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苯酚
1.苯酚的组成与结构：
（1）分子式：C6H6O
（2）结构简式：
（3）所含官能团：酚羟基，具有弱酸性。
2.苯酚的物理性质：是一种具有特殊气味的无色晶体，密度比水大，常温下微溶于水，易溶于有机溶剂；当温度高于65℃时，能跟水以任意比例互溶。
苯酚有毒，有腐蚀性，接触后会使局部蛋白质变。
苯酚是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物（如阿司匹林）的重要原料。
3.苯酚的化学性质：
（1）弱酸性：苯酚的电离方程式为
a.与金属钠反应：。
b.与氢氧化钠溶液反应：。
c.与Na2CO3溶液反应：Na2CO3+C6H5OH→C6H5ONa+NaHCO3。
d.CO2通入苯酚钠溶液，发生的反应为：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH +NaHCO3。
思考：苯酚、碳酸、HCO3—酸性大小由强到弱的顺序是：H2CO3＞＞HCO3—。
（2）苯酚的溴代反应：，白色沉淀。
（3）苯酚和FeCl3溶液的显色反应：苯酚遇三氯化铁溶液显紫色，常用FeCl3检验苯酚的存在。
涉及的反应为：6PhOH+FeCl3→H3[Fe(OPh)6](紫色)+3HCl。
（4）酚醛树脂的合成：。
说明：在浓盐酸的作用下，甲醛中的氧原子和苯酚中羟基邻位的两个H原子会脱去结合成水，这样甲醛就变成－CH2－，而苯酚则变成，这两个结构交替连接就形成了线性酚醛树脂。
酚醛树脂的应用：制造各种涂料、胶粘剂及隔热保温材料等。
1。
酚1．酚的定义2．苯酚的组成与结构3．苯酚的物理性质及毒性名师提醒（1）苯酚在空气中易被氧化，故需要密封保存。
（2）常温下，苯酚在水中的溶解能力较小，易溶于乙醇，若皮肤上沾到苯酚，应用酒精清洗，而不能用水清洗。
4．苯酚的化学性质（1）酚羟基上的反应苯酚中—OH 的性质在某些方面与醇羟基的相似，但因受苯环影响，又有不同于醇羟基之处。
例如苯酚分子中的O—H 键更易断裂（如酸性、显色反应等）；而C—O 键更牢固（如不能与HX 发生取代反应）。
①弱酸性苯酚的电离方程式：C 6H 5OHC 6H 5O －＋H ＋，酸性很弱，不能使石蕊、甲基橙等指示剂变色。
其酸性仅表现在与强碱的反应上。
苯酚的浑浊液NaOH −−−−−−→加入溶液溶液变澄清2CO −−−−→通入溶液又变浑浊。
该过程中发生反应的化学方程式分别为而综上，可证明酸性：。
说明苯酚能与Na 2CO 3发生反应，所以苯酚钠与CO 2、H 2O 反应时，无论CO 2是否过量，均生成NaHCO 3，而不生成Na 2CO 3。
②与活泼金属反应与Na 反应的化学方程式：2C 6H 5OH ＋2Na →2C 6H 5ONa ＋H 2↑。
③苯酚的显色反应向苯酚溶液中滴加FeC 3溶液时，溶液显紫色。
这一反应现象很明显，通常可用于检验苯酚的存在。
反过来，也可利用苯酚检验溶液中Fe3＋的存在。
名师提醒高中阶段常见的显色反应及其应用1．苯酚遇FeC3溶液显紫色。
反应的化学方程式可表示为6C6H5OH＋Fe3＋→[Fe（C6H5O）6]3－＋6H＋，该反应常用于苯酚的检验与鉴别。
2．Fe3＋遇KSCN溶液显红色，该反应通常用于Fe3＋的检验与鉴别。
3．淀粉遇碘单质显蓝色。
这是淀粉的特征反应，常用于淀粉与碘单质的相互检验。
（2）苯环上的反应苯酚的结构中，苯环因受羟基的影响，羟基邻、对位上的氢原子变得活泼，易被其他原子或原子团取代。
