2013年中考化学专题复习：生活中的常见化合物

班级姓名学号使用时间：2013年月日计划专题一身边的化学物质1.5酸碱盐（2013年版）【中考导航仪】【教材放大镜】1、酸碱指示剂⑴概念：跟或的溶液起作用而的物质。

2①浓硫酸具有的特性：a.脱水性；b.吸水性；c.强烈的 ；d.强氧化性。

②浓硫酸的稀释：一定要把 沿着器壁慢慢注入 中，并不断 ，切不可将 倒进 里。

⑵注意：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）:如 Cu(OH)2 Δ CuO + H 2O ； 2Fe(OH)3 Δ Fe 2O 3+ 3H 2O②常见沉淀：白色沉淀AgCl ↓、BaSO 4↓、Mg(OH)2↓、3CaCO 3↓；蓝色沉淀2红褐色沉淀：Fe(OH)3↓ 2、溶液的导电性HCl=H +＋Cl -水溶液能导电不同的酸溶液中都含有相同的 ，故酸有相似的H2SO4=2H +＋SO 42-化学性质。

NaOH=Na +＋OH -水溶液能导电 不同的碱溶液中都含有相同的 ，故碱有相2=Ca 2+＋3、中和反应⑴定义： 与 作用生成 和 的反应叫中和反应（属于 反应） ⑵中和反应的本质：⑶应用：⑴改变土壤的酸碱性；⑵处理工厂的废水；⑶用于医药，等等。

4、溶液酸碱度的表示法——pH⑴溶液的酸碱性用 来检验。

溶液的酸碱度用 来表示。

pH 的范围通常在0～14之间。

⑵测定pH 值最简单的方法是使用 。

方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片 ，用 蘸取待测溶液，滴在 上，然后把试纸显示的颜色与 对照，便可测出溶液的pH 值。

⑶酸雨：正常雨水的pH 约为5.6（因为溶有CO 2），pH <5.6的雨水为酸雨23、CO 32－⑴原理：组成里含有CO 32－（或HCO 3－）离子的盐，都能跟 反应生成 气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO 2－例如⑵实验操作：取样，加入 ，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊。

⑶结论：则样品中含有 。

4、复分解反应⑴定义：两种 互相交换成分，生成另外两种 的反应。

班级 姓名 学号 使用时间：2013年 月 日 计划专题一 身边的化学物质1.1空气 氧气（2013年版）【【教材放大镜】12氮78，氧21，0.94是稀气，还有两个0.03，二氧化碳和杂气。

体积分数要记清，莫与质量混一起；化学计算常用到，时刻牢记在心底。

3、空气中氧气含量的测定⑴实验原理及方法：红磷在密闭容器中燃烧，消耗 ，生成 固体。

密闭容器内压强 ，大气压将水压入密闭容器，通过测定进入容器中的 的量来测定氧气在空气中的体积分数。

⑵实验现象：红磷 ，生成大量 ，水进入原容器，且水的体积约占原容器体积的 。

⑶实验失败的主要原因：a 、红磷的量 ；b 、装置 ；c 、装置未冷却到室温。

⑷实验讨论：①不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是 。

②进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是： 。

如果大于1/5可能原因？ 。

4、空气的污染及防治⑴空气的污染物主要是排放到空气中的粉尘(可吸入颗粒)和有害气体两大类，其中计入空气污染指数的项目为 、 、一氧化碳、 和臭氧。

⑵空气污染的危害：严重损害人体健康，影响农作物的生长，破坏生态环境，其中 、和 等都与空气污染有关。

⑶防治空气污染的主要措施有：①改进燃料结构，使用 能源，减少化石燃料的使用；②积极 ，提高空气的自净能力；③工业 三废 后再排放等。

■重点疑点讨论1、“空气是由氮气、氧气等单质组成的化合物”这种说法对吗?你怎样理解？ 2、空气中氧气的质量分数．．．．是21%对吗? 你能计算出来吗?(提供数据，空气密度 1.293ｇ/L ，氧气密度1.429ｇ/L) 3、一般来说空气的成分是比较固定的，为什么说空气的成分又是复杂可变的？其对人类和其它动植物的生存有什么影响？⑴物理性质：通常状况下是 色 味的气体，比空气密度 ， 溶于水，液态和固态的颜色为 色。

⑴实验室制法： ①反应原理：a.过氧化氢溶液制氧气：查-装-收；b.高锰酸钾制氧气：查-装-定-点-收-离-熄（“茶庄定点收利息”） ③检验：把 伸入集气瓶中，若 则证明是氧气。

主题四 生活中常见的化合物考点整合①2KOH+CO 2=K 2CO 3+H 2O ②2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O ③Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O（1）由上述反应可知，碱与二氧化碳反应的规律是都生成 和水。

