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第三章晶体构造与性质第一节晶体知识第一课时教课内容剖析：本节内容是安排在原子构造、分子构造以及构造决定性质的内容之以后学习，对于学生的学习有必定的理论基础。
本节内容主假如经过介绍各种各种的固体为出发点来过渡到本堂课的主题——晶体和非晶体。
而晶体和非晶体的学习是以各自的自范性和微观构造比较为切入点，从而得出获得晶体的一般门路以及晶体的常有性质和划分晶体的方法。
教课目的设定：1、经过实验研究理解晶体与非晶体的差别。
2、学会剖析、理解、概括和总结的逻辑思想方法，提升发现问题、剖析问题和解决问题的能力。
3、认识差别晶体与非晶体的方法，认识化学的适用价值，增强学习化学的兴趣。
教课重难点：1、晶体与非晶体的差别2、晶体的特色教课方法建议：研究法教课过程设计：[新课引入 ]：前面我们议论过原子构造、分子构造，对于化学键的形成也有了初步的认识，同时也知道构成千万种物质的质点能够是离子、原子或分子。
又依据物质在不一样温度和压强下，物质主要分为三态：气态、液态和固态，下边我们察看一些固态物质的图片。
[投影 ]：1、蜡状白磷；2、黄色的硫磺；3、紫黑色的碘；4、高锰酸钾[叙述 ]：像上边这一类固体，有着自己有序的摆列，我们把它们称为晶体；而像玻璃这一类固体，自己原子摆列凌乱无章，称它为非晶体，今日我们的课题就是一同来研究晶体与非晶体的相关知识。
[板书 ]：一、晶体与非晶体[板书 ]： 1、晶体与非晶体的实质差别[发问 ]：在初中化学中，大家已学过晶体与非晶体，你知道它们之间有没有差别？[回答 ]：学生：晶体有固定熔点，而非晶体无固定熔点。
[解说 ]：晶体有固定熔点，而非晶体无固定熔点，这不过晶体与非晶体的表观现象，那么他们在实质上有哪些差别呢？[投影 ] 晶体与非晶体的实质差别自范性微观构造晶体有原子在三维空间里呈周期性有序摆列非晶体没有原子摆列相对无序[板书 ]：自范性：晶体能自觉性地体现多面体外形的性质。
[解说 ]：所谓自范性即“自觉”进行，但这里得注意，“自觉”过程的实现仍需必定的条件。
1.了解晶体的特点。
2.了解晶体和非晶体的本质区别和性质上的差异。
3.了解晶胞的概念，能够计算晶胞的粒子个数。
细读教材记主干1．水晶属于晶体，有固定的熔点，而玻璃无固定的熔点，属于非晶体。
2．什么叫结晶？提示：在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。
3．晶体一定是固体，固体一定是晶体吗？提示：晶体一定是固体，但固体不一定是晶体，如玻璃、橡胶等不属于晶体。
4．晶体与非晶体在外形上有何差别？提示：晶体具有规则的几何外形，而非晶体不具有规则的几何外形。
[新知探究]1．概念(1)晶体：内部粒子(原子、离子或分子)在三维空间里按一定规律呈周期性有序排列。
如NaCl晶体、I2晶体等。
(2)非晶体：内部粒子(原子、离子或分子)在三维空间里的排列呈现相对无序的分布状态。
如橡胶、玻璃等。
2．获得晶体的途径3．晶体的特点(1)自范性(2)各向异性：某些物理性质常常会表现出各向异性。
(3)晶体有固定的熔点。
(4)外形和内部质点排列的高度有序性。
4．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法对固体进行X-射线衍射实验。
[名师点拨]晶体与非晶体的区别和判断方法①测熔点：晶体具有固定的熔、沸点，而非晶体则没有固定的熔、沸点。
②可靠方法：对固体进行X-射线衍射实验。
[对点演练]1．(2016·廊坊高二检测)普通玻璃和水晶的根本区别在于()A．外形不一样B．普通玻璃的基本构成微粒无规则排列，水晶的基本构成微粒按一定规律做周期性重复排列C．水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点D．水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换解析：选B普通玻璃为非晶体，水晶为晶体，它们的根本区别在于内部微粒是否按一定规律做周期性重复排列，即晶体具有自范性。
两种物质在性质上的差异正是其内部结构不同的体现。
2．(2016·沭阳高二检测)下列不属于晶体的特点的是()A．一定有规则的几何外形B．一定有各向异性C．一定有固定的熔点D．一定是无色透明的固体解析：选D晶体的特点是有规则的几何外形(由晶体的自范性决定)、固定的熔点及各向异性，但不一定是无色透明的固体，如紫色的碘晶体和蓝色的硫酸铜晶体等。
