河南许昌市2010-2011学年度高二下学期联考化学

许昌市五校联考高二第五次考试化学试卷命题学校：襄城一高命题人：崔永杰审题人：高二化学组（考试时间：90分钟试卷分数：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考生答题时，将答案填写到答题卷上，在本试卷上答题无效。

第Ⅰ卷一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分。

每道小题只有一个正确选项）1.下列化学用语及其说法正确的是()A. H、D、T互为同素异形体，化学性质几乎完全相同B. 硫离子结构示意图：C．吸氧腐蚀的正极反应式为：O2＋2H2O＋4e-===4OH-D. NaOH的电子式为：2.下列说法中不正确的是( )A．摩尔是一种表示含有一定数目粒子集合体的物理量B．漂白粉、水玻璃、聚乙烯、福尔马林均为混合物C．硅单质常做半导体材料，二氧化硅则是制光导纤维的原料D．放热反应的化学反应速率不一定比吸热反应的反应速率快3．下列过程不涉及化学变化的组合是()①电解质的电离②铁、铝的钝化③油脂的皂化④石油的分馏⑤明矾的净水⑥胶体的丁达尔实验⑦蛋白质的盐析⑧煤的干馏A．④⑤⑥⑧B．③④⑥⑦C．①④⑥⑦D．①②④⑥4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．在PH＝0的无色溶液中:Na+、Fe3+、I-、SiO32-B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、S2-、SO32-、AlO2-C．c（Fe2+）=1 mo1·L-1的溶液中：H+、Na+、Cl-、NO3-D．加入铝粉能产生大量H2.的溶液中：Na+、NO3-、NH4+、HCO3-5.下列离子方程式或化学方程式书写正确的是( )A．碘化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe2++ Cl2＝2Fe3++ 2Cl-B．硅石和碳高温条件下反应制备粗硅：SiO2+C CO2+SiC．用惰性电极电解氯化镁溶液：2H2O+2Cl- Cl2↑+ H2↑+2OH-D．等物质的量的氢氧化钡和明矾反应3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓6．某单质A经如图所示的过程转化为D，则下列说法正确的是（）A．若A为金属单质，则D为难溶性碱B．A只能为非金属单质C．若A为非金属单质，D为弱酸，则A可能为碳D．若A为非金属单质，D为强酸，则A一定为硫7.下列有机物命名正确的是( )A．1，3，4-三甲苯B． 2-甲基-2-氯丙烷C．2-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔8.下列说法不正确的是（）A．室温下，44g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有的碳原子数目为2N AB．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N AC．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇连续氧化得到D．煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H29.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( )A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量稀氨水，可制取Fe(OH)3胶体B.向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制Cu(OH)2，再加热，无砖红色沉淀出现，则证明淀粉没有发生水解C.常温下,向盛有2ml0.1 mo1·L-1AgNO3溶液的试管中滴加2滴同浓度的NaCl溶液，生成白色沉淀，再向其中滴加0.1 mo1·L-1的KI溶液又生成黄色沉淀，说明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)D.取少量溶液X，向其中加入几滴KSCN溶液无明显变化，再加适量新制氯水溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋10．在氨的催化氧化中有副反应发生：4NH3＋3O2＝2N2＋6H2O.已知：4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（g）△H1= -907KJ/mol，N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H2= +180.5KJ/mol.则反应4NH3（g）＋3O2（g）＝2N2（g）＋6H2O（g）的△H为()A.-726.5 KJ/molB.-1087.5KJ/molC.-1268 KJ/molD.+1994.5 KJ/mol11．下列粒子浓度关系不正确的是()A．Na2CO3溶液中：c(OH-)－c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3)B．NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO2－3)>c(H2CO3)C．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水以任意比例混合所得溶液中：c(H+)＋c(NH4+)＝c(OH-)＋c(Cl-)D．等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后所得溶液中：c(CH3COO-)＋2c(OH-) = 2c(H+)＋c(CH3COOH)12．100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )A.加入适量的6 mol·L－1的盐酸B.加入适量的氯化钠溶液或降温C.加入适量CH3COOK溶液D.加入2滴氯化铜溶液或碳粉13下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0，正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化C．图③表示淀粉在淀粉酶作用下水解速率随温度的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g) ΔH<0使用（a）和未使用（b）催化剂时，反应过程中的能量变化．14..下列关于有机物的说法正确的是( )A.苯只能发生取代反应而不能发生氧化反应和加成反应B.淀粉、油脂、蛋白质均属于高分子化合物，水解产物各不相同C.甲苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.除去乙醇中少量的乙酸可加入足量生石灰，然后蒸馏15. 2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。

