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金属的化学性质复习课教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应；（2）掌握金属活动性顺序及其应用；（3）学会运用金属的化学性质解释实际问题。
2. 过程与方法：（1）通过实验、讨论、总结等方法，巩固金属的化学性质；（2）培养学生的观察能力、分析能力及实践操作能力。
3. 情感态度与价值观：（1）激发学生对金属化学性质的兴趣；（2）培养学生珍惜金属资源、保护环境的意识。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）金属的化学性质；（2）金属活动性顺序及其应用。
2. 教学难点：（1）金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应条件及现象；（2）金属活动性顺序的判断及应用。
三、教学方法1. 实验法：通过金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应实验，观察现象，总结规律；2. 讨论法：分组讨论金属活动性顺序的判断及应用，促进学生思考；3. 总结法：引导学生自主总结金属的化学性质，提高学生的归纳能力。
四、教学准备1. 实验器材：铁、铜、铝、镁等金属材料，氧气，稀盐酸，硫酸铜溶液等；2. 课件：金属的化学性质相关图片、视频、动画等；3. 教学设计：金属活动性顺序表格、练习题等。
五、教学过程1. 导入新课（1）回顾上节课的内容，引导学生复习金属的化学性质；（2）提问：金属的化学性质有哪些？金属活动性顺序是什么？2. 实验观察（1）金属与氧气的反应：铁丝在氧气中燃烧，四氧化三铁；（2）金属与酸的反应：铜片与稀盐酸反应，氯化铜和氢气；（3）金属与盐溶液的反应：铝片与硫酸铜溶液反应，硫酸铝和铜。
3. 现象总结（1）金属与氧气的反应：金属原子失去电子，形成阳离子，与氧分子结合金属氧化物；（2）金属与酸的反应：金属原子失去电子，形成阳离子，与酸根离子结合金属盐和氢气；（3）金属与盐溶液的反应：金属原子失去电子，形成阳离子，与溶液中的阴离子结合金属盐和另一个金属。
4. 金属活动性顺序（1）引导学生总结金属活动性顺序：钾> 钠> 钙> 镁> 铝> 锌> 铁> 镍> 锡> 铅> 氢> 铜> 银> 金；（2）分析金属活动性顺序的应用：金属与金属盐溶液反应的规律。
必修一金属的化学性质教案通用5篇必修一金属的化学性质教案通用5篇我们的教案立足于学生的需求和特点，关注学生的个体差异，致力于激发学生的兴趣和主动性。
下面是小编为大家整理的必修一金属的化学性质教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
必修一金属的化学性质教案（篇1）教学目标1.了解某些金属在化学性质中有相似的地方，但反应的难易和剧烈程度不同2.了解置换反应的特点，并能加以判断3.熟记常见金属的活动性顺序表4.会熟练运用金属活动性顺序表去判断金属能否在某些溶液中发生置换反应教学重难点金属活动性顺序。
对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
教学工具教师：制作多媒体课件学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管(若干)。
教学过程[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。
上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
[问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的[问]把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生大家动手做这个实验。
请大家写出以上反应的化学方程式请一个同学到黑板上来写[板书]一、金属与氧气的反应[问]铁在纯氧中点燃能反应吗若能，写出反应的化学方程式。
[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质[小结] 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。
[板书]金属+氧气→金属氧化物[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗有什么不同[问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢如果不是，能举出一些例子吗[问] “真金不怕火炼”说明了什么[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度。
高一化学上册必修1《金属的化学性质》教案高一化学上册必修1《金属的化学性质》教案【一】教学准备教学目标教学目标1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
教学重难点教学重点钠的性质教学难点对实验现象的观察和分析。
教学过程【复习】初中所学有关铁的性质。
【学生】探究、回顾。
【学生探究】教材P38思考与交流金属有哪些共同的化学性质?1.举例说明金属能发生哪些化学反应?________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ ___________2.下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。
