吉林省汪清县第六中学2014-2015学年高一9月月考化学试卷.pdf

吉林省汪清县第六中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题第Ⅰ卷(选择题 共60分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共60分)1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()2．胶体区别于其他分散系的本质特征是( )A ．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B ．产生丁达尔现象C ．分散质粒子直径在1nm ～100nm 之间D ．胶体在一定条件下能稳定存在3．“垃圾是放错了位置的资”，应该分类回收。

生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）A. 氧化物B. 盐 C . 金属或合金 D. 碱4. 四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下列哪个图所示（ ）5．下列属于氧化还原反应的是（ ）A ．NaOH + HCl ==NaCl + H 2O B.Zn + 2HCl ==ZnCl 2 + H 2 ↑C ．2NaHCO 3 Na 2CO 3+ H 2O+CO 2↑ D ．CuO +2HCl ==CuCl 2 + H 2O6．下图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。

小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中合理的是． 加热A．修正液的成分对纸张具有强腐蚀性B．修正液中不含有化学物质C．修正液是一种胶体，均一、稳定D．修正液的溶剂易挥发、易燃7．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碳酸盐 B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碱8．下离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是（）A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应9. 如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（）A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取10. 下列离子方程式正确的是（）A澄清的石灰水与盐酸反应Ca(OH) 2 + 2H＋= Ca2＋+ 2H2 OB钠与水的反应Na + 2H2 O = Na＋+ 2OH- + H2↑C铜片插入硝酸银溶液Cu + Ag+= Cu2++ AgD大理石溶于醋酸CaCO3 + 2 CH3COOH = Ca2+ + 2 CH3COO- + H2O + CO2↑11. 据中央电视台报道，近年我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）A乳浊液B溶液C胶体D悬浊液12.下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A．Fe＋2HCl=H2＋FeCl2 B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2D．2Fe(OH)3＝Fe 2O3＋3H2O13.下列电离方程式正确的是（）A、H2SO4＝2H+ + S6+ + 4O2-B、H2CO3＝2H+ + CO32-C、Ba(OH)2＝Ba2+ + 2OH-D、Na2CO3＝Na2+ + CO32-14.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( )A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH4)为炒菜提供热量C．豆浆久置变质腐败D．用分液法分离食用花生油中混有的水15．下列化学方程式不能用Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓表示的是( )A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3B．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋CO2↑＋H2OC．Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaClD．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl16．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合17．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是（）A．硫酸（H2SO4）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）B．硝酸（HNO3）、烧碱(NaOH)、胆矾(CuSO4·5H2O)C．醋酸(CH3COOH)、乙醇（C2H5OH）、硫酸铵（（NH4）2SO4）D．盐酸（HCl）、熟石灰(Ca(OH)2)、苛性钠(NaOH)18．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D．爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏19．已知 2Fe3＋ +2I－＝2Fe2＋ +I22Fe2＋ +Cl2＝2Fe3＋ +2Cl－则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（）A．Cl-＞Fe2+＞I-B． Fe2+＞I-＞Cl-C．I-＞Fe2+＞Cl-D．Fe2+＞Cl-＞I-20．实现下列变化需加入还原剂的是（）A、Fe2O3→FeB、Cu→Cu（NO3）2C、SO3→H2SO4D、HCl→Cl221．在下列反应中， HCl 作氧化剂的是（）A、NaOH+HCl＝NaCl+H2OB、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O22．下列叙述正确的是（）A 纯碱、烧碱均属碱B CO、SO2均属酸性氧化物C 凡能电离出H＋的化合物均属酸D 盐类物质一定含有金属离子或铵根离子23．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A、Mg2+、H+、Cl-、OH-B、Na+、Ba2+、CO32-、NO3-C、Na+、H+、Cl-、CO32-D、K+、Cu2+、NO3-、SO42-、24．下列各组变化中，后者一定包括前者的是（）。