（2）根据上述规律，写出Ba(OH)2与CO 2反应的化学方程式 。

（3）用CO 2鉴别NaOH 和Ca(OH)2两种溶液时，能观察到明显现象的是 溶液。

【解析】（1）由上边三个反应可知碱与二氧化碳反应生成盐和水，（2）由上边的三个反应可知碱与二氧化碳反应生成碳酸盐和水，所以氢氧化钡与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水；（3）由二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，现象明显。

【答案】（1）盐（或碳酸盐）（2）Ba(OH)2+CO 2=BaCO 3↓+H 2O （3）Ca(OH)21.复分解反应发生的条件只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

2.注意事项：（1）酸、碱、盐之间发生的反应都为复分解反应。

（2）酸、碱、盐之间发生复分解反应应注意：碱+盐→新碱+新盐二者都可溶；生成物中要有沉淀或气体盐+盐→两种新盐二者都可溶；生成物中要有沉淀例2. （2018·四川攀枝花）下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的组是（）A．HCl、Na2CO3、K2SO4B． KNO3、H2SO4、NaClC． KCl、AgNO3、HNO3D．Ba (OH )2、FeCl3、(NH4)2SO4【解析】A项HCl和Na2CO3 反应产生气泡。

B项KNO3、H2SO4、NaCl三种物质都互不反应，无明显现象。

C项KCl和AgNO3 反应生成氯化银的白色沉淀，氯化银又不溶于稀硝酸，反应后有白色沉淀生成D项Ba (OH )2和FeCl3 反应生成氢氧化铁的红褐色沉淀；Ba (OH )2和(NH4)2SO4生成硫酸钡的白色沉淀，【答案】B命题点三单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系图中“—”表示相连的物质可发生反应，“→”表示物质间存在转化关系。

班级 姓名 学号 使用时间：2013年 月 日 计划 专题二 物质构成的奥秘2.4化学式及有关计算（2013年）【中考导航仪】【教材放大镜】用 和 的组合表示物质组成的式子，如H 2O 表示水。

2.每种纯净物的组成是，所以表示每种物质组成的化学式只有 个。

3.４.元素符号周围数字的意义a ：表示有a 个R 粒子（原子、分子或离子等）b ：表示一个粒子中含有b 个某原子c ：表示一个R 离子带c 个正（或负）电荷d ：表示（某化合物中）R 元素的化合价为±d 价 5.化学式的书写:6.化学式的读法：①固态单质直接读名称：如Cu读作铜；气态单质在名称后加“气”，如H2读作氢气。

②化合物一般从右向左读“某化某”，例如：ZnS读作硫化锌。

有时还要读出化学式中各元素的个数，如Fe3O4读作四氧化三铁。

数目，是不同元素的原子时表现出来的一种。

它与原子最外层电子数有非常密切关系。

●化合价的实质：元素的一个原子与其他元素的原子化合时，得失电子的数目或共用电子对的数目。

2.化合价的规律：⑴在化合物中氢通常显____价，氧元素通常显______价；⑵在金属化合物中金属元素一般显____价，非金属元素一般显____价；⑶单质中元素的化合价为_______；⑷在化合物里各元素的正负化合价的代数和为____；⑸一些元素在不同物质中可显______的化合价。

3.化合价的表示方法：书写在元素符号的。

【练习】试着标出下列物质中各元素的化合价：CaO Fe2O3H2KOH CO2CO4.例题：求高锰酸钾中锰元素的化合价（KMnO4）①标出常见元素的化合价:KMnO4②设锰元素的化合价为X，列出方程：（+1）×1+X×1+(-2)×4=0③求得X=7 所以：锰元素的化合价为+7价。

⑶根据原子团计算某元素的化合价计算硝酸铵中氮元素的化合价■原子团是指，又叫。

1.元素化合价口诀氢+1，氧-2，银锂钠钾+l价，锌镁钙钡+2价，铝+3，硅+4；只遇金属或是氢，氮磷-3、硫-2，氯碘氟溴总-1。

第四讲生活中常见的化合物（第1课时）[课前预习]1、石蕊溶液遇酸溶液变，遇碱溶液变，酚酞溶液遇酸溶液变，遇碱溶液变。

2、稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并。

切不可将水倒进浓硫酸里。

浓硫酸溶于水后，液体温度将，浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后溶液质量分别将，；溶质质量分数。

浓硫酸有强烈的腐蚀性，不慎沾到皮肤或衣服上，应立即，然后涂上3%-5%的。

盐酸、硫酸这样的酸在水溶液中能解离出和，即在不同的酸溶液中都含有相同的，所以，酸有一些相似的化学性质。

3、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做、或。

如果不慎将碱液沾到皮肤上要用，再涂上。

氢氧化钠固体必须密封保存，否则会因吸收和而变质。

氢氧化钠变质的化学方程式：。

氢氧化钙俗称、，它由生石灰（CaO）与水反应生成，反应放出大量的，以致使水沸腾，反应的化学方程式：。

石灰水敞口放置会变质，反应的化学方程式：。

氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱，在水溶液中都能解离出和，即在不同的碱溶液中都含有相同的，所以，碱有一些相似的化学性质。