________________________________________________________________ __________________________________________________________【引言】在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素(引导学生看元素周表)，多数金属的化学性质都比较活泼。
因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。
但亦有游离态存在的金属(如，Ag、Cu、Au、Pt)。
今天我们学习一种常见的活泼金属——钠【板书】第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质【板书】一、金属钠(Na)【学生探究】钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。
(复习：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数)【板书】1.钠的原子结构示意图：【学生】探究钠的物理性质，探究实验(教材P39实验3-1)【板书】2.钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。
金属的化学性质复习课教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）掌握金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
（2）能够运用金属的化学性质解释一些生活中的现象。
2. 过程与方法：通过小组合作、讨论交流的方式，培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力。
3. 情感态度价值观：激发学生对化学知识的兴趣，培养学生的探究精神，使学生认识到化学知识在生活中的重要性。
二、教学重点与难点1. 教学重点：金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 教学难点：金属活动性顺序的应用，以及运用金属的化学性质解释生活中的现象。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究金属的化学性质。
2. 通过小组合作、讨论交流，培养学生的团队协作能力。
3. 利用生活实例，使学生能够将理论知识与实际生活相结合。
四、教学过程1. 导入新课：回顾上节课的内容，引导学生复习金属的化学性质。
2. 课堂讲解：（1）金属与氧气的反应；（2）金属与酸的反应；（3）金属与盐溶液的反应。
3. 实例分析：分析一些生活中的现象，如金属生锈、金属腐蚀等，引导学生运用金属的化学性质进行解释。
4. 小组讨论：学生分组讨论金属活动性顺序的应用，以及如何运用金属的化学性质解决实际问题。
5. 课堂小结：总结本节课的主要内容，强调金属的化学性质及其在实际生活中的应用。
五、课后作业1. 完成课后练习题，巩固金属的化学性质知识。
2. 搜集生活中的金属腐蚀现象，下节课分享交流。
教学反思：在课后对教学效果进行反思，观察学生对金属的化学性质的掌握程度，针对存在的问题进行调整教学方法，以提高教学效果。
六、教学活动设计1. 互动游戏：金属猜谜目的：激发学生学习兴趣，活跃课堂气氛。
方式：教师出谜语，学生猜测，答对者奖励。
2. 实验演示：金属与氧气反应目的：直观展示金属与氧气的反应现象，加深学生理解。
方式：教师进行实验演示，学生观察并记录实验现象。
《人教版》必修1第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质《金属与酸和水的反应》教学设计（第二课时）一、教学目标【知识与技能】1.掌握钠等金属与酸和水反应的化学性质；2.尝试设计铁与水蒸气反应的实验装置。
【过程与方法】1.通过探究钠和水反应的实验，培养学生的观察、分析能力和口头表达能力；2.通过引导学生对铁和水蒸气反应实验的设计、探究，培养了学生独立思考能力和实验设计能力。
【情感态度与价值观】发展学生学习兴趣，体会实验带来的乐趣和喜悦，养成勇于创新、积极实验的科学态度。
二、教材分析本节“金属的化学性质”是在第一章“从实验学习化学”和第二章“化学物质及其变化”的基础上，系统学习元素化合物的开始。
金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础，所以在引导学生学习元素化合物有举足轻重的地位。
这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识材料，又可以为化学2介绍的物质结构，元素周期表，化学反应能量等理论知识打下重要的基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，汉能使学生真正认识化学在促进社会发展，改善人类生活条件等方面所起到的重要作用。
三、学情分析【知识角度】学生经过前两章的学习，对化学的学习和实验探究具有相当的兴趣。
他们对金属与酸的反应比较熟悉，能熟练的背诵金属活动顺序表，对金属与水的反应虽然比较陌生，但从氧化还原的角度分析也比较容易理解，对于高一的学生来说难度不大。
【技能角度】刚进学校的高一学生动手实验的机会较少，对基本仪器的使用操作并不熟练，在本课中对钠与水反应实验务必要做好示范和引导工作。
