2013中考化学复习训练题2

2013年中考化学模拟卷（二）可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 N一14 O一16 Na一23 A1一27 Si一28 S一32 C1一35.5 K一39 Ca一40 Fe一56选择题(共60分)单项选择题(包括30题，每题2分，共60分。

每题只有一个选项符合题意。

) 1．建设节约型社会人人有责。

下列节约行为中合理可行的是( ) A．直接用工厂排出的废水灌溉农田B．吃经过高温蒸煮的霉变食物C．把用剩的药品倒回原试剂瓶D．用淘米的水浇花2．下列服装面料中属于有机合成材料的是( ) A．蚕丝B．棉布C．羊毛D．涤纶3．“低碳生活”已成为热门话题。

下列环境问题与CO2的排放有关的是( ) A．酸雨B．白色污染C．臭氧层破坏D．温室效应4．在空气中含量最多且最稳定的单质是( ) A．N B．N2C．O2D．H2O5．下列元素或物质名称与其相对应的化学符号完全正确的是( ) A．铜Ca B．食盐NaClC．氖Ne2 D．硫酸H2S6．下列物质中，由阴、阳离子构成的是( ) A．二氧化碳B．氢气C．氯化钠晶体D．水银7．空气是一种宝贵的资源。

下列有关空气的说法中正确的是( ) A．空气中含量最多的是氧元素B．空气由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的l/5C．空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可做食品保鲜的保护气D．空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大，空气质量越好8．如图所示的演示实验中，集气瓶中的气体为( )A．CO2B．O2C．H2D．N29．水是人类必不可少的宝贵资源。

下列关于水的说法错误的是( ) A．水在自然界中以固态、液态、气态形式存在B．水对调节地球温度起到了重要作用C．水能溶解很多物质，在生物体内起着运送营养物质的作用D．水在自然界中不断循环，淡水取之不尽、用之不竭10．下列关于金属和合金的叙述中，不正确．．．的是( ) A．青铜是人类历史上最早使用的合金B．锌比铁活泼，把锌镀在铁表面能防止铁生锈C．铜的化学性质不活泼，因此是制饮具、食具的最好材料D．合金的硬度一般比各成分金属大，而多数合金的熔点却低于它的成分金属11．化学氮肥可导致硝酸盐在蔬菜体内大量富集，进入人体后会还原为亚硝酸，对人体健康构成潜在威胁。

2013年中考化学20套专题训练试题我们周围的空气（满分：50分时间：40分钟）班级：姓名：一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

1～10小题每小题1分，11～12小题每题2分，共14分）1、（广西贵港）2008年5月8日北京奥运火炬成功登顶珠穆朗玛峰。

为解决登顶人员的呼吸困难，应携带的物质是（）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．水2、（海南）空气中含量最多的气体是（）A．二氧化碳B．水蒸气C．氮气D．氧气3、（广东揭阳）现要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。

下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是（）A．木灰B．硫磺C．铁丝D．红磷4、（湖北黄石）夏天从冰箱里拿出一瓶饮料，放在空气中，饮料外壁会潮湿，说明空气中含有（）A．氮气B．氧气C．水蒸气D．二氧化碳5、（江苏常州）下列各组物质中，前者属于单质、后者属于混合物的是（）A．氮气蒸馏水B．生铁稀盐酸C．氢气大理石D．二氧化碳空气6、（江苏南通）对有关实验现象的描述正确的是（）A．碳在氧气中燃烧放出白烟B．干冰在空气中升华周围出现白雾C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰7、(福建三明)下列能源中，不会对环境造成污染而且取之不尽的是()A.石油B.天然气C.煤D.太阳能8、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应，如右图所示，关于三个反应的叙述中不正确的是()A．都是化合反应B．生成物都是固体C．都需要点燃D．都要放出热量9、下列关于物质在氧气中燃烧现象的描述错误的是()A．木炭在氧气中燃烧，有黑烟生成B.细铁丝在氧气中燃烧，有黑色固体生成C．蜡烛在氧气中燃烧，瓶壁有水雾出现D.白磷在氧气中燃烧，有大量白烟生成10、对大气都有严重污染的一组有害气体是（）A．一氧化碳、二氧化碳、氧气B．二氧化碳、甲烷、二氧化硫C．一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫D．氢气、一氧化碳、硫化氢11、下列反应中，既是化合反应又是氧化反应的是：（）A、蜡烛＋氧气二氧化碳＋水B、高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气C、碳酸钙氧化钙+二氧化碳D、铁＋氧气四氧化三铁12、现代化学对催化剂的作用机理学没有完全弄清楚。