第一节晶体的常识（练案）1.下列关于非晶体的叙述错误的是()A.是物质的一种聚集状态B.内部微粒的排列是无序的C.非晶体材料的所有性能都优于晶体材料D.非晶体没有固定的熔、沸点2.晶体与非晶体的本质区别是()A.晶体有规则的几何外形，而非晶体没有规则的几何外形B.晶体内部粒子有序排列，而非晶体内部粒子无序排列C.晶体有固定的熔、沸点，而非晶体没有固定的熔、沸点D.晶体的硬度大，而非晶体的硬度小3.右图中是两种不同的物质的熔化曲线，下列说法中正确的是()①a是晶体②b是晶体③a是非晶体④b是非晶体A.①②B.①④C.②③D.③④4.将一块缺角的胆矾晶体置于饱和的硫酸铜溶液中，一段时间后(浓度不变)，发现缺角晶体变完整了。
若溶剂不挥发，则这段时间内晶体和溶液的质量变化分别是()A.晶体的质量变小，溶液的质量变大B.晶体的质量变大，溶液的质量变小C.晶体和溶液的质量都不变D.无法确定5.晶体具有各向异性。
如蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的导电率是与层平行的方向上的导电率的1104。
晶体的各向异性主要表现在() ①硬度②导热性③导电性④光学性质A.只有①③B.只有②④C.只有①②③D.①②③④6.有关晶胞的叙述正确的是() ①晶胞是晶体结构中的基本结构单元②根据晶体的不同，晶胞可以是多种形状③习惯采用的晶胞是平行六面体④晶胞都是正八面体A.①③B.②④C.①④D.②③7.某离子化合物的晶胞为如图所示的立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单元。
阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是()A.1∶8B.1∶4C.1∶2D.1∶18.某晶体的一部分如图所示。
这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是()A.3∶9∶4B.1∶4∶2C.2∶9∶4D.3∶8∶49.冰晶石(化学式为Na3AlF6)的晶体结构单元如图所示(●位于大立方体的顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心)。
高中化学学习材料人教版化学高二选修3第三章第一节晶体的常识同步练习一、选择题1.下列关于晶体的说法中，不正确的是( )A．凡具有规则几何外形的固体一定是晶体B．晶体内部粒子按一定规律周期性重复排列C．晶胞是晶体结构的基本单元D．晶体尽量采用紧密堆积方式，以使其变得比较稳定答案：A解析：解答：晶体有规则的几何外形，这是自发形成的，但有规则几何外形的固体不一定是晶体，这与形成规则几何外形的过程有关，所以A项错误。
晶体之所以能自发地形成规则几何外形，是因为晶体内部粒子按一定规律周期性重复排列，晶体的基本结构单元—晶胞的无隙并置排列是晶体稳定性的需要。
分析：本题考查晶体的判断和晶体结构，熟练掌握晶体的形成原因是解题的关键。
2.下列区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是( )A．测定熔、沸点B．观察外形C.X射线衍射D．比较硬度答案：C解析：解答：从外形和某些物理性质可以初步鉴别晶体和非晶体，但不一定可靠。
区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验。
分析：本题考查晶体的判断方法，熟练掌握晶体结构与判断方法是解题的关键。
3.某离子化合物的晶胞如图所示。
阳离子位于晶胞的中心，阴离子位于晶胞的8个顶点上，则该离子化合物中阴、阳离子的个数比为( )A．1：8B．1：4C．1：2D．1：1答案：D解析：解答：由图可知，阳离子位于晶胞的中心，属于该晶胞的数目为1，阴离子位于晶胞的8个顶点上，属于该晶胞的数目为8×18＝1，因此，阴离子与阳离子的个数比为1：1。
分析：明确离子晶体是由晶胞在三维空间里通过无隙并置构成的是解题的关键，利用均摊法进行计算。
4. 下图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法正确的是( )A．a是晶体B．a是非晶体C．b是晶体D．a、b都是非晶体答案：A解析：解答：晶体有固定的熔点，由图a分析知，中间有一段温度不变，但一直在吸收能量，这段线所对应的温度即为此晶体的熔点；b曲线温度一直在升高，没有一段温度是不变的，表示b物质没有固定的熔点，为非晶体。
