人们常用3717Cl 符号表示某种原子，请你谈谈图中符号和数字的含义。

1第一节原子结构（第一课时）一、教材分析本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。

比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。

本节从介绍原子的诞生入手，在介绍能层、能级的概念后，直接给出构造原理并根据构造原理进行电子排布。

本节内容抽象，教学中注意培养学生的空间想象能力、分析推理能力及抽象概括能力。

二、学情分析必修2中学生已经学过初步的原子结构知识，本节在此基础上拓展，注意由浅入深地引入，帮助学生学会常见元素核外电子排布的表示。

三、教学目标知识与技能：1、进一步认识原子核外电子的分层排布2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布6、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子的核外电子排布方法和过程：复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。

情感和价值观：充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完善的过程。

四、教学重点：根据构造原理写出常见元素（1～36号）原子的核外电子排布式教学难点：元素原子核外电子的排布表示五、教学策略：复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。

六、教学思路：创设情境1——设疑——引入原子诞生创设情境2——设疑——介绍能级、能层及其关系——学生活动，加深认识举例设疑——引出构造原理——书写原子的电子排布式教学过程：2【引入】结构决定性质，我们知道化学反应中最小的微粒就是原子。

你知道原子是如何诞生的吗？【讲解】一、开天辟地——原子的诞生1.原子的诞生1932年勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论，认为：我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。

鲁科版必修2第一章第一节原子结构（第一课时）教学设计亳州三中苏丹二零一九年七月九日原子结构（第一课时）教学设计教材分析学生在初中已经知道原子是由原子核和核外电子构成的，但是他们不知道原子核是由什么构成的，本节将在学生已有知识经验的基础上，继续深入探讨原子核的结构以及三种基本微粒间的电量和质量关系，同时通过化学史的简单介绍，使学生了解假说和模型在原子结构发现过程中的应用。

教学目标1．知识与技能：（1）掌握原子的结构和组成，熟练掌握原子中各组成微粒之间的数量关系；（2）理解质量数的含义，能正确区分核素的质量数与该核素相对原子质量；（3）会表示原子的组成，明确表示式中各数字的含义，明确元素、核素、同位素的区别和联系，了解同位素的应用; 2．过程与方法：（1）通过化学史的介绍，使学生了解假说和模型的研究方法。

（2）通过实验设计分析粒子数的关系,培养学生分析数据和利用数据的能力。

了解实验设计的过程和一般方法。

3．情感态度与价值观：（1）通过化学史的介绍，培养学生的科学态度和科学精神。

（2）通过同位素的应用，引导学生关注与化学有关的热点问题，形成可持续发展的思想。

教学重点、难点1．构成原子的三种微粒间的关系；2．元素、核素和同位素的概念。

教学过程设计教师活动学生活动设计意图【引入】化学家已经发现和创造了上千万种化学物质，这么多的化学物质具有各不相同的性质，大家有没有想过，物质表现不同性质的原因是什么呢？物质的性质取决于什么呢？【投影】播放图片，引入课题【板书】第一节原子结构观看、聆听回答：结构决定性质使学生认识到物质的性质是由结构决定的，引发学生的好奇之心和探索原子结构的欲望。

【过渡】原子是非常小的，即使借助最先进的隧道扫描显微镜，放大2500万倍，仍然只能看到原子的外观而无法看到它的内部，那么科学家们是如何探究原子的内部结构呢？观看、聆听引出原子结构探索的历史【回顾】化学史上，提出原子学说的科学家们，他们提出的有关原子结构的模型是什么样的呢？回答：道尔顿实心小球【引导】原子是不是实心小球呢？我们不能像掰馒头一样将原子掰开去看，只能想办法使原子发生变化，再观察它是不是能够再分。