氧气1、硫在空气中燃烧发出色火焰，在氧气中燃烧发出色火焰，该反应的文字表达式为。

答案：淡蓝蓝紫硫+氧气二氧化硫2、“氧气同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过（反应条件省略）．见图．（1）“箭头”画出了氧气应行走的路线，“氧气同学”不能从甲处通过，你认为甲处放的物质是（填字母）．A、MgB、H2OC、He（2）氧气在进迷宫过程中，碰到了三种阻止他前进的物质，请写出其中两个反应的化学方程式：、．这两个反应的反应类型（填“相同”或“不相同”）．【分析】（1）根据题意，“氧气同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过；结合氧气的化学性质，进行分析解答．（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．【解答】解：（1）“氧气同学”不能从甲处通过，说明甲处放的物质可以与氧气反应，Mg、H2O、He中只有Mg与氧气反应，故选：A．（2）磷与氧气反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5；铜与氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：2Cu+O22CuO；镁与氧气反应生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO；反应都符合“多变一”，都属于化合反应．故答案为：（1）A；（2）4P+5O22P2O5、2Cu+O22CuO（或2Mg+O22MgO ）；相同．3、下列物质：①硫②铁③木炭④红磷⑤蜡烛．请用序号填空它们在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰的是；产生大量白烟的是；生成黑色固体的是；产生无色无味的气体且在瓶壁上有水雾的是．除⑤外，以上物质燃烧均属于反应（填基本反应类型）【分析】根据硫、铁、碳、红磷、蜡烛在氧气中燃烧的现象以及反应类型进行分析解答即可．【解答】解：硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种具有刺激性气味的气体．红磷燃烧产生大量的白烟．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体．蜡烛在氧气中燃烧，发出白光并放出能量，生成无色无味的气体且在瓶壁上有水雾．除⑤外，所有的反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．故答案为：①；④；②；⑤；化合．4、现有铁、氧气、红磷、水、高锰酸钾五种物质，按要求完成下列方程式（1）两个化合反应；（2）两个分解反应；．【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式．【解答】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5，属于化合反应；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，属于化合反应；（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，属于分解反应；电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，属于分解反应．故填：4P+5O22P2O5，3Fe+2O2Fe3O4，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，2H2O2H2↑+O2↑．5、如图，做铁丝在氧气里燃烧的实验时，铁丝绕成螺旋状，铁丝的一端系一根火柴的作用是；集气瓶里放入少量水的作用是；；可以观察到的现象是：铁丝，生成了一种色的固体．反应的文字表达式是．【分析】可以根据铁在氧气中燃烧的实验方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解答】解：铁丝的一端系一根火柴的作用是引燃铁丝；集气瓶里放入少量水的作用是防止生成物溅落炸裂瓶底；铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成了一种黑色的固体．铁能与氧气反应生成四氧化三铁，故答案为：引燃铁丝；防止生成物溅落炸裂瓶底；铁丝剧烈燃烧，火星四射；黑；铁+氧气四氧化三铁．6、现有①木炭②硫磺③红磷④铁丝⑤蜡烛，五种物质分别在氧气中燃烧，用序号回答下列问题：（1）发出明亮的蓝紫色火焰的是；（2）产生大量白烟的是；（3）火星四射，放出大量热的是；（4）产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的是；（5）生成的气体会污染空气的是；（6）不属于化合反应的是．【分析】根据①木炭、②硫磺、③红磷、④铁丝、⑤蜡烛在氧气中燃烧的现象，结合化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；进行分析解答．【解答】解：（1）硫磺在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．（2）红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟．（3）铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，放出大量热．（4）木炭在氧气中燃烧，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊；蜡烛在氧气中燃烧，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．（5）硫在氧气中燃烧，生成的气体为二氧化硫，会污染空气．（6）蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应．故答案为：（1）②；（2）③；（3）④；（4）①⑤；（5）②；（6）⑤．11、通过学习，我们已经认识了一些化学物质，获得一些化学知识．（1）请把下列符合题意要求的物质名称写在横线上：二氧化碳、二氧化硫、高锰酸钾、氧气、四氧化三铁、五氧化二磷、稀有气体、过氧化氢溶液、氦气．通常用作保护气和通电时发出有色光的是；白色固体物质是；能供呼吸，支持燃烧的是；能用于生产氮肥的是；能使澄清石灰水变浑浊且参与植物光合作用的是，有刺激性气味且对空气构成污染的气体是．（2）实验室有多种方法制取氧气，分别写出氯酸钾和二氧化锰供热制取氧气的文字表达式，用过氧化氢溶液制氧气的文字表达式．【分析】（1）根据题目的要求可知是根据各个物质的特性选择相应的物质．所以要熟悉课本中各种物质的性质；（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据文字表达式的书写方法、步骤进行书写即可．【解答】解：（1）稀有气体，化学性质极不活泼，能作保护气，通电时能发出有色光，能做电光源；五氧化二磷是一种白色固体物质；氧气能供给呼吸、支持燃烧；氮气可用于生产氮肥；二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故能使澄清的石灰水变浑浊；光合作用是指植物利用光能，通过叶绿体，把二氧化碳和水合成贮存能量的有机物，同时释放氧气的过程，故二氧化碳可作光合作用的原料；二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，会造成空气污染．故填：稀有气体；五氧化二磷；氧气；氮气；二氧化碳；二氧化硫；（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式为：氯酸钾氯化钾+氧气．双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气．故填：氯酸钾氯化钾+氧气；过氧化氢水+氧气．12、下列是初中化学常见的四个实验，回答下列问题：（1）A实验中集气瓶内预先装少量水的目的是什么？（2）B实验中会导致实验结果偏小的原因是什么？（3）C实验中该操作将导致所配溶液溶质质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”）【分析】（1）铁丝燃烧产生高温的熔融物，可以据此解答；（2）根据红磷燃烧及实验装置的特点来完成解答即可；（3）根据溶液的配制方法来完成解答．【解答】解：（1）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成高温的黑色固体物质，为了防止高温的熔融物炸裂集气瓶，通常在集气瓶中放些水或是细沙；（2）反应中为了保证实验结果尽可能的准确，通常要放入过量的红磷，以使氧气被消耗尽，否则会使测量结果偏小；（3）仰视读数读数偏小，而实际量取的液体的体积偏大，所以会导致配制的溶液的质量分数偏小；答案：（1）防止高温生成物溅落，将集气瓶炸裂；（2）红磷量不足（答案合理即可）（3）偏小；13、用下列选项的序号填空：A.硫燃烧B.铁丝在氧气中燃烧C.镁条燃烧D.红磷燃烧发出耀眼的白光的是：；火星四射.生成黑色固体的是；产生大量白烟的是；产生有刺激性气味的气体的是；答案：CBDA14、有A、B、C、D四种物质，分别是空气、氮气、木炭、硫、氧气、二氧化碳、红磷、铁丝等几种物质中的一种，A是无色无气味的气体；B在A中燃烧的更旺，生成无色无味的气体C，C可使澄清的石灰水变浑浊；D是一种无色无味的气体，将烧红的B放入D中，B立即熄灭，且C和D是不同的物质，则：A是B是C是D是．【分析】根据一些明显的现象先确定一些物质，然后依此类推确定其它物质．本道题的突破点是某物质在A中燃烧更旺，C可使澄清的石灰水变浑浊．【解答】解：B在A中燃烧更旺，说明A是氧气，生成的C能使澄清的石灰水变浑浊，说明C是二氧化碳，则B是木炭，将烧红的木炭放入D中，木炭立即熄灭，说明D不具有助燃性，则D可能是二氧化碳或氮气，又因C和D是不同的物质，C是二氧化碳，则D是氮气．故答案为：氧气；木炭；二氧化碳；氮气．。

