必修2.2.3化学反应速率和限度练习题文档

高中化学必修一“化学反应速率和限度”检测题一、单项选择题（本题共10小题，每小题6分，共60分）1.下列说确的是（）A.化学反应速率通常用单位时间反应物或生成物的质量变化来表示B.用不同物质的浓度变化表示同一时间、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C.化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D.在反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值2.某一反应物的浓度是2.0 mol·L-1，经过4 min后，它的浓度变成了1.68 mol·L-1，则在这4 min它的平均反应速率为（）A.0.2 mol·L-1·min-1B.0.1 mol·L-1·min-1C.0.04 mol·L-1·min-1D.0.08 mol·L-1·min-13.在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末，硫酸的浓度减少了0.6 mol·L-1。

若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s生成硫酸铝的平均反应速率是（）A.0.02 mol·(L·s)-1B.1.8 mol·(L·s)-1C.1.2 mol·(L·min)-1D.0.18 mol·(L·s)-14.把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是（）A.加大盐酸用量B.增大盐酸浓度C.粉碎石灰石D.增大体系压强5.NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体，它们之间能缓慢反应生成N2和CO2，对该反应下列说确的是（）A.降低压强能增大反应速率B.使用适当的催化剂能增大反应速率C.升高温度能增大反应速率D.增大压强对该反应速率无影响6.在密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1和0.2 mol·L-1，则平衡时各物质的浓度可能是（）A.X为0.2 mol·L-1B.Y为0.1 mol·L-1C.Z为0.3 mol·L-1D.Z为0.1 mol·L-1时，Y为0.4 mol·L-17.在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到限度的标志是（ ）A.Z 的生成速率和Z 的分解速率相等B.单位时间生成n mol X,同时生成3n mol YC.X 、Y 、Z 的浓度不再变化D.X 、Y 、Z 的分子个数之比为1∶3∶28.化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是（ ）A.选用适宜的催化剂B.采用高压C.采用高温D.增大反应物浓度9.下列关于化学反应限度的叙述错误的是（ ）A.不同的化学反应，限度可能不同B.可以通过改变温度来控制化学反应的限度C.可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应便停止不再进行10.如下反应条件的控制中，不恰当的是（ ）A.为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C.为加快KClO 3的分解速率而加入MnO 2D.为加快H 2O 2的分解速率而把反应容器放到冷水中冷却二、非选择题（本题共4个小题，每个小题10分，共40分）11.用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请完成下列问题：(1)实验过程如图所示，分析判断：______________段化学反应速率最快，______________段收集的二氧化碳最多。

2．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是 （ ）A(g)+2B(g) C (g) +Ｄ(g)，不能表明已达到平衡状态的是（ ）《化学反应的速率和限度》习题一、选择题（每小题 3 分。

共 60 分。

每小题有 1-2 个正确选项，请把正确答案的序号填在题前的括号内）1．加快反应速率可以采取的方法是（ ）A ．升高温度B ．减小压强C ．降低温度D ．减小反应物浓度．A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比D.化学反应速率的常用单位有 mol/(L ·s)和 mol/(L ·min)3．已知 4NH 3＋5O 2===4NO ＋6H 2O(g)，若反应速率分别用 v （NH 3）、v （O 2）、v （NO ）、 v （H 2O ）表示，则正确的关系是（） A.4/5 v （NH 3）＝v （O 2） B.5/6 v （O 2）＝v （H 2O ） C.2/3 v （NH 3）＝v （H 2O ） D.4/5 v （O 2）＝v （NO ）4．决定化学反应速率的主要因素是 （ ）A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度5．在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应．．A.B 物质的量浓度B.混合气体的密度C.混合气体的压强D.混合气体的平均相对分子量6．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是 （ ）①固体燃料粉碎 ②液体燃料雾化 ③煤经气化处理 ④通入足量的空气 A.①③ B.①②③ C.①③④ D.全部7．反应 2SO 2+O 2 2SO 3，经过一段时间后，SO 3 的浓度增加了 0.4 mol/L ，在这段时间 内用 O 2 表示的反应速率为 0.04 mol/(L ·s)，则这段时间为 （ ） A.0.1sB.2.5sC.5s D .10s8 可逆反应 N 2+3H 2 2NH 3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