吉林省延边州汪清六中2014-2015学年上学期第一次月考高一化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）对于危险化学品在包装标签上印有警示性标志．在运输乙醇的包装标签上应选用的标志是（）A．B．C．D．考点：化学试剂的分类．.专题：物质的分类专题．分析：乙醇具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志．解答：解：乙醇具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志．A．图为腐蚀品，故A错误；B．图为爆炸品，故B错误；C．图为剧毒品，故C错误；D．图为易燃液体，故D正确．故选D．点评：本题考查化学试剂的分类，难度不大，了解乙醇的性质、标志所代表的含义是解答此类题的关键．2．（3分）进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（）①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗；④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；⑤酒精灯着火时可用水扑灭．A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．全部．考点：化学实验安全及事故处理．.专题：实验评价题．分析：从实验操作的基本要求和实验事故的处理方法等方面回答．解答：解：①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，故①正确；②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故②正确；③浓氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，故③错误；④稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂，量筒不能用来配制溶液，配制稀硫酸时，应先在烧杯中加一定量的水，再向水中加入浓硫酸，边加边搅拌，故④错误；⑤水的密度大于酒精，若用水灭火则酒精在水的上层会继续燃烧，酒精着火应用沙子或湿布盖灭（隔绝空气），故⑤错误；故选：C．点评：本题考查了化学实验安全以及事故处理方法，题目难度不大，掌握化学实验时常见意外事故的处理方法是解题关键．3．（3分）下列实验装置或实验操作中错误的是（）A．B．C．D．考点：化学实验方案的评价．.专题：实验评价题．分析：A．用量筒量取液体时，读数时视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；B．符合一贴二低三靠；C．瓶塞倒放、标签向手心；D．二氧化碳密度大于空气，用向上排空气法收集．解答：解：A．用量筒量取液体时，读数时视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，如图仰视读数会偏大，故A错误；B．如图过滤操作所用仪器和操作均正确，故B正确；C．液体倾倒瓶塞倒放、标签向手心、瓶口紧靠容器口，故C正确；D．实验室二氧化碳的制取常用固液不加热装置如图，长颈漏斗浸没，集气瓶正放，因为它密度大于空气，故D正确．故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，难度不大，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．4．（3分）下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是（）A．蒸馏操作主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、温度计B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D．冷凝管进出水的方向是下进上出考点：蒸馏与分馏．.专题：化学实验基本操作．分析：A．根据蒸馏操作的原理确定所需仪器；B．根据温度计在该装置中的位置与作用；C．加入碎瓷片可防止液体暴沸；D．为使冷凝管内的不蒸气得到充分冷却，在进行冷却时，应使水从冷凝管的下方接口进入，使水充满整个冷凝管．解答：解：A．蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物的装置，需要仪器为铁架台（带铁圈、铁夹）、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管等仪器，故A正确；B．蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物，温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，故B错误；C．加入碎瓷片可防止液体暴沸，故C正确；D．为使水充满冷凝管而达到充分冷却水蒸气的目的，水应从冷凝管的最下方接口进入，而且确保出水口在组装仪器的高处，故D正确；故选B．点评：本题主要考查了蒸馏操作的原理以及注意事项，难度不大，注意概念的掌握．5．（3分）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．.专题：化学实验常用仪器．分析：蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；解答：解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选B．点评：本题主要考查了物质分离的原理和仪器，难度不大，平时注意知识的积累．6．（3分）下列关于物质的量的说法中正确的是（）A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一B．物质的量实质上就是物质的质量C．物质的量是一种物理量的单位D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位考点：物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；气体摩尔体积．.专题：化学用语专题．分析：物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示的是一定数目的粒子的集体，物质的量的单位为mol，物质的量与物质的量的质量不同，质量的单位为g；摩尔只是物质的量的单位，不是粒子数的单位，因为粒子数的单位为g，据此进行解答．解答：解：A．物质的量、质量、长度等，都是国际单位制中的基本物理量，故A正确；B．物质的量单位为mol，而物质的质量的单位为g，二者是不同的物理量，故B错误；C．物质的量为基本物理量，表示单位，物质的量的单位为mol，故C错误；D．摩尔为物质的量的单位，不是粒子数的单位，故D错误；故选A．点评：本题考查了物质的量的概念及判断，题目难度不大，试题侧重了基础知识的考查，注意掌握物质的量的概念，明确物质的量与摩尔、质量、粒子数之间的关系．7．（3分）下列说法正确的是（）A．1mol氧的质量是16g•mol﹣1 B．N a+的摩尔质量是23g•mol﹣1C．C O2的摩尔质量是44g D．氢的摩尔质量是2g•mol﹣1考点：摩尔质量．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．使用物质的量应指明具体的物质或微粒，且g•mol﹣1是摩尔质量的单位；B．摩尔质量以16g•mol﹣1为单位，数值上等于其相对原子（或分子）质量；C．CO2的摩尔质量是44g/mol；D．“氢”指代不明确．解答：解：A.1mol“氧”指代不明确，不能确定是氧气还是氧原子，1molO原子的质量为16g，且g•mol﹣1是摩尔质量的单位，故A错误；B．摩尔质量以16g•mol﹣1为单位，数值上等于其相对原子（或分子）质量，Na+的摩尔质量是23g•mol﹣1，故B正确；C.1molCO2的质量是44g，CO2的摩尔质量是44g/mol，故C错误；D．“氢”指代不明确，氢气的摩尔质量是2g•mol﹣1，故D错误，故选B．点评：本题考查摩尔质量，比较基础，注意AD选项中要指代明确，学生容易出错．8．（3分）下列叙述中正确的是（）A．1mol任何纯净物都含有相同的分子数B．1molO2中约含有6.02×1023个氧分子C．1mol氢中含有2mol氢原子D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol﹣1考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．有些物质表示有分子构成的，如离子晶体、原子晶体；B．1mol氧气中含有阿伏伽德罗常数个氧气分子；C．使用物质的量表示粒子数目时，必须指明具体的离子名称；D．1mol粒子中含有对应的粒子数目为阿伏伽德罗常数，6.02×1023mol﹣1为阿伏伽德罗常数的近似值．解答：解：A．有的物质中不存在分子，如1mol碳酸钠中不存在碳酸钠分子，故A错误；B．1molO2中含有阿伏伽德罗常数个氧气分子，约含有6.02×1023个氧分子，故B 正确；C．1mol氢中，没有指明是氢原子还是氢气分子，无法计算含有的氢原子数目，故C 错误；D．6.02×1023mol﹣1为阿伏伽德罗常数的近似值，不是阿伏伽德罗常数，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质的量的使用方法、阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确物质的量的正确使用方法及阿伏伽德罗常数与6.02×1023mol﹣1的关系．9．（3分）某原子的摩尔质量是Mg•mol﹣1，则一个该原子的真实质量约为（）A．M g B．1/M g C．M/6.02×1023 g D．6.02×1023/M g考点：摩尔质量．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据1mol任何微粒的数目均为6.02×10﹣23个，结合阿伏加德罗常数的含义来计算．解答：解：根据摩尔质量知，1mol该原子的质量是Mg，1mol原子有阿伏加德罗常数NA个（NA=6.02×10﹣23），即NA个原子的质量是Mg，则一个该原子的真实质量约为g，故选C．点评：本题考查了学生阿伏加德罗常数的含义，可以根据所学知识来回答，较简单．10．（3分）标况下由0.5g H2、11g CO和4g O2组成的混合气体，其体积约为（）A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L考点：物质的量的相关计算．.专题：计算题．分析：根据质量和物质的量以及体积之间的计算公式：V=nVm=Vm来计算气体的总体积．解答：解：0.5g H2、11g CO和4g O2的体积分别是：氢气：×22.4L/mol=5.6L；一氧化碳：=5.6L；氧气：=2.8L，所以混合气体的体积V=5.6L+5.6L+2.8L=14L．故选：C．点评：本题考查学生气体物质的质量和体积之间的关系公式V=nVm=Vm，可以根据所学知识来回答，难度不大．11．（3分）下列物质中，含氢原子数目最多的是（）A．0.9molH2O B．0.3molH2SO4 C．0.2molNH3 D．0.4molCH4考点：物质分子中的原子个数计算．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据氢原子数目等于物质的物质的量与物质所含氢原子个数的乘积进行计算．解答：解：A.0.9molH2O含氢原子数目为0.9×2=1.8mol；B.0.3molH2SO4含氢原子数目为0.3×2=0.6mol；C.0.2molNH3含氢原子数目为0.2×3=0.6mol；D.0.4molCH4含氢原子数目为0.4×4=1.6mol；故含氢原子数目最多的是A，故选A．点评：本题考查物质的量的相关计算，难度不大．要注意物质中原子数目的计算方法．12．（3分）下列说法正确的是（）A．1mol任何气体所占体积都约为22.4LB．1molH2O在标准状况下体积为22.4LC．1mol气体体积为22.4L，则一定是标准状况D．气体摩尔体积不一定是22.4L/mol考点：气体摩尔体积．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．状况不知，标况下，1mol任何气体的体积都为22.4L；B．在标准状况下水是液体；C．影响气体体积的因素除了分子数，还有压强和温度，1mol气体的体积为22.4L，所处的条件有很多，不一定是标准状况；D．根据气体摩尔体积的概念进行分析．解答：解：A．状况不知，标况下，1mol任何气体的体积都为22.4L，故A错误；B．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol，在标准状况下水是液体，故B错误；C．温度和压强影响气体的体积，温度升高，气体体积增大，压强增大，气体体积减小，所以不是在标况下，1mol气体的体积有可能为22.4L，故C错误；D．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占有的体积，所以气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol，故D正确；故选D．点评：本题考查气体摩尔体积的适用条件和范围，题目难度不大，注意气体摩尔体积与标况下的气体摩尔体积的关系，注意影响气体体积的因素有物质的量、温度和压强，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．13．（3分）1mol•L﹣1硫酸溶液的含义是（）A．1L水中含有1mol硫酸B．1L溶液中含1mol H+C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4考点：物质的量浓度．.专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、物质的量浓度表示单位体积的溶液里含有溶质的物质的量；B、根据化学式可知氢离子的浓度为硫酸浓度的2倍，再根据n=cV计算氢离子的物质的量；C、溶液的体积不等于溶剂的体积；D、根据m=cVM计算硫酸的质量．解答：解：A、1mol/L硫酸溶液表示1L溶液中含有1molH2SO4，不是指溶剂的体积，故A错误；B、1mol/L硫酸液溶中氢离子的物质的量浓度为2mol/L，则溶液中含有H+的物质的量为=2mol/L×1L=2mol，故B错误；C、将98g硫酸溶于1L水中，溶液的体积不等于1L，无法计算出物质的量浓度，故C错误；D、1L1mol/L的硫酸溶液中含有硫酸质量为1L×1mol/L×98g/mol=98g，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的量浓度含义及有关计算，浓度不大，注意根据化学式进行溶质离子的浓度的计算．