2013年中考化学训练试题精选1、下列做法和对应的化学方程式均．正确的是 A 、用稀盐酸除去铁制品表面的锈：2HCl + FeO = FeCl 2 + H 2O B 、用适量的纯碱溶液除去烧碱溶液中混有的少量氢氧化钙：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + 2NaOHC 、用氢氧化钠中和过多胃酸： 2NaOH + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + 2H 2OD 、用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：CO + O 2点燃CO2、某粉末状固体含有：①碳酸钾、②硫酸镁、③氢氧化钠、④氯化钡四种物质中的两种。

把该固体放入水中，搅拌，有白色沉淀出现。

过滤后，往沉淀物中加入足量稀硫酸，有气泡冒出，但仍有白色沉淀。

该粉末状固体是A ．由①和④组成B ．由②和③组成C ．由②和④组成D ．由①和②组成3、在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，它与化学反应基本类型间的关系如图所示，下列示例中错误的是 A.阴影1：C+O 2 点燃 CO 2B.阴影2：2H 2O通电2H 2↑+O 2↑C.阴影3：Mg(OH)2+2HCl ＝MgCl 2+2H 2OD.阴影4：Fe+CuSO 4＝FeSO 4+Cu4、现有H 2SO 4、BaCl 2、Na 2CO 3、NaNO 3四种物质的溶液，要求只用一种试剂将这四种物质的溶液逐步区别开来。

下列试剂中不可能达到目的的是A.石磊试液B. NaCl 溶液C.稀盐酸D. Ba(OH)2溶液5、小明同学用6.5 g 不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H 2的质量0.205 g 。

已知其中只含有另一种金属杂质。

这种金属杂质不可能是下列物质中的A.铁B.铝C.铜D.镁 6、下列各组物质能在pH =1.5的溶液中大量共存,且形成无色溶液的是A.NaOH BaCl2 Na2SO4B.Na2CO3 NaCl Na2SO4C.CuSO4 NaCl NaNO3D.Na2SO4 HCl KCl 7、下列叙述与对应的示意图表示正确的是（ ） A.水的电解B.向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液C.加热一定质量的高锰酸钾制氧气D.等质量的锌、铁分别与足量等溶质质量分数的稀硫酸反应8、目前，科学家打算合成一种“二重构造”的球形分子，方法是把足球型的C 60分子融进足球型的Si 6o 分子中，使外面的Si 原子与里面的C 原子结合，下列与这种物质有关的一些说法中，错误的是（ ）A 、是由两种单质组成的混合物B 、是一种新型化合物C 、其相对分子质量为2400D 、Si 60分子的体积比C 60分子大 9、已知由NaHS 、MgSO 4、NaHSO 3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）A 、1—7.5a%B 、1—2.5a%C 、1—1.75a%D 、无法计算 10、下列几种气体中可用如图所示装置干燥、收集的正确组合是（ ）①H 2 ②O 2 ③CO 2 ④SO 2 ⑤CH 4 ⑥NH 3A 、①②③B 、②③⑤C 、③④⑥D 、①⑤⑥11、某研究性学习小组调查发现，甲、乙两工厂排放的污水各含下列离子H +、Cu 2+、K +、 NO 3-、OH -中的三种离子（两厂含有一种相同的离子）。

化学试题可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, O-16, N-14，Cl-35.5, Mg-24, Ca-40，Al-27。

第Ⅰ卷选择题(共40分)一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填写在本大题最后的答题栏中）1．随着经济的快建发展，能源的使用量在不断增大．人们的节能意识也日趋增强。

下图中属于中国节能标志的是2．下列生产过程主要发生物理变化的是A．沼气生产 B．石油蒸馏 C．转炉炼钢 D．高炉炼铁3．根据你学过的化学知识，判断下列说法正确的是A．经常用水冲洗自行车可以防锈 B．可用燃着的火柴检查液化气罐是否泄漏C．用铁锅烹饪会在食物中留有人体需要的铁元素 D．在煤炉上放一壶水，可以防止一氧化碳中毒4．开辟防火带是山林防火的一个措施。

在树林中间开辟通道(防火带)的主要目的是A．降低着火点 B．隔绝空气C．隔离可燃物 D．沿通道扩散浓烟5．学习是不断总结的过程，下列小军同学的总结中错误的是A．水银不是银 B．干冰不是冰 C．纯碱不是碱D．食盐不是盐6．小明奶奶为他迎接中考制定了如下食谱：米饭、红烧鸡、糖醋鱼、麻辣豆腐、蛋汤。

为使营养均衡，你觉得最好还要补充（）A. 牛肉B. 河虾C. 青菜D. 雪糕7．研究证明高铁酸钠(Na2FeO4)是一种“绿色环保高效”消毒剂，比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂性能更为优良。