高一化学必修2作业（六）第二章第三节化学反应的速率和限度一、选择题（每小题只有1个正确答案；共10小题，每小题2分，共20分。

）1．在室温下，反应速率最慢的反应是（）A、H2 + F2→HFB、H2 + Br2→HBrC、Ag+ + Cl－→AgClD、H+ + OH－→H2O2．在2 L密闭容器中，发生3A（g）＋B（g）==2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反应速率为0.12 mol·Ｌ－1·s－1，则10 s后容器中B的物质的量是（）A、1.6 molB、2.8 molC、3.2 molD、3.6 mol 3．在某容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气(18O2)，在一定条件下达到平衡时，则18O 存在于（）A、只存在于O2中B、只存在于O2和SO3中C、只存在于SO2和SO3中D、SO2、SO3和O2中都有可能存在4．甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率( )A、甲快B、乙快C、相等D、无法确定5．反应E +F == G，在温度T1下进行，反应M + N == K在温度T2下进行，已知T1>T2，且E 和F的浓度均大于M和N的浓度（其他条件均相同），则两者的反应速率（）A、前者大B、后者大C、一样大D、无法判断6．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A、通入大量O2B、增大容器容积C、移去部分SO3D、降低体系温度7．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）== 2C（g）。

若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s －1③2 s时物质A的转化率为70％④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L。

化学反应的速率和限度习题及答案1下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A •化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的 增加B .化学反应速率为"0.8mol • 1 s 1 ”所表示的意思是时间为 1s 时，某物质的浓度为 0.8mol • 1C .根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D .对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 C ［熟练掌握化学反应速率的概念是解答本题的关键。

化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，是正值，是反应的平均速率，其中固体、纯液体反应物、 生成物浓度都视为1,所以A 、B 错误；对于无明显现象的化学反应来说，无法通过现象体 现反应速率的大小，所以 D 不正确。

］2、对于反应：CaCO3+ 2HC|===CaC| 2+出0 + CO 2 t 下列说法正确的是（ A ）A. 用HCI 和CaCl 2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B. 不能用CaC03的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C. 用H 2O 和C02表示的化学反应速率相同D.可以用CaCl 2浓度的减小表示其反应速率3、化合物Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下 图所示，计算反应 4〜8min 间的平均反应速率和推测反应 16min 时反应物的浓度， 是（）2、反应4NH 3（g ） + 5O 2（g ）===4NO （g ） + 6H 2O （g ）在10 L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0. 45 mol ，则此反应的速率 v （X ）（反应物的消耗速率或产物的生成速率结果应 A . B . C . D . 2.5 2.5 3.0 5.040 35 -和251\20 15IO H S1 mol • Imin 1 和 2.0 1 mol •1L min 1 和 2.5 1 mol •1L min 1 和 3.0 1 mol -1 Imin 1 和 3.0 1 mol - L1 mol 厂1 1 mol 厂1 1 mol 厂1 ［据图可知，4min 时化合物Bilirubin 1—，因此4〜8min 间的平均反应速率为1的浓度为20 1 mol — L'8min 时其浓度为20 1 mol —L — 10 1 mol •—^ 1 1=2.5 1 mol —L min —'。

第三节化学反应的速率和限度[知识梳理]知识点一化学反应速率通过上图我们可以发现化学反应有快有慢，怎样表示化学反应的快慢呢？请完成下列知识点：1．表示化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。

(1)计算公式：。

(2)常用单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。

2．意义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，同一化学反应用不同的物质来表示化学反应速率时，其数值可能不同，但这些数值所表示的意义相同。

3．规律对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。

如对于反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。

知识点二外界条件对化学反应速率的影响1．实验探究温度、催化剂对化学反应速率的影响(1)温度对化学反应速率影响的探究实验操作实验现象溶液中产生气泡速率的相对大小为热水＞常温(2)催化剂对化学反应速率影响的探究2.外界条件对化学反应速率的影响[效 果 自 测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显( )(2)由v ＝Δc Δt计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值( ) (3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同( )(4)化学反应速率为0.8 mol·L －1·s －1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L －1( )(5)升温时不论吸热反应还是放热反应，反应速率都增大( )(6)一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H 2的量，可向其中加入KNO 3溶液( )(7)碳酸钙与盐酸反应的过程中，再增加CaCO 3固体，反应速率不变，但把CaCO 3固体粉碎，可以加快反应速率( )答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)√2．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：__________________。

