河南省开封市2019届高三上学期第一次模拟考试理科综合试卷(化学部分)
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可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O:1 6 S:32 K39 Fe56第I卷一、选择题(本题包括13小题,每小题6分,共78分,每小题只有一个合理的选项)7.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 N AB.25℃时,pH=13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2 N AC.常温常压下,4. 4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 N AD.标准状况下,2. 24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1 N A。
8.俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏,还能致癌。
“一滴香”的分子结构如右图所示,下列说法正确的是A. 该有机物的分子式为C7H7O3B.该有机物能发生取代、加成和氧化反应C.1 mol该有机物最多能与2 molH2发生加成反应D.该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应【答案】B【解析】9.下列各溶液中能大量共存的离子组是A.碳酸氢钠溶液中:K+、SO42-、Cl-、H+B.使pH试纸呈红色的溶液中:Fe2+、I-、NO3-、Cl-C.使酚酞试液呈红色的溶液中:Mg2+ Cu2+、SO42-、K+D.C(H+)=10-14mol/L的溶液中:Na+、AlO2-、S2-、SO42-10.一种新型燃料电池,是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中,然后向两极上分别通入CH3OH和O2,下解说法不正确的是A.通入CH3OH的电极为负极B.随着放电的进行,负极附近pH上升C.每消耗1molCH3OH可以向外电路提供6mol e-D.通入O2的一极电极反应为 4H2O+2O2-8e-=8OH-。
【答案】B【解析】11.已知下列实验事实:①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝;③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液。
开封市2019届高三第一次模拟考试理科综合试题可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Na-23 P-31 S-32第I卷一、选择題(本题包括13小题,每小题6分,共78分,每小题只有一个合理的选项)1.下列关于生物体内元素和化合物的叙述,正确的是A.与红糖相比,白糖溶于水更适合模拟尿糖的检测B.Na+和Cl-是维持人体血浆渗透压的主要无机盐离子C.蛋白质的化学性质与R基无关,与氨基、羧基有关D.核酸、蛋白质、脂肪都是由单体构成的生物大分子2.下图为植物光合作用同化物蔗糖在不同细胞间运输、转化过程的示意图。
下列相关叙述错误的是A.蔗糖的水解有利于蔗糖通过胞间连丝的运输B.蔗糖水解速率影唷葡萄糖、果糖向薄壁细胞的转运C.A TP生成抑制剂不会影响胞间连丝对蔗糖的运输D.图中各种物质的跨膜运输分属于三种不同的方式3.下图为常染色体上某基因结构及变化示意图(该基因突变导致遗传病)。
相关叙述错误的是A.图中①②③过程都可以发生在细胞分裂间期的细胞核内B.②过程导致新基因中(A+T)/(G+C)值减小,而(A+G)/(T+C)值不变C.①过程中1链和2链均为模板,复制后形成的两个基因中遗传信息相同D.调查该遗传病的发病率和遗传方式,选择调查对象的要求相同4.下列有关生物进化的叙述,正确的是A.一个随机交配小群体的基因频率在各代均保持不变B.自然选择通过作用于个体而影响种群的基因频率C.发挥自然选择作用的因素是天敌的种类和数量D.共同进化是指不同物种在相互影响中不断进化5.利用蛙坐骨神经进行相关实验,相关结果如下图,以下叙述正确的是A.图1中a、b点均无离子跨膜运输B.图2指针偏转是由a端K+外流速率增大引起的C.图3指针偏转是由于b端Na+内流使a、b两点间存在电应差D.图4中a端K+内流与b端Na+内流速率相等,使指针不偏转6.下列有关免疫过程的说法正确的是A.细胞B、D分别是体液免疫、细胞免疫中的效应细胞B.细胞B、C、D均能识别血清中的相应抗原C.A细胞无特异性识别抗原功能,图示过程有溶酶体参与D.若④代表HIV病毒,则细胞C就代表效应T细胞7.一种制备高效漂白剂NaCO2的实验流程如图所示,汉应1中发生的反应为:3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列说法中正确的是A.反应Ⅱ中H2O2做还原剂B.产品中含有SO42-、Cl-C. NaClO2的漂白原理与SO2相同D.实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行8.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,2.24LHF含分子数目为0.1N AB.120 g NaSO4固体含有H+的数目为N AC.100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中,含阴离子的数目大于0.01N AD.1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2N A个电子9.下列有关有机物结构和性质的说法错误的是A.分子式为C3H10O2且能与NaHCO3反应放出气体的结构共有4种B.石油是混合物,可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C.苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面D.1mol盐酸美西律()最多可与3 mol H2发生加成10.某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料),通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电,成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。