第三章 晶体结构与性质第一节 晶体的常识一、基础练1．有一种蓝色晶体，化学式可表示为()x y 6M Fe CN ⎡⎤⎣⎦，经X 射线衍射实验发现，它的结构特征是3+Fe 和2+Fe 分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN -位于立方体的棱上。
其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。
下列说法正确的是( )A ．该晶体的化学式为()226M Fe CN ⎡⎤⎣⎦B ．该晶体属于离子晶体，M 呈+1价C ．该晶体属于离子晶体，M 呈+2价D ．晶体中与每个3+Fe 距离最近且相等的CN 有3个【答案】B【详解】A ．由题图可得出，晶体中阴离子的最小结构单元中2Fe +及Fe 3+个数均为11482⨯=，CN -的个数为11234⨯=，因此阴离子的化学式为()26Fe CN -⎡⎤⎣⎦，则该晶体的化学式为()26M Fe CN ⎡⎤⎣⎦，A 项错误； B ．由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体，M 的化合价为+1，B 项正确；C ．M 的化合价为+1，C 项错误；D ．由题图可看出与每个3+Fe 距离最近且相等的CN -有6个，D 项错误；故选：B 。
2．如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，其对应的化学式是XY 的是(图中：o-X ， -Y)( )A ．B ．C ．D ．【答案】A【详解】[根据顶点、棱上、面上、体心和其他处于立方体内部的原子对晶胞的贡献分别为111842、、、1，求出X 、Y 的数目之比，其化学式分别为XY 、X 3Y 、XY 4、XY 4；故选：A 。
3．下图为高温超导领域里的一种化合物(钙钛矿)结构中的最小重复单元。
该化合物中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子有a 个，元素氧、钛、钙的原子个数比为b 。
则a 、b 是( )A ．6，3∶1∶1B ．24，10∶8∶1C ．12，5∶4∶1D ．3，3∶2∶1【答案】A【详解】 由晶胞结构可知，晶胞顶点上相邻的钛离子相距最近，则钛离子周围与它接近且距离相等的钛离子有6个，a=6；晶胞中位于顶点的钛原子个数为8×18=1，位于棱上的氧原子个数为12×14=3，位于体内的钙原子的个数为1，则氧、钛、钙的原子个数比为 3：1：1，故选A 。
第一节晶体的常识对应学生用书P33一、选择题1．晶体与非晶体的本质差别是()A．有无各向异性B．有无一定的几何外形C．有无固定熔点D．构成固体的粒子在三维空间里是否呈现周期性的有序排列答案 D解析晶体具有各向异性和固定的熔点，这是由于构成晶体的粒子在三维空间里呈周期性的有序排列。
本质上，晶体的自范性(能自发呈现多面体外形)是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象。
2．下列途径不能得到晶体的是()A．熔融态物质快速冷却B．熔融态物质凝固C．气态物质凝华D．溶质从溶液中析出答案 A解析得到晶体的三个途径是：(1)溶质从溶液中析出；(2)气态物质凝华；(3)熔融态物质凝固。
晶体表现自范性是需要一定条件的，即晶体生长的速率要适当，因此熔融态物质快速冷却时不能得到晶体。
3．下列关于晶体的叙述不正确的是()A．晶体有自范性B．晶体内部质点的排列高度有序C．晶体的某些物理性质常会表现出各向异性D．粉末状固体一定不是晶体答案 D解析根据晶体的特点，内部质点的排列高度有序，晶体有自范性和各向异性，故A、B、C三项正确，当晶体晶粒小时，也为粉末状。
4．下列关于晶体各向异性的叙述中，不正确的是()A．晶体具有各向异性的原因是构成晶体的粒子在微观空间里各个方向上呈现周期性的有序排列B．晶体的对称性是晶体内粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果，晶体的对称性与各向异性是矛盾的C．晶体的各向异性是指晶体在不同方向上的强度、导热性、光学性质等物理性质不同D．蓝宝石在不同方向上的硬度不同，体现了晶体的各向异性答案 B解析晶体内粒子在微观空间里排列的高度有序性决定了晶体具有对称性和各向异性，晶体的对称性与各向异性是不矛盾的。