①取代反应a．实验探究教材o该物质与溴水反应，最多消耗1 mo Br2D．1 mo该物质与足量钠反应，放出2 mo H2解析◆根据题给有机物的结构简式可知其分子式为C16H12O5，A项错误；该物质中含有酚羟基，遇FeC3溶液显色，B项正确；该物质中含有酚羟基，苯环上羟基邻、对位上的氢原子易被取代，故可与浓溴水发生取代反应，该物质中含有碳碳双键，可与Br2发生加成反应，故1 mo该物质与溴水反应时，最多消耗2 mo Br2，C项错误；1 mo该物质分子中含有2 mo酚羟基，与足量钠反应，放出1 mo H2，D项错误。
高中化学解读苯酚化学性质苯酚是一种重要的化工原料，学习苯酚应从其化学性质入手。
下面本文就来解读一下苯酚的四种化学性质。
一、苯酚的还原性苯酚为无色晶体，但会因长时间露置在空气中，被氧气所氧化而显粉红色。
思考1：其他露置在空气中或久置易变质（发生氧化还原反应）的物质还有哪些? （提示：NO 、Na 2O 2、FeSO 4、Fe （OH ）2等）二、苯酚的弱酸性苯酚的酸性极弱，不能使酸碱指示剂变色，因而不能用指示剂来检验苯酚的存在，但可借助如图所示装置进行判断：A 为稀盐酸；B 为Na 2CO 3；C 为溶液。
反应的现象是：C 溶液变浑浊。
反应的化学方程式为：+→+O H CO 22—OH+3NaHCO 。
由此说明酸性强弱顺序为>>32CO H HCl —OH思考2：将CO 2通入—ONa 溶液中，是否能得到32CO Na ？（提示：无论CO 2过量与否，都只能生成3NaHCO ）思考3：向溶液中通入CO 2后会产生浑浊现象的还有哪些？（提示：饱和32CO Na 溶液、2)OH (Ca 溶液、32SiO Na 溶液等）注意：与量有关的反应很多，量不同，反应情况不同，如CO 2与石灰水的反应等；但并不是所有的反应都受量的影响，如2)OH (Ba 与42SO H 的反应就与量无关。
三、苯酚的取代反应苯酚与溴水很容易发生取代反应，现象明显，可用于苯酚的检验，也可用于定量检测生活废水中的酚含量。
思考4：为什么苯酚与溴水可发生取代反应，而苯却不能?（提示：由于羟基对苯环的影响，使得苯酚苯环上发生取代反应要比苯容易得多） 注意：苯酚与卤素、硝酸发生取代反应的产物形式相同，都是2，4，6—三取代物，类似的反应可能在信息题中出现，以考查学生对基础知识的掌握和迁移能力。
四、苯酚的显色反应向苯酚溶液中滴加少量FeCl 3溶液，溶液的颜色呈紫色。
该反应可用于检验苯酚的存在，但不能用于苯酚的分离或提纯。
思考5：中学无机反应中的显色反应有哪些?（提示：碘水与淀粉、Fe 3+与SCN －等）。
苯酚高中知识点苯酚是一种常见的有机化合物，化学式为C6H5OH，也叫作羟基苯。
它是一种有毒的颜色无色、有刺激性味道的晶体，可以在水中和许多有机溶剂中溶解。
苯酚在工业界和医学界有着广泛的应用，同时也是高中化学学习中的重要知识点。
一、苯酚的物理性质苯酚是一种具有极性的分子，它具有较强的氢键作用力，因此其熔点和沸点都比较高。
在标准状态下，苯酚的熔点为43℃，沸点为181℃。
苯酚的密度为1.07 g/cm3，易溶于水，而在有机溶剂中的溶解度则随着分子量的增大而增大。
二、苯酚的化学性质苯酚是一种亲电性较强的化合物，它可以和许多具有亲电性的物质发生反应。
例如，苯酚可以和卤素反应，生成卤代苯酚，同时还会伴随着氢气的放出。
苯酚还可以和酸反应，生成苯酚钠，同时也会放出氢气。
苯酚变色试剂也是化学实验中常用的试剂，它可以和苯酚发生颜色反应，从而用于检测苯酚的存在。
另外，苯酚的稳定性较低，容易被氧化，因此在保存和使用时需要注意防止暴露在空气中。
三、苯酚的制备方法苯酚的制备方法有多种，其中最常见的是通过苯的氧化反应来制备苯酚。
这个反应需要使用到一定的催化剂和氧化剂，反应条件和反应物的比例对反应产物的生成也会有影响。