许昌市三校联考高二下学期第四次考试化学试卷（时间90分钟，分值100分）本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27第I 卷 选择题一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题目要求）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是A ．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物B ．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂C ．臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同D ．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关 2．下列物质分类正确的是A ．SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物B ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D ．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 3．用N A 表示阿状加德罗常数，下列说法正确的是 A ．78g Na 2O 2与足量水反应中电子转移了0.2N A B ．60g 丙醇中存在的共价键总数为10N AC ．分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有(不含立体异构)4种D ．1L 0.1mol·L －1的NaHCO 3溶液中HCO 3－和CO 32－离子数之和为0.1N A 4．下列推断正确的是A ．SiO 2、NO 2都能与NaOH 溶液反应，都是酸性氧化物，B ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同C ．为增大氯水中c (HClO)，应采取的措施是加入CaCO 3固体D ．铁、铝容器常温下可盛放浓硫酸，是因为常温下铁、铝与浓硫酸不反应 5．下列离子方程式不正确的是A ．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好至中性：2H +＋SO 42－＋Ba 2+＋2OH －＝BaSO 4↓＋2H 2OB ．等物质的量浓度的FeI 2溶液与溴水等体积混合： 2Fe 2+＋2I －＋2Br 2＝2Fe 3+＋I 2＋4Br－ C ．用惰性电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O 电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋D ．硫氢化钠水解：HS －＋H 2OH 2S ＋OH －6．改变反应物用量，下列反应能用同一个反应方程式表示的是①NaAlO2溶液与CO2反应；②Si与烧碱溶液反应；③H2S与NaOH溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；⑤S在O2中燃烧；⑥NH3与O2的反应A．②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①③④⑥ D．①③④⑤⑥7．下列说法正确的是A．将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中可以产生标况下气体6.72 L B．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体能使品红溶液褪色，则该溶液可能既含有SO32－又含有CO32－C．大多数碳的化合物都是共价化合物，其原因是碳元素有三种同位素D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯8．常温下，在pH值为4的FeCl3溶液、pH值为10的Na2CO3溶液和pH值为2的盐酸溶液中，水的电离度分别为α1、α2和α3，则它们的关系为A. α1＝α2＞α3B. α1＜α2＜α3C. α1＞α2＞α3D. 无法判断9．在500℃时，把0.3mol SO2和0.2mol O2充入一个体积为10L并盛有V2O5（催化剂）的真空密闭容器中，保持温度不变，经2min后，容器内的压强不再变化，此时容器内压强减小20%。