14．（3分）如图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．则该盐酸的物质的量浓度是（）盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.18g/cm3HCl的质量分数：36.5%符合GB622﹣89A．3mol/L B．8.4mol/L C．11.8mol/L D．0.5mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．.专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据c=计算盐酸的物质的量浓度．解答：解：盐酸的物质的量浓度为c==mol/L=11.8moL/L，故选C．点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，注意公式法的应用．15．（3分）下列有关实验的叙述中，正确的是（）A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．用分液的方法分离水和酒精的混合物C．配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体D．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁考点：配制一定物质的量浓度的溶液；药品的取用；分液和萃取．.专题：化学实验基本操作．分析：A、容量瓶中事先有水对所配溶液浓度无影响；B、分液法用于分离互不相溶的液态混合物；C、托盘天平能精确到0.1g；D、滴加液体时，应垂直悬空．解答：解：A、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故A正确；B、分液法用于分离互不相溶的液态混合物，而水和酒精是混溶的，故不能用分液法来分离，故B错误；C、托盘天平只能精确到0.1g，故C错误；D、滴加液体时，应垂直悬空，故D错误．故选A．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度溶液时的仪器的使用和操作要点，难度不大，属于基础性题目．16．（3分）在容量瓶上无需有的标记是（）A．刻度线B．温度C．浓度D．规格（容量）考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．.专题：化学实验常用仪器．分析：根据容量瓶上标有：温度、规格、刻度线．解答：解：因容量瓶上标有：温度、规格、刻度线，故选：C．点评：本题主要考查了容量瓶的结构，难度不大，根据课本知识即可完成．17．（3分）配制250mL1mol/L的稀盐酸溶液，需要12mol/L的浓盐酸的体积为（）A．12mL B．25mL C．21mL D．12.5mL考点：物质的量浓度的相关计算．.专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据溶液稀释时，溶质的物质的量不变来计算．解答：解：设需要12mol/L浓盐酸的体积为VmL，溶液稀释前后溶质物质的量不变，则12mol/L×VmL=1mol/L×250mL，解得V=20.8mL，故选：C．点评：本题考查溶液的稀释计算，学生应把握溶液稀释前后溶质的物质的量不变是解答的关键．18．（3分）下列说法正确的是（）A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．标准状况下，22.4LH2和O2的混合物所含有的分子数为NAC．标准状况下，18gH2O的体积是22.4LD．1molSO3的体积是22.4L考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据常温下，不是标况下进行判断；B、根据标况下气体摩尔体积计算出氢气和氧气的物质的量；C、根据标况下水的状态进行判断；D、根据是否是标况下进行判断．解答：解：A、常温下，无法计算出11.2L氮气的物质的量，故A错误；B、标况下，22.4L氢气和氧气的混合气体物质的量为1mol，所含有的分子数为NA，故B正确；C、在标况下，水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算水的体积，故C错误；D、没有告诉是气体所处的条件，不知道气体摩尔体积，无法计算1mol三氧化硫的体积，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的条件及物质状态，如水在标况下不是气体，本题难度不大．二、非选择题（本题包括6小题，共46分）19．（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液法B．加热分解法C．结晶法D．分液法E．蒸馏法F．过滤法（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物 F ．（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 C ．（3）分离水和汽油的混合物 D ．（4）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物 E ．（5）从碘的水溶液里提取碘 A ．考点：物质的分离、提纯和除杂．.专题：化学实验基本操作．分析：A、萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来；B、加热分解除去混合物中加热可分解成气体物质；C、结晶是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性固体，有一中溶解度随温度变化差别大）的一种方法；D、分液是分离互不相溶的两种液体的方法；E、蒸馏把互相溶解但沸点不同的两种液体的分离出来；F、过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法．解答：解：（1）泥沙不溶于水，分离不溶物和溶液可用过滤的方法，故答案为：F；（2）KNO3和NaCl都易溶于水，KNO3的溶解度随温度变化较大，可用结晶法分离，故答案为：C；（3）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：D；（4）四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）相溶，且沸点相差较大，可通过蒸馏分离，故答案为：E；（5）碘易溶于有机溶剂，可通过萃取方法分离，然后分液，故答案为：A．点评：本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，本题注意相关物质的性质的异同，为解答该题的关键．20．（6分）实验室有如下仪器①试管②烧杯③量筒④蒸发皿⑤锥形瓶⑥分流漏斗⑦蒸馏烧瓶，回答下列问题：（1）可以直接加热的有①④（填序号，下同）；（2）加热时必须垫上石棉网的有②⑤⑦；（3）使用前必须查漏的有⑥．考点：直接加热的仪器及使用方法；间接加热的仪器及使用方法．.专题：化学实验常用仪器．分析：（1）（2）实验室中能够加热的仪器有两种：直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：容量瓶、漏斗、量筒、集气瓶、广口瓶等；（3）带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水．解答：解：（1）试管、蒸发皿可以直接用酒精灯加热，故答案为：①④；（2）烧杯、锥形瓶、蒸馏烧瓶需垫石棉网加热，故答案为：②⑤⑦；（3）分液漏斗使用前需要检验是否漏水，故答案为：⑥．点评：本题考查了常见仪器的使用，题目难度不大，注意带有活塞的仪器在使用前都要检查是否漏水．21．（8分）4.8gO2和0.2molCO2，质量之比是6：11 ，在同温同压下的体积之比是3：4 ．相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为1：1 ，所含O原子的物质的量之比为2：3 ．考点：阿伏加德罗定律及推论；物质分子中的原子个数计算．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据m=nM计算二氧化碳的质量，根据n=计算氧气的物质的量，根据V=nVm计算其体积之比，根据N=nNA计算其分子数之比，结合分子构成计算O原子的物质的量之比．解答：解：n（O2）==0.15mol，m（CO2）=0.2mol×44g/mol=8.8g，所以氧气和二氧化碳的质量之比=4.8g：8.8g=6：11；同温同压下，气体摩尔体积相等，二者的物质的量之比等于其体积之比，所以氧气和二氧化碳的体积之比=0.15mol：0.2mol=3：4；相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫，其分子数之比等于物质的量之比，所以二者的分子数之比为1：1，每个二氧化硫分子中含有2个O原子、每个三氧化硫分子中含有3个O原子，所以二氧化硫和三氧化硫中O原子的物质的量之比为2：3，故答案为：6：11；3：4；1：1；2：3．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，熟练掌握物质的量基本公式并灵活运用是解本题关键，知道各个物理量之间的关系，同时考查学生分析问题、计算能力，题目难度不大．22．（4分）从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，则这100mLNaOH溶液的物质的量浓度是 1 mol/L，含NaOH的质量 4 g．考点：物质的量浓度的相关计算．.专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：溶液是均匀的，取出的氢氧化钠溶液浓度等于原溶液的浓度，根据n=cV计算取出溶液中氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算取出的溶液中氢氧化钠的质量．解答：解：溶液是均匀的，取出的100mL NaOH溶液浓度等于原溶液的浓度为1mol/L，该100mL NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1L，故氢氧化钠的质量为0.1mol×40g/mol=4g，故答案为：1；4．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，注意同一溶液浓度与溶液体积大小无关，为易错点．23．（4分）某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，该HCl气体的物质的量为2mol ，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为4mol/L ．考点：物质的量浓度的相关计算．.专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据n=可以计算该HCl气体的物质的量；根据c=可以计算所配成的盐酸溶液的物质的量浓度；解答：解：根据n=计算标准状况下44.8LHCl气体的物质的量为=2mol，根据c=可以计算所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为=4mol/L，故答案为：2mol；4mol/L．点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对公式的理解与灵活运用．24．（14分）实验室配制500mL 0.2mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：①在天平上称出27.8g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处．改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤．（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是500mL容量瓶、胶头滴管．（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．（4）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会偏低．向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，会偏低．（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应重新配制．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．.专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（3）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；（4）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；（5）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制．解答：解：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是①②④③⑤，故答案为：①②④③⑤；（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管．故还缺少的仪器是500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL 容量瓶；胶头滴管；（3）据图可知，是定容时俯视液面，则会导致溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；（4）没有进行操作步骤④，会导致溶质的损失，则浓度偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，会导致溶质的损失，则浓度偏低；故答案为：偏低；偏低；偏低；（5）一旦加蒸馏水时不慎超过了刻度线，则无法补救，故需重新配制，故答案为：重新配制．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．。

