酸碱中和滴定(原理)课件

pH在化学分析中的应用 —酸碱中和滴定
PPT学习交流
1
pH在化学分析中的应用
——酸碱中和滴定
一.定义 酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知
浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱(或酸) 的实验方法。
？
怎么测呢？
PPT学习交流
2
二.原理：
中和滴定以酸碱中和反应为基础，
H+ + OH- = H2O
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：
溶液颜色刚好发生变化？且在半分钟内不再退色。
PPT学习交流
10
4.读数
读取滴定管内液面所在体 错误 积数时，应使视线与滴定管内 正确 液体的凹液面最低处水平相切。
错误
5.数据记录及处理：删除离群值、平均近似值 6.滴定结果的计算
PPT学习交流
11
误差分析
误差分析的依据：
利用中和滴定原理：
C待= —C—标—. V—标— V待
4
四．中和滴定实验仪器介绍： 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 烧杯、滴定管夹、滴定台。
▪种类： 酸式滴定管——下端玻璃活塞 碱式滴定管——下端连接一橡皮管（内有玻璃小 球控制流速）下端尖嘴玻璃管
PPT学习交流
5
酸式滴定管——用来盛放酸性或具有氧化性的 溶液。（酸、Br2、KMnO4、等，不能盛放 NaOH等碱性物质）
❖滴定过程中任何错误操作都有可能导致C标、V标、V 待的误差
❖ 但在实际操作中认为C标是已知的，V待是固定的， 所以一切的误差都归结为对V标的影响，V标偏大则C待 偏大， V标偏小则C待偏小。
PPT学习交流
12
有n(H+)=n(OH-)
PPT学习交流
3
三.指示剂的选择：
几种常用指示剂的变色范围如下：
指示剂
甲基橙 石蕊 酚酞
变色范围（pH）
3.1～4.4 5.0～8.0 8.2～10.0
酸色 红 红 无色
颜色
碱色 黄 蓝 红
强酸滴定强碱： 甲基橙或酚酞
强酸滴定弱碱： 甲基橙
强碱滴定弱酸： 酚酞
PPT学习交流
碱式滴定管——用来盛放碱性物质或无氧化性读数方法:
0刻度在上，从上往下读，最大量程有 25mL、50mL 精确度：取到小数点后两位，
如：24.00mL、23.38mL 最后一位是估计值。
PPT学习交流
7
三.实验操作过程： 1.滴定准备过程：
（1）滴定管的准备 检漏---润洗---注液---赶气泡---调零
（2）锥形瓶的准备 盛液---滴加2～3滴指示剂
（锥形瓶可以用蒸馏水润洗，但绝对不能用待 测液润洗，本次实验使用滴定管量取待测液）
PPT学习交流
8
2.滴定
左手控制滴定管 活塞，右手不断摇动 锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶色中溶液颜色的 变化。
（如右图）
（碱式）
（酸式）
PPT学习交流
9
3.终点的判断
所谓的终点是酸和碱恰好中和完全的那个时刻。