河南省许昌市2010—2011学年高二下学期联考试卷（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

）１．石油在国民经济中的地位和作用十分重要，被誉为“黑色的金子”“工业的血液”等，下列关于石油及其应用的说法正确的是﹙﹚A ．液化石油气主要成分是甲烷B ．石油主要含有碳、氢两种元素C ．石油的裂化是物理变化D ．石油分馏的各馏分均是纯净物2． 在有机物的研究过程中，能测出有机物相对分子质量的仪器是﹙﹚A ．红外光谱仪B ．元素分析仪C ．质谱仪D ．核磁共振仪3．有机物的正确命名为﹙﹚ A ．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷B ．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C ．3，3，4-三甲基已烷D ．2，3，3-三甲基已烷4.下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是﹙﹚A ．乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B ．四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水C ．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D ．汽油和水，苯和水，乙酸和水5. 某学生做完实验后，用下列方法以清洗仪器：①用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管；②用酒精洗涤沾有苯酚的试管；③用二硫化碳洗涤沾有硫磺的试管；④用盐酸洗涤盛过饱和石灰水的试剂瓶﹙﹚A ．除②外都正确B ．除④外都正确C ．只①③正确D ．全部正确6．两种气态烃的混合气体共1mol ，在空气中燃烧得到1.5molCO ２和2molH 2O 关于该混合气体的说法正确的是﹙﹚A ．一定含有甲烷，不含乙烷B ．一定含乙烷，不含甲烷C ．一定是甲烷和乙烯的混合气体D ．一定含甲烷，但不含乙烯7．某有机物的核磁共振氢谱图如下，该物质可能是（ ）A ．乙酸B ．苯酚C ．丙醇D ．乙酸乙酯8．能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是﹙﹚A ．在溴乙烷中直接加入AgNO 3溶液B ．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO 3溶液C ．加入NaOH 溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO 3溶液D ．加入NaOH 的乙醇溶液，加热后加入AgNO 3溶液9．现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是﹙﹚A. B. C. （1－a） D. （1－a）10．有关下图所示化合物的说法不正确的是﹙﹚A．该物质的分子式是：C23H26O6B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C．既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，也可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应11．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是﹙﹚A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇12.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

2010-2023历年—河南省许昌市高二下学期联考化学试卷第1卷一.参考题库(共10题)1.石油在国民经济中的地位和作用十分重要，被誉为“黑色的金子”“工业的血液”等，下列关于石油及其应用的说法正确的是A．液化石油气主要成分是甲烷B．石油主要含有碳、氢两种元素C．石油的裂化是物理变化D．石油分馏的各馏分均是纯净物2.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇3.两种气态烃的混合气体共1mol，在空气中燃烧得到1.5molCO２和2molH2O关于该混合气体的说法正确的是A．一定含有甲烷，不含乙烷B．一定含乙烷，不含甲烷C．一定是甲烷和乙烯的混合气体D．一定含甲烷，但不含乙烯4.在有机物的研究过程中，能测出有机物相对分子质量的仪器是A．红外光谱仪B．元素分析仪C．质谱仪D．核磁共振仪5.现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a ，则碳的质量分数是A．B．C．（1－a）D．（1－a）6.能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液7.下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是A．乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B．四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D．汽油和水，苯和水，乙酸和水8.以下是分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程图，图中圆括号内是适当的试剂，方括号内是适当的分离方法，方框内是有关物质的名称。

下列说法正确的是﹙﹚A．a为NaOH溶液，b是盐酸B．①、②、③均为蒸馏C．A是乙酸乙酯，①为分液D．b是硫酸，②为分液9.(10分)分子中只含有2个碳原子的某烃A是其同系物中含碳量最高的物质；1mol A与1mol HCl加成可得到B；1mol A与1molH2加成可得到C，并能继续发生如下列图表所示的转变：据此回答下列问题(1) 写出实验室制取A的化学反应方程式(2) 以B为原料经过加聚反应所得的合成树脂的结构简式为(3) 写出由D和F生成G的化学反应方程式：(4) 写出E与银氨溶液反应的化学方程式: ________________(5)写出符合以下两个条件的G的同分异构体，①能水解②能发生银镜反应______ ________________：10.有机物的正确命名为A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基已烷D．2，3，3-三甲基已烷第1卷参考答案一.参考题库1.参考答案：B2.参考答案：D3.参考答案：A4.参考答案：C5.参考答案：D6.参考答案：C7.参考答案：B8.参考答案：C9.参考答案：（每空2分，共10分）(1) CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2；(2)(3) CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O(4)CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（5）HCOOCH2CH2CH310.参考答案：C。

1许昌市高二下学期第二次联考化学试题考试时间：5月8日上午10:30—12:00命题学校：许昌县三高 命题人：孙占晓一、选择题（本题共17小题，每题3分，共51分）1.观察1s 轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是()A ．一个小黑点表示一个自由运动的电子B ．1s 轨道的电子云形状为圆形的面C ．电子在1s 轨道上运动像地球围绕太阳旋转D ．1s 轨道电子云小黑点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少 2.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。