化学：鲁科版必修2《原子结构》教案（1）第一章原子结构与元素周期律【教学目的】1. 熟悉原子核、核外电子排布的综合知识2. 掌握元素周期律内容、元素周期表的结构，理解“位－性－构”的关系【重点、难点】原子核结构、元素周期律和周期表[【教学过程】1. 原子结构原子原子核质子个，带正电荷中子个，不带电荷质子数质子数中子数决定原子种类核素：、至少一项不同同位素：同异质子数决定元素的种类核外电子电子数个最外层电子数决定主族元素的化学性质最高正价、族序数质子数和电子数决定原子呈电中性运动特征体积小运动速率高接近光速无固定轨道电子云比喻小黑点的意义原子轨道轨道球形、轨道纺锤形、轨道梅花形等排布规律ZA XZNA Z NZ NZ NZs p d()()()()(),()(),(),()()()()()()⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪⎫⎬⎪⎪⎭⎪⎪⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪→=+→→→→12123():()()(),,12223821832能量最低原理核外电子排布总是尽先排布在能量最低的电子层里各电子层最多容纳的电子数是个最外层电子数不超过个层不超过个次外层电子数不超过个倒数第三层电子数不超过个nK⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪2. 元素周期律和元素周期表元素周期律随着原子序数的递增：原子结构呈周期性变化最外层电子数原子半径呈周期性变化大小元素主要化合价呈周期性变化正价：，负价：－－元素的得失电子能力呈周期性变化金属非金属，稀有气体()()()()()()()()1182317 414→→+→+→→⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪元素周期表排列原则按原子序数递增的顺序从左到右排成横行将电子层数相同的元素排成一个横行把最外层电子数相同的元素个别除外按电子层数递增的顺序从上到下排成纵列结构周期个短周期、、周期－含、、种元素长周期、、周期－含、、种元素不完全周期周期最多容纳种元素族个主族由长周期、短周期共同构成共个副族完全由长周期构成共个族，，纵列族稀有气体()()()()()()()()()()(~)()(~)()()123712328845618183273216778910⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪-⎧⎨⎪⎩⎪--⎧⎨⎪⎪⎪IA VIIAIB VIIBVIII⎩⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎩⎪⎫⎬⎪⎭⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪元素性质递变规律原子半径化合价金属性和非金属性同周期同主族()()123. 元素周期表中的周期、同主族元素性质递变规律4. 元素在周期表中的位置、元素原子结构与元素性质三者之间的关系。

第一章第一节第1课时原子核核素【学习目标】2、掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数它们之间的关系。

3、知道元素、核素、同位素的含义及它们之间的关系。

【重难点】构成原子的微粒间的关系 【基础落实】一、原子核（一）原子核的发现：英国物理学家卢瑟福提出了核式原子模型：1、原子有 ____________ 和___________________ 构成；2、 _______ 带正电荷，位于 _________________ ； 3、 _________ 带负电荷，绕 核 ___________________ 。

组成。

2、 原子核的构成： 原子核由带正电的 _____________ 和不带电荷的 __________ 构成，二者之间依靠一种特殊的力—— _____________ 结合在一起。

3、 原子中各粒子之间的关系 一一整个原子呈电中性，对某一个原子来说：核电荷数= ___________________ = ___________________【注意】①、并非所有的原子都含有种子 ，如普通的氢原子（H ）中就无中子；②、质子、中子并非是构成原子的最小微粒，质子和中子里面还有更小的粒子一夸克。

（三）质量数由于 _______________________________________________________________________________________________ 所以原子的质量 几乎全部集中在 原子核上。

也就是说，原子的质量可以看做原子核中 和 之和。

1、概念：将原子核中 _______________ 和 ______________ 之和称为质量数。

用“ A ”表示。

即：质量数（A ）= ___________________ （ ） + __________________ （） 【注意】①、质量数在数值上等于该原子的相对原子质量；②、该关系式适用于原子、分子、离子 ，但不适用于元素，因为元素没有质量数。

原子结构第一课时 原子核 核素教学目标：1、引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和X A Z 的含义，掌握构成原子的各微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的含义。

2、通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。

3、通过“化学与技术—放射性同位素与医疗”，引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用；通过“未来的能源—核聚变能”，引导他们关注与化学有关的热点问题，形成可持续发展的思想。

教学重难点：元素、核素、同位素概念的区分，构成原子的微粒间的关系 课时安排：一课时 教学模式：荣超“20+20”高效课堂模式 教学思路设计说明：本节课是鲁科版必修二第一章第一节，在之前，学生通过初中化学和《化学必修一》的学习，已经了解了部分元素及其化合物的性质。

本节课先给学生介绍原子结构的相关知识，先知道原子是由哪些部分组成的，再分析这几种微粒之间有什么关系，然后再讲解一些简单的计算。

然后转到元素、核素、同位素、同素异形体的概念的学习以及它们互相之间的异同及怎么区分它们。

本节课比较难解决的是原子内部各微粒间的关系，以及元素、核素、同位素、同素异形体的概念的区分。

所以本节课大部分的时间是花在这上面的。

通过计算题来突破。

教学过程：课堂导入（约3分钟）：首先向学生展示学习目标（1分钟） 1、引导学生认识原子的结构，懂得质量数和Z A X 的含义 2、知道元素、核素、同位素的含义。

3、掌握构成原子的各微粒间的关系重难点：元素、核素、同位素概念的区分，构成原子的微粒间的关系 引入（2分钟）：介绍人类探索原子内部结构的历程，从汤姆生的西瓜模型，到他的学生卢瑟福的核式模型，重点介绍一下卢瑟福的α粒子散射实验。