4、溶液的酸碱度常用来表示，酸性溶液的pH ，碱性溶液pH ，中性溶液pH ，测定pH最简便的方法是使用，测定一未知溶液pH方法。

5、硫酸厂的污水含有硫酸等杂质，可以用进行中和处理。

该反应的化学方程式：，农业生产中，农作物一般适宜在pH为或接近的土壤中生长；正常的雨水pH为，原因，酸雨的pH为，引起酸雨的原因，防治措施。

[课堂讨论]1、有Ｆe、CuO、NaOH、CaCO3、稀H2SO4、CuSO4、CO2等物质，能与稀盐酸反应化学方程式_______ ______________________________ ___________能与NaOH反应的化学方程式_______ ______________________________ __________ 据此你能归纳出酸的化学性质、碱的化学性质吗？[典型例题]1、有甲、乙两组物质分别是：甲组：Ｆe、CuO、NaOH、CaCO3; 乙组：稀HCl、CuSO4、O2、AgNO3。

化合物（CO 、CO 2、H 2CO 碳酸盐除外） 无机化合物 有机化合物： 如甲烷 、酒精 、葡萄糖 等 有机 化合物 天然有机高分子材料，如：班级 姓名 学号 使用时间：2013年 月 日 计划 专题四 化学与社会发展4.2化学与材料（2013年版）【→热 性 →热 性●有机合成材料：特点：强度高、 好、耐磨和耐 腐蚀，但吸水性和 较差。

合成纤维 棉、毛、合成纤维的鉴别：燃烧法应用：合成纤维与天然纤维混纺，使衣服既 又不易褶皱。

加热法塑料 应用：用途非常广泛（最常见两种塑料： &聚氯乙烯）有机合 白色污染的形成和防治措施：废弃塑料，“减少、 、新型、回收” 成材料 特点：高弹性、 性、耐油耐 、不易老化等。

合成橡胶应用：广泛应用于工农业、国防、交通和日常生活发展前景：高分子分离膜、导电塑料、医用高分子材料；复合材料：碳纤维&玻璃钢■使用合成材料的利弊：“白色污染”及环境保护⑴危害：①破坏土壤，污染地下水；②危害海洋生物的生存；③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。

⑵解决途径①使用塑料制品。

（现实中有哪些具体措施？）；②利用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；③使用、的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④各种废弃塑料。

（废弃塑料的回收存在什么样的障碍？当前有什么较好的措施解决这一问题？）⑶塑料的分类是回收和再利用的一大障碍【我的疑惑】请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学一起解决。

（）①家用保鲜袋；②不锈钢；③淀粉；④尼龙布；⑤汽车轮胎A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．只有①⑤[分析]不锈钢不属于有机物；淀粉是有机高分子化合物，不是合成材料；家用保鲜袋、尼龙布、汽车轮胎都是有机高分子合成材料。

[解答]A[评析]要注意日常生活中常见的合成材料。

例题2：目前，我国急待解决的“白色污染”通常指( )A．冶炼中的白色烟尘B．石灰窑的白色粉末C．聚乙烯等塑料垃圾D．废弃橡胶制品[分析]“白色污染”主要是指由废弃塑料带来的环境污染，废弃橡胶制品不属于“白色污染”。

班级 姓名 学号 使用时间：2013年 月 日 计划 专题二 物质构成的奥秘2.1物质的微观构成（2013年版）【中考导航仪】【1.分子、原子的区别和联系2.用原子、分子的观点解释常见现象⑴物质变化：构成物质的没有改变，只是运动速率、分子间间隔等发生改变，如挥发、扩散、蒸发、三态变化、热胀冷缩、酒精与水等体积混合后总体积变小等。

⑵化学变化：发生了改变，分裂成原子，原子重新组合成新分子，分子再构成新的物质。

●化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为，原子重新组合成。

如下图：知识点二：原子有、、，构成原子的微粒是、、三种。

如：水是由构成，铁是由构成，氯化钠是由和构成。

2.原子的结构①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个原子的质量。

质子②每个质子带一个单位的电荷。

③决定种类。

原子核①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。

原中子②电荷。

但核内没有中子。

③决定同类元素中的不同种原子。

子①质量约等于（或）质量的1/1836。

②每个电子带一个单位的电荷。

③核外电子分层排布, 最外层电子数决定的性质。

●原子中：核电荷数 = 数 = 数相对原子质量≈质子数 + 中子数。

●阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数3.原子的结构的表示方法——原子结构示意图⑴原子结构示意图中各符号所表示的意义（以铝原子为例）⑵五决定：原子的质量主要集中在上；相对原子质量大小取决于和之和；与元素化学性质关系最密切的是；元素种类（或元素间的本质区别）决定于；元素的化合价与关系密切。