汪清县普通高中2014届高三上学期第二次月考化学试题一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分）1.金属钛对体液无毒且有惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,因而有“生物金属”之称。

下列有关错误!未找到引用源。

Ti和错误!未找到引用源。

Ti的说法中,正确的是( )A.错误!未找到引用源。

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Ti原子中均含有22个中子B.分别由错误!未找到引用源。

Ti和错误!未找到引用源。

Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体C错误!未找到引用源。

Ti和错误!未找到引用源。

Ti互为同素异形体D错误!未找到引用源。

Ti和错误!未找到引用源。

Ti原子的核外电子排布相同2.下列表示正确的是( )A.次氯酸的结构式:H—Cl—OB.N2的电子式:C.MgF2的电子式:Mg2+错误!未找到引用源。

D.熔融时NaHSO4的电离方程式:NaHSO4====Na++HS错误!未找到引用源。

3.短周期元素X、Y的原子序数相差2,下列叙述正确的是( )A.X与Y不可能位于同一周期B.X与Y不可能形成原子个数比为1∶1型离子化合物C.X离子与Y离子电子层结构可以相同,也可以不同D.X与Y形成的共价化合物中,各原子最外层一定满足8电子的稳定结构4.下列化学用语正确的组合是( )①氚错误!未找到引用源。

H ②S2-: ③Na2O2:Na+错误!未找到引用源。

]2-Na+④⑤NH 3: ⑥N2：A.①②⑤⑥B.①③④⑤C.①⑤⑥D.②⑤⑥5. 1.下列有关化学反应速率的说法正确的是 ( )A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100 mL 2 mol·L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢6.下列叙述正确的是( )A.同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大B.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为32C.短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素D.科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂7.已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。

2015-2016学年度第一学期汪清六中高一化学9月月考试题班级姓名一、单选题（每小题3分，共48分）1、2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是A．分子数相等B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等2、下列叙述中正确的是（）A．物质的量就是物质的质量 B．物质的量就是物质的数量C．物质的量就是摩尔 D．物质的量的单位是摩尔3、关于SO2的叙述中，正确的是A．SO2的摩尔质量是64 gB．1mol SO2中所含分子数约为6.02×1023个C．1 mol SO2的质量是64 g / molD．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L4、下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液5、下列说法正确的是（）A．在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5N AB．标准状况下,22.4LO2含分子数为N AC．标准状况下,18gH2O的体积是22.4LD．1molSO2的体积是22.4L6下列说法正确的是A．摩尔质量就等于物质的式量 B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸的摩尔质量是98g/mol7、将5 mol/L盐酸10mL稀释到200mL，溶液的物质的量浓度为（）A．0.05 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．0.5 mol/L8、物质的量相同的下列物质中，含原子数最多的是（）A. O2 B NH3 C CO D CH49、下列说法正确的是（）A. 1mol任何气体的体积都是22.4LB. 1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4LC. 在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4LD. 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L10、下列哪个量是容量瓶上没有标出的A、温度B、刻度线C、容积D、压强11、将碘水倒入汽油中，下列现象描述正确的是A、汽油在上层，水在下层，汽油无色B、汽油在下层，水在上层，汽油紫色C、汽油在上层，水在下层，水无色。

吉林省汪清县第六中学2020-2021学年高一9月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。

下面所列的物质中，标签贴错了的是 ( )A．A B．B C．C D．D2．危险化学品的外包装上常印有警示性标志。

下列化学药品名称与警示性标志名称对应不正确的是A．酒精——剧毒品B．硝酸铵——爆炸品C．汽油——易燃品D．苛性钠——腐蚀品3．我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值倍也”。

这里用到的实验方法可用于分离A．CCl4和水B．酒精和水C．食盐水和泥沙D．硝酸钾和硫酸钠4．下列说法中正确的是A．硫酸的摩尔质量是98g B．2mol OH﹣的质量是34gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．1mol N2的质量是14g5．1 mol H2SO4和1 mol H3PO4的下列物理量不可能相同的是A．质量B．分子总数C．氢原子总数D．氧原子总数6．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是A．1 mol H2含有的原子数为2N AB．N A个水分子中含有氢原子的物质的量为2 molC．1 mol O2中含有的分子数为2N AD．0.25 mol H2SO4含有N A个O原子7．16 g X2气体含有3.01×1023个分子，则X2的摩尔质量为（）A．16 g·mol－1B．32g C．32 g·mol－1D．64 g·mol－1 8．下列物质的体积为22.4L的是（）A．标准状况下1mol H2O B．20℃、101 kPa时36.5g HClC．常温常压下17g NH3D．标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气9．有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是A．28.4 g B．28.4 g·mol－1C．71 g·mol－1D．14.2 g·mol－1 10．下列说法正确的是A．6.02×1023个分子的体积约是22.4 LB．0.5 mol H2的体积为11.2 LC．1 mol气体的体积为22.4 L，则一定是在标准状况下D．标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同11．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．含0.1mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1N AB．22gCO2所含有的分子数为0.5N AC．11.2LCO2所含有的分子数为0.5N AD．常温下N A个Cl2分子所占有的体积为22.4L12．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5N AB．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为N AD．标准状况下，22.4 L H2所含原子数为N A二、实验题13．请根据要求回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置的字母，下同) （2）从油水混合物中分离出植物油，选择装置________，该分离方法的名称为________。

化学班级： 姓名：一、选择题（每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）1．C 136－NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C 136表示的是A ．核外有13个电子，其中6个能参与成键B ．核内有6个质子，核外有7个电子C ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2．下列各组粒子中属于同位素的是A ．16O 和18OB ．H 2O 和D 2OC ．H 2和D 2 D ．24Mg 和24Na 3．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是A ．14B ．15C ．16D ．174．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是A ．HClB ．KOHC ．CaCl 2D ．CO 25．元素性质呈现周期性变化的根本原因是A ．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C ．元素的原子半径呈周期性变化D ．元素的化合价呈周期性变化6．下列表达方式错误．．的是A ．H ∶ClB ．C ．O 188D ．O ＝C ＝O7．下列递变情况中，正确的是A ．Na 、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次减少B ．Si 、P 、S 元素的最高正价依次降低C ．C 、N 、O 的原子半径依次减小D ．Li 、Na 、K 的金属性依次减弱8．．下列说法正确的是A ．第二周期元素从C 到F ，非金属性逐渐减弱B ．第三周期元素从Na 到Cl ，原子半径逐渐增大C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强9．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能10.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断A．R一定是第四周期元素 B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D．R气态氢化物化学式为H2R 11．下列说法错误的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键12. 下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应13．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和814．下列各组中化合物的性质比较，不正确．．．的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S15． A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E16．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A． H2XO3 B． HXO3 C． H3XO4 D． H2XO417．下列各组物质中化学键的类型相同的是A HCl MgCl2 NH4ClB H2O Na2O CO2C CaCl2 NaOH H2OD NH3 H2O CO218．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径：A>B>D>C B. 原子序数：d>c>b>aC. 离子半径：C3->D->B+>A2+D. 原子的最外层电子数目：A>B>D>C19.下列说法中错误的是A、放热反应的反应物总能量，高于生成物的总能量B、需加热或点燃才发生的反应必为吸热反应C、酸与碱的中和反应是放热反应D、焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应20.下列各图中，表示正反应是吸热反应的是二、非选择题（共40分）21．（10分）在原子序数1—18号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。