人教版化学必修2化学反应的速率和限度练习题100题（含解析答案)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列各组反应中，属于可逆反应的一组是A．2H2O2H2↑+O2↑，2H2+O22H2OB．NH3+CO2+H2O NH4HCO3，NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑C．H2+I22HI，2HI H2↑+I2↑D．2Ag+Br22AgBr，2AgBr2Ag+Br22．某温度和有催化剂条件下，恒容密闭容器中发生反应N 2+3H22NH3，下列说法正确的是A．0～10min内，v(NH3)=0.16mol·L-1·min-1B．0～10min内，v(N2)=0.18mol·L-1·min-1C．0～10min内，v(N2)=0.16mol·L-1·min-1D．15～20min内，反应v(N2)正= v(N2)逆=03．用铁片稀H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热B．不用稀H2SO4改用98%的浓H2SO4 C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉4．一定温度下，将2molSO2和1molO2冲入10L恒温密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌ 2SO3(g)ΔH═－196kJ/mol，5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。

下列说法错误的是（）A．0~5min内，用O2表示的平均反应速率υ(O2)═0.017mol·(L·min)-1B．条件不变，起始时向容器中冲入4molSO2和2molO2，平衡时反应放热小于333.2kJC．若增大O2的浓度，则SO2的转化率增大D．()()23n On SO的值不变时，该反应达到平衡状态5．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（）①升温②使用催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤加压A．①②③⑤B．①②④⑤C．①③④⑤D．①②③④6．对于可逆反应：M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是()A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应中混合物各成分的百分组成不再变化D．反应已经停止7．下列有关化学反应速率和化学平衡的说法不正确的是（）A．对于化学反应来说，反应速率越快，反应现象不一定越明显B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变时，升高温度，反应速率υ(H2)和氢气的平衡转化率均增大C．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品，化学平衡理论可指导怎样用有限的原料多出产品D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>08．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量9．在一密闭容器中进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.15mol/LC．SO2，SO3均为0.25mol/LD．SO3为0.4mol/L10．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时SO2的转化率为80%。

第三节化学反应速率和限度1．在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。

根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（）A．v(N2)=0.1mol·L-1·s-1B．v(H2)=0.1mol·L-1·min-1C．v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1D．v(H2)=0.3mol·L-1·min-12．对于A2＋3B2= 2C＋D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A．v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1 B．v(B2)＝0.8 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝0.6 mol·L－1·min－13．反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率υ为（）A．υ(X)＝0.05mol·L—1·min—1 B．υ(Y)＝0.10mol·L—1·min—1C．υ(Z)＝0.10mol·L—1·min—1 D．υ(W)＝0.05mol·L—1·s—14．一定条件下，分别对反应C(s)＋CO 2(g) 2CO(g)（ΔH>0）进行如下操作（只改变该条件）：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。

上述措施中一定．．能使反应速率显著变大的是（）A．①②③④ B．①③④ C．①② D．①③5．在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）＝2NO2（g），若N2O4的浓度由0．1mol•L-1降到0．07mol•L-1需要15s，那么N2O4的浓度由0．07mol•L-1降到0．05mol•L-1所需的反应时间（）A．等于5s B．等于10s C．大于10s D．小于10s6．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2 + 3H2高温高压催化剂2NH3（正反应是放热反应）。