5．不能用晶体结构解释的是()A．晶体有规则的几何外形，非晶体没有规则的几何外形B．晶体有一定的熔点，非晶体没有一定的熔点C．晶体的导电性能比非晶体好D．晶体的各向异性答案 C解析并不是所有的晶体均导电，而非晶体也有导电的。
高中化学选修3练习：第三章第一节晶体的常识第三章晶体结构与性质第一节晶体的知识知识点一晶体与非晶体的考察1.以下物质具有固定熔、沸点的是()①氯化钠溶液②胆矾③石蜡④白磷⑤塑料A.①②B.②④C.③⑤D.④⑤2.[2021·山西忻州一中测试]晶体具有各向异性。
如蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同;又如石墨在与层垂直的方向上的导电率是与层平行的方向上的导电率的。
晶体的各向异性主要表如今()①硬度②导热性③导电性④光学性质A.只要①③B.只要②④C.只要①②③D.①②③④知识点二晶胞的考察3.有关晶胞的表达正确的选项是()①晶胞是晶体结构中的基本结构单元②不同晶体的晶胞外形完全相反③习气采用的晶胞是平行六面体④晶胞都是正八面体A.①③B.②④C.①④D.②③4.最近发现,只含镁、镍和碳三种元素的晶体居然也具有超导性。
鉴于这三种元素都是罕见元素,从而惹起普遍关注。
该新型超导晶体的一个晶胞如图L3-1-1所示,那么该晶体的化学式为()图L3-1-1A.Mg2CNi3B.MgC2NiC.MgCNi2D.MgCNi35.有四种晶体,其粒子陈列方式如图L3-1-2所示,其中化学式不是MN的是()A BC D图L3-1-26.[2021·四川成都龙泉中学月考]某离子化合物的晶胞为如图L3-1-3所示的平面结构,晶胞是整个晶体中最基本的重复单元。
阳离子位于此晶胞的中心,阴离子位于8个顶点,该离子化合物中,阴、阳离子个数比是()图L3-1-3A.1∶8B.1∶4C.1∶2D.1∶17.将一块缺角的胆矾晶体置于饱和的硫酸铜溶液中,一段时间后(浓度不变),发现缺角晶体变完整了。
假定溶剂不挥发,那么这段时间内晶体和溶液的质质变化区分是()A.晶体的质质变小,溶液的质质变大B.晶体的质质变大,溶液的质质变小C.晶体和溶液的质量都不变D.无法确定8.[2021·四川自贡曙光中学月考]普通玻璃和水晶的基本区别在于()A.外形不一样B.普通玻璃的基本构成粒子无规那么地陈列,水晶的基本构成粒子按一定规律呈周期性重复陈列C.水晶有固定的熔点,普通玻璃无固定的熔点D.水晶可用于能量转换,普通玻璃不能用于能量转换9.如图L3-1-4所示是芒硝和玻璃的熔化曲线,以下说法中正确的选项是()图L3-1-4A.a是芒硝属于晶体B.a是玻璃属于非晶体C.b是玻璃属于晶体D.b是芒硝属于非晶体10.铅、钡、氧构成的某化合物的晶胞结构如图L3-1-5所示。
高中化学选修三第三章晶体结构与性质一、晶体常识1、晶体与非晶体比较2、获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。
③溶质从溶液中析出。
3、晶胞晶胞是描述晶体结构的基本单元。
晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置” 。
4、晶胞中微粒数的计算方法——均摊法某粒子为 n个晶胞所共有，则该粒子有 1/n属于这个晶胞。
中学常见的晶胞为立方晶胞。
立方晶胞中微粒数的计算方法如下：①晶胞顶角粒子为8 个晶胞共用，每个晶胞占1/8②晶胞棱上粒子为4 个晶胞共用，每个晶胞占1/4③晶胞面上粒子为2 个晶胞共用，每个晶胞占1/2④晶胞内部粒子为1 个晶胞独自占有，即为1注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状二、构成物质的四种晶体1、四种晶体的比较2、晶体熔、沸点高低的比较方法（1）不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
（2）原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。
如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅（3）离子晶体一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。