若以E (n l)表示某能级的能量，以下各式中正确的是( ) A ．E (5s)>E (4f)>E (4s)>E (3d) B ．E (3d)>E (4s)>E (3p)>E (3s) C ．E (4s)<E (3s)<E (2s)<E (1s) D ．E (5s)>E (4s)>E (4f)>E (3d) 3.下列对应电负性的理解不．正确的是( ) A ．电负性是元素固有的性质，与原子结构无关B ．电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准C ．根据电负性的大小，可判断化合物XY 中两元素化合价的正负D ．电负性的大小反映了不同元素的原子对键合电子吸引力的大小 4.已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 6，则该元素在周期表中的位置正确的是( ) A ．第三周期ⅣA 族，p 区 B ．第四周期ⅡB 族， s 区 C ．第四周期Ⅷ族， d 区 D ．第四周期ⅡA 族， s 区5.下列物质的分子中既有σ键又有π键的是( ) A ．H 2S B ．Cl 2 C ．CS 2 D ．H 2O 26.下列说法中正确的是( )A ．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键B ．共价单键全部是σ键；共价三键中只有一个是σ键C ．共价键都有方向性和饱和性D ．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系 7.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( ) A ．CO 2与SO 2 B ．CH 4与NH 3 C ．BeCl 2与BF 3 D ．HC≡CH 与CH 2== CH 28. NH 3、H 2S 等是极性分子，CO 2、BF 3、CCl 4等是极性键形成的非极性分子。

许昌市2010—2011学年第一学期期末部分学校联考试卷高二理科综合能力测试考试时间：150分钟 试卷满分：300分注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）和答题卷三部分。

满分100分，考试时间90分钟。

2．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、考号和考试科目用钢笔分别填在答题卷密封线内。

3．第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案务必答在答题卷中，否则不得分；答题卷用0.5毫米的黑色墨水签字笔答在上面每题对应的答题区域内，在试题卷上作答无效．．．．．．．．．。

4．考试结束后，只把答题卷交回（试题．．卷自己保留好，以．．．．．．．．备评讲．．．）。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：D 2 O 16 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本题共13小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1. 请预测一段时期内，某食物链a →b →c 中，a 肯定比b 具有（ ）A ．更大的个体体积B ．更大的有机物干重C ．更广阔的生存区域D ．更多的个体数2．将某种蛙放到明亮处，体色变亮，再放到暗处体色变暗。

在明亮处，给此蛙注射褪黑激素，蛙体色逐渐变暗，但不久以后又慢慢恢复亮色。

若将此蛙眼睛蒙住，无论放在明处或暗处，蛙体色皆为暗色。

切除垂体后，把此蛙无论放在明处或暗处，蛙体色都保持亮色。

根据上述实验，下列结论中，不正确的是（ ） A ．光是影响蛙体色变化的外界因素B ．蛙褪黑激素既可使青蛙体色变暗又可使青蛙体色变亮C ．蛙体色变化受神经和激素的调节D ．蛙褪黑激素的分泌与垂体有关3．下列说法错误的是（ ）A ．学习是神经系统不断地接受刺激，获得新的行为、习惯和积累经验的过程B ．记忆是将获得的经验进行储存和再现C ．学习和记忆涉及脑内神经递质的作用以及某些种类蛋白质的合成D ．短期记忆可能与新突触的建立有关4. 在农业生产中，用一定浓度的植物生长素类似物作为除草剂，可以除去单子叶农作物间的双子叶杂草，双子叶植物比单子叶植物对生长素更敏感。