化学反应速率和限度习题基础巩固1．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2Ag+Bg2Cg+Dg;若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/L·ｓ,则10秒钟时,容器中B的物质的量是;A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol2．在一定条件下,向1L密闭容器中加入2molN2和10molH2,发生反应N2+3H22NH3,2分钟末时,测得剩余氮气为1mol,下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是; A．υN2＝0.5mol／L·minB．υH2＝1.5mol／L·minC．υNH3＝2mol／L·minD．υN2＝1mol／L·min3．在2A＋B3C＋5D反应中,表示该反应速率最快的是;A．υA＝0.5mol／L·ｓB．υB＝0.3mol／L·ｓC．υC＝0.8mol／L·ｓD．υD＝1mol／L·ｓ4．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2,经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：νH2=0.45mol／L·s,则2s末NH3的浓度为;A．0.50mol／LB．0.60mol／LC．0.45mol／L D．0.55mol／L5．将0.5molPCl5充入体积为1L的密闭容器中,发生反应PCl5PCl3+Cl2,一段时间后测得PCl5的浓度为0.3mol／L,且这段时间内的平均反应速率υPCl5＝0.4mol／L·min,则这段时间为;A．B．C．D．6．下列情况下,反应速率相同的是;A．等体积0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4分别与0.2mol/LNaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应7.硫代硫酸钠Na2S2O3与稀H2SO4溶液时发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O 下列反应速率最大的是;A 0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL,加水5mL,反应温度10℃B 0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL,加水10mL,反应温度10℃C 0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL,加水10mL,反应温度30℃D 0.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL,加水10mL,反应温度30℃8.对于在一密闭容器中进行如下反应：CS+O2g=CO2g下列说法错误的是;A将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B 升高温度可以加快化学反应速率C增加压强可以加快化学反应速率D 增加木炭的量可以加快化学反应速率9.设C＋CO22CO－Q1反应速率为1,N2＋3H22NH3＋Q2反应速率为2,对于上述反应,当温度升高时,1和2的变化情况为 ;A同时增大 B同时减小 C增大,减小 D减小,增大10.对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是;A.提高反应物的平衡转化率B.以同样程度改变正逆反应速率C.增大正反应速率,降低逆反应速率D.改变平衡混合物的组成11.一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳,对此反应,下列叙述中正确的是;A使用催化剂不能改变反应速率B使用催化剂能加大反应速率C降低压强能加大反应速率D改变压强对反应速率没有影响E 升高温度能加大反应速率12．100mL6mol·L-1H2SO4跟过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量;A．碳酸钠固体B．水C．硫酸钾溶液D.浓硝酸13．在一定温度下,可逆Ag+3Bg2Cg达到平衡的标志是：;A.C的生成速率与B的生成速率相等B.单位时间生成n molA,同时生成3n molBC.A、B、C的体积分数不再变化 D.A、B、C的分子数比为1:3:214．在密闭容器中进行如下反应：X2g+Y2g2Zg,已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是;A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L15.下列说法中可以说明密闭容器中的反应：Pg+Qg Rg+Sg在恒温下已达平衡状态的是;A反应容器内压强不随时间变化B P和S的生成速率相等C反应容器内P、Q、R、S四者共存D反应容器内总物质的量不随时间而变化16.在一定温度下,反应A2g+B2g2ABg达到平衡的标志是;A单位时间内生成nmol的AB,同时生成nmol的B2B容器内的总压强不随时间变化C单位时间内生成2nmol的AB,同时生成nmol的B2D单位时间内生成nmol的A2,同时生成nmol的B217.在一定条件下的恒温恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,反应：Ag+3Bg2Cg+Dg不能表明已达平衡状态的是;A混合气体的压强 B混合气体的密度CB的物质的量浓度 D气体总物质的量能力拓展18．在密闭容器中进行可逆反应,A与B反应生成C,其反应速率分别用υA、υB、υCmol·L-1·s-1表示,且υA、υB、υC之间有如下所示的关系：υB=3υA；3υC=2υB;则此反应可表示为;A2A+3B＝2CBA＋3B＝2CC3A+B＝2CDA＋B＝Ｃ19．将Mg条投入盛有稀HCl的容器里,产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度②温度③镁条的表面积④容器的密闭情况⑤溶液中cCl-大小,有关系的是;A．①②B．③④C．①②③④D．①②③④⑤20.甲乙两个容器内都在进行A→B的反应,甲中每分钟减少4molA,乙中每分钟减少2molA,则两容器中的反应速率;A.甲快B.乙快C.相等D.无法确定21.在可逆反应中,改变下列条件一定能加快反应速率的是;A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂22.在373K时,密闭容器中冲入一定物质的量的NO2和SO2,发生如下反应：NO2+SO2NO+SO3,当反应达平衡时,下列叙述正确的时;A NO和SO3的物质的量一定相等B NO2和SO2的物质的量一定相等C 平衡体系中总物质的量一定等于反应开始时总物质的量D SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等23．在一定条件下,在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2,发生反应2SO2g+O2g 2SO3g,进行到4min时,测得nSO2=0.4mol,若反应进行到2min时,容器中nSO2为; A．1.6mol B．1.2molC．大于1.6mol D．小于1.2mol24.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是;A加热 B不用稀硫酸,改用98％浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片,改用铁粉25．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义;对于密闭容器中的反应：N2g+3H2g2NH3g△H＜0,673K,30MPa下nNH3和nH2随时间变化的关系如下图所示;下列叙述正确的是; A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点dt1时刻和点et2时刻处nN2不一样D．点dt1时刻和点et2时刻处H2的转化率相同四、填空题26．18分影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题;1取一段镁条,用砂纸擦去表面的氧化膜,使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中;足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示;①请在图3的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线;图3②在前4min内,镁条与盐酸的反应速率逐渐加快,在4min之后,反应速率逐渐减慢,请简述其原因：_________________________________________________________________________________________________________________;2某同学发现,纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大,铝和盐酸反应速率更快;他决定对其原因进行探究;填写下列空白：①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件,那么,两次实验时反应的速率不一样的原因,只有以下五种可能：原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用,而SO42-对反应没有影响；原因Ⅱ：_______________________________________________________；原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用,而SO42-对反应具有阻碍作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用,但Cl-影响更大；原因Ⅴ：________________________________________________________;②该同学设计并进行了两组实验,即得出了正确结论;他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片,分别放入到盛有同体积、c H+相同的稀硫酸和盐酸的试管两试管的规格相同中：a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体,观察反应速率是否变化；b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体,观察反应速率是否变化;若观察到实验a中___________________________________,实验b中_______________________________________,则说明原因Ⅲ是正确的;依次类推;该同学通过分析实验现象,得出了结论：Cl-对反应具有加速作用;27．将6molH2和3molCO充入容积为0.5L的密闭容器中,进行如下反应：2H2g+COg CH3OHg,6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍;试计算：1H2的反应速率是多少2CO的转化率为多少习题答案1.B2.CD3.B4.B5.C6.C7.D8.D9.A10.B11.BE12.BC13.C14.A15.B16.C17.B18.B19.C20.D21.B22.C23.D24.B25.AD26.1①图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线②镁和盐酸反应是放热反应,随着反应体系温度升高,反应速率增大；4min后由于溶液中H+浓度降低,所以导致反应速率减小;2①原因Ⅱ：Cl-对反应没有影响,而SO42-对反应具有阻碍作用；原因Ⅴ：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用,但Cl-影响更小或SO42-影响更大;②反应速率加快；反应速率减慢;27.1υH2＝1.2mol／L·s2CO的转化率为60%。