河南省开封市高考理综-化学一模考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题;共14分)1. (2分)反应A+B→C分两步进行:①A+B→X,②X→C,反应过程中能量变化如图所示,E4表示反应A+B→X 的活化能,下列有关叙述正确的是()A . Ee表示反应X→C的活化能B . X是反应A+B→C的催化剂C . 反应A+B→C的△H<0D . 加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变2. (2分)由CO、H2和O2组成的混和气体60mL,在一定条件下恰好完全反应,测得生成物在101kPa120℃下对氢气的相对密度为18.75,则原混和气体中H2所占的体积分数为()A .B .C .D .3. (2分) (2018高一上·大庆月考) 下列说法正确的个数是()①做制备蒸馏水的实验时,要在烧瓶里加几粒沸石以防止暴沸②发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时,应立即开窗通风③凡是给玻璃仪器加热,都要加垫石棉网,以防止仪器炸裂④分液时将分液漏斗颈上的玻璃塞打开,或是塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔,再拧开活塞,使液体慢慢沿烧杯壁流下⑤烧碱溶液不慎沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,然后再涂上硼酸溶液⑥取用化学试剂时,应特别注意观察试剂包装容器上的安全警示标志A . 6B . 5C . 4D . 34. (2分)(2017·银川模拟) C﹣NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池,据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍.该电池的电池反应式为:NaMO2+nC⇌Na(1﹣x)MO2+NaxCn ,下列有关该电池的说法正确的是()A . 电池放电时,溶液中钠离子向负极移动B . 电池充电时的阳极反应式为:nC+x Na+﹣xe﹣═NaxCnC . 消耗相同质量金属时,用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少D . 该电池负极的电极反应为:NaMO2﹣xe﹣═Na(1﹣x)MO2+xNa+5. (2分)下列图示的实验操作,不能实现相应实验目的的是()A.鉴别甲苯与己烷B.研究浓度对Fe3++3SCN- Fe(SCN)3的影响C.检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃的产物乙D.比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性烯A . AB . BC . CD . D6. (2分) (2019高一下·吉林期中) 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,判断以下叙述正确的是()元素代号L M Q R T原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A . L2+与R2-的核外电子数相等B . 单质与稀盐酸反应的速率为L<QC . M与T形成的化合物具有两性D . R与T2可以直接化合生成RT37. (2分) (2017高二上·黑龙江期末) 向10.0mL 0.10mol•L﹣1氨水中滴入0.10mol•L﹣1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示(假设无气体逸出),下列有关叙述正确的是()A . M﹣N间一定存在c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)B . M点对应的盐酸体积为10.0mLC . pH=7溶液中有c(NH4+)=c(Cl﹣)=c(H+)=c(OH﹣)D . P点处的溶液中存在:2c(NH4+)+2c(NH3•H2O)=c(Cl﹣)二、综合题 (共4题;共39分)8. (10分)化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键.请回答下列有关实验装置的相关问题:(1)Ⅰ.图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置,某同学甲认为下图B装置进行酯化反应效果比A 要好,他的理由是________;某同学乙经查阅资料认为下图C装置进行酯化反应效果更好,他的理由是________.(2)Ⅱ.某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况.甲同学设计了图1装置,认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应.碳与浓硝酸反应的方程式________.甲同学的实验应该在________中进行,才符合化学实验安全性的要求.乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得,所以他认为甲同学观点是错误的,他的理由是________(用化学方程式表示),所以他认为应该检验________ (填化学式)的产生来证明碳与浓硝酸反应.为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”,从而改进了实验装置如图2所示.(3)为了减少干扰,对于A装置有下面4种操作方案,其中最合理的是(填写数字序号)________.①将木炭与浓硝酸一同放在装置中加热;②先加热木炭,再将木炭投入冷浓硝酸.③先加热木炭,再加入冷浓硝酸;④先加热浓硝酸,然后将木炭投入其中;(4)请用平衡移动原理解释B装置的作用________(结合方程式与文字表述).(5) C装置中出现的现象是________,经检测C的溶液中还含有少量氮元素,只以NO3﹣形式存在,写出生成该离子的化学方程式________.9. (9分)碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等. 实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。