知识点三：离子。

带正电的离子叫，叫阴离子。

2.从微观角度认识NaCl（见右上图）和HCl的形成。

3.离子符号⑴表示方法：在元素符号（或原子团）右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。

离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。

如：阳离子：阴离子：⑵表示意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+ ——表示一个镁离子（一个镁离子带2个单位的正电荷）2Mg2+：表示两个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。

第四讲生活中常见的化合物（第2课时）[课前预习]1.氯化钠的溶解度受温度变化影响，所以一般采用方法得到晶体，粗盐经、、可制得精盐。

粗盐因含有、等杂质易发生潮解。

潮解一般属于变化。

2．石灰石、大理石的主要成分是，它们都是重要的建筑材料，碳酸钙还可用作，如钙尔奇片的成分就是碳酸钙。

碳酸钠广泛用于。

碳酸氢钠在蒸馒头时可用它作发酵粉，医疗上可用于治疗过多。

34、①玻璃棒，②烧杯，③带铁圈的铁架台，④酒精灯，⑤漏斗，⑥蒸发皿。

(1)甩蒸馏水漫出草木灰中的钾盐，所用到的仪器有 (填标号)。

(2)滤出清液，所用到的仪器有 (填标号)。

(3)将滤液蒸发，所甩到的仪器有 (填标号)。

(4)将最后得到的白色固体放入盛有稀硫酸的试管中，生成的气体通入澄清的石灰水中，出现浑浊，则草木灰的主要成分是5．根据、、的不同，可以初步区分氮肥、磷肥和钾肥。

[课堂讨论]1．下列物质能否发生复分解反应？若能反应，写出有关反应的化学方程式。

（1）硫酸钠和硝酸溶液。

（2）硝酸和氢氧化钾溶液。

（3）硫酸钠溶液和氯化钡溶液。

（4）盐酸和碳酸钾溶液。

（5）氯化镁和硝酸银。

[典型例题]粗盐A 中混有CaCl 2，为分离食盐(NaCl)和CaCl 2，某学生设计了如下的实验方案：回答：(1)B 物质的名称是________。

(2)将此实验方法分离得到的NaCl ，经分析含杂质，原因是上述方法中某一步设计有误，写出该步正确的设计方案：_____ ___。

[解析] 由反应CaCl 2+Na 2CO 3==CaCO 3+2NaCl ↓可知，沉淀B 为碳酸钙。

由于加入Na 2CO 3溶液过量，因此滤液中肯定含有Na 2CO 3，若不经处理，蒸发结晶后得到的是Na 2CO 3和NaCl 的混合物。

处理Na 2CO 3的方法是在滤液中加入适量的稀盐酸即可[反馈练习]1、请根据题意用①KMnO 4，⑦CuSO 4，③Na 2CO 3，④NaCl 的序号填写下列空白。

班级 姓名 学号 使用时间：2013年 月 日 计划专题特辑 化学用语（2013年版）【教材放大镜】1.元素符号 ⑴表示方法：“一____二____”⑵意义：以“氧O ”为例：①宏观_____________；②微观_________________■注意：①有的元素符号还可以表示一种物质（如金属、固态非金属、稀有气体）②如果在元素符号前面添上系数，就只表示该元素原子个数，不能表示该元素。

如：H 既表示氢元素，又表示一个氢原子；2H 只能表示两个氢原子。

(“金”旁，除汞以外) ⑶元素分类 “石”“气”“氵”等偏旁。

），共有 个周期。

⑵周期表每一个纵行叫做一 ，共有 个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。

2.离子符号⑴表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。

离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。

如：阳离子：H +、Na +、Mg 2+ 、Al 3+、NH 4+；阴离子：Cl －、O 2－、S 2－、OH －、SO 42－、CO 32－、NO 3－ ⑵表示意义：表示离子（或一个离子），如：Mg 2+——表示一个镁离子（一个镁离子带2个单位的正电荷）2Mg 2+ ：表示两个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。

） 3.化合价符号⑴化合价：用来表示原子之间相互化合的数目，是不同元素的原子 时表现出来的一种 。

它与原子最外层电子数有非常密切关系。

⑵化合价的规律：①在化合物中氢通常显____价，氧元素通常显______价；②在金属化合物中金属元素一般显______价，非金属元素一般显_______价； ③单质中元素的化合价为_______；④在化合物里各元素的正负化合价的代数和为_________； ⑤一些元素在不同物质中可显______的化合价。

⑶化合价的表示方法：书写在元素符号的_________。

）； ③根据原子团计算某元素的化合价。