以过氧化氢和苯为反应物，用钼酸铵做催化剂，可以得到苯酚。
反应的化学方程式如下：C6H6 + H2O2 → C6H5OH + H2O四、苯酚的应用由于苯酚具有抗菌、消毒、止痛等功效，因此在医学领域中有着广泛的应用。
例如，苯酚可以作为局麻药的添加剂，用于减少局部刺痛感；同时也可以作为外科手术前的皮肤消毒剂等。
除此之外，苯酚在工业界中也有着重要的应用，例如可以作为制造某些化学品的原料，或者用来制造防止污染的防腐剂等。
总的来说，苯酚是一种非常重要的有机化合物，在高中化学学习中也是一个重要的知识点。
通过深入了解苯酚的物理性质、化学性质、制备方法以及应用，可以帮助我们更好地理解化学反应和化学原理的工作原理。
酚【学习目标】1、了解酚类的结构特点、一般特性和用途；2、掌握苯酚的化学性质。
【要点梳理】要点一、苯酚的结构和物理性质分子中羟基与苯环(或其他芳香环)上的碳原子直接相连的有机化合物称为酚。
最简单的酚是苯酚。
1．苯酚的结构。
苯酚的分子式为C6H6O，结构简式为、或C6H5OH。
苯酚中至少有12个原子处于同一平面上，是极性分子。
2．苯酚的物理性质。
纯净的苯酚是无色晶体，暴露在空气中会因部分氧化而呈粉红色。
苯酚具有特殊气味，熔点43℃。
苯酚易溶于乙醇等有机溶剂。
常温下，苯酚在水中的溶解度不大(9.3 g)，当温度高于65℃时，能与水混溶。
苯酚有毒，其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，使用时要小心，如果不慎沾到皮肤上，应立即用酒精清洗。
要点二、酚的化学性质及用途1．苯酚具有弱酸性，俗称石炭酸，能与NaOH溶液发生中和反应。
注意：苯酚、H2CO3、HCO3－的酸性强弱顺序为：H2CO3＞＞HCO3－因此苯酚能与Na2CO3发生反应，且苯酚钠与CO2、H2O反应时，无论CO2是否过量，均生成NaHCO3，而不会生成Na2CO3。
2．苯酚与金属钠的反应。
苯酚与钠反应比醇与钠反应要容易，表明苯环对酚羟基上氢原子的影响大于乙基对醇羟基上氢原子的影响，使酚羟基上氢原子比醇羟基上的氢原子更活泼。
3．取代反应。
苯酚可与卤素单质、硝酸、硫酸等发生取代反应。
苯酚能与浓溴水反应生成不溶于水的白色沉淀(2,4,6-三溴苯酚)，此反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定。
4．显色反应。
苯酚的稀溶液遇FeCl3溶液时立即变成紫色。
本反应也可用于鉴定酚的存在。
5．缩聚反应。
酚醛树脂俗称“电木”，它不易燃烧，具有良好的电绝缘性，被广泛地用来生产电闸、电灯开关、灯口、电话机等电器用品。
6．苯酚的用途。
苯酚是重要的化工原料。
广泛用于制造酚醛树脂、染料、医药、农药等，也可用于制备食品防腐剂和消毒剂。
要点三、醇与酚的比较类别脂肪醇芳香醇苯酚实例CH3CH2OH官能团醇羟基(—OH) 醇羟基(—OH) 酚羟基(—OH)结构特点—OH与链烃基相连—OH与苯环侧链的碳原子相连—OH与苯环直接相连主要化学性质①与钠反应；②取代反应；③脱水反应；④氧化反应；⑤酯化反应①弱酸性；②取代反应；③显色反应；④加成反应；⑤与钠反应；⑥氧化反应；⑦缩聚反应特性灼热铜丝插入醇中有刺激性气味的气体生成(醛或酮) 与FeCl3溶液反应显紫色注意：属于酚类，属于芳香醇类，尽管两者在组成上相差一个“CH 2”原子团，但两者并不是同系物关系。
考点9酚【核心考点梳理】一、酚的概念及其代表物的结构1．酚的概念：酚是羟基与苯环直接相连而形成的化合物。
如：、和2．苯酚的分子结构3．苯酚的物理性质二、苯酚的化学性质1．弱酸性实验探究实验步骤实验现象得到浑浊液体液体变澄清液体变浑浊根据实验现象，完成下列反应的化学方程式：试管②：＋NaOH―→＋H2O。