高三理科综合试题注意事项:1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:1 6 S:32 K:39 Fe:56第I卷一、选择题(本题包括13小题,每小题6分,共78分,每小题只有一个合理的选项)1.在一定气候条件下,运用植物细胞质壁分离的实验原理,测试田间作物的细胞液浓度,以此法获得作物代谢情况的必要数据。
在此项测试中,白变量是A.作物的细胞液浓度B.作物细胞质壁分离状态C.制备的系列浓度梯度的检测液D.一定的环境温度或其他气候数据2.对下列四幅图所对应的生物活动叙述错误的是A. 若增温至适宜温度(其他条件不变),则示其生成物量变化的是图a中虚线B.若要抑制肿瘤细胞增殖,药物作用最好选在图b的S期(DNA复制)C.若图c表示次级精母细胞,则该生物体细胞中染色体数最多为4个D.图d中物质①④的基本单位不同,③约有20种3.下列关于科学家探究“DNA是遗传物质”实验的叙述,正确的是A.用含35S标记的噬菌体侵染细菌,子代噬菌体中也有35S标记B.分别给两组小鼠注射R型活细菌、加热杀死的S型细菌,小鼠均不死亡C.用含32P标记的噬菌体侵染细菌,离心后上清液中具有较强的放射性D.艾弗里等肺炎双球菌转化实验、赫尔希与蔡斯噬菌体侵染细菌实验的技术相同4.从如图所示的实验中,可以直接得出的结论是A. 单侧光照引起生长素分布不均B.感受光刺激的部位是上胚轴切段的顶端C.生长素只能由形态学上端向形态学下端运输D.生长素能促进上胚轴切段生长5.离体神经纤维某一部位受到适当刺激时,受刺激部位细胞膜两侧会出现暂时性的电位变化,产生神经冲动。
2019年河南省开封市高考化学一模试卷一、单选题(本大题共7小题,共42.0分)1.一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示,反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列说法中正确的是A. 反应Ⅱ中H2O2做还原剂B. 产品中含有SO42-、Cl-C. NaClO2的漂白原理与SO2相同D. 实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行【答案】A【解析】【详解】A. 反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,反应产生的ClO2气体进入反应II装置,发生反应:2ClO2+2H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O,H2O2中氧元素的化合价由反应前的-1变为反应后中O2中的0价,化合价升高,失去电子,H2O2作还原剂,A正确;B.反应II是在NaOH溶液中进行,操作过程没有经过洗涤步骤,因此得到的NaClO2中可能混有NaOH引入杂质离子OH-,不可能含SO42-、Cl-,B错误;C. NaClO2中Cl元素化合价为+3价,该物质具有强的氧化性,因而具有漂白性,NaClO2的漂白是氧化漂白;而SO2能与某些有色物质结合,产生不稳定的无色物质,因此二者的漂白原理不相同,C错误;D. 实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行,坩埚是灼烧使用的仪器,D错误;故本题合理选项是A。
【点睛】本题以高效漂白剂NaClO2制备为线索,考查了物质的作用、混合物的引入、仪器的使用等知识。
掌握化学反应原理、化学实验基本操作及氧化还原反应的知识是本题解答的关键。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 标准状况下,2.24LHF含分子数目为0.1N AB. 120 g NaHSO4固体含有H+的数目为N AC. 100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中,含阴离子的数目大于0.01N AD. 1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2N A个电子【答案】C【解析】【分析】A.标准状况下HF为液体;B. 在NaHSO4固体中含有的离子是Na+、HSO4-;C.该盐水解,通过分析水解溶液中的离子数目判断;D.根据反应特点分析,据此解答。
河南省郑州市、开封市2019届高三第一次联合模拟考试理科综合化学试题本试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共16页,38题(含选考题)。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项:1、考试范围:高考范围。