请你推断高铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素的化合价A．0 8． +2 C．+3 D．+68．炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶体的溶液a，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液b。

判断下列说法正确的是A．4℃时，a溶液一定是饱和溶液 B．室温下，b溶液一定是饱和溶液C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低 D．a溶液的溶质质量分数大于b溶液的溶质质量分数9食物苹果西瓜牛奶豆制品pH 2.9～3.3 5.3～6.3 6.3～6.6 7.4—7.9人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的A．苹果 B．西瓜 C．牛奶D．豆制品，10．生活中的下列物质，都含有对人体健康构成威胁的有毒成分。

2013年中考化学专题复习－溶液及有关溶质质量分数的计算▲考点扫描1. 溶液的定义、特征、组成及溶液的形成2. 饱和溶液和不饱和溶液、浓溶液和稀溶液、乳浊液的乳化3. 溶解度及溶解度曲线4. 溶质的质量分数的计算及溶液的配制考点一溶液的形成1、悬浊液、乳浊液和溶液1）．悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。

特点：固液混合物，且不稳定，易分层。

如：黄河水，豆奶，石灰浆。

2）．乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。

特点：液液不稳定混合物，易分层。

如：色拉油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。

3）．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

特点：一种可长期稳定存在的分散体系。

它不一定是无色，但一般透明。

由溶质和溶剂组成。

溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂，液体溶于液体无水，量多的为溶剂【例】下列各组中的物质混合后能形成溶液的是（）A．碘晶体与酒精 B．硫酸钡与水C．煤油与水 D．氢氧化铁与水解析：煤油和水互不相溶则形成乳浊液；BaSO4和Fe(OH)3不溶于水，则形成悬浊液；碘晶体溶于酒精，即得碘酒。

解答：A【例】我们已经知道这样的事实：（1）食盐易溶于水，难溶于植物油；（2）硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；（3）蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。

请你回答下列问题：（4）以上事实表明，固体物质的溶解能力与__________，__________，__________三个因素有关。

解析：此题给定生活中的实例，归纳总结影响固体物质溶解能力的相关因素。

中考化学复习专题训练(二)分子、原子、离子和元素类型1微观粒子的共性1．·苏州下列有关分子的说法中，不正确的是()A. 分子的质量和体积都很小B. 温度升高，分子的体积变大C. 分子在不停地运动D. 温度越高，分子运动速率越快2．生活中下列现象的微观解释错误的是()A．二氧化碳B．氢气C．氯化钠晶体D．水银类型2物质的构成和组成4．·邵阳图1中“”和“”分别表示氢原子和氮原子，能保持氨气化学性质的微粒是()图15．下列有关微粒的说法错误的是()A．原子、分子、离子都是构成物质的微粒B．有些原子也可以保持其构成物质的化学性质C．当离子得到或失去电子变成原子后其性质发生了改变D．过氧化氢分子由氢分子和氧分子构成6．·荆门下列事实的结论或解释中，不正确的是()A．氧气和液氧的化学性质相同——都是由氧元素组成B．二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同——它们的分子结构不同C．钠原子和钠离子属于同种元素——它们的质子数相等D．原子是化学变化中的最小粒子——在化学变化中原子不能再分7．下列说法正确的是()A．由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类发生改变，原子种类不变B．与元素化学性质关系最紧密的是原子的核外电子数C．离子是带电的原子，所以带电的微粒一定是离子D．原子的质量主要决定于质子和电子8．元素观是化学的重要观念之一。

下列有关元素的说法错误的是()A．物质都是由元素组成的B．元素的种类取决于该元素原子核内的中子数C．不同种元素的根本区别是核内质子数不同D．在化学变化中元素的种类不会发生改变9．·自贡每100 g黑木耳中含铁0.185 g，是常见天然食品中铁含量最高的，这里的“铁”应理解为()A．分子B．原子C．离子D．元素10．图2是某化学反应的微观示意图，其中“”和“”分别表示两种质子数不同的原子，a、b分别表示反应前和反应后的物质。