试管③：＋HCl―→＋NaCl。
试管④：＋CO2＋H2O―→＋NaHCO3。
2．取代反应实验步骤：向盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴加过量的饱和溴水。
现象：有白色沉淀生成。
反应的化学方程式：＋3Br2―→＋3HBr，在此反应中，苯酚分子中苯环上的氢原子被溴原子取代，发生了取代反应。
3．显色反应实验过程：在少量苯酚溶液中滴加氯化铁溶液。
现象：溶液显紫色。
4．氧化反应苯酚是无色晶体，但放置时间过长往往显粉红色，其原因是部分苯酚被空气中的氧气氧化。
5．苯、苯酚与Br2反应的比较类别苯苯酚取代反应溴的状态液溴饱和溴水条件催化剂无催化剂产物特点苯酚与溴的取代反应比苯易进行原因酚羟基对苯环的影响使苯环上的邻、对位氢原子变得活泼，易被取代6．脂肪醇、芳香醇和酚的比较类别脂肪醇芳香醇酚实例CH3CH2OH官能团醇羟基(—OH) 醇羟基(—OH) 酚羟基(—OH)结构特点—OH与链烃基相连—OH与苯环侧链上的碳原子相连—OH与苯环直接相连主要化学性质(1)与钠反应；(2)取代反应；(3)部分能发生消去反应；(4)氧化反应；(5)酯化反应；(6)部分能发生加成反应(1)弱酸性；(2)取代反应；(3)显色反应；(4)加成反应；(5)与钠反应；(6)氧化反应特性灼热的铜丝插入醇中，有刺激性气味物质(醛或酮)生成遇FeCl3溶液发生显色反应【核心归纳】有机分子内原子或原子团的相互影响(1)链烃基对其他基团的影响甲苯的硝化反应产物是三硝基甲苯，而同样条件下的苯的硝化反应只能生成一硝基苯。
(2)苯环对其他基团的影响①水、醇、苯酚提供氢离子的能力大小：R—OH<H—OH<C6H5—OH。
化学苯酚的知识点总结
1. 化学性质：
苯酚是一种易氧化的有机化合物，当暴露在空气中时会逐渐氧化成苯醛和苯甲酸。
它在酸性溶液中可以被氧化成喹啉醌，这也是制备染料和颜料的重要步骤之一。
2. 物理性质：
苯酚是一种无色至白色的结晶性固体，有特殊的酚味。
它在水中微溶，在乙醇、乙醚等有机溶剂中溶解度较大。
苯酚可以形成由氢键连接的分子聚合体，这使得它在溶液中有着较高的凝聚性。
3. 合成方法：
苯酚可以从苯乙烯或苯的氧化反应中得到。
一种常用的合成方法是将苯烯与过氧化氢一起在氧化铜催化剂的条件下反应，得到苯酚。
苯酚也可以通过碳酸盐的加成反应得到，这是一种重要的工业合成方法。
4. 应用：
苯酚在医药和化工行业有着广泛的应用。
它是一种重要的消毒剂，能够杀灭细菌和真菌。
苯酚也被用作防腐剂，能够延长一些产品的保质期。
在有机合成中，苯酚也是一种重要的中间体，可以用于合成染料和香料等化合物。
总的来说，苯酚作为一种重要的有机化合物，在工业和科学研究领域有着广泛的应用。
它的独特性质使得它成为一种不可或缺的化工原料，对于推动化学工业的发展起着重要的作用。
高考化学苯酚考点解析
1．复习重点
1．苯酚的结构特点及与醇结构的区别；
2．苯酚的物理性质、化学性质、检验方法及用途。
2．难点聚焦
一、乙苯酚分子结构与物理性质：注意强调羟基与苯环直接相连
物理性质：无色晶体（因被部分氧化而呈粉红色）、有特殊气味、
常温下在水中溶解度小，高于650C时与水混溶。
但易溶于有机溶剂。
苯酚的官能团是羟基—OH，且与苯环直接相连，二者相互影响，因此苯酚的性质比乙醇活泼。
二、化学性质：苯酚的官能团是羟基—OH，与苯环直接相连
【6-3】【6-4】
1·弱酸性——比H2CO3弱，不能使指示剂变色，又名石炭酸。
C6H5OH C6H5O— +H+
C6H5OH +NaOH →C6H5ONa +H2O
C6H5ONa+CO2+H2O →C6H5OH+NaHCO3（强调不能生成Na2CO3）