2、答题前,请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答:每个小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答:先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁,不折叠,不破损,不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后,请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Na-23 P-31 S-32一、选择題(本题包括13小题,每小题6分,共78分,每小题只有一个合理的选项)1.一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示,反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列说法中正确的是A. 反应Ⅱ中H2O2做还原剂B. 产品中含有SO42-、Cl-C. NaClO2的漂白原理与SO2相同D. 实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行【答案】A【解析】【详解】A. 反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,反应产生的ClO2气体进入反应II装置,发生反应:2ClO2+2H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O,H2O2中氧元素的化合价由反应前的-1变为反应后中O2中的0价,化合价升高,失去电子,H2O2作还原剂,A正确;B.反应II是在NaOH溶液中进行,操作过程没有经过洗涤步骤,因此得到的NaClO2中可能混有NaOH引入杂质离子OH-,不可能含SO42-、Cl-,B错误;C. NaClO2中Cl元素化合价为+3价,该物质具有强的氧化性,因而具有漂白性,NaClO2的漂白是氧化漂白;而SO2能与某些有色物质结合,产生不稳定的无色物质,因此二者的漂白原理不相同,C错误;D. 实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行,坩埚是灼烧使用的仪器,D错误;故本题合理选项是A。
河南省开封市高考理综-化学一模考试试卷(I)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题;共14分)1. (2分) (2019高一上·温州期中) 下列有关物质性质的应用正确的是()A . 活泼金属与活泼非金属形成的都是离子键B . 二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料C . 二氧化硫通入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去,体现了SO2的漂白性D . 化学反应的实质就是反应物中化学键断裂,生成物中形成新的化学键。
2. (2分) (2015高三上·冠县开学考) 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种周期元素,原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小,B和E同主族,下列推断不正确的是()A . A、E一定在不同周期B . D在第二周期C . A、D可能在同一主族D . C、D的单质可能化合形成离子化合物3. (2分) (2020高一下·盐城期中) 某溶液中存在大量的Ba2+、OHˉ、Na+,该溶液中还可能大量存在的是()A . NH4+B . CO32-C . ClˉD . SO42-4. (2分)下列说法中正确的是A . 、、中,所有原子都满足最外层8电子的稳定结构B . 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料C . 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D . 第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键5. (2分) (2018高一下·甘肃期末) 满足分子式为C5H11Cl的有机物共有()A . 6种B . 7种C . 8种D . 9种6. (2分)用如图所示装置探究碳酸和苯酚的酸性强弱,下列叙述不正确的是(部分夹持仪器省略)()A . ②中试剂为饱和NaHCO3溶液B . 打开分液漏斗旋塞,①中产生无色气泡,③中出现白色浑浊C . 苯酚的酸性弱于碳酸D . ③中发生反应的化学方程式是7. (2分) (2018高三下·黑龙江开学考) 工业上,利用CO和H2合成二甲醚:3CO(g)+3H2 (g)CH3OCH3(g)+CO2(g) 在合适的温度下,研究者进行了多次实验,每次实验保持原料气组成(3molCO、3molH2)、体积(10L)、反应时间等因素不变,实验结果如图所示。
2019年河南省开封市高考化学一模试卷一、单选题(本大题共7小题,共42.0分)1.一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示,反应Ⅰ中发生的反应为:3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列说法中正确的是()A. 反应Ⅱ中H2O2做还原剂B. 产品中含有SO42-、Cl-C. NaClO2的漂白原理与SO2相同D. 实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行【答案】A【解析】解:反应Ⅰ中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,然后向溶液中加入NaOH溶液、H2O2,根据流程图知,反应II中生成NaClO2,则ClO2作氧化剂,H2O2作还原剂生成氧气,根据原子守恒、转移电子守恒知,发生反应II为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O,然后从溶液中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品NaClO2,A.反应II中Cl元素化合价由+4价变为+3价,则ClO2是氧化剂,H2O2作还原剂生成氧气,故A正确;B.反应II中ClO2可能生成氯离子,所以产品中不含SO42-,可能含有氯离子,故B错误;C.NaClO2能氧化有色物质而体现漂白性,SO2和有色物质发生化合反应生成无色物质,所以二者漂白原理不同,故C错误;D.从溶液中获取结晶在蒸发皿中进行,灼烧固体在坩埚中进行,则实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行,故D错误;故选:A。
