2013年中考化学要点复习(打印版)

课题2 化学是一门以实验为基础的科学自主梳理一、对蜡烛及其燃烧的探究化学是一门以______________为基础的科学。

学习化学的一个重要途径是_______________，通过实验以及对实验现象的_______________、_______________和_______________等，可以发现和验证_______________，学习_______________并获得化学知识。

在进行实验探究时，我们要关注以下几个方面的内容：(1)关注_______________，如_______________、_______________、_______________、_______________、及_______________、_______________等等。

（2）关注_____________，如石蜡受热时是否_______________，燃烧时是否_______________、_______________并有_______________和_______________生成等等。

（3）关注_______________，即不是孤立地关注物质的某一种性质或变化，而是对物质在_______________、_______________和_______________的现象进行细致的观察和描述，并进行_______________，以得出可靠的结论。

答案:实验实验观察记录分析化学原理科学探究的方法（1）物质的性质颜色状态气味硬度密度熔点沸点（2）物质的变化熔化发光放热二氧化碳气体水蒸气（3）物质的变化过程及其现象变化前变化中变化后比较和分析二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究1.所有不与水反应、难溶于水的气体都可用_______________法来收集。

2.呼出的气体中主要含有_______________、_______________、_______________等，可以把呼出的气体吹入_______________中，观察到_______________,可以得出呼出气体中主要含有_______________气体。

2013年第一章——第六章复习提纲（请保存!!）姓名班级座号物质的变化和性质物理性质：物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质。

如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、水溶性、挥发性、导电性、延展性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中变现出来的性质。

如：氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

化学变化和物理变化的根本区别是：。

练习：下列能判断出镁燃烧发生的是化学变化的依据是（）A、发出明亮的白光B、放出大量热C、生成白色粉末D、放出气体化学实验基本操作1、（1）常用的仪器（仪器名称不能写错别字．．．．．．．．．．）A：不能加热：量筒、水槽、集气瓶、温度计等；B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶试管中的液体加热：试管一般与桌面成45°角，预热后集中试管底部加热，加热时试管口不可对着任何人B：试管里的固体加热：试管口（防止）预热后集中药品加热（2）胶头滴管：①使用时应竖直悬于试管口上方（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）（3）量筒：用于量取一定量体积液体的仪器。

不能在量筒内稀释或配制溶液，不能对量筒加热。

不能在量筒里进行化学反应。

注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在水平桌面上，视线与量筒内的液体凹液面的最低处保持在同一水平面。

（4）托盘天平是一种称量仪器，一般精确到0.1克。

注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿中（如：小烧杯）称量。

（5）长颈漏斗用来制取气体时，长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈漏斗中逸出）（6）酒精灯①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精②不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）③酒精灯的外焰的温度最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。

课题2 化学是一门以实验为基础的科学自主梳理一、对蜡烛及其燃烧的探究化学是一门以______________为基础的科学。

学习化学的一个重要途径是_______________，通过实验以及对实验现象的_______________、_______________和_______________等，可以发现和验证_______________，学习_______________并获得化学知识。

在进行实验探究时，我们要关注以下几个方面的内容：(1)关注_______________，如_______________、_______________、_______________、_______________、及_______________、_______________等等。

（2）关注_____________，如石蜡受热时是否_______________，燃烧时是否_______________、_______________并有_______________和_______________生成等等。

（3）关注_______________，即不是孤立地关注物质的某一种性质或变化，而是对物质在_______________、_______________和_______________的现象进行细致的观察和描述，并进行_______________，以得出可靠的结论。

答案:实验实验观察记录分析化学原理科学探究的方法（1）物质的性质颜色状态气味硬度密度熔点沸点（2）物质的变化熔化发光放热二氧化碳气体水蒸气（3）物质的变化过程及其现象变化前变化中变化后比较和分析二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究1.所有不与水反应、难溶于水的气体都可用_______________法来收集。

2.呼出的气体中主要含有_______________、_______________、_______________等，可以把呼出的气体吹入_______________中，观察到_______________,可以得出呼出气体中主要含有_______________气体。