苯酚和乙醇均为烃的衍生物，为什么性质却不同？
分析：对比苯酚与乙醇的结构，了解不同烃基对同一官能团的不同影
响。
【6-5】【6-6】
2·取代反应—常于苯酚的定性检验和定量测定
※3
·显色反应——苯酚溶液遇FeCl3显紫色
三、苯酚的用途：阅读课本P169小字。
1·苯酚苯环对羟基的影响：—OH更活泼，与活泼金属、碱等反应
的性质羟基对苯环的影响：苯环易与溴发生取代反应
2·苯酚的鉴别方法。
一、苯酚分子结构与物理性质：注意强调羟基与苯环直接相连
物理性质：无色晶体（因被部分氧化而呈粉红色）、有特殊气味、
常温下在水中溶解度小，高于650C时与水混溶。
但易溶于有机溶剂。
二、化学性质：苯酚的官能团是羟基—OH，与苯环直接相连
1·弱酸性——比H2CO3弱
2·取代反应
3·显色反应——苯酚溶液遇FeCl3显紫色
四．苯环上的取代定位规则
大量实验事实表明，当一些基团处于苯环上时，苯环的亲电取代反应会变得容易进行，同时使再进入的基团将连接在它的邻位或对位。
例如，当苯环上已存在一个甲基时(即甲苯)，它的卤化、硝化和磺化等反应，反应温度均远低于苯，且新基团的导入均进入苯环上甲基的邻或对位：
甲基的这种作用称为定位效应。
在这里甲基是一个邻、对位指向基，具有活化苯环的作用，称为活化基。
类似的活化基团还有许多，它们也被称为第一类取代基，并按活化能力由大到小的顺序排列如下：
-NH2，-NHR，-NR2，-OH>-NHCOR，-OR，>-R，-Ph>-X
处于这一顺序最末的卤素是个特例。
它一方面是邻、对位指向基，另一方面又是使苯环致钝的基团，这是由于卤素的电负性远大于碳，因此其吸电子效应已超过了本身的供电子能力，这就使环上的电子云密度比卤素进入前有所降低，因而使亲电试剂的进攻显得不力。
此称为钝化作用。
还有许多比卤素致钝力更强，而且使再进基团进入间位的取代基，它们被称为间位指示基或第二类取代基，按其致钝能力由大到小的顺序排列如下：
-NR3+，-NO2，-CF3，-CCl3>-CN，-SO3H，-CH＝O，-COR，-COOH，-COOR
常见的取代基的定位作用见表
邻对位定位基
间位定位基
活化苯环钝化苯环
-NR2 -NR2 -NHR -NH2 -OH -OCH3 -NHCOR -CH3
(-H)
(-H)
-CH2Cl
-CH2Cl
-F
-Cl
-Br
-I
-NO2
-CN
-SO3H
-CHO
-COCH3
-COOH
-COOR
-C
2H5
-CH(CH3)2
-C(CH3)2
-Ar
(-H)
-CONH2
由于取代基的指向和活化或钝化作用，在合成一个指定化合物时，采取哪种路线就必须事先作全面考虑。
如：欲合成下列化合物时，显然b-路线是合理的。
如果以苯为原料，欲合成对-硝基苯甲酸(此物质在后面章节将学到)时，则应该先对苯进行甲基化后再进行硝化，最后将甲基氧化：
3．例题精讲
例1、A、B、C三种物质分子式为C7H8O，若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色；若投入金属钠，只有B没有变化。
在A、B中分别加入溴水，溴水不褪色。
(1)写出A、B、C的结构简式：A_________，B_________，C_________
(2)C的另外两种同分异构体的结构简式是：①_________，②_________
解析：利用性质推断有机物结构式。
从分子式C7H8O看，应属含一个苯环的化合物，可能为酚，芳香醇或芳香醚。
滴入FeCl3溶液，C呈紫色，C应为甲基苯酚；投入金属钠，B没有变化，C 应为苯甲醚；在A、B中加入溴水，溴水不褪色，说明A为苯甲醇。
例2、怎样除去苯中混有的苯酚?