请回答：图2(1)a、b物质均属于__________(填物质分类)，从微观角度说明你的判断依据是______________________________。

综合模拟测试二（时间：60分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H：1O：16Na：23Mg：24Cl：35.5Fe：56一、选择题（本大题包括15小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分）1．人类的下列活动中,只有物理变化的是（）.2．下列实验操作正确的是（）.3．下列厨房用具,在空气中最易锈蚀的是（）.A．铁锅B．纯铜把手C．铝壶D．不锈钢汤勺4．溶液在我们日常生活中有很广泛的用途,下列各物质属于溶液的是（）.A．蒸馏水B．碘酒C．石灰浆D．植物油5．合理使用化学肥料可提高农作物产量,促进农业生产的发展.下列化学肥料属于复合肥料的是（）.A．KCl B．NH4HCO3C．NH4H2PO4D．Ca3（PO4）26．下列四个装置图及其使用方法的说明中,错误的一项是（）.7．爱护环境,关注自己和他人健康,是每个公民的义务.下列做法正确的是（）.A．室内公共场所禁止吸烟,其他场所可以任意吸烟B．核能不安全,禁止使用核能C．加速石油、煤炭的开采,快速提高人类生活质量D．限制或禁止燃放烟花爆竹8．我们的生活离不开水.下列有关水的认识中错误的是（）.A．自然界中的水都是混合物B．可用肥皂水来区分硬水和软水C．使用无磷洗衣粉有利于保护水资源D．电解水时,正极产生的气体是氢气9．下列物质在氧气中充分燃烧,生成黑色固体的是（）.A．白磷B．木炭C．硫D．铁丝10．古语道“人要实,火要虚”,其中“火要虚”的意思是说：燃烧木柴时,通常架空些,才能燃烧得更旺.“火要虚”的实质是（）.A．散热的速度加快B．增大木柴与空气的接触面积C．木柴的着火点降低D．提高空气中氧气的含量11．将20 g甲、5 g乙、8 g丙三种纯净物混合,在密闭容器中加热发生化学反应,经分析可知：反应后混合物中含有5 g甲、16 g丙,还含有一种新物质丁.则丁物质的质量是（）.A．12 g B．9 g C．4 g D．17 g12．根据下表判断,肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（）.名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH 5.8～6.2 6.3～6.6 ＞6.7A.酸性变弱B．碱性变弱C．酸性变强D．酸性不变13．下列各组物质在pH＝14的某无色溶液中,能大量共存的是（）.A．FeCl3NaCl KNO3B．NaCl NaOH NaNO3C．CaCl2NaNO3Na2CO3D．KNO3H2SO4NaCl14．下列说法正确的是（）.A．质子数相同的微粒一定是同种元素B．酸性溶液一定是酸的溶液C．某温度下的浓溶液一定是饱和溶液D．生铁比纯铁硬15．善于归纳知识,有利于培养素质.下列知识整理的内容不完全正确的一组是（）.A.化学反应基本类型B.化学与生活①化合反应4P＋5O2点燃2P2O5②分解反应H2CO3△H2O＋CO2↑③置换反应C＋2CuO高温2Cu＋CO2↑④复分解反应HCl＋NaOH===NaCl ＋H2O ①除去餐具油污——用洗洁精乳化②人体缺乏维生素A——引起夜盲症③干冰——用于人工降雨④鉴别羊毛和合成纤维——点燃后闻气味C.化学实验数据记录D.化学中常见的“三”①用10 mL量筒量取7.25 mL水①煤、石油、天然气——三大化石燃料②用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2 ②塑料、合成纤维、合成橡胶——三大合成材料③用托盘天平称取5.6 g铁粉③分子、原子、离子——构成物质的三种粒子二、填空题（本题包括4个小题,共20分）16．（3分）回答下列问题：（1）请用化学用语表示：3个钾原子________,2个氮分子________；（2）下图是铝的结构示意图和在周期表中的位置图,则铝原子的核电荷数是________,铝元素的相对原子质量是________；（3）物质①牛奶②食醋③蔗糖④矿泉水,其中属于纯净物的是______（填序号）.17．（6分）2012年4月15日,央视《每周质量报告》报道：一些企业用皮革废料熬制工业明胶,在加工过程中添加重铬酸钾,在加热条件下重铬酸钾分解,反应的化学方程式为4K2Cr2O7△4K2CrO4＋2X＋3O2↑,工业明胶制造药用胶囊,导致胶囊重金属铬超标.铬是一种重金属元素,能对肝、肾等内脏器官和DNA造成损伤.在通常情况下,铬单质是银白色有金属光泽的固体,有较高的熔点,是最硬的金属；在加热时,能与浓硫酸反应生成硫酸铬（其中铬元素化合价为＋3）,同时还生成一种大气污染物和一种常见的液体.回答下列问题：（1）K2CrO4中铬元素的化合价是________；K2Cr2O7分解生成X的化学式为________；（2）归纳铬单质的物理性质_________________________________________________；（3）铬单质与浓硫酸反应的化学方程式为_________________________________；（4）食品安全事件不断被报道,如：三聚氰胺、染色馒头等,在广大消费者中造成较大影响.面对事件要科学分析,正确判断.你认为下列认识缺乏科学性的是________（填字母序号）.A．使用了化学添加剂的食品对人体都有危害B．三聚氰胺、苏丹红、甲醛都是化工产品,食品安全事件都是化学惹的祸C．物质对人体的影响与摄入量有关,量变才能引起质变D．要合理膳食,使人体中各种常量、微量元素保持收支平衡18．（5分）化学源于生活,生活中蕴含着许多化学知识.（1）醋酸具有挥发性,打开盛装醋酸的瓶盖,会闻到一种酸味,这是由于分子具有________的性质,醋酸的p H________7（填“＞”“＜”或“＝”）.（2）用洗涤剂清洗油污,是利用了洗涤剂的________作用.（3）牛奶中富含的营养物质是________.牛奶常用塑料袋盛装,聚乙烯塑料无毒,用来生产食品袋、保鲜膜,聚乙烯塑料属于________（填序号）.①金属材料②无机非金属材料③合成材料19．（6分）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用的工艺和技术.（1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把CO2含量高的气体吹入饱和K2CO3溶液中,生成KHCO3,然后利用KHCO3受热易分解的性质,再把CO2提取出来,经化学反应使之变为甲醇（CH3OH）和水.“绿色自由”构想的技术流程如下图：（注：分解池内的反应条件是加热；合成塔内的反应条件为300 ℃、200 kPa和催化剂）①分解池内反应的化学方程式为____________________________________________；②合成塔内反应的化学方程式为__________________________________________；③X溶液可循环利用,溶质是________（填写化学式）.（2）实际生产中,经常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,流程如下图（部分条件及物质未标出）.①捕捉室内反应的化学方程式为___________________________________________；②“反应分离”发生反应的化学方程式为________________,__________________；③该生产过程中,涉及的物质属于碱的是________（填写化学式）.