吉林省延边州汪清六中2014-2015学年高一下学期月考化学试卷（5月份）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．在西部大开发中，将投巨资兴建“西气东输”工程，将西部蕴藏的丰富资源通过管道输送到东部地区．这里所指的“西气”的主要成分是( )A．CH4B．CO C．H2D． NH3考点：化石燃料与基本化工原料．专题：有机化合物的获得与应用．分析：“西气”的主要成分是天然气．解答：解：“西气东输”工程输送的都是天然气，即CH4．故选A．点评：本题考查化石燃料，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．2．下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中不能反映出甲烷是正四面体结构的是( )A．B．C．D．考点：常见有机化合物的结构．分析：A为甲烷分子结构示意图，C为球棍模型，D为比例模型，均体现甲烷的正四面体结构．解答：解：A．表示甲烷分子结构示意图，体现甲烷的正四面体结构，故A不选；B．为平面结构，表现原子连接顺序与成键情况，不能体现甲烷的正四面体结构，故B选；C．表示甲烷的球棍模型，体现甲烷的正四面体结构，故C不选；D．甲烷的比例模型，体现甲烷的正四面体结构，故D不选，故选：B．点评：本题考查有机物结构模型，比较基础，注意理解区别球棍模型、比例模型．3．下列物质中不属于有机物的是( )A．CH4B．CCl4C．Na2CO3D．CHCl3考点：无机化合物与有机化合物的概念．专题：物质的分类专题．分析：有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．解答：解：A．CH4是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A错误；B．CCl4是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B错误；C．Na2CO3中虽然含有碳元素，但是Na2CO3的性质和无机物相似，属于无机物，故C正确；D．CHCl3是含有碳元素的化合物，属于有机物，故D错误．故选C．点评：本题考查有机物和无机物的区别，难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键．4．下列有关烷烃的叙述：①都可以燃烧②特征反应是取代反应③相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基，其中正确的是( )A．①和③B．②和③C．只有①D．①和②考点：烷烃及其命名．分析：根据烷烃的组成元素是C和H，其分子通式为C n H2n+2，易发生两类反应：①烷烃的燃烧；②是取代反应，据此进行判断．解答：解：由于烷烃的组成元素是C和H，其分子通式为C n H2n+2，易发生两类反应：①烷烃的燃烧；②取代反应，③相邻两个烷烃在分子组成上相差一个CH2，对照题干的叙述其中正确的是①和②，故选D．点评：本题考查烷烃的组成及性质，注意烷烃的组成元素是C和H，其分子通式为C n H2n+2，易发生两类反应：烷烃的燃烧、取代反应，本题难度不大．5．下列是四种烷烃分子的结构模型图，其中沸点最高的是( )A．B．C．D．考点：晶体熔沸点的比较；球棍模型与比例模型．分析：这几种物质都是烷烃，且都是分子晶体，烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，同分异构体中支链越多其熔沸点越低，据此分析解答．解答：解：这几种物质都是烷烃，且都是分子晶体，烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，同分异构体中支链越多其熔沸点越低，C、D属于同分异构体，C中支链大于D，所以熔沸点高低顺序是D＞C＞B＞A，则熔沸点最高的是正戊烷，故选D．点评：本题考查晶体熔沸点高低判断，明确分子晶体熔沸点与相对分子质量、氢键、烃中支链等之间的关系即可解答，题目难度不大．6．天然气（主要成分为CH4）和液化石油气（主要成分为C3～C5的烷烃）燃烧的化学方程分别为：CH4+2O2→CO2+2H2O，C3H8+5O2→3CO2+4H2O．现有一套以天然气为燃料的灶具，今改烧液化石油气，为了燃烧充分，应采取的正确措施是( )A．减小空气进气量，增大石油进气量B．增大空气进气量，减小石油进气量C．增大空气进气量，也增大石油进气量D．减小空气进气量，或减小石油进气量考点：化学方程式的有关计算．分析：根据已知的反应方程式，来分析相同体积的液化石油气、天然气消耗的氧气的多少，消耗氧气多时需要增大空气的进入量，消耗氧气少的则应减小空气的进入量．解答：解：由天然气的主要成分为CH4，液化石油气的主要成分为C3H8，燃烧的化学方程式为CH4+2O2→CO2+2H2O；C3H8+5O2→3CO2+4H2O．显然相同体积的C3H8、CH4，C3H8消耗的氧气多，则天然气为燃料的灶具，欲改为燃烧液化石油气，需要增大空气的进入量或减小天然气进量，故选B．点评：本题考查学生利用已知信息来分析解答问题，明确相同体积的气体消耗的氧气的量的多少是解答的关键，注重利用化学知识来处理生活中的常见问题．7．下列叙述正确的是( )A．通式相同的不同物质一定属于同系物B．同系物的物理性质不同，化学性质相似C．同系物的物理性质相似，化学性质不同D．同系物的物理性质相似，化学性质也相似考点：芳香烃、烃基和同系物．专题：同系物和同分异构体．分析：互为同系物的有机物必须具有相似结构，通式相同的有机物不一定具有相似结构，如烯烃与环烷烃的通式相同，它们的结构不同；由于互为同系物的有机物具有相似的结构，所以其化学性质相似，由于分子组成不同，所以物理性质不同，据此进行判断．解答：解：同系物之间具有相似结构，具有相同的通式，但是具有相同通式的有机物不一定互为同系物，如烯烃和环烷烃的通式相同，但是它们的结构不同，不属于同系物，故A 错误；互为同系物的有机物分子中组成不同，所以同系物的物理性质不同；互为同系物的化合物结构相似，所以同系物的化学性质相似，故B正确，CD错误；故选B．点评：本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物的概念及判断方法，明确具有相同的通式的有机物不一定互为同系物，但是同系物一定具有相似结构、相同通式．8．下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的氯乙烷的是( )A．乙烷与氯气混合B．乙烯与氯气混合C．乙烯与氯化氢气体混合D．乙烯通入浓盐酸中考点：卤代烃简介；饱和烃与不饱和烃．专题：有机反应．分析：A、乙烷与氯气发生取代反应生成各种氯代乙烷和氯化氢的混合物；B、乙烯与氯气反应生成二氯乙烷；C、乙烯与氯化氢反应只生成氯乙烷；D、浓盐酸与乙烯不发生反应，无法获得氯乙烷．解答：解：A、乙烷和氯气发生取代反应除了生成氯乙烷外，还有氯化氢和其它氯代烃生成，无法制得较纯净的氯乙烷，故A错误；B、乙烯和氯气加成生成1，2﹣二氯乙烷，不会得到氯乙烷，故B错误；C、乙烯和氯化氢发生加成反应只生成氯乙烷，故C正确；D、乙烯通入浓盐酸中不反应，无法获得氯乙烷，故D错误；故选C．点评：本题考查了有机物的制备方法判断、有机物结构与性质，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确常见有机物的制备方法．9．甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是( ) A．水B．溴水C．溴的四氯化碳溶液D．酸性高锰酸钾溶液考点：有机物的鉴别．专题：物质检验鉴别题．分析：甲烷属于饱和烃，性质较稳定，乙烯中含有C=C官能团，能与溴发生加成反应，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应．解答：解：A．甲烷和乙烯都不能溶于水，水无法鉴别二者，故A选；B．乙烯与溴发生加成反应而使溴水褪色，故B不选；C．乙烯与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故C不选；D．乙烯中含有C=C官能团，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，酸性高锰酸钾溶液褪色，可鉴别，故D不选．故选A．点评：本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意甲烷与乙烯性质的异同．10．下列说法中错误的是( )A．无论是乙烯与Br2的加成反应，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与乙烯分子内含有碳碳双键有关B．用溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D．利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷考点：有机物的鉴别．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．乙烯中含C=C，能发生加成和氧化反应；B．乙烯能与溴水或高锰酸钾溶液反应，而乙烷不能；C．乙烯和甲烷中氢的质量分数不同；D．乙烯比甲烷中的含碳量高．解答：解：A．乙烯中含C=C，能发生加成和氧化反应，双键断裂，都与乙烯分子内含有碳碳双键有关，故A正确；B．乙烯能与溴水或高锰酸钾溶液反应，使溶液褪色，而乙烷不能，现象不同，能鉴别，故B正确；C．乙烯和甲烷中氢的质量分数不同，所以相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧生成的水的质量不同，故C错误；D．乙烯比甲烷中的含碳量高，燃烧时甲烷产生淡蓝色火焰，乙烯燃烧时火焰明亮并伴有黑烟，现象不同，能鉴别，故D正确；故选C．点评：本题考查有机物的鉴别，明确有机物的性质是解答本题的关键，熟悉烯烃、烷烃的性质即可解答，题目难度不大．11．结合所学知识及下表信息推断，下列有关说法中不正确的是( )名称结构简式熔点/℃沸点/℃正丁烷CH3CH2CH2CH3﹣138.4 ﹣0.5异丁烷CH（CH3）3﹣159.6 ﹣11.7A．正丁烷的所有碳原子在同一直线上B．正丁烷、异丁烷常温下都为气态C．气体打火机中所灌装的丁烷最有可能是正丁烷D．相同碳原子数的烷烃，支链越多，沸点越低考点：同分异构现象和同分异构体．分析：A、烷烃分子中有多个碳原子，其结构为锯齿形；B、由所给表格数据得出：正丁烷与异丁烷常温下均为气态；C、由表格中数据得出气体打火机中气体为正丁烷；D、由表格得出：同分异构体中支链越多，沸点越低．解答：解：A、烷烃分子中有多个碳原子呈锯齿形连接，碳原子不在一条直线上，故A错误；B、正丁烷与异丁烷的沸点分别为﹣0.5和﹣11.7，常温下均为气体，故B正确；C、由表格得出正丁烷沸点接近0℃，更易于压缩为液体状态，气体打火机中灌装的是正丁烷，故C正确；D、由表格得出：相同碳原子数的烷烃，支链越多，沸点越低，故D正确，故选A．点评：本题主要考查的是烷烃的物理性质递变规律以及烷烃的应用，难度不大，涉及烷烃的结构，掌握烷烃中的C原子呈“锯齿形”为关键．12．将甲烷与氯气按物质的量之比1：3混合，光照条件下发生化学反应后，得到的有机产物是( )①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4．A．只有①B．只有③C．①②③的混合物D．①②③④的混合物考点：甲烷的取代反应．分析：甲烷和氯气在光照下，反应进行到哪一步不是由反应物甲烷和氯气的物质的量之比来决定的，即使甲烷和氯气的物质的量之比是1：1的情况，也不会仅生成CH3Cl，因为一旦生成CH3Cl后，CH3Cl分子中的氢原子又可继续被氯原子取代，直到分子中氢原子都被取代完，因此其产物不是纯净的CH3Cl．题设甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，则四步取代反应都可能发生．解答：解：甲烷和氯气在光照下，会发生四步取代反应，而反应进行到哪一步不是由反应物甲烷和氯气的物质的量之比来决定的，即使甲烷和氯气的物质的量之比是1：1的情况，也不会仅生成CH3Cl，因为一旦生成CH3Cl后，CH3Cl分子中的氢原子又可继续被氯原子取代，直到分子中氢原子都被取代完，因此其产物不是纯净的CH3Cl；所以甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，则四步取代反应都可能发生，最终得到的是①CH3Cl、②CH2Cl2、③CHCl3、④CCl4的混合物，故选D．点评：本题考查了甲烷的取代反应，题目难度不大，旨在考查有机反应的复杂性，不同于无机反应，培养学生思维的深刻性和全面性；错选B的比例很高．13．第16届亚运会于2010年11月12日至27日在中国广州进行．其火炬“潮流”的外壳主要采用高品质的铝合金材料制造，在其燃烧系统内装有主要成分为丙烷的环保型燃料．下列有关丙烷的叙述中，不正确的是( )A．丙烷是直链烃，但分子中碳原子不在一条直线上B．在光照条件下，丙烷能够与氯气发生取代反应C．丙烷比其同分异构体丁烷易汽化，耗氧量少D．丙烷燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能考点：甲烷的化学性质；常见的能量转化形式；常见有机化合物的结构．分析：A．烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形；B．烷烃为饱和烃，光照条件下能够与卤素单质发生取代反应；C．烷烃中碳个数越多沸点越高，结合烷烃燃烧耗氧规律、同分异构体概念解答；D．物质燃烧时既产生热量同时又放出光．解答：解：A．烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形，碳原子不在一条直线上，故A正确；B．丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应，故B正确；C．