2013年中考夺标-中考化学复习第一章节走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

2013年中考化学知识点汇总一、常见的酸：硫酸： H2SO4亚硫酸：H2SO3盐酸： HCl硝酸：HNO3硫化氢：H2S 碳酸 H2CO3二、初中常见物质的化学式◆非金属单质：氢气H2碳C 氮气N2氧气O2磷P 硫S 氯气Cl2金属单质：钠Na 镁Mg 铝Al 钾K 钙Ca 铁Fe 锌Zn 铜Cu 钡Ba 钨W 汞Hg♦化合物：（1）氧化物：水H2O 一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5 氧化钠Na2O二氧化氮NO2二氧化硅SiO2二氧化硫SO2三氧化硫SO3一氧化氮NO 氧化镁MgO氧化铜CuO 氧化钡BaO 氧化亚铜Cu2O氧化亚铁FeO 三氧化二铁Fe2O3 四氧化三铁Fe3O4三氧化二铝Al2O3三氧化钨WO3氧化银Ag2O 氧化铅PbO 二氧化锰MnO2（2）氯化物：氯化钾KCl 氯化钠(食盐) NaCl氯化镁MgCl2氯化钙CaCl2 氯化铜CuCl2氯化锌ZnCl2 氯化钡BaCl2氯化铝AlCl3氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3 氯化银AgCl（3）酸类：硫酸H2SO4 盐酸HCl 硝酸HNO3磷酸H3PO4碳酸H2CO3硫酸铜CuSO4硫酸钡BaSO4硫酸钙CaSO4硫酸钾KSO4硫酸镁MgSO4硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸铝Al2(SO4)3硫酸氢钠NaHSO4硫酸氢钾KHSO4亚硫酸钠NaSO3硝酸钠NaNO3硝酸钾KNO3 硝酸银AgNO3 硝酸镁MgNO3硝酸铜Cu(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2 亚硝酸钠NaNO3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3 碳酸镁MgCO3碳酸钾K2CO3（4）氢氧化物：氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化钾KOH氢氧化铝Al(OH)3 氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2（5）常见有机化合物：甲烷CH4甲醇CH3OH 乙醇C2H5OH 乙酸CH3COOH 常见结晶水合物: 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3石膏CaSO4•2H2O2 熟石膏CaSO4•H2O 明矾KAl(SO4)2•12H2O 绿矾FeSO4•7H2O蓝矾CuSO4•5H2O 碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O（6）常见化肥: 尿素CO(NH2)2硝酸铵NH4NO3硫酸铵(NH4)2SO4碳酸氢铵NH4HCO3磷酸二氢钾KH2PO4（7）其它：溴化氢HBr 硫化氢H2S⌧沉淀：红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4, Mg(OH)2. (其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)淡黄色沉淀(水溶液中)----S微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4⍓初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4+ Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2+ Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3+ 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4=CuSO4+ H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2+ 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3+ 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH =Na2SO4+ 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO 2 =Na 2SO 3 + H 2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO 3 = Na 2SO 4 + H 2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3 ↓+ H 2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO 2 = CaSO 3 ↓+ H 2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na 2CO 3 =CaCO 3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl =2NaCl + H 2O + CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl= NaCl + H 2O + CO 2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na 2CO 3 =CaCO 3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO 3 =AgCl ↓ + NaNO 3 78．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓ + 2NaCl。

2013年中考化学复习的知识点归纳总结。

一、基本概念1. 物质的变化及性质（1）物理变化：没有新物质生成的变化。

①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

（3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

（4）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。

离子：带电荷的原子或原子团。

元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

3. 物质的分类（1）混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。

常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：组成中只有一种物质。

①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；③纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。