河南省许昌2011-2012学年高二上学期四校联考（化学）第Ⅰ卷一、单项选择题：（每小题3分，共16题，计48分。

下列各题的四个选项中，只有一个是最符合题意的，请选择最佳选项，并在答题卡相应的位置上。

）1、绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中的电能、氢能等。

下列能源属于绿色能源的是（ ）①太阳能；②风能；③石油；④煤；⑤潮汐能；⑥木材。

A 、①②③ B 、③④⑤ C 、④⑤⑥D 、①②⑤2、已知4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2O ，若反应速率分别用)NH (3V 、)O (2V 、)NO (V 、)O H (2V 表示，则正确的关系是（ ）A 、54)O (2V =)NO (V B 、54)NH (3V =)O (2V C 、65)O (2V =)O H (2VD 、34)NH (3V =)O H (2V3、热化学方程式中化学式前面的计量数表示（ ）A 、分子数B 、原子个数C 、物质的质量D 、物质的量4、在密闭容器中充入4mol SO 2和3mol O 2，在一定条件下建立平衡：2SO 2(g)+ O 2(g)2SO 3(g) △H ，若SO 2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为（ ） A 、3.6△H B 、1.8△H C 、2△HD 、0.9△H5、一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）A 、单位时间内消耗a mol A ，同时生成3a mol CB 、容器内压强不再变化C 、单位时间内消耗2a mol B ，同时消耗3a mol CD 、混合气体的平均摩尔质量不再变化6、化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依2NO22O47、下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A、氯化钠，浓氨水B、氢氧化钠，水C、硫酸，硫酸钡D、氯化银，二氧化硫8、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A、红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B、高压比常压有利于合成SO3的反应C、由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D、黄绿色的氯水光照后颜色变浅9、室温下对PH相同，体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A、中和两者，需要PH值相等的相同体积的NaOH溶液B、稀释两者相同倍数后，PH值仍然相等C、加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的PH值均增大D、加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多10、影响活化分子的百分数的因素有（）①温度；②浓度；③压强；④催化剂；⑤接触面积A、①②B、①②③④C、①④D、②④11、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为0.9mol/L。

2010——2011学年度高二年级第二学期期末质量检测化 学 试 题 （2011.6）满分 100分 时间 90分钟 第I 卷 （选择题48分）每题只有一个正确答案，每题3分1、最近我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失。

煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。

下列关于甲烷的叙述中错误的是（ ）A ．甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子B ．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子C ．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业D ．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸 2、下列有机物中，不属于．．．烃的衍生物的是 （ ） A ．氯丁烷 B ．甲苯 C ．硝基苯 D ．乙酸 3、．欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是 （ ）A ．分液B ．加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液C ．加入过量溴水，过滤D ．加入FeCl 3溶液后，过滤4、用丙醛(CH 3-CH 2-CHO)制取聚丙烯 [ CH 2-CH(CH 3)]n 的过程中发生的反应类型为（ ） ①取代 ②消去 ③加聚 ④缩聚 ⑤氧化 ⑥还原A ．①④⑥B ．⑤②③C ．⑥②③D ．②④⑤ 5、下列烷烃的一氯代物中没有．．同分异构体的是 （ ） A ．2-甲基丙烷 B ．丙烷 C ．丁烷 D ．乙烷6、食品卫生与身体健康密切相关，下列做法会导致食品对人体有害的是（ ） ①在沥青公路上翻晒粮食 ②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜 ③用生活用煤直接烧烤鸡、鸭 ④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料) 喂饲生猪⑤用小苏打做发酵粉做面包 ⑥用福尔马林保鲜鱼肉等食品A ．①②③④⑥B ．①②③④⑤⑥ C. ①②③④⑤ D ．①②③④7、最近，媒体报道不法商贩销售“致癌大米”，已验证这种大米中含有黄曲霉毒素（AFTB ），其分子结构式为如右图所示，人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌的可能。

学校 班级 考号 姓名_________________ 装订线内不要答题 ♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉装♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉订♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉线♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉许昌市2009-2010学年上学期四校第一学段联考高 二 化 学命题人： 许昌二高 李迎军一、 选择题（单项选择，共15小题，每题4分，共60分） 1、已知4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2O ，若反应速率分别用v （NH 3）、 v （O 2）、v （NO ）、v （H 2O ）表示，则正确的关系是（ ）A ．4 v （NH 3）=5 v （O 2）B ．5 v （O 2）=6 v （H 2O ）C ．4 v （O 2）=5 v （NO ）D ． 2 v （NH 3）=3 v （H 2O ） 2、在密闭容器中的一定量气体发生反应：x A （g ） + y B(g) z C(g) ，平衡时测得A 的浓度为0.50mol/L ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A 的浓度降低为0.30mol/L 。