（4）分子晶体①分子间作用力越大，物质熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。
③组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，熔、沸点越高。
④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。
（5）金属晶体金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高。
三、几种典型的晶体模型【分章节习题】第一节 晶体的常识[ 基础训练 ]1. 晶体与非晶体的严格判别可采用 （ ）A. 有否自范性B. 有否各向同性C. 有否固定熔点D. 有否周期性结构2. 某物质的晶体中含 A 、B 、C 三种元素，其排列方式如图 1 所示 （其中前后两面心上的 B 原子未 能画出 ） ，晶体中 A 、 B 、 C 的中原子个数之比依次为 （ ）NaCl晶体 每个 Na+紧邻 6 个 Cl -，每个 Cl -紧邻 6个 Na +（上、下、左、右、前、 后）这 6个离子构成一个正八面体。
第三章 晶体结构与性质（097）§3.1 晶体的常识一．选择题(每题6分、共72分)1．下列关于晶体与非晶体的说法正确的是（ ）A ．晶体一定比非晶体的熔点高B ．晶体有自范性但排列无序C ．非晶体无自范性而且排列无序D ．固体SiO 2一定是晶体2．区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是（ ）A ．熔沸点B ．硬度C ．颜色D ．x-射线衍射实验3．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，它是由液态水急速冷却到165K 时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（ ）A ．水由液态变为玻璃态，体积缩小B ．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C ．玻璃态是水的一种特殊状态D ．玻璃态水是离子晶体4．下列过程不可能得到晶体的是（ ）A ．将液态的玻璃冷却所得到的固体B ．气态H 2O 冷却为液态，然后再冷却成的固态C ．熔融的KNO 3冷却后所得的固体D ．对NaCl 饱和溶液降温，所得到的固体5．晶体具有各向异性。
如蓝宝石（Al 2O 3·SiO 2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的导电率与层平行的方向上的导电率1∕104。
晶体的各向异性主要表现在：（ ） ①硬度 ②导热性 ③导电性 ④光学性质A ．①③B ．②④C ．①②③D ．①②③④6．下列关于晶体的说法不正确的是（ ）A ．粉末状的固体肯定不是晶体B ．晶胞是晶体结构的基本单元C ．晶体内部的粒子按一定规律作周期性有序排列D ．晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 7．钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。
钛酸钡晶体的结构示意图为右图，它的化学式是（ ）A ．BaTi 8O 12B ．BaTi 4O 6C ． BaTi 2O 4D ．BaTiO 38．纳米材料的表面粒子数占粒子总数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。
第二课时
一、晶胞
界说：晶体结构中的根本单元叫晶胞
二、晶胞中原子个数的计算方法：
坐落晶胞极点的微粒，实践提供给晶胞的只要1/8；
坐落晶胞棱边的微粒，实践提供给晶胞的只要1/4；
坐落晶胞面心的微粒，实践提供给晶胞的只要1/2；
坐落晶胞中心的微粒，实践提供给晶胞的只要1。
操练：
1、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图2-8所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为；乙晶体的化学式为；丙晶体的化学式为______；丁晶体的化学式为______。
2、钙-钛矿晶胞结构如图2-9所示。
调查钙-钛矿晶胞结构，求该晶体中，钙、钛、氧的微粒个数比为多少？