反应Ⅰ中发生的反应为:3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,然后向溶液中加入NaOH溶液、H2O2,根据流程图知,反应II中生成NaClO2,则ClO2作氧化剂,H2O2作还原剂生成氧气,根据原子守恒、转移电子守恒知,发生反应II为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O,然后从溶液中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品NaClO2,A.反应II中Cl元素化合价由+4价变为+3价,则ClO2是氧化剂,H2O2作还原剂;B.产品中不含SO42-;C.NaClO2能氧化有色物质而体现漂白性,SO2和有色物质发生化合反应生成无色物质;D.从溶液中获取结晶在蒸发皿中进行。
2019年河南省开封市高考化学一模试卷一、单选题(本大题共7小题,共42.0分)1.一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示,反应Ⅰ中发生的反应为:3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列说法中正确的是()A. 反应Ⅱ中H2O2做还原剂B. 产品中含有SO42-、Cl-C. NaClO2的漂白原理与SO2相同D. 实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行【答案】A【解析】解:反应Ⅰ中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,然后向溶液中加入NaOH溶液、H2O2,根据流程图知,反应II中生成NaClO2,则ClO2作氧化剂,H2O2作还原剂生成氧气,根据原子守恒、转移电子守恒知,发生反应II为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O,然后从溶液中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品NaClO2,A.反应II中Cl元素化合价由+4价变为+3价,则ClO2是氧化剂,H2O2作还原剂生成氧气,故A正确;B.反应II中ClO2可能生成氯离子,所以产品中不含SO42-,可能含有氯离子,故B错误;C.NaClO2能氧化有色物质而体现漂白性,SO2和有色物质发生化合反应生成无色物质,所以二者漂白原理不同,故C错误;D.从溶液中获取结晶在蒸发皿中进行,灼烧固体在坩埚中进行,则实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行,故D错误;故选:A。
反应Ⅰ中发生的反应为:3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,然后向溶液中加入NaOH溶液、H2O2,根据流程图知,反应II中生成NaClO2,则ClO2作氧化剂,H2O2作还原剂生成氧气,根据原子守恒、转移电子守恒知,发生反应II为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O,然后从溶液中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品NaClO2,A.反应II中Cl元素化合价由+4价变为+3价,则ClO2是氧化剂,H2O2作还原剂;B.产品中不含SO42-;C.NaClO2能氧化有色物质而体现漂白性,SO2和有色物质发生化合反应生成无色物质;D.从溶液中获取结晶在蒸发皿中进行。
2019年河南省开封市高考化学一模试卷一、单选题(本大题共7小题,共42.0分)1.一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示,反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列说法中正确的是A. 反应Ⅱ中H2O2做还原剂B. 产品中含有SO42-、Cl-C. NaClO2的漂白原理与SO2相同D. 实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行【答案】A【解析】【详解】A. 反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,反应产生的ClO2气体进入反应II装置,发生反应:2ClO2+2H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O,H2O2中氧元素的化合价由反应前的-1变为反应后中O2中的0价,化合价升高,失去电子,H2O2作还原剂,A正确;B.反应II是在NaOH溶液中进行,操作过程没有经过洗涤步骤,因此得到的NaClO2中可能混有NaOH 引入杂质离子OH-,不可能含SO42-、Cl-,B错误;C. NaClO2中Cl元素化合价为+3价,该物质具有强的氧化性,因而具有漂白性,NaClO2的漂白是氧化漂白;而SO2能与某些有色物质结合,产生不稳定的无色物质,因此二者的漂白原理不相同,C 错误;D. 实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行,坩埚是灼烧使用的仪器,D错误;故本题合理选项是A。
【点睛】本题以高效漂白剂NaClO2制备为线索,考查了物质的作用、混合物的引入、仪器的使用等知识。
掌握化学反应原理、化学实验基本操作及氧化还原反应的知识是本题解答的关键。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 标准状况下,2.24LHF含分子数目为0.1N AB. 120 g NaHSO4固体含有H+的数目为N AC. 100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中,含阴离子的数目大于0.01N AD. 1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2N A个电子【答案】C【解析】【分析】A.标准状况下HF为液体;B. 在NaHSO4固体中含有的离子是Na+、HSO4-;C.该盐水解,通过分析水解溶液中的离子数目判断;D.根据反应特点分析,据此解答。