三、简答题（本题包括2个小题,化学方程式2分,其他每空1分,共10分）20．（5分）某同学对酸碱盐的知识进行了以下的梳理.氯化钾氯化钙氯化钠氯化镁氯化铝氯化锌氯化亚铁氯化铜KCl CaCl2NaCl MgCl2ZnCl2FeCl2CuCl2理的.（2）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质,绘制了下图.请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：（3）此同学通过查阅资料,发现许多反应都有盐类物质生成（如下图所示）.比如①用稀硫酸除铁锈；②古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”,其中“曾青”是指硫酸铜溶液.请从①②中任选一个,写出反应的化学方程式：___________________________.21．（6分）下列是小明同学配制100 g 10% NaCl溶液的实验操作示意图.（1）该实验正确的操作顺序是________（填序号）.（2）认真观察指出图中错误的操作步骤________（填序号）.（3）配制该溶液需要NaCl固体________g,需要水________mL（ρ水＝1 g/mL）.（4）小明同学将称量完毕的食盐转移到烧杯里时,不慎将少量食盐洒落在桌面上,这样会使所配制的溶液中溶质质量分数________10%.（填“＞”“＝”或“＜”）（5）部分物质溶解度曲线如下图所示,在20 ℃时,将40 g NaCl固体加入到100 g水中,搅拌使其充分溶解,你认为所得NaCl溶液的质量是________g,溶质质量分数是________%（精确到0.1%）.四、实验探究题（本题包括2个小题,共18分）22．（9分）探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验.已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净,且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等.（1）该实验的目的是________________、________________.两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是______________________________________________________________.（2）若实验所用的金属均过量,则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量________（填“多”“少”或“相等”）.探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑,并测定该混合物中铁的质量分数,现有如下A 、B 两组实验方案.A ：称取一定质量的样品――――――――――→加入足量的稀盐酸搅拌过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量 B ：称取一定质量的样品――――――――――――→加入足量的硫酸铜溶液搅拌过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量 （3）两种方案,你认为不能达到目的的是________（填“A ”或“B ”）,理由是_______.（4）在你所选取的方案中,若采用加热烘干的方式干燥滤渣,会导致测定的铁的质量分数________（填“偏大”“偏小”“不变”或“无法判断”）.23．（9分）食品着色剂、食品香料等食品添加剂,在规定范围内使用是安全的,可明显提高食品的感官质量,满足人们不同的需要；而苏丹红、三聚氰胺、瘦肉精根本不是食品添加剂,是违法添加物.食品安全,人人有责.丹丹同学发现妈妈做早餐包子、馒头时,向面团中加入发酵粉,蒸出的包子、馒头中有许多小孔,松软可口,丹丹同学对发酵粉产生了兴趣.（1）提出问题：发酵粉的主要成分是什么物质？（2）查阅资料：含钠元素的物质在酒精灯的火焰上灼烧时,会产生黄色火焰.（3）实验探究：下面是丹丹同学设计的探究实验,请你帮她完成.①将发酵粉取样,在酒精灯的火焰上灼烧产生黄色火焰.②取样于试管中,加入稀盐酸,产生大量的气泡,将该气体通入澄清石灰水,澄清的石灰水变浑浊,则发酵粉的主要成分中含有的离子是________（写离子符号）.（4）小结与思考：①发酵粉的主要成分是________（写化学式）.②发酵粉与面粉、水混合发酵产生CO 2气体,这些气体会在面团中形成许多小孔,使包子、馒头松软可口.③实验室制取CO 2可选择下列装置中的________（填字母序号,任写一组）. ④实验室用A 装置制取氧气的化学方程式为________________________.E 装置内装满水收集氧气时,还可用于测定氧气的体积,此时还需要________（填仪器名称）,氧气由________（填“a ”或“b ”）进入E 中.五、计算题（共6分）24.（6分）在学习酸的性质时,同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色,老师解释说是因为里面含有氯化铁.为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质）,小霞做了如下实验：取20 g 工业盐酸加入到小烧杯中,然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,同时用电子pH 计不断读取反应时的pH,得出如下图所示的关系.求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数.（结果保留至0.1%）参考答案1．A磨制石器是经过加工,将石头变成一定的形状,没有新物质生成.2．A瓶塞没有倒放,标签没有向着手心；用烧杯盛水,浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒搅拌；过滤没有用玻璃棒引流,漏斗颈尖端应靠于烧杯的壁上.3．A铁易与空气中的氧气和水分作用而发生锈蚀,而不锈钢属于合金,改变了其性质,不易被腐蚀.4．B碘酒是均一、稳定的混合物,属于溶液,而蒸馏水是纯净物,石灰浆是悬浊液,植物油属于油脂.5．C KCl为钾肥,NH4HCO3为氮肥,NH4H2PO4为复合肥,Ca3(PO4)2为磷肥.6．A由于CO2的密度大于空气的密度,用排空气法收集CO2时,若用A装置,CO2从短导管通入；若用B装置,CO2从长导管通入.7．D吸烟产生对人体有害的多种有毒物质,提倡人们不要吸烟；核能是一种新型能源,提倡使用核能发电等；化石燃料是有限的,应合理使用化石能源,A、B、C都不正确；燃放烟花爆竹会产生大量有害气体和烟尘,D正确.8．D电解水时正极产生的气体是氧气,负极产生的气体是氢气.9．D白磷在氧气中燃烧生成白色固体；木炭、硫分别在氧气中充分燃烧生成无色气体；铁在氧气中燃烧生成黑色固体.10．B“火要虚”就是要堆放木柴不要太紧,需要架空,可增大木柴与空气的接触面积,为燃烧提供更多的氧气.11．A由反应后质量减小的是反应物,质量增加的是生成物知：参加反应的甲的质量为20 g－5 g＝15 g；乙的质量为5 g,因丙由8 g增加到16 g,即知丙为生成物,其质量为16 g－8 g ＝8 g,故生成物丁的质量为15 g＋5 g－8 g＝12 g.12．