3、晶体硼的根本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其间含有20个等边三角形的面和一定数意图顶角，每个
顶角各有一个硼原子。
如图2-10所示，答复：（1）键角____；（2）晶体硼中的硼原子数____个；B—B键____条？
4、在碳单质的成员中还有一种混合型晶体——石墨，如
图2-11所示。
它是层状结构，层与层之间依托作用力相结合。
每层内部碳原子与碳原子之间靠作用力相结合，其键角。
剖析图中每个六边形含有个碳原子。
5、C70分子是形如椭球状的多面体，该结构的树立依据
以下考虑：
（1）C70分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子构成化学键；
（2）C70分子中只含有五边形和六边形；
（3）多面体的极点数、面数和棱边数的联系遵从欧拉定理：极点数+面数-棱边数=2。
依据以上所述确认：（1）C70分子中所含的单键数和双
键数；（2）C70分子中的五边形和六边形各有多少？。
第一节晶体的常识A组1.下列哪些性质不能区分晶体与非晶体()A.各向异性B.X-射线衍射C.导电性D.有无固定熔点解析:根据晶体的特点和性质可知,晶体具有规则的几何外形,具有各向异性;衍射时能看到明显的谱线。
有的晶体也不容易导电。
答案:C2.不能够支持石墨是晶体这一事实的选项是()A.石墨和金刚石是同素异形体B.石墨中的碳原子呈周期性有序排列C.石墨的熔点为3 625 ℃D.在石墨的X-射线衍射图谱上有明锐的谱线解析:原子在三维空间里呈有序排列(B项)、有自范性、有固定的熔点(C项)、物理性质上体现各向异性、X-射线衍射图谱上有分明的斑点或明锐的谱线(D项)等特征,都是晶体在各个方面有别于非晶体的体现。
而是否互为同素异形体与是否为晶体这两者之间并无联系,如无定形碳也是金刚石、石墨的同素异形体,却属于非晶体。
答案:A3.下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是()A.具有规则几何外形的固体均为晶体B.晶体具有自范性,非晶体没有自范性C.晶体研碎后即变为非晶体D.将玻璃加工成规则的固体即变成晶体解析:晶体的规则几何外形是自发形成的,有些固体尽管有规则的几何外形,但由于不是自发形成的,所以不属于晶体,A、D项错误;晶体是由晶胞通过无隙并置形成的,组成晶体的粒子在三维空间呈现周期性的有序排列,因此,晶体研碎成小的颗粒仍然是晶体,C项错误;自范性是晶体与非晶体的本质区别,B项正确。
答案:B4.如图是a、b两种物质的熔化曲线,下列说法中正确的是()①a是晶体②a是非晶体③b是晶体④b是非晶体A.①④B.②④C.①③D.②③解析:晶体有固定的熔点,由图a来分析,中间有一段a物质的温度不变但一直在吸收能量,这段就表示a晶体在熔化;由图b可知,b物质的温度一直在升高,所以找不出固定的熔点,故b为非晶体。
答案:A5.现有四种晶体,其构成粒子(均为单原子核粒子)排列方式如图所示,其化学式正确的是()解析:利用均摊法不难确定粒子个数比。
A项错误,8个B粒子居于顶点,一个A粒子居于体心,所以化学式应为AB或BA;B项错误,E和F的数目完全一致,所以化学式为FE或EF;C项正确,一个晶胞内X、Y、Z三种粒子的个数分别为1,3,1;D项错误,A粒子居于8个顶点和6个面心,真正属于一个晶胞的A粒子为4个,B粒子居于12条棱上和体心,真正属于一个晶胞的B粒子为4个。
答案:C6.晶体具有各向异性。
如蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同;又如石墨与层垂直方向上的电导率和与层平行方向上的电导率之比为。
晶体各向异性的主要表现是()①硬度②导热性③导电性④光学性质A.①③B.②④C.①②③D.①②③④解析:晶体的各向异性反映了晶体内部质点排列的有序性,表现在硬度、导热性、导电性、光学性质等方面。
答案:DNaCl晶体的晶胞7.纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大,这是它有许多特殊性质的原因。
假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如图所示),则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为()A.7∶8B.13∶14C.1∶1D.26∶27解析:表面粒子数=8+6+12=26。