开封市2019届高三第一次模拟考试理科综合试题(化学部分)可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Na-23 P-31 S-32一、选择題(本题包括13小题,每小题6分,共78分,每小题只有一个合理的选项)7.一种制备高效漂白剂NaCO2的实验流程如图所示,汉应1中发生的反应为:3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列说法中正确的是A.反应Ⅱ中H2O2做还原剂B.产品中含有SO42-、Cl-C. NaClO2的漂白原理与SO2相同D.实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行8.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,2.24LHF含分子数目为0.1N AB.120 g NaSO4固体含有H+的数目为N AC.100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中,含阴离子的数目大于0.01N AD.1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2N A个电子9.下列有关有机物结构和性质的说法错误的是A.分子式为C3H10O2且能与NaHCO3反应放出气体的结构共有4种B.石油是混合物,可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C.苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面D.1mol盐酸美西律()最多可与3 mol H2发生加成10.某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料),通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电,成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。
下列说法错误的是A.放电时,负极的电极反应式为Li-e-=Li+B.放电时,电子通过电解质从Li流向Fe2O3C.充电时,Fe做阳极,电池逐渐摆脱磁铁吸引D.充电时,阳极的电极反应式为2Fe+3Li2O-6e-= Fe2O3+6Li+11.下列有关实验操作,说法正确的是A.配制一定物质的量浓度溶液时,容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低B.用盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水,选用酚酞做指示剂的结果比甲基橙更准确C.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,加热后的坩埚应直接放置在石棉网上冷却D.测定中和热时,应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌,记录最高温度12.X、Y、Z、M、W为5种短周期主族元素且原子序数依次增大。
X有三种核素,质量数之比为1:2:3,Y是植物生长所需的三大营养元素之一,Z和M同主族。
下列说法正确的是A.单质沸点:Y>W>MB.原子半径:X<Y<Z<MC.X、Y、Z三种元素形成的一种化合物乙可能含有离子键D.X与Y、M、W形成的最简单化合物中,等物质的量浓度水溶液的pH:W>M>Y13.常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水,所得溶液pH及导电性变化如图。
下列分析正确的是A.a~c点,溶液中离子数目先增大后减小B.b点溶液pH=7说明c(NH4+)=c(R-)C.c点溶液存在c(NH4+)>C(R-)>c(H+)>c(OH-)D.b、c两点对应溶液中,水的电离程度相同三、非选择题(包括必考题和选考题两部分,第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答,第33~38题,考生根据要求作答)(一)必考题26.(14分)磷化铝(AlP)是一种常用于粮食仓储的广谱性熏蒸杀虫剂,遇水立即产生高毒性气体PH3(沸点-89.7℃,还原性强)。
国家卫计委规定粮食中磷化物(以PH3计)的残留量不超过0.05mg/kg时为质量合格,反之不合格。
某化学兴趣小组的同学用下述方法测定某粮食样品中残留磷化物的质量以判断是否合格。
在C中加入100g原粮,E中加入20.00mL2.50×10-4mol/ L KMnO4溶液(H2SO4酸化),往C 中加入足量水,充分反应后,用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。
回答下列问题:(1)PH3的电子式为___________。
仪器D的名称是___________。
(2)通入空气的作用是___________。
(3)装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液,其作用是吸收空气中的O2。
若去掉该装置,对实验的影响为___________。
(4)装置E中PH3被氧化成磷酸,则装置E中发生反应的离子方程式为__________。
收集装置E中的吸收液,加水稀释至250mL,取25.00mL于锥形瓶中,用4.0×10-5mol/L的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3标准溶液20.00mL,Na2SO3与KMnO4溶液反应的离子方程式为:SO32-+MnO4-+H+→SO42-+Mn2++H2O(未配平),则该原粮样品中磷化物(以PH3计)的质量为__________mg。
该原粮样品__________(填“合格”或“不合格”)27.(14分)氧化材料具有高硬度、高强度、高韧性、极高的耐磨性及耐化学腐蚀性等优良的物化性能。