下列判断正确的是（ ）A ．x + y ＜ zB ．B 的转化率降低C ．平衡向正反应方向移动D ．以上结论都不正确 3、2.0mol PCl 3和1.0mol Cl 2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反映： PCl 3 (g)+ Cl 2 (g) PCl 5 (g)，达平衡时，PCl 5为0.40mol ，如果此时移走1.0mol PCl 3和0.50mol Cl 2，在相同温度下再达平衡时，PCl 5 的物质的量是（ ） A ．小于0.20mol B ．0.20mol C ．大于0.20mol ，小于0.40mol D ．0.40mol4、甲溶液的PH 是4，乙溶液的的PH 是5，甲溶液和乙溶液的C （H +）之比为（ ） A ．10：1 B ． 2：1 C ．1：2 D ．1：105、 2.00gCH 4完全燃烧生成液态水和CO 2气体，放出111.2KJ 的热量，则CH 4的燃烧热（△H ）为（ ）A ．+111.2KJ/molB ．-111.2KJ/molC ．-889.6KJ/molD ．+889.6KJ/mol 6、一定温度下，对于可逆反应2 A （g ） + B(g) 3 C(g)的下列叙述中，能够说明反应已达到平衡状态的是（ ）A ．单位时间内消耗2a mol A ，同时生成3a mol CB ．容器内压强不再变化C ．混合气体的物质的量不再变化D ．B 生成的速率和B 分解的速率相等7、符合下列某一个选项的反应一定可以自发进行，这个选项是（ ） A ．吸热的熵增反应 B ．放热的熵增反应 C ．放热的熵减反应 D ．吸热的熵减反应 8、下列说法正确的是（ ）A ．将NaOH 溶液和氨水溶液各稀释一倍，二者的OH -浓度均减小到原来的一半B ．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸中的H +浓度也是醋酸的两倍 C ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强D ．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH 和醋酸所需NaOH 相等9、已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。

2010-2011学年度高二下学期期末考试化学试卷第Ⅰ卷（选择题共48分）（本题包括16小题。

每小题3分,共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是①甲醛是某些劣质装饰板材料释放的常见污染物之一②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水A．①④⑤B．②③④C．①②④⑤D．全部2.下列物质一定不是天然高分子的是A．橡胶B．蛋白质C．尼龙D．纤维素3.右图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型。

下列关于该有机物的说法错误的A．该有机物的分子式为C 3H7O2NB．该有机物名称为α-氨基丙酸C．该有机物能发生加成反应D．该有机物能发生酯化反应4.下列叙述错误的是A.用金属钠可区分乙醇和乙醚B.用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和3-乙烯C.用水可区分苯和溴苯D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛5. 用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。

下列关于R的描述中正确的是A. R都是非金属元素B. R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3C. R的氧化物都能溶于水D. R的单质都只有一种6. 下列叙述中，正确的是A. 在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B. 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C. 某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反D. 在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高7. 某芳香烃衍生物结构简式是:它可以发生的反应类型有：a.取代，b.加成，c.消去，d.水解，e .酯化，f.中和，g.氧化，h.加聚。

A. a, b, c, e, fB. b, c, d, f, hC. a, b, c, e , f, gD. b, d, e, f, g, h8.下列有关有机物的说法正确的是A.石油经过分馏及裂化等工序炼制后即可得到纯净物B.2，4—二甲基—3—戊醇经消去反应所得产物名称为：2，4—二甲基—3—戊烯C.苯，乙酸、油酯、葡萄糖、淀粉、都可发生加成反应D.鉴定有机物结构有关的物理方法有：质谱、红外光谱、紫外光谱、核磁共振氢谱等9.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)A. 若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱B. 若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C. 若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6D. 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素10.下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A. H2SB. HClC. PH3D. SiH411.有机物甲能发生银镜反应，甲催化加氢得有机物乙。