解析：在溶液中加入溴水，再过滤除去生成的三溴苯酚即可。
事实上，三溴苯酚为白色不溶于水的沉淀，却溶于有机物苯中，根本不能过滤出来。
正确的解法：在溶液中加NaOH溶液，再分液。
例3、摄影胶卷上涂布的感光材料主要是AgBr。
在照相时按动快门一瞬间，进入相机的光使
AgBr发生了分解反应2AgBr 光
2Ag+Br2。
由于进光量极少，分解出的Ag极少，所以必须通
过化学方法进行显影才能看到底片上的影像。
对苯二酚是一种常用的显影剂，在显影时发生了如下变化：
(1)曝光时所产生的微量Ag在显影过程中_________。
(A)是氧化剂 (B)是还原剂
(C)起催化剂的作用 (D)不起什么作用
(2)显影液中如果只溶有对苯二酚，显影速度则非常缓慢。
为提高显影速度，可加入_________。
(A)Na2SO4 (B)Na2SO3 (C)Na2CO3 (D)Na2S2O3
(3)溶于显影液中的氧气能与对苯二酚反应，最终生成棕褐色的污斑，影响底片的质量。
为避免形成污斑，可向显影液中加入_________。
(A)Na 2SO 4 (B)Na 2SO 3 (C)Na 2CO 3 (D)Na 2S 2O 3
解析 ：(1)Ag 不是反应物，它不可能是氧化剂或还原剂。
如果微量Ag 不起作用，显影后的底片就会漆黑一片。
曝光时产生的微量Ag 能催化反应③，因底片各处的曝光程度不同，分解出的Ag 的量也不同，催化作用就有强弱之别，这样才能使底片上出现黑白有致的影像。
(2)由苯酚的弱酸性可联想到对苯二酚也是弱酸，加碱(Na 2CO 3)可促其电离，增大 的浓度，提高显影速度。
(3)可加入还原性比对苯二酚更强的物质，以消耗显影液中的O 2。
Na 2SO 3和Na 2S 2O 3虽都有还原性，但后者能与AgBr 发生配合反应(是定影剂)，应选(B)。
例4、下列物质久置于空气中，颜色发生变化的是 ( )
A.32SO Na
B.苯酚
C.2NaO
D.CaO
解析：这四种物质在空气中都易变质。
4223222SO Na O SO Na =+
22)(OH Ca O H CaO =+
O H CaCO CO OH Ca 2322)(+↓=+
2322222O NaCO CO NaO +=+
(黄) （白）
苯酚在空气中被氧化成粉红色物质。
答案：B 、C
例5、A 和B 两种物质的分子式都是C 7H 8O ，它们都能跟金属钠反应放出H 2。
A 不与NaOH 溶液反应，而B 能与NaOH 溶液反应。
B 能使适量的溴水褪色，并产生白色沉淀，A 不能。
B 的一溴
化物(C 7H 7BrO)，有两种结构。
试推断A 和B 的结构。
并说明它们各属于哪一类有机物。
解析：本题重点考查酚和醇的结构及性质的区别。
由题意：
①由于A 、B 都能与金属钠反应放出H 2，且这两种物质分子中都只含有一个氧原子，所以它们的结构中有羟基，即它们是酚或醇。
②A 不与NaOH 溶液反应，说明A 为醇，分子式可写为C 7H 7OH 。
B 能与NaOH 溶液反应，说明B 为酚，分子中必含有苯环，分子式可写为：(CH 3)C 6H 4(OH)。
③从A 的分子组成看，具有极大饱和性但A 不能使溴水褪色，说明分子中不含有不饱和链烃基，应该含有苯环，即A 是芳香醇分子式写为：C 6H 5CH 2OH 苯甲醇。
B 能使溴水褪色并生成白色沉淀，这是酚具有的特性，证明它是酚类，是甲基苯酚。
④甲苯酚有邻、间、对三种同分异构体。
但只有对—甲苯酚的一溴代物含有两种结构：
答案：A 是苯甲醇，结构简式为： (醇类)B 是对—甲苯酚，结构简式为： 例6、A 、B 、C 三种物质的分子式都是O H C 87。
若滴入3FeCl 溶液，只有C 呈现紫色；若投入金属钠，只有B 无变化。
(1)写出A 、B 、C 的结构简式。
(2)C 有多种同分异构体，若其一溴代物最多有两种，C 的这种同分异构体的结构简式为：_________。
解析：C 能遇3FeCl 水溶液变紫色，说明属于分类，应为：
C 与Na 能反应，A 与Na 也反应，说明A 中也有羟基且羟基不能与苯环直接相连，则为醇类： 。
B 中无羟基，但与醇A 、酚C 又是同分异构体，可以属于醚类：。