烷烃中碳个数越多沸点越高，丙烷分子中碳原子数小于丁烷，故丁烷沸点高，更易液化，丙烷分子式为C3H8，1mol丙烷耗氧量为5mol，1mol丁烷耗氧量为6.5mol，丁烷耗氧量大，但丙烷与丁烷分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D．丙烷燃烧时既产生热量同时又放出光，主要将化学能转变为热能和光能，故D正确；故选：C．点评：本题考查了烷烃的结构和性质、同分异构体的判断、烷烃熔沸点规律，侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度，题目难度不大．14．下列说法正确的是( )A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定互为同系物B．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则二者一定互为同分异构体C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体考点：芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：A、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，其分子结构不一定相似．B、两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则它们的最简式必定相同，最简式相同的化合物可能是同分异构体，也可能是非同分异构体．C、有相同的相对分子质量的物质，它们的分子组成不一定相同．D、化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则它们的最简式必定相同，相对分子质量相等，分子式相同，不同化合物互为同分异构体．解答：解：A、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，其分子结构不一定相似，如CH2=CH2与，故A错误；B、两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则它们的最简式必定相同，最简式相同的化合物可能是同分异构体，也可能是非同分异构体，如CH3（CH2）2CH3和CH3CH （CH3）2是同分异构体，而CH2=CH2和CH2=CH﹣CH3不是同分异构体，故B错误；C、相对分子质量相同的物质是很多的，如无机物中的H2SO4和H3PO4，又如有机物中的C2H6O（乙醇）与CH2O2（甲酸），这些物质分别具有相同的相对分子质量，但由于它们的分子组成不同，所以它们不是同分异构体，故C错误；D、当不同化合物中组成元素的质量分数相同，相对分子质量也相同时，其分子式一定相同，因此这样的不同化合物互为同分异构体，故D正确．故选：D．点评：考查学生对同系物、同分异构体的理解，难度不大，注意概念的内涵与外延．15．根据下表中烃的分子式排列，判断空格中烃的同分异构体数目是( )1 2 3 4 5 6 7 8CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A． 3 B． 4 C． 5 D． 6考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：根据表格中物质的化学式的规律，可知5号物质为C5H12．再根据同分异构体判断．解答：解：C5H12有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体．故选A．点评：对比化学式发现物质组成所存在的规律，考查学生归纳与整理的能力，难度较小．16．下列各组物质不属于同系物的是( )A．CH3﹣CH3，B．CH2═CH﹣CH3，CH2═CH﹣CH2﹣CH3C．CH3﹣CH2﹣OH，CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3D．，考点：芳香烃、烃基和同系物．分析：结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物；同系物判断规律：①一差：分子组成相差若干个CH2原子团，即相对分子质量差保持一致，犹如等差数列中的公差．②一同：同通式．③一似：结构相似，据此进行判断．解答：解：A、乙烷与异戊烷互为同系物，故A错误；B、丙烯CH2═CH﹣CH3与丁烯CH2═CH﹣CH2﹣CH3都是烯烃，互为同系物，故B错误；C、乙醇属于醇，丁烷是烷烃，二者不是同系物；故C正确；D、、都是环烷烃，分子相差一个CH2，满足同系物条件，故D错误；故选C．点评：本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物的概念及判断方法，明确互为同系物的有机物中结构相似的含义：若含有官能团，官能团的种类和数目必须相同．17．等物质的量的下列各烃，完全燃烧，生成CO2和H2O，耗氧量最多的是( ) A．CH4B．C2H4C．C6H6D． C4H10考点：化学方程式的有关计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：1mol烃CxHy，完全燃烧生成CO2和H2O，耗氧量为（x+）mol，（x+）值越大耗氧量越多．解答：解：A.1molCH4的耗氧量为（1+1）mol=2mol，B.1molC2H4的耗氧量为（2+1）mol=3mol，C.1molC6H6的耗氧量为（6+1.5）mol=7.5mol，D.1molC4H10的耗氧量为（4+2.5）mol=6.5mol，故选C．点评：本题考查有机物燃烧耗氧量的计算，难度不大，注意利用燃烧通式耗氧量判断．18．下列反应中，能够说明烯烃分子具有不饱和结构的是( )A．燃烧B．取代反应C．加成反应D．氧化反应考点：取代反应与加成反应；烯烃．分析：烃的不饱和结构是指分子结构中含有双键或三键这样的不饱和键，加成反应能够说明烯烃具有不饱和结构．解答：解：烯烃可以发生加成反应，说明烯烃分子具有不饱和结构，故选C．点评：本题考查有机物的性质与结构、有机反应类型等，难度不大，注意基础知识的掌握．二、填空题（共46分）19．写出下列烃的分子式：（1C8H18（2C2H4；（3）含有30个氢原子的烷C14H30．（4）假如某烷烃的相对分子质量为142，则该烷烃的分子式为C10H22．考点：分子式．分析：烷烃属于饱和烃，烷烃的通式为：C n H（2n+2），烯烃的通式为C n H2n，据此解答（1）（2）（3），根据烷烃的相对分子量为：14n+2完成（4）．解答：解：烷烃的通式为C n H（2n+2），（1）辛烷含有8个C，辛烷的分子式为：C8H18，故答案为：C8H18；（2）乙烯为含有1个碳碳双键的烯烃，分子式为：C2H4，故答案为：C2H4；（3）含有30个氢原子的烷，即2n+2=30，解得n=14，该烷烃为：C14H30，故答案为：C14H30；（4）烷烃的相对分子量为：14n+2，即14n+2=142，解得n=10，该烷烃的分子式为：C10H22，故答案为：C10H22．点评：本题考查了烷烃分子式的确定，题目难度不大，注重了基础知识的考查，可以根据烷烃的通式C n H（2n+2）完成，要求学生掌握常见的各类有机物的结构特点及通式．20．有下列几组物质：A．H和HB．甲烷和己烷C．红磷和白磷D．正丁烷和异丁烷E、和F．和其中，①属于同分异构体的是DF；②属于同位素的是A；③属于同素异形体的是C；④属于同一种物质的是E；⑤属于同系物的是B．考点：同分异构现象和同分异构体；同位素及其应用；同素异形体；芳香烃、烃基和同系物．分析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物；同位素是质子数相同，而中子数不同的原子；同素异形体是指由同种元素组成的不同单质；同一物质是分子组成相同，结构相同的物质；同系物具有相似结构、分子组成相差1个或n个CH2原子团，据此进行判断．解答：解：①同分异构体的分子式相同、结构不同，满足条件的为：D．正丁烷和异丁烷、F．和，故答案为：DF；②同种元素的不同原子之间互为同位素，研究对象为原子，满足条件的为：A．H和H，故答案为：A；③同种元素形成的不同单质互为同素异形体，研究对象为单质，满足的体积为：C．红磷和白磷，故答案为：C；④同一种物质的结构、分子组成完全相同，满足条件的为：E．和，故答案为：E；⑤B．甲烷和己烷的结构相似，分子组成相差1个CH2原子团，二者互为同系物，故答案为：B．点评：本题考查了同位素、同素异形体、同分异构体、同位素等知识，题目难度中等，注意掌握“五同”的概念、区别及判断方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．21．现有A、B、C三种烃，其球棍模型下图：（1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是A（填对应字母，下同）；（2）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是C；（3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是B，生成水最多的是A．（4）在120℃、1.01×105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是A、B．考点：有关有机物分子式确定的计算；球棍模型与比例模型．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：据球棍模型可知A为CH4，B为C2H4，C为C2H6，根据各有机物的分子组成以及与氧气反应的化学方程式进行计算和判断．解答：解析：据球棍模型可知A为CH4，B为C2H4，C为C2H6．（1）等质量的烃C x H y完全燃烧时，氢元素的质量分数越大，耗氧量越大，CH4、C2H4、C2H6中的依次为、、，故CH4耗O2最多；（2）等物质的量的烃C x H y完全燃烧时，（x+）的值越大，耗氧量越大，CH4、C2H4、C2H6的x+依次为1+=2、2+=3、2+=3.5，故C2H6耗O2最多；（3）设有机物都为1g，则生成的CO2分别为：n（CO2）=n（C）=×1、×2、×2，×2最大，故C2H4生成的CO2最多；生成的水分别为：n（H2O）=n（H）=××4、××4、××6，××4最大，故CH4生成的H2O最多．（4）温度≥100℃条件下，当烃分子中含有4个氢原子时，该烃完全燃烧前后气体体积不变，y=4的为CH4、C2H4，故为CH4、C2H4．故答案为：（1）A（2）C（3）BA（4）A、B．点评：本题考查有机物耗氧量的计算和判断，题目难度不大，注意有机物的分子组成特点．22．（18分）某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．根据如图回答下列问题：（1）写出A、B、C、D、E的结构简式：ACH2=CH2，BCH3CH3，CCH3CH2Cl，DCH3CH2OH，E．（2）写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：②CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl、反应类型加成反应．⑤CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl、反应类型取代反应．考点：有机物的推断．专题：推断题．分析：某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，则A是乙烯，在催化剂条件下，A反应生成高分子化合物E，则E是聚乙烯，乙烯和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，乙烯和氢气发生加成反应生成B乙烷，B和氯气发生取代反应生成C氯乙烷，A和水发生加成反应生成乙醇D．（1）根据以上推断写出各种物质的结构简式；（2）根据推断写出相应的反应方程式和反应类型．解答：解：某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，则A是乙烯，在催化剂条件下，A反应生成高分子化合物E，则E是聚乙烯，加热、催化剂条件下，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，乙烯和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，乙烯和氢气发生加成反应生成B乙烷，B和氯气发生取代反应生成C氯乙烷，A和水发生加成反应生成乙醇D，E为；（1）通过以上分析知，A、B、C、D、E的结构简式分别为：CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH，；故答案为：CH2=CH2；CH3CH3；CH3CH2Cl；CH3CH2OH；；（2）②一定条件下，乙烯和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，反应方程式为CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl，该反应属于加成反应；⑤光照条件下，乙烷和氯气发生取代反应生成1﹣氯乙烷，反应方程式为CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，该反应属于取代反应，故答案为：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl；加成反应；CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；取代反应．点评：本题考查了有机物的推断，难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，注意加成反应和取代反应的区别．。