设计实验装置对高一学生来说是比较困难的，在引导设计铁和水蒸气反应的实验装置设计时使用实物连接的方法，可以让学生有更好的亲身体会。
四、教学重点、难点重点：金属钠与水反应。
难点：铁与水蒸气反应的实验装置设计的探究。
五、教法学法【教学方法】以实验法为主，引导法，探究式教学为辅，结合多媒体辅助教学。
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质（第一课时）
一、教材分析
《金属的化学性质》是高中化学元素及其化合物知识学习的一个重要部分，本节课主要讲解的是金属钠的性质。
通过本节内容的学习，一方面是对学生原有知识的一个提高和深化，主要是对氧化还原反应的知识做进一步巩固。
另一方面可以为在《必修2》中学习元素周期律、化学反应与能量等抽象的理论知识打下坚实的基础。
二、学情分析
学生在前面学生已学习了氧化还原反应理论，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的方法基础。
高一的学生好奇心强，求知欲旺盛，喜欢做实验，但观察实验、分析实验、从实验中获取相关知识的能力尚需进一步培养。
三、教学目标
知识与技能：
1.了解钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种实验现象；
2.了解钠的保存方法以及钠着火的扑灭方法，能结合相关知识解释。
过程与方法：
1.通过观察钠与水的实验，提高实验观察、实验现象准确描述、分析能力；
2.通过思考题的练习以及回答课堂提问，培养学生综合运用知识的能力。
情感态度价值观：
1.通过奇妙的化学实验的操作和精彩的化学实验现象，感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣；
2.通过实验演示以及钠的保存与着火扑灭方法的学习，增强实验安全意识，提高生活中突发事件的应对能力。
二、教学重点和难点
1.教学重点：钠在不同条件下与氧气的反应及其产物的比较分析，钠与水的反应。
2.教学难点：钠与水的反应。
三、教学策略与手段：实验探究，多媒体应用。
四、教学过程。
金属的化学性质以下为赠送文档：第一单元走进化学工业课题1化工生产过程中的基本问题课时训练1生产硫酸的基本流程基础夯实1.下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是()A.SO2催化氧化时使用铁粉作催化剂B.在催化反应室中运用热交换技术可以充分利用能源C.把黄铁矿磨成细粉末,可以提高原料的利用率D.该反应采用400~500 ℃温度主要是因为该温度下催化剂活性最好解析：工业生产硫酸时使用的催化剂是V2O5,而不是铁粉。
答案：A2.下列对硫酸生产中化学反应原理的分析正确的是()(导学号52690070)A.硫酸生产中涉及的三个化学反应因原料的不同可能全部是氧化还原反应B.硫酸生产中涉及的三个化学反应都是放热反应C.硫酸生产中涉及的三个化学反应都需要使用催化剂D.硫酸生产中涉及的三个化学反应都需要在较高温度条件下进行解析：三个化学反应都是放热反应;三个反应中只有SO2SO3需使用催化剂;SO3H2SO4在常温下进行,且是非氧化还原反应。
答案：B3.在硫酸的工业制法中,下列生产操作与生产操作的主要原因两者都正确的是()A.黄铁矿燃烧前要粉碎,因为大块的黄铁矿不能燃烧B.SO3用98%的硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以便SO3吸收完全C.SO2氧化为SO3时需使用催化剂,这样可以提高SO2的转化率D.造气阶段产生的炉气需净化,因为炉气中SO2会与杂质反应解析：黄铁矿粉碎的目的是使矿石燃烧充分,提高原料利用率;使用催化剂不能使化学平衡移动,不能提高SO2的转化率;对造气阶段产生的炉气进行净化的目的是防止杂质使催化剂中毒。
答案：B4.以下有关工业生产硫酸的论述错误的是()A.为提高反应速率和原料利用率,黄铁矿要在“沸腾”状态下燃烧B.为防止催化剂中毒,气体在进入催化反应室前要先净化C.催化反应室中热交换装置的主要作用是预热未反应的气体和冷却反应后的气体D.吸收塔中SO3从下而上,水从上而喷下,剩余气体从上部排出答案：D能力提升5.在工业制硫酸的过程中有以下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,下列说法中错误的是() (导学号52690071)A.生产中通入过量的空气,可以提高二氧化硫的转化率B.生产中选择400~500 ℃,不仅能加快反应速率,而且催化剂的活性好C.根据实际情况在生产中选择常压,可以提高综合经济效益D.在催化反应室被氧化生成的三氧化硫,进入吸收塔被水吸收制成硫酸解析：用水吸收三氧化硫容易形成酸雾,应用98%的硫酸吸收三氧化硫。
【新编精品】人教化学必修一3.1《金属的化学性质》教案（第1课时）【学习目标】1.知识与技能：⑴通过对钠与氧气、铝与氧气的反应的学习，了解金属与氧气的反应规律；⑵能过对钠与水、铁与水蒸气的反应的学习，掌握金属与水反应的规律；⑶通过对铝与氢氧化钠溶液的反应的学习，掌握金属铝的特性；⑷能够熟练地写出上述反应的化学方程式；⑸通过亲自实验或观看演示实验：钠与氧气、铝与氧气、钠与水、铁与水蒸气的反应，复习药品的取用、物质的加热等基本实验操作，学会观察实验现象、及时记录实验现象，并通过分析实验现象得出结论；⑹通过设计、交流、评价“铁与水蒸气反应的装置”，知道气体的发生装置、气体与固体在加热时的反应装置的选择、氢气的收集和检验方法、装置的连接等；⑺通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，对比实验掌握钠的化学性质，学会研究物质性质的一般方法和程序。