总粒子数=表面粒子数+中心粒子数=26+1=27。
答案:D8.有一种蓝色的晶体,它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点,立方体的每条棱上均有一个CN-。
(1)根据晶体结构的特点,推出这种蓝色晶体的化学式(用简单整数表示)。
(2)此化学式带何种电荷,如果R n+或R n-与其结合成电中性粒子,此粒子的化学式为。
解析:Fe2+、Fe3+占据立方体的互不相邻的顶点,则每个立方体上有4个Fe2+、4个Fe3+。
根据晶体的空间结构特点,每个顶点上的粒子有属于该立方体,则该立方体中有个Fe2+、个Fe3+,CN-位于立方体的棱上,棱上的粒子有属于该立方体,该立方体中有3个CN-,所以该晶体的化学式为[Fe2(CN)6]-,此化学式带负电荷,若结合R n+形成中性粒子,此粒子化学式为R[Fe2(CN)6]n。
答案:(1)[Fe2(CN)6]-(2)负电荷R[Fe2(CN)6]n9.(1)KCl广泛应用于医药和农业,KCl晶体中基态Cl-电子排布式为;(2)已知X、Y、Z的价层电子构型为n s1,则三种金属的氯化物(RCl)的熔点由高到低的顺序为;(3)RCl用作有机合成催化剂,并用于颜料、防腐等工业。
R+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与Cl-形成的晶体结构如图所示。
R的元素符号是,与同一个Cl-相连的R+有个;(4)卤代烃在有机合成中作用巨大,烃基的结构对卤代烃的活性有很大的影响。
CH3—CH2—Cl和碱溶液容易发生取代反应,而CH2CH—Cl和碱溶液不起作用,请从结构上解释其差异;(5)HCl和HF结构相似,由于氢键的存在使两者性质上存在较大差异,请列举出由于氢键的影响导致的性质差异。
解析:(2)已知X、Y、Z的价层电子构型为n s1,说明三者在同一个主族,第一电离能逐渐减小,金属性逐渐增强,则原子半径逐渐增大,熔沸点逐渐减小;(3)R+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,说明R的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10,是铜元素,从图中看出,一个R+与4个Cl-相连,同理与同一个Cl-相连的R+有4个;(5)氢键影响物质的物理性质。
答案:(1)1s22s22p63s23p6(2)ZCl<YCl<XCl(3)Cu 4(4)CH3—CH2—Cl中与Cl成键的C以sp3杂化,而CH2CH—Cl中与Cl成键的C以sp2杂化,电子云密度不同;CH3—CH2—Cl中的C—Cl的键长比CH2CH—Cl中C—Cl要长;CH2CH—Cl的π键对Cl的作用力要强(5)HF沸点比HCl高;氢氟酸是弱酸,盐酸是强酸;实验测得HF分子质量偏大10.元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。
元素Y 基态原子的3p轨道上有4个电子。
元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。
(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①在1个晶胞中,X离子的数目为。
②该化合物的化学式为。
(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中,Y原子轨道的杂化类型是。
(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是。
(4)Y与Z可形成Y。
①Y的空间构型为(用文字描述)。
②写出一种与Y互为等电子体的分子的化学式:。
(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1 mol该配合物中含有σ键的数目为。
解析:X的核外电子排布式为[Ar]3d104s2,为Zn;Y的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4,为S;Z 为O。
