《2.3 化学反应的速率和限度》练习题
一、选择题
1．下列有关反应速率的叙述中，不正确的是( )
A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B．反应物的性质是决定反应速率快慢的主要因素
C．在不同温度时，鲜牛奶变酸的速率：28 ℃时＞5 ℃时
D．相同体积不同浓度的盐酸分别与大小形状都相同的铁片反应的速率：1 mol·L－1时＜0.1 mol·L－1时
2．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )
A．v(C)＝0.04 mol·(L·s)－1 B．v(B)＝0.06 mol·(L·min)－1
C．v(A)＝0.15 mol·(L·min)－1 D．v(D)＝0.01 mol·(L·s)－1
3．在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2 10 s用H2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s后容器中N2的物质的量是( )
A．1.6 mol B．2.8 mol
C．3.2 mol D．3.6 mol
4．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min后B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的正确表示是( )
A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)
B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是32 1
C．在2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol/ (L·min)
5．为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是( )
A．大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
B．在相同条件下，等质量的石块和石粉与相同浓度的盐酸反应时，石粉反应快
C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
6．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是( )
A．20℃30 mL 2 mol/L的X溶液 B．10℃20 mL 3 mol/L的X溶液
C．20℃10 mL 4 mol/L的X溶液 D．10℃10 mL 2 mol/L的X溶液
7．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )
实验反应温度/℃
Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O V/ mL
c/( mol·L
－1)
V/ mL c/( m ol·L1－) V/ mL
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 25 5 0.2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35 5 0.2 5 0.2 10 8－1
影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )
A．硫酸钾溶液 B．氢氧化钠(固体) C．碳酸钠(固体) D．水
9．下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是( )
金属(粉末状) mol 酸的浓度及体积反应温度
A Mg 0.1 6 mol/L硝酸10 mL 60℃
B Mg 0.1 3 mol/L盐酸10mL 60℃
C Fe 0.1 3 mol/L盐酸10 mL 60℃
D Mg 0.1 3 mol/L硫酸10 mL 60℃10322
快的是( )
A．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1 B．v(O2)＝14 mol·L－1·min－1
C．v(H2O)＝0.25 mol·L－1·s－1 D．v(NO)＝9 mol·L－1·min－1
11．下列不属于可逆反应的是( )
A．Pb＋PbO2＋2H2SO4放电
充电2PbSO4＋2H2O
B．N2＋3H2
高温、高压
催化剂
2NH3
C．Cl2＋H2O HCl＋HClO D．2NO2N2O4
12．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是( ) A．提高反应物的平衡转化率
B．以同样程度改变正逆反应的速率
C．增大正反应速率，减小逆反应速率
D．改变平衡混合物的组成
13．已知C＋CO22CO，正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2＋3H22NH3，正反应是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )
A．都增大B．都减小
C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大
14．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得了1918年的诺贝尔化学奖。
高温、高压
2NH3
N2＋3H2
催化剂
现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说确的是( ) A．达到化学平衡时，将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零
15．下列各关系式中能说明反应N2＋3H22NH3已达平衡状态的是( )
A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)
C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)
16．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是( )
A．提高反应物的平衡转化率 B．以同样程度改变正逆反应的速率
C．增大正反应速率，降低逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成
17．在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是( ) A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
C．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大
D．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后比正反应速率还大
18．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达平衡时的特征的是( )
(1)C的生成速率与C的分解速率相等；(2)单位时间生成a mol A，同时生成3a mol B；(3)A、B、C的浓度不再变化；(4)A、B、C的压强不再变化；(5)混合气体的总压不再变化；(6)混合气体的物质的量不再变化；(7)单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B；(8)A、B、C的分子数之比为1:3:2。
A．(2)(8) B．(1)(6) C．(2)(4) D．(3)(8)
19．下列反应条件的控制中，不恰当的是( )
A．为了防止铁生锈，在其表现涂一层防锈油漆
B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火
C．为加快KClO3的分解速率，加入MnO2
D．为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却