【学法指导】学生在本课时中主要通过实验探究(钠的物理性质、金属与氧气的反应……)培养自己的观察、分析、表达、交流的能力，从而初步了解研究金属化学性质的一般步骤和方法；通过教师设置的问题与练习，培养自己深层次思考以及应变的能力；通过自己尝试着归纳不同金属与氧气的反应情况，理解金属性质的共性与特性。
§3－1 金属的化学性质(第1课时)【温故知新】【课堂生成】1.(自学、讨论)举例说明(初中学习过的或生活中见过的)金属能够与哪些物质发生反应？画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析金属的原子结构有什么特点？从氧化还原角度推测金属具有什么性质？2.(自学、讨论)课本P46图3-2有关金属化学性质的一些实验，分别写出四幅图中反应的化学方程式，用“单线桥”或“双线桥”标出电子转移的方向和数目，是离子反应的还要写出离子方程式。
2Al＋3Cu2＋＝2Cu＋2Al3＋2Mg＋O2点燃2MgOCu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑【课堂生成】还有一部分学生把电子转移标错！【课堂研讨】2. (观察、思考)将金属钠取出后用滤纸将表面煤油吸尽，并在玻璃片上进行切割，有何现象发生？请写出相应的化学方程式。
金属的化学性质复习课教案第一章：金属的活泼性1.1 回顾金属活动性顺序表，掌握常见金属的位置及其活泼性。
1.2 讨论金属的活泼性与反应速率的关系，举例说明活泼金属与非金属的反应。
1.3 分析金属活泼性在实际应用中的意义，如金属的腐蚀与防护。
第二章：金属的氧化还原反应2.1 复习氧化还原反应的基本概念，区分氧化剂和还原剂。
2.2 学习金属在不同条件下的氧化还原反应，如金属与氧气、金属与酸的反应。
2.3 举例分析金属氧化还原反应在工业生产和科学研究中的应用。
第三章：金属的冶炼3.1 回顾常见的金属冶炼方法，如热分解法、热还原法和电解法。
3.2 探讨不同冶炼方法适用的金属类型及其原理。
3.3 分析金属冶炼过程中的环保问题和解决方案。
第四章：金属的合金4.1 了解合金的定义和特点，掌握合金的分类及应用。
4.2 讨论合金的性能，如硬度、强度和耐腐蚀性等。
4.3 分析合金在现代工业中的应用及发展趋势。
第五章：金属的腐蚀与防护5.1 复习金属腐蚀的原因，掌握腐蚀的类型及其特点。
5.2 学习金属的防护方法，如涂层保护、阴极保护等。
5.3 探讨金属腐蚀与防护在实际生活中的应用和重要性。
第六章：金属的化学反应速率6.1 回顾化学反应速率的基本概念，理解反应速率与反应物浓度的关系。
6.2 学习金属与其他物质的反应速率，探讨影响金属反应速率的因素。
6.3 分析金属反应速率在实际应用中的意义，如金属的腐蚀和焊接。
第七章：金属的化学平衡7.1 复习化学平衡的基本概念，理解平衡常数及其意义。
7.2 学习金属的化学平衡反应，如氧化还原反应中的平衡。
7.3 探讨金属化学平衡在实际应用中的意义，如金属的提炼和回收。
第八章：金属的催化作用8.1 了解催化作用的基本概念，掌握催化剂的特点和作用机理。
8.2 学习金属催化剂在化学反应中的应用，如氧化还原反应和聚合反应。
8.3 分析金属催化作用在工业生产中的重要性和发展前景。
第九章：金属的电化学性质9.1 复习电化学基本概念，理解原电池和电解池的原理。
第一节金属的化学性质教学设计第1课时钠的化学性质一、教材分析：本节内容安排在人教版化学必修1第三章第一节，主要学习金属钠的有关性质。
用实验的方法探索和理解钠的重要性质，了解钠的性质，让学生经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。
本节内容主要从四个方面：钠的物理性质、钠的化学性质、作了论述说明，并安排了钠的有关性质验证实验，其目的是使学生掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼的金属。
通过钠的有关性质实验，培养学生观察问题和分析问题的能力，也使学生感受到化学物质的丰富多彩。
二、学情分析：通过初中的化学学习，学生已有了金属活动性顺序的一般知识。
通过本章的学习，引导学生通过金属钠与水的反应等实验探究，为后面和铝、铁的性质进行比较做准备。
通过该部分内容的学习，学生已经初步了解研究物质的实验方法和一般过程。
三、教学目标：1. 知识与技能：①了解活泼金属钠在不同条件下与氧气反应的生成物；②掌握活泼金属钠与水的反应现象及解释，理解反应的本质；2. 过程与方能：①通过实验探究认识钠的有关性质；②通过学生动手实验，培养学生的动手能力、观察和思维能力；3. 情感态度和价值观：①通过实验探究培养学生严谨、认真的科学方法观；②通过对实验现象的观察和分析，培养学生对实验现象的分析并形成结论的能力。
四、教学重点和难点：教学重点：钠的氧化反应、钠与水反应的实质；教学难点：对实验现象的观察和分析；钠与盐溶液反应的实质。
五、教学策略与手段：情景设计、实验探究、分析、归纳六、课前准备：1. 阅读材料、多媒体课件及辅助设备2. 实验用品：钠、蒸馏水、酚酞、CuSO4溶液、小刀、镊子、玻璃片、滤纸、酒精灯、三角架、石棉网、烧杯、试管、胶头滴管。
七、教学方法学生分组实验—探究—讨论—归纳八、教学过程：【新课导入】由生活中的各种金属制品，进而引出本节要学习的主要内容——金属钠的化学性质。
【板书】一、金属钠的性质【师】展示一段封有钠的玻璃管及实验室保存在煤油中的钠。