(1)一个晶胞中Zn2+的数目=1(8个顶点)+3(6个面心)=4,S2-的数目=4(4个体心);(2)H2S 中S原子的孤对电子对数==2,含有两个σ键,为sp3杂化;(3)溶解性应从分子的极性、氢键等角度分析;(4)S离子中心原子的孤对电子对数==0,含有4个σ键,为sp3杂化,空间构型为正四面体;一个配合物中含有四个配体NH3,一个NH3与中心原子形成一个配位键,配位键也属于σ键,一个NH3中含有3个N—H σ键,所以一个配合物中含有16个σ键。
答案:(1)①4②ZnS(2)sp3(3)水分子与乙醇分子之间形成氢键(4)①正四面体②CCl4或SiCl4等(5)16 mol或16×6.02×1023个B组1.下列关于晶体的说法正确的是()A.将饱和硫酸铜溶液降温,析出的固体不是晶体B.假宝石往往是玻璃仿造的,可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品C.石蜡和玻璃都是非晶体,但它们都有固定的熔点D.蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同解析:A选项,将饱和CuSO4溶液降温,可析出胆矾,胆矾属于晶体。
B选项,一般宝石的硬度较大,玻璃制品的硬度较小,可以根据有无划痕来鉴别。
C选项,非晶体没有固定的熔点。
D选项,由于晶体的各向异性导致蓝宝石在不同方向上的硬度有一些差异。
答案:B2.水的状态除了气态、液态和固态外,还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165 K时形成的。
玻璃态的水无固定形状,不存在晶体结构,且密度与普通液态水的密度相同,有关玻璃态水的叙述中正确的是()A.水由液态变为玻璃态,体积缩小B.水由液态变为玻璃态,体积膨胀C.玻璃态是水的一种特殊状态D.玻璃态水属于晶体解析:由题给条件知,玻璃态的水无固定形态,不存在晶体结构,故D错误。
水由液态变为玻璃态时密度不变,说明在此变化中体积不发生变化。
答案:C3.话筒是我们熟悉的物质,在话筒中有一种材料的结构如图所示,它的主要成分是钛酸钡,根据晶体的结构示意图可知它的化学式是()A.BaTi8O12B.BaTi4O6C.BaTi2O4D.BaTiO3解析:观察钛酸钡的示意图可知:Ba在立方体的中心,完全属于该晶胞,且只有1个;Ti处于立方体的8个顶点,O处于立方体的12条棱的中点,故晶体中三种原子的个数比为Ba∶Ti∶O=1∶(8×)∶(12×)=1∶1∶3。
答案:D4.最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子,如图所示,顶角和面心的原子是钛原子,棱的中心和体心的原子是碳原子,它的化学式为()A.Ti14C13B.TiCC.Ti4C4D.Ti4C3解析:图中结构为分子,不是晶胞,只需数出碳原子和钛原子数即可。
答案:A5.(1)(2014江苏化学,节选)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。
铜晶胞结构如图所示,铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为。
(2)(2014四川理综,节选)X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。
XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3;Z基态原子的M层与K层电子数相等;R2+离子的3d轨道中有9个电子。
请回答下列问题:Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示,晶胞中阴离子与阳离子的个数比是。
解析:(1)同一层上4个角,加上下面4个面中心4个,和上面4个面对应的4个,总共12个,铜晶胞中,距离铜原子最近的铜原子有12个。
(2)由晶胞结构可看出,阳离子位于顶点和体心,故阳离子个数=×8+1=2个,阴离子位于面心和体内,故阴离子个数=×4+2=4个,故阴离子与阳离子个数比为2∶1。
答案:(1)12(2)2∶16.前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的价电子层中未成对电子均只有1个,并且A-和B+的电子数相差为8;与B位于同一周期的C和D,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2。
回答下列问题:(1)D2+的价层电子排布图为。
(2)四种元素中第一电离能最小的是,电负性最大的是。