以错英石(主要成分为ZiSiO4,含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质)为原料通过碱熔法制备氧化锆(ZrO2)的流程如下:25℃时,有关离子在水溶液中沉淀时的pH数据:请回答下列问题:(1)流程中旨在提高化学反应速率的措施有___________。
(2)操作I的名称是___________滤渣2的成分为___________。
(3)锆英石经“高温熔融”转化为Na2ZrO3,写出该反应的化学方程式:___________。
(4)“调节pH”时,合适的pH范围是___________。
为了得到纯的ZrO2,Zr(OH)4需要洗涤,检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是___________。
(5)写出“高温煅烧”过程的化学方程式___________。
根据ZrO2的性质,推测其两种用途___________。
28.(15分)研究氮氧化物的反应机理,对于消除其对环境的污染有重要意义。
(1)升高温度,绝大多数的化学反应速率增大,但是2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率却随着温度的升高而减小。
查阅资料知:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步:I.2NO(g) N2O2(g)(快) △H1<0 v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)Ⅱ.N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0 v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2) 请回答下列问题:①反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H=___________(用含△H1和△H2的式子表示)。
一定温度下,反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态,请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=___________,升高温度,K值___________(填“增大”“减小”或“不变”)②决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是反应Ⅱ,反应I的活化能E1与反应Ⅱ的活化能E2的大小关系为E1___________E2(填“>”“<”或“=”)。
由实验数据得到v2正~c(O2)的关系可用图1表示。
当x点升高到某一温度时,反应重新达到平衡,则变为相应的点为___________(填字母)。
(2)通过图2所示装置,可将汽车尾气中的NO、NO2转化为重要的化工原料HNO3,其中A、B为多孔惰性电极。
该装置的负极是__________ (填“A”或“B”),B电极的电极反应式为__________。
(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。
含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1L溶液甲,溶液乙为0.1mol/L的CH3COONa 溶液,则两溶液中c(NO3-)、c (NO2-)和c(CH2COO-)由大到小的顺序为__________(已知HNO2的电离常数Kα=7.1×10-4mol/L,CH2COOH的电离常数Kα=1.7×10-5mol/L)。
可使溶液甲和溶液乙的pH相等的方法是__________。
a.向溶液甲中加适量水b.向溶液甲中加适量NaOHc.向溶液乙中加适量水d.向溶液乙中加适量NaOH(二)选考题:共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
35.[选修3:物质结构与性质](15分)决定物质性质的重要因素是物质结构。
请回答下列问题:(1)已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。
元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能,用符号I1至I5表示)如表所示:元素M化合态常见化合价是_________价,其基态原子电子排布式为_________。
(2)Ca3(PO4)3F中非金属元素电负性由大到小的顺序为_________。
(3)PO43-的中心原子的杂化方式为_________,该离子的空间构型为_________,键角为_________,其等电子体有_________ (请写出两种)。
(4)CaF2晶胞结构如图所示,则CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的Ca2+数目为_________;已知Ca2+和F-半径分别为a cm、b cm,阿伏伽德罗常数为N A,M为摩尔质量,则晶体密度为_________g·cm-3(不必化简)。
(5)已知MgO与CaO的晶体结构相似,其摩氏硬度的大小关系为_________,原因为_________。
36.[选修5:有机化学基础](15分)G是药物合成中的一种重要中间体,下面是G的一种合成路线:回答下列问题:(1)B的结构简式为__________,其中所含官能团的名称为__________;B生成C的反应类型为__________。
(2)D的名称是__________。
(3)由C和E合成F的化学方程式为__________。
(4)D的同分异构体中,能发生银镜反应且分子结构中含苯环的还有__________种,其中核磁共振氢谱上有6组峰,峰面积之比为1:1:1:1:1:1的同分异构体的结构简式为__________(一种即可)。
(5)参照上述合成路线,以CH3CH2Cl为原料(其他试剂任选),设计制备巴豆醛(CH3CH=CHCHO)的合成路线。