化学反应的速率和限度练习:
1、面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( )。

A．防止火灾发生
B．防止污染面粉
C．吸烟有害健康
D．面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸2、下列措施对增大反应速率明显有效的是( )。

A．Na与水反应时增大水的用量
B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸
C．在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉
3、工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400～600 ℃下的催化氧化: 2SO2+O 22SO3, 这是一个正反应放热的可逆反应.如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法错误的是
A. 使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
B. 在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3
C. 为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度
D. 达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等
4、氢气是21世纪极有前途的新型能源,是各国研究的热点之一.氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气. 以下研究方向中你认为可行的是
A. 大量建设水电站,用电力分解水制取氢气
B. 设法将太阳能聚集,产生高温,使水分解产生氢气
C. 寻找更多的化石燃料,利用其燃烧放热,使水分解产生氢气
D. 寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气
5、在反应：C+CO2
2CO中，可使反应速率增大的措施是( )。

①增大压强②升高温度③通入CO2 ④增加碳的量⑤降低压强
A．①②③④ B．②③④⑤
C．①②③ D．②③④
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第三节化学反应的速率和限度一、选择题1．下列方法对2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是()A.加入SO3B.容积不变,充入N2C.压强不变,充入N2D.降低温度2．在一定条件下，容器内某一反应M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：下列表述中正确的是()A．反应的化学方程式为2M N B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M的浓度的2倍3．下列各关系式中能说明反应N2＋3H22NH3已达平衡状态的是()A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)4．在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为()A．0.001 0 mol·L－1·s－1B．0.001 5 mol·L－1·s－1C．0.002 0 mol·L－1·s－1D．0.003 0 mol·L－1·s－15．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。

下列结论不正确的是()A．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大B．一段时间后，反应速率减小的原因是c(H＋)减小C．反应在2～4 min内平均反应速率最大D．反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.06 mol·L－1·s－16．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的顺序排列的是()甲500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2反应乙500 ℃，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应丁500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲7．下列措施对加快反应速率明显有效的是()A．Na与水反应时增加水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C．在K2SO4，溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验8．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。