吉林省汪清县第六中学高一下学期第二次月考化学试卷一、选择题1．某溶液X中仅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4+、SO42-、SO32-、CO32-、I－、Cl－中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。

现进行下列实验，下列说法正确的是 ()A．该溶液X中可能有Fe3＋、Na+B．取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO42-、SO32-中的某一种C．该溶液可能由是硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的D．如果气体Y能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有NH4+【答案】C【分析】由题给实验现象可知，向溶液X中加入过量氯水和四氯化碳后，溶液分层，下层呈紫红色，说明溶液中一定存在I－，一定不含Fe3＋；向上层一份溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，此时不能确定是否含有Cl－，向另一份中加入氢氧化钠溶液共热，生成红褐色沉淀，说明溶液X中一定含有Fe2＋，一定不含有SO32-和CO32-；有气体生成，说明溶液中一定有NH4+；溶液Z的焰色反应为黄色火焰，此时不能确定是否含有Na＋，透过蓝色钴玻璃片，火焰为紫色，说明溶液中一定含有K＋，由溶液中各离子浓度相同，结合电荷守恒可知，溶液中含有SO42-和Cl－，综上可知，溶液X中一定含有K＋、Fe2＋、NH4+、I－、SO42-和Cl－，一定不含有Fe3＋、SO32-、CO32-和Na＋。