（通过介绍，学生可以初步了解原子内部结构）自主学习（约10分钟）：阅读课本P2-5页，回答以下问题。

1.原子是由什么构成的？原子核又是有什么构成的？各微粒带何种电荷？（1分）2.什么是质量数？X A Z 的含义？原子的各微粒间有何关系？（2分）3.什么是元素、核素、同位素？能否举出具体例子？（2分）学生自学时，老师要巡堂，了解学生自学情况，端正学生学习态度，个别提示指导。

原子结构-鲁科版必修二教案前置知识1.电磁波谱线的基本特征。

2.量子化学整体思想。

知识目标1.理解原子的基本结构和原子核内的粒子构成。

2.掌握电子的电荷量和轨道的性质。

3.初步了解玻尔模型和量子力学中的原子结构。

关键概念•原子核•质子•中子•电子•电子轨道•原子序数•光谱学•玻尔模型•量子力学教学过程第一步：引入通过回顾电磁波谱线的基本特征和量子化学整体思想引入本章内容，使学生了解量子化学整体思想持续性和渐进性的重要性。

第二步：基本结构和粒子的构成1.原子核：让学生了解原子核的构成和性质，强调核子数量不同的元素存在同位素不同的同素异形体。

2.质子和中子：通过比较质子和中子的性质，让学生了解有电荷的粒子是质子，没有电荷的粒子是中子。

3.电子：让学生了解电子的电荷量，以及电子的位置和能量状态与原子核的构成有关系。

第三步：电子轨道和原子序数1.电子轨道：让学生了解电子轨道的性质，比如轨道的大小与能量的关系。

2.原子序数：让学生了解原子序数的定义，以及原子序数改变如何影响原子的性质。

第四步：光谱学和原子结构1.光谱学：通过光谱学的实验，让学生了解化学元素光谱的基本特征。

2.玻尔模型和量子力学：让学生了解一些物理学家对原子结构的不同理解，例如玻尔模型和量子力学模型，并比较他们之间的相同点和不同点。

第五步：探究任务设计一个小组探究任务，让学生在小组中分工合作，研究元素的原子结构，探索元素的性质与原子结构之间的关系。

总结通过以上教学过程，学生可以初步了解原子结构的基本知识、电子的电荷量和电子轨道的性质以及光谱学、玻尔模型和量子力学等基本概念；并通过探究任务，进一步掌握元素的原子结构与性质之间的关系，增强对这一主题的理解与掌握。

第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构错误!通过初中的学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。

本节教材，在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布规律，并利用原子结构的知识解释元素的某些性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等）的关系。

同时,通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构（化学键）打下基础。

本节教材分三部分。

第一部分讲述原子核的结构，用生动形象的比喻说明原子核体积很小。

然后以列表的形式给出构成原子的粒子及其性质.在初中学习的基础上简洁的加以概括。

根据原子不显电性和电子质量很小，可以忽略不计的事实，归纳出两个关系式。

第二部分讲述原子核外电子运动的特征，重点阐述了电子的运动与普通宏观物体的运动不同.它没有确定的轨道，因而自然引出电子云的概念,给出在通常状况下氢原子电子云示意图。

电子云的概念是本节的一个难点，学生理解起来有困难，因此教材中提供了一段阅读材料，用形象的语言帮助学生理解抽象的概念。

第三部分是原子核外电子的排布。

教材采用学生讨论填表的形式，培养他们的思维能力和学习的积极性，最后教材给出关于原子结构模型演变的阅读材料，对学生进行化学史教育，同时使他们体会到人类对客观事物的认识是不断深入，不断发展的。

与旧教材相比，新教材把旧教材中原子核和原子核外电子的排布两节内容进行重组，把相关内容合并在一起，使得原子的结构，原子核，核外电子的运动特征和排布等内容浑然一体.渗透辩证唯物主义观点的教育和化学史教育,培养学生的辩证思维,否定之否定规律：如“原子结构模型的演变”和丰富多彩的化学反应就是否定之否定规律的具体体现。

事实上，自然界中的一切事物都是在不断否定的过程中向前发展的。

没有否定，就没有创新；没有否定，就没有发展。

错误!学生在初中已学过原子是由原子核和核外电子构成等知识，在必修1中还初步学会研究物质性质的方法和程序，但是利用假说和模型探究微观粒子的结构问题还是第一次接触,因此一定会有兴趣。