A由表中数据可知,肉类在变质过程中pH逐渐增大,故酸性逐渐减弱.13．B pH＝14的溶液显碱性,存在大量的OH－.A中FeCl3能与碱反应生成Fe(OH)3沉淀；C中CaCl2和Na2CO3能反应生成CaCO3沉淀；D中H2SO4能与碱发生中和反应；B中NaCl、NaOH、NaNO3都不与碱反应,三者之间也不反应,且它们的溶液都是无色的,符合要求.14．D质子数相同的微粒不一定是同种元素,如Ne和CH4都有10个质子但不是同种元素；酸性溶液不一定是酸的溶液,如NaHSO4溶液显酸性,却是一种盐溶液；溶液的浓稀与是否饱和无关；生铁硬而脆,无韧性,纯铁质软.15．C用量筒量液体,只能精确到0.1,故“量取7.25 mL水”记录错误；用pH试纸测pH,只能精确到整数,故“测得苹果汁的pH为3.2”记录错误.16．答案：(1)3K2N2(2)1326.98(填27也可以)(3)③17．答案：(1)＋6Cr2O3(2)银白色有金属光泽的固体,熔点较高,金属中硬度最大(3)2Cr＋6H2SO4(浓)△Cr2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O(4)AB解析：(1)设Cr 元素的化合价为x ,根据化合物中各元素的化合价代数和为零,则(＋1)×2＋x ＋(－2)×4＝0解得x ＝＋6；根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变,可推出X 为Cr 2O 3.(2)由题中信息可知铬的颜色、光泽、状态、熔点和硬度等物理性质.(3)铬与浓硫酸反应生成硫酸铬、二氧化硫和水.(4)添加剂加入适量对人体没有危害,食品安全事件是人为造成的,而化学知识可帮助我们解决食品安全问题.18．答案：(1)不断运动 ＜(2)乳化 (3)蛋白质 ③解析：(1)闻到醋酸的酸味是因为醋酸分子不断运动(或扩散)；醋酸显酸性,pH 小于7；(2)洗涤剂具有乳化作用,可以清洗油污；(3)牛奶中富含的营养物质是蛋白质；塑料属于合成材料.19．答案：(1)①2KHCO 3△,K 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑②3H 2＋CO 2=============300 ℃、200 kPa 催化剂CH 3OH ＋H 2O ③K 2CO 3(2)①CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O②CaO ＋H 2O===Ca(OH)2 Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH③Ca(OH)2、NaOH解析：(1)由图示和题中信息可知：①KHCO 3受热分解生成K 2CO 3、H 2O 和CO 2；②CO 2和H 2在300 ℃、200 kPa 和催化剂的条件下生成CH 3OH 和水；③可循环利用的是K 2CO 3溶液,溶质是K 2CO 3.(2)由流程图可知：①CO 2与NaOH 反应生成Na 2CO 3和H 2O ；②CaO 和H 2O 生成Ca(OH)2,Ca(OH)2和Na 2CO 3反应生成CaCO 3和NaOH ；③该生产过程中,Ca(OH)2、NaOH 属于碱.20．答案：(1)AlCl 3 金属的活动性 (2)H 2ONa ＋ Cl － (3)Fe 2O 3＋3H 2SO 4===Fe 2(SO 4)3＋3H 2O 或Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu 解析：(1)书写由金属和非金属元素组成的化合物的化学式时,一般把金属元素符号写在左边,非金属元素符号写在右边,且每种元素符号的右下角用阿拉伯数字标明组成这种化合物的各元素的原子个数.以上金属元素的排列恰好符合金属的活动性顺序.(2)H ＋和OH －结合生成了水,而Na ＋和Cl －没有发生变化.(3)铁锈的主要成分Fe 2O 3与H 2SO 4反应生成Fe 2(SO 4)3和H 2O ；Fe 与CuSO 4反应生成Cu 和FeSO 4.21．答案：(1)④②③⑤① (2)② (3)10 90 (4)＜ (5)136 26.5解析：(1)配制溶液的操作应按计算、称量(固体溶质)、量取(水)、溶解顺序进行；(2)②中称量物质时,将称量物和砝码放反了,应“左物右码”；(3)需要NaCl 的质量＝100 g ×10%＝10 g,水的质量为100 g －10 g ＝90 g,体积为90 g÷1 g/mL ＝90 mL ；(4)因溶解的食盐量减少了,故所配制的溶液中溶质质量分数会变小；(5)查溶解度曲线,20 ℃时NaCl 的溶解度为36 g,因此40 g NaCl 固体加入到100 g 水中,不能全部溶解,最多只能溶解36 g,故所得NaCl 溶液的质量是100 g ＋36 g ＝136 g,NaCl 溶液的溶质质量分数为36 g 100 g ＋36 g×100%≈26.5%. 22．答案：(1)比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度 比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少 甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高 (2)相等 (3)B 铁未被完全除尽 (4)偏小解析：(1)实验目的是比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度和比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放热的多少；由于镁与稀盐酸反应剧烈,单位时间内放热多,甲装置瓶内压强大,长颈漏斗中的液面高于乙装置长颈漏斗中的液面；(2)由于金属过量,而盐酸的质量相同,所以生成氢气的质量相等；(3)B 方案中,Fe 与CuSO 4溶液反应,置换出的铜附着在铁表面,导致铁屑没有全部反应；(4)若采用加热烘干滤渣,则Cu 与空气中的氧气反应生成CuO,导致滤渣质量增多,而铁屑的质量相对减少,测定的铁的质量分数会偏小.23．答案：(3)实验探究：②HCO －3(4)小结与思考：①NaHCO 3 ③AD 或AE ④2H 2O 2MnO 22H 2O ＋O 2↑ 量筒 b解析：发酵粉在酒精灯的火焰上灼烧产生黄色火焰,说明含有钠元素；且蒸出的馒头有许多小孔,说明受热易分解；发酵粉与稀盐酸反应产生气体,且使澄清石灰水变浑浊,说明发酵粉中含有HCO －3,则发酵粉的主要成分是NaHCO 3.CO 2不能用排水法和向下排空气法收集,所以实验室制取CO 2可选用AD 或AE ；装置A 可以用过氧化氢溶液制取氧气,反应原理：2H 2O 2MnO 2,2H 2O ＋O 2↑；测定氧气的体积还需要量筒,氧气由短导管b 进入,将瓶内水排出.24．答案：解：根据图中信息可知：与氯化铁反应的氢氧化钠溶液质量为22 g －16 g ＝6 g设20 g 该工业盐酸中氯化铁的质量为x .FeCl 3 ＋ 3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl162.5 120x 6 g ×10%162.5120＝x 6 g ×10%x ＝0.812 5 g该工业盐酸中FeCl 3的质量分数为0.812 5 g 20 g×100%≈4.1% 答：该工业盐酸中氯化铁的质量分数为4.1%.解析：由图示信息可知与氯化铁反应的氢氧化钠溶液质量为：22 g －16 g ＝6 g,再借助化学方程式可计算出FeCl 3的质量,进而可计算出工业盐酸中氯化铁的质量分数.。