【详解】A项、溶液X中一定没有Fe3＋、Na+，故A错误；B项、因溶液X中一定含有Fe2＋，一定不含有SO32-，若取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO42-，故B错误；C项、由以上分析可知，溶液X可能由是等物质的量的硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的，故C正确；D项、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误；故选C。

【点睛】根据实验现象和离子共存是解答的突破口，由溶液中各离子浓度相同，结合电荷守恒是判断的关键所在。

2014-2015学年吉林省延边州汪清六中高一（下）期中化学试卷一、选择题（每小题2分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2012•天心区校级模拟）﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是（）2．（2分）（2015春•延边州校级期中）简单原子的原子结构可用下图形象的表示：①②③表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是（）3．（2分）（2015春•延边州校级期中）现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越9．（2分）（2015春•延边州校级期中）下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与D11．（2分）（2011春•龙华区校级期末）在N 2+3H 2⇌2NH 3的反应中，经过一段时间后，NH 3的浓度增加了0.6mol/L ，在此时间内用NH 3表示的反应速率为0.3mol/（L •s ）．则这一段时间12．（2分）（2011春•雁塔区校级期末）A 、B 、C 都是金属，B 中混有C 时，只有C 能被盐13．（2分）（2015春•延边州校级期中）已知可逆反应2SO 2+O 22SO 3是放热反应，下14．（2分）（2010•天心区校级模拟）据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列16．（2分）（2015春•延边州校级期中）根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键→Na+2﹣Na+→H：F18．（2分）（2012春•石家庄期中）人们在生产和生活中认识到，几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化，例如放热、吸热、发光、放电等等．如果从能量变化的角度来认识，20．（2分）（2015春•延边州校级期中）在一定温度下，下列叙述是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达平衡时的特征的是（）（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；21．（2分）（2015春•延边州校级期中）关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：其中正确的是（）①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；（2012•天心区校级模拟）某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电22．（2分）23．（2分）（2013春•广州期末）为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的25．（2分）（2013春•资阳期末）电池是人类生产和生活中重要的能量来源．各式各样电池的氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化27．（2分）（2013春•聊城期末）化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）D29．（2分）（2015春•延边州校级期中）某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，分）（2015春•延边州校级期中）在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反30．（2二、填空题（40分）31．（6分）（2015春•延边州校级期中）在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有种元素，种原子，中子数最多的是．32．（8分）（2015春•延边州校级期中）原电池是一种装置．电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣电池的负极是，正极发生的是反应（填反应类型），总反应式为．33．（10分）（2015春•延边州校级期中）如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：（1）元素④在周期表中所处位置⑤、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是．（2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：（写氢化物的化学式）．（3）元素⑦的原子结构示意图是．（4）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程．34．（4分）（2015春•延边州校级期中）某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．请通过计算回答下列问题：（1）反应开始至2min，Y的平均反应速率．（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式．35．（12分）（2013春•永昌县校级期末）反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：（1）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是（填字母）．A．改铁片为铁粉B．增大压强C．升高温度（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为极（填“正”或“负”）．铜片上产生的现象为，该极上发生的电极反应为，外电路中电子由极（填“正”或“负”，下同）向极移动．2014-2015学年吉林省延边州汪清六中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2012•天心区校级模拟）﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是（）2．（2分）（2015春•延边州校级期中）简单原子的原子结构可用下图形象的表示：①②③表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是（）素异形体；同位素及其应用；质子数、中子数、核外电子数错误；3．（2分）（2015春•延边州校级期中）现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．．氮气的电子式为，故，故K一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；9．（2分）（2015春•延边州校级期中）下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与个电子，M盐酸反应，不能与氢氧化钠反应，故D11．（2分）（2011春•龙华区校级期末）在N 2+3H 2⇌2NH 3的反应中，经过一段时间后，NH 3的浓度增加了0.6mol/L ，在此时间内用NH 3表示的反应速率为0.3mol/（L •s ）．则这一段时间计算反应时间．t==12．（2分）（2011春•雁塔区校级期末）A、B、C都是金属，B中混有C时，只有C能被盐13．（2分）（2015春•延边州校级期中）已知可逆反应2SO2+O22SO3是放热反应，下214．（2分）（2010•天心区校级模拟）据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列解水制取氢气是理想而经济的制氢方法16．（2分）（2015春•延边州校级期中）根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键→Na+2﹣Na+→H：F，故，故→，故18．（2分）（2012春•石家庄期中）人们在生产和生活中认识到，几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化，例如放热、吸热、发光、放电等等．如果从能量变化的角度来认识，下面说法中正确的是（）20．（2分）（2015春•延边州校级期中）在一定温度下，下列叙述是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达平衡时的特征的是（）（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；21．（2分）（2015春•延边州校级期中）关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：其中正确的是（）①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；累．22．（2分）（2012•天心区校级模拟）某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电23．（2分）（2013春•广州期末）为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的25．（2分）（2013春•资阳期末）电池是人类生产和生活中重要的能量来源．各式各样电池的27．（2分）（2013春•聊城期末）化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）D29．（2分）（2015春•延边州校级期中）某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，30．（2分）（2015春•延边州校级期中）在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反A.C.D.二、填空题（40分）31．（6分）（2015春•延边州校级期中）在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有3种元素，6种原子，中子数最多的是Cu．解：在H、种不同核素；Mg Mg种不同核素，CuH、、、Mg、Mg、子数最多的是CuCu32．（8分）（2015春•延边州校级期中）原电池是一种将化学能转变为电能装置．电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣电池的负极是Zn，正极发生的是还原反应反应（填反应类型），总反应式为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO．（1）元素④在周期表中所处位置第二周期ⅥA族⑤、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是P3﹣＞S2﹣＞Na+．（2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：PH3＜H2S＜H2O（写氢化物的化学式）．（3）元素⑦的原子结构示意图是．（4）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程．，故答案为：得到的化合物的形成过程为故答案为：．34．（4分）（2015春•延边州校级期中）某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．请通过计算回答下列问题：（1）反应开始至2min，Y的平均反应速率0.03mol/（L•min）．（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式X+3Y⇌2Z．计算反应速率；速率是=0.03 mol/35．（12分）（2013春•永昌县校级期末）反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：（1）该反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）．（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是AC （填字母）．A．改铁片为铁粉B．增大压强C．升高温度（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为正极（填“正”或“负”）．铜片上产生的现象为有气泡产生，该极上发生的电极反应为2H++2e﹣=H2↑，外电路中电子由负极（填“正”或“负”，下同）向正极移动．。

第Ⅰ卷(选择题　共分)Na—23 O—16 H—1 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分) 1．用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则无色溶液中( ) A．只有Na＋ B．一定有Na＋，可能有K＋ C．一定有Na＋和K＋ D．可能有Na＋和K＋ 金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。

关于钠的叙述中，正确的是( ) A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 C．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火铝箔在空气中加热，金属熔化而不滴落的原因是( ) A．熔化的金属铝非常黏稠 B．铝的密度小，所受重力也小 C．大部分铝已经被氧化 D．氧化膜的熔点比铝高，兜住了熔化的铝 等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( ) A．将钠放入足量稀盐酸中 B．将钠放入足量水中 C．将钠放入硫酸铜溶液中 D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( ) A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多 C．第二块钠的反应产物质量最大 D．两块钠的反应产物质量一样大 下列反应的离子方程式正确的是( ) A．Cu与FeCl3溶液反应：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋ B．铁与稀H2SO4反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ C．向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ D．Na与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( ) A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3 C．NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO3 8. 要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用( ) A．加入少量的澄清石灰水 B．加入适量的氢氧化钠溶液 C．将溶液加热蒸干并灼烧 D．通入足量的CO2气体 Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。