（2）单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。

可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

（3）氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

附录一：初中化学方程式及实验现象汇总一、化合反应1、金属单质与氧气的反应：（化合反应）镁条燃烧：2Mg + O2点燃2MgO（现象：燃烧、放热、有耀眼的白光，产生白烟）铁丝燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4（现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体）铝丝燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O34Al + 3O2===2Al2O3（铝在空气中不易被腐蚀的原因）铜丝在空气中加热：2Cu + O2△2CuO（现象：紫红色的铜丝逐渐变黑）汞（水银）与氧气反应：2Hg+ O2 △2HgO2、非金属单质与氧气的反应红磷（或白磷）燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5（现象：燃烧，放热，产生大量白烟）氢气燃烧：2H2 + O2点燃2H2O （现象：淡蓝色火焰，若罩干燥的烧杯，会出现水珠）硫磺燃烧：S + O2点燃SO2（现象：在空气中产生淡蓝色火焰，在纯氧中产生蓝紫色火焰，均有刺激性气味的气体产生）木炭充分燃烧：C + O2点燃CO2（现象：在空气中持续红热，在纯氧中发出白光，均有无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体产生）木炭不充分燃烧：2C + O2点燃2CO3、化合物与氧气的反应：一氧化碳（剧毒）2CO + O2点燃2CO24、氧化物和水的反应：二氧化碳通入紫色石蕊溶液：CO2+ H2O ===H2CO3（现象：溶液由紫色变为红色）二氧化硫通入水中：SO2＋H2O===H2SO3【亚硫酸】（此化学方程式仅做了解）三氧化硫通入水中：SO3＋H2O===H2SO4（此化学方程式仅做了解）生石灰加水：CaO+H2O===Ca(OH)2（现象：放出大量的热）检验水的方法：CuSO4 + 5H2O =CuSO4·5H2O（此化学方程式仅做了解）（现象：由白色变为蓝色）（5）其它反应CO2通过炽热的碳层：CO2+C高温2CO氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2点燃2HCl（此化学方程式仅做了解）过量二氧化碳长时间通入澄清石灰水中：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2【碳酸氢钙】（此化学方程式仅做了解）（现象：开始通入澄清石灰水变浑浊，后有变为澄清）二、分解反应1、实验室制取氧气过氧化氢溶液（俗称双氧水）制氧气：2H2O 22O+ O2↑高锰酸钾制氧气：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑氯酸钾制氧气：2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑2、其它反应氧化汞受强热分解：2HgO 高温2 Hg+ O2 ↑水通电：2H2O 通电2H2↑+ O2↑ （记忆口诀：“正氧负氢，氢二氧一”）碳酸不稳定而分解：H2CO3 △H2O + CO2↑ （二氧化碳通入紫色溶液变为红色，加热后又变为紫色）工业制二氧化碳（高温煅烧石灰石）：CaCO3 高温CaO + CO2↑碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3△3↑+H2O+CO2↑（此化学方程式仅做了解）三、置换反应1、氢气和金属氧化物的反应（通式：H2 + 金属氧化物△金属+ H2O）氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O（现象：粉末由黑色逐渐变为红色）氢气还原氧化铁：3H2 + Fe2O3△2Fe+ 3H2O氢气还原四氧化三铁：4H2 + Fe3O4△2O2、木炭和金属氧化物的反应（通式：C+ 金属氧化物△金属+ CO2↑）木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ （现象：粉末由黑色逐渐变为红色）木炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑木炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑3．活泼金属与稀酸的反应（通式：金属+酸盐+H2↑）反应条件：①酸常用稀硫酸、盐酸MnO2②金属必须位于氢以前（常考Mg、Zn、Fe 、Al）③铁与稀酸反应生成“＋2”的亚铁盐（1）镁与稀盐酸、稀硫酸反应：（现象：反应剧烈，放热，产生大量气泡）Mg+ 2HCl===MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4===MgSO4+H2↑（2）锌与稀盐酸、稀硫酸反应：（现象：反应较剧烈，产生大量气泡）Zn+ 2HCl===ZnCl2+ H2↑ Zn+ H2SO4===ZnSO4+ H2↑（3）铁与稀盐酸、稀硫酸反应：（现象：反应缓慢，产生气泡）Fe+ 2HCl===FeCl2+ H2↑ Fe+ H2SO4===FeSO4+H2↑（4）铝与稀盐酸、稀硫酸反应：2Al+6 HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4===2Al2(SO4)3+3H2↑4．金属与其他金属的盐溶液反应（通式：金属+盐新金属+新盐）反应条件：①盐（反应物）必须溶于水②金属单质（反应物）比盐溶液中的金属活泼,不用钾、钙、钠③铁与稀酸反应生成“＋2”的亚铁盐（1）铁钉放入硫酸铜溶液：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu （现象：铁钉表面有红色物质产生，溶液由蓝色变为浅绿色）（2）铝丝伸入硫酸铜溶液：2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu （现象：铝丝表面有红色物质产生，溶液由蓝色变为无色）（3）铜片伸入硝酸银溶液：Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag（现象：铜片上有银白色物质产生，溶液由无色变为蓝色）（4）其它金属与盐溶液反应Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu Zn+FeSO4===ZnSO4+Fe2Al+3FeSO4===Al2(SO4)3+3Fe Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg四、复分解反应（化合价均不变）反应物条件：有酸参加酸必溶，无酸参加盐、碱都必溶；生成物条件：有沉淀或气体或水三者之一生成。

2013年九年级化学中考总复习（资料大全） 基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)。

5、纯净物：由一种物质组成。

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质。

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值。

某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。

16、离子：带有电荷的原子或原子团（镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数）。

17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学化前后都没有变化的物质（注： 2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 此反应MnO 2是催化剂）（单位为“1”,省略不写） 原子核 原子 核外电子（—） 中子（0） 质子（+） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子阴离子 原子 得e 失e 失e得e MnO 221、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。

2013年中考化学总复习(人教版冲刺高分必备)（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。

物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。

Cu2(OH)2CO3—6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。

淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

2013中考化学考点分类复习各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢一、基本考点考点1.物质的变化物理变化：没有生成其他物质的变化，通常是物质的形状、状态发生变化。

化学变化：有其他物质生成的变化，变化中常伴随有放热、发光、颜色变化、放出气体、生成沉淀等现象。

物理变化、化学变化判断依据：有没有其他物质生成。

物理变化与化学变化的关系：化学变化过程中一定伴随物理变化，物理变化过程中不一定发生化学变化。

考点 2.物理性质和化学性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性、不稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等。

二、能力与综合考点考点 3.化学变化与能量化学变化不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，这种能量变化经常表现为热能、光能和电能的放出或吸收。

炸药、石油、煤炭、蓄电池等储存的能量，都是靠化学反应释放出来的。

利用化学反应得到有用的物质或获取能量是人类开展化学研究的基本目的。

考点4.物质的性质和用途的关系物质的性质决定其用途，物质的用途体现其性质。

若在使用物质的过程中，物质本身没有变化，则是利用了该物质的物理性质；若在使用过程中，物质本身发生了变化，变成了其他物质，则是利用了该物质的化学性质。

三、创新考点考点 5.新情境题中物质性质的辨析依据新情境题中所给物质的信息，分析、归纳其物理性质和化学性质，通过解答此类题目，培养同学们认识事物和概括知识的能力。

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