2012广东省中考化学模拟试卷二试卷说明：1、本试卷满分100 分2、考试时间80分钟H 1；C 12；N 14；O 16；Na 23；S 32；Cl 35.5；Ca 40；Fe 56；Cu 64一、选择题(本大题14小题,共28分，每题只有一个是正确的)。

1.生产、生活和科研中所发生的下列现象，没有发生化学变化的是A．煤矿瓦斯爆炸B．节日的夜晚烟花绽放C．大理石雕像受酸雨作用变得模糊不清D．宇航中，用形状记忆合金制成的天线受光照恢复原形2. 荔枝种植是我市农业的“亮点”之一。

某农民种植的荔枝因欠缺磷肥和氮肥而出现生长较慢，叶色泛黄，且产量低的现象。

下列肥料最适合他使用的是A.尿素[CO（NH2）2]B.磷酸二氢钙[ Ca（H2PO4）2]C.磷酸二氢铵（NH4H2PO4）D.氯化钾（KCl）3.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠溶液应选用的标志是ABCD4.“绿色化学”的核心是在化学反应过程或化工生产中，尽量减少使用或彻底消除有害物质。

下列做法中，符合绿色化学的是：A. 生产和使用剧毒农药B. 造纸厂用二氧化硫进行纸浆漂白C. 利用双氧水制氧气D. 化工厂产生的废气向高空排放5.某粒子的结构示意图为，则有关该粒子的下列说法正确的是A.该粒子是阴离子B.该元素的原子最外层有8个电子C.该粒子带一个单位的正电荷D.该元素的原子在化学反应中不易得到电子6.下面是小军同学用连线的方式对一些知识进行归纳的情况，其中正确的是A.现象与解释：热胀冷缩——分子大小改变B.元素与人体健康：人体缺氟——易产生龋齿C.实验操作与安全：稀释浓硫酸——把水倒入浓硫酸里D.环境问题与相关物质：温室效应——SO27.翡翠是人们喜爱的一种装饰品，翡翠的主要成份是硬玉[化学式为NaAl(Si2O6)]。

下列有关说法正确的是A．翡翠是一种纯净物B．硅元素的化合价为+4价C．硬玉含有10个原子D．翡翠由钠、铝、硅、氧四种元素构成8.小芳收集了一些衣料的纤维，各取一部分做燃烧实验。

2013年初中毕业暨高中招生综合考试化学学科试题卷相对原子质量H 1- C 12- N 14- O 16- S 32-C135.5- Ca 40- 一、 选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）1．从化学的视角来看，下列名句中只发生物理变化的是（ ）A ．千锤万凿出深出，烈火焚烧若等闲 Ｂ．爆竹声中一岁除，春风送暧入屠苏]C ．冰，水为之，而寒于水D ．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干2．下列物质中，能用作钾肥的是（ ）A ．24K SOB ．()22CO NHC ．43NH NOD ．()242Ca H PO3．今年，全国多座城市空气质量明显下降，有的地方PM2.5翻倍飙升，达到重度污染。

下列不属于空气污染物的是（ ）A ．2SOB ．COC ．COD ．可吸入颗粒物4．下列说法正确的是（ ）A ．按质量计算：空气中含有氧气78%、氧气21%、其它气体和杂质1%B ．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水C ．洁净的空气是纯净物．被污染的空气是混合物D ．用燃烧的方法可以区别羊毛纤维和合成纤维5．实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，期原因是（ ）A ．都属于氧化物B ．都含有氧气C ．都含有氧气分子D ．都含有氧元素6．下列做法不是以加快化学反应速率为目的是（ ）A ．氧化铜与稀硫酸反应时微微加热．．．．B ．用红磷测定空气中氧气含量时，红磷要过量C ．高炉炼铁时将铁矿石粉碎D ．用氯酸钾制氧气时加二氧化锰7．下列烧杯中盛装的溶液属于盐溶液的是（ ）8．下列说法下正确的是（ ）A ．铁生锈是缓慢氧化的过程，所以只需要与氧气接触即可B ．海水晒盐要依次经过贮水池，蒸发池，结晶池最后得到粗盐C ．人体中葡萄糖在酶的催化作用下被氧化，最终转化成二氧化碳和水排出体处D ．实验室制取二氧化碳不能用浓酸和块状大理石9．下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是（ ）10．节能减排、低碳出行是我们倡导的生活方式，“低碳”指的是尽量